I Judul Percobaan: Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju
Reaksi
II Hari/Tanggal Percobaan: Selasa, 20 November 2012
III Selesai Percobaan: Selasa, 20 November 2012
IV Tujuan Percobaan:
Menguji faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu
konsentrasi zat pereaksi, luas permukaan sentuhan, temperature, dan
katalis.
V Tinjauan Pustaka:Laju reaksi kimia didefinisikan sebagai
perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan
waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut dalam reaksi
yang dihasilkan tiap detik reaksi. Laju reaksi = Laju reaksi
dinyatakan dalam satuan konsentrasi per satuan waktu. Ada dua
pengertian tentang laju reaksi, yaitu laju rata-rata dan laju
sesaat. Laju rata-rata menyatakan perubahan konsentrasi dalam
selang waktu terntentu, sedangkan laju sesaat yaitu laju reaksi
pada waktu tertentu. Laju sesaat dari suatu rekasi tidak dihitung,
tetapi diperoleh dari aliran perubahan konsentrasi terhadap waktu.
Laju reaksi dapat ditentukan dengan cara mengikuti perubahan sifat
selama terjadi reaksi. Dengan menganalisis campuran rekasi dalam
selang waktu tertentu, maka konsentrasi pereaksi dan produk reaksi
dapat dihitung.Perkaratan besi merupakan contoh reaksi kimia yang
berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesin atau kembang api
merupakan contoh reaksi yang cepat. Dalam laju reaksi berhubungan
dengan teori tumbukan. Teori tumbukan menyatakan bahwa agar suatu
reaksi dapat berlangsung, molekul harus saling bertumbukan dengan
molekul lainnya dengan energi yang cukup untuk memutuskan ikatan
kimia dalam larutan.Untuk reaksi kimia:aA + bB pP + qQDengan
a,b,p,q adalah koefisien reaksi dan A,B,P,Q adalah zat-zat yang
terlibat dalam reaksi, maka persamaan laju reaksi adalah:V = k [A]m
[B]nDengan: V adalah laju reaksi k adalah konstanta laju reaksi [B]
/ [A] adalah konsentrasi A / B m / n adalah orde reaksiOrde reaksi
adalah jumlah pangkat konsentrasi dalam hukum laju bentuk
diferensial. Tetapan laju reaksi disebut juga koefisien laju reaksi
atau laju reaksi jenis, dengan lambang k. Tetapan laju adalah
tetapan perbandingan antara lajureaksi dan hasil kali konsentrasi
spesi yang mempengaruhi laju reaksi.Laju reaksi sangat dipengaruhi
oleh berbagai faktor, yaitu konsentrasi zat pereaksi, suhu, luas
permukaan, dan katalis.1. Pengaruh konsentrasi terhadap laju
reaksiTelah diuraikan dalam teori tumbukan, perubahan jumlah
molekul pereaksi dapat berpengaruh pada laju suatu reaksi. Jumlah
mol spesi zat terlarut dalam 1 liter larutan dinamakan konsentrasi
molar. Bila konsentrasi pereaksi diperbesar dalam suatu reaksi,
berarti kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan
tabrakan sehingga akan mempercepat laju reaksi, karena persamaan
laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka
dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan
reaksinya.Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak
molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan
bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi
meningkat. Konsentrasi berkaitan dengan jumlah partikel yang
bereaksi. Dengan kata lain, makin bersar konsentrasi, makin banyak
partikel sehingga semakin banyak tumbukan yang terjadi. Dengan
demikian semakin banyak partikel yang bertumbukan, maka laju reaksi
pun semakin besar.2. Pengaruh luas permukaan terhadap laju
reaksiLuas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting
dalam laju reaksi yang menyebabkan laju reaksi semakin cepat.
