Laporan Reaksi Ion Logam Transisi

5/19/2018 Laporan Reaksi Ion Logam Transisi

1/44

Kelompok 3/

Kimia B 2011 REAKSI-REAKSI ION LOGAM TRANSISI

1

I. Judul : Reaksi-reaksi Ion Logam Transisi

II. Tanggal Percobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 13:00 WIB

III. Selesai Percobaan : Kamis/24 Oktober 2013; 16:00 WIB

IV.

Tujuana) Mempelajari reaksi-reaksi ion logam transisi

b) Mengenal pembentukan ion kompleks logam transisi

c) Mengamati perubahan warna karena perubahan bilangan oksidasi senyawa logam

transisi

V. Tinjauan Pustaka

Unsur-unsur transisi adalah:

a. Terletak antara unsur golongan alkali tanah dan golongan boron

b. Merupakan unsur logam

c. Merupakan unsur-unsur blok d dalam sistem periodik

Salah satu yang menarik pada logam transisi adalah kemampuan logam-logam transisi

untuk membentuk senyawa koordinasi. Selain itu karena senyawa kompleks dapat

membentuk warna-warna. Senyawa kompleks dapat berwarna karena senyawa tersebut

menyerap energi pada daerah sinar tampak. Penyerapan energi tersebut digunaan untuk

melakukan promosi atau transisi elektronik pada atom pusat. Pada kompleks yang berkarakter

d1-d9merupakan kompleks yang memiliki warna dikarenakan adanya transisi elektronik pada

orbital d. Bila kedua orbital molekul yang memungkinkan transisi memiliki karakter utama d,

transisinya disebut transisi d-d.

Pada orbital d terjadi pembelahan atau splitting orbital yang akan menghasilkan dua

tingkat energi yaitu eg dan t2g pada oktahedral. Pada kompleks d0

dan d10

memiliki

keistimewaan karena terdapat senyawa dari kompleks ini yang menghasilkan warna. Hal ini

dikarenakan adanya transisi transfer muatan (Charge Transfer). Transisi transfer muatan

diklasifikasikan atas transfer muatan logam ke ligan (metal (M) to ligand (L) charget ransfers

(MLCT)) dan transfer muatan ligan ke logam (LMCT).

Energi elektron dalam orbital (n-1)d isi selalu lebih rendah dibanding dengan energi

elektron dalam orbital ns2

, dengan perkecualian stabilitas lebih tinggi pada konfigurasi penuh

atau setengah penuh. Peran orbital (n-1)d ini menentukan tingkat oksidasi yang bervariasi,

pembentukan senyawa kompleks, sifat magnetik spesies yang bersangkutan. Unsur transisi

berperan sebagai katalisator baik dalam bentuk unsurnya maupun dalam bentuk senyawa

kompleksnya. Sifat magnetik senyawa transisi berkaitan dengan elektron nirpasangan dalam

orbital d. Sifat magnetik dibedakan dalam dua macam yaitu diamagnetik dan paramagnetik.


2/44

Kelompok 3/


2

Sifat Unsur Transisi

1) Biloks yang bervariasi

Salah satu sifat logam transisi adalah memiliki biloks yang bervariasi. Walaupun ada

unsur yang bukan logam transisi juga dapat memiliki biloks bervariasi, misalnya S, N,Cl. Tetapi sifat ini tidak umum untuk logam selain transisi (misal gol IA dan IIA).

2) Sifat-sifat yang khas dari unsur transisi:

a. Mempunyai berbagai bilangan oksidasi

b. Kebanyakan senyawaannya bersifat paramagnetik

c. Kebanyakan senyawaannya berwarna

d. Unsur transisi dapat membentuk senyawa kompleks

Dalam bentuk logam umumnya bersifat:

a. Keras, tahan panas

b. Penghantar panas dan listrik yang baik

c. Bersifat inert

Beberapa pengecualian:

a. Tembaga (Cu) bersifat lunak dan mudah ditarik

b. Mangan (Mn) dan besi (Fe): bersifat sangat reaktif, terutama dengan oksigen,

halogen, sulfur, dan non logam lain (Seperti dengan karbon dan boron)

3) Sifat Fisik

a. Pada suhu kamar berupa padatan (kecuali merkuri)

b. Memiliki titik didih, titik leleh, kerapatan dan kekuatan rentang yang tinggi.

c. Umumnya bersifat paramagnetik (sifat yang disebabkan oleh adanya elektron

tunggal)

4) Sifat Umum

a. Jari-jari atom berkurang dari Sc ke Zn, hal ini berkaitan dengan semakin

bertambahnya elektron pada kulit 3d, maka semakin besar pula gaya tarik intinya,

Sehingga jarak elektron pada kulit terluar ke inti semakin kecil.

b. Energi ionisasi cenderung bertambah dari Sc ke Zn. Walaupun terjadi sedikit

fluktuatif, namun secara umum Ionization Energy (IE) meningkat dari Sc ke Zn.

Kalau kita perhatikan, ada sesuatu hal yang unik terjadi pada pengisian elektron pada

logam transisi. Setelah pengisian elektron pada subkulit 3s dan 3p, pengisian

dilanjutkan ke kulit 4s tidak langsung ke 3d, sehingga kalium dan kalsium terlebih

dahulu dibanding Sc. Hal ini berdampak pada grafik energi ionisasinya yang


3/44

Kelompok 3/


3

fluktuatif dan selisih nilai energi ionisasi antar atom yang berurutan tidak terlalu

besar. Karena ketika logam menjadi ion, maka elektron pada kulit 4s lah yang

terlebih dahulu terionisasi.

c.

Kecuali unsur Cr dan Cu, semua unsur transisi periode keempat mempunyai elektronpada kulit terluar 4s2, sedangkan pada Cr dan Cu adalah 4s1

Senyawa Kompleks

Senyawa-senyawa seperti air, H2O, asam hidroklorida, HCl, natrium hidroksida, NaOH,

garam natrium klorida, NaCl, asam sulfat, H2SO4, natrium sulfat, Na2SO4dan perak klorida,

AgCl menunjukkan ikatan antara dua atom atau lebih berdasarkan valensi atom-atomnya

yang sudah tepat atau jenuh, yaitu masing-masing H = +1, O = -2, Na = +1, Cl = -1, S = +6,

dan Ag = +1. Demikian juga bagi senyawa-senyawa CoCl2, NiCl2 maupun CuSO4, valensi

logam Co, Ni, dan Cu masing-masing adalah +2. Senyawa-senyawa seperti ini dikatakan

sebagai senyawa sederhana. Namun demikian, peristiwa melarutnya endapan AgCl dalam

larutan amonia, demikian juga berubahnya larutan biru muda CuSO4dalam air menjadi biru

tua pada penambahan larutan amonia, merupakan peristiwa yang membingungkan para ahli

kimia pada waktu itu. Hal ini disebabkan oleh hadirnya atau bergabungnya molekul netral

NH3dalam suatu senyawa yang sudah netral tersebut, jelas tidak dapat dipahami berdasarkan

nilai valensi seperti halnya pada senyawa-senyawa sederhana di atas.

Di kemudian hari pelarutan tersebut masing-masing dapat diidentifikasi sebagai

terbentuknya ion (kompleks) [Ag(NH3)2]+, dan [Cu(H2O)2(NH3)4]

2+. Demikian juga

keberhasilan isolasi senyawa pink CoCl2.6H2O yang kemudian lebih tepat ditulis sebagai

[Co(H2O)6]Cl2 , dan senyawa Fe(CN)2.4KCN yang ternyata bukan garam rangkap karena

tidak menghasilkan ion CN-, lagi-lagi tidak dapat dijelaskan berdasarkan ikatan valensi

sederhana. Oleh karena itu, senyawa-senyawa seperti ini dinyatakan sebagai senyawa

kompleks, sesuai dengan sifatnya yang rumit-kompleks, memerlukan pemahaman tersendiri

lebih lanjut. Walaupun dewasa ini senyawa-senyawa tersebut relatif sudah bukan hal yang

rumit lagi, istilah kompleks masih tetap dipakai, istilah lain yang sering dipakai adalah

senyawa koordinasi karena senyawa kompleks tersusun oleh ikatan koordinasi, meskipun

adanya (ikatan) koordinasi tidak hanya ditunjukkan oleh senyawa unsur-unsur transisi saja.


