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repaso
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DEPARTAMENTO DE
FÍSICA Y QUÍMICA
Trabajo del Curso o
Trabajo de Verano o Trabajo de Pendientes
FÍSICA y QUÍMICA - 3º ESO -
Mariano Benito Pérez ©
2
LA MEDIDA
1. Si definimos:
Magnitud: Propiedad de los cuerpos que se puede medir. Ej.: Velocidad, masa, peso, tiempo...
Magnitud fundamental: Aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás.
Define Magnitud derivada:
2. Completa el siguiente cuadro:
Magnitudes y Unidades
Fundamentales del S.I.
Magnitud Unidad
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Magnitudes y Unidades
Derivadas del S.I.
Superficie
Volumen
Densidad
3. Indica si corresponden a magnitudes fundamentales o derivadas las siguientes medidas.
20 km/h
50 m2
6 mm
25 K
10 h
25 cm3
10 g
16 m/s2
4. Completa la siguiente tabla:
Múltiplos y Submúltiplos de las Unidades del S.I.
Prefijo Símbolo Potencia Prefijo Símbolo Potencia
giga G 109 d
M centi
kilo m
h µ
101 10
-9
3
5. Completa la siguiente tabla:
Magnitud Unidad Símbolo Magnitud Unidad Símbolo Magnitud Unidad Símbolo
metro L miligramo
ks gigagramo ps
decalitro mm megámetro
6. Pon en notación científica los siguientes números:
a) 0,0000254
b) 5360000000
c) 0,000251
d) 0,001
e) 10000000000000000
f) 0,000000421
g) 0,0000245
h) 2450000
7. Expresa en unidades del S.I. las cantidades siguientes mediante la notación científica:
a) La distancia entre el Sol y la Tierra: 150 000 000 km
b) El radio de la Tierra: 6 370 km.
c) Masa de la Tierra: 5 980 000 000 000 000 000 000 000 kg.
d) Diámetro de un hilo de cobre: 1 mm.
e) Masa de una gota de líquido producida por un pulverizador: 0,000 000 001 g.
8. Define precisión:
9. Se miden las dimensiones de una habitación, y los valores son: 3,25 m, 4,231 m y 2,4 m.
¿Cuál de las tres medidas es la más precisa? ¿Qué precisión tiene?
10. En una regla como la que sueles utilizar, ¿Cuál es la medida más pequeña que puedes hacer?
¿Cuál es la precisión?
4
11. Recuerda cómo se redondea una cifra. Si está comprendida entre 0 y 4 se deja la cifra como
está, si está comprendida entre 5 y 9 se añade una más.
Ejemplo 1: 2,3756. Con 3 cifras significativas, hay que redondear en el 7, como 5 está
comprendido entre 5 y 9 el valor se escribirá 2,38.
Ejemplo 2: 15,6742, 5 cifras significativas, por tanto 15,674. Con 3 cifras significativas 15,7
Ejemplo 3: 9,005327, 2 cifras significativas, 9,0; 3 cifras significativas 9,01; 4 cifras
significativas 9,005.
Redondea las siguientes cifras según el número de cifras significativas que se indica:
Valor Cifras Significativas 3 4 5
22,32837
0,000025635
12,000587
1,1234567
12. Completa la siguiente tabla:
ºC -32 -168 100 20 1100 50
K 273 650 4 298 70 1200
13. Haz el cambio de unidades que se indica en cada caso y pon en notación científica:
a) A mm, 0,000 000 000 23 Mm
b) A GL, 234 000 000 000 000 000 000 000 000 pL
c) A kg, 0,000 000 000 25 Gg
d) A m, 0,000025 km
e) A m2, 0,000 000 000 32 km
2
f) A m3, 0,000 000 000 399 km
3
14. 1 m3 es una medida de volumen y equivale a 1 kL en medida de capacidad. Calcula el
volumen o la capacidad según cada caso como en el ejemplo:
a) 1 mL es 1 cm3
b) 1 dm3 son 1 L
c) 2,3 mm3 son mL
d) 12,3 hL son m3
e) 2,18 km3 son L
5
15. Define densidad y escribe su expresión matemática.
16. Un recipiente tiene una capacidad de 5 L. Sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/cm3,
¿Cuál es la masa de agua del recipiente? ¿Podríamos levantarlo? Si el líquido fuera mercurio,
densidad 13,6 g/cm3, ¿Cuál sería su masa? ¿Podríamos levantarlo?
