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Departamento de Fsica y Qumica

IES Rey Fernando VI

NOMENCLATURA QUMICA INORGNICASEGN RECOMENDACIONES IUPAC 2005

Triste poca la nuestra! Es ms fcil desintegrar un tomo que un prejuicio

Albert Einstein

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NDICE

1.COMPUESTOS BINARIOS .......................................................................................................................................... 1

1.1.FORMULACIN DE COMPUESTOS BINARIOS ................................................................................................. 1

1.2.LA CUENTA DE LAS VALENCIAS (NMEROS DE OXIDACIN) ...................................................................... 2

1.3.NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS .............................................................................................. 2

1.3.1.NOMENCLATURA DE COMPOSICIN ..................................................................................................... 2

1.3.1.1.Nomenclatura de composicin con prefijos. .................................................................................. 31.3.1.2.Nomenclatura de composicin con nmeros de oxidacin. .......................................................... 3

1.3.1.3.Los errores ms comunes .............................................................................................................. 4

1.3.2.HIDRGENO + ANFGENOS Y HALGENOS EN DISOLUCIN: CIDOS HIDRCIDOS .................... 4

1.3.3.NOMENCLATURA DE SUSTITUCIN DE COMPUESTOS DEL HIDRGENO ....................................... 5

2.HIDRXIDOS ............................................................................................................................................................... 5

2.1.FORMULACIN DE HIDRXIDOS ...................................................................................................................... 5

2.2.NOMENCLATURA DE COMPOSICIN DE HIDRXIDOS .................................................................................. 6

3.CIDOS OXCIDOS U OXOCIDOS .......................................................................................................................... 6

3.1.FORMULACIN DE OXCIDOS .......................................................................................................................... 63.2.NOMENCLATURAS DE OXCIDOS .................................................................................................................... 7

3.2.1.NOMENCLATURA TRADICIONAL DE OXCIDOS ................................................................................... 7

3.2.2.NOMENCLATURA DE COMPOSICIN DE HIDRGENO RECOMENDADA POR IUPAC ..................... 8

3.2.3.DETERMINAR LA FRMULA DE OXCIDOS A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL ....................... 9

3.2.4.DETERMINAR EL NOMBRE TRADICIONAL DEL OXCIDO A PARTIR DE LA FRMULA .................... 9

3.3.DICIDOS ............................................................................................................................................................ 10

3.3.1.FORMULACIN DE DICIDOS ................................................................................................................ 10

3.3.2.NOMENCLATURA DE DICIDOS ............................................................................................................ 10

3.3.3.DETERMINAR LA FRMULA DE UN DICIDO A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL .................. 10

3.3.4.DETERMINAR EL NOMBRE DE UN DICIDO A PARTIR DE LA FRMULA ........................................ 11

4.IONES: ........................................................................................................................................................................ 11

4.1.CATIONES O IONES POSITIVOS ...................................................................................................................... 11

4.1.1.CATIONES MONOATMICOS ................................................................................................................. 11

4.1.2.CATIONES FORMADOS POR LA ADICIN DE HIDRONES (H+) .......................................................... 11

4.2.ANIONES O IONES NEGATIVOS ....................................................................................................................... 12

4.2.1.ANIONES MONOATMICOS ................................................................................................................... 12

4.2.2.ANIONES QUE PROVIENEN DE LOS OXCIDOS (OXOANIONES) ..................................................... 12

4.2.2.1.Formacin de oxoaniones ............................................................................................................ 12

4.2.2.2.Reaccin de disociacin de un cido ........................................................................................... 124.2.2.3.Nomenclatura clsica de los oxoaniones ..................................................................................... 13

4.2.2.4.Nomenclatura de composicin de hidrgeno para oxoaniones ................................................... 14

4.2.2.5.Pasos para formular oxoaniones a partir del nombre tradicional ................................................ 14

4.2.2.6.Pasos para dar el nombre tradicional a oxoaniones a partir de la frmula .................................. 14

4.2.3.ANIONES DE LOS CIDOS HIDRCIDOS QUE CONTIENEN HIDRGENO ....................................... 15

4.2.4.OTROS ANIONES ..................................................................................................................................... 15

5.COMPUESTOS INICOS .......................................................................................................................................... 15

5.1.SALES ................................................................................................................................................................. 15

5.1.1.FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE SALES ................................................................................... 15

5.1.2.PASOS PARA FORMULAR SALES A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL ..................................... 18

5.1.3.PASOS PARA DAR EL NOMBRE TRADICIONAL A SALES A PARTIR DE LA FRMULA ................... 19

5.2.PERXIDOS ........................................................................................................................................................ 20

6.EJERCICIOS ............................................................................................................................................................... 21

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I.E.S. Rey Fernando VI Nomenclatura qumica inorgnica (IUPAC 2005) Pg. 1

1. COMPUESTOS BINARIOS

Los compuestos binarios estn formados por dos elementos, pueden ser un metal y un no metal o dosno metales. Los metales entre s no forman compuestos, forman aleaciones que son mezclas.

1.1. FORMULACIN DE COMPUESTOS BINARIOS

En la frmula de un compuesto binario los elementos se escribirn de derecha a izquierda segnel orden de la tabla,salvo el hidrgenoque va entre los elementos de los grupos 15 y 16.

Enels

iguiente ejemplo fjate solo, de momento, en el orden en el que se escriben los elementos en alfrmula.

CORRECTO INCORRECTO

NaCl ClNa

CS2 S2C

BH3 H3B

HBr BrH

CaO OCa

P2O3 O3P2

OF2 F2O

Un elemento ha de llevar nmero de oxidacin negativo y el otro positivo. No puede haber uncompuesto en el que los dos elementos tengan nmero de oxidacin del mismo signo. El elementoque se escribe a la derecha en la frmula tiene nmero de oxidacin negativo y el que se escribe ala izquierda positivo. El oxgeno que siempre es negativo salvo en la combinacin con el flor.

Para determinar el nmero de tomos de cada elemento en el compuesto se intercambian los

nmeros de oxidacin sin el signo, esto es, la valencia1

del elemento de la izquierda se pone comosubndice en el de la derecha y viceversa. El nmero de tomos es siempre positivo y si es 1 no seescribe. Tambin cuando es posible se simplifica.

La frmula general de los compuestos binarios es:

AnBm

Ejemplo:

- Entre el K (valencia +1) y el O (valencia 2), intercambian valencias y forman el siguiente com-puesto K2O, (incorrecto: K2O o K2O1).

1La valencia de un elemento indica su capacidad de combinacin (el nmero de tomos de un elemento se combinan con otro)por lo tanto es un nmero positivo. La valencia coincide con el nmero de oxidacin sin su signo. Nmero de oxidacin y valen-cia no son el mismo concepto, sin embargo en este texto muchas veces se utilizar el trmino valencia haciendo referencia alnmero de oxidacin, porque es ms corto.

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- Entre Ca (valencia +2) y S (valencias2, 2, 4 y 6), forman el siguiente compuesto CaS.El S seescribe a la derecha, lleva la valencia negativa (2) y el calcio lleva la positiva (+2). Intercambianvalencias y se simplifica.

- Entre el P (valencias3, 3 y 5) y el Cl (valencias 1, 1, 3, 5 y 7), forman los siguientes compues-tos: PCl3y PCl5. El Cl se escribe a la derecha, lleva la valencia negativa (1) y el P llevar la posi-tiva (que puede ser 3 5), por tanto hay dos compuestos.

- Entre Cl (valencias 1, 1, 3, 5 y 7) y O (valencia 2) el O va a la izquierda pero lleva la valencianegativa (2) y el cloro podr llevar cualquiera de las positivas (1, 3, 5 7) entonces hay cuatroposibles compuestos entre Cl y O: OCl2, O3Cl2, O5Cl2yO7Cl2.

- Hay algunos casos en los que no se realiza la simplificacin de los subndices porque se trata dediferentes compuestos: el N2O4y el NO2.

1.2. LA CUENTA DE LAS VALENCIAS (NMEROS DE OXIDACIN)

En un compuesto la carga neta tiene que ser nula, esto implica que la suma del nmero de tomosde cada elemento multiplicado por su carga (la valencia con la que est actuando) ha de ser cero.

- En el Al2O3: 2(+3) + 3(2) = 0

- En el CaCl2: 1(+2) + 2(1) = 0Este hecho es muy til para determinar con qu valencia acta un elemento en un compuesto.

