“Introducción a la Experimentación en Química Analítica” 2.pdf · GRUPO II: José Antonio Murillo Pulgarín ... * Anaranjado de metilo * Fenolftaleína . Introducción a la

Introducción a la Experimentación en Química Analítica Curso 2008/2009

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2

ÍNDICE DE PRÁCTICAS

Orden

Título

Página

ANALISIS CUANTITATIVO

1ª

Determinación gravimétrica de níquel con dimetilglioxima

4

2º

Determinación gravimétrica de hierro

5

3º

Contraste de un ácido 0.1 N usando yodato potasico como patrón. Valoración de NaOH mediante HCl 0.1 N

7

4º

Determinación de la acidez de un vinagre

8

5º

Determinación de bórax comercial

9

6º

Determinación de cloruros en suero fisiológico salino por los métodos de Fajans, Mohr y Volhard

10

7º

Determinación de la dureza del agua

12

8º

Contraste de una disolución de KMnO4 0.1 N usando oxalato sódico. Determinación de peróxido de hidrógeno

13

9º

Determinación de calcio en una caliza.

14

10º

Determinación de hierro con dicromato potásico

16

11º

Valoración de una disolución 0.1 N de tiosulfato sódico con yodato potásico. Determinación de Cl2 en una lejía comercial

18

12º

Determinación yodimétrica de vitamina C.

19

13º

Determinación de azúcares reductores en anís por el método de Luff-Schoorl

20

ANALISIS INSTRUMENTAL

14º

Determinación del pH y de la conductividad de un suelo.

22

15º

Determinación de potasio en suelos.

24

16º

Determinación de fósforo en suelos.

26

17º

Determinación de la salinidad con hidróxido sódico previo cambio iónico.

29


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4

PRÁCTICA Nº 1

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE NIQUEL CON DIMETILGLI OXIMA

METODO

Tomar 25.0 mL de problema y llevarlo a un vaso de precipitado de 600 mL. Se

diluye hasta unos 200 mL por adición de agua destilada. A la disolución se le agregan 5

gotas de HCl concentrado. Se calienta hasta unos 80 ºC. Se añaden 25 mL de solución de

dimetilglioxima al 1%* y después NH3 1:1 hasta reacción ligeramente alcalina (comprobar

con papel indicador). Dejar en reposo 1/2 hora calentando suavemente (acaso en baño

maría). Agregar unas gotas de NH3 1:1 para reponer el evaporado. Filtrar por un crisol de

vidrio molido . Lavar con agua caliente hasta que el filtrado no dé opalescencia con AgNO3.

Desecar a 110-120°C durante una hora (mejor hasta pesada constante) y pesar.

Expresar el resultado en g/L de Ni2+.

MATERIAL

REACTIVOS * Balanza * Vaso de precipitado de 600 mL * Vidrio de reloj para el vaso * Rejilla * Trípode * Mechero * Varilla policía * Crisol de vidrio molido * Embudo para crisol * Manchón * Kitasato de 500 mL * Pipeta aforada de 25 mL

* HCl concentrado * Dimetilglioxima al 1% en etanol * NH3 1:1 * AgNO3.

* NOTA: Tener la precaución de añadir la disolución alejada de la llama porque el disolvente es etanol


5

PRÁCTICA Nº 2 DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE HIERRO

PROCEDIMIENTO Se toman 15.0 mL de la disolución problema, se introducen en un vaso de precipitado

y se diluyen a unos 150 mL, se calienta casi a ebullición y se añade lentamente amoniaco 1:1,

agitando constantemente hasta que haya un ligero exceso de reactivo.

Se retira el vaso de la llama y se espera a que se deposite el precipitado. Se decanta

entonces el líquido sobrenadante, filtrándolo a través del papel de filtro de cenizas conocidas,

bien adaptado al embudo, teniendo cuidado de dejar tanto precipitado como sea posible en el

vaso.

Se lava el precipitado 3 ó 4 veces por decantación en agua caliente, usando de 75 a

100 mL cada vez. Se pasa entonces el óxido férrico hidratado al filtro con ayuda de una varilla

policía. Se desprenden todas las partículas de precipitado de las paredes del vaso y se les

añade a la porción principal. Finalmente se examina cuidadosamente el vaso para comprobar

que no queda nada de precipitado. Se lava éste en el filtro con agua caliente hasta que los

lavados no den reacción, a lo sumo den reacción muy ligeramente, con nitrato de plata.

Si conviene se deja aparte en este punto el filtro con su contenido para que se escurra y

se seque parcialmente durante la noche. Este secado al aire no es necesario, pero ahorra

tiempo en el lento calentamiento siguiente del precipitado en el crisol para eliminar agua. Se

coloca el filtro con su contenido en un crisol de porcelana tarado.

Se calienta suavemente el crisol para eliminar el agua, teniendo mucho cuidado de

evitar la expulsión repentina de vapor, que conduciría a pérdidas de precipitado. Cuando este

último está seco, se carboniza el papel calentado suavemente y se quema el carbón a una

temperatura tan baja como sea posible. Se debe tener cuidado de que los gases de la llama no

penetren en el interior del crisol.