17. Tenemos cinco bloques de 10 x 20 x 5 cm de diferentes materiales. Calcula el volumen. Si
los materiales son los que indica la tabla, ¿Podríamos levantarlos a mano? Calcula la masa.
Elemento Densidad
(g/cm3)
Masa Calculada
(kg)
Aluminio 2,70
Plata 10,5
Hierro 7,86
Plomo 11,4
Oro 19,3
Azufre 2,07
18. Calcula la densidad, el volumen, la masa o el elemento de que se trata en la siguiente tabla:
Masa (g) Volumen (cm3) Densidad (g/cm
3) Elemento
27,0 10,0
50,0 Azufre
100,0 21,4
182,5 Estaño
1050 10,5
900 8,96
1000 Mercurio
11400 1000
1572 7,86
19300 Oro
Valores de densidad de diferentes elementos:
Elemento Densidad
(g/cm3)
Elemento Densidad
(g/cm3)
Elemento Densidad
(g/cm3)
Elemento Densidad
(g/cm3)
Aluminio 2,70 Cobre 8,96 Estaño 7,3 Mercurio 13,6
Azufre 2,07 Plata 10,5 Hierro 7,86 Oro 19,3
Cromo 7,19 Níquel 8,9 Plomo 11,4 Platino 21,4
6
LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
1. Según su estado de agregación la materia se clasifica en:
2. ¿Qué sustancia está en la Naturaleza en los tres estados de la materia al mismo tiempo?
3. Los sistemas materiales se clasifican en:
4. Los sistemas materiales homogéneos se clasifican en:
5. Las sustancias puras se clasifican en:
6. Hay dos métodos de separación, métodos físicos y métodos químicos. Mediante la aplicación
de los métodos físicos se obtienen (subraya la respuesta correcta): Sustancias homogéneas,
sustancias heterogéneas, sustancias puras, elementos químicos, compuestos químicos.
7. La aplicación de los métodos químicos de separación permite obtener (subraya la respuesta
correcta): Sustancias homogéneas, heterogéneas, sustancias puras, elementos, compuestos.
8. Al mezclar dos sustancias puras obtienes una mezcla. Indica las condiciones para distinguir
si la mezcla es homogénea o heterogénea.
9. Nombra los métodos de separación física.
10. ¿En qué consiste la destilación?
11. Nombra los métodos de separación química: Electrólisis y
12. La cal, que es una sustancia pura, por un proceso químico se descompone en calcio (un metal)
y oxígeno (un gas). ¿Qué es la cal, una mezcla de calcio y oxígeno o un compuesto?
13. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes?
a) Una mezcla de limaduras de aluminio y limaduras de hierro.
b) Una mezcla de serrín y arena.
c) Una mezcla de arena y sal.
d) Una mezcla de agua y gasolina.
e) Una mezcla de arena, sal y limaduras de hierro.
14. Indica si las sustancias de la tabla dada a continuación, son mezclas homogéneas (Ho),
mezclas heterogéneas (He) o sustancias puras (SP), y si son sustancias puras, si es un
elemento (E) o un compuesto (C).
Ejemplo: Aluminio: SP, E.
7
Cerveza Plata Leche
Sal Agua Destilada Alcohol
Oxígeno Mercurio Café
Hierro Gasolina Granito
Agua de Mar Acero Arena y Agua
15. Indica cuáles de las siguientes sustancias son mezclas y cuáles sustancias puras:
a) Queroseno
b) Lejía
c) Agua fuerte
d) Latón
e) Petróleo
f) Azúcar común
g) Agua de charca
h) Vino
i) Diamante
j) Vitamina C
16. Indica si los materiales que se nombran a continuación son mezclas o sustancias puras y si
son compuestos o elementos:
a) Coca-Cola
b) Sal
c) Azufre
d) Níquel
e) Agua de piscina
f) Platino
g) Agua desionizada
h) Plomo
i) Gasoil
j) Bronce
k) Oro
l) Cloruro de Potasio
m) Fanta
n) Pintura
o) Batido de Chocolate
p) Detergente en polvo para lavadoras
17. ¿Qué es una disolución?
18. En una disolución hay al menos dos componentes llamados soluto y disolvente, ¿Cómo
distinguirías el soluto del disolvente?