4/44

Kelompok 3/


4

Gambar 1. Pembentukan senyawa berwarna

Senyawa kompleks tersusun atas atom pusat, yang umumnya logam-logam transisi, dan

ligan sebagai gugus pengeliling. Ligan menyediakan atom donor pasangan elektron

menyendiri untuk pembentukan ikatan koordinat dengan atom pusat. Banyaknya ikatan

koordinat merupakan bilangan koordinasi senyawa kompleks yang bersangkutan. Ligan dapat

berupa ion ataupun molekul netral, dengan kemampuan mono- ataupun multi- dentat. Bangun

geometri yang umum bagi senyawa kompleks adalah tetrahedron (bilangan koordinasi 4),

bujursangkar (bilangan koordinasi 4), dan oktahedron (bilangan koordinasi 6).

Ligan diklasifikasikan berdasarkan jumlah pasangan atom donor yang dimilikinya

dibedakan menjadi:

Ligan monodentat, yaitu ligan yang mendonorkan satu pasang elektron bebasnya

kepada logam atau ion logam. Contoh : NH3, H2O, NO2-, dan CN-.

Ligan bidentat, yaitu ligan yang mendonorkan dua pasang elektronnya kepada logam

atau ion logam. Contoh : etyhlendiamine, NH2CH2CH2NH2.

Bilangan oksidasi umum yang dijumpai pada tiap unsur transisi periode keempat adalah+2 dan +3. Sementara, bilangan oksidasi tertinggi pada unsur transisi periode keempat adalah

+7 pada unsur Mangan (4s2 3d7). Bilangan oksidasi rendah umumnya ditemukan pada ion

Cr3+

, Mn2+

, Fe2+

, Fe3+

, Cu+, dan Cu

2+, sedangkan bilangan oksidasi tinggi ditemukan pada

anion oksida, seperti CrO42-, Cr2O7

2-, dan MnO4-.

Perubahan bilangan oksidasi ditunjukkan oleh perubahan warna larutan. Sebagai contoh,

saat ion Cr+7 direduksi menjadi ion Cr3+, warna larutan berubah dari orange (jingga) menjadi

hijau.Cr2O7

2-(aq) + 14 H

+(aq) + 6 e

-> 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l)


5/44

Kelompok 3/


5

Dalam percobaan reaksi-reaksi logam transisi hanya beberapa logam saja yang dapat

dipraktikumkan di laboratorium dimana logam tersebut kelimpahannya lebih banyak dan

lebih mudah ditemukan di alam dibandingkan dengan unsur logam transisi lainnya. Unsur

logam transisi tersebut adalah Cu, Cr, Fe, Mn, Zn, Ni, Co yang digunakan dalam bentukgaram dan mempunyai deret biloks paling stabil.

Tembaga (Cu)

Tembaga adalah logam merah-muda yang lunak, dapat ditempa, dan liat. Ia melebur

pada . Karena potensial elektroda standarnya positif (+0,34 V) untuk pasangan

Cu/Cu2+), ia tak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan

adanya oksigen ia bisa larut sedikit.

1) Larutan Amonia

Bila ditambahkan dalam jumlah yang sangat sedikit maka, akan dihasilkan endapan

biru yang merupakan garam basa yang larut dalam reagensia berlebih menghasilkan

warna biru tua yang disebabkan oleh terbentuknya ion kompleks teteraaminokuprat

(II).

2Cu2+ + SO42-+ 2NH3+ 2H2OCu(OH)2.SO4+ 2NH4

+

Cu(OH)2.CuSO4+ 8NH32[Cu(NH3)4]2+ + SO4

2-+ 2OH-

Jika larutan mengandung garam amonium, pengendapan tidak terjadi sama sekali,

teteapi warna biru langsung terbentuk.

2) Natrium Hidroksida

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Cu akan menghasilkan endapan biru

tembaga (II) hidroksida dimana endapan tersebut tidak larut dalam reagen berlebih.

Cu2++ 2OH-Cu(OH)2

Besi (Fe)

a) Besi (II)

Merupakan logam berwarna putih mengkilap, tidak terlalu keras dan agak reaktif serta

mudah teroksidasi, mudah bereaksi dengan unsur non logam seperti: halogen, sulfur,

pospor, boron, karbon dan silikon. Selain itu, logam ini larut dalam asam-asam mineral.

1) Larutan NaOH

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Fe (II) akan menghasilkan endapan

putih besi (II) hidroksida, Fe(OH)2, bila tidak terdapat di udara sama sekali. Endapan

ini tak larut dalam reagensia berlebih, tetapi larut dalam asam. Bila terkena udara,

besei (II) hidroksida dengan cepat dioksidasikan, yang pada akhirnya menghasilkan

besi (III) hidroksida yang coklat-kemerahan. Pada kondisi biasa, Fe(OH)2 namapak


6/44

Kelompok 3/


6

sebagai endapan hijau kotor dengan penambahan hidrogen peroksida, ia segera

dioksidasikan menjadi besi (III) hidroksida.

Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O + O2

4Fe(OH)3

2Fe(OH)2+H2O22Fe(OH)3

2) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Fe (II) akan menghasilkan endapan

putih besi (II) hidroksida, Fe(OH)2, tetapi jika amonium dalam jumlah lebih banyak,

disosiasi amonium hidroksida tertekan dan konsentrasi ion hidroksil menjadi semakin

rendah. Dengan demikian, hasil kali kelarutan besei (II) hidroksida tidak tercapai

sehingga tidak terjadi pengendapan.

b) Fe (III)

1) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Fe (III) akan menghasilkan

endapan coklat merah seperti gelatin dari besi (III) hidroksida yang tak larut dalam

reagensia berlebih, tetapi larut dalam asam.

Fe3++ 3NH3+ 3H2OFe(OH)3+ 3NH4+

Besi (III) hidroksida diubah pada pemanasan yang kuat menjadi besi (III) oksida,

oksida yang dipijarkan dapat larut namun sukar dalam larutan asam encer, tetapi

melarut setelah didinginkan dengan keras bersama asam klorida pekat.

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe2O3+ 6H+2Fe3

++ 3H2O

2) Larutan Natrium Hidroksida

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Fe (III) akan menghasilkan endapan

coklat merah yang tak larut dalam reagensia berlebih.

Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3

Kromium (Cr)

Kromium adalah logam kristalin yang putih, tak begitu liat dan dapat ditempa dengan

berarti. Ia melebur pada . Logam ini larut dalam asam klorida encer atau pekat.

1) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Cr menghasilkan endapan seperti

gelatin yang berwarna abu-abu hijau sampai abu-abu biru yaitu kromium (III)

hidroksida, Cr(OH)3yang sedikit larut dalam zat pengendap berlebih dalam keadaan

dingin dengan membentuk larutan lembayung atau merah jambu yang mengandung


7/44

Kelompok 3/


7

ion kompleks heksaaminakromat (III) denan mendidihkan larutan, kromium

hidroksida diendapkan.

Cr3++ 3NH3+ 3H2OCr(OH)3+ 3NH4+

Cr(OH)3+ 6NH3

[Cr(NH3)6]

3+

+ 3OH

-


Apabila ditambahkan dalam larutan garam Cr menghasilkan endapan kromium (III)

hidroksida, Cr(OH)3.

Cr3+ + 3OH-Cr(OH)3

Reaksi ini reversibel dengan sedikit penambahan asam endapan melarut. Dalam

reagensia berlebih, endapan melarut dengan mudah dimana akan terbentuk ion

tetrahidroksokromat (III).

Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4]

-

Nikel (Ni)

Nikel adalah logam putih perak yang keras. Nikel bersifat liat, dapat ditempa dan sangat

kukuh. Logam ini melebur pada , dan besifat sedikit magnetis.


Apabila ditambahkan dalam larutan garam Ni menghasilkan endapan hijau nikel (II)

hidroksida, Ni(OH)2.

Ni2+ + 2OH-Ni(OH)2

Endapan tak larut dalam reagensian berlebih. Tak terjadi endapan jika serta tartrat atu

sitrat, karena terbentuk kompleks.

2) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Ni menghasilkan endapan hijau nikel (II)

hidroksida, Ni(OH)2

Ni2++ 2NH3+ 2OH-Ni(OH)2+ 2NH4

+

yang larut dalam reagensia berlebih

Ni(OH)2+ 6NH3[Ni(NH3)6]2+ + 2OH-

Larutan berubah menjadi biru tua. Jika ada serta garam amonium tak terjadi

pengendapan, tetapi kompleks tersebut langsung terbentuk dengan segera.

Mangan (Mn)

Mangan adalah logam putih abu-abu yang penampilannya serupa besi tuang. Ia melebur

kira-kira pada suhu . Ia bereaksi dengan air membentuk mangan (II) hidroksida

dan hidrogen.


8/44

Kelompok 3/


8


Apabila ditambahkan dalam larutan garam Mn menghasilkan endapan mangan (II)

hidroksida, Mn(OH)2yang mula-mula berwarna putih.

Mn

2+

+ 2OH

-

Mn(OH)2

Endapan tak larut dalam reagensia berlebih. Endapan dengan cepat teroksidasi bila

terkena udara, menjdai coklat, ketika terbentuk mengan dioksida berhidrat,

MnO(OH)2.

Mn(OH)2+ H2O2MnO(OH)2+ 2OH-

2) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Mn menghasilkan endapan mangan (II)

hidroksida, Mn(OH)2yang mula-mula berwarna putih.

Mn2++ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2+ 2NH4

+

Endapan larut dalam garam-garam amonium dimana reaksi berlangsung ke arah kiri.

Pengendapan tak terjadi jika serta garam-garam amonium, disebabkan oleh turunnya

ion hidroksil yang mengakibatkan ketidakmampuan untuk menghasilkan Mn(OH)2.

Zink (Zn)

Zink adalah logam yang putih kebiruan, logam ini cukup mudah ditempa dan liat pada

. Zink melebur pada dan medidih pada .


Apabila ditambahkan dalam larutan garam Zn menghasilkan endapan seperti gelatin

putih, yaitu zink (II) hidroksida, Zn(OH)2.

Zn2++ 2OH-Zn(OH)2

Endapan larut dalam asam

Zn(OH)2+ 2H+Zn2+ + 2H2O

Dan juga dalam reagen berlebih

Zn(OH)2+ 2OH-[Zn(OH)4]2-

Jadi, zink hidroksida adalah senyawa yang bersifat amfoter.

2) Larutan Amonia

Apabila ditambahkan dalam larutan garam Zn menghasilkan endapan seperti

gelatin putih, yaitu zink (II) hidroksida, Zn(OH)2yang mudah larut dalam reagensia

berlebih dan dalam larutan amonium karena menghasilkan tetraaminzinkat (II). Tidak

diendapkannya zink hidroksida oleh larutan amonia jika ada amonium klorida

disebabkan oleh menurunnya konsentrasi ion-hidroksil sehingga hasil kali Zn(OH)2

tak tercapai.


9/44

Kelompok 3/


9

Zn2++ 2NH3+ 2H2OZn(OH)2+ 2NH4

+

Zn(OH)2+ 4NH3[Zn(NH3)4]2+ + 2OH-

Kobalt (Co)

Kobalt adalah logam berwarna abu-abu sperti baja, dan bersifat sedikit magnetik. Iamelebur pada . Logam ini mudah melarut dalam asam-asam mineral encer.


Apabila ditambahkan dalam larutan garam Co dalam keaadaan dingin mengendap

suatu garam basa berwarna biru.

Co2++ OH-+ NO3-Co(OH)NO3

Pada pemanasan dengan alkali berlebih garam basa itu diubah menjadi endapan

kobalt (II) hidroksida yang berwarna merah jambu

Co(OH)NO3+ OH-Co(OH)2+ NO3

-

2) Larutan Amonia

Jika tak terdapat garam-garam amonium, sedikit amonia akan mengendapkan

garam basa.

Co2++ NH3+ H2O + NO3-Co(OH)NO3+ NH4

+

Kelebihan reagensia melarutkan endapan dimana ion-ion heksaaminakobaltat (II)

terbentuk.

Co(OH)NO3+ 6NH3[Co(NH3)6]2+ + NO3

- + OH-

Pengendapan garam basa tak terjadi sama sekali jika ada serta ion amonium dalam

jumlah yang lebih banyak, melainkan kompleks tersebut akan terbentuk dalam satu

tahap. Pada kondisi demikian, kesetimbangan menjadi sepert berikut:

Co2+ + 6NH4+[Co(NH3)6]

2+ + H+


10/44

Kelompok 3/


10

VI. Alat dan Bahan

1) Alat

30 tabung reaksi

1 buah pembakar spirtus 1 buah pengaduk kaca

13 buah rak tabung reaksi

12-15 pipet tetes

2) Bahan

Aqudes

Amonia pekat & 2 M

CoCl20,1 M

CrCl3.6H2O(s)0,1 M

CuCl2.2H2O(s)

Dimethilglioxime (DMG)

Etanol

Ethylendiamine

Butiran ZN / serbuk ZnCl2

FeCl3(s)0,1 M

FeSO4(s)0,1 M

Fe(NH3)2SO40,1 M

Fe(NO3) 0,1 M

HCl 2 M & 12 M

HNO32 M, pekat

K2Cr2O7(s)0,1 M

K4[Fe(CN)6] 0,1 M

KSCN jenuh

Ni(NO3)2

NaOH 0.6M, 1M, 2M, 6M

Larutan Na2C2O4

Larutan Na2EDTA

NiCl20,1 M

NaNO2jenuh

MnSO40,1 M

1,10-phenantrolin

NH4CNS 0,1 M


11/44

Kelompok 3/


11

VII. Cara Kerja

1. Percobaan I : Reaksi Beberapa Ion Logam Transisi

a.

Reaksi dengan NaOH

Ditambahkan lagi NaOH berlebih

Lar utan

CrCl

Lar utan

CuSO4

Lar utan

NiCl

Lar utan

Mn(SO4)

Lar utan

FeCl3

Lar utan

ZnCl2

Lar utan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

CoCl3

Endapan

abu-abu biruEndapan

biru

Endapan

putih

Endapan

putih

Endapan warna

hijau

Endapan

warna

biru

Endapan

merah

kecoklatan

Endapan

putih

Endapan

tidak larut

Terbentuk

endapan

biru (+)

Endapan

larut

Terbentuk

endapan

putih(+)

endapan

warna biru

(++)

Endapan

merah

jambu

Endapan

coklat

kemerahan

Endapan

hijau (+)

Diambil 1 ml

Ditambahkan tetes demi tetes larutan NaOH 1 M


12/44

Kelompok 3/


12

b. Reaksi dengan Amonia

Ditambahkan lagi amonia berlebih

Lar utan

CrCl

Lar utan

CuSO4

Lar utan

NiCl

Lar utan

Mn(SO4)

Lar utan

FeCl3

Lar utan

ZnCl2

Lar utan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

CoCl3

Endapan

abu-abu biruEndapan

biru

Endapan

putih

Endapan

putih

Endapan warna

hijau

Endapan

warna

biru

Endapan

merah

kecoklatan

Endapan

putih

Endapan

larut

Endapan

larut

Endapan

larut

Endapan

larut

Endapan

larut

Endapan

merah

kecoklatan

Endapan

larut

Larutan

biru tua

Diambil 1 ml

Ditambahkan tetes demi tetes larutan amonia pekat


13/44

Kelompok 3/


13

c. Reaksi dengan NH4CNS

d. Blanko

Diambil 1 mL

Ditambahakan NH4CNS 1mL

Larutan

CrCl3

Larutan

CuSO4

Larutan

Mn(SO4)