Cuando todo el carbón se ha quemado calcinar a 1000 °C, y mantener el crisol a esa

temperatura durante 15 minutos. Se deja enfriar el crisol y estando aún algo caliente se

introduce en un desecador. Después de unos 30 minutos, se pesa el crisol y su contenido, y se

repite la calcinación hasta constancia de peso (0.2 mg) empleando periodos de calentamiento

de 10 a 15 minutos.


6

El resultado se expresa en g/L de Fe en la disolución problema. Guardar la disolución

para la realización de la práctica nº 10.

MATERIAL REACTIVOS

- Vaso de pp. de 250 mL. - Pipeta de 15 mL - Mechero, rejilla, trípode, embudo - Soporte embudo - Varilla policía - Crisol porcelana

- NH3 1:1 - AgNO3


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PRÁCTICA Nº 3

CONTRASTE DE UN ÁCIDO 0.1 N USANDO YODATO POTASICO COMO PATRÓN.

VALORACIÓN DE NaOH MEDIANTE HCl 0.1 N

MÉTODO

Se toman 10.0 mL de disolución KIO3 que contengan 10 g de la sal por litro, o se pesan

con exactitud alrededor de 0.1 g de KIO3, previamente desecado a 150 ºC. Se disuelven en unos

100 mL de agua en un erlenmeyer de 250 mL. Se añaden 0.5 g de KI sólido, 0.90 g. de Na2S2O3 y

unas gotas de indicador rojo de metilo. Se pone el ácido 0.1 N a valorar en la bureta y se va

agregando este hasta el viraje del indicador. Realizar la valoración por triplicado.

VALORACIÓN

Se toman con una pipeta 25.0 mL de la disolución de ácido valorado, se introducen en un

erlenmeyer de 250 mL. Se añaden unos 50 mL de agua, se añaden 3 ó 4 gotas de anaranjado de

metilo y se agrega lentamente NaOH 0.1 N hasta viraje total. Realizar la valoración por

duplicado.

Repetir la valoración por duplicado utilizando ahora fenolftaleína.

MATERIAL

REACTIVOS * Pesasustancias * Erlenmeyer de 250 mL * Bureta de 50 mL * Pipeta graduada de 10 mL * Matraz aforado de 100 mL * Matraz aforado de 250 mL * Vidrio reloj * Pipeta aforada de 25 mL

* KIO 3 * KI * Na2S2O3 * Rojo de metilo * Disolución de HCI 0.1 N * Disolución de NaOH 0.1 N

* Anaranjado de metilo * Fenolftaleína


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PRÁCTICA Nº 4

DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE

PROCEDIMIENTO

Se toman exactamente entre 4.0 y 5.0 mL del vinagre problema y se introducen en un

erlenmeyer de 250 mL. Se añaden unos 75 mL de agua destilada y tres o cuatro gotas de

fenolftaleína. Valorar con la disolución de NaOH 0.1M contrastada hasta aparición de la primera

tonalidad rosa persistente. Realizar tres veces esta valoración.

Calcular la acidez en forma de porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre. Suponer

que la densidad del vinagre es 1.004 g/mL

MATERIAL

REACTIVOS

* Bureta de 50 mL

* Pipeta de 5 mL

* Erlenmeyer de 250 mL

* Disolución de NaOH 0.1 N

* Fenolftaleína


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PRÁCTICA Nº 5

DETERMINACIÓN DE BÓRAX COMERCIAL

PROCEDIMIENTO

Se pesan exactamente entre 6 y 7 g de muestra, se transfieren a un matraz aforado de 500

mL, se disuelve y se enrasa.

VALORACIÓN DE ÁCIDO BÓRICO

Se toman 50.0 mL de la solución, se colocan en un erlenmeyer, se agregan 20 g de

glicerina y tres gotas de fenolftaleina. Se valora con NaOH 0.1 N , previamente contrastada, hasta

que vira el color del indicador. Se agregan 7 g más de glicerina y si el líquido se vuelve incoloro,

se prosigue la valoración. Se realiza otra valoración agregando ahora más glicerina si es

necesario. Realizar dos veces esta valoración

VALORACIÓN DE BORATO

Se toman 50 mL de la disolución bien mezclada, se colocan en un erlenmeyer, se agregan

tres gotas de rojo de metilo y se valoran con ácido clorhídrico valorado 0.1 N hasta que el color

vira al rojo anaranjado. Realizar dos veces esta valoración.

Expresar el resultado en porcentaje en peso de bórax.

MATERIAL REACTIVOS

* Una bureta 50 mL * Un erlenmeyer de 250 mL * Un matraz aforado de 500 mL * Una pipeta de 50 mL

* HCl 0.1 N * NaOH 0.1 N * Glicerina * Fenolftaleína * Rojo de metilo


10

PRÁCTICA Nº 6

DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN SUERO FISIOLÓGICO SALI NO POR LOS MÉTODOS DE FAJANS, MOHR Y VOLHARD

