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CUMBRE PANAMERICANA DEL MEDIO AMBIENTE LA ALTERNATIVA DE SABATIER Sebastián Giraldo, Jose Ulises Niño y Katherine Pérez 11A Colegio Panamericano Floridablanca

La Alternativa de Sabatier

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Page 1: La Alternativa de Sabatier

CUMBRE PANAMERICANA DEL MEDIO AMBIENTE

LA ALTERNATIVA DE SABATIER

Sebastián Giraldo, Jose Ulises Niño y Katherine Pérez

11A

Colegio Panamericano

Floridablanca

2010

Page 2: La Alternativa de Sabatier

TABLA DE CONTENIDO:

1. Introducción

2. Objetivos

3. Justificación

4. Fundamentos Teóricos

5. Nuestra Propuesta

6. Materiales y Procedimiento

7. Observaciones

8. Conclusiones

9. Bibliografía

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1. INTRODUCCIÓN:

Con motivo de la Feria de la Ciencia de este año, e inspirados en un logro reciente ejecutado por astronautas de la Estación Espacial Internacional (ISS, por sus siglas en ingles), hemos decidido conducir una investigación acerca de la separación del gas metano, un gas comúnmente clasificado como desecho, en hidrógeno y carbono, para posteriormente emplear el hidrógeno en la producción de agua y el carbono en otras aplicaciones. 

Este proceso lo proponemos como una alternativa de “reciclaje” ecológico de un compuesto que en sí es uno de los principales causantes de fenómenos como el efecto invernadero y el calentamiento global.

2. OBJETIVOS:

Convertir mediante la ejecución de un proceso químico el gas metano, en función del uso seguro y eficiente de los recursos limitados de nuestro planeta y a favor de la maximización de su rendimiento energético.

Evaluar el método más efectivo para la recolección de metano como ingrediente fundamental del proceso químico antes mencionado.

Transformar el metano en sustancias no contaminantes, pues el carbono y el hidrógeno en forma de metano son el segundo mayor agente causante del efecto invernadero, después del dióxido de carbono.

Investigar los materiales derivados de la transformación del metano y sus posibles aplicaciones en la vida moderna.

Concluir las formas en las que la transformación del metano puede afectar radicalmente la crisis de contaminación ambiental que se ha presentado de una manera exponencial en el planeta Tierra.

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3. JUSTIFICACIÓN:

Vivimos sumergidos en un estilo de vida que requiere de drásticos cambios. Las comodidades a las que nos hemos acostumbrado nos han llevado a pasar por alto las consecuencias de nuestra expansión y nuestro desarrollo. Es hasta los años presentes que nos hemos comenzado a dar cuenta del daño que hemos hecho y hemos empezado a ser conscientes de que necesitamos modificar nuestras conductas para poder esperar conservar las comodidades que hacen placenteras nuestras vidas.

Por lo tanto, creemos que con esta investigación podemos proponer una alternativa de reciclaje que reduzca el consumo de materia prima, y al mismo tiempo, la expulsión de desperdicios.

Por medio de esta propuesta podemos difundir ideas que inspiren a los demás para cambiar sus estilos de vida en pro de la conservación de nuestro planeta, convirtiendo así una pequeña contribución en una cadena de eventos que logren un cambio significativo.

4. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

El gas metano: Existe una clase de elementos orgánicos que se componen únicamente de hidrógeno y carbono, por lo que se conocen como hidrocarburos. Éstos se clasifican de la siguiente forma:

El gas metano es el compuesto más simple de la familia de los alcanos. Su fórmula química es CH4.

Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente sencillo, formando una molécula muy simétrica. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias (esto ocurre porque las moléculas del metano están unidas por Fuerzas de Van der Waals, las cuales son muy débiles y son fácilmente vencidas por la energía térmica). Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en su fase líquida.El metano no es tóxico. Sin embargo, es un gas altamente inflamable que puede reaccionar explosivamente con el aire.

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Fuentes naturales:

- El 60% de las emisiones de metano de todo el mundo son de origen antropogénico. Proceden primordialmente de actividades agrícolas y otras actividades humanas.

- La mayor fuente de metano es su extracción de depósitos geológicos conocidos como campos de gas natural.