Begitu pula apabila semakin kecil luas permukaan bidang sentuh,
maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar partikel, sehingga
laju reaksi semakin kecil.Karakteristik kepingan yang direaksikan
juga turut mempengaruhi, yaitu semakin halus kepingan, maka semakin
cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi. Sedangkan apabila
semakin besar / kasar kepingan itu, maka semakin lama waktu yang
dibutuhkan untuk bereaksi.3. Pengaruh suhu terhadap laju reaksiSuhu
juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Pada umumnya
kenaikan suhu mempercepat laju reaksi dan penurunan suhu dapat
memperlambat laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang
berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif
bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering,
menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu
diturunkan, maka partikel semakin tak aktif sehingga laju reaksi
semakin kecil.Dengan kata lain, jika suhu dinaikkan, maka kalor
yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi,
sehingga pergerakan partikel-partikel pereaksi semakin cepat. Makin
cepat pergerakan partikel akan menyebabkan terjadinya tumbukan
antar zat pereaksi makin banyak, sehingga reaksi makin cepat.4.
Pengaruh katalis terhadap laju reaksiSalah satu cara lain untuk
mempercepat laju reaksi adalah dengan jalan menurunkan energi
pengaktifan suatu reaksi. Hal ini dapat dilakukan dengan
menggunakan katalis. Katalis adalah suatu zat yang mempercepat
suatu laju reaksi, namun ia sendiri secara kimiawi tidak berubah
pada akhir reaksi. Dengan kata lain, katalis adalah zat yang
ditambahkan ke dalam suatu reaksi dengan tujuan memperbesar laju
reaksi dengan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi.Dengan
menurunnya energi pengaktifan, maka pada suhu yang sama reaksi
dapat berlangsung lebih cepat dan umumnya terjadi karena
tahap-tahap reaksi yang baru. Ketika reaksi selesai, maka akan
didapatkan kembali massa katalis yang sama seperti pada awal
ditambahkan katalis dapat bekerja dengan membentuk senyawa antara
atau mengabsorbsi zat yang direaksikan. Katalis menyebabkan energi
pengaktifan lebih rendah.Ada dua macam katalis, yaitu:a. Katalis
positif (katalisator) yang berfungsi mempercepat laju reaksi.b.
Katalis negatif (inhibitor) yang berfungsi memperlambat laju
reaksi.
VI. Cara Kerja:
1. Percobaan pengaruh konsentrasi pada laju reaksi
Na2S2O3 1 M, 5 ml
Tabung CTabung BTabung A
Tabung D
Ditambahkan 5 mlHCl 3MDikocok hingga bercampur secara
HomogenDiukur waktunya dengan stopwatch -Ditambahkan 5 mlHCl
3MDikocok hingga bercampur secara HomogenDiukur waktunya dengan
stopwatchDitambahkan 5 mlHCl 3MDikocok hingga bercampur secara
HomogenDiukur waktunya dengan stopwatchDitambahkan 5 mlHCl 3M
Dikocok hingga Bercampur secara Homogen Diukur waktunya dengan
stopwatch
t=....st=....st=....st=....s
2. Pengaruh Luas Permukaan Sentuhan pada Laju Reaksi 10 ml HCl 1
Mt=...(s) Balon diisi dengan butiran marmer CaCO3 Balon dipasangkan
pada bibir labu erlenmeyer Stopwatch dinyalakan saat butiran CaCO3
jatuh dalam larutan HCl Stopwatch dimatikan saat balon berkenti
mengembang Ditulis reaksi yang terjadi
10 ml HCl 1 Mt=...(s) Balon diisi dengan serbuk marmer CaCO3
Balon dipasangkan pada bibir labu erlenmeyer Stopwatch dinyalakan
saat serbuk CaCO3 jatuh dalam larutan HCl Stopwatch dimatikan saat
balon berkenti mengembang Ditulis reaksi yang terjadi
3. Pengaruh Temperatur pada Laju Reaksi
2 Tetes larutan H2C2O4 T=...Ct=...(s) Ditambah 2 tetes H2SO4
Dicatat suhu awalnya
Ditambah 1 tetes lsrutsn KMnO4 Dijalankan stopwatch bersama saat
penambahan Diukur waktu sampai warna larutan memudar
2 tetes H2C2O4 0,01 M + 2 tetes H2SO4 0,01 M + 1 tetes larutan
encer KMnO4 KATALIS
Dimasukkan kedalam tabung reaksi Stopwatch dijalankan pada saat
penambahan terakhir dan dihentikan saat warna KMnO4 Di catat waktu
yang diperlukan Diteruskan penambahan tetesan KMnO4 sampai warna
hilang segera
Waktu yang diperlukan sampai warna hilang
2 tetes asam oksalat (H2C2O4)2 tetes asam sulfat (H2SO4)1 tetes
mangan (II) sulfat (Mn(SO4)2)Waktu 1: ...............sWaktu 2:
.................sWaktu 3: ...............sWaktu 4:
...............sWaktu 6: ..............sWaktu 8:
...............sWaktu 7: ...............sWaktu 5:
.................sWaktu 9: ...............sWaktu 10:
...............s
Dijalankan stopwatch tepat saat penambahan KMnO4 Dihentikan
stopwatch saat warna permanganat menghilang Dicatat waktu yang
diperlukan
VII. Hasil PengamatanNo. Percobaan Prosedur Percobaan Hasil
PengamatanDugaan Reaksi Kesimpulan
1.