19. La concentración es la relación o cociente entre:
La cantidad de…………………………………disuelto
La cantidad de…………………o de………………….
20. Define solubilidad:
21. Tanto por ciento en masa/volumen:
disolucióndemasa
solutodemasasolutode
100
%, en cualquier unidad de masa si es la misma.
8
disolucióndevolumen
solutodevolumensolutode
100
%, en cualquier unidad de volumen si es la misma.
¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio contiene el agua de mar si con 1000 kg de agua se
obtienen 25 g de sal?
22. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha preparado
disolviendo 5 g de nitrato de potasio y 10 g de cloruro de potasio en 200 g de agua destilada.
23. El tanto por ciento en masa de yoduro de potasio en una disolución es del 2.0 %. ¿Qué
cantidad de esa sustancia se encuentra disuelta en 25 g de disolución?
24. ¿Qué significa que una disolución de NaCl esté al 3 % en masa?
25. Una lata de cerveza indica que su contenido en alcohol es del 4,5 % en volumen. ¿Qué
significa? Si la lata contiene 333 mL de cerveza, ¿Cuál es la cantidad de alcohol que
contiene?
26. Una botella de vino indica que su contenido en alcohol es de 12 % en volumen. ¿Qué
significa? Si la botella contiene 750 mL de vino, ¿Cuál es la cantidad de alcohol que
contiene?
27. Busca la definición de otras escalas de concentración: g/L; Molaridad; Molalidad; Fracción
molar de soluto y Fracción molar de disolvente.
ESTADOS DE LA MATERIA 9
1. Un gas está encerrado en un recipiente a una presión de 1,6 atm. Expresa este valor en mm
de Hg, en mbar y en Pa. Recuerda que: 1 atm = 1013 mbar = 760 mm de Hg = 101325 Pa.
2. ¿Qué ocurriría en el experimento de Torricelli si el tubo con mercurio se abriera en su parte
superior?
3. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a temperatura constante
si el volumen aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?
4. ¿Qué le sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a volumen constante si la
temperatura aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?
5. ¿Qué le sucede al volumen de un gas en el interior de un recipiente a presión constante si la
temperatura aumenta? ¿Cómo se expresa matemáticamente?
6. Refiriéndose al caso anterior, ¿Conoces alguna aplicación en la que un gas o un líquido
aumente su volumen al aumentar la temperatura? ¿Qué nombre recibe el efecto?
Las tres expresiones se engloban en una, que se expresa a continuación:
2
22
1
11
T
Vp
T
Vp •=
•, T = Temperatura Absoluta (K), P1 y P2 se expresan en las mismas
unidades de presión, y V1, V2 en las mismas unidades de volumen.
7. Recuerda, T es la temperatura absoluta, o temperatura kelvin T (K) = t (ºC) + 273.
Convertir a:
a) ºC, 250 K, 500 K y 1200 K; b) K, 25 ºC, 900 ºC y -180 ºC.
8. Un cilindro de émbolo móvil se llena con 25 mL de gas a 25 ºC. ¿A qué temperatura máxima
puede calentarse el cilindro a presión constante si el volumen máximo es de 50 mL? Si se
dispone de 5 L de un gas a 2 atm y 17 ºC, ¿Qué volumen ocupa en C.N.?
ESTADOS DE LA MATERIA 10
9. Diez litros de aire a 25 ºC se enfrían hasta 273 K. ¿Cuál será su volumen final si la presión ha
permanecido constante?
10. La presión del aire en el interior de un neumático a la temperatura de 25 ºC es de 2 atm. Si el
neumático se calienta a causa del movimiento hasta alcanzar una temperatura de 45 ºC, ¿Cuál
será la presión del aire en su interior, suponiendo que el volumen permanece constante?
11. ¿A qué presión estará sometido un gas a una temperatura de 323 K, si su presión a 5 ºC es de
760 mm de Hg y su volumen no se ha modificado?
Recuerda el Modelo Cinético o Teoría Cinética de los gases:
Las partículas están en continuo movimiento (energía cinética), y una medida de la energía
cinética es la temperatura.
Las partículas en su movimiento chocan contra las paredes del recipiente (presión); Si el
movimiento de las partículas aumenta (la energía cinética aumenta y, por lo tanto, la temperatura
también aumenta), el número de choques aumenta (la presión aumenta).
Si no hay movimiento, no hay energía cinética, no hay temperatura (0 K) y no hay choques
(presión nula).
