FORMULACION E IONES.MARISTAS._1ºbachapu...pdf_

Centro «Sta. María de la Capilla»

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Teoría y relación 1

PRIMERAS REGLAS 1ª.- Aprender de memoria los grupos del Sistema Periódico (S.P.).

2ª.- Situar cada elemento en su grupo correspondiente (1 a 18)

3ª.- La valencia negativa de un elemento se obtiene restándole ocho a la última cifra del grupo en que está situado en el S.P.

4ª.- La valencia positiva máxima de un elemento coincide con la última cifra de su nº de grupo en el S.P. (nota: no existen valencias superiores a 7)

FORMULACIÓN DE ANIONES (IONES NEGATIVOS)

IONES "URO" Ion cloruro : Cl 8-7 � Cl 1- Ion nitruro: N8-5 � N 3- Ion sulfuro: S8-6 � S 2- Ion óxido (oxigenuro): O8-6 � O 2-

5ª.- Para formular un ion terminado en "URO”se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas negativas como resulte de restarle ocho a la última cifra del grupo. *El Oxígeno funciona siempre con valencia negativa dos. **El Hidruro es el H1-; *** El cianuro es el CN1-.

IONES "ATO" Carbonato Trioxocarbonato(IV)

C4+ + 3 O2- � CO3

2-

Borato Dioxoborato(III)

B3+ + 2 O2- � BO2

1-

6ª.- Para formular un ion terminado en "ATO" se escribe el símbolo del elemento, que actúa con tantas cargas positivas corno indica la última cifra de su nº de grupo, y a continuación , se añaden tantos iones óxido (O 2- ) como sean necesarios y suficientes para que el conjunto resulte con carga negativa. *Excepciones: Los elementos del grupo 17 se suponen situados en el 15. Los elementos del grupo 7 se suponen situados en el 6.

Iodato Trioxoiodato(V)

I5+ + 3 O2- � IO3

1-

IONES "ITO" Carbonito Dioxocarbonato(II) C2+ + 2 O2-

� CO22- 7ª.- Para formular los iones terminados en “ITO" se

procede como los terminados en "ATO" pero suponiendo que el elemento se ha desplazado 2 lugares a la izquierda del S.P.

Bromito Dioxobromato(III)

Br3+ + 2 O2- �

IONES "HIPO...ITO" Hipoiodito Ocoiodato(I)

I1+ + O2- � IO1- 8ª.- Los iones que comienzan en "HIPO" y terminan

"ITO" se formulan como los iones terminados en "ATO" pero suponiendo que el elemento se ha desplazado 4 lugares a la izquierda del S.P.

Hiposulfito Dioxosulfato(II)

S2+ + 2O2- � SO2

2-

IONES "PER...ATO" Peroiodato Tetraoxoiodato(VII)

I7+ + 4O2- � IO4

1-

Permanganato Tetraoxomanganato(VII)

Mn7+ + 4O2- � MnO4

1-

9ª.- Los iones que comienzan por “PER" y terminan por "ATO" se formulan como los iones terminados en "ATO”, pero suponiendo que el elemento se ha desplazado 2 lugares a la derecha. * los del grupo 6 al 7; Los del 16 al 17 ( la valencia 8 es inalcanzable).

Persulfato Tetraoxosulfato(VII)

S7+ + 4O2- � SO4

1-




IONES "META"

*Metafosfato Trioxofosfato(V)

P5+ + 3 O2- � PO3

1-

Metanitrito Dioxonitrato(III)

N3+ + 2 O2- � NO2

1-

10ª.- Los iones que comienzan con el prefijo “META” se formulan como los estudiados anteriormente y no se tiene en cuenta el prefijo.

Metahipoiodito Oxoiodato(I)

I1+ + O2- � IO1-

IONES “DI, TRI, TETRA, PENTA...”

Dicromato Heptaoxdicromato(VI)

Cr6+ � Cr2 12+ + 7 O2-

� Cr2O72- 11ª.- Los iones que comienzan por estos prefijos se

formulan como los anteriores, pero escribiendo tantos átomos como indique el prefijo. A estos átomos se les supone en el grupo que indique la terminación.

