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Institución Educativa Stella Vélez Londoño Creada por Resolución Departamental Nº 16301 del 27 Noviembre de 2.002

D.A.N.E.: 105001019011 – N.I.T.: 811039246 - 6

Bachillerato (Bloque 2): Calle 48 DD Nº 99 D 118, Teléfonos: 492 75 13 – 27 68 - 12 75 Preescolar y Primaria (Bloque 1): Calle 48 DD Nº 99 F 99, Teléfono: 492 71 92

Versión: 09 de 2.020 - Pág.: 1 de 2

Asignatura: Ciencias Naturales Periodo: 2

Grado Séptimo Jornada Tarde

Temática: PLAN DE REFUEZO PARA ESTUDIANTES CON DIFICULTADES 2° PERIODO

Semana 1

Actividad #:1 (plan de refuerzo) Total, horas: 4

Indicador (es) de desempeño:

Interpreta y analiza gráficos, tablas y esquemas ilustrativos que permiten una mejor asimilación del tema. Consulta y sintetiza información científica de fuentes diversas para apoyar el proceso de comprensión de las temáticas referentes a los ecosistemas. Establece relaciones cualitativas y cuantitativas entre variables que afectan los ecosistemas. Explica por qué los ciclos biogeoquímicos son fundamentales para el funcionamiento de los ecosistemas.

Desarrollo temático: (Texto, links videos, …) (temática desarrollada en el segundo periodo)

Actividades de aplicación:

1. ¿Qué estudia la rama de la biología llamada ecología? 2. ¿De qué está formado un ecosistema? 3. ¿Qué es un individuo u organismo? 4. Menciona una lista de organismos en peligro de extinción y escribe sus posibles causas 5. ¿Cuáles son los dos grandes grupos de ecosistemas? Explica cada uno 6. Escriba las seis principales relaciones alimenticias, explica brevemente cada una de ellas 7. ¿Qué es el medio ambiente? Cres que la propagación del coronavirus está deteriorando el ambiente? 8. Qué medidas debemos tomar para combatir la pandemia que estamos atravesando en esto

momento (Coronavirus). Especifica precauciones a tener en cuenta para prevenir la propagación esta peligrosa enfermedad

Puntualidad en la entrega de la actividad: 15%

Desarrollo del taller y sustentación 80%

✓ Puntualidad en la entrega de las evidencias.

2 ✓ Las actividades deben de ser entregadas de manera completa (si las semanas 2,3,4,5,6 tienen 3 actividades, se debe mostrar la

evidencia de estas en una sola entrega) es decir entregar modulo completo no actividades por separadas, por tal razón se

estipula un tiempo determinado para su realización

✓ Las entregas se harán en el cuaderno para los que trabajan de manera virtual y hojas de block para los que entregan en físico.

✓ Buena presentación (organización, letra legible, fotos claras y verticales)

✓ Firma del alumno en cada una de las hojas para evitar posibles plagios

✓ Asistencia a las asesorías virtuales, si tiene posibilidad

✓ Tener presente la tabla periódica para la realización de algunas actividades presente en el módulo ( procurar que la tabla

tenga la configuración electrónica, al final del módulo se muestran las imágenes de este diagrama o configuración electrónica) Ortografía: 5% ortografía

Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado: Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átono, modelos atómicos, numero atómico y masa

atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 2

Actividad #: 1 (LA MATERIA y su clasificación) Total, horas: 4

Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo temático: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema de la MATERIA Y SUS PROPIEDADES el cual se explica de manera clara en este documento.

Lectura 1 : CONOZCAMOS LA MATERIA Química: Es la ciencia que estudia la estructura y cambios de la materia ▪ Materia: Es todo lo que existe, ocupa lugar en el espacio y tiene masa. Todos los objetos y las sustancias que conocemos están formados por materia. Es cualquier cosa física real y que podemos percibir mediante nuestros sentidos. Todos los cuerpos sólidos, líquidos y gaseosos están formados por materia. ▪ Estados de la Materia

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o Fuerzas de Cohesión y Repulsión: Las fuerzas que mantienen unidas unas moléculas con otras son las fuerzas de Cohesión. Las fuerzas que tratan de alejar a unas moléculas de otras son llamadas fuerzas de Repulsión. o Materia en Estado Sólido: La materia en estado sólido tiene forma y volumen constante debido a sus grandes fuerzas de cohesión que hace que sus moléculas siempre estén unidas y muy juntas. Esto indica que las moléculas que la forman se atraigan con mucha fuerza. o Materia en Estado Líquido: La materia en estado líquido tiene forma variable y volumen constante. Es decir, que adquiere la forma del recipiente que la contiene, pero su volumen siempre el mismo. Ejemplo 1 litro de gaseosa, 1 galón de aceite, 1 botella de vino etc. Sus moléculas tienen gran movilidad porque las fuerzas de cohesión son débiles y permiten que ellas fluyan. Una sustancia fluida o que puede fluir es aquella que se puede pasar de recipiente a otro. O que se puede transvasar. o La Materia en Estado Gaseoso: La materia en estado gaseoso no tiene forma definida y tiende a ocupar mucho volumen. En los gases las moléculas han perdido la fuerza de cohesión dispersándose desordenadamente, por ejemplo, al encender una varita de incienso su olor se difunde por todo el lugar debido a que sus moléculas tienden a ocupar todo el espacio disponible. o Materia en Estado Coloidal: Es un estado intermedio entre sólido y líquido, sus moléculas se hallan agrupadas formando estructuras llamadas Micelas. Son ejemplos de Estado Coloidal la clara del huevo, la gelatina y la goma. o Materia en Estado Plasma: Este tipo de materia se caracteriza por encontrarse exclusivamente, formando parte de las estrellas sus moléculas están en estado de alta agitación produciendo gran cantidad de energía. ▪ Cambios de Estado de la Materia: Los estados básicos de la materia son: Sólido, Líquido y Gaseoso. Un cuerpo puede pasar de un estado a otro si varía la temperatura o la presión a la que está sometido. Los cambios de estado reciben los siguientes nombres: o Ebullición: es el paso de estado líquido a estado gaseoso. o Fusión: es el paso de estado sólido a estado líquido. o Condensación: es el paso de estado gaseoso a estado líquido. o Solidificación: es el paso de estado líquido a estado sólido. o Sublimación: es el paso de estado sólido a estado gaseoso. ▪ ▪ Propiedades de la Materia: La materia se caracteriza por presentar propiedades físicas y propiedades químicas.

o Propiedades Físicas: Estas propiedades no efectúan ningún cambio permanente en la materia.