Larutan

Fe(NH3)2SO4

Larutan

ZnCl

Larutan

FeCl3

Larutan

CoCl2

Larutan NiCl

Larutan berwarna

biru (hampir sama

dengan semula)

Larutan

berwarna

hijau

larutan tidak

berwarna

Larutan merah

kecoklatan

Larutan tidak

berwarna

Larutan

berwarna

Larutan

berwarna

merah muda

Larutan

berwarna hijau

Diambil 1 mL

Ditambahakan NH4CNS 1mL

Larutan

CrCl3

Larutan

CuSO4

Larutan

Mn(SO4)

Larutan Fe(NH3)2SO4 Larutan

ZnCl

Larutan

FeCl3

Larutan

CoCl2

Larutan

NiCl2

Larutan berwarna

biru (+)

Larutan berwarna

biru kehijauan

larutan tidak

berwarna

Larutan warna

kuning (--)

Larutan tidak

berwarna

Larutan

berwarna kuning

Larutan

berwarna merah

muda (--)

Larutan

berwarna hijau

muda (--)


14/44

Kelompok 3/


14

2. Percobaan II: pembentukan ion kompleks

a. Kompleks Cr (III)

b. Kompleks Fe (II) dan Fe(III)

Tabung 1

Ditambahkan lar encer CrCl32 ml

Ditambahkan sedikit Larutan Na2C2O4

dikocok

Larutan warna hijau (++)

1 ml lar Fe (II)

Larutan berwarna kuning (--)

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambahkan 2-3 tetes phenantroline

Dimasukkan dalam tabung reaksi

Ditambahkan larutan NH4CNS

Ditambahkan natrium oksalat

dikocok

Ditambahkan larutan NH4CNS

2 ml lar encer FeCl3

Jingga (+)

Merah kecoklatan

Lar merah


15/44

Kelompok 3/


15

c. Kompleks Ni (II)

d.

Kompleks Cu (II)

e.

Kompleks Co (II)

Ditambahkan beberapa tetes

dimetilglioksiam (DMG)

Ditambahkan beberapa tetes

Na2EDTA

1 ml larutan Ni

Endapan berwarna merah

1 ml larutan Ni

Berwarna hijau

Tabung 1

Merah muda jernih

Dimasukkan 1 mL CuCl 0,1 M

Ditambahkan larutan Na2EDTA

Diambil seujung spatula

Ditempatkan pada kaca arloji

Ditambahkan larutan Na2EDTA

dikocok

Hasil

CuSO4.5H2O dan CuCl2.2H2O 1 ml CuSO4

Hasil


16/44

Kelompok 3/


16

3. Percobaan (III): Perubahan Tingat Oksidasi

a. Fe2+

menjadi Fe3+

Larutan berwarna hijau

1 ml FeSO4

Ditambahkan 3 tetes larutan HNO3pekat

Dipanaskan 1-2 menit

Timbul

Ditambahkan NaOH 2M sedikit demi

Endapan hijau kotor


17/44

Kelompok 3/


17

b. Cr6+

menjadi Cr3+

Larutanwarna biru keruh

Larutan berwarna hijau tua

Endapan abu-abu

Larutan warna jingga

2 ml K2Cr2O7

dimasukan kedalam tabung reaksi

dipanaskan

Ditambahkan padatan Zn 1-2 butir

Ditambahkan 1,5 HCl pekat

dipanaskan

Dituang ke tabung reaksi lain

Ditambahkan HNO3pekat tetes demi tetes

Dikocok


18/44

Kelompok 3/


18

VIII. Hasil Pengamatan

1. Percobaan 1

a.

Reaksi beberapa Ion Logam Transisi dengan larutan NaOH 2M

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes

NaOH (2 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NaOH (3

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3Larutan berwarna biru(++)

Larutan berwarnahijau (+)

[Cr(H2O)3(OH)3]-(aq)

Terbentuk endapanhijau

[Cr(H2O)2(OH)4](s)

Mn(SO4)Larutan tidak

berwarnaHablur kuning [Mn(H2O)4(OH)2](s) Hablur kuning (++) [Mn(H2O)3(OH)3](s)

Fe(NH3)2SO4Larutan berwarna

kuning (--)Tetap [Fe(H2O)4(OH)2]

-(aq)

Ada endapan hijau

diatas larutan yang

hilang ketika dikocok

[Fe(H2O)3(OH)3](s)

FeCl3Larutan berwarna

kuning

Larutan berwarna

jingga[Fe(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Larutan berwarna

jingga, endapan

coklat kemerahan

[Fe(H2O)3(OH)3](s)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernih

Terbentuk hablur

coklat[Co(H2O)4(OH)2](s) Hablur coklat (++) [Co(H2O)3(OH)3](s)

NiCl2Larutan berwarna

hijau jernih

Larutan hijau keruh,

endapan hijau [Ni(H2O)4(OH)2](s)

Larutan berwarna

hijau keruh, endapanhijau (++)

[Ni(OH)3(H2O)3](s)

CuSO4Larutan berwarna biru

kehijauan

Larutan biru keruh,

endapan hijau[Cu(H2O)4(OH)2](s)

Larutan berwarna biru

keruh, endapan biru

(++)

[Cu(H2O)3(OH)3](s)

ZnCl2Larutan tidak

berwarnaHablur putih [Zn(H2O)4(OH)2](s) Hablur putih (++) [Zn(H2O)3(OH)3](s)


19/44

Kelompok 3/


19

b. Reaksi beberapa Ion Logam Transisi dengan larutan ammonia 2M

Garam

Pengamatan

Sebelum reaksi

Setelah penambahan

tetes demi tetes NH3

(1 tetes)

Rumus senyawa

yang terbentuk

Setelah penambahan

berlebih NH3(1

tetes)

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

CrCl3Larutan berwarna biru

(++)

Larutan biru keruh,

endapan abu-abu biruCr(OH)3(s)


keruh, endapan larut[Cr(NH3)6]

3+(aq)

Mn(SO4)Larutan tidakberwarna

Larutan warnakuning, endapan putih

Mn(OH)2(s) Endapan larut [Mn(NH3)6]2+

(aq)

Fe(NH3)2SO4Larutan berwarna

kuning (--)Tetap [Fe(H2O)(NH3)5]

2+(aq

Larutan berwarna

hijau kehitaman[Fe(NH3)6]

2+(aq)

FeCl3Larutan berwarna

kuning

Larutan warna merah

kecoklatan[Fe(H2O)(NH3)5]

3+(aq)

Larutan berwarna

merah kecoklatan

keruh

[Fe(NH3)6]3+

(aq)

CoCl2Larutan berwarna

merah muda jernih

Larutan berwarna

hijau[Co(NH3)6]

2+(aq)

larutan berwarna

hijau, terbentuk

endapan

Co(OH)3(s)

NiCl2Larutan berwarna

hijau jernih


muda[Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)


jernih[Ni(NH3)6]

2+(aq)

CuSO4


kehijauan


tua[Cu(H

2O)(NH

3)

3]2+

(aq)


tua (+)[Cu(NH

3)4]2+

(aq)

ZnCl2Larutan tidak

berwarna

Terbentuk endapan

putihZn(OH)2(s)

Terbentuk endapan

putih keruh

[Zn(NHs)(OH)2](s)


20/44

Kelompok 3/


20

c. Reaksi beberapa Ion Logam Transisi dengan larutan ammonia tiosianat 0,1M

GaramPengamatan

Sebelum reaksi Setelah penambahan NH4CNS (1 mL) Rumus ion kompleks

CrCl3 Larutan berwarna biru (++) Larutan berwarna biru (hampir sama

dengan semula)

-

Mn(SO4) Larutan tidak berwarna Tidak terjadi perubahan -

Fe(NH3)2SO4 Larutan berwarna kuning (--) Larutan berwarna merah kecoklatan [Fe SCN]+