Recuerda: En un sólido – las partículas del sólido únicamente vibran (1 G.L.). En un líquido –
vibran y rotan (2 G.L.). En un gas – se trasladan, vibran y rotan (3 G.L.). (G.L.= Grado de
Libertad)
12. ¿Cómo justifica la Teoría Cinética de la materia las características generales del estado
sólido: Masa, volumen y forma constantes?
13. Completa el siguiente esquema:
Sólido Líquido Gaseoso
ESTADOS DE LA MATERIA 11
14. ¿Cómo justifica la Teoría Cinética de la materia que cuando un sólido comienza a fundirse,
la temperatura se mantiene constante hasta que el sólido se funde por completo? ¿Para qué se
utiliza la energía que se suministra a las sustancias?
15. ¿Qué sucede con el movimiento de las partículas de un líquido cuando se eleva la
temperatura?
16. ¿Cómo justifica la Teoría Cinética de la materia el hecho de que cuando un líquido comienza
a hervir, la temperatura se mantiene constante hasta que todo el líquido hierve por completo?
17. ¿Crees que la superficie del recipiente influye en la velocidad de evaporación de un líquido
contenido en él? Razona la respuesta.
18. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobaremos que esta
sustancia se evapora rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica por qué
ocurre. Parte de la base que para evaporar un líquido se necesita energía, ¿De dónde la coge?
Clasifica los cambios de estado como exotérmicos o endotérmicos.
19. Define los siguientes términos: Calor Latente; Punto de Ebullición; Viscosidad; Fluidez;
Tensión superficial; Sólido cristalino; Sólido amorfo; Ductilidad; Tenacidad; Maleabilidad.
20. Haz una relación de las principales diferencias entre los procesos de vaporización:
Evaporación y Ebullición.
21. ¿Por qué hay espacios libres en los raíles ferroviarios?
22. ¿Cómo justifica la Teoría Cinética el hecho de que los sólidos se dilaten al aumentar su
temperatura?
23. Establece el orden de dilatación entre los tres estados de la materia. Razona adecuadamente
la respuesta.
12
ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO. ENLACE QUÍMICO.
1. Escribe los Postulados de la Teoría Atómica de Dalton adaptados al lenguaje actual:
2. De la Teoría Atómica de Dalton surgen las siguientes definiciones como consecuencia:
3. Considera el Modelo Atómico de Thomson. ¿Qué descubrimiento condujo a Thomson a
formular su Modelo Atómico? Descríbelo y pon un ejemplo para entenderlo.
4. Considera el Modelo Atómico de Rutherford. ¿Qué experimento condujo a Rutherford a
plantear su Modelo Atómico? Describe este Modelo ¿Por qué este Modelo no es válido?
5. Tacha las respuestas no válidas. Los protones (Sí – No) tienen masa y tienen carga
(positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo).
13
6. Tacha las respuestas no válidas. Los neutrones (Sí – No) tienen masa y tienen carga
(positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo).
7. Tacha las respuestas no válidas. Los electrones (Sí – No) tienen masa y tienen carga
(positiva – negativa – neutra). Se encuentran en la/el (corteza – núcleo).
8. Haz el esquema de un átomo, señalando sus partes y lo que contiene cada una. Pon ejemplos
de la vida corriente que puedan recordar a un “Átomo de Rutherford” a escala.
9. P (p+) = Z = Es el número de ___________
10. N (n) = Es el número de ____________ = ___ - ___
11. A es el número _______, A = ___ + ___
12. Define Isótopo, Isóbaro e Isótono. Pon algún ejemplo.
13. A la vista de la definición de Isótopo, ¿Son todos los átomos de hierro iguales?
14. Los átomos en el estado normal son neutros, por tanto el número de cargas __________ =
número de cargas _____________.
15. Si se quitan electrones a un átomo, se carga positivamente y se forma un ion llamado
__________
16. Si se añaden electrones a un átomo, se carga negativamente y se forma un ion llamado
__________
17. Coloca sobre un átomo cualquiera X los siguientes símbolos: A, Z y q±, según el convenio
internacional: X
14
18. Completa el siguiente cuadro:
Símbolo p+
Z n A e-
q± Nombre
Pb82 127 82
+2Sn 50 119
80 Br 45 36 1 Anión
2128
52Te Anión
Sn119 50 69 2 Catión
Ti 22 48 0
gA47 47 108 1
Catión
+452 Cr 24
2Se 34 79 36
W184 74 110 68
3Sb 51 122 Anión
Au180
79 101 3+
331P 15 16 Anión
Ca 20 40 18
Mo96
42 36
Hg 80 200 78
19. ¿Qué son los rayos catódicos? ¿Y los rayos canales? ¿Qué partícula del núcleo no se conocía
cuando Rutherford planteó su Modelo Atómico? ¿Cuándo se descubrió ésta? ¿Cómo?