- El gas se forma por la descomposición anaeróbica de materia orgánica. - Los procesos en la digestión y la defecación de los animales (especialmente el ganado), las

bacterias en plantaciones de arroz, y la digestión anaeróbica de la masa.

Fuentes alternativas:

- Además de los campos de gas natural, una forma alternativa para obtener metano es mediante el biogás generado por la fermentación de la materia orgánica que se encuentra en los estiércoles, los lodos de las aguas residuales, en la basura doméstica, o en cualquier otra materia prima biodegradable, bajo condiciones anaeróbicas.

- El metano también se puede obtener industrialmente empleando como materias primas el hidrógeno y el dióxido de carbono.

Usos:

- El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o en generadores de vapor.

- El metano, siendo uno de los hidrocarburos más simples, produce más cantidad de calor por unidad de masa que otros hidrocarburos más complejos. Debido a esto, es utilizado en los hogares como combustible para la calefacción y la cocina.

- En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético.

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Metano en la atmósfera de la Tierra:

- La concentración del metano ha aumentado en los últimos cinco mil años. La explicación más probable es el comienzo de la agricultura. La vegetación crecía, moría, se descomponía, y emitía metano.

- La concentración del metano ha incrementado en un 150% desde 1750 y es responsable del 20% del forzante reactivo total de los gases de efecto invernadero.

- La concentración del metano es más alta en el hemisferio norte de la Tierra, ya que la mayoría de sus fuentes (naturales y antropogénicas) son mayores en este hemisferio.

- El metano se forma cerca de la superficie de la Tierra y es transportado a la estratósfera por el aire ascendente. El aumento de metano es controlado naturalmente, aunque la influencia humana puede interferir en esta regulación.

- Al principio de la historia de la Tierra había aproximadamente 1,000 veces más metano en la atmósfera que en la actualidad. Este fue liberado por la actividad volcánica que había en esta época.

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El gas metano en la Tierra:

Los nuevos estudios sobre las emisiones de metano a la atmósfera revelan que este gas es responsable de un tercio del calentamiento climático causado por los gases de efecto invernadero entre mediados del siglo XVIII y la época actual. Esto representa el doble de lo previamente calculado, y los científicos afrontan difíciles obstáculos en la predicción cuantitativa de los efectos de este gas sobre el clima terráqueo.

El metano es el componente principal del gas natural. El 60% de las emisiones de metano que llegan a la atmósfera provienen de basureros, minas, extracciones de gas y petróleo, ganadería y agricultura. El resto proviene de fuentes naturales como los pantanos, el permafrost y las termitas.

China, India, Estados Unidos, Brasil y Rusia son los responsables de casi la mitad de las emisiones de metano antropogénico.

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Estimación de las concentraciones de gas metano en la atmósfera terrestre (mayor concentración en el

hemisferio norte puesto que los países industrializados del norte son los mayores emisores de CH4).

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El hidrógeno:

El hidrógeno es un elemento químico de símbolo H y con número atómico 1. En presiones y temperaturas normales es un gas diatómico, incoloro, inodoro, insípido, no metálico y muy inflamable. El hidrógeno es el elemento más abundante, formando cerca del 75% de la materia visible del universo.

Al ser muy escaso en la Tierra, el hidrógeno se produce industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano (gas natural). Sus principales aplicaciones industriales son el refinado de combustibles fósiles (hidrocracking) y la producción de amoníaco para fertilizantes.

Puesto que el hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos (agua, compuestos orgánicos, etc.), es sumamente importante para todas las reacciones de la naturaleza y el universo. El estudio de sus enlaces y energía ha sido fundamental para la mecánica cuántica, puesto que es el único átomo neutro con el cual la Ecuación de Schrödinger [es para las partículas microscópicas lo que es la segunda ley de Newton para la mecánica clásica, pues describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista] puede ser resuelta analíticamente.

El carbono:

El carbono es un elemento químico de símbolo C y con número atómico 6. En presiones y temperaturas normales es sólido, y puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas (carbono amorfo, grafito, diamante, etc.). Es el elemento base de la química orgánica, pues se conocen alrededor de 16 millones de compuestos que lo incluyen, número que aumenta en 500,000 compuestos nuevos por año. Forma parte de todos los seres vivos conocidos y de 0.2% de la corteza terrestre.