Trisilicato Heptaoxodisilicato(IV) Si4+ � Si3

12+ + 7 O2- � Si2O7

2-

IONES “ORTO”

Ortofosfato* ( FOSFATO) Tetraoxofosfato(V) P5+ + 4 O2-

� PO43-

Ortohipoiodito Dioxoiodato(III) I1+ + 2 O2-

� IO23-

12ª Los iones que comienzan por “ORTO”, se formulan como los anteriores, pero añadiendo un ion óxido más de los necesarios. * Nota: Por tradición el ortofosfato es llamado fosfato (idem para el As,Sb, ya sea ato, ito…), Ortoiodato

Tetraoxoiodato(VII) I5+ + 4 O2- � IO4

3-

IONES “PIRO” Pirofosfato Heptaoxodifosfato(V)

P5+ � P210+ + 7 O2-

� P2O74- 13ª Los iones "PIRO” son los iones “ORTODI” y

se formulan como ellos. Pironitrito

Pentaoxodinitrato(III) N3+ � N26+ + 5 O2-

� N2O54-

IONES “TIO”

Tiosulfato Trioxotiosulfato(VI)

SO42-

� S 2O32- S O3S

2- 14ª Los iones que comienzan por “TIO”, se formulan como los anteriores, pero sustituyendo el número de O que se indiquen por S.

Ditiosulfato Dioxoditiosulfato(VI)

SO42- � S 3O2

2- SO2S22-

“HIDROGENIONES”

Hidrogenotetraoxosulfato(VI) Sulfato ácido Hidrogenosulfato

SO42- + H+ � HSO4

1-

Hidrogenotetraoxofosfato(V) Fosfato ácido Hidrogenofosfato:

PO43- + H+ � HPO4

2-

15ª Estos iones se formulan como los anteriores pero añadiendo tantos iones H+ como indique el nombre. (*los iones positivos se escriben a la izquierda). Nota: Estos compuestos pueden llamarse “Bi”, si proceden de un ion de carga 2- (el ejemplo 1ºes el bisulfato y el 2º el bicarbonato)

Dihidrógenotetraoxofosfato(v) Fosfato diácido Dihidrogenofosfato:

PO43- + 2 H+ � H2PO4

1-




FORMULACIÓN DE CATIONES (IONES POSITIVOS) * NOTA: Ultimas tendencias nos obligan a no denominarlos ico u oso, sino que si tiene una valencia se dice por ejemplo de sodio o de aluminio, y caso de tener mas de una se indicará con nº romano Ej: de cobre(II) o de cobre(I) . El no decir el nº indica que es la mayor (de dos o tres valencias) si hay 4 posibles valencias será la anterior a la mayor.

IONES “ICO” Na1+ Sodio Ion sódico: P 5+ Fosforo o fósforo(V) Ion fosfórico: S 6+ Azufre o azufre(VI) Ion sulfúrico: N 5+ Nitrógeno o nitrógeno(V) Ion nítrico:

16ª.- Para formular un ion terminado en “ ICO”, se escribe el símbolo del elemento y se le ponen tantas cargas positivas como indica la última cifra del nº de grupo. V 5+ Vanadio o vanadio (V) T

rad

icio

na

l:

Ion vanádico:

IONES “OSO” S 4+ Azufre (IV) Ion sulfuroso: N 3+ Nitrógeno (III) Ion nitroso: Pb 2+ Plomo (II) Ion plumboso: V 3+ Vanadio (III) Ion vanadioso:

17ª.-Para formular un ion terminado en “ OSO”, se procede como con los “ICO” pero suponiendo que el elemento se ha desplazado dos lugares a la izquierda en la tabla periódica.

B 1+ Boro (I) Tra

dic

ion

al

Ion boroso: Excepciones de los cationes(valencias más comunes):

Cr Mn Fe Co Ni +2/+3 Cu +1/+2 F Ru Rh Pd +3/+4 Cl Os Ir Pt +2/+4 Au Hg Br +1/+3 I +1/+3/+5/+7 At

*Cuando hay dos valencias la mayor es ico y la menor es oso **Cuando hay más de dos valencias de mayor a menor es: per...ico, ico, oso, hipo...oso. ***El Hg con valencia 1+ es el dímero Hg 2

2+

IONES “ILO”

Ion sulfurilo: S6+ + 2 O 2- � SO2

2+ Ion circonilo: Zr 4+ + O 2- � ZrO 2+ Ion sulfurosilo: S 4+ + O 2- � SO2+ Ion vanadilo: V5+ + 2 O 2- � VO2

1+

18ª.- Para formular los iones terminados en “ILO”se escribe el símbolo del elemento, con tantas cargas positivas como indique la última cifra de su grupo y tantos iones óxido como sean necesarios para que el catión quede con una o dos cargas positivas. Ion fosforilo P5+ + 2 O 2- � PO2

1+

IONES “ONIO”

Ion amonio: N3- + 4 H + � NH4

1+ Ion oxonio: O2- + 3 H +

� OH31+

Ion carbonio: C4- + 5 H + � CH5

1+ Ion sulfonio: S2- + 3 H +

� SH31+

19ª.- Para formular un ion terminado en "onio” se escribe el símbolo del elemento con tantas cargas negativas como resulten de restar de ocho su nº de grupo y, a continuación, tantos hidrogeniones, (H+) como sean necesarios para que el catión tenga una carga positiva.