2.Percobaan pengaruh konsentrasi pada laju reaksi a. Na2S2O3 1M,
5ml
Tabung ADimasukkan dalam tabung
Ditambahkan 5 ml HCl 3 M Dikocok hingga homogen Diukur waktunya
dengan stopwatch
t = ... s
Na2S2O3 1M, 5mlb. Ditambahkan dalam tabung
Tabung B
Ditambah 10 ml air Ditambah HCl 3 M sebanyak 5 ml Diukur
waktunya dengan stopwatch
t = ... s
c.
Na2S2O3 1M, 5ml
Ditambahkan dalam tabung
Tabung C Ditambahkan 15 ml air Ditambahkan HCl 3 M, 5 ml Diukur
waktu dengan stopwatch
t = ... s
Na2S2O3 1M, 5mld.
Dimasukkan dalam tabung
Tabung D Ditambahkan 25 ml air Ditambahkan HCl 3 M, 5 ml Diukur
waktu dengan stopwatch
t = ... s
10 ml HCl 1 MPengaruh luas permukaan sentuhan pada laju
reaksi
Balon diisi dengan butiran marmer (CaCO3) Dipasangkan balon pada
tabung erlenmeyer Dinyalakan stopwatch saat butiran CaCO3 jatuh
dalam larutan HCl Dimatikan stopwatch saat balon berhenti
mengembang
t = ... s
10 ml HCl 1 M Balon diisi dengan serbuk marmer (CaCO3)
Dipasangkan balon pada tabung erlenmeyer Dinyalakan stopwatch saat
butiran CaCO3 jatuh dalam larutan HCl Dimatikan stopwatch saat
balon berhenti mengembang
t = ... s
Gelas A-hijau kekuningan pekat (+++),bau menyengat sekali.t=
9,86sGelas B-hijau kekuningan pekat (++),bau menyengat,t=15,94s
Gelas C-kuning kehijaun,t=19,55sGelas D-kuning
keputihan,t=30,31s
-Batu marmer waktu balon berdiri 16 menit 50 detik-Serbuk marmer
waktu balon berdiri 12menit 29detik
.Waktu yang diperlukan sampai keruh
CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2 + H2O.Larutan yang diencerkan mengalami
reaksi yang lebih lambat daripada yang tidak diencerkan. Jadi dapat
diketahui bahwa kerapatan pertikel mempengaruhi laju reaksi.
-Semakin luas permukaan suatu benda maka luas bidang sentuh
semakin besar sehingga laju reaksi semakin cepat.-Semakin kecil
permukaan suatu benda, makin sempit bidang sentuhnya dan laju
reaksi semakin lambat.
3.
2 tetes larutan H2C2O4Pengaruh temperatur terhadap laju reaksi
Ditambah 2 tetes H2SO4 0,5 M Dicatat suhu awalnya
T = ... Ct = ... s Ditambah 1 tetes larutan KmnO4 Dijalankan
stopwatch bersama saat penambahan Diukur waktu sampai warna larutan
memudar
Waktu laju reaksi setelah suhuT = 31o t = 12,72 sT = 35o t =
6,59sT = 40o t = 3,98 sT = 45o t =3,21 sT = 50 o t = 2,76s
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 10CO2 + K2SO4+2MnO4 + 8H2O
Semakin tinggi suhu, maka laju reaksinya semakin cepat.
4.
Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
2 tetes H2C2O4 0,01 M + 2 tetes H2SO4 0,01 M + 1 tetes larutan
encer KMnO4
Dimasukkan kedalam tabung reaksi Stopwatch dijalankan pada saat
penambahan terakhir dan dihentikan saat warna KMnO4 Di catat waktu
yang diperlukan Diteruskan penambahan tetesan KMnO4 sampai warna
hilang segera
Waktu yang diperlukan sampai warna hilang
2 tetes H2C2O4 0,01 M + 2 tetes H2SO4 0,01 M +1 tetes
Mn(SO4)2
Dimasukkan ke dalam tabung reaksi Ditambah 1tetes KMnO4 10x
Stopwatch dijalankan pada saat penambahan KMnO4 dan dihentikan saat
warna permanganat hilang Teruskan penambahan KMnO4 sampai warna
permanganathilang
Waktu yang diperlukan sampai warna hilang2KMnO4 + 3H2SO4 +
5H2C2O4 10CO2 + K2SO4+2MnO4 + 8H2O
Ungu pekat (+++)Tetes pertama = 2,10sKedua =2,62sKetiga =
1,86sKeempat = 0,90sKelima = 1,50sKeenam = 1,13sKetujuh =
0,89sKedelapan = 0,75sKesembilan = 0,67sKesepuluh = 0,93s
Merah kecoklatan
TetesPertama = 1,48sKedua = 1,64sKetiga = 1,58sKeempat =
1,45sKelima = 1,36sKeenam = 1,30sKetujuh = 0,95sKedelapan =
0,81sKesembilan = 0,96sKesepuluh = 0,56s
Waktu yang diperlukan sampai warna hilang
Waktu yang diperlukan sampai warna hilang
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 10CO2 + K2SO4+2MnO4 + 8H2O
Laju reaksi semakin cepat terjadi jika diberi katalis.
VIII. Analisis Data
Berikut adalah analisis dari beberapa data yang didapatkan dari
percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
Data-data ini diperoleh secara berurutan dalam melakukan percobaan
dari awal hingga akhir. Namun data perhitungan dilakukan
sesudahnya. Analisis data yang terdapat dalam bagian ini mencatat
berbagai perubahan zat yang digunakan dan tentu faktor-faktor yang
mempengaruhinya. Salah satunya yang akan dituliskan berikut
ini.
Pada percobaan pertama, hal yang dilakukan adalah menyiapkan
empat gelas kimia yang telah dilabeli (A, B, C, dan D) dan juga
telah diisi dengan larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3)
masing-masing sebanyak 5 mL. Kemudian untuk gelas kimia yang telah
dilabeli dengan huruf B, C, dan D ditambahkan berturut-turut air
sebanyak 10 mL, 15 mL, dan 25 mL, setelah itu diguncangkan agar
terjadi pencampuran yang sempurnah pada ketiga gelas kimia
tersebut. Setelah melakukan hal tersebut, siapkan satu lembar
kertas yang telah diberi tanda silang sebanyak empat buah. Kemudian
keempat gelas tersebut diletakkan di atas tanda silang yang telah
dibuat tadi. Untuk gelas kimia yang telah dilabeli dengan huruf A,
ditambahkan 5 mL HCL 3M, kemudian diukur waktunya menggunakan
stopwatch sehingga didapatkan data untuk gelas kimia A yaitu 9,86
sekon sampai larutannya berubah warna menjadi hijau kekuningan yang
sangat pekat dengan bau yang menyengat; gelas kimia B yaitu 15,94
sekon dengan warna hijau kekuningan yang masih pekat namun tidak
sepekat yang ada pada gelas kimia A serta baunya juga tidak
semenyengat pada gelas sebelumnya; untuk gelas kimia C waktu yang
didapatkan yaitu 19,55 sekon dengan warna larutan yang sama tetapi
tidak pekat dan bau yang tudak terlalu menyengat; sedangkan pada
gelas D, tercatat waktu 30,31 sekon dengan warna yang lebih encer