El carbono tiene una infinidad de usos. Su principal aplicación industrial es como componente de hidrocarburos, especialmente de combustibles fósiles como el petróleo y el gas natural, que son fuentes de energía y materia prima. Además tiene otros usos menores, como elemento protagonista de la datación radiométrica, componente de las minas de los lápices, aditivo de lubricantes, elemento de aleación principal de los aceros, material de construcción de reactores nucleares, en medicina como componente de ciertas pastillas, en la purificación del agua, en fibras de carbono y en la fabricación de nanotubos.

La separación del Metano:

Existen dos procesos principales que separan el gas metano en sus componentes (hidrógeno y carbono). El primero se conoce como reformado con vapor y reacción de intercambio gaseoso. El segundo se llama Reacción de Sabatier.

1. REFORMADO CON VAPOR Y REACCIÓN DE INTERCAMBIO GASEOSO : este proceso es el más ampliamente usado en la producción de hidrógeno en las industrias. Básicamente, consiste separar el hidrógeno de hidrocarburos, entre ellos el gas metano, con una eficiencia de aproximadamente el 80%. A altas temperaturas (700-1100°C), el vapor de agua reacciona con el metano. Esta reacción se representa con la siguiente ecuación:

CH4 + H2O → CO + 3 H2 + 191.7 kJ/mol

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En la segunda parte de esta reacción, llamada WATER SHIFT REACTION, se saca aún más hidrógeno a una temperatura más baja (aproximadamente 130°C):

CO + H2O → CO2 + H2 - 40.4 kJ/mol

En la mayoría de los casos, las industrias no hacen mayor esfuerzo en manejar el dióxido de carbono, producto de esta reacción, y simplemente lo liberan a la intemperie, convirtiendo este proceso en uno de los más contaminantes del planeta.

2. LA REACCIÓN DE SABATIER: La Reacción de Sabatier (descubierta por el química francés Paul Sabatier), también conocida como el Proceso de Sabatier, involucra la reacción de hidrógeno con dióxido de carbono a temperaturas y presiones elevadas en la presencia de un catalizador de níquel para producir metano y agua. La reacción se representa mediante la siguiente ecuación química:

CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O

Actualmente, la NASA está investigando el uso de la Reacción de Sabatier para poder recuperar y producir agua del dióxido de carbono exhalado. El otro compuesto resultante es el metano, que sería considerado como deshecho. Sin embargo, el metano podría re-usarse si el metano se separa mediante pirolisis en las partes que lo componen, de la siguiente forma:

CH4 + (calor) → C + 2HΔ 2

La Reacción de Sabatier ha sido propuesta para reducir los costos en exploraciones espaciales en Marte. Después de producir agua combinando metano (transportado desde la Tierra o separado de fuentes de agua marcianas) y dióxido de carbono (extraído de la atmósfera de Marte), el oxígeno sería extraído del agua por electrólisis y usado como combustible propulsor al igual que el metano.

5. NUESTRA PROPUESTA:

Al analizar las diversas aplicaciones del gas metano (como fuente de energía, como materia prima y también como compuesto potencial para la separación de sus componentes) y contrastar su utilidad con su nivel de amenaza para la atmósfera terrestre, es evidente que es necesario encontrar una alternativa de uso del gas metano, que impida su llegada a la atmósfera terrestre, para que no se convierta en un gas problemático causante del efecto invernadero y el calentamiento global.

Por lo tanto, hemos diseñado una alternativa de recolección, transformación y “reciclaje” del gas metano producido por el ganado (responsable del 15% del metano emitido a la atmósfera) criado en establos masivos (modo más común de criar ganado hoy en día a causa de las altas demandas de la población mundial de carne y productos derivados), usando como medio de procesamiento, la Reacción de Sabatier.

El proceso que proponemos se puede dividir en los siguientes pasos:

1. RECOLECCIÓN DEL METANO: Los establos en donde se cría el ganado son por lo general grandes salas en donde los animales se mantienen en pequeños cubículos de los que no salen. Aprovechando este aspecto, se puede colocar en el techo de estas salas una campana extractora (de diseño similar al de las campanas extractoras que se encuentran en las cocinas de los hogares) a gran escala, que recoja el aire que contiene una alta concentración de gas metano que asciende debido a su densidad (es 45% más ligero que el aire).