Ion estibonío: Sb3- + 4 H + � SbH4

1+




FORMULACIÓN DE MOLÉCULAS

20ª.- La formulación de moléculas se reduce a escribir su parte positiva junto a su parte e igualar con subíndices el nº de cargas. La molécula es eléctricarnente neutra.

“ÓXIDOS”

Óxido de sódio. Na1+ + O2- � Na2O Óxido de crómo: Cr3+ + O2- � Cr2O3 Óxido de manganeso (II): Mn2+ + O2- � MnO Óxido de cloro (VII) Cl7+ + O2- � Cl2O7 Monóxido de cobre CuO Dióxido de uranio: UO2

21ª- Para formularlos se escribe el catión y a continuación el ion "óxido"(O2-) y se igualan las cargas con subíndices. * Para efectos de formulación es indiferente que se trate de un óxido o anhídrido.

Trióxido de dihierro Fe2O3

“PERÓXIDOS" Peróxido de sodio Na1+ + O2

2- � Na2O2

Peróxido de calcio Ca2+ + O22-

� CaO2

Dióxido de diplata Ag1+ + O22-

� Ag2O2

Peróxido de hidrógeno: H2O2 (agua oxigenada)

22ª.- Para formular un peróxido se escribe el catión y a continuación el ion “PERÓXIDO” (O2

2-) y se igualan las cargas con subíndices.

En un peróxido su subíndice “2” del O Nunca desaparece. Normalmente los peróxidos se formulan con elementos de valencia +1 o +2. Dióxido de berilio BeO2

“HIDRUROS”

Hidruro de lítio monohidruro de litio

Li 1+ + H1- � LiH

Hidruro de cobalto (II) dihidruro de cobalto

Co2+ + H1- � CoH2

Hidruro de manganeso trihidruro de manganeso

Mn3+ + H1- � MnH3

23ª.- Para formular un hidruro se escribe el catión y a continuación tantos iones “HIDRURO” (H1-) como cargas positivas tenga el catión. * Existen una serie de nombres tradicionales : Amoníaco: NH3; Arsenamina o arsina : AsH3 ; Fosfamina o fósfina : PH3 ; Estibamina o estibina : SbH3 ; Metano: CH4 ; Silano : SiH4 Borano BH3. Hidruro de oro(I)

monohidruro de oro Au1+ + H1- � AuH

“HIDRÓXIDOS O BASES"

Hidróxido de potasio- monohidróxido de potasio

K1+ + OH1- � KOH

Hidróxido de amonio monohidroxido de amonio

NH41+ + OH1-

� NH4OH

24ª.- Para formular un hidróxido se escribe el catión y a continuación el ion HIDRÓXIDO (OH1-) y se igualan las cargas con subíndices. Hidróxido de cromo(III)

trihidróxido de cromo Cr3+ + OH1- � Cr(OH)3




“SALES NEUTRAS”

Sulfuro de calcio monosulfuro de calcio

Ca2+ + S2- � CaS

Manganato de cromo (II) Tetraoxomanganato(VI) de cromo(II):

Cr2+ + MnO42- � CrMnO4

Perclorato de amonio tetraoxoclorato(VII) de amonio:

NH41+ + ClO4

1- � NH4ClO4

Dicromato de hierro (III) tris(heptaoxodicromato(VI))de hierro(III):

Fe3+ + Cr2O72- � Fe2(Cr2O7)3

Fosfato de cloro (I) tetraoxofosfato(V) de cloro (I)

Cl1+ + PO43- � Cl3PO4

Cromato de hierro (II) Tetraoxocromato(VI) de hierro(II):

Fe2+ + CrO42- � FeCrO4

25ª.- Para formular una sal se escribe el catión y a continuación el anión, y se igualan las cargas con subíndices.

Periodato de cobre(I) Tetraoxoiodato(VII) de cobre(I):

Cu1+ + IO41- � CuIO4

“ÁCIDOS"

Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H1+ + S2-

� H2S

Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno Ácido trioxonitrico(V)

H1+ + NO3

1-

� HNO3

Ácido nitroso Dioxonitrato(III)de hidrógeno Ácido dioxonitrico (III)

H1+ + NO21-

� HNO2

Ácido perclórico Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclorico (VII)

H1+ + ClO41-

� HClO4

26ª.- Para formular un ácido se escribe el catión H1+ y a continuación el anión, y se igualan las cargas con subíndices. *El anión que hay que escribir se deternima así: Para ácidos terminados en “HÍDRICO” es el ion “URO”. Para ácidos terminados en “ICO” es el ion “ATO”. Para ácidos terminados en “OSO” es el ion “ITO”.