dan bau yang tidak lebih menyengat dari gelas kimia C. Berikut
adalah reaksi dari percobaan pertama:Na2S2O3 + 2 HCl 2NaCl + S +
SO2 + H2OPercobaan berikutnya adalah tentang pengaruh luas
permukaan sentuhan pada laju reaksi. Langkah awal dari percobaan
ini adalah memasukkan butiran marmer ke dalam sebuah balon yang
masih kempis. Kemudian disiapkan labu erlenmeyer yang telah diisi
dengan 10 mL HCl. Setelah itu, pasangkan balon ke mulut erlenmeyer
dan jatuhkan marmer dari balon, kemudian hidupkan stopwatch bersama
saat butiran marmer tersebut dijatuhkan. Pengambilan waktu
dilakukan sampai balon terisi gas karbon dioksida. Dicatat waktunya
dan dilakukan pengulangan dengan tahap dan cara yang sama namun
kali ini marmer yang digunakan telah dihaluskan terlebih dahulu
menggunakan lumpang alu. Waktu yang didapatkan dari dua percobaan
ini adalah; ketika menggunakan butiran marmer yaitu 16 menit 50
detik, sedangkan yang menggunakan marmer yang telah dihaluskan
adalah 12 menit 29 detik. Hal ini menyatakan bahwa pada percobaan
menggunakan marmer yang telah dihaluskan bereaksi lebih cepat dan
berikut adalah persamaan reaksinya:CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +
CO2Berikutnya adalah percobaan yang ketiga, yaitu pengaruh
temperatur pada laju reaksi. Reaksi yang digunakan adalah reaksi
antara kalium permanganat dan asam oksalat. Hal pertama yang
dilakukan adalah menyiapkan tabung reaksi yang telah diisi oleh dua
tetes asam oksalat (larutan A) dan dua tetes asam sulfat 0,5M,
kemudian dicatat suhunya yang merupakan suhu awal yaitu 31C.
Kemudian siapkan stopwatch dan larutan kalium permanganat (larutan
B) yang ketika diteteskan sebanyak satu tetes ke dalam tabung
reaksi yang telah berisi larutan A dan asam sulfat dijalankan juga
stopwatch hingga warna larutan memudar dan waktu yang dibutuhkan
untuk suhu normal adalah 12,72 sekon. Berikutnya dilakukan
pengulangan terhadap dua tetes larutan A dan dua tetes larutan asam
sulfat yang ada di dalam tabung reaksi dengan menyiapkan empat
tabung reaksi untuk dilakukan pemanasan dengan suhu yang
berbeda-beda, yaitu 35, 40, 45, dan 50C kemudian setelah dilakukan
pemanasan pada sebuah tabung reaksi, ditetesi larutan B sebanyak
satu tetes, lalu kemudian hal tersebut juga dilakukan kepada tiga
tabung reaksi yang akan diberi perlakuan suhu yang berbeda. Pada
tahap ini, didapatkan waktu yang berbeda-beda secara berturut-turut
yaitu 6,59 sekon, 3,98 sekon, 3,21 sekon, dan 2,76 sekon. Berikut
adalah persamaan reaksi yang terjadi:5 C2H2O4 + 2 H2SO4 + 2 KMnO4
10 CO2 + 2 MnSO4 + 6H2O + 2 KOH
Percobaan terakhir yaitu pengaruh katalis pada laju reaksi. Hal
pertama yang dilakukan adalah menyiapkan tabung reaksi yang telah
diisi dengan dua tetes asam oksalat, dua tetes asam sulfat,
kemudian disiapkan stopwatch dan ketika itu satu tetes larutan
KMNO4 dimasukkan maka stopwatch berjalan dan dimatikan ketika warna
KMNO4 menghilang. Percobaan ini dilakukan pengulangan sebanyak
sepuluh kali dan didapatkan data yang semakin banyak tetesan yang
dimasukkan, semakin cepat pula waktu yang digunakan untuk warna
KMNO4 menghilang.