Actividades de aplicación:

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Taller de lectura 1

1. ¿Qué ciencia estudia a la materia y sus propiedades? 2. ¿A qué se le llama materia? 3. ¿Qué diferencia hay entre fuerzas de cohesión y repulsión? 4. ¿Cómo es la forma y el volumen de la materia en estado sólido y a que se debe? 5. ¿Qué forma y volumen tiene la materia en estado líquido y a que se debe esta propiedad? 6. ¿Por qué la materia en estado gaseoso no tiene forma definida? 7. ¿Qué es la materia en estado coloidal? Escriba dos ejemplos 8. ¿En dónde se encuentra la materia en estado plasmático? 9. Defina los cambios de estado de la materia. 10. Las propiedades físicas de la materia son de dos clases: generales y específicas. Escriba tres propiedades generales 11. Escriba cinco propiedades físicas específicas 12. Escriba tres propiedades químicas. 13. Copie y complete el mapa conceptual teniendo en cuenta la temática abordada anteriormente.

Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado: Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átono, modelos atómicos, numero atómico y masa

atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 3 y 4

Actividad #: 2 (propiedades físicas de la materia) Total, horas:

8

Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

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• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo temático: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema, el cual se explica de manera clara en este documento.

PROPIEDADES FÍSICAS ESPECÍFICAS Son las que están presentes en todo cuerpo como la masa, peso y volumen. • Masa: Se refiere a la cantidad de materia que posee un cuerpo. La masa de todos los cuerpos la podemos medir utilizando medidas patrón. Como el miligramo, gramo, kilogramo etc. • Peso: El peso se debe a la fuerza de atracción que ejerce la tierra sobre todos los objetos que hay sobre una superficie. Si colgamos un objeto de un resorte a un caucho, este se estirará debido a la masa que posee el objeto. Esta fuerza producida por la masa de los cuerpos se denomina peso. Entre más masa tenga el cuerpo más se estira el resorte y por lo tanto, se dice que tiene más peso. Para medir el peso se usa un aparato llamado Dinamómetro. Las unidades patrones empleadas para la determinación del peso son el kilogramo de fuerza y el gramo fuerza. • Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo en un lugar determinado. Podemos concluir que un árbol ocupa más espacio que un trébol y una ballena más que un bocachico. Para medir el volumen de los sólidos regulares, como un cubo, se emplean medidas como el centímetro cúbico (cm3) o el metro cúbico (m3). Para medir el volumen de los líquidos, como el agua se emplea medidas como el mililitro (ml) (que equivale al cm3) y el litro (L).

PROPIEDADES FÍSICAS PARTICULARES O ESPECÍFICAS

Son aquellas que identifican y distinguen un cuerpo de otro por ejemplo un durazno se puede distinguir de una manzana por el color, el olor, el sabor, etc. • Densidad: Esta propiedad tan particular se refiere a la relación que hay entre la masa y el volumen, también la podemos definir como la cantidad de materia que hay en la unidad de volumen. (1 cm3) Matemáticamente la densidad se define de la siguiente manera:

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• Punto de Ebullición: El punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a gaseoso. Cuando hervimos agua, esta pasa de líquido a gaseoso a los 100°C de temperatura (al nivel del mar) por consiguiente decimos que el punto de ebullición de aguas es de 100°C. (Cien grados centígrados), el punto de ebullición del alcohol es de 10°C, el punto de ebullición del vinagra es de 95°C. • Punto de Fusión: El punto de Fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a líquido. Cuando en un taller de fundición meten al horno una chatarra de hierro (fe) este pasa de estado líquido a una temperatura de 1.536°C, el oro (Au) a 1.063°C y el cobre (Cu) a 1.083°C, o cuando se derrite un helado. Conociendo el punto de Fusión podemos determinar qué tipo de sustancia es • Solubilidad: Se denomina así a la propiedad que tienen las sustancias de formar soluciones. Una solución se forma cuando una sustancia se diluye en otra. Por ejemplo: Azúcar en agua o Vinagre en alcohol, forman una solución y decimos entonces que el azúcar es soluble en agua, el vinagre es soluble en alcohol o la pintura en tiner o gasolina. En una solución, la sustancia que está en menor proporción se llama soluto y la que se encuentra en mayor proporción se llama solvente o disolvente. Por ejemplo, en el agua con azúcar, el soluto es el azúcar y el solvente el agua. También hay soluciones de gas en líquidos como el caso de las gaseosas. • Dilatación: El calor o el aumento de la temperatura hacen que un cuerpo o sustancia tienda a ocupar más espacio. Es decir que aumenta de volumen esta propiedad es la que conocemos como dilatación. Hay sustancias que se dilatan más que otras por ser esta una propiedad específica. En los termómetros se utiliza la dilatación del mercurio para medir el aumento de la temperatura. Pues con el calor este asciende por el tubo y de esta manera registramos la temperatura. En los puentes vehiculares al construirlos dejan espacios entre las placas que lo forman para cuando se dilate el concreto el puente no se averié o formen grietas.