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2. SEPARACIÓN DEL METANO DEL AIRE: Una vez recolectado el aire con altas concentraciones de gas metano, éste se puede separar usando una técnica recientemente descubierta y probada en China, que consiste en bajar la temperatura del aire a -200°C dentro de un contenedor similar a una nevera, proceso que es suficiente para que los otros gases que componen el aire (oxígeno, nitrógeno, etc.) se separen del metano debido a sus diferentes puntos de evaporación, obteniendo así un gas metano de pureza 99%. Los gases restantes pueden ser liberados de nuevo, pues no son nocivos para la atmósfera terrestre.

3. TRANSPORTE DEL METANO: Ya que se tiene el gas metano aislado, se puede proceder de diferentes maneras.

a. Si el gas metano se necesita como fuente de energía, puede ser empacado y comercializado directamente para el consumidor, tal como se obtuvo en el paso anterior, sin necesidad de procesos posteriores de purificación.

b. Si se requiere de los componentes del metano (hidrógeno y carbono), el gas metano empacado puede ser transportado y manejado como gas natural común y corriente (a menos que la transformación se pueda hacer in situ).

4. SEPARACIÓN DEL METANO: Al tener el metano aislado, se procede a su separación.

[En la reacción de Sabatier, el metano que resulta como producto normalmente se desecha. Sin embargo, esto representa un significativo desperdicio de hidrógeno. Por lo tanto, en el proyecto conducido por la NASA, se propuso una alternativa para re-usar este metano y reducir así la cantidad de hidrógeno requerida en total].

Para separar el metano, se usa la pirolisis, pues tiene la ventaja de que el hidrógeno obtenido es casi 100% puro. Este proceso básicamente consiste en aumentar la temperatura del metano (entre 1000°C y 1200°C) para obtener hidrógeno de alta pureza, carbono, y una muy pequeña cantidad (insignificante) de hidrocarburos aromáticos. La reacción se representa de la siguiente manera:

CH4(g) ⇒ C(s) + 2H2 ΔH = 74.9 kJ/mol

El requerimiento de energía para esta reacción es moderado, y tiene un 95% de eficiencia a 1200°C. En esta etapa se requiere de una investigación específica y aplicada al caso acerca de los siguientes aspectos:

a. Estudiar la cinética de la pirolisis para dar con un diseño de un reactor de pirolisis de alto rendimiento en un volumen limitado y a la menor temperatura posible.

b. Investigar técnicas catalíticas para depositar el carbón como hollín fino que se pueda separar físicamente del reactor.

En Pasadena, California, un grupo de científicos condujo un experimento de 1 año de duración, para poder encontrar el modelo óptimo para un reactor con dichos propósitos. En resumen, los resultados de su investigación fueron los siguientes:

Se utilizó un reactor en forma de tubo de cuarzo (diámetro 1.5 pulgadas, longitud de 2 pies) con una zona de precalentamiento de 6 pulgadas, y una zona de

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reacción central de 8 pulgadas. La pirolisis se llevó a cabo en 5 intentos, con ratas de flujo entre 50 y 200ml/min.

Se midieron los diferentes resultados (cantidad y calidad del hidrógeno y carbono producidos) y se compararon con las expectativas deducidas por el análisis teórico de la reacción. Ambos resultados coincidieron con un margen de error muy pequeño, esto debido a algunas simplificaciones que se hicieron durante el análisis teórico.

Los resultados claramente demostraron que se puede obtener una conversión >95% del metano a hidrógeno a 1200°C en un reactor de tamaño moderado y a la rata de flujo apropiada.

Recientes avances en el cracking de metano han demostrado que usando un catalizador de níquel y sílice se puede hacer que el carbono se deposite en forma de pequeños filamentos ligeros que pueden ser extraídos físicamente del reactor.