FeCl3 Larutan berwarna kuning Larutan berwarna merah kecoklatn [Fe(SCN)]+

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Tidak terjadi perubahan -

NiCl2 Larutan berwarna hijau jernih Tidak terjadi perubahan -

CuSO4 Larutan berwarna biru kehijauan Larutan berwarna hijau muda [Cu(SCN)]+

ZnCl2 Larutan tidak berwarna Tidak terjadi perubahan -

d. Blanko untuk percobaan reaksi garam transisi dengan ammonium tiosianat

Garam Pengamatan

Sebelum reaksi Setelah penambahan 1 mL air

CrCl3 Larutan berwarna biru Larutan berwarna biru (+)

Mn(SO4) Larutan tidak berwarna Larutan tidak berwarna

Fe(NH3)2SO

4Larutan berwarna kuning (--) Larutan berwarna kuning (---)

FeCl3 Larutan berwarna kuning Larutan berwarna kuning

CoCl2 Larutan berwarna merah muda jernih Larutan berwarna merah muda (--)

NiCl2 Larutan berwarna hijau jernih Larutan berwarna hijau muda (--)

CuSO4 Larutan berwarna biru kehijauan Larutan berwarna biru kehijauan

ZnCl2 Larutan tidak berwarna Larutan tidak berwarna


21/44

Kelompok 3/


21

2. Percobaan II: Pembentukan ion kompleks

a. Kompleks Cr (III)

Warna larutan CrCl3.6H2O : biru (++

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Na2C2O4 Larutan tidak berwarnaLarutan berwarna hijau

(++)[Cr(C2O4)3]

3-(aq)

b. Kompleks Fe (II)

Warna larutan Ferro sulfat : kuning (-)

Garam Pengamatan

FeSO4+ air

Setelah penambahan kristal

1,10-phenantroline

Rumus ion kompleks yang

terbentuk

Larutan berwarna kuning (+) [Fe(H2O)6] (aq)

c. Kompleks Fe (III)

Warna larutan FeCl3 : kuning

Setelah penambahan NH4CNS berlebih (4 tetes) warna larutan : merah

Larutan

garam

Pengamatan

Setelah penambahan tetes

demi tetes NH4CNS (2 tetes)


terbentuk

Setelah penambahan

berlebih Na2C2O4(11 tetes)


terbentuk

FeCl3Larutan berwarna merah

kecoklatan[Fe(CNS)]2+ Larutan berwarna jingga (+) [Fe(CNS)4]

+


22/44

Kelompok 3/


22

d. Kompleks Co (II)

Warna larutan CoCl2: merah muda jernih

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkanPengamatan setelah bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Larutan Na2EDTA Larutan tidak berwarna Larutan berwarna mearh muda [Co(EDTA)]

e.

Kompleks Ni (II)

Warna larutan Ni(NO3)2: hijau

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Dimethylglioksim Larutan tidak berwarna

Larutan berwarna

merah muda, endapan

merah

[Ni(DMG)]2+

Larutan Na2EDTA Larutan tidak berwarna Larutan berwarna hijau [Ni(EDTA)2]

f. Kompleks Cu (II)

Warna CuSO4.5H2O : kristal berwarna biru (++)

Warna CuCl2.2H2O : kristal berwarna hijau

Reagen yang

ditambahkan

Warna reagen yang

ditambahkan

Pengamatan setelah

bereaksi

Rumus ion kompleks

yang terbentuk

Larutan Na2EDTA Larutan tidak berwarna Larutan berwarna biru [Cu(EDTA)2]+


23/44

Kelompok 3/


23

3. Percobaan III :Perubahan tingkat oksidasi

a. Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

Warna larutan ferrosulfat : kuning (-)

Perlakuan Pengamatan Rumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang terjadi

Penambahan HNO3pekat 3 tetes Larutan berwarna hijau Fe+

(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe ++ NO(g)+ 2H2O(l)

Setelah dipanaskan 1-2 menit Timbul gelembung gas NO

Setelah didinginkan

Larutan tidak berwarna endapan

warna hitam

Penambahan larutan NaOH 2MTerbentuk endapan berwarna

hijau kotorFe3++ NaOH Fe(OH)3(s)

b.

Perubahan Cr6+

menjadiFeCr3+

Warna larutan K2Cr2O7: jingga

Perlakuan PengamatanRumus ion kompleks yang terbentuk / reaksi yang

terjadi

Pemanasan Larutan berwarna jingga

Penambahan bijih Zn

larutan berwarna jingga,

terbentuk endapan warna abu-

abu

Penambahan HCl pekat Larutan berwarna biru keruh

Pemanasan Timbul gas klor

Penambahan HNO3 setelah

perubahan warna akhir

Larutan berwarna hijau tua K2Cr2O7(aq)+ 14HCl 2Cr++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)


24/44

Kelompok 3/


24

IX. Pembahasan

1. Percobaan 1: Reaksi beberapa Ion logam Transisi

Pada percobaan pertama ini dilakukan bertujuan untuk mengetahui beberapa

reaksi logam transisi. Beberapa logam yang digunakan dalam reaksi adalah Cr, Mn,Fe, Co, Ni, Cu, dan Zn. Logam-logam tersebut dalam bentuk garam akan direaksikan

menggunakan NaOH, NH3, dan NH4CNS.

1) Reaksi dengan NaOH

Pada dasarnya semua logam transisi dapat membentuk endapan jika direaksikan

dengan logam alkali. Endapan tersebut merupakan endapan hidroksida. Berikut

uraian beberapa reaksi logam transisi dengan NaOH:

a) Garam CrCl3

Larutan CrCl3diambil 1 mL untuk dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan larutan berwarna hijau (+). Setelah

ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 3 tetes terbentuk endapan hijau pada

larutan. Hal ini terjadi karena adanya pergeseran kesetimbangan ke bentuk

awal sehingga reaksinya menjadi seperti berikut:

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Cr(H2O)3(OH)3]

-(aq)

[Cr(H2O)3(OH)3]-(aq)+ OH

-[Cr(H2O)2(OH)4](s)

b) Garam Mn(SO)4

Larutan MnSO4yang tidak berwarna diambil 1 mL untuk dimasukkan ke

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan hablur

berwarna kuning. Seharusnya endapan atau hablur yang terbentuk adalah

berwarna putih, ketidaksesuaian ini dikarenakan endapan tersebut mulai ada

kontak dengan udara (teroksidasi). Kemudian, ditambahkan NaOH berlebih

sebanyak 3 tetes menghasilkan hablur kuning (++). Hal ini menunjukkan

bahwa logam Mn jika direaksikan dalam reagen alkali berlebih endapan tidak

larut. Berikut reaksi yang terjadi:

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

[Mn(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Mn(H2O)3(OH)3](s)

c) Garam Fe(NH3)2SO4

Larutan Fe(NH3)2SO4 diambil 1 mL untuk dimasukkan dalam tabung

reaksi lalu ditambahkan NaOH 2 tetes tidak terjadi perubahan. Setelah

ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 3 tetes terbentuk endapan hijau, namun

setelah dikocok menghilang. Hal ini sesuai dengan teori yang ada bahwa besi


25/44

Kelompok 3/


25

(II) jika direaksikan dengan NaOH menghasilkan endapan hijau kotor.