PROPIEDADES FÍSICAS VARIABLES Podemos definir las propiedades físicas variables como aquellas que cambian notablemente las propiedades de los cuerpos así es como la temperatura y la presión son llamadas condicionales por determinar el cambio de las propiedades de la materia. • Presión: La presión es la fuerza que ejerce un cuerpo sobre la superficie, la atmósfera ejerce una fuerza especial sobre la superficie de los cuerpos a la que llamamos presión atmosférica para medir la presión atmosférica se emplea el Barómetro. Las unidades más comunes para medir la presión atmosférica son: el Pascal, centímetros de mercurio cm de Hg, milímetros de mercurio mm Hg, Torricelli. • Temperatura: Se refiere a la propiedad que determina el gado de calor de un cuerpo o una sustancia. Todo cuerpo varia la temperatura al ceder o recibir calor la variación de la temperatura de un cuerpo se determina con el uso del termómetro que utiliza varias escalas como grados Celsius o Centígrados °C, grados Kelvin °K y grados Fahrenheit °F.

Actividades de aplicación: Taller de lectura 2

1. ¿A qué se refiere la masa? 2. ¿A qué se debe el peso de la materia? 3. ¿Qué aparato se usa para medir el peso?

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4. ¿Cuáles son las unidades para determinar el peso? 5. ¿Qué es el volumen y en qué medidas se determina? 6. ¿Cuáles medidas se usan para medir el volumen en líquidos? 7. ¿A qué se refiere la densidad de la materia? 8. La densidad se expresa con la fórmula: D = m/v Escriba que indica cada letra 9. ¿Qué es el punto de ebullición? 10. ¿A qué temperatura pasa el agua de estado líquido a estado gaseoso? 11. ¿Cuál es el punto de ebullición del alcohol? 12. ¿Qué es el punto de fusión? 13. ¿A qué temperatura se derrite el hierro? (punto de fusión) 14. ¿A qué se denomina solubilidad? 15. Escriba dos ejemplos de solución 16. ¿A qué se le conoce con el nombre de dilatación? 17. ¿Qué efecto tiene el calor sobre un cuerpo o sustancia? 18. Escriba un ejemplo sobre el uso de la propiedad de dilatación de los cuerpos. 19. ¿A qué se refiere la presión? 20. ¿Qué es presión atmosférica? 21. ¿Qué instrumento se usa para medir la presión y en qué unidades se mide? 22. ¿Qué determina la temperatura? 23. ¿Cuáles son las escalas de temperatura más conocida?

Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado: Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átomo, modelos

atómicos, numero atómico y masa atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 5 Y 6

Actividad #: 3 ( propiedades químicas de la materia, átomo y tabla periódica ) Total horas: 8

Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo temático: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema, el cual se explica de manera clara en este documento

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Lectura 3 Propiedades Químicas de la Materia: Son aquellas propiedades que producen cambios permanentes en la estructura de la materia y son irreversibles, entre ellas tenemos: oxidación, combustión, putrefacción, digestión. • Oxidación: La oxidación es un proceso químico en el que se combina en elemento como el hierro (Fe) con el oxigeno (O) para producir una sustancia llamada compuesto que presenta características físicas y químicas diferentes a los dos elementos precursores.

• Combustión: Es un proceso especial de oxidación donde hay un cambio rápido y violento, donde intervienen un combustible (como gasolina, petróleo, madera, papel carbón, etc.) y un comburente (como oxígeno) con gran desprendimiento de energía en forma de calor, llama y CO2. Como está constituida la materia: La materia está constituida por partículas separadas entre sí, por espacios vacíos. Así es como se puede dividir la materia en partículas cada vez más pequeñas hasta llegar a la mínima parte que la conforma, recibiendo está el nombre de átomo.

Átomo: Todo cuerpo o sustancia que conocemos y se encuentre en cualquier Estado líquido, sólido, gaseoso, coloidal o plasma la podemos dividir Con métodos especiales en partes muy pequeñas hasta llegar a Partículas que sería muy difícil seguir dividiendo, Estas partículas Son denominadas átomos (unida estructural que conforma la materia) ▪ Constitución del átomo: El átomo como unidad estructural de la materia está constituido por partículas más pequeñas o sub-atómicas localizadas en las zonas o regiones específicas como es el núcleo atómico y la corteza atómica. Estas partículas sub-atómicas presentan cargas eléctricas dándoles al átomo una carga eléctrica total neutra es decir la suma de las cargas positivas y negativas es cero. o Núcleo Atómico: El núcleo se encuentra en la parte central del átomo y en él encontramos partículas con carga eléctrica positiva llamadas protones y partículas con carga eléctrica neutra llamada neutrones. o Corteza Atómica: En la corteza atómica en órbitas definida o niveles de energía se encuentran las partículas subatómicas con carga eléctrica negativa llamados electrones los cuales giran alrededor del núcleo.

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Características de las partículas subatómicas

PARTICULAS LOCALIZACION CARGA REPRESENTACION

Protón Núcleo Positiva P+

Neutrón Núcleo Neutra N0

Electrón Corteza, dentro de los niveles de energía Negativa e−

Sustancias: La materia la podemos clasificar atendiendo al grado de pureza en que se presentan los materiales que la conforman, así: sustancias puras y mezclas. ▪ Sustancias Puras: Estas sustancias comprenden los materiales que solo están formados por un solo tipo de sustancia. Solo se obtendrá de esta, una y solo una sustancia la cual puede ser elemento o compuesto. o Elementos: Son sustancias básicas o simples que están formadas por átomos de la misma clase. Pueden presentarse en grupos de dos o más átomos iguales. Los elementos se representan mediante símbolos los cuales se agrupan en la llamada tabla periódica de los elementos químicos. La tabla periódica agrupa los elementos que se disponen verticalmente, los cuales son llamados grupos y en las filas dispuestas de forma horizontal llamados periodos. En la tabla encontramos los elementos, solo 92 son naturales los demás han sido obtenidos artificialmente en el laboratorio

Tabla Periódica de los Elementos: La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

▪ Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica.