Berikutnya masih dalam percobaan keempat. Namun kali ini
menggunakan katalis mangan(II) sulfat. Langkah yang dilakukan sama
seperti percobaan sebelumnya, yaitu menyiapkan tabung reakis yang
telah diisi dengan dua tetes asam oksalat, dua tetes asam sulfat,
tetapi untuk percobaan yang ini ditambahkan mangan(II) sulfat,
setelah itu ditambahkan KMNO4 sebanyak satu tetes dan dilakukan
pengulangan sebanyak sepuluh kali. Catat waktu yang dibutuhkan dan
didapatkan waktu yang lebih cepat dari pada reaksi yang tidak
menggunakan katalis walau ada di antara beberapa data yang berbeda
dengan apa yang menjadi dugaan sebelumnya. Berikut persamaan
reaksinya: 5 C2H2O4 + 2 H2SO4 + 2 KMnO4 10 CO2 + 2 MnSO4 + 6H2O + 2
KOH
IX. Pembahasan
Dari data yang telah dianalisis sebelumnya, dapat dilakukan
beberapa pembahasan terkait fenomena yang terjadi selama percobaan
tersebut dan berhungan dengan tujuan dari percobaan yang dilakukan.
Seperti pada percobaan pertama yaitu pengaruh konsentrasi pada laju
reaksi. Percobaan ini menunjukkan jika natrium tiosulfat yang
diberi air (diencerkan), konsentrasinya akan berkurang dan hal ini
berpengaruh pada laju reaksi yang terjadi sehingga pada larutan
natrium tiosulfat yang diberi 25 mL air (gelas kimia D) mengalami
reaksi yang paling lama di antara gelas kimia yang lain. Sedangkan
pada gelas kimia A yang tanpa diberi pengenceran air, beraksi cukup
cepat. Bau menyengat dan warna yang semakin pudar menunjukkan bahwa
larutan tersebut berbeda konsentrasinya setelah diberi penambahan
air.
Untuk percobaan kedua, yaitu pengaruh luas permukaan sentuhan
pada laju reaksi terjadi reaksi antara kalsium karbonat dan asam
klorida yang menimbulkan gadis ketika marmer jatuh ke dalam asam
klorida karena terjadi pelepasan karbon dioksida. Pada percobaan
balon yang pertama, waktu yang diperlukan ternyata lebih lama
dibanding dengan percobaan balon yang kedua. Hal ini disebabkan
oleh luas permukaan sentuh marmer yang pada balon satu tidak lebih
kecil dari pada percobaan balon kedua. Maka dari itu, luas
permukaan juga sangat berpengaruh dalam laju reaksi. Semakin halus
(semakin kecil luas permukaannya) maka semakin cepat pula waktu
yang dibutuhkan untuk terjadinya reaksi.Selanjutnya percobaan
ketiga yaitu pengaruh temperature pada laju reaksi; reaksi antara
kalium permanganat dan asam oksalat. Pada percobaan ini, didapatkan
data yang semakin tinggi suhu, maka semakin cepat reaksi yang
terjadi. Hal ini disebabkan karena pada umumnya kenaikan suhu
mempercepat laju reaksi dan penurunan suhu dapat memperlambat laju
reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang berlangsung dinaikkan,
maka menyebabkan partikel semakin aktif bergerak, sehingga tumbukan
yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi semakin besar.
Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak
aktif sehingga laju reaksi semakin kecil.
Percobaan keempat yaitu pengaruh katalis pada laju reaksi. Pada
percobaan ini waktu yang diperlukan dalam pengulangan berbeda-beda
begitu pula jika dibandingkan dengan yang menggunakan katalis MnSO4
yang lebih cepat dibanding dengan larutan yang tidak menggunakan
katalis tersebut. Namun pada percobaan yang kami lakukan, ada data
yang menyimpang, yaitu pada hasil data yang terakhir. Berikut
grafiknya:
Hal itu terjadi karena kurang tepatnya ketelitian praktikan
ketika melihat waktu dan warna larutan yang menghilang di dalam
larutan yang sudah berubah warna menjadi pekat.X. KesimpulanDari
percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dapat
diperoleh simpulan sebagai berikut:1. Semakin besar konsentrasi
zat-zat yang bereaksi, maka semakin cepat pula reaksi tersebut
berlangsung. Hal ini terjadi karena bila konsentrasi pereaksi
diperbesar dalam suatu reaksi, berarti kerapatannya bertambah dan
akan memperbanyak kemungkinan tabrakan sehingga akan mempercepat
laju reaksi.
2. Semakin kecil luas permukaan zat yang direaksikan, maka akan
semakin cepat reaksi yang terjadi. Selain itu karakteristik
kepingan juga mempengaruhi, yaitu semakin halus kepingan tersebut,
maka semakin cepat pula reaksinya.