Sehingga dapat dituliskan reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Fe(H2O)4(OH)2]

-(aq)

[Fe(H2O)4(OH)2]

-

(aq) + OH

-

[Fe(H2O)3(OH)3](s)d) Garam FeCl3

Larutan FeCl3 diambil 1 mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan larutan berwarna jingga. Namun,

setelah ditambahkan NaOH berlebih sebayank 3 tetes terbentuk endapan

coklat kemerahan. Hal ini sesuai dengan teori yang ada bahwa besi (III) jika

direaksikan dengan NaOH menghasilkan endapan coklat kemerahan. Sehingga

dapat dituliskan reaksinya sebagai berikut:

[Fe(H2O)6]3+


-(aq)

[Fe(H2O)3(OH)3]-(aq) + OH

-[Fe(H2O)2(OH)4](s)

e) Garam CoCl2

Larutan CoCl2berwarna merah muda ini diambil 1 mL dan dimasukkan

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan hablur

berwarna coklat. Seharusnya endapan yang dihasilkan adalah berwarna merah

jambu, ketidaksesuaian ini dikarenakan saat penambahan NaOH terjadi kontak

dengan udara sehingga teroksidasi. Kemudian ditambahkan NaOH berlebih

sebanyak 3 tetes terbentuk endapan hablur coklat (++). Berikut reaksi yang

terjadi:

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

[Co(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Co(H2O)3(OH)3](s)

f) Garam NiCl2

Larutan NiCl2yang berwarna hijau diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan larutan

keruh dan endapan berwarna hijau. Setelah ditambahkan NaOH berlebih

sebanyak 3 tetes terbentuk endapan hijau (++). Hal ini sesuai dengan teori

bahwa Ni akan membentuk endapan berwarna hijau apabila direaksikan

dengan NaOH dan tidak larut dalam reagen berlebih. Reaksinya dapat

ditunjukkan sebagai berikut:

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Ni(H2O)4(OH)2](s)

[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Ni(H2O)3(OH)3](s)


26/44

Kelompok 3/


26

g) Garam CuSO4

Larutan CuSO4yang berwarna biru diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan larutan

berwarna biru keruh dan terbentuk endapan biru. Hal ini sesuai dengan teoribahwa Cu akan membentuk endapan berwarna biru apabila direaksikan

dengan NaOH. Setelah ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 3 tetes

terbentuk endapan biru (++). Hal ini menunjukkan bahwa logam Cu jika

direaksikan dalam reagen alkali berlebih endapan tidak larut. Berikut reaksi

yang terjadi:

[Cu(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Cu(H2O)4(OH)2](s)

[Cu(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Cu(H2O)3(OH)3](s)

h) Garam ZnCl2

Larutan ZnCl2yang berwarna biru diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 2 tetes NaOH menghasilkan hablur

berwarna putih. Hal ini sesuai dengan teori bahwa logam Zn akan membentuk

hablur berwarna putih apabila direaksikan dengan NaOH. Setelah

ditambahkan NaOH berlebih sebanyak 3 tetes terbentuk hablur putih (++).

Seharusnya endapan larut dalam reagen alkali berlebih karena zink (II)

hidroksida bersifat amfoter. Ketidaksesuaian ini dikarenakan jumlah tetesan

NaOH yang ditambahkan masih kurang. Berikut reaksi yang terjadi:

[Zn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Zn(H2O)4(OH)2](s)

[Zn(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Zn(H2O)3(OH)3](s)

2) Reaksi dengan amonia

Pada dasarnya semua logam transisi yang mengendap dapat larut kembali apabila

direaksikan dengan amonia. Berikut uraian beberapa reaksi logam transisi dengan

amonia:

a) Garam CrCl3

Larutan CrCl3diambil 1 mL untuk dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 1 tetes NH3 pekat terbentuk endapan abu-abu biru dan larutan

biru keruh. Setelah ditambahkan NH3pekat berlebih sebanyak 1 tetes endapan

tersebut larut. Hal ini sesuai dengan teori bahwa logam Cr apabila direaksikan

dengan amonia akan menghasilkan endapan dan akan larut dalam reagen

berlebih. Sehingga reaksinya menjadi seperti berikut:

Cr3+(aq)+ 3NH3+ 3H2OCr(OH)3(s) + 3NH4

+(aq)


27/44

Kelompok 3/


27

Cr(OH)3(s) + 6NH3[Cr(NH3)6]3+

(aq)

b) Garam Mn(SO)4

Larutan MnSO4yang tidak berwarna diambil 1 mL untuk dimasukkan ke

dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 1 tetes NH3 pekat menghasilkanendapan berwarna putih dan larutan berwarna kuning. Kemudian,

ditambahkan NH3 pekat berlebih sebanyak 1 tetes endapan tersebut dapat

larut. Sebab, penambahan amonia berelebih mengakibatkan reaksi bergeser ke

kiri dan membuat konsentrasi ion hidroksil sangat kecil (menurun) yang

mengakibatkan ketidakmampuan untuk menghasilkan endapan Mangan(II)

hidroksida. Berikut reaksi yang terjadi:

Mn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Mn(OH)2(s) + 6NH3[Mn(NH3)6]2+

(aq)


Larutan Fe(NH3)2SO4 diambil 1 mL untuk dimasukkan dalam tabung

reaksi lalu ditambahkan NH3pekat 1 tetes tidak terjadi perubahan. Seharusnya

terbentuk endapan tetapi tidak terjadi dikarenakan tetesan NH3 pekat yang

ditambahkan masih kurang. Namun, setelah ditambahkan NH3 pekat 1 tetes

lagi menghasilkan larutan berwarna hijau kehitaman. Hal ini menunjukkan

bahwa ion amonium ada dalam jumlah banyak sehingga, disosiasi amonium

hidroksida tertekan dan konsentrasi ion hidroksil menjadi semakin rendah.

Dengan demikian pengendapan tidak terjadi, sehingga dapat dituliskan

reaksinya sebagai berikut:

Fe2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Fe(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

[Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]2+

(aq)

d) Garam FeCl3

Larutan FeCl3 diambil 1 mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 1 tetes NH3 pekat menghasilkan larutan berwarna merah

kecoklatan. Seharusnya terbentuk endapan tetapi tidak terjadi dikarenakan

tetesan NH3 pekat yang ditambahkan masih kurang. Namun, setelah

ditambahkan NH3 pekat berlebih sebanyak 1 tetes larutan berwarna merah

kecoklatan keruh. Hal ini menunjukkan bahwa endapan mulai terbentuk

karena endapan yang dihasilkan merupakan besi (III) hidroksida dan Kspnya

begitu kecil, sehingga terjadi pengendapan. Apabila NH3 ditambahkan


28/44

Kelompok 3/


28

berlebih sekali lagi maka, kekeruhan menghilang dan larutan menjadi jernih

merah kecoklatan. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:


3+(aq)

[Fe(H2O)(NH3)5]

3+

(aq)+ NH3

[Fe(NH3)6]

3+

(aq)

e) Garam CoCl2

Larutan CoCl2 diambil 1 mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu

ditambahkan 1 tetes NH3 pekat menghasilkan larutan berwarna hijau.

Seharusnya terbentuk endapan tetapi tidak terjadi dikarenakan tetesan NH3

pekat yang ditambahkan masih kurang. Namun, setelah ditambahkan NH3

pekat berlebih sebanyak 1 tetes larutan berwarna hijau dan terbentuk endapan.

Apabila NH3 ditambahkan berlebih sekali lagi maka, endapan akan larut

karena jumlah ion ammonium dalam jumlah lebih banyak dan senyawa

kompleks akan terbentuk dalam satu tahap. Sehingga dapat dituliskan reaksi

kesetimbangannya adalah sebagai berikut:

Co2+(aq)+ 3NH3+ 2H2OCo(OH)3(s) + 2NH4

+(aq)

Co(OH)3(s) + 6NH3(aq)[Co(NH3)6]2+

(aq)

[Co(NH3)6]2+

(aq) Co2+

(s) + 6NH4+

(aq)

Kesetimbangan bergeser ke kanan karena pengikatan ion hidrogen oleh

amonia.