Características de los Grupos de la Tabla Periódica Grupos de la Tabla Periódica y sus Características Metales Los metales constituyen la mayor parte de los elementos existente (dos tercios). Estos forman en total 87 elementos. A temperatura ambiente son duros, sólidos, a excepción solo del mercurio (Hg), que es líquido. Son conductores del calor y la electricidad. El metal se caracteriza también por su maleabilidad (capacidad de moldearse) y por su ductilidad (capacidad de formar hilos, como por ejemplo los hilos de cobre usados en transistores y transformadores para la transmisión de energía). Además de eso, presentan un “brillo metálico” característico. Los elementos de las familias o grupos 1 (IA) y 2 (IIA), son respectivamente denominados metales alcalinos (del árabe álcali, “ceniza de plantas”) y metales alcalinotérreos (con el significado de “existir en la tierra”). Clasificación de los Metales El grupo de los metales se puede subdividir en tres partes:

• Metales representativos: son 19 elementos pertenecientes a las columnas “A” • Metales de transición: son 32 elementos pertenecientes a las columnas 3 a 12 o 3B, 4B, 5B, 6B, 7B,

8B, 1B y 2B.

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• Metales de transición interna o tierras raras: son 26 elementos de la serie de los Lantánidos y de los Actínidos. Hay 10 metales que no pertenecen a ninguno de estos grupos. No metales: Estos elementos poseen características opuestas a las de los metales, o sea, no son buenos conductores del calor ni de la electricidad. Son en total 11 elementos: Carbono (C), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I) e Astato (At). Sin embargo, la mayoría funcionan como aislantes (solo el grafito (Cn(s)) es buen conductor del calor y la electricidad). Estos no poseen brillo característico (a excepción del yodo. Semimetales o metaloide Un metaloide es un elemento químico que posee propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales. Por lo general se consideran bajo esta clasificación los elementos químicos como el boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Los elementos raros como el polonio y astato también se incluyen a veces. La mayoría de metaloides son materiales industriales importantes, que se utilizan para fabricar transistores y otros dispositivos semiconductores, cerámicas, baterías solares y ciertos polímeros. Sin embargo, en muchas tablas aún se clasifican de esta forma, pues poseen características intermedias a las de los metales y a las de los no metales. En las tablas periódicas en la cual esta clasificación todavía es usada, los semimetales o metaloides son los siguientes: Germanio (Ge), Antimonio (Sb), Polonio (Po), Boro (B), Silicio (Si), Arsenio (As) y Telurio (Te). Gases nobles Representan los elementos de la familia 18 (0 o VIII A), que son: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Estos elementos son gaseosos a temperatura ambiente y normalmente se encuentran en la naturaleza en su forma aislada, pues así son más estables. Además de eso, estos no forman compuestos con otros elementos. Hidrogeno Este elemento no pertenece a ningún grupo de la Tabla Periódica. En algunas tablas aparece en la familia de los alcalinos, por poseer un electrón en su capa de valencia. Además, esta es su única capa electrónica. Sin embargo, sus características no son semejantes a las de los elementos de dicha familia

¿cómo se realiza el átomo de cada uno de los elementos de la tabla periódica?

▪ Para realizar el átomo de un elemento se tiene en cuenta los niveles de energía que tiene el átomo, estos niveles de energía, se van a tener en cuenta de acuerdo a la posición de cada elemento en la tabla periódica. En la tabla periódica encontramos 7 periodos, los cuales representan los niveles de energía o capas de valencia que tiene cada elemento de la tabla periódica.

▪ Los periodos corresponden a un ordenamiento horizontal, es decir, a las filas de la tabla periódica. Los elementos de cada período tienen diferentes propiedades, pero poseen la misma cantidad de

niveles en su estructura atómica. En total la tabla periódica tiene 7 períodos. que se nombran de arriba hacia abajo, por ejemplo, periodo 1, periodo 2, periodo 3, periodo 4 etc. Así hasta llegar al 7. En el primero sólo hay dos elementos (Hidrogeno (H) y Helio (He), en el periodo 2 y 3 existen 8 elementos, y los periodos 4 y 5 tienen 18 elementos. Los lantánidos y actínidos se ubican por separados en la parte inferior de la tabla periódica (observar la figura de la tabla periódica que se encuentra al final del escrito donde se especifican con claridad), estos pertenecen a los periodos 6 y 7 respectivamente.

▪ (revisa la imagen de la tabla periódica donde las fechas te muestran cuales son los periodos y cuáles son los grupos de la tabla periódica. )

▪ como también en la tabla periódica encontramos columnas Verticales denominadas grupo, compuestas por 18 columnas comprendidas en 15 grupos en total.

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Vamos a realizar el átomo del elemento calcio. Teniendo muy en cuenta la lectura anterior sobre cómo realizar un átomo, este átomo lo vamos a realizar sin cargas electrónicas, a medida que avancemos el tema realizaremos la distribución electrónica que cada átomo.

Como podemos observar el átono de un elemento se realiza de una manera muy sencilla, solo es tener en cuenta que posición tiene cada elemento en la tabla periódica, es decir en qué periodo se encuentra cada elemento, esto nos determina cuantos niveles de energía o capas de valencia presenta, como también el tamaño del átomo

Taller de lectura 3 1. ¿Qué son las propiedades químicas de la materia? De ejemplos 2. ¿Qué es oxidación? 3. ¿Qué es combustión? 4. ¿Cómo está constituida la materia? 5. ¿Qué nombre recibe la mínima parte que conforma la materia?

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6. ¿Cómo está constituido el átomo? 7. ¿Cómo es la carga eléctrica total de un átomo? 8. ¿Cuánto suman las cargas positivas y negativas en un átomo neutro? 9. ¿Dónde se encuentra el núcleo atómico? 10. ¿Qué encontramos en el núcleo atómico? 11. ¿Qué partículas subatómicas se encuentran en la corteza atómica? 12. Copie el dibujo del átomo con sus nombres y descripción 13. ¿Cómo podemos clasificar la materia? 14. ¿Qué comprenden las sustancias puras? 15. ¿Qué son elementos? 16. ¿Cómo se representan los elementos y como se agrupan? 17. Que es la tabla periódica y quien fue el primero de hablar de ella. 18. ¿En la tabla periódica, qué son grupos y periodos? 19. Menciona cuales son los grupos que se encuentran en la tabla periódica, menciona breve características de cada uno de ellos. Con los algunos elementos que hacen parte de cada uno de ellos 20. Como se clasifican los elementos metales. 21. Complete la siguiente tabla, escribiendo el símbolo a cada uno de los elementos químicos que allí se encuentran 22. Realiza los átomo de los 8 elementos que se encuentran inmerso en la tabla.