MÉTODO DE MOHR

Tomar 25.0 mL de suero y pasar a un erlenmeyer de 250 mL diluyendo con agua hasta

aproximadamente 75 mL. Añadir 2 mL de K2CrO4 al 5% y valorar con AgNO3 0.1 M,

previamente preparado a partir de AgNO3 patrón primario, hasta persistencia de un color pardo

rojizo débil. Realizar dos veces esta valoración

MÉTODO DE FAJANS

Tomar 25.0 mL de suero y pasar a un erlenmeyer de 250 mL diluyendo con agua hasta

aproximadamente 75 mL. Agregar unas gotas de fluoresceína y valorar con AgNO3 0.1 M hasta

que el precipitado toma bruscamente una coloración rosa clara, añadiendo al principio

rápidamente el agente valorante para evitar la reducción fotoquímica del AgCl formado. Realizar

dos veces esta valoración

MÉTODO DE VOLHARD

Normalización del KSCN 0.1 M.- Tomar 25.0 mL de disolución de AgNO3 0.1 M y

pasar a un erlenmeyer de 250 mL diluyendo con agua hasta aproximadamente 75 mL. Agregar 5

mL de HNO3 6 M y 5 mL de disolución de sulfato amónico férrico como indicador. Valorar con

disolución de KSCN 0.1 M (previamente preparada por pesada de KSCN en un 250 ml de agua)

agitando vigorosamente el erlenmeyer, hasta obtener un color permanente (rojo del FeSCN2+)

durante al menos un minuto. Realizar dos veces esta valoración.

Determinación de Cloruros.- Tomar 15.0 mL del suero y pasarlos a un erlenmeyer de

250 mL. Acidular con 5 mL de HNO3 6 M y añadir 50 mL de disolución patrón de AgNO3 0.1 M.

Se agregan 5 mL de disolución de sulfato amónico férrico y 5 mL de nitrobenceno* agitándose

con fuerza el erlenmeyer. Valorar el exceso de plata con la disolución de KSCN contrastada

anteriormente hasta que el color del FeSCN2+ permanece durante al menos un minuto. Realizar

dos veces esta valoración


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Calcular en cada caso el contenido de cloruro en el suero y expresar el resultado como la

media de las determinaciones en gramos/litro de NaCl.

MATERIAL REACTIVOS

* Bureta de 50 mL * Pipeta aforada de 25 mL * Pipeta aforada de 15 mL * Pipeta graduada de 5 mL * Matraz aforado de 500 mL

* Erlenmeyer 250 mL

* Pesasustancias

* K 2CrO4 al 5% * AgNO3 0.1 M * Fluoresceína 0.1% en etanol al 70% * KSCN 0.1 M * Alumbre férrico 10% * HNO3 6 M

* Nitrobenceno

*NOTA IMPORTANTE.- El nitrobenceno es un reactivo muy tóxico y ha de manejarse con

cuidado. Puede producir intoxicación por inhalación prolongada de sus vapores. En caso de

contacto con la piel lavar rápida e intensamente con agua y jabón.


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PRÁCTICA Nº 7

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA

PROCEDIMIENTO

DETERMINACIÓN DEL CALCIO Y MAGNESIO

Se introducen en un erlenmeyer de 250 mL, 100.0 mL de agua problema decantada, se la

adicionan 5 mL de tampón de pH 10, aproximadamente 0.1 g de NET y se agita

convenientemente hasta homogeneización total. Desde la bureta se añade la disolución de EDTA

0.01 M hasta que se observa un cambio de color en la disolución de rojo vinoso a azul. . Realizar

dos veces esta valoración. (Si se tiene un punto final dudoso, puede estar causado por un

contenido bajo de Mg2+)

DETERMINACIÓN DEL CALCIO:

En un erlenmeyer se introducen otros 100.0 mL de agua problema y se le añaden 5 mL de

NaOH al 40% para que precipite todo el magnesio y el líquido tenga un pH no menor de 12. A

continuación se agregan aproximadamente 0.1 g de CALCON y se agita vigorosamente. Se

valora el líquido resultante con EDTA 0.01 M, hasta que el color cambie de rojo-vinoso a azul

puro. Realizar dos veces esta valoración.

Expresar el resultado en mg/L de calcio y magnesio y la dureza total en grados franceses.

MATERIAL REACTIVOS

* Bureta de 50 mL * Matraz aforado de 500 mL * Erlenmeyer 250 mL

* Pipeta graduada de 5 mL

* Pipeta aforada de 50 mL

* Tampón de pH 10 * NET sólido 1% en NaCl * CALCON sólido 1% en NaCl * NaOH al 40% * EDTA 0.01 M * EDTA-Magnesio sólido


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PRÁCTICA Nº 8

CONTRASTE DE UNA DISOLUCIÓN DE KMnO 4 0.1 N USANDO OXALATO SÓDICO.

DETERMINACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

CONTRASTE DE LA DISOLUCIÓN DE KMnO 4

PROCEDIMIENTO

Pesar con exactitud aproximadamente 0.25 g de oxalato sódico, traspasar a un erlenmeyer

y disolver en unos 75 mL de agua. Añadir con precaución y agitando 15 mL de H2SO4 6 M.

Agitar hasta completa disolución del oxalato o ácido oxálico. Valorar la disolución anterior con

KMnO4 0.1 N previamente preparado. Para ello, calcular aproximadamente el volumen de

KMnO4 0.1 N que sea preciso utilizar, dado el peso de patrón tomado y añadir alrededor del 80%

de este volumen a una velocidad de unos 30 mL por minuto, mientras la disolución se agita

lentamente. Calentar hasta 55-60 °C y valorar hasta persistencia de color rosa durante 30

segundos. La adición del último mL debe hacerse de forma que se decolore la gota de

KMnO 4 antes de añadir la siguiente. Realizar dos veces esta valoración.