20. ¿En qué consiste el fenómeno de la radiactividad? Indica los distintos tipos.
21. Modificaciones al Modelo Atómico de Rutherford. El Modelo de Bohr - Sommerfeld. Se
puede resumir en:
15
22. ¿Qué significa que el átomo de Bohr está cuantizado? ¿Qué permite calcular?
23. ¿Qué es una órbita? ¿Qué magnitudes físicas define? ¿Qué forma tienen?
24. ¿Cómo se llama el Modelo Atómico Actual? ¿Quién lo desarrolló? ¿En qué se basa? ¿Qué
formulaciones se han propuesto?
25. ¿Qué es un orbital atómico? ¿Qué formas tienen los orbitales? ¿Cuántos hay de cada tipo?
26. ¿Qué son las configuraciones electrónicas? ¿Qué reglas se siguen para escribir las
configuraciones electrónicas?
27. Escribe en forma de diagrama los distintos orbitales ordenados de menor a mayor energía.
28. ¿Cuántos electrones caben en un orbital s, en un orbital p, en un orbital d y en un orbital f?
29. Escribe la configuración electrónica para los átomos de: Argón, sodio, cloro, carbono, hierro,
níquel, bario, aluminio, litio y manganeso. (Busca Z en la Tabla Periódica)
16
30. Escribe la configuración electrónica y dibuja la estructura de los siguientes iones, colocando
en el núcleo el número de cargas positivas: Ca2+
, S2-
, K+, Fe
2+, F
-, N
3-, Ti
2+, Al
3+, Zn
2+ y Cs
+.
31. ¿Qué son los electrones de valencia? ¿Y el electrón diferenciador?
32. ¿Qué se entiende por configuración de estado fundamental? ¿Qué son los estados excitados?
Pon ejemplos para distinguir.
33. La Tabla Periódica de los elementos químicos se ordena actualmente según:
34. Los elementos se clasifican en: __________, no __________ y ___________.
35. ¿Qué elementos son gaseosos? ¿Y líquidos?
36. ¿Qué elementos existen en la naturaleza?
37. Da el nombre de los Grupos más importantes:
38. Haz un esquema indicando la capacidad de cada Periodo de la Tabla Periódica. ¿Qué indica
el número de cada periodo?
39. ¿Cuál fue el criterio de ordenación de los elementos químicos en las clasificaciones antiguas?
40. ¿Cuáles son los elementos representativos? ¿Y los de transición?
17
41. ¿A qué grupos corresponden los elementos alcalinos, alcalinotérreos, anfígenos y halógenos?
42. ¿Qué elementos químicos están dentro del grupo de los gases nobles?
43. ¿Cuáles son los elementos de transición interna? ¿Qué otros nombres reciben?
44. ¿Qué tienen en común los gases nobles en cuanto a su configuración electrónica?
45. ¿Por qué se enlazan los elementos químicos para dar compuestos químicos? ¿Qué relación
tiene el enlace con la configuración electrónica de un elemento químico?
46. ¿Cómo se forma el enlace iónico? ¿Entre qué elementos tiene lugar? ¿Qué propiedades, en
general, tienen los compuestos iónicos?
47. ¿Cómo se forma el enlace covalente? ¿Entre qué elementos ocurre? ¿Qué tipos hay de enlace
covalente? ¿Qué propiedades, en general, tienen las sustancias covalentes?
48. ¿Cómo se forma el enlace metálico? ¿Entre qué elementos tiene lugar? ¿Qué propiedades, en
general, tienen los elementos o compuestos metálicos?
49. Explica el enlace entre el Flúor (Z = 9) y el Potasio (Z = 19), y entre el Magnesio (Z = 12) y
el Bromo (Z = 35).
50. ¿El enlace entre el cloro y el aluminio es totalmente iónico? Justifica la respuesta.