H++ NH3NH4+

f) Garam NiCl2

Larutan NiCl2yang berwarna hijau diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 tetes NH3pekat menghasilkan larutan

berwarna biru muda. Setelah ditambahkan NH3 pekat berlebih sebanyak 1

tetes menghasilkan larutan berwarna biru jernih. Hal ini menunjukkan bahwa

senyawa kompleks terbentuk dengan segera. Reaksinya dapat dituliskan

sebagai berikut:

Ni2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

[Ni(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Ni(NH3)6]2+

(aq)

Apabila tidak demikian, berarti reaksi yang terjadi akan menghasilkan

endapan untuk penambahan NH3 pekat pertama kali dan akan larut dalam

penambahan amonia berlebih. Reaksinya dapat ditunjukkan sebagai berikut:

Ni2+(aq)+ 2NH3+ 2H2ONi(OH)2(s) + 2NH4+(aq)

Ni(OH)2(s) + 6NH3(aq)[Ni(NH3)6]2+

(aq)


29/44

Kelompok 3/


29

g) Garam CuSO4

Larutan CuSO4yang berwarna biru diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 tetes NH3pekat menghasilkan larutan

berwarna biru tua. Kemudian ditambahkan NH3 pekat 1 tetes lagimenghasilkan larutan berwarna biru tua (+). Hal ini menunjukkan bahwa

senyawa kompleks langsung terbentuk. Sebab, larutan CuSO4 merupakan

garam asam dan amonia yang digunakan untuk menetralkannya berlebih

sehingga, endapan tidak terjadi sama sekali. Berikut reaksi yang terjadi:

Cu2+(aq)+ 3NH3+ H2O [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq)

[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq) + NH3[Cu(NH3)4]2+

(aq)

h) Garam ZnCl2

Larutan ZnCl2yang berwarna biru diambil 1 mL dan dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian ditambahkan 1 tetes NH3 pekat menghasilkan

endapan berwarna putih. Lalu ditambahkan NH3 berlebih sebanyak 1 tetes

endapan tidak larut. Seharusnya endapan larut dalam larutan amonia apabila

jika berlebih. Namun, hal tersebut tidak terjadi dikarenakan tetesan NH3yang

ditambahkan masih kurang.

Apabila NH3ditambahkan berelebih sekali lagi maka, endapan akan larut.

Sebab, konsentrasi ion hidroksil akan menurun sampai Ksp zink (II)

hidroksida tidak tercapai, sehingga akan menghasilkan teteraaminzinkat (II).

Berikut reaksi yang terjadi:

Zn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2OZn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

Zn(OH)2(s) + NH3[Zn(NHs)(OH)2](s)

3) Reaksi dengan NH4CNS

Pada percobaan ini larutan masing-masing larutan garam logam transisi

diambil 1 mL dan dimasukkan dalam tabung reaksi lalu ditambahkan 1 mL

NH4CNS. Kemudian dibandingkan perubahan warna yang terjadi dengan larutan

blanko. Larutan blanko dibuat dari 1 mL larutan garam logam transisi

ditambahkan dengan aquades 1 mL. Hal ini bertujuan untuk membedakan kation

mana yang membentuk ion kompleks dengan ion CNS-. Kation dari garam logam

transisi yang dapat membentuk ion kompleks dengan ion CNS-adalah Cu2+, Fe2+,

dan Fe3+. Hal ini ditunjukkan dari perubahan warna yang terjadi pada larutan saat

ditambahkan amonium tiosianat.


30/44

Kelompok 3/


30

Belum tentu perubahan warna tersebut mengindikasikan adanya

pembentukan ion kompleks. Namun, saat ion CNS- yang bertindak sebagai ligan

terikat pada logam akan menimbulkan suatu interaksi elektron yang terjadi

disekitar ion pusat. Interaksi tersebut membutuhkan energi dan energi tersebutdigunakan untuk melakukan eksitasi. Eksitasi yang terjadi seperti gelombang

cahaya dimana akan dihasilkan warna-warna tertentu.

Selain itu, warna yang dihasilkan akibat dari pengisian orbital dpada logam

yang kosong dimana logam transisi cenderung bersifat paramagnetik. Artinya,

mudah ditarik oleh medan magnet dan mudah menerima sumbangan elektron.

Sehingga, banyak logam transisi digunakan sebagai penghantar panas dan listrik

yang baik.

Terlepas dari kegunaan dan aktivitas elektron yang terjadi antara logam-ligan

atau ligan-logam. Warna yang dihasilkan pada pembentukan senyawa kompleks

yang terjadi pada kation Cu2+, Fe2+, dan Fe3+ dengan anion CNS- dapat

dibandingkan dengan larutan blanko yang telah dibuat. CuSO4 setelah

ditambahkan NH4CNS, larutan berubah warna dari biru menjadi hijau muda.

Sedangkan Fe(NH3)2SO4 dan FeCl3 mngalami perubahan warna setelah

ditambahkn NH4CNS menjadi larutan berwarna merah kecoklatan.

Jika dibandingkan dengan blanko, garam CuSO4, Fe(NH3)2SO4, dan FeCl3

yaitu menghasilkan warna masing-masing berturut-turut adalah larutan berwarna

biru kehijauan, larutan berwarna kuning (---), dan larutan berwarna kuning. Hal

ini menunjukkan perbedaan antara warna yang dihasilkan dengan NH4CNS dan

aquades. Sehingga, semakin menguatkan bahwa dari delapan larutan garam

logam transisi yang telah disiapkan dalam percobaan yang menunjukkan hasil

positif bereaksi dengan ion CNS-membentuk kompleks adalah kation Cu2+, Fe2+,

dan Fe3+. Sedangkan, untuk kelima larutan garam logam transisi yang lain seperti

Mn(SO)4 , ZnCl2, CoCl2, NiCl2, CrCl3tidak mengalami perubahan warna saat

direaksikan dengan NH4CNS atau dapat dikatakan tetap.

2. Percobaan II: Pembentukan ion kompleks oleh ion logam transisi

1) Kompleks Cr (III)

Pada percobaan ini mula-mula larutan CrCl32 mL dimasukkan dalam tabung

reaksi. Kemudian ditambahkan larutan Na2C2O4 beberapa tetes hingga

menghasilkan larutan berwarna hijau. Warna tersebut menunjukka adanya

senyawa kompleks yang terbentuk yaitu [Cr(C2O4)3]3-. Fungsi penambahan


31/44

Kelompok 3/


31

reagen Na2C2O4 adalah sebagai peneyedia ligan berupa ion C2O42- dimana ion

tersebut akan menggantikan ion Cl- . Hal ini dapat dilihat dari persamaan berikut:

CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

Karena Cr

3+

merupakan ion yang stabil dari sederetan tingkat oksidasi padalogam Cr dan mempunyai bilangan koordinasi 6 serta berada pada orbital d3yang

cenderung menyukai bentuk oktahedral, maka dapat digambarkan struktur

molekulnya sebagai berikut:

2) Kompleks Fe (II) dan Fe (III)

a) Fe (II)

Pada percobaan pembentuka ion Fe (II) larutan yang digunakan adalah

Fe(NO3)2 . Mula-mula larutan Fe(NO3)21 mL dimasukkan dalam tabung reaksi,

kemudian ditambahkan 1,10-phenantroline 2-3 tetes menghasilkan larutan

berwarna kuning (+). Jika ditambahkan 1,10-phenantroline berlebih antara 5-10

tetes lagi akan didapatkan perubahan warna yang jelas hingga sampai berwarna

jingga namun, hal tersebut tidak dilakukan. Senyawa kompleks yang terbentuk

adalah [Fe(H2O)6]2+ dimana Fe mendapatkan 6 molekul Ligan yang

menggantikan keberadaan ion NO3-. H2O merupakan ligan lemah, dan Fe

2+

berada pada orbital d6 yang menyukai bentuk tetrahedral. Dapat ditunjukkan

struktur molekulnya adalah sebagai berikut:


32/44

Kelompok 3/


32

b) Fe (III)

Pada pembentukan ion Fe3+, mula-mula larutan FeCl3 2 mL dimasukkan

dalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 2 tetes larutan NH4CNS

menghasilkan larutan berwarna merah kecoklatan. Hal ini menunjukkanterbentuknya senyawa kompleks yaitu Fe(CNS)3. Lalu ditambahkan natrium

oksalat kurang lebih 11 tetes menghasilkan larutan berwarna jingga (+).