- Con qu valencia acta el Cr en el CrO3? 1(x) + 3(2) = 0 x = +6.

- Con qu valencia acta el Fe en el FeS? 1(x) + 1(2) = 0 x = +2.

- Con qu valencia acta el mercurio en el Hg3P2? 3(x) + 2(3) = 0 x = +2.

1.3. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS

1.3.1. NOMENCLATURA DE COMPOSICIN

La nomenclatura de composicin indica la composicin de las sustancias sin hacer referenciaa su estructura. Esta nomenclatura se utiliza para cualquier compuesto binario salvo para elCH4(metano), el NH3(amonaco) y el H2O (agua).

Segn esta nomenclatura se nombra primero el elemento que va a la derecha en la frmulaterminado en URO, salvo si es oxgeno que se dice XIDO, a continuacin la preposicin DEy el nombre del elemento que se escribe a la izquierda en la frmula.

MxXn

__________ URO DE ______________

XIDO DE _______________________

ejemplos excepciones

K2O xidode potasio CH4 metano

CaS sulfurode calcio NH3 amonaco

MgCl2 clorurode magnesio H2O agua

AlH3 hidrurode aluminio

Cuando el elemento con valencia positiva (el metal) tiene varias valencias se pueden formarvarios compuestos y al nombre hay que aadirle apellidos para diferenciar los distintos com-puestos. Para poner los apellidos se utilizan dos sistemas: prefijos o nmeros de oxidacin.

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Hay que insistir en que ambos sistemas solo se utilizan cuando los dos elementos puedanformar varios compuestos diferentes, en caso contrario no ponen los apellidos.

1.3.1.1. Nomenclatura de composicin con prefijos.

A la estructura del nombre anterior se aade delante del nombre de cada elemento un prefijonumeral griego que indique el nmero de tomos que hay en la frmula. Estos prefijos nume-rales son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octo, nona, deca, undeca

Cuando los prefijos son mono se omiten, aunque si los dos son mono se pone solamente enel primero de ellos.

La vocal de los prefijos no se suprime aunque se junte con otra (en monxido s se puede)

Es importante remarcar que los prefijos indican el nmero de tomos de cada elemento quehay en la frmula del compuesto y no sus valencias.

1.3.1.2. Nomenclatura de composicin con nmeros de oxidacin.

A la estructura del nombre anterior se aade al final la valencia con la que acta le metal, ennmeros romanos y entre parntesis.

Hay que insistir en que lo que va entre parntesis es la valencia, no el nmero de tomos queaparecen.

ejemplos

nomenclatura con prefijos con nmeros de oxidacin

PCl3 triclorurode fsforo cloruro fsforo(III)

PCl5 pentaclorurode fsforo cloruro fsforo(V)

N2O3 trixidode dinitrgeno xidode nitrgeno(III)

N2O5 pentaxidode dinitrgeno xidode nitrgeno(V)

PbO monxidode plomo xidode plomo(II)

PbO2 dixidode plomo xidode plomo(IV)

FeSe monoseleniurode hierro seleniurode hierro(II)

Fe2Se3 triseleniurode dihierro seleniurode hierro(III)

NO2 dixidode nitrgeno no conviene

N2O4 tetraxidode dinitrgeno no conviene

Nota: Las combinaciones de oxgeno con halgenos, que segn las recomendaciones de la

IUPAC de 2005 se deben escribir OnX2y se deben nombrar como halogenuros de oxgeno, sehan escrito tradicionalmente al revs salvo con el flor y se han nombrado como xidos. Se-guramente esta costumbre perdure mucho tiempo.

IUPAC 2005 tradicionalmente

OCl2 dicloruro de oxgeno Cl2Oxido de dicloroxido de cloro (I)

O3Cl2 dicloruro de trioxgeno Cl2O3trixido de dicloroxido de cloro (III)

O5Cl2 dicloruro de pentaoxgeno Cl2O5pentaxido de dicloro

xido de cloro (V)

O7Cl2 dicloruro de heptaoxgeno Cl2O7heptaxido de dicloro

xido de cloro (VII)

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1.3.1.3. Los errores ms comunes

Hay cuatro errores muy comunes cuando se nombran compuestos binarios:

Indicar con prefijos la valencia de los elementos en vez del nmero de tomos que hay enel compuesto. Esto pasa especialmente cuando se ha producido una simplificacin.

CORRECTO INCORRECTO

Pb2S2 PbS valencia del Pb: 2 monosulfuro de plomo disulfuro de plomo

S2O6 SO3 valencia del S: 6 trixido de azufre hexaxido de diazufre

Indicar como valencia (con nmeros romanos entre parntesis) el nmero de tomos quehay. Esto pasa especialmente cuando se ha producido una simplificacin,

CORRECTO INCORRECTO

Pb2S2 PbS valencia del Pb: 2 sulfuro de plomo(II) sulfuro de plomo(I)

S2O6 SO3 valencia del S: 6 xido de azufre(VI) xido de azufre(III)

Utilizar simultneamente prefijos y valencias entre parntesis, es decir, mezclar a la vezlos dos sistemas.

CORRECTO INCORRECTO

PbS monosulfuro de plomo sulfuro de plomo(II) monosulfuro de plomo(II)

SO3 trixido de azufre xido de azufre(VI) trixido de azufre(VI)

Si hay un nico compuesto entre dos elementos mejor llamarlo de la forma simplificada.

FORMA USUAL NO SE SUELE UTILIZARSrI2 yoduro de estroncio diyoduro de estroncio yoduro de estroncio(II)

Ag2O xido de plata monxido de diplata xido de plata(I)

1.3.2. HIDRGENO + ANFGENOS Y HALGENOS EN DISOLUCIN: CIDOS HIDRCIDOS

Los compuestos del hidrgeno con los elementos de los grupos 16 y 17 (menos el oxgeno)son gases que cuando se disuelven en agua tienen propiedades cidas y reciben el nombrede cidos hidrcidos. Las propiedades cidas se deben a que liberan el hidrgeno que contie-nen (ver apartado 4.2.2.1). Cuando estn disueltos se nombran como CIDO seguido del

nombre del elemento terminado en HDRICO.

HxX

CIDO ______________HDRICO

anfgenos (16) halgenos (17)

HF(aq): cido fluorhdrico H2S: sulfuro de hidrgeno

H2S(aq): cido sulfhdrico HCl(aq): cido clorhdrico H2S: telururo de hidrgeno

H2Se(aq): cido selenhdrico HBr(aq): cido bromhdrico HCl: cloruro de hidrgeno

H2Te(aq): cido telurhdrico HI(aq): cido iodhdrico HI: yoduro de hidrgeno

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Cuando son gaseosos y no estn disueltos en agua se nombran segn la regla general:_______uro de hidrgeno.

1.3.3. NOMENCLATURA DE SUSTITUCIN DE COMPUESTOS DEL HIDRGENO

La nomenclatura de sustitucin se puede utilizar para los compuestos del hidrgeno con loselementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17. Se basa en la idea de un hidruro progenitor quese modifica al sustituir los tomos de hidrgeno por otros tomos o grupos de tomos, ideaque proviene de la qumica orgnica. No se suelen utilizar ms que para nombrar derivadosde los compuestos (ver los ejemplos que figuran debajo de la tabla) y, salvo para los nombresque figuran marcados en la tabla, que s son ampliamente utilizados, se usa ms la nomencla-tura de composicin.

trreos(13)

carbonoideos(14)

nitrogenoideos(15)

anfgenos(16)

halgenos(17)

BH3: borano CH4: metano NH3: azano H2O: oxidano HF: fluorano

AlH3: alumano SiH4: silano PH3: fosfano1 H2S: sulfano HCl: clorano

GaH3: galano GeH4: germano AsH3: arsano1

H2Se: secano HBr: bromanoInH3: indigano SnH4: estannano

2 SbH3: estibano1 H2Te: telano HI: yodano

TaH3: talano PbH4: plumbano BiH3: bismutano H2Po: polano HAt: astatano

Ejemplos de utilizacin:

- CH3Br bromometano, se sustituye un hidrgeno del metano, CH4, por bromo.

- CF4tetrafluorometano, se sustituyen los cuatro hidrgenos del metano por flor.

- PCl3triclorofosfano, se sustituyen los tres hidrgenos del fosfano, PH3, por cloro.