.)

Ácido dicrómico Heptaoxodicromato(VI) de hidrogerno Ácido heptaoxodicromico (VI)

H1+ + Cr2O72-

� H2Cr2O7

“SALES ÁCIDAS”

Sulfuro ácido de sodio Hidrogenosulfuro de sodio

Na1+ + H++ S2-= HS1-

� KHS

Fosfato diácido de oro(I) Dihidrógenofosfato de oro (I) Dihidrogenofosfato(V) de oro(I)

Au1+ + 2H++PO4

3-= H2PO4

1- �

AuH2PO4

Carbonato ácido de cloro(I) Hidrógenocarbonato de cloro(I Trioxocarbonato(IV) de cloro (I))

Cl1+ + H++CO3

2-= HCO3

1-�

ClHCO3

Sulfato ácido de cloro(III) Hidrógenosulfito de cloro(III) Tris(hidrogenotrioxosulfato(IV))de cloro (III)

Cl3+ + H++ SO3

2-= HSO3

1-� Cl(HSO3)3

27ª.- Para formular las sales ácidas se escribe el catión, y a continuación el ion que resulte de juntar tantos H1+ (hidrogeniones) como se indiquen y el anión. Igualándose con subíndices la cargas positivas y negativas si fuere necesario. * Cuando no se pueda hacer,

juntamos los positivos y iguala con el anión.

Cromato ácido de alumnio Hidrógenocromato de aluminio Tris(hidrogenosulfato(IV)) de aluminio

Al3+ + H++ CrO4

2-= HCrO4

1-� Al(HCrO4)3




“SALES BÁSICAS" Sulfuro básico de hierro (III) Hidroxido-sulfuro de hierro (III) Hidroxisulfuro de hierro (III)

Fe3+ + OH1-+ S2-= (OHS)3-

� FeOHS

Nitrato básico de calcio Hidroxido-nitrato de calcio Hidroxitrioxonitrato(V) de calcio

Ca2+ + OH1-+NO3

1-= (OHNO3)

2-�

Ca OHNO3

Carbonato básico de cromo (III) Hidroxido-carbonato de cromo (III) Hidroxi trioxocarbonato (IV) de cromo (III)

Cr3+ + OH1-+CO3

2-= (OHCO3)

3- CrOHCO3

Cloruro dibásico de sodio Dihidroxido-cloruro de sodio Dihidroxicloruro de sodio

Na1+ + 2OH1-+Cl1-= ((OH)2Cl)3-

� Na3(OH)2

Cl

28ª.- Para formular la sales básicas se escribe el catión y a continuación el ion que resulte de juntar tantos OH1- (oxhidrilos) como se indiquen y el anión. Igualándose con subíndices las cargas positivas y negativas si fuere necesario.

Cromato básico de oro(III) Hidroxido-cromato de oro(III) Hidroxitetraoxocromato(VI)de oro (III)

Au3+ + OH1-+C2O42-

=(OHCrO4)3-�

AuOHCrO4

“SALES DOBLES Y MIXTAS" Cloruro (doble) de sodio y potasio (KNa)2+ + Cl1- � KNa(Cl)2

Nitrato carbonato de hierro (III) Trioxonitrato(V)trioxocarbonato(IV) de hierro (III)

Fe3+ + (CO3 NO3)3- � FeCO3 NO3

Sulfato(doble) de amonio y cromo (III) Bis(tetraoxosulfato(VI) de amonio y cromo(III)

(CrNH4)4+ SO4

2- CrNH4(SO4)2

28ª.- Para formular las sales dobles (varios cationes) o las mixtas (varios aniones) se juntan primero los cationes y a continuación los aniones. Igualándose con subíndices las cargas positivas y negativas si fuere necesario. Cromato de litio y sodio