5. USO DE LOS COMPONENTES DEL METANO: Al tener separados el hidrógeno y el oxígeno, cada uno se puede destinar para cumplir un fin específico.

a. El hidrógeno: El hidrógeno representa un elemento muy valioso, especialmente para la idea de una economía apoyada en el hidrógeno como fuente principal de energía en un futuro cercano (debido a que el hidrógeno puede reemplazar la mayoría de los combustibles usados actualmente, y tiene la característica de ser no contaminante). Además de tener una importante aplicación en su estado puro, posee una gran versatilidad de funciones como componente de muchos compuestos. Por lo tanto, mencionamos aquí sólo 2 opciones de proceder:

i. Usar el hidrógeno como combustible en su estado puro.

ii. Usar el hidrógeno para producir agua al mezclarlo con oxígeno. Este proceso se moldea basado en la siguiente reacción:

2H2 + O2 = 2H2O + Energía

Esta es una reacción conocida desde ya hace 200 años, y es la que se lleva a cabo dentro de las pilas de combustible de hidrógeno (hydrogen fuel cells). Las moléculas diatómicas de hidrógeno entran a la pila, perdiendo sus electrones y obteniendo una carga positiva (oxidan), mientras que las moléculas diatómicas de oxígeno entran a la pila del lado opuesto, ganando 4 electrones y obteniendo así una carga negativa (reducen). Ambos iones se juntas, formando agua, y liberando energía eléctrica.

Sin embargo, se están conduciendo investigaciones sobre nuevos catalizadores para la reducción del oxígeno que también reaccionen con el hidrógeno (cosa no conseguida antes, pues los catalizadores convencionales reaccionan con uno u otro), para optimizar este proceso. El catalizador hallado en esta investigación reacciona con el hidrógeno formando un hidruro

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y con el oxígeno produciendo agua, todo esto en un solvente homogéneo no-acuoso.

b. El carbono: El carbono obtenido por la pirolisis se presenta en la forma de fibras de carbón. Estas fibras son muy resistentes y se usan para reforzar materiales, entre ellos los polímeros. También se pueden usar en medicina para tratar el tejido destruido por quemaduras severas, pues por su pequeño tamaño, se pueden fusionar con las células de los tejidos (pues estas están compuestas en gran cantidad por carbón).

6. MATERIALES Y PROCEDIMIENTO LITERAL:

Es sensato demostrar las bases de nuestra propuesta mediante una pequeña evidencia del compuesto sobre el cual se basa nuestra propuesta: el gas metano. Como el procedimiento propuesto en nuestra investigación para la obtención del metano está fuera de nuestro alcance, recurrimos a un procedimiento diferente, viable según nuestras condiciones, para obtener metano.

PRECAUCIONES Y RECOMENDACIONES:Además de las precauciones y recomendaciones indicadas al inicio de este manual, tome también en cuenta las siguientes:▪ El gas metano es inflamable en el aire y forma mezclas explosivas con él.▪ Aunque el metano no es relativamente tóxico, si es un asfixiante.

MATERIALES Y REACTIVOS:

Soporte universal Nuez con doble agarradera Pinzas de bureta Mechero de Bunsen Mortero Matraz de destilación Corcho para sellar la abertura superior del matraz Probeta Hidróxido de sodio, NaOH (reactivo) Acetato de sodio anhidro, NaC2H3O2 (reactivo)

PROCEDIMIENTO:

Obtención de Metano:El gas Metano es obtenido por calentamiento de una mezcla de cantidades iguales de 2 g de Hidróxido de sodio, NaOH, y Acetato de sodio anhidro, NaC2H3O2 , en un tubo de ensayo.

Nota: Es recomendable mezclar perfectamente los dos reactivos en un mortero antes de agregarlos al tubo de ensayo.

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7. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO Y OBSERVACIONES:

Se llevó a cabo la obtención de una muestra de gas metano a microescala a partir de la reacción representada con la siguiente ecuación:

NaOH (l) + NaC2H3O2 (s) CH4 (g) + Na2CO3 (s) Hidróxido de sodio Acetato de sodio Metano Carbonato de sodio

Los pasos que se siguieron fueron los siguientes:

1. El hidróxido de sodio en estado líquido debido a la oxidación (de color semitransparente), se mezcló con una cantidad igual de acetato de sodio (polvo blanco, fino) en un mortero, para formar una sustancia viscosa de color lechoso.