- H2NNH2(N2H4) diazano, deriva de dos molculas de azano, NH3.

- HOOH (H2O2) dioxidano, deriva de dos molculas de agua, H2O.

2. HIDRXIDOS

Los hidrxidos son compuestos ternarios, es decir contienen tres elementos, aunque en ocasionespueden contener ms. Tienen carcter bsico (opuesto a cido) por eso a veces se llaman bases,aunque no todas las bases son hidrxidos.

2.1. FORMULACIN DE HIDRXIDOS

Los hidrxidos estn formados por un metal (o un catin) y el anin hidrxido OH(ver4.2.4). El

catin se escribe a la izquierda y el OH a la derecha. El OH

funciona como si fuera un nico ele-mento con valencia1 y la frmula se determina intercambiando las valenciasal igual que en loscompuestos binarios (ver apartado1.1), poniendo entre parntesis el OH cuando la valencia delmetal sea mayor que 1.

La frmula general de los hidrxidos es:

M(OH)n

ejemplos

NaOH Fe(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3 CuOH Sn(OH)4 Cu(OH)2

1Los nombres de fosfina, arsina y estibina deben desecharse.2Tambin se admite estaano.

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2.2. NOMENCLATURA DE COMPOSICIN DE HIDRXIDOS

Los hidrxidos se nombran de forma similar a los compuestos binarios (ver apartado1.3.1). La re-gla general es poner la palabra HIDRXIDOseguida del nombre del metal o catin.

HIDRXIDO DE __________________

Si el metal tiene varias valencias y da varios hidrxidos se diferencian utilizando los sistemas deprefijos o de nmeros de oxidacin, igual que en los compuestos binarios (ver apartados 1.3.1.1 y1.3.1.2).

Si el metal tiene una sola valencia se le nombra de forma simple.

ejemplos ejemplos

NaOH hidrxido de sodio Fe(OH)2

dihidrxido de hierro

hidrxido de hierro(II)

Ca(OH)2 hidrxido de calcio Fe(OH)3trihidrxido de hierro

hidrxido de hierro(III)

Al(OH)3 hidrxido de aluminio CuOHmonohidrxido de cobre

hidrxido de cobre(I)

Sn(OH)4tetrahidrxido de estao

hidrxido de estao(IV)Cu(OH)2

dihidrxido de cobre

hidrxido de cobre(II)

3. CIDOS OXCIDOS U OXOCIDOS

Los oxcidos son compuestos ternarios, contienen hidrgeno que pueden liberar, porque son cidos(ver apartado4.2.2.1), un no metal (o un metal de transicin con valencias altas como el Cr o el Mn) yoxgeno.

No hay que confundirlos con los cidos hidrcidos (ver apartado1.3.2).

3.1. FORMULACIN DE OXCIDOS

El orden de los elementos en la frmula de un oxcido es hidrgeno, elemento central y oxgeno,siendo el elemento central un no metal o un metal de transicin con valencias altas

La frmula general de los oxcidos es:

HaXbOc

Se puede considerar que los oxcidos provienen de la reaccin entre los xidos correspondientesy agua, aunque esta reaccin en algunas ocasiones no se da en realidad.

OCl2 + H2O H2Cl2O2 HClO SO + H2O H2SO2

O3Cl2 + H2O H2Cl2O4 HClO2 SO2 + H2O H2SO3

O5Cl2 + H2O H2Cl2O6 HClO3 SO3 + H2O H2SO4O7Cl2 + H2O H2Cl2O8 HClO4

Sin embargo es mucho ms conveniente y sencillo saberse las frmulas de los oxcidos de me-moria ya que siguen una secuencia fcil de memorizar.

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valencias impares valencias pares

I HXO II H2XO2

III HXO2 IV H2XO3

V HXO3 VI H2XO4

VII HXO4

El boro, fsforo, arsnico y silicio dan, adems de esos, otros cidos que se forman aadiendouna molcula de agua a los anteriores. Estos son ms estables y se pueden considerar los verda-deros cidos del boro, fsforo, arsnico y silicio.

HPO2 + H2O H3PO3 SIO2 + 2 H2O H4SiO4

HPO3 + H2O H3PO4

El conjunto de cidos queda sintetizado en la siguiente tabla:

valencias

impares

solo para

B, P, As valencias

pares

solo para

Si

I HXO II H2XO2

III HXO2 H3XO3 IV H2XO3 H4SiO4

V HXO3 H3XO4 VI H2XO4

VII HXO4

Conviene notar que los cidos de los elementos con valencias impares tienen un nmero impar detomos de hidrgeno y los de elementos con valencias pares tienen un nmero par de hidrgenos.

3.2. NOMENCLATURAS DE OXCIDOS

3.2.1. NOMENCLATURA TRADICIONAL DE OXCIDOS

La nomenclatura tradicional para oxcidos est admitida por la IUPAC y es la ms utilizada.

Se nombran con la palabra CIDO seguida del nombre del elemento central terminado enOSOo en ICOy que adems puede llevar los prefijos HIPOo PER. El juego de prefijos y sufi-jos sirve para indicar la valencia con la que acta el elemento central segn el siguiente es-quema y que est explicado abajo:

Con una valencia Con dos valencias Con tres valencias Con cuatro valencias

valenciamayor CIDO PER____ICO

valenciamayor

CIDO ___ICO CIDO ___ICO CIDO ________ICO CIDO ________ICO

CIDO ___OSO CIDO _______OSO CIDO _______OSO

CIDO HIPO___OSO CIDO HIPO___OSO

Los elementos que dan cidos con una sola valencia (B, C, Si, Cr1) terminan el nombreen ICO(cidobrico, cidocarbnico, cidosilcico, cidocrmico1)

Los elementos que dan cidos con dos valencias (N, P, As -excepto el manganeso-),

cuando actan con la valencia menor terminan el nombre en OSOy si actan con la va-lencia mayor en ICO(cidonitrosoy cidontrico, cidofosforosoy cidofosfrico)

1 En realidad no se conocen los cidos del cromo ni del manganeso, pero s las sales que derivan de estos. LaIUPAC no admite sus nombres tradicionales, sin embargo s admite los nombres tradicionales de sus sales quederivan de aquellos.

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Los elementos que dan cidos con tres valencias (S, Se, Te), cuando actan con lava-lencia menor el nombre lleva el prefijo HIPOy la terminacin OSO, con la intermedia sim-plemente termina en OSOy con la mayor termina en ICO.

Los elementos que dan cidos con cuatro valencias (Cl, Br, I), cuando actan con la va-lencia menor el nombre lleva el prefijo HIPO y la terminacin OSO, con la valencia sim-plemente termina en OSO, con la tercera termina en ICOy con la valencia mayor se pone

el prefijo PERy el sufijo ICO.Los cidos del manganeso se llaman CIDOMANGNICOcuando est con nmero deoxidacin 6 (H2MnO4 - por analoga con el cido sulfrico) y CIDO PERMANGNICOcuando est con 7 (HMnO4- semejante al perclrico).

Los cidos del boro, fsforo, arsnicoy siliciose nombran siguiendo las reglas anterio-res pero aadiendo a los menos hidratados (los que no tienen agua aadida) el prefijoMETA. Los ms hidratados (que son los ms estables y ms frecuentes, de hecho algunosmeta ni siquiera existen) reciben el nombre normal1. La tabla siguiente esquematiza elnombre de estos cidos

Elemento valencia forma menos hidratada forma ms hidratada

B III HBO2 cido metabrico H3BO3 cido brico

P, AsIII HPO2 cido metafosforoso H3PO3 cido fosforoso

V HPO3 cido metafosfrico H3PO4 cido fosfrico

Si IV H2SiO3 cido metasilcico H4SiO4 cido silcico

3.2.2. NOMENCLATURA DE COMPOSICIN DE HIDRGENO RECOMENDADA POR IUPAC

Esta nomenclatura indica la composicin del cido utilizando prefijos delante de cada elemen-

to, primero el hidrgeno, luego el anin entre parel oxgeno (se le nombra xido) y luego el nometal. Se omite el prefijo mono. El nombre siempre termina en ATO.

ejemplos

nombre tradicional nombre de hidrgeno

H2CO3 cidocarbnico dihidrogeno(trioxidocarbonato)

H2CrO4 cidocrmico2 dihidrogeno(tetraoxidocromato)

HNO2 cidonitroso hidrogeno(dioxidonitrato)

HNO3 cidontrico hidrogeno(trioxidonitrato)

H2SO2 cidohiposulfuroso dihidrogeno(dioxidosulfato)

H2SO3 cidosulfuroso dihidrogeno(trioxidosulfato)

H2SO4 cidosulfrico hidrogeno(tetraoxidosulfato)

HClO cidohipocloroso hidrogeno(oxidoclorato)

HClO2 cidocloroso hidrogeno(dioxidoclorato)

HClO3 cidoclrico hidrogeno(trioxidoclorato)

HClO4 cidoperclrico hidrogeno(tetraoxidoclorato)H2MnO4 cidomangnico dihidrogeno(tetraoxidomanganato)

1Antiguamente se poda poner el prefijo ORTOpara los cidos ms hidratados, pero la IUPAC lo desaconseja.2La IUPAC recomienda que no se utilicen estos nombres.