Nombre Símbolo Nombre Símbolo

Hidrógeno . Carbono .

Nitrógeno . Oxígeno .

Sodio . Potasio .

Fósforo . Cloro .

Calcio . Hierro .

Cobre . Mercurio .

Yodo . Magnesio .

Zinc . Litio .

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Tabla periódica de los elementos químicos

Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átomo, modelos atómicos, numero atómico y masa

atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 7

Actividad #: 4 (MODELOS ATOMICOS) Total horas:

4

Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo de la temática: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema, el cual se explica de manera clara en este documento

Lectura 4: (Modelos atómicos)

La dificultad para observar el átomo estimuló a muchos científicos a proponer modelos atómicos para ayudar a

entender y estudiar su estructura y comportamiento

DETALLES DE CADA UNO DE LOS MODELOS ATÓMICO CON SUS RESPECTIVAS IMÁGENES

Y DESCRIPCIÓN

Como tal, la observación de los átomos es imposible a simple vista, y sólo recientemente es que tenemos la

tecnología disponible para visualizar un átomo.

Aunque la idea original de la existencia de los átomos surgió en la Antigua Grecia en el siglo V a. de C. gracias a

Demócrito, el primer modelo del átomo vió luz apenas en el siglo XIX

Modelo atómico de Dalton

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Dalton representaba el átomo como una esfera sólida.

Estudiando las leyes de los gases, el meteorólogo inglés John Dalton (1766-1844) propuso la primera teoría

atómica. Según él, el átomo era la parte más pequeña de la materia, la que ya no podía seguir dividiéndose.

La forma de representar el átomo era como una esfera sólida, parecida a una bola de billar. De hecho, Dalton y

los que apoyaron su teoría, tallaron bolas en madera de diferentes tamaños, simulando átomos de diferentes

elementos. Para la época, se desconocía por completo la existencia del electrón y del protón, por lo que el

modelo de Dalton persistió por casi un siglo

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Thomson

En el modelo atómico de Thomson los electrones están clavados en

una masa con carga eléctrica positiva.

En 1897, el físico inglés Joseph John Thomson (1865-1940), trabajando con tubos al vacío, fue capaz de mostrar

la deflexión de los rayos catódicos en un campo eléctrico. Para aquella época, se aceptó que los rayos catódicos

eran corrientes de partículas cargadas negativamente.

En 1891, el físico irlandés George Johnstone Stoney (1826-1911) sugirió el nombre de electrón para la sustancia

que producía la electricidad. En su honor, Thomson llamó electrón a las partículas que descubrió.

Las ideas de Thomson se resumen a continuación:

• Los protones y electrones son partículas con cargas iguales, pero de signo opuesto.

• En un átomo neutro la carga es cero, ya que la cantidad de electrones negativos es igual a la cantidad de protones

positivos.

• Un átomo tiene la forma de una esfera con un radio de 0,00000001 cm, donde protones y electrones están

distribuidos al azar.

• La masa de los electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia, por lo que la masa del átomo es igual

a la masa de los protones.

Fue así como Thomson sugirió que el átomo era una esfera sólida de material cargado positivamente con

electrones negativos clavados, como uvas pasas en una torta o pudín.

Sin embargo, la idea de un átomo sólido cargado positivamente no se mantuvo. Tampoco este modelo presenta

neutrones.

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Modelo atómico de Perrin

Perrin sugirió que los átomos estaban constituidos por soles positivos rodeado de pequeños planetas negativos,

tal como el sistema solar.

El físico francés Jean Perrin (1870-1942) publicó en 1901 lo que sería el primer modelo basado en el sistema

planetario. La radiactividad podía explicarse como la disminución de la atracción eléctrica del sol atómico por

los electrones más externos (los Neptunos del sistema, como los llamaba Perrin).

Sin embargo, este modelo no pasó de ser un simple bosquejo, y Perrin no mostró interés en continuar su estudio.

De hecho, Perrin ganó el premio Nobel de Física en 1926 por sus trabajos en el movimiento de partículas en

fluidos.

Curiosamente, en 1924 Perrin fue jurado de la tesis de Louis de Broglie, donde mostraba las propiedades de onda

de los electrones.

Modelo atómico de Nagaoka

El modelo atómico de Nagaoka es conocido como el modelo saturnino.

El físico japonés Hantaro Nagaoka (1865-1950) propuso en 1903 un modelo atómico con electrones orbitando

en círculos alrededor de una gran masa central positiva. Sus investigaciones fueron publicadas en inglés en 1904.

Según Nagaoka, el sistema de partículas era similar al sistema de Saturno. Este consistía en: Un gran número de

partículas de igual masa dispuestos en círculos que se repelen entre si; Una masa central cargada positivamente

que atrae a las otras partículas cargadas negativamente, con la consecuente formación de anillos.

Esta configuración podía explicar los fenómenos de radiactividad recientemente descubiertos, y los espectros de

emisión de luz de los elementos.

Modelo atómico de Rutherford

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Para Rutherford, el átomo era como el sistema solar.

Le correspondió a un brillante estudiante de J.J. Thomson, el físico neozelandés Ernest Rutherford (1871-1937),

resolver el problema de la estructura del átomo en 1911, en Inglaterra.

Aprovechándose del descubrimiento de la radiactividad en 1896, Rutherford y sus estudiantes, Hans Geiger y

Ernest Marsden, usaron partículas radiactivas alfa de gran velocidad y energía, bombardearon elementos

químicos y calcularon el ángulo de desviación (dispersión) de las partículas.