Calcular la normalidad del KMnO4.

DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE H 2O2 DEL AGUA OXIGENADA

PROCEDIMIENTO

Se toman 2.0 mL de agua oxigenada comercial (aproximadamente 10 volúmenes), se

introducen en un erlenmeyer, se agregan unos 50 mL de agua destilada y 6 mL de ácido sulfúrico

6 M. Se valora con la solución 0.1 N de KMnO4 hasta aparición de una débil coloración rosada.

Realizar dos veces esta valoración

Expresar el resultado en gramos/litro de H2O2.

MATERIAL REACTIVOS

* Pesasustancias * Erlenmeyer de 250 mL * Vaso de precipitación * Bureta de 50 mL

* Matraz de 500 mL

* Pipeta de 2.0 mL

* Oxalato sódico * Disolución de 0.1 N de KMnO4 * Acido Sulfúrico 6 M


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PRÁCTICA Nº 9

DETERMINACIÓN DE CALCIO EN UNA CALIZA.

TRATAMIENTO PREVIO DE LA MUESTRA

Pesar en un vaso de precipitado de 250 mL 0.2 g de la muestra (con exactitud)

previamente desecada a 110° C durante una o dos horas y enfriada en desecador.

Agregar 10 mL de agua destilada sobre el problema e inmediatamente después 10 mL de

HCl concentrado gota a gota, (evitar pérdidas por salpicaduras al añadir el ácido).

Añadir 5 gotas de agua de bromo saturada para oxidar el posible Fe2+ y hervir suavemente

(en campana) durante 5 min. para eliminar el exceso de Br2.

Diluir con agua destilada hasta unos 50 mL, calentar a ebullición y añadir 100 mL de

solución caliente de (NH4)2C2O4 al 6% y añadir 3 o 4 gotas de naranja de metilo.

Precipitar el CaC2O4 por la adición lenta de NH3 6M; cuando el indicador empiece a

cambiar de color, adicionar el amoniaco gota a gota cada 3 o 4 segundos hasta que la solución

cambie a color amarillo-anaranjado, que indica valores de pH entre 4.5 y 5.5. Dejar reposar la

solución durante 30 minutos.

Filtrar la solución en un crisol de vidrio de porosidad media.

Lavar el precipitado, una vez en el crisol, con varias fracciones de 10 mL de agua fría

hasta que las aguas de lavado no den reacción con AgNO3 (ausencia de Cl-) ni con (NH4)2C2O4

(para comprobar que no se pierde Ca2+).

VALORACIÓN DE CALCIO

Calentar 75 mL de H2SO4 6 M y 100 mL de agua destilada en vasos separados hasta 80 o

90 ºC; limpiar el crisol exteriormente y sumergirlo en un vaso de 250 mL, adicionándose todo el

sulfúrico así como agua caliente suficiente como para cubrir el crisol y calentándolo todo hasta

80 o 90 ºC, asegurándonos de la disolución total del CaC204.

Una vez disuelto, se trasvasa el contenido del vaso de precipitado a un erlenmeyer donde

se valora en caliente con KMnO4 0.1 N hasta débil coloración rosada que persista al menos 15

segundos.

Expresar el contenido de calcio como porcentaje de CaO en la caliza.


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MATERIAL REACTIVOS

* Vaso de precipitados de 250 mL

* Probetas de 10 y 100 mL

* Mechero, rejilla y trípode

* Crisol de vidrio

* Trompas de vacío

* Bureta de 50 mL

* Erlenmeyer de 250 mL

* Kitasato

HCl concentrado

(NH4)2C2O4 al 6% (m/v)

Naranja de metilo

NH3 6 M

H2SO4 6 M

KMnO4 0.1 N


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PRÁCTICA Nº 10

DETERMINACIÓN DE HIERRO CON DICROMATO POTÁSICO

PROCEDIMIENTO

Tomar 25.0 mL de la solución problema y llevarlos a un erlenmeyer de 250 mL. Añadir

algunos mL de agua destilada para recoger las gotas de las paredes.

Colocar un vidrio de reloj sobre el matraz erlenmeyer y calentar sobre un mechero

Bunsen hasta casi ebullición (deben evitarse las ebulliciones violentas porque puede perderse

FeCl3 por volatilización).

Retirar entonces del fuego y añadir lentamente y agitando SnCl2 0.5 M con un gotero

hasta que el color anaranjado de la disolución comience a desaparecer, en ese momento continuar

añadiendo gota a gota, agitando el recipiente y permitiendo que cada gota reaccione antes de

añadir la siguiente, hasta que la solución tenga apariencia incolora o débilmente verdosa

(primeramente será amarillo pálido y luego se volverá incolora de forma gradual). Se calentará

durante dos minutos más, si aparece de nuevo color amarillo pálido añadir más SnCl2 gota a gota

hasta que el color desaparezca, y entonces añadir dos gotas en exceso.

Retirar del fuego, enjuagar el vidrio de reloj y las paredes del erlenmeyer con algunos mL

de agua destilada y enfriar con rapidez sumergiendo la parte inferior del recipiente en agua fría.