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HMnO4 cidopermangnico hidrogeno(tetraoxidomanganato)

HBO2 cidometabrico hidrogeno(dioxidoborato)

H3BO3 cidobrico trihidrogeno(trioxidoborato)

HPO2 cidometafosforoso hidrogeno(dioxidofosfato)

HPO3 cidometafosfrico hidrogeno(trioxidofosfato)

H3PO3 cidofosforoso trihidrogeno(trioxidofosfato)

H3PO4 cidofosfrico trihidrogeno(tetraoxidofosfato)

H2SiO3 cidometasilcico dihidrogeno(trioxidosilicato)

H4SiO4 cidosilcico tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

3.2.3. DETERMINAR LA FRMULA DE OXCIDOS A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL

Para determinar la frmula a partir del nombre tradicional de un oxcido hay que pensar concuntas valencias da cidos el elemento y utilizar las tablas del apartado3.2.1.Hay que pre-

star especial atencin en los cidos del boro, fsforo, arsnico y silicio y fijarse si estn en laforma menos hidratada (con prefijo meta) o en la ms hidratada (sin prefijo).

ejemplo 1 ejemplo 2 ejemplo 3 ejemplo 4

Pasos a seguir: a. sulfuroso a hipoyodoso a. metabrico a. arsnico

1Valencias con que da

cidos el elemento2, 4, 6 1, 3, 5, 7 3 3, 5

2Los prefijos y sufijos

indicanla 2 de tres

la menor decuatro

la nica quetiene

la mayor dedos

3 OJO: B, P, As o Si,qu forma es?

forma menoshidratada

forma mshidratada

4Cmo es la

frmula?H2XO3 HXO HXO2 H3XO4

5 Frmula del cido H2SO3 HClO HBO2 H3AsO4

3.2.4. DETERMINAR EL NOMBRE TRADICIONAL DEL OXCIDO A PARTIR DE LA FRMULA

Averiguar con qu valencia acta el elemento central. El hidrgeno +1, el oxgeno -2 y el ele-

mento central lo que le corresponda.Ver cuantas valencias tiene el tomo central y recurrir a la tablas del apartado3.2.1.Hay queprestar especial atencin en los cidos del boro, fsforo, arsnico y silicio y fijarse si estn enla forma menos hidratada, que llevar el prefijo meta o en la ms hidratada que ir sin prefijo,la forma meta de los elementos con valencias impares tiene un solo tomo de hidrgeno y laotra forma tres. En el silicio (valencia IV) la forma meta es H2SiO3y la forma ms hidratadaH4SiO4.

ejemplo 1 ejemplo 2 ejemplo 3 ejemplo 4

Pasos a seguir: HIO4 H2MnO4 HAsO2 H3PO4

1 Valencia delelemento central

1+x+4(2)=0x = 7

21+x+4(2)=0x = 6

1+x+2(2)=0x = 3

3+x+4(2)=0x = 5

2Valencias que

tiene1, 3, 5, 7 6,7 3, 5 3,5

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3 Qu valencia esla mayor de

cuatrola menor delmanganeso

la menor de dos la mayor de dos

3 Prefijos y sufijos perico ico oso ico

4B, P, As, Si,qu forma es?

forma menos

hidratadaforma mshidratada

5 Nombre cidoperydico

cidomangnico

cidometaarsenioso

cidofosfrico

3.3. DICIDOS

Algunos cidos sometidos a calor forman dmeros, esto es, se unen dos molculas de cido y enel proceso se elimina una molcula de agua. Esto sucede principalmente para los cidos del fsfo-ro, arsnico, cromo y azufre. En el caso del fsforo y del arsnico solo se da en las formas mshidratadas.

3.3.1. FORMULACIN DE DICIDOS

Para determinar la frmula de un dicido se suman dos molculas del cido correspondiente(solo las formas orto) y se le resta una molcula de agua, aunque qumicamente se escribeen una reaccin en la que se forma el dicido y se desprende agua.

2 H2CrO4 H2O H2Cr2O71 (la reaccin correcta es 2 H2CrO4 H2Cr2O7 + H2O)

2 H2SO3 H2O H2S2O5 (escrito correctamente 2 H2SO3 H2S2O5 + H2O)

2 H2SO4 H2O H2S2O7 (escrito correctamente 2 H2SO4 H2S2O7 + H2O)

2 H3PO4 H2O H4P2O7 (escrito correctamente 2 H3PO4 H4P2O7 + H2O)

2 H3AsO4 H2O H4As2O7 (escrito correctamente 2 H3AsO4 H4As2O7 + H2O)

Es importante notar que los dicidos llevan siempre dos tomos del elemento central y unnmero par de tomos de hidrgeno.

3.3.2. NOMENCLATURA DE DICIDOS

En la nomenclatura tradicional simplemente se pone DIdelante del nombre del cido del queprovienen.

En la nomenclatura de hidrgeno (IUPAC) se siguen el esquema dado en el apartado3.2.2 enlos que el prefijo3siempre ser di


H2Cr2O7 cido dicrmico1 dihidrogeno(heptaoxidodicromato)

H2S2O5 cido disulfuroso dihidrogeno(pentaoxidosulfato)

H2S2O7 cido disulfrico dihidrogeno(heptaoxidodisulfato)

H4P2O7 cido difosfrico tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

H4As2O7 cido diarsnico tetrahidrogeno(heptaoxidodiarseniato)

3.3.3. DETERMINAR LA FRMULA DE UN DICIDO A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL

A partir de la nomenclatura tradicional se suman dos molculas del cido original (la formams hidratada en el caso del fsforo y del arsnico) y se le resta una molcula de agua.

- cido dicrmico: El cromo solo da cidos con valencia 6 H2CrO4(cido crmico)

1El H2Cr2O7, cido dicrmico, es el dicido ms comn y sus sales son ampliamente utilizadas en el laboratorio.

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2 H2CrO4 H2O H2Cr2O7

- cido difosfrico: El fsforo da cidos con valencias 3 y 5. La forma ms hidratada con va-lencia 5 es H3PO4(cido fosfrico).

2 H3PO4 H2O H4P2O7

- cido disulfuroso: El azufre da cidos con valencias 2, 4 y 6. Con valencia 4: H2SO3(cido

sulfuroso).2 H2SO3 H2O H2S2O5

3.3.4. DETERMINAR EL NOMBRE DE UN DICIDO A PARTIR DE LA FRMULA

Un dicido se reconoce porque lleva dos tomos del elemento central. Para nombrarlo hayque determinar la valencia del tomo central de manera semejante a los cidos normales yse nombra igual que el cido del que procede pero anteponiendo al nombre el prefijo DI.

- H4As2O7:Tiene dos tomos del elemento central, se trata de un dicido.

41 + 2x + 7(2) = 0 x = 5 (la mayor de dos valencias, el arsnico tiene 3 y 5)

cido diarsnico.- H2S2O7: Tiene dos tomos del elemento central, se trata de un dicido.

21 + 2x + 7(2) = 0 x = 6 (la mayor de tres valencias, el azufre tiene 2, 4 y 6)

cido disulfrico.

4. IONES:

Los iones son tomos o grupos de tomos que estn cargados positiva o negativamente.

4.1. CATIONES O IONES POSITIVOSSe forman cuando un tomo o grupo de tomos pierde electrones.

4.1.1. CATIONES MONOATMICOS

Los forman los metalescon una carga igual a su valencia y el hidrgeno.