51. Explica el enlace en las siguientes moléculas: Cl2, O2, N2, HCl, H2O y NH3.
18
52. ¿Pueden formar cristales las sustancias covalentes? Indica algunos ejemplos.
53. ¿Qué es el “gas electrónico”?
54. ¿Qué es una aleación? Pon ejemplos.
19
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. Nombra y Formula los siguientes compuestos inorgánicos:
Stock Sistemática O3
H2S
NH3
CrO3
MgH2
HCl
SnH4
CuBr
FeCl3
CaF2
SF4
NiO
BaO2
BaCl2
Ag2S
HgO
MnTe
CdS
Cl2O5
CsBr
FeSe
SiH4
Bi2O3
PCl5
TiO2
Fórmula Fórmula
Óxido de Azufre (II) Sulfuro de Dirubidio
Hidruro de Aluminio Monóxido de Carbono
Cloruro de Cobre (I) Ácido Fluorhídrico
Sulfuro de Hierro (III) Bromuro de Hidrógeno
Dióxido de Manganeso Hidruro de Cobalto (II)
Yoduro de Níquel (III) Tricloruro de Oro
Trióxido de Difósforo Fluoruro de Plata
20
2. Escribe el nombre de los siguientes compuestos químicos utilizando una sola nomenclatura
química:
1. CrH3
2. Cr2O3
3. Ni(OH)2
4. ZnH2
5. Hg2O
6. HI
7. CaH2
8. CrO
9. PbCl2
10. Al(OH)3
11. CuH
12. ZnO
13. Fe(OH)2
14. CuH2
15. PtO
16. CsOH
17. HBr
18. Ni2O3
19. MgH2
20. CsCl
21. SnO2
22. AlF3
23. Br2O5
24. FeH2
25. H2S
26. SiO2
27. BaI2
28. Sn(OH)4
29. FeBr3
30. NaOH
31. As4
32. PCl5
33. MoH2
34. AgH
35. LiH
36. K2O2
37. IF7
38. Cu2+
39. NCl3
40. S2-
41. CS2
42. HSe-
43. XeO3
44. C10
45. Sn4+
46. N2H4
47. SbCl5
21
3. Formula los siguientes compuestos químicos:
1. Oxido de Plomo (II)
2. Hidróxido de Estaño (IV)
3. Tetrahidruro de Estaño
4. Cloruro de Bario
5. Monóxido de Cromo
6. Dihidruro de Hierro
7. Dihidróxido de Cobre
8. Monóxido de Cobre
9. Ácido Telurhidríco
10. Dihidruro de Cobre
11. Tetrayoduro de Estaño
12. Óxido de Platino (IV)
13. Hidruro de Hierro (III)
14. Bromuro de Hierro (III)
15. Hidróxido de Sodio
16. Óxido de Estaño (II)
17. Dihidróxido de Cinc
18. Hidruro de Plomo (II)
19. Cloruro de Calcio
20. Monóxido de Estaño
21. Hidruro de Calcio
22. Tetrahidróxido de Estaño
23. Hidróxido de Platino (II)
24. Ácido Clorhídrico
25. Monocloruro de Mercurio
26. Óxido de Mercurio (I)
27. Hidruro de Sodio
28. Hidróxido de Cobre (II)
29. Óxido de Plata (I)
30. Trihidruro de Oro
31. Dióxido de Carbono
32. Yoduro de Plata
33. Hexahidruro de Diboro
34. Trihidruro de Níquel
35. Hidruro de Cobre (I)
36. Ion Hidronio u Oxonio
37. Ion Amonio
38. Ion Peróxido
39. Monocloruro de Yodo
40. Dicloruro de Azufre
41. Nitruro de Boro
42. Peróxido de Hidrógeno
43. Carbono
4. Formula y Nombra los siguientes compuestos ternarios y cuaternarios: Ácido Sulfúrico,
Dicromato de Potasio, Ácido Perclórico, Sulfito de Amonio, Ácido Carbónico, Silicato de
Calcio, Ion Nitrato, Hipoclorito de Sodio, Ácido Nitroso, Hidrógenoarseniato de Sodio, HClO3,
Zn3(BO3)2, H2CO3, K2MnO4, H3PO4, Mg(HSO3)2, ClO 3 , HSbO2, NaCaPO4, H2S2O7, Cu2SO4.
22
CONCEPTOS FUNDAMENTALES. GASES. DISOLUCIONES.