Una vez enfriada a temperatura ambiente, añadir unos 50 mL de agua destilada y añadir

con rapidez 15 mL de disolución saturada de HgCl2 y agitar de inmediato: deberá formarse un

precipitado blanco ligero (si el precipitado es negro o gris de consistencia pesada o si no se forma

precipitado se debe a que se ha añadido demasiado o insuficiente SnCl2, y es necesario descartar

la muestra).

VALORACIÓN DEL Fe (II)

Agitar durante dos minutos y después añadir 15 mL de H2SO4 6 M, 5 mL de H3PO4

concentrado y 7 gotas del indicador difenilaminosulfonato.

Valorar de inmediato con la solución de K2Cr2O7 0.1 N, agitando constantemente hasta

que el color verde cambie a púrpura o azul purpúreo (persistiendo dicho color al menos durante 1

minuto).

Expresar el resultado como contenido de hierro en g/L


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MATERIAL REACTIVOS

* Pipeta aforada de 25 mL * Erlenmeyer de 250 mL * Vidrio de reloj * Mechero, trípode y rejilla * Bureta de 50 mL * Probetas de 25 y 100 mL

SnCl2 0.5 M HgCl2 (disol. saturada) H2SO4 6 M H3PO4 concentrado p-difenilaminosulfonato K2Cr2O7 0.1 N


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PRÁCTICA Nº 11

NORMALIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN 0.1 N DE TIOSULFATO SÓDICO CON YODATO POTÁSICO.

DETERMINACIÓN DE CLORO EN UNA LEJÍA.

PREPARACIÓN DE S2O32- 0.1 N.

Calentar a ebullición por lo menos 5 minutos 1 litro de H2O destilada en un vaso cubierto

con un vidrio de reloj. Enfriar y añadir 0.1 g de Na2CO3 y 25 g de Na2S2O3.5H2O (Pm = 248).

Agitar hasta que la disolución sea completa, entonces transferir a un frasco limpio. Guardar en la

oscuridad.

NORMALIZACIÓN DE TIOSULFATO 0.1 N.

Pesar con exactitud aproximadamente 0.15 g de yodato potásico patrón primario y

llevarlos a un erlenmeyer de 250 mL. Añadir 2 gramos de KI sólido y 75 mL de agua agitando

hasta obtener la disolución total de los reactivos. Agregar 2.5 mL de ácido sulfúrico 2.0 M y

valorar inmediatamente con S2O32- 0.1 N hasta que la disolución haya perdido gran parte de su

color pardo y tenga una coloración amarilla pálida. Añadir entonces unos 2 mL de disolución de

almidón como indicador y terminar la valoración cuando la disolución quede incolora. Repetir la

valoración.

DETERMINACIÓN DE Cl 2 EN UNA LEJÍA COMERCIAL

Tomar 10.0 mL de lejía comercial, llevar a un matraz de 100 mL y enrasar. Tomar 25.0

mL de esta última disolución de lejía, ponerlos en un erlenmeyer, diluir hasta unos 100 mL con

agua destilada, añadir 2 g de KI y 10 mL de ácido acético glacial. Valorar con S2O32- 0.1 N

utilizando almidón de indicador. Realizar dos veces esta valoración.

Expresar el resultado en gramos/litro de cloro en la lejía comercial.

MATERIAL REACTIVOS * Bureta * Probeta de 10 mL * 2 erlenmeyer. * 1 Pipeta de 25 mL * Pipeta de 10 mL

* KIO3 * KI sólido * Almidón al 0.4 % * S2O3

2- 0.1 N. * Acido acético glacial * H2SO4 2 M * Na2CO3


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PRÁCTICA Nº 12

DETERMINACIÓN YODIMÉTRICA DE VITAMINA C

PROCEDIMIENTO

Pasar el contenido de un sobre de la presentación comercial de vitamina C a un

erlenmeyer, disolverlo en aproximadamente 50 mL de agua y añadir con precaución 3 mL de

H2SO4 6 M. (Parte del sólido aglutinante puede no disolverse).

Se añaden 3 g de KI sólido y 25.0 mL de disolución patrón de KIO3. Se valora

inmediatamente con tiosulfato 0.1 N hasta que la solución haya perdido gran parte de su color

(considerar la coloración de la disolución original). Entonces se añaden 2 mL de disolución de

almidón como indicador y se termina la valoración hasta viraje del indicador. Realizar dos veces

esta valoración.

Expresar el resultado en gramos de vitamina C por sobre de la presentación comercial.

MATERIAL REACTIVOS

* Bureta * Probeta de 10 mL * 2 erlenmeyer. * 1 Pipeta de 25 mL

* Disolución patrón de KIO3

* KI sólido * Almidón al 0.2 % * S2O3

2- 0.1 N. * H2SO4 6 M


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PRÁCTICA Nº 13

DETERMINACIÓN DE AZÚCARES REDUCTORES EN ANÍS POR EL MÉTODO DE LUFF-SCHOORL

PROCEDIMIENTO

Valoración de la disolución de Luff-Schoorl.

Pasar 25.0 mL de la disolución de Luff-Schoorl a un erlenmeyer junto con unos 25 mL de

agua, añadir 3 g de KI sólido y agregar con cuidado 12.5 mL de H2SO4 6 M evitando que se

vierta disolución por la formación de espuma debida al desprendimiento de CO2. Se valora

inmediatamente con tiosulfato 0.1 N hasta que la suspensión haya perdido gran parte de su color.