Se nombran con la palabra ion seguida (sin de!) del nombre del metal y a continuacin sucarga en nmeros arbigos1, entre parntesis y sin espacio con el nombre.

K+ potasio(1+) Co3+ cobalto(3+)

Ca2+ calcio(2+) Cu+ cobre(1+)

H

+

hidrgeno(1+) o hidrn

2

Mn

4+

manganeso(4+)4.1.2. CATIONES FORMADOS POR LA ADICIN DE HIDRONES (H+)

Los hidruros de los grupos 15 y 16 pueden aceptar que se les pegue un in hidrgeno.

El ion formado es un ion poliatmico que tiene un hidrgeno ms y una carga positiva reparti-da entre todos sus tomos.

Se nombran eliminando la o y aadiendo IOal nombre de la molcula de la que proceden

NH3 + H+ NH4

+ azanio o amonio1.

1Se denominan nmeros de Ewens-Basset (1+), (2+), (3+) es incorrecto escribir (+1), (+2), (+3)2Tradicionalmente al in H+se le ha llamado protn (porque si al tomo de H le quitamos el equeda un protn) sin

embargo la IUPAC solo admite este nombre estrictamente para 1H+y recomienda el trmino hidrnpara los ionespositivos formados a partir del hidrgeno natural, ya que estos contendrn, tanto protones (1H+) como deuterones(2H+) y tritones (3H+).

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H2O + H+ H3O

+ oxidanio2 oxonio.

PH3 + H+ PH4

+ fosfanio.

En los iones que tienen nombre propio es incorrecto indicar su carga a continuacin ya que

el nombre implica la carga: amonio(1+).

4.2. ANIONES O IONES NEGATIVOS

Se forman cuando un tomo o grupo de tomos gana electrones.4.2.1. ANIONES MONOATMICOS

Los forman los no metales(incluido el H) con una carga igual a su valencia NEGATIVA.

Se nombran con la palabra ion seguida (sin de!) del nombre de no metal terminado en URO,salvo el del oxgeno que es xido, y la carga a continuacin entre parntesis. La IUPAC smenciona para los aniones que cuando no exista ambigedad puede omitirse el nmero decarga.

Cl cloruro(1) o cloruro O2 xido(2) u xido

H hidruro(1) o hidruro N3 nitruro(3) o nitruro

4.2.2. ANIONES QUE PROVIENEN DE LOS OXCIDOS (OXOANIONES)

4.2.2.1. Formacin de oxoaniones

Cualquier cido, y en particular cualquier oxcido, es capaz de ceder iones hidrgeno o hidro-nes (H+) De hecho una definicin de cido es sustancia capaz de ceder hidrones.

Cuando un oxcido cede un hidrn, el anin que queda (oxoanin) tendr una carga negativa.

H+HNO2

NO2

H+HPO3

PO3

Un cido polihidrnico3, es decir que tenga varios tomos de hidrgeno, puede ceder todos loshidrones o solo algunos. En este ltimo caso el anin conservar algn o algunos tomos dehidrgeno y cierto carcter cido. El anin se quedar con una carga negativa igual al nmerode hidrones que haya cedido.

2 H+ H+H2CO3 y tambin H2CO3

CO32

HCO3

3 H+ 2 H+ H+

H3PO4 H3PO4 H3PO4PO4

3 HPO42 H2PO4

Hay que notar que dos hidrones se pone 2 H+, no se poneH2+ni H2+, y tres hidrones 3 H+.

4.2.2.2. Reaccin de disociacin de un cido

El proceso en el que un cido pierde uno o varios protones se le llama disociacindel cido.

1El nombre sistemtico es azanio, aunque la IUPAC admite amonio.2La IUPAC tambin admite el nombre de oxoniopero no el de hidronio que debe ser desechado.3Tradicionalmente a los cidos polihidrnicos se les ha llamado poliprticos (ver pie de pgina 2 en4.1.1)

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El hidrn (o los hidrones) son muy pequos y se pegan a molculas como H2O o NH3.

HNO2 + H2O NO2 + H3O

+

HPO3 + H2O PO3 + H3O

+

HCl + H2O Cl + H3O

+

H2CO3 + H2O HCO3

+ H3O+

H2CO3 + 2H2O CO3

2 + 2H3O+

H3PO4 + H2O H2PO4 + H3O

+

H3PO4 + 2H2O HPO42 + 2H3O

+

H3PO4 + 3H2O PO43 + 3H3O

+

4.2.2.3. Nomenclatura clsica de los oxoaniones

En la nomenclatura clsica los aniones de los oxcidos se nombran igual que el oxcido delque proceden eliminando la palabra cido y sustituyendo las terminaciones:

-OSO por -ITO-ICO por -ATO

Todo lo dems, incluidos los prefijos, queda prcticamente igual (cambian un poco los deriva-dos del fsforo y del azufre: se dice fosfito, fosfato, sulfito y sulfato y nofosforito, fosforato,sulfurito ni sulfurato).

cido nitroso HNO2 NO2 nitrito

cido hipocloroso HClO ClO hipoclorito

cido permangnico HMnO4 MnO4 permanganato

cido metafosfrico HPO3 PO3 metafosfato

Si el oxoanin tiene hidrgeno se nombra igual y se pone el prefijo hidrogeno1, y si tienems de un tomo de hidrgeno se antepone un prefijo numeral que lo indique.

CO32 carbonato

cido carbnico H2CO3HCO3

hidrogenocarbonato2

PO33 fosfito

cido fosforoso H3PO3 HPO32 hidrogenofosfito

H2PO3 dihidrogenofosfito

cido dicrmico H2Cr2O7 Cr2O72 dicromato

1Recurdese que los nombres usados como prefijo no llevan acento: hidrogeno y oxido y no hidrgeno y xido2Antiguamente se pona el prefijo bipara indicar que el in contiene hidrgeno, as se deca bicarbonatopara el

ion HCO3nombre muy habitual aunque totalmente desaconsejado por la IUPAC.

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Recurdese que en los iones que tienen nombre propio es incorrecto indicar su carga a con-tinuacin ya que el nombre implica la carga: carbonato(2) o hidrogenocarbonato(2)

4.2.2.4. Nomenclatura de composicin de hidrgeno para oxoaniones

Es la misma estructura que la de los oxcidos aadiendo la carga del ion entre parntesis:

ejemplos


NO2 nitrito dioxidonitrato(1)

ClO hipoclorito oxidoclorato(1)

MnO4 permanganato tetraoxidomanganato(1)

PO3 metafosfato trioxidofosfato(1)

CO32 carbonato trioxidocarbonato(2)

HCO3 hidrogenocarbonato2 hidrogeno(trioxidocarbonato)(1)

PO33 fosfito trioxidofosfato(3)

HPO32 hidrogenofosfito hidrogeno(trioxidofosfato)(2)

H2PO3 dihidrogenofosfito dihidrogeno(trioxidofosfato)(1)

Cr2O72 dicromato heptaoxidodicromato(2)

4.2.2.5. Pasos para formular oxoaniones a partir del nombre tradicional

ejemplo 1 ejemplo 2

Pasos a seguir: hipoyodito dihidrogenosilicato

1

Reconstruir el nombre del cido cambiandoito oso,ato ico

si pone hidrgeno se quita

acido hipoyodoso cido silcico

2 Escribir la frmula del cido HIO H4SiO4

3Quitar los hidrgenos necesarios,

el in tendr una carga negativa igualal nmero de hidrones quitados

IO H2SiO42

4.2.2.6. Pasos para dar el nombre tradicional a oxoaniones a partir de la frmula

ejemplo 1 ejemplo 2

Pasos a seguir: PO3 HPO3

2

1Reconstruir la frmula del cido aadiendo

tantos H como cargas negativas tenga el ion.HPO3 H3PO3

2 Nombrar el cido cido metafosfrico cido fosforoso

3

Nombrar el ion cambiandooso ito,ico ato

si queda hidrgeno se antepone hidrogeno y

un prefijo numeral si queda ms de un tomo.

metafosfato hidrgenofosfito

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4.2.3. ANIONES DE LOS CIDOS HIDRCIDOS QUE CONTIENEN HIDRGENO

Los cidos hidrcidos de los anfgenos (grupo 16) pueden ceder uno o dos hidrones. Si cedendos queda un anin monoatmico normal, pero si ceden solo un hidrn resulta un anin quecontiene hidrgeno. Igual que en los iones de los oxcidos se nombra con el nombre del aniny anteponindole hidrogeno.