Si el átomo era como el modelo propuesto por Thomson, las partículas alfa atravesarían el elemento y la

desviación sería mínima. En cambio, observaron que algunas partículas rebotaban. Esto sólo podría explicarse si

el átomo tuviera un núcleo muy pequeño y condensado.

De estos resultados, Rutherford extrajo los siguientes postulados:

• Existe una pequeña región densa cargada positivamente, llamada núcleo.

• La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.

• Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar

alrededor de estos.

Rutherford propuso entonces que el átomo era como el sistema solar donde el núcleo era el Sol y los electrones

eran los planetas que orbitaban a su alrededor.

Modelo atómico de Bohr

El modelo de Bohr se parece a las capas de una cebolla.

El modelo planetario del átomo tenía problemas: si los electrones orbitaban libremente alrededor del núcleo,

perderían energía y colapsarían en algún momento dentro del núcleo.

Niels Bohr (1885-1962) fue a la Universidad de Manchester en Inglaterra a estudiar con Rutherford. Este joven

físico danés inventó en 1913 el modelo atómico que destronaría al modelo propuesto pocos años antes por su

profesor.

Bohr se valió de las ideas de Max Planck y Albert Einstein y postuló que los electrones podían tener una cierta

cantidad de energía. Arregló los electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. También

explicó que, si un electrón salta de un orbital de alta energía a uno de menor, esto produciría un fotón, con lo

cual quedaba resuelto también el fenómeno de los espectros de absorción de los elementos.

Los postulados de Niels Bohr se resumen de la siguiente forma:

• Los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía

definida. Esto es lo que se llama el estado estacionario.

• Los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u órbita circular. Cada órbita recibe el nombre de

"nivel energético" o "capa".

• Cuando el electrón está en el estado estacionario, no produce luz (fotón). Sin embargo, cuando baja de nivel

energético, emite un fotón.

• Los niveles estacionarios, o capas, se denominan con las letras K, L, M, N, y así sucesivamente.

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Los postulados de Bohr llevaron a representar el átomo como las capas o anillos de una cebolla. Sin embargo, el

modelo de Bohr no sirvió para explicar átomos con más de un electrón.

Vea también Modelo atómico de Bohr

Modelo mecánico cuántico del átomo

Representación actual del átomo con nubes electrónicas rodeando el diminuto núcleo.

El modelo mecánico cuántico del átomo es el modelo aceptado en la actualidad. Los tres físicos que

contribuyeron al conocimiento del átomo moderno fueron Werner Heisenberg (1901-1976), Louis de Broglie

(1892-1987) y Erwin Schrödinger (1887-1961).

En este caso, el electrón se comporta como una onda estacionaria y ya no se habla de órbitas sino de nubes

electrónicas. Las nubes electrónicas son espacios alrededor del núcleo donde probablemente se pueda encontrar

el electrón.

Taller de aplicación lectura 4

1.- define que es un modelo atómico 2.- Describe cada uno de los diferentes modelos atómicos contemplados en el documento 3.- Identifica según el texto quien descubrió cada uno de los modelos atómicos 4.- 1. - Relaciona cada frase con un modelo atómico:

a) una esfera sólida, parecida a una bola de billar. Es una esfera homogénea con carga positiva en la que se hallan incrustados los electrones, partículas con carga positiva que forman parte de todos los átomos. ------------------------

b.- En este modelo átomos estaban constituidos por soles positivos rodeado de pequeños planetas negativos, tal

como el sistema solar…………………………….

c) En este átomo se postula que los electrones podían tener una cierta cantidad de energía. Arregló los

electrones en órbitas circulares con una cantidad específica de energía. --------------------

d) Los electrones se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas, trayectorias circulares. Sólo algunas de ellas están permitidas. Los espectros atómicos se producen al pasar u n electrón de una órbita permitida a otra. ------------------------------

e) el sistema de partículas era similar al sistema de Saturno. Este consistía en un gran número de partículas

de igual masa dispuestos en círculos que se repelen entre si…………………….. • f.- La masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.

• Los protones dentro del núcleo están concentrados en el centro del átomo, y los electrones distribuidos al azar

alrededor de estos. -------------------------------------------

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5.- completa el siguiente cuadro comparativo entre los diferentes modelos atómicos, esto teniendo en cuenta la información suministrada en el módulo sobre los modelos atómicos

Nombre de autor que investiga el modelo atómico

Modelo atómico

Año que fue descubierto

Características o descripción de cada modelo atómico

Diferencia entre modelos atómicos (puedes comparar varios modelos)

Dibujo de cada modelo

Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado: Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átomo, modelos atómicos,

numero atómico y masa atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 8

Actividad #: 5 (masa atómica y número atómico) Total, horas:

4

Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo de la temática: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema, el cual se explica de manera clara en este documento

Lectura 5 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo). Los electrones no se tienen en cuenta pues que su masa es prácticamente despreciable.

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El número atómico se representa con la letra Z, y puede considerarse el número de protones presentes en el núcleo, es decir EL número atómico es el mismo número de protones contenido en un átomo. Ejemplo: Número atómico de potasio. Z= 19 ( 19 es el número atómico de potasio, es el número entero positivo que aparece en cada recuadro de cada elemento de la tabla periódica. También se refiere al número de protones que tiene el elemento) El número másico se representa de forma general con la letra A, y viene a determinar el número de neutrones y protones y determina en este caso el isótopo del elemento. A= Z + N CLAVE PARA IDENTIFICAR LA MASA ATÓMICA Y NÚMERO ATÓMICO DE UN ELEMENTO QUIMICO

La masa atómica de un elemento químico se puede identificar con el número más largo o con mayores decimales que se encuentra en cada recuadro de cada elemento de la tabla periódica, después del punto puedo poner una o dos cifras, las quieran, este número se puede redondear a el número siguiente, esto sólo se hace si después del punto sigue un número

igual o mayor que 5, Ejemplo. POTASIO es 39,098. La masa atómica será 39 porque podemos ver que después del punto está el 0. Otro ejemplo seria MAGNESIO el número atómico es 24, 30, la masa atómica queda en 24 porque después del punto sigue un número menor que 5… Vamos a ver un ejemplo donde se redondea la masa atómica. SODIO su masa atómica o peso atómico es 22,98, podemos ver que después de la coma o el punto sigue un número superior a 5. Sería el 9, Por esta razón lo redondeo y pongo el número 23 es decir, la masa atómica del elemento sodio es 23 Otro ejemplo, HIERRO tiene como masa atómica 55,84 en algunas tablas periódica aparece como 56 porque se redondea a 56. (puesto que el número que sigue después del punto es mayor de 5. Sería el 8 es decir está más cerca del 56 que del 55.) ¿Por qué hago la aclaración? Porque en algunas tablas periódica esta masa atómica aparece de una vez redondeada y no quería que se confundieran.