Entonces se añaden 2 mL de disolución de almidón como indicador y se termina la valoración hasta

viraje del indicador.

Valoración de azúcares totales en anís

Se trasfiere a un matraza aforado de 500 mL, 10 mL de anís y se enrasa. Tomar de esta

disolución 5.0 mL y pasarlos a un erlenmeyer de 250 mL, diluyendo a unos 25 mL con agua. Añadir

20.0 mL de HCL 0.6 M, unos trocitos de piedra pómez y hervir la disolución durante 30 segundos

para hidrolizar lo azúcares. Enfriara rápidamente con agua hasta temperatura ambiente, añadir una

gota de fenoftaleina y agregar gota a gota NaOH 1 M justo hasta viraje del indicador. Añadir 25 mL

de la disolución de Luff-Schoorl y llevar a ebullición durante 2 minutos. Mantener a ebullición a

fuego lento durante 10 minutos y enfriar con agua fría hasta temperatura ambiente. Añadir 3 g de KI

sólido y agregar con cuidado 12.5 mL de H2SO4 6 M evitando que se vierta disolución por la

formación de espuma debida al desprendimiento de CO2. Se valora inmediatamente con tiosulfato

0.1 N hasta que la suspensión haya perdido gran parte de su color. Entonces se añaden 2 mL de

disolución de almidón como indicador y se termina la valoración hasta viraje del indicador.

Realizar dos veces cada una de las valoraciones.

Expresar el resultado de azúcares totales en g/L de anís según la tabla siguiente2:

Milimoles de Cu2+

consumidos por el azúcar Azúcar (mg)

0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7

2.4 4.8 7.2 9.7 12.2 14.7 17.2


21

Milimoles de Cu2+

consumidos por el azúcar Glucosa, fructosa o

azúcar invertido (mg) 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3

19.8 22.4 25.0 27.6 30.3 33.0 35.7 38.5 41.3 44.2 47.1 50.0 53.0 56.0 59.1 62.2

MATERIAL REACTIVOS * Pesasustancia * Bureta * Probeta de 10 mL * 2 erlenmeyer. * 1 Pipeta de 25 mL

* Disolución de Luff-Schoorl * KI sólido * Almidón al 0.2 % * S2O3

2- 0.1 N. * H2SO4 6 M * HCl 0.6 M * Fenolftaleína * Piedra pómez


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PRÁCTICA Nº 14

DETERMINACION DEL pH Y DE LA CONDUCTIVIDAD DE UN SU ELO

El pH es la medida del potencial eléctrico que se crea en la membrana de vidrio de un

electrodo, que es función de la actividad de los iones hidrógeno a ambos lados de la membrana.

Se denomina conductividad eléctrica de un extracto de suelo a la aptitud de éste para

transmitir la corriente eléctrica.

La conductividad depende de la actividad y tipo de iones disueltos y de la temperatura a la

que se realiza la medida.

Para medir la conductividad se compara a la misma temperatura la resistencia eléctrica de

la muestra y de una valorada de cloruro potásico y refiriendo el resultado a 25 ºC.

PROCEDIMIENTO Calibrado del pH-metro

En un vaso de precipitado, colocar un volumen adecuado de la solución patrón del tampón

pH 7.0. Introducir en ella los electrodos y agitar durante treinta segundos, procediendo a la

lectura pasados otros treinta segundos aproximadamente. El valor del pH obtenido deberá ser

7.02, entre 15 y 30ºC, corrigiéndose en caso necesario, de acuerdo con las instrucciones

particulares del aparato utilizado.

A continuación y después del conveniente enjuagado con agua destilada sumergimos los

electrodos de la misma forma en un volumen adecuado de la solución patrón del tampón pH 4.0.

Si el valor del pH obtenido no corresponde al teórico de la solución, es necesario corregirlo como

en el caso anterior.

Calibrado del conductímetro.

Esta operación se realizará de acuerdo con las instrucciones particulares del aparato

utilizado.

Preparación de la muestra.

Pesar 10.0 g de suelo en un vaso de precipitado de forma alta de 50 mL y añadir 25.0 mL

de agua destilada. Agitar durante diez minutos y dejar reposar durante treinta minutos.


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Se realiza por triplicado.

DETERMINACION

Medida de la conductividad:

Medir la conductividad del agua empleada en la preparación de la muestra. Sea este valor

Cagua.

Realizar la medida de conductividad introduciendo la célula de conductividad en el

líquido sobrenadante de cada una de las muestras. Sea este valor de conductividad el llamado

Cdisolución suelo.

Medida del pH.

Agitar la suspensión inmediatamente antes de entrar en contacto con los electrodos, pero

no durante la medida.

Introducir los electrodos en el líquido sobrenadante, evitando la formación de burbujas y

medir el pH para cada una de las muestras.

EXPRESIÓN DE LOS RESULTADOS

Expresar los resultados de la forma siguiente:

pH medido en suspensión suelo/agua (1/2.5) = K

Donde: K = unidades de pH a la temperatura en que se efectuó la medida.

El resultado final es la media de las tres determinaciones.

La conductividad correspondiente a cada una de las muestras viene dada por la

diferencia entre las lecturas de la disolución suelo y del agua:

Cmuestra = Cdisolución suelo – C agua

El resultado final es la media de las tres determinaciones.