2. Esta mezcla se vertió en el matraz limpio, tapado con el corcho, previamente agarrado del soporte universal y puesto debajo de un mechero de Bunsen encendido.

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3. De inmediato, la sustancia comenzó a burbujear, y un gas incoloro e inodoro comenzó a salir del brazo lateral del matraz.

4. Esta reacción duró aproximadamente unos 3 minutos, durante los cuales gas siguió saliendo continuamente por el brazo lateral, y un sedimento polvoriento de color blanco se asentó en el fondo del matraz. La salida del gas se comprobó al llenar una probeta con agua y hundir el brazo lateral del matraz en ella, lo que llevó a la formación de burbujas.

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5. Finalmente cesó la salida de metano y el carbonato de sodio (sedimento) quedó en el fondo del matraz.

Este procedimiento se hizo simplemente con ansias de conocer más a fondo las propiedades físicas y químicas del gas metano, centro de nuestra investigación, para así darnos mejores bases sobre las cuales evaluar nuestra propuesta.

Destacamos que un procedimiento alternativo para obtener metano orgánicamente hubiera sido la descomposición de materia orgánica, para lo cual se necesita una vasija especial, condiciones óptimas de ambiente y lombrices que aceleren el proceso a 1 o 2 meses. Por lo que muchos aspectos de este proceso estaban fuera de nuestro alcance en el momento, optamos por obtener metano sintéticamente por medio del proceso descrito previamente.

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8. CONCLUSIONES FINALES:

El gas metano es un compuesto extremadamente útil para la vida humana, pues posee cientos de aplicaciones y sus propiedades le permiten una gran versatilidad para servir múltiple propósitos. Sin embargo, tal como nos es útil, nos es dañino. El metano es uno de los principales responsables de la destrucción de la capa de ozono, fenómeno que le trae a la Tierra consecuencias cada vez más graves y podría llegar a ser fatal para la vida en el planeta.

Es por esto que debemos encontrar la forma de lograr que estos extremos se encuentren, para así aprender a usar el gas metano de una forma sabia y sostenible, que maximice su potencial como recurso energético y materia prima a la vez que se impida su llegada a la atmósfera terrestre para prevenir que tenga efectos negativos.

Por lo tanto, es de extrema importancia dar a conocer estos datos sobre el gas metano, para evocar un sentimiento de responsabilidad en los individuo encargados del manejo de este gas (o cualquier persona que esté ligada de una u otra forma a su producción, sea natural o artificial) y fomentar una reevaluación de los procedimientos usados actualmente para eliminar el metano obtenido como producto de procesos orgánicos e industriales.

Por medio de este proceso de reevaluación, concientización, reformación y reorganización, se puede dar paso a una nueva era de desarrollo en la cual las industrias productoras en todos sus niveles basen sus principios en la conservación y protección de nuestro planeta, para así poder soñar con un futuro próspero para la vida terrestre. Es muy importante en este proceso la colaboración de cada individuo, pero también es indispensable la intervención a mayor escala de las industrias, cuyo cambio lograría progreso inmediato en la campaña mundial por la adquisición de una conciencia ambiental colectiva.

Take nothing but pictures.

Leave nothing but footprints.Kill nothing but time.

~Motto of the Baltimore Grotto, a caving society

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9. BI BLIOGRAFÍA:

o http://www.monografias.com/trabajos36/metano/metano2.shtml

o http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:5J1Gqc7IItYJ:www.scoop.co.nz/stories/SC0410/S00063.htm+separate+hydrogen+from+methane&cd=4&hl=es&ct=clnk&gl=co

o http://en.wikipedia.org/wiki/Sabatier_reaction

o http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:MgPCEzP6N90J:en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_production+is+it+possible+to+separate+hydrogen+carbon+from+methane&cd=2

o http://www.ciesin.org/TG/AG/liverear.html

o http://www.articlesnatch.com/Article/Do-You-Know-Where-Beef-Comes-From-/698297

o http://news.xinhuanet.com/english/2007-08/25/content_6604785.htm

o http://www.sciencedaily.com/releases/2007/10/071031125457.htm

o http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

o http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_fiber

o http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen

o http://www1.eere.energy.gov/hydrogenandfuelcells/

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