. Ejercicio de cálculo de número atómico y masa atómica. Calcular el número atómico de Aluminio. Rubidio Solución de los ejercicios. Esto se realiza de manera muy sencilla, solo remplazamos la letra Z QUE SIGNIFICA NÚMERO ATÓMICO

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ALUMNINIO: Z= 13 (13 Es el número atómico o número de protones de aluminio) RUBIDIO= Z= 37 Cálculos de masa atómica Calcular la masa atómica de los siguientes elementos: HIERRO, CALCIO La masa atómica se representa con la siguiente formula como ya lo habíamos visto anteriormente. A= Z+ N INICIEMOS CON HIERRO a calcular su masa atómica, es claro que todos los elementos tienen la masa atómica en la tabla, pero en este caso vamos a calcularla y a tener claro de donde sale cada masa atómica de cada uno de los elementos químicos. Vamos a remplazar los datos que conocemos de la formula, lo demás lo encontraremos con un sencillo despeje. A= Z + N A= 55.845. Lo encontramos en la tabla periódica, como después del punto hay un número mayor que 5, quiere decir que está más cerca de 56 que a 55(esto lo explique arriba del texto) por tal razón lo redondeamos y queda en 56. Es decir: A= 56 Z= es igual al número atómico del elemento o los protones que tiene el elemento (también nos lo da la tabla periódica) entonces Z= 26 N= son los neutrones del elemento, este dato tenemos que encontrarlo con un pequeño despeja, quedaría así: N= A- Z (Recordemos que A es la masa atómica y Z es el número atómico o portones) entonces N= 56- 26 = 30, es decir mis neutrones equivalen a 30, que resulta de la resta de la masa atómica menos el número atómico., ahora finalmente podemos encontrar nuestra masa atómica utilizando la fórmula que ya conocemos. A= Z+N A= 26+ 30 A= 56 aquí podemos evidenciar nuestro resultado, es igual que la masa atómica encontrada en la tabla periódica Vamos a reorganizar el ejercicio sin la explicación para que lo aprecien mejor: Hierro (Fe) A: 55.84 = 56 (masa atómica) Z= 26 ( número atómico) N= ¿¿Desconocido Despejamos la formula principal A= Z+N N= A-Z entonces N= 56- 26 N= 30 Ahora podemos calcular nuestra masa atómica teniendo encueta que ya encontramos los NEUTRONES (n) A= Z+N A= 26+ 30 A= 56 Otro ejercicio, este se realizará de manera directa sin explicar paso a paso

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CALCULAR LA MASA ATOMICA DE CALCIO A = 40.078= 40 Z= 20 N: ¿? N= A-Z (Salió del despeje de la formula principal) N= 40-20 N= 20 A= Z+N A= 20 +20 A= 40 Encontramos la masa atómica de calcio ENCUENTRA LOS NEUTRONES en las siguientes átomos: La (X ) representa a el elemento químico, (A ) es la masa atómica del elemento , y la (Z) es el número de protones o número atómico Formula

A Z

Ejercicios Oxígeno, Calcio, hierro En este primer ejercicio podemos identificar que es el elemento oxigeno porque la masa atómica de oxígeno es 16 y el numero atómico o protones e 8. (REALIZANDO LA RESTA DE LOS DOS NUMERO ENCONTRAMOS LOS NEUTRONES

a. 16

8 Solución: N= A – Z N= 16-8

N= 8

b. 40 20 N= A- Z N= 40-20 = 20 Neutrones = 20

c. 56

26 N= 56-26 N= 30 Taller de aplicación lectura 5 Con el apoyo de la tabla periódica realiza la siguiente actividad 1.- representa la clave de los siguientes elementos químicos. (RECUERDA EL RECUADRO QUE ESTA AL INICIO DEL TEMA , que tiene información de elementos químico, masa atómica, número atómico, símbolo etc)

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a.- potasio b.- RUBIDIO c.- cobre d.- aluminio e.- magnesio 2.- cuales son los números atómicos o protones de los siguientes elementos (no olvides de representarlo con el símbolo de cada elemento) a.- cobalto b.- oxigeno c.- zinc d.- hidrogeno e.- francio 3.- calcula la masa atómica de los siguientes elementos. (no olvide la fórmula de masa atómica y como se realizan los cálculos) apóyate de los ejercicios que presento en la guía. (punto opcional) a.- aluminio b.- fosforo c.- cloro d.- carbono 4.- calcula los neutrones de los siguientes átomos y menciona que elementos son (RECUERDA QUE SOLO es restar la masa atómica y el numero atómico) N= A-Z y todos los átomos presentes tienen dicha información

a. 16 8

b. 35 17

c. 132 55

d. 52

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Asignatura: Ciencias Naturales y educación Ambiental Periodo: 3

Grado: Séptimo Jornada Tarde

Temática: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA: Sub temas: (Materia y sus clasificaciones, átomo, modelos atómicos, numero atómico y masa

atómica, tabla periódica, Distribución electrónica ¿Cómo están conformados todos los objetos materiales que están a nuestro alrededor?