OBSERVACIONES Cuando no se obtenga una suspensión fluida con la relación suelo/agua indicada (caso de

suelos con alto contenido en materia orgánica), determinar el pH al cabo de dos horas de haberla

preparado.

MATERIAL REACTIVOS

*Conductímetro *pH-metro *Agitador *Vaso de precipitado de 50 mL * Pipeta de 25 mL

*Solución patrón de disolución tampón pH 7.02

*Solución patrón de disolución tampón pH 4.00

*Solución estándar de KCl 0.01 M


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PRÁCTICA Nº 15

DETERMINACIÓN DE K EN SUELOS

PRINCIPIO

El índice de salinidad de K en suelos más usado es la suma del K intercambiable y del K

soluble en agua, esto es, el K total extraído por una solución neutra 1 N de acetato amónico. La

extracción del potasio asimilable puede llevarse a cabo por agitación.

REACTIVOS

1.- Disolución de acetato amónico ajustada a pH 7

Añadir 57 ml de ácido acético glacial a unos 600 ml de agua y sobre ello 63 ml de

amoniaco concentrado, de peso específico 0,90. El amoniaco debe añadirse en una vitrina de

gases. Dejar enfriar y ajustar a pH 7 con ácido acético o amoniaco usando un pH-metro. Diluir la

solución a un litro y almacenarla añadiendo un conservador si fuera necesario.

2.- Solución patrón de potasio.

Disolver en agua 0,9533 g de KCl desecado, diluir la solución a 1 L y mezclar. Esta

solución contiene 500 ppm de K.

PROCEDIMIENTO

1.- Extracción del K.

Colocar 10.0 g de suelo en un tubo de centrífuga de 50 ml. Añadir 25 ml de NH4AcO y

agitar durante diez minutos. Centrifugar el tubo hasta que el líquido sobrenadante esté claro

(aproximadamente durante 5 minutos a 3500 rpm). Filtrar el líquido sobrenadante en un matraz

de 100 ml a través de un papel de filtro (Whatman nº 40 o equivalente). Hacer dos extracciones

más de igual manera con porciones nuevas de 25 mL de NH4AcO. Enrasar a 100 ml con

NH4AcO y mezclar.

2.- Determinación del K.

A partir de la solución patrón de K preparar en matraces de 50 mL cinco disoluciones

patrones de K en NH4AcO que contengan 5,10, 20, 40 y 60 ppm de K. Determinar el contenido

de K en el extracto de NH4AcO del suelo comparando con la emisión producida por las

disoluciones patrones.


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CALCULOS

Calcular el K expresado en ppm del suelo.

Potasio, ppm = 100 X / M

X = contenido en K de la solución de NH4AcO expresado en ppm.

M = peso en g, de la muestra seca del suelo.

MATERIAL REACTIVOS

*Fotómetro de llama *Agitador magnético *Centrífuga y tubos de 50 mL. *Matraces aforados de 100 y 50 mL *Pipetas de 1,2,5,10 y 25 mL

*Filtro de papel

*Embudo cónico

*Varilla de vidrio

*Ácido acético glacial

*Amoniaco concentrado (30 %)

*Cloruro potásico


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PRÁCTICA Nº 16

DETERMINACIÓN DE FÓSFORO EN SUELOS

PRINCIPIO

Extraer el fósforo del suelo con NaHCO3 0.5 M a un pH aproximadamente constante de

8.5. En los suelos calizos, alcalinos o neutros que contengan fosfatos cálcicos, aumenta la

concentración de P en la solución extractora por precipitación de Ca como CaCO3.En los suelos

ácidos que contengan fosfatos de hierro y aluminio, la concentración de P en la solución aumenta

conforme el pH se eleva. La concentración del complejo de color azul formado por la reducción,

con ácido ascórbico, del fosfomolibdato obtenido cuando el molibdato amónico reacciona con el

fósforo en medio ácido, en presencia del ion antimonilo, se mide espectrofotométricamente a 882

nm.

REACTIVOS 1.- Solución de bicarbonato sódico (NaHCO3) 0.5 M.

Contiene 42 g/L de la sal. Ajustar el pH de esta solución a 8.5 con NaOH 1 M. Preparar

una solución fresca antes de usarla si ha estado más de un mes en un frasco de vidrio. Conservar

mejor en envase de polietileno, pero comprobar el pH de la solución semanalmente.

2.- Solución madre de fósforo.

Secar fosfato monopotásico (KH2PO4) a 105 oC durante una hora y enfriar en desecador.

Pesar 0.4393 g de fosfato de potasio y verter en un matraz aforado de un litro. Añadir 500 mL de

agua destilada y agitar hasta que se disuelva la sal. Diluir la solución hasta un litro de agua.

Añadir cinco gotas de tolueno para disminuir la actividad microbiana. Esta solución contiene 100

ppm de fósforo.

3.- Solución diluida de fósforo.

Diluir con agua 10.0 mL de la solución madre de fósforo hasta 100 mL. Esta solución

contiene 10.0 ppm de fósforo.

4.- Reactivo I.

Disolver 12 g de molibdato amónico en 250 mL de agua. Disolver 0.2908 g de tartrato

antimonílico potásico en 100 mL de agua. Mezclar estas dos soluciones con un litro de H2SO4 5

N y completar con agua hasta dos litros. Guardar en botella de vidrio topacio en lugar frío.