S2 ionsulfurocido sulfhdrico H2S(aq)

HS ion hidrogeno(sulfuro)1

4.2.4. OTROS ANIONES

CN : cianuro

OH: hidrxido2.

O22 : perxido o dixido(2). (Ntese que en el ion perxido el oxgeno tiene nmero de oxi-

dacin1)

5. COMPUESTOS INICOS

Estn formados por un catin y un anin.

5.1. SALES

5.1.1. FORMULACIN Y NOMENCLATURA DE SALES

Las sales son compuestos inicos en los que el anin procede de un no metal o de un cido.El catin se escribe a la izquierda y el anin a la derecha.

El nmero de cationes y de aniones ha de ser tal que el compuesto sea neutro. Un mtodopara conseguirlo es intercambiar las cargas de los iones como si fueran valencias (sin el sig-no) y luego, si se puede, se simplifica. Solo se ponen parntesis si hay algn subndice, si nono se pone.

En el nombrede un compuesto inico va primero el nombre del anin seguido de la preposi-cin de y luego el nombre del catin.

La IUPAC admite algunos nombres tradicionales de los aniones. En este caso hay que indicarel nmero de oxidacin en nmeros romanos o la valencia entre parntesis del catin

En la nomenclatura de composicin se indica el nmero de aniones y cationes con prefijos,con la salvedad de que cuando estos prefijos afectan a un grupo de tomos, (a un parntesis),se pone bis3, tris, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc. Recurdese que para referirse a 1 noes necesario poner el prefijo mono.

Cuando se utiliza el nombre tradicional de los aniones, si la carga del catin es inequvoca nose suele indicar ni su carga, ni su nmero de oxidacin ni las proporciones.

1Tambin se admite la escritura tradicional sin parntesis hidrogenosulfuro . Antiguamente se pona el prefijo bipara indicar que el in contiene hidrgeno, as se deca bisulfuropara el ion HSnombre todava utilizado aunquetotalmente desaconsejado por la IUPAC.

2La IUPAC admite este orden en la escritura del ion aunque estrictamente segn la tabla del apartado1.1 es HO3Ntese que el prefijo correspondiente a 2 cuando afecta a ms de un tomo es bisy no dis.

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Con todo lo anterior hay varias formas de nombrar un compuesto inico, que vamos a resumiren dos:

1. Nombre tradicional del anin y nombre del catin (sin indicar la valencia si es nica oindicndola en nmeros arbigos o romanos).

2. Nombre sistemtico con prefijos para indicar la proporcin en la que se encuentran losiones.

Ejemplos:CaCl2 Cloruro de calcio Dicloruro de calcio

K2S Sulfuro de potasio Sulfuro de dipotasio

Ba3N2 Nitruro de bario Dinitruro de tribario

ZnF2 Flururo de cinc Difluoruro de cinc

CoPO4 Fosfato de cobalto(3+) Tetraoxofosfato de cobalto

Ca(NO2)2 Nitrito de calcio Tris(dioxidonitrato) de calcio

Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(3+) Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro

Pb(BrO3)2 Bromato de plomo(2+) Bis(trioxidobromato) de plomo

K2Cr2O7 Dicromato de potasio Heptaoxidodicromato de dipotasio

Al2(HPO4)3 Hidrogenofostato de aluminio Tris(hidrgenotetraoxidofosfato) de dialuminio

ejemplos

Catin anin frmula nombres

Na+

ion sodio1sodio (1+)

Cl

clorurocloruro (1)

NaCl

123456

cloruro de sodiocloruro de sodio(1+)cloruro de sodio(I)cloruro de sodiocloruro de sodio

cloruro(1) de sodio (1+)

Fe3+

hierro(3+)

S2

sulfurosulfuro(2)

Fe2S3

123456

sulfuro de hierrosulfuro de hierro(3+)

sulfuro de hierro(III)trisulfuro de dihierro

trisulfuro de dihierrosulfuro(2) de hierro(3+)

Cr

6+

cromo(6+)

O

2

xido

xido(2)

CrO3

1

23456

xido de cromo

xido de cromo(6+)xido de cromo(VI)trixido de cromo

trixido de cromoxido(2-) de cromo(6+)

Cu+

cobre(1+)

NO2

nitritodioxidonitrato(1)

CuNO2

123456

nitrito de cobrenitrito de cobre(1+)

nitrito de cobre(I)nitrito de cobre

dioxidonitrato de cobredioxidonitrato(1) de cobre(1+)

1Es habitual omitir el nmero de carga en los cationes monoatmicos cuando es inequvoco, aunque la IUPAC nomenciona la posibilidad de hacerlo. Si se hace hay que poner delante la palabra ion.

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Ca2+

ion calcio1calcio(2+)

IO4

peryodatotetraoxidoyodato(1)

Ca(IO4)2

123456

peryodato de calcioperyodato de calcio(2+)peryodato de calcio(II)

bis(peryodato) de calciobis(tetraoxidoyodato) de calciotetraoxidoyodato(1) de calcio(2+)

Al3+

ion aluminio1aluminio(3+)

SiO32

metasilicatotrioxidosilicato(2)

Al2(SiO3)3

123456

metasilicato de aluminiometasilicato de aluminio(3+)metasilicato de aluminio(III)

tris(metasilicato) de dialuminiotris(trioxidosilicato) de dialuminiotrioxidosilicato(2) de aluminio(3+)

NH4+

amonio

SO42

sulfatotetraoxidosulfato(2)

(NH4)2SO4

123456

sulfato de amoniosulfato de amonio(1+)

sulfato de amoniosulfato de diamonio

tetraoxidosulfato de diamoniotetraoxidosulfato(2) de amonio

Co

3+

cobalto(3+)

PO43

fosfato

tetraoxidofosfato(3)

CoPO4

1

23456

fosfato de cobalto

fosfato de cobalto(3+)fosfato de cobalto(III)fosfato de cobalto

tetraoxidofosfato de cobaltotetraoxidofosfato de cobalto(3+)

Ni3+

nquel(3+)

SiO44

silicatotetraoxidosilicato(4)

Ni4(SiO4)3

123456

silicato de nquelsilicato de nquel(4+)silicato de nquel(IV)

tris(silicato) de tetranqueltris(tetraoxidosilicato) de tetranquel

tetraoxidosilicato(4) de nquel(4+)

Pb4+

plomo(4+)

SeO32

selenitotrioxidoseleniato(2)

Pb(SeO3)2

1

23456

selenito de plomo

selenito de plomo(4+)selenito de plomo(IV)bis(selenito) de plomo

bis(trioxidoseleniato) de plomotrioxidoseleniato(2) de plomo(4+)

K+

ion potasio1potasio(1+)

CN

cianuroKCN

123456

cianuro de potasiocianuro de potasio(1+)cianuro de potasio(I)cianuro de potasiocianuro de potasio

cianuro de potasio(1+)

Na+

ion sodio1sodio(1+)

HCO3

hidrogenocarbonato2hidrogenotrioxidocarbonato(1)

NaHCO3

1

23456

hidrogenocarbonato de sodio

hidrogenocarbonato de sodio(1+)hidrogenocarbonato de sodio(I)hidrogenocarbonato de sodio

hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodiohidrogeno(trioxidocarbonato)(1) de sodio(1+)

Fe2+

hierro(2+)

H2PO3

dihidrogenofosfitodihidrogenotrioxidofosfato(1)

Co(H2PO3)2

123456

dihidrogenofosfito de hierrodihidrogenofosfito de hierro(2+)

dihidrogenofosfito de hierro(II)bis(dihidrogenofosfito) de hierro

bis[dihidrogeno(trioxidofosfato)] de hierrodihidrogeno(trioxidofosfato)(1) de hierro(2+)

1Es habitual omitir el nmero de carga en los cationes monoatmicos cuando es inequvoco, aunque la IUPAC nomenciona la posibilidad de hacerlo. Si se hace hay que poner delante la palabra ion.

2Recurdese que el nombre ms habitual del ion HCO3es bicarbonato aunque est desaconsejado por la IUPAC.