Tetraoxocromato (VI) de sodio y litio (NaLi)2+ + CrO4

2- � NaLiCrO4

Relación 0 de problemas Solución solución

1. Nitrato de magnesio Mg(NO3)2 1. Cr2O3 Óxido de cromo (III)

2. Perclorato de oro Au(ClO4)3 2. Co(HCO2)3 Hidrogencarbonito de cobalto (III)

3. Fluoruro de hidrógeno HF (H2F2) 3. LiH Hidruro de litio

4. Ácido silícico H2SiO3 4. H2S Ácido sulfhídrico

5. Óxido de manganeso (III) Mn2O3 5. CoPO4 Fosfato de cobalto

6. Ácido ortobórico H3BO3 6. H2SO2 Ácido hiposulfuroso

7. Cloruro de oro (I) AuCl 7. CuOHNO2 Hidroxinitrito de cobre

8. Volframato de plata Ag 2WO4 8. ScN Nitruro de escandio

9. Disulfato de amonio (NH4)2S2O7 9. K2CrO4 Cromato de potasio

10. Hidróxido amónico NH4OH 10. NaH Hidruro de sodio

11. Óxido de cloro (VII) perclórico Cl2O7 11. UO2 Dióxido de uranio

12. Hidruro de cobalto (II) cobaltoso CoH2 12. CsHSO2 hidrógenoHiposulfito de cesio

13. Dihidrógenofosfato de oro(I) AuH2PO4 13. AgOH Hidróxido de plata

14. Ortoperiodato de amonio (NH4)3IO5 14. HI Ácidoiodhídrico

15. Cromato de cromo (NH4)2CrO4 15. KCuSO4 Sulfato (doble) de potasio y cobre(I)

16. Hidroxiclorato de amonio (NH4)2OHClO3 16. (NH4)2 Mn2O7 Dimanganato de amonio 17. Sulfato(doble) de sodio y de potasio KNaSO4 17. CaS Sulfuro de calcio

18. Permanganato de manganes Mn(MnO4)3 18. CoO2 Peróxido de cobalto (II)

Con formato: Numeración yviñetas

Con formato: Numeración yviñetas




19. Clorato ioduro de berilio BeIClO3 19. C3(PO4)2 Fosfato de carbono (II)

20. Trióxido de dihierro Fe2O3 20. CuH2 Hidruro de cobre(I)

21. Bromuro de paladio PdBr4 21. KLiCO2 Carbonito (doble)de litio y potasio

22. Ácido clorhídrico HCl 22. Cl2 Cloro diatómico

23. Nitrito de plata AgNO2 23. H2CrO4 Ácido crómico

24. Dicromato de sodio Na2Cr2O7 24. NiSe monoseleniuro de niquel

25. .Agua oxigenada H2O2 25. H2CO3 Ácido carbónico

26. Ácido oxobromico(I) HBrO 26. CuO Óxido de cobre

27. .Sulfito ácido de magnesio Mg(HSO3)2 27. Sb(ClO4)3 Perclorato de antimonio (III)

28. Hidróxido de cobalto Co(OH)3 28. AuH2PO4 Fosfato diácido de oro (I)

29. Hidroxinitrito de cromo CrOHNO2 29. CrH2 Hidruro de cromo (II)

30. Nitrato de sodio NaNO3 30. HBr Ácido bromhídrico

31. Hidruro de oro(I) AuH 31. Cl2O7 Óxido de cloro (VII)

32. Ácido sulfhídrico H2S 32. PtO Oxido de platino (II) )

33. Hidróxido de cromo (II) Cr(OH)2 33. SiO2 Óxido de silicio

34. Amoniaco NH3 34. AsH3 Arsina

35. Óxido de niquel(II) NiO 35. HgS Sulfuro de mercurio

36. Hidrógenoplumbato de amonio NH4HPbO3 36. H3PO4 Ácido fosfórico

37. Dioxonitrato(III) de hidrógeno HNO2 37. Cs2SO2 Hiposulfito de cesio

38. Hidruro de plata AgH 38. LiH Hidruro de litio

39. Peróxido de magnesio MgO2 39. Ni(HSO4)3 Hidrógenosulfato de niquel (III)

40. Permanganato de potasio KMnO4 40. H2Cr2O7 Ácido dicrómico

41. Ácido hipocloroso HClO 41. PdO2 Dioxido de paladio

42. dihidróxido de cobre CuOH 42. H2MnO4 Ácido mangánico

43. .Sulfato de plomo (IV) Pb(SO4)2 43. H2Se Ácido selenhídrico

44. .Peróxido de plata Ag 2O2 44. KClO3 Clorato de potasio

45. .Sulfito de cloro (III) Cl2(SO3)3 45. FeSO2F Fluorurohiposulfito de hierro (III)

46. Sulfuro de manganeso Mn2S3 46. CoO Óxido de cobalto (II)

47. Trinitrato de hierro Fe(N3O8)3 47. HIO2 Ácido iodoso

48. Hidrogenosulfito de cromo(II) Cr(HSO3)2 48. BPO4 Fosfato bórico

49. Óxido de platino PtO2 49. KLiS Sulfuro de litio y potasio

50. Hidruro de cromo CrH3 50. H3PO4 Ácido fosfórico

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