Química:Química:El EnlaceEl Enlace QuímicoQuímico

José Carlos Fernández PuertoJosé Carlos Fernández Puerto

¿Por qué se unen los átomos?¿Por qué se unen los átomos?

Su tendencia es Su tendencia es alcanzar una situación alcanzar una situación de energía mínima:de energía mínima:

- En la línea de arriba no En la línea de arriba no se unen porque cuanto se unen porque cuanto más se acercan más más se acercan más energéticos son.energéticos son.

- En la línea de abajo se En la línea de abajo se unirán en el punto en unirán en el punto en que la línea alcanza su que la línea alcanza su mínimo de energía.mínimo de energía.

Enlace IónicoEnlace Iónico

Es el enlace en el Es el enlace en el que se que se intercambian intercambian electroneselectrones

No forman No forman moléculas sino moléculas sino que forman redes que forman redes cristalinas (como cristalinas (como la de la imagen)la de la imagen)

Propiedades de Enlaces IónicosPropiedades de Enlaces Iónicos Forman redes cristalinasForman redes cristalinas Puntos de fusión y Puntos de fusión y

ebullición bajosebullición bajos Duros y frágilesDuros y frágiles Resistentes a la Resistentes a la

dilatacióndilatación Solubles en disolventes Solubles en disolventes

polares como el agua polares como el agua pero no en disolventes pero no en disolventes orgánicos.orgánicos.

Malos conductores de la Malos conductores de la electricidad en estado electricidad en estado sólidosólido

Enlace CovalenteEnlace Covalente

Es aquel enlace en Es aquel enlace en el que no se el que no se intercambian intercambian electrones, sino electrones, sino que se comparten que se comparten para tener 8 para tener 8 electrones en su electrones en su último nivel último nivel energético.energético.

Resonancia de Enlace CovalenteResonancia de Enlace Covalente

Una resonancia se Una resonancia se presenta cuando presenta cuando existen dos existen dos posibilidades de posibilidades de unir mediante la unir mediante la estructura de Lewis estructura de Lewis alguna moléculaalguna molécula

Teoría de los orbitales atómicosTeoría de los orbitales atómicos

El solapamiento frontal El solapamiento frontal de orbitales atómicos de orbitales atómicos origina un enlace origina un enlace covalente denominado covalente denominado σσ (sigma), y el (sigma), y el solapamiento lateral solapamiento lateral origina enlace origina enlace covalentes denominados covalentes denominados ππ (pi). Por lo que los (pi). Por lo que los tipo tipo σσ son más fuertes son más fuertes que los tipo que los tipo ππ..

Molécula de Nitrógeno (NMolécula de Nitrógeno (N22))

En la imagen En la imagen observamos la observamos la imagen de la imagen de la molécula de molécula de nitrógeno con un nitrógeno con un enlace covalente enlace covalente tipo tipo σσ y dos y dos enlaces covalentes enlaces covalentes tipotipo ππ

Polaridad de EnlacePolaridad de Enlace

Dos cargas iguales Dos cargas iguales de signo contrario a de signo contrario a una cierta distancia una cierta distancia constituyen un constituyen un dipolo eléctrico que dipolo eléctrico que se caracteriza por se caracteriza por su momento dipolar su momento dipolar cuya dirección es la cuya dirección es la línea de enlace y línea de enlace y sentido que va de sentido que va de carga positiva a carga positiva a negativa.negativa.

Grados de polaridadGrados de polaridad Enlace covalente Enlace covalente

apolar: los electrones apolar: los electrones compartidos está a la compartidos está a la misma distancia de misma distancia de uno que de otro.uno que de otro.

Enlace covalente Enlace covalente polar: los electrones polar: los electrones compartidos están compartidos están más cerca del átomo más cerca del átomo más electronegativo.más electronegativo.

Enlace iónico: los Enlace iónico: los electrones ahora no se electrones ahora no se comparten y se comparten y se forman dos cargas.forman dos cargas.

Tipos Enlaces QuímicosTipos Enlaces Químicos

Enlaces Enlaces intramoleculares (los intramoleculares (los que hemos visto hasta que hemos visto hasta ahora y seguiremos ahora y seguiremos viendo): son los que viendo): son los que se dan entre los se dan entre los átomos de una misma átomos de una misma molécula.molécula.

Enlaces Enlaces intermoleculares: son intermoleculares: son los que se dan entre los que se dan entre las moléculas las moléculas

Enlaces IntramolecularesEnlaces Intramoleculares

Existen dos tipos:Existen dos tipos:

>Enlace de hidrógeno>Enlace de hidrógeno

>Enlace por Fuerza de >Enlace por Fuerza de Van der Waals. Van der Waals. Existen tres subtipos:Existen tres subtipos:

- Dipolo permanente -Dipolo permanente -dipolo permanentedipolo permanente

- Dipolo permanente – Dipolo permanente – dipolo instantáneodipolo instantáneo

- Dipolo instantáneo – Dipolo instantáneo – dipolo instantáneo.dipolo instantáneo.

Sustancias MolecularesSustancias Moleculares Propiedades:Propiedades:- Puntos de fusión y Puntos de fusión y

ebullición bajos.ebullición bajos.- Generalmente son Generalmente son

gases en condiciones gases en condiciones ordinarias de presión y ordinarias de presión y temperatura.temperatura.

- Si las moléculas tienen Si las moléculas tienen gran masa molecular gran masa molecular pueden encontrarse en pueden encontrarse en estado sólido o líquido a estado sólido o líquido a temperatura ambientetemperatura ambiente

- Ejemplos: nitrógeno (el Ejemplos: nitrógeno (el de la imagen), oxígeno, de la imagen), oxígeno, yodo.yodo.

Sólidos covalentesSólidos covalentes

Propiedades:Propiedades:- Forman redes Forman redes

tridimensionales. tridimensionales. - Generalmente, tienen Generalmente, tienen

puntos de fusión y puntos de fusión y ebullición elevados.ebullición elevados.

- Son insolubles en agua Son insolubles en agua y en cualquier y en cualquier disolvente orgánico.disolvente orgánico.

- Ejemplos: diamante (el Ejemplos: diamante (el de la imagen) y cuarzode la imagen) y cuarzo

Enlace MetálicoEnlace Metálico Propiedades:Propiedades:- Forman redes Forman redes

cristalinas.cristalinas.- Brillo metálicoBrillo metálico- Temperatura de fusión Temperatura de fusión

y ebullición elevadasy ebullición elevadas- Insolubles en agua y Insolubles en agua y

disolvente orgánicos.disolvente orgánicos.Entre otras.Entre otras.- Ejemplos: oro, hierro, - Ejemplos: oro, hierro,

plata (imagen) , cobre, plata (imagen) , cobre, etc.etc.