1. Calcula la composición centesimal de las siguientes sustancias: Cromato de Plata, Nitrato de
Potasio, Permanganato de Potasio y Dicromato de Amonio.
2. ¿Qué sustancia es más rica en Hierro, el Óxido de Hierro (III) o el Disulfuro de Hierro?
3. Se dispone de 2.55 g de Amoniaco (g) puro. Determina:
a) La masa de una molécula de Amoniaco en gramos.
b) El % en masa de Nitrógeno en el compuesto.
c) El número de moles y el número de moléculas de Amoniaco presentes.
d) El número de átomos totales presentes.
e) La masa de Hidrógeno presente en gramos.
f) El número de moles de átomos de Nitrógeno presentes.
g) El número de moles de moléculas de Hidrógeno disponibles.
h) El volumen que ocupa esa masa de Amoniaco en C.N.
i) El volumen que ocupa esa masa de Amoniaco a 17.0 ºC y 740 mm de Hg.
4. La mina de un lápiz es Carbono puro. Supón que la mina de un lápiz tiene una masa de 0,48 g.
Calcula: a) El número de moles de átomos y el número de átomos de Carbono presentes.
b) Los átomos de Carbono sobre una línea del papel si el Carbono depositado es 50 mg.
5. Se dispone de 4.48 L de Dióxido de Azufre (g) en C.N. Calcula:
a) La masa de Dióxido de Azufre presente.
b) El número de moléculas de Dióxido de Azufre.
c) El número de átomos de Azufre disponibles.
d) El número de moles de moléculas de Oxígeno que se podrían extraer.
6. Un recipiente contiene 2.11 x 1024
moléculas de Dióxido de Carbono (g). Halla:
a) El número de moles de Dióxido de Carbono presentes.
b) El volumen que ocupa en C.N.
c) Idem si las condiciones son 27.0 ºC y 1.50 atm.
d) La masa de Oxígeno presente en gramos.
7. Un hidrocarburo presenta la siguiente composición centesimal: 92.31 % de Carbono. La masa
de una molécula del hidrocarburo es 1.295 x 10-22
g. Calcular su fórmula empírica y molecular.
8. Un recipiente de 5.0 L contiene Oxígeno (g) a 20 ºC. La presión en el interior es de 1.7 atm.
¿Cuántas moléculas de Oxígeno contiene? ¿Cuál es la densidad del Oxígeno en C.N.?
9. Se disuelven 4.00 g de Hidróxido de Sodio (s) en Agua hasta completar 250 mL de disolución.
¿Cuál es la molaridad de la disolución?
10. Se desean preparar 125 mL de una disolución 0.150 M de Cloruro de Sodio. ¿Qué masa de
Cloruro de Sodio se necesita? Si de esta disolución se toman 15.0 mL y se diluyen con Agua
hasta completar 100 mL de disolución, ¿Cuál es la nueva molaridad?
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LAS REACCIONES QUÍMICAS
1. ¿Cuándo se puede decir que se ha producido una reacción química?
2. Define: Reacción Química, Ecuación Química, Reactivo, Producto, Cambio Físico.
3. Describe detalladamente la Teoría de las Colisiones.
4. Describe detalladamente la Teoría del Estado de Transición.
5. ¿Qué es una reacción de síntesis? ¿Y una de descomposición?
6. Clasifica las reacciones químicas según el tipo de proceso que ocurre.
7. ¿Qué significa ajustar una reacción química? ¿En qué Ley se basa este proceso? Enúnciala.
8. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
A) C3H8 + O2 → CO2 + H2O
B) NH3 + O2 → NO + H2O
C) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
D) Na + O2 → Na2O
E) Ca(NO3)2 + Na2SO4 → CaSO4 + NaNO3
F) KClO3 → KCl + O2
G) N2 + H3 → NH3
H) CaCO3 → CaO + CO2
I) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3
J) Na + H2O → NaOH + H2
K) Pb(NO3)2 + KI → PbI2 + KNO3
L) H2O2 → H2O + O2
9. Calcula la cantidad de Sulfuro de Hierro (II), FeS, que se obtiene en la reacción de 1.0 moles
de Azufre con 1.0 moles de Hierro, sabiendo que la reacción que tiene lugar es la siguiente:
Fe + S → FeS. Calcula la masa de Sulfuro de Hierro (II) que se obtiene medida en gramos.