Semana 9 y 10

Actividad #: 6 (configuración electrónica) Total, horas:

8

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Indicador (es) de desempeño:

• Identifica la importancia del trabajo científico en el conocimiento de la estructura interna de la materia

• Organiza y clasifico información en esquemas y gráficos

• Comprueba explicaciones científicas mediante prácticas de laboratorio

• Elabora cuadros comparativos de los modelos atómicos

Desarrollo del tema: (Texto, links videos, …) Con el siguiente video puedes ampliar tus conocimientos sobre el concepto de la materia, es un material de apoyo para entender con mayor facilidad el tema, el cual se explica de manera clara en este documento

Lectura 6 La configuración electrónica En química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas. Es decir, la configuración electrónica es la manera como se distribuyen los electrones en las capas de valencia de un átomo, esto quiere decir que los electrones que giran alrededor de las capas de valencia de un átomo no se ubican al azar, sino que se tiene que llevar una secuencia para alcanzar la distribución adecuada en el átomo. La distribución electrónica de los elementos se realiza teniendo en cuenta el NÚMERO ATÓMICO de cada elemento, quiere decir que es la cantidad de electrones que debe tener dicho átomo de manera organizada. Recordemos que existen 7 niveles de energía que son los mismos periodos que se encuentran en la tabla periódica. -

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Niveles: 1, 2, 3, 4, 5, 6, y 7 estos a su vez tienen 4 subniveles que se representan con unas letras ( s, p, d, f) cada uno de estos sub niveles tienen una regla, cuál es?.. la regla es que lo máximo que se le debe asignar de electrones a estos subniveles es lo siguiente: Sub nivel S: Sólo se le debe asignar como máximo 2 electrones Sub nivel p: Sólo se le debe asignar como máximo 6 electrones Sub nivel d: Sólo se le debe asignar como máximo 10 electrones Sub nivel f: Sólo se le debe asignar como máximo 14 electrones Al final del texto realizaremos ejercicio utilizando el siguiente diagrama de moller que les presento a continuación. Para llevar a cabo esta distribución electrónica en cada uno de los elementos de la tabla periódica se tendrá en cuenta el

DIAGRAMA DE MOLLER. El diagrama de Moller es un diagrama que ayuda a conocer el orden en que los electrones llenan los orbitales dentro de una estructura atómica. Se compone de 4 columnas los cuales representan los orbitales definidos por la teoría (s, p, d y f, respectivamente). ES DECIR, nos permitirá realizar la configuración electrónica de manera correcta. Cualquiera de los diagramas que te presento a continuación te puede servir para realizar la distribución electrónica de cada uno de los elementos químicos S P d f

Niveles son 7.

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Vamos a realizar la configuración del elemento cloro 1. Como primer paso debemos mirar de la tabla periódica que numero atómico tiene cloro- Cloro ( 17) presenta 17 electrones, es decir que su número atómico es 17. Vamos a seguir la secuencia en el diagrama de moller siguiendo las flechas hasta encontrar 17 electrones-

Cloro 17 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 .—siguiendo la secuencia normal de electrones sería hasta allí.— Los electrones son los números que acompañan a los subniveles ( S; P; ) porqué esta configuración no alcanzamos a tocar subniveles p, d y f Seria así: 2+ 2+6+2+6= 18 electrones, y estaría mal distribuida porque sabemos que cloro tiene como número atómico 17. En este caso al sub nivel (p) lo máximo que se debe asignar es 6 electrones, pero se puede asignar números inferiores de 6. Puedo asignarles (1, 2, 3, 4, 5 hasta 6 máximo) en este caso le pondríamos 5 a l el sub nivel p para que nos de 17 que es el número atómico de cloro Se debe tener claro que solo se le rebaja electrón al final de la configuración electrónica, es decir a el último sub nivel, y sólo se rebaja si es necesario, porque si la configuración me da exacta no le quitamos electrones. La configuración de cloro quedaría así: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 Luego de tener la configuración procedemos a encontrar los niveles: En el nivel 1 (1s2) tenemos 2 electrones, en el 2 (2s2,2p6) Tenemos 8 electrones, En el nivel 3 (3s2,3s2,3p5) 7 electrones. LOS electrones presentes en cada nivel los sumamos y nos deben dar la cantidad que representa el número atómico N 1 : 2 N 2: 8 N 3: 7 SI Sumamos los electrones nos da 17 (2+ 8+ 7) Se puede observar que el máximo nivel que quedo la configuración es el 3 (máximo número obtenido en la configuración) esto me confirma que cloro está en el 3 nivel en la tabla periódica, entonces su átomo va a tener tres niveles o capas de Valencia. Quedando de la siguiente manera.

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Recordemos como se realiza el átomo de los elementos, eso lo miramos al inicio del módulo. Cloro está en el nivel 3, por esta razón se realizan 3 capas, la imagen muestra un núcleo de color amarlo, allí asignamos el símbolo del elemento, alrededor realizamos las tres capas y ubicamos los electrones. Así. En la primera capa le ponemos 2 electrones (estos se representan con puntos o asteriscos) en este caso le pusieron puntos, en la segunda capa o segundo nivel le ponemos 8 electrones y en la última capa se le ponen 7 electrones. Así completando 17 electrones en el átomo de cloro distribuida de manera correcta. Niveles utilizados en esta configuración: 3 Subniveles (la cantidad de letras utilizada en la secuencia de configuración electrónica) ¨: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5------------- en este caso 6 sub niveles

Taller de lectura 6 De acuerdo a la guía responde 1.- Que es la configuración electrónica 2.- para que sirve el diagrama de moller 3.-cuales son los subniveles que se tienen en cuenta para realizar una configuración electrónica 4.- cuanto es lo máximo de electrono que se le debe asignar a los siguientes sub niveles (S, P, D, F) 5.- Cual es la función del diagrama de moller 6.- Dibuja el diagrama de moller 7.- Dibuja la tabla periódica con material que puedas conseguir con facilidad en tu hogar (dentro de cada casillita donde va el elemento solo vas a escribir el símbolo y número atómico)

8.- Realizar las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos, con niveles, subniveles y átomo (

Punto opcional) 1.- potasio 4.- Helio 2.- aluminio 5.- Hidrogeno 3.- cobre