3. Semakin tinggi suhu yang terjadi, maka semakin cepat pula
reaksi yang terjadi. Hal ini disebabkan karena pada umumnya
kenaikan suhu mempercepat laju reaksi dan penurunan suhu dapat
memperlambat laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang
berlangsung dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif
bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering,
menyebabkan laju reaksi semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu
diturunkan, maka partikel semakin tak aktif sehingga laju reaksi
semakin kecil.
4. Semakin banyak katalis yang terlibat dalam suatu reaksi, maka
kecepatan laju reaksinya pun juga akan semakin cepat. Namun hal ini
juga bergantung pada ketelitian praktikan.
XI. Jawaban Pertanyaan
1. Tulis semua persamaan reaksi yang terjadi pada percobaan di
atas!
Percobaan pertama: Na2S2O3 + 2 HCl 2NaCl +S + SO2 + H2O
Percobaan kedua: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Percobaan ketiga : 5C2H2O4 + 2 H2SO4 + 2 KMnO4 10 CO2 + 2 MnSO4
+ 6 H2O + 2 KOH
Percobaan keempat : 5 C2H2O4 + 2 H2SO4 + 2 KMnO4 10 CO2 + 2
MnSO4 + 6H2O + 2 KOH
2. Tulislah persamaan laju reaksi untuk reaksi berorde satu dan
dua jika kosentrasi masing-masing zat bebeda dan jika kedua zat
memiliki konsentrasi yang sama!Orde satu: V= k [A] [B]Orde dua: v=
k [A]2[B]2
3. Gas apa yang terbentuk pada percobaan reaksi antara kalsium
karbonat dan asam klorida? Tuliskan persamaannya!Gas Karbondioksida
(CO2); Persamaannya:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
4. Apakah fungsi penambahan asam sulfat pada reaksi antara asam
oksalat dengan kalium permanganat?Sebagai zat pengoksidasi kuat
yang dapat mengoksidasi asam oksalat menjadi karbondioksida dan
air. Penambahan KMnO4 menyebabkan tejadinya reaksi yang disertai
dengan meningkatnya suhu.
5. Jelaskan mengapa pada percobaan pengaruh temperatur pada laju
reaksi warna larutan KMnO4 tidak nampak seiring bertambahnya
waktu?Reaksi tersebut merupakan reaksi redoks, asam oksalat dalam
suasana asam (karena dicampur dengan asam sulfat), dalam hal ini
asam oksalat akan mengalami oksidasi sehingga menjadi gas
karbondioksida, dan kalium permanganat mengalami reduksi sehingga
menjadi MnO2, jadi asam oksalat bertindak sebagai reduktor, dan
kalium permanganat sebagai oksidator. Jadi perubahan kalium
permanganat karena reduksi oleh asam oksalat.
XII. Daftar PustakaSantoso, Anwar. 2009. Rumus Lengkap Kimia.
Jakarta: Wahyu Media.Sitorus, Marham. 2008. Kimia Organik Fisik
Edisi I. Yogyakarta: Graha Ilmu.Tim Kimia Dasar. 2012. Kimia Umum.
Surabaya: Absolute Media.Tim Kimia Dasar. 2012. Petunjuk Praktikum
Kimia Dasar I. Jurusan Kimia FMIPA UNESA.Vogel_A 1. 1990. Analisis
Anorganik Kualitatif Makro dan Semikro Bagian II. Jakarta: PT
Kalman Media Pusaka.
LAMPIRAN
Gambar Hasil Percobaan :1. Gambar percobaan pengaruh konsentrasi
pada laju reaksi
Larutan A terlihat cukup pekat, sedangkan larutan pada gelas
kimia D warnanya terlihat pudar.
2. Gambar percobaan pengaruh luas permukaan pada laju reaksi
Sebelum Sesudah
3. Gambar percobaan pengaruh temperatur pada laju reaksi
Warna yang dihasilkan sama tetapi waktu yang didapatkan berbeda
sebab suhu mempengaruhi laju reaksinya.
4. Pengaruh Katalis
Tanpa Katalis
Menggunakan katalis.
21