10. El Carbonato de Calcio, CaCO3, se descompone al calentarlo en Óxido de Calcio, CaO, y
Dióxido de Carbono, CO2. Calcula:
a) La cantidad de Dióxido de Carbono que se obtiene a partir de la descomposición de 200 g
de Carbonato de Calcio. Expresa el resultado en gramos y en litros en C.N.
b) La masa de Óxido de Calcio obtenido en la reacción.
11. El Carbonato de Cobre (II) se descompone por calor según el proceso: CuCO3 → CuO + CO2.
a) Halla la masa molar de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción química.
b) Calcula las cantidades de Dióxido de Carbono y de Óxido de Cobre (II) que se obtienen si
se descomponen 31.0 g de Carbonato de Cobre (II).
12. El Hidrógeno (g) reacciona con el Nitrógeno (g) y se obtiene Amoniaco (g). Halla el
volumen de Amoniaco obtenido al reaccionar 5.0 L de Hidrógeno. ¿Qué volumen de
Nitrógeno es necesario? Todos los gases están a igual P y T. ¿Qué Ley se aplica? Enúnciala.
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13. El Metano es el componente principal del Gas Natural. La reacción entre el Metano y el
Oxígeno es la siguiente: CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g).
a) Ajusta la reacción química.
b) Calcula los gramos de CO2 que se obtienen al reaccionar 25.0 g de Oxígeno.
c) Calcula los litros de CO2 que se obtienen al reaccionar 100 g de CH4.
d) ¿Cuántos litros de Agua se obtiene en las condiciones del apartado c)?
14. El Cinc reacciona con el Ácido Sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
a) Ajusta la reacción química.
b) Calcula los gramos de Ácido Sulfúrico necesarios para obtener 125 g de Sulfato de Cinc.
c) Calcula los litros de Hidrógeno, medidos a 25.0 ºC y 650 mm de Hg, que se obtienen al
reaccionar 50.0 g de Cinc.
d) Calcula los gramos de Ácido Sulfúrico que reaccionarán con 1.00 kg de Cinc si se parte
de un Cinc cuya pureza es del 95.0 %.
15. El Óxido de Hierro (III) reacciona con el Carbono para dar Dióxido de Carbono y Hierro
metálico. Ajusta el proceso. Se colocan en un reactor 200 g de óxido con 150 g de Carbono.
a) Indica cuál de los dos reactivo se encuentra en exceso.
b) Calcula los gramos de Hierro que se obtienen a partir de 500 g de Óxido de Hierro, si la
reacción tiene un rendimiento del 85.0 %.
16. Se quiere obtener Óxido de Calcio, CaO, a partir de Carbonato de Calcio, CaCO3, de riqueza
75.0 %. Calcula la cantidad inicial de CaCO3 impuro que se requiere para producir 100 kg
de CaO. La reacción que tiene lugar es la siguiente: CaCO3 → CaO + CO2.
17. Calcula la cantidad de Hidrógeno, en g y en L, que se puede obtener cuando 200 g de
Aluminio son atacados por Ácido Nítrico según la reacción: HNO3 + Al → Al(NO3)3 + H2.
18. ¿Qué se entiende por Calor de Reacción? ¿Cómo se clasifican las reacciones según esta
magnitud física? Pon ejemplos de cada tipo.
19. El Amoníaco se obtiene a partir de Cloruro de Amonio e Hidróxido de Sodio según la
reacción química: NH4Cl (s) + NaOH (ac) → NH3 (g) + NaCl (ac) + H2O (l). Halla los
Litros de Amoniaco que se pueden obtener si se parte de 1.00 kg de Cloruro de Amonio de
un 80.0 % de riqueza, y las condiciones de reacción son 800 mm de Hg y 12.0 ºC.
20. Considera la siguiente reacción: 3 CO2 + 4 H2O + 2200 kJ → C3H8 + 5 O2. Razona si la
reacción es endotérmica o exotérmica.
21. ¿Son todas las reacciones químicas igual de rápidas? ¿Qué es la velocidad de reacción?
22. ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción química?
23. Explica cómo influyen los reactivos en la velocidad de una reacción química.
24. ¿Cómo influye un aumento de temperatura en una reacción endotérmica?
25. ¿Qué son los catalizadores? ¿Se pueden considerar reactivos? ¿Y productos? ¿Se consumen?
26. ¿Qué función tiene un catalizador negativo?
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