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Cd2+

ion cadmio1cadmio(2+)

HS

hidrogenosulfurohidrogeno(sulfuro)(1)

Cd(HS)2

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hidrogenosulfuro de cadmiohidrogenosulfuro de cadmio(2+)hidrogenosulfuro de cadmio(II)

bis(hidrogenosulfuro) de cadmiobis[hidrogeno(sulfuro)] de cadmiohidrogeno(sulfuro)(1) de cadmio(2+)

Li+

ion litio1ion litio(1+)

Cr2O72

dicromatoheptaoxidodicromato(2)

Li2Cr2O7

123456

dicromato de litiodicromato de litio(1+)dicromato de litio(I)dicromato de dilitio

heptaoxidodicromato de dilitioheptaoxidodicromato(2) de litio (1+)

5.1.2. PASOS PARA FORMULAR SALES A PARTIR DEL NOMBRE TRADICIONAL

ejemplo 1 ejemplo 2

Pasos a seguir:sulfato de

potasiohidrogenofosfito de hie-

rro(2+)

1Escribir la frmula del catin con su

carga (la segunda parte del nombre)ion potasio K+ hierro(2+) Fe2+

2

Escribir la frmula del anin con sucarga (la primera parte del nombre).Para eso puede ser necesario seguir

los pasos del apartado )nn

sulfato SO42

(del cido sulfrico(H2SO4))

hidrogenofosfito HPO3

2

(proviene del cido fosfo-roso (H3PO3) y le queda

un hidrgeno)

3

Escribir primero el catin y luego elanin y equilibrar las cargas. [Inter-

cambiar las cargas (sin el signo) ysimplificar si se puede]

K2SO4

Fe2(HPO3)2

FeHPO3

ms ejemplos

nombre catinanin

(cido de procedencia)frmula

Carbonato de aluminio Al3+CO3

2

(cido carbnico H2CO3)Al2(CO3)3

Metaborato de cobalto(3+) Co3+BO2

(cido metabrico HBO2)Co(BO2)3

Fosfito de amonio NH4+

PO33

(cido fosforoso H3PO3)(NH4)3PO3

Hidrogenomanganato de estao(2+) Sn2+HMnO4

(cido mangnico H2MnO4)Sn(HMnO4)2

Hidrogenosulfito de rubidio Rb+HSO3

(cido sulfuroso H2SO3)RbHSO3

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Hidrogenoseleniuro de cinc Zn2+HSe

(cido sulfhdrico H2S)Zn(HSe)2

Hipoclorito de berilio Be2+ClO

(cido hipocloroso HClO)Be(ClO)2

Selenito de mercurio(1+) Hg+ SeO32(cido selenioso H2SeO3)

Hg2SeO3

Dihidrogenofosfato de litio Li+H2PO4

(cido fosfrico H3PO4)LiH2PO4

5.1.3. PASOS PARA DAR EL NOMBRE TRADICIONAL A SALES A PARTIR DE LA FRMULA

ejemplo 1 ejemplo 2

Pasos a seguir: KMnO4 CuSO3

1Identificar el catin y el

anin

K+ y MnO4

(no puede ser MnO42por-

que si no no sera neutro)

Cu2+ y SO32

(no puede ser Cu+porque sino no sera neutro)

2

Buscar los nombres de

los iones. Para eso puedeser necesario seguir los

pasos del apartado4.2.2.6

K+ potasio(1+)

MnO4 permanganato

(proviene del HMnO4cido permangnico)

Cu+ cobre(2+)

SO32 sulfito

(proviene del H2SO4cido sulfuroso)

3Nombrar el aninla preposicin de

y el catin

permanganatode potasio

sulfito de cobre(2+)

ms ejemplos

frmula catin

anin

(cido de procedencia) nombre

Ni2(CO3)3 Ni3+: nquel(3+)

CO32: carbonato

(H2CO3cido carbnico)

carbonatode nquel(3+)

Sr(NO2)2 Sr2+: ion estroncio

NO2: nitrito

(HNO2cido nitroso)nitrito de estroncio

CaSO3 Ca2+: ion calcio

SO32: sulfito

(H2SO3cido sulfuroso)sulfito de calcio

LiHSO4 Li+: ion litio

HSO4: hidrogenosulfato

(H2SO4: cido sulfrico)

hidrogenosulfatode litio

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Co2(HPO4)3 Co3+: cobalto (3+)

HPO42: hidrogenofosfato

(H3PO4: cido fosfrico)

hidrogenofosfatode cobalto(3+)

CsPO3 Cs+: ion cesio

PO3: metafosfato

(HPO3cido metafosfrico,no H3PO3cido fosforoso)

metafosfato de cesio

AlAsO3 Al3+: ion aluminio

AsO33: arsenito

(H3AsO3cido arsenioso,no HAsO3c. metaarsnico)

arsenito de aluminio

Pb(CrO4)2Pb4+: plomo(4+)

(no Pb2+)

CrO42: cromato

(H2CrO4cido crmico)cromato de plomo(4+)

FeMnO4Fe2+: hierro(2+)

(no Fe3+)

MnO42: manganato

(H2MnO4cido mangnico,

no HMnO4permangnico)

manganatode hierro(2+)

NaCN Na+: ion sodio CN: cianuro cianuro de sodio

NH4HS NH4+: amonio HS: hidrogenosulfuro

hidrogenosulfurode amonio

AuHSeO4Au+: oro(1+)

(no Au3+)

HSeO4: hidrogenoseleniato

(H2SeO4cido selnico)

hidrogenoseleniatode oro(1+)

Cu2Cr2O7Cu+: cobre(1+)

(no Cu2+)

Cr2O7: dicromato

(H2Cr2O7cido dicrmico)

dicromatode cobre (1+)

Co2(H2P2O7)3 Co3+cobalto(3+)H2P2O7

2: dihidrogenodifosfato

(H4P2O7: cido difosfrico)

dihidrogenodifosfatode cobalto(3+)

5.2. PERXIDOS

Estn formados por el anin perxido (O22) y un catin.

En el ion perxido el oxgeno tiene valencia1. Esto es til porque si no se est seguro de si es unxido o un perxido se echa la cuenta de las cargas y si el oxgeno est con 1 es un perxido, ysi est con2 es un xido.

Si se simplifica tiene que ser de manera que no queden menos de dos tomos de oxgeno (ungrupo perxido completo).

Se pueden nombrar como perxidos o por la nomenclatura de composicin.

Ejemplos:

H2O2perxidode hidrgeno o dixido de dihidrgeno (agua oxigenada)

Li2O2perxidode litio o dixido de dilitio (no confundir con el xido de litio Li2O)

CaO2perxidode calcio o dixido de calcio (no confundir con el xido de calcio CaO)

SnO2xidode estao(IV) o dixido de estao (ojono es un perxido).

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6. EJERCICIOS

1. Formula o nombra los siguientes compuestos:

Frmula Nombre Nombre Frmula

NaH Hidruro de litio

CaH2 Dihidruro de magnesio

CoH2 Hidruro de estroncio(2+)CuH2 Hidruro de potasio

AgH Hidruro de hierro(2+)

CdH2 Dihidruro de plomo

BeH2 Hidruro de oro(III)

CsH Hexahidruro de cromo

SnH4 Hidruro de estao(2+)

NiH2 Dihidruro de cinc

ZrH4 Hidruro de mercurio(II)

SiH4 Tetrahidruro de platino

NH3 Hidruro de cobalto(III)

SbH3 Hidruro de cobre(1+)

H2S Hidruro de bario

HCl Trihidruro de aluminio

HBr Hidruro de vanadio(V)

PH3 Trihidruro de cromo

B2H6 Hidruro de manganeso(II)

CH4 Trihidruro de boro

AsH3 Seleniuro de hidrgeno

HI Fluoruro de hidrgeno

Na2O Dixido de dilitio

Se2O3 xido de magnesio

Co2O3 xido de estroncio(2+)

CuO xido de potasio(1+)

Ag2O xido de hierro(II)

CdO Dixido de plomo

O3Cl2 xido de oro(III)

NO Trixido de dialuminio

CO2 xido de estao(2+)

As2O3 xido de cinc

OCl2 xido de mercurio(II)

SO3

Tetraxido de dinitrgeno

O5I2 xido de cobalto(3+)

Na2O2 Pentaxido de dinitrgeno

K2O2 xido de bario

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SrO2 Trixido de azufre

CaO2 xido de vanadio(V)

Rb2O2 Trixido de dicromo

CuO2 xido de manganeso(IV)

O7Br2 Monxido de dinitrgeno

MgO2 xido de platino(IV)