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5.- Reactivo II.

Disolver 1.056 g de ácido ascórbico en 200 ml del reactivo I. Este reactivo debe

prepararse antes de usarlo con una antelación inferior a 24 horas.

6.- Solución a ácido sulfúrico 1.5 M.

Disolver 80 mL de ácido sulfúrico de 98% en agua desmineralizada hasta 1000 mL.

PROCEDIMIENTO 1.- Preparación de la muestra.

Pesar 5 g de muestra y añadir 100 mL de solución de bicarbonato sódico (solución

extractora) en un erlenmeyer de 250 mL. Agitar el matraz durante media hora en un agitador.

Filtrar la suspensión a través de una papel de filtro Whatman número 40 o similar. Agitar el

matraz inmediatamente antes de verter la suspensión en el embudo con papel de filtro.

2.- Construcción de la curva patrón.

Verter alícuotas de la disolución diluida de fósforo que contengan 0.0, 10.0, 20.0, 30.0,

40.0 y 50.0 µg de fósforo en matraces aforados de 50 mL. Añadir solución de H2SO4 1.5 M hasta

conseguir un pH de 5. Trasvasar a matraces aforados de 50 mL, añadir 8.0 mL de reactivo II y

enrasar con agua destilada. Leer la absorbancia a λ= 882 nm pasados 15 minutos y antes de 24

horas, frente al blanco de referencia.

3.- Determinación.

Verter alícuotas de 10 mL de los extractos en vasos de precipitado de 100 mL, añadiendo

a continuación H2SO4 1.5 M (aproximadamente 1.5 mL) para conseguir un pH de 5. Comprobar

midiendo el pH. Trasvasar a matraces aforados de 50 mL, añadir 8.0 mL de reactivo II y enrasar

con agua destilada. Leer la absorbancia a λ= 882 nm pasados 15 minutos y antes de 24 horas,

frente al blanco de referencia.

4.- Observaciones.

Si el extracto del suelo es altamente coloreado, corregir el valor obtenido anteriormente,

mediante la determinación del valor que le corresponde al color propio del extracto del siguiente

modo: Tomar 10 ml del extracto de suelo, verter H2SO4 1.5 M hasta conseguir un pH de 5,

trasvasar a un matraz aforado de 50 mL, añadir 8.0 mL de reactivo I y enrasar con agua destilada.

Leer la absorbancia a λ= 882 nm.


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CÁLCULOS Calcular el contenido de fósforo en mg/kg de suelo seco.

NOTA: Se requiere una limpieza cuidadosa del material volumétrico utilizando detergente libre de fosfatos.

MATERIAL REACTIVOS

*Espectrofotómetro *Agitador magnético * Erlenmeyer de 250 mL *Matraces aforados de 50 mL *Vasos de precipitado de 100 mL *Pipetas de 2, 5 y 10 mL

*Embudo cónico

*Aro metálico

*Pipeta aforada de 50 mL.

* Solución de NaHCO3 0.5 M (pH 8.5)

* Disolución de molibdato y ácido ascórbico.

*Ácido sulfúrico 1.5 M

*Solución de fósforo 100 ppm.


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PRÁCTICA Nº 17

DETERMINACIÓN DE LA SALINIDAD CON HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIO CAMBIO IÓNICO

PROCEDIMIENTO Tomar una cantidad adecuada de resina catiónica (amberlita IR-120 u otra equivalente

que sirva para este fin). Dejarla en agua destilada un par de días para que se hinche. Pasado ese

tiempo se pasa a una columna procurando que quede suficientemente apretada y no haya

burbujas de aire en su interior.

Una vez llenada la columna, es preciso poner en "ciclo hidrógeno" para lo cual se hacen

pasar 50 mL de HCl 2 M, lavando luego la columna con agua destilada para arrastrar el exceso de

ácido, por lo que se pasará agua hasta que por la parte inferior de la columna eluya un

líquido cuyo pH sea de 7. Durante esta operación y siempre, es preciso evitar que la resina se

seque, por lo tanto se debe vigilar para que el nivel del líquido en la parte superior nunca

alcance el nivel de la resina que estará siempre más bajo.

Pasar, ahora, 10 mL de la disolución de problema a valorar y esperar unos minutos a

que se difunda bien en la resina. Comenzará a fluir un líquido de carácter ácido. Pasar agua

destilada hasta que el líquido eluyente sea neutro.

Proceder con todo el líquido a su valoración ácido-base con NaOH 0.1 N utilizando

fenolftaleína como indicador.

Regenerar mientras tanto la resina para dejarla en "ciclo hidrógeno".

Expresar el resultado en miliequivalentes/litro de cationes en la muestra problema.

MATERIAL REACTIVOS

* Pipeta de 10 mL. * Pipeta aforada de 50 mL * Erlenmeyer de 250 mL. * Frasco lavador. * Columna para la resina. * Bureta de 50 mL. * Vasos de 100 mL y 250 mL

* Amberlita IR-120 * HCl 2 M. * NaOH 0.1 M * Fenolftaleína

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“Introducción a la Experimentación en Química Analítica” 2.pdf · GRUPO II: José Antonio Murillo Pulgarín ... * Anaranjado de metilo * Fenolftaleína . Introducción a la