BaO2 Dibromuro de trioxgeno

BeO Hidruro de cinc

MgO Hidruro de hierro(II)

CaO Hidruro de hierro(3+)

SrO Hidruro de cobre(I)

BaO Hidruro de calcio

Y2O3 Cloruro de hidrgeno

Sc2O3 cido bromhdrico

La2O3 cido fluorhdrico

TiO2 Yoduro de hidrgeno

VO2 Sulfuro de hidrgeno

V2O5 Borano

Fe2O3 Metano

FeO Amoniaco

Cu2O Trihidruro de fsforo

Ag2O Cloruro de nitrgeno(5+)

ZnO Pentasulfuro de dinitrgeno

B2O3 Tetrafluoruro de azufre

Al2O3 Tetrafluoruro de silicio

CO Sulfuro de carbono

CO2 Tricloruro de fsforo

SiO2 Sulfuro de silicio(4+)

SnO Tetracloruro de carbono

SnO2 Pentafluoruro de fsforo

PbO Cloruro de sodio

PbO2 Fluoruro de sodio

N2O Sulfuro de calcio

NO Bromuro de potasio

NO2 Sulfuro de magnesioN2O5 Sulfuro de niquel(II)

P2O3 Sulfuro de cobre(I)

P2O5 Sulfuro de cobre(2+)

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SO Bromuro de calcio

SO2 Cloruro de cinc

SeO2 Sulfuro de plata

OCl2 Bromuro de plata

O7Cl2 Yoduro de potasio

O5Cl2 Tetrayoduro de estao

O3Cl2 Sulfuro de plomo(II)

O5I2 Cloruro de plomo(4+)

O7I2 Dicloruro de dimercurio

SO3 Dicloruro de calcio

SeO3 Sulfuro de hierro(3+)

NaF Triyoduro de aluminio

Y2S3 Sulfuro de oro(3+)

CoCl3 Cloruro de litio

CuSe Diyoduro de magnesio

AgCl Bromuro de berilio

CdF2 Sulfuro de dipotasio

MnF2 Fluoruro de hierro(2+)

CsCl Tetracloruro de plomo

Ni2S3 Sulfuro de estao

PbCl2 Dibromuro de cinc

FeI3 Telururo de mercurio(II)

PCl5 Tetracloruro de titanio

IF7 Yoduro de cobalto(3+)

SI2 Petafluoruro de vanadio

NCl3 Cloruro de calcio

N2S5 Trisulfuro de dialuminio

SiS2 Cloruro de vanadio(IV)

IF3 Trisulfuro de dicromo

TeI4 Tribromuro de arsnico

XeF2 Bromuro de manganeso(2+)

As2F3 Telururo de disodio

CI4 Cloruro de cinc

P4S3 Sulfuro de diplata

NF3 Trifluoruro de bromoIBr Cloruro de bromo(I)

SeBr4 Hexafluoruro de azufre

SeCl6 Sulfuro de carbono(IV)

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AsF5 Sulfuro de arsnico(III)

CCl4 Tricloruro de boro

SiF4 Flururo de bromo(I)

SF4 Tetrafluoruro de azufre

CsOH Dihidrxido de niquel

KOH Hidrxido de litio

Be(OH)2 Hidrxido de sodio

Fe(OH)3 Hidrxido de calcio

AgOH Dihidrxido de magnesio

Al(OH)3 Hidrxido de mercurio(2+)

NH4OH Dihidrxido de hierro

Cd(OH)2 Hidrxido de cinc

Au(OH)3 Dihidrxido de cobre

Mo(OH)3 Hidrxido de plomo(4+)

Ac(OH)3 Tetrahidrxido de titanio

Mn(OH)3 Hidrxido de estao(2+)

In(OH)3 Dihidrxido de bario

Bi(OH)3 Hidrxido de nquel(III)

Y(OH)3 Trihidrxido de cromo

Pt(OH)2 Hidrxido de cromo(II)

V(OH)5 Hidrxido de rubidio

5. Nombra los siguientes compuestos:

Frmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemtica de composicin

H2CO3

HClO

HNO2

H2SO3

HBrO

H3PO3

HClO4

HClO2

H4As2O7

H3SbO4

HIO2

H2SO4

HNO3

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6. Formula y nombra los siguientes compuestos:


cido fosfrico

cido arsenioso

cido ydico

cido arsnico

cido fosforoso

cido silcico

cido perbrmico

cido brico

cido difosfrico

cido ntrico

cido sulfrico

cido brmico

cido clrico

Dihidrogeno(trioxidocarbonato)

H2SiO3

Hidrogeno(oxidoclorato)

Hidrogeno(dioxidonitrato)

Dihidrogeno(trioxidosulfato)

HBrO

Trihidrogeno(trioxidoarseniato)

Hidrogeno(dioxidoclorato)

H6TeO6 ----

cido crmico

HIO2

Hidrogeno(tetraoxidomanganato)

HClO4

Hidrogeno(tetraoxidoyodato)

H2SeO4

Tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato)

Trihidrogeno(trioxidoborato)

Tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato)

HMnO4

Dihidrogeno(hepatoxidodicromato)

Hidrogeno(tetraoxidomolibdato)

H2S2O5

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7. Formula y nombra los siguientes compuestos:


LI2CO3

Al2(SiO3)3

NH4ClO3

Cu(NO2)2

PbSO3

Fosfato de sodio

Trioxidoarseniato de trioro

Bis(trioxidofosfato) de triniquel

Yodato de sodio

Arseniato de cobre(II)

Sn(BrO)2

Dihidrogenofosfato de magnesio

Hidrogenodioxidofosfato de diplata

K3PO3

Hidrogenoheptaoxidodifosfato de disodio

NiCr2O7

Clorito de cinc

Fosfato de rubidio

K4SiO4

Perbromato de aluminio

Ca2As2O7

Tetraoxidocromato de diplata

CsIO2

Permanganato de berilio

Tetraoxidoclorato de oro

Bis(tetraoxidoyodato) de hierro

MgSeO4

Sulfito de cobre(1+)

CaTeO4

Difosfato de platino(4+)

Nitrato de hierro(3+)

Sulfato de estao(II)Hidrogenotrioxidocarbonato de litio

Clorato de manganeso(2+)

Molibdato de nquel(3+)

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Anexo: Valencia de los elementos

Los elementos podrn actuar con otras valencias, pero estas son las ms frecuentes.

Grupos Elementos Valencia ValenciaInica Covalente

Grupos Elementos ValenciaInica

NO METALES

HalgenosHidrgeno H 1- 1+Fluor F 1- -Cloro Cl 1- 1+, 3+, 5+, 7+Bromo Br 1- 1+, 3+, 5+, 7+Yodo I 1- 1+, 3+, 5+, 7+

AnfgenosOxgeno O 2- -Azufre S 2- 2+, 4+, 6+

Selenio Se 2- 2+, 4+, 6+Teluro Te 2- 2+, 4+, 6+

NitrogenoideosNitrgeno N 3- 3+, 5+Fsforo P 3 3+, 5+Arsnico As 3 3+, 5+Antimonio Sb 3 3+, 5+Bismuto Bi 3 3+, 5+

CarbonoideosCarbono C 4. 4+Silicio Si 4. 4+

METALES

AlcalinosLitio Li 1+Sodio Na 1+Potasio K 1+Rubidio Rb 1+Cesio Cs 1+Francio Fr 1+

Plata Ag 1+Amonio NH4

+ 1+

AlcalinotrreosBerilio Be 2+Magnesio Mg 2+Calcio Ca 2+Estroncio Sr 2+Bario Ba 2+Radio Ra 2+

Cinc Zn 2+Cadmio Cd 2+

TrreosBoro B 3+Aluminio Al 3+Galio Ga 3+Indio In 3+Talio Tl 3+

ELEMENTOS DE TRANSICI N

Cobre Cu 1+ y 2+ Germanio Ge 2+ y 4+Mercurio Hg 1+ y 2+ Estao Sn 2+ y 4+

Plomo Pb 2+ y 4+Oro Au 1+ y 3+ Platino Pt 2+ y 4+

Paladio Pd 2+ y 4+

Hierro Fe 2+ y 3+Niquel Ni 2+ y 3+Cobalto Co 2+ y 3+Manganeso Mn 2+ y 3+Cromo Cr 2+ y 3+

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