Perubahan warna tersebut diakibatkan tergantinya ligan CNS-oleh ligan C2O42-.

Setelah itu, ditambahkan lagi NH4CNS 4 tetes menghasilkan larutan berwarna

merah. Hal ini menunjukkan bahwa ligan CNS- yang merupakan ligan kuat

mampu mendesak dan menggantikan ligan C2O42- untuk berikatan kembali

dengan Fe3+. Uraian di atas dapat ditunjukkan dari persamaan reaksi berikut ini:

FeCl3(aq) + 3NH4CNS(aq)Fe(CNS)3(aq) + 3NH4Cl

Fe(CNS)3(aq)+ Na2C2O4(aq)Fe(C2O4)(aq)+ 2Na++ CNS-

3) Kompleks Kobalt (II)

Mula-mula larutan CoCl2 1 mL dimasukkan dalam tabung reaksi, kemudian

ditambahkan beberapa tetes larutan Na2EDTA tidak terjadi perubahan. Larutan

Na2EDTA memberikan EDTA sebagai ligan yang akan berpasangan dengan

Co2+. EDTA merupakan ligan kuat yang mampu menggantikan 2 molekul Cl-.

Berikut adalah struktur molekul dari senyawa kompleks [Co(EDTA)]:

4) Kompleks Nikel (II)

Pada percobaan ini, pembentukan ion kompleks Ni2+ ditunjukkan dengan

mereaksikannya dengan 2 reagen yaitu dimetilglioksima (DMG) dan Na 2C2O4.

Berikut uraiannya:

a) Mula-mula larutan Ni(NO3)2 1 mL dimasukkan dalam tabung reaksi,

kemudian ditambahkan larutan dimetilglioksima (DMG) beberapa tetes

menghasilkan larutan berwarna merah muda dan terdapat endapan warnamerah. Hal ini menunjukkan 2 molekul ligan NO3

-digantikan oleh 1 molekul


33/44

Kelompok 3/


33

dimetilglioksima (DMG) membentuk senyawa kompleks yaitu [Ni(DMG)]2+.

Struktur molekul dari [Ni(DMG)]2+ ditunjukkan sebagai berikut:

b) Mula-mula larutan Ni(NO3)2 1 mL dimasukkan dalam tabung reaksi,

kemudian ditambahkan larutan Na2EDTA 10 tetes menghasilkan larutan

berwarna hijau. Hal ini menunjukkan terbentuknya senyawa kompleks

[Ni(EDTA)2]2+dimana ion NO3

-sebagai ligan digantikan oleh EDTA. Sebab,

ligan EDTA lebih kuat daripada NO3- sehingga, mampu mendesak dan

menggantikan posisi NO3-untu berikatan dengan logam Ni.Struktur molekul

dari [Ni(EDTA)2]2+ ditunjukkan sebagai berikut:

5)

Kompleks Cu (II)

Pada percobaan ini, pembentukan ion kompleks Cu2+dapat ditunjukkan dengan

melihat perbandingan warna kristal antara CuSO4.5H2O dan CuCl2.2H2O. Selain

itu, garam CuSO4 juga direaksikan dengan Na2EDTA. Sebagaimana uraiannya

berikut ini:

a) Warna kristal untuk CuSO4.5H2O adalah biru (++), sedangkan kristal

CuCl2.2H2O berwarna hijau


34/44

Kelompok 3/


34

b) Larutan CuSO4 1 mL dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian

ditambahkan Na2EDTA 10 tetes menghasilkan larutan berwarna biru jernih.

Hal ini menunjukkan senyawa kompleks terbentuk yaitu [Cu(EDTA)2]2+.

Kompleks yang terbentuk akibat EDTA bertindak sebagai ligan mampumenggantikan SO4

2-, sehingga dapat dituliskan struktur molekulnya sebagai

berikut:

3. Percobaan III: Perubahan Tingkat Oksidasi

1) Perubahan Fe2+

menjadi Fe3+

Pada percobaan ini bertujuan untuk mengetahui perubahan tingkat oksidasi

pada logam transisi. Mula-mula larutan FeSO41 mL ditambahkan HNO3pekat 3

tetes menghasilkan larutan berwarna hijau (+). Setelah itu dipanaskan 1-2 menit

lalu didinginkan, larutan menjadi tidak berwarna dan terbentuk endapan hitam.

Selama pemanasan timbul gelembung gas, gas tersebut merupakan gas Nitrogen

Oksida yang terurai akibat pemanasan. Selain itu, akibat pemanasan juga Fe2+

teroksidasi menjadi Fe3+. Sebagaimana reaksinya ditunjukkan sebagai berikut:

Fe2+(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Agar diperoleh hasil yang maksimal perubahan tingkat oksidasi pada Fe2+

menjadi Fe3+ maka, dilakukan pengujian dengan menambahkan NaOH pada

larutan yang dihasilkan. Setelah ditambahkan NaOH 2 M beberap tetes terbentuk

endapan hijau kotor yang melayang-layang pada bagian atas. Hal ini

menunjukkan bahwa Fe (II) mudah dioksidasi menjadi Fe (III) dengan

penambahan larutan basa. Berikut reaksi yang terjadi:

Fe3++ NaOH Fe(OH)3(s)


35/44

Kelompok 3/


35

2) Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Pada percobaan ini digunakan larutan K2Cr2O72 mL yang dimasukkan dalam

tabung reaksi kemudian dipanaskan tidak terjadi perubahan atau tetap berupa

larutan berwarna jingga. Lalu ditambahkan padatan Zn menimbulkan endapanberwarna abu-abu pada bagian bawah larutan. Endapan tersebut larut setelah

ditambahkan HCl pekat 1,5 mL yang menghasilkan larutan berwarna biru keruh.

Selanjutnya dilakukan pemanasan yang menimbulkan gas, gas tersebut

merupakan gas klor yang dilepaskan. Perlakuan ini bertujuan untuk melakukan

reduksi terhadap Cr6+ menjadi Cr3+. Kemudian langkah terakhir adalah

menambahkan HNO3beberapa tetes hingga menghasilkan larutan berwarna hijau

tua. Hal ini dilakukan hanya untuk menunjukkan bahwa telah terjadi reduksi

terhadap Cr6+ menjadi Cr3+. Sebagaimana ditunjukkan sebagai berikut reaksi-

reaksi yang terjadi:

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)

X. Kesimpulan

1) Reaksi-reaksi ion logam transisi dapat dipelajari dengan cara mereaksikannya

dengan NaOH, NH3, dan NH4CNS dimana akan dihasilkan warna-warna tertentu

dan terbentuknya yang mengindikasikan adanya senyawa kompleks.

2) Pembentukan ion kompleks dapat dilakukan dengan menambahkan larutan yang

mengandung ligan-ligan dalam deret spektrokimia seperti ion oksalat, H2O, CNS-,

EDTA, dan DMG.

3) Perubahan warna akibat perubahan bilangan oksidasi dari senyawa logam transisi

dapat diperoleh dengan melakukan pemanasan, penambahan asam-basa kuat


36/44

Kelompok 3/


36

XI. Jawaban Pertanyaan

1. Tulislah seluruh reaksi yang ada pada percobaan I sampai IV serta berikan perubahan

warnanya.

Jawab:1) Percobaan I

A. Reaksi dengan NaOH

a) Garam CrCl3

[Cr(H2O)6]3+

(aq)+ OH-[Cr(H2O)3(OH)3]

-(aq)

Hijau (+)

[Cr(H2O)3(OH)3]-(aq)+ OH

-[Cr(H2O)2(OH)4](s)

hijau

b) Garam Mn(SO)4

[Mn(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Mn(H2O)4(OH)2](s)

kuning

[Mn(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Mn(H2O)3(OH)3](s)

Kuning (++)


[Fe(H2O)6]2+


-(aq)

Kuning (--)


-[Fe(H2O)3(OH)3](s)

Hijau kotor

d) Garam FeCl3

[Fe(H2O)6]3+


-(aq)

Jingga


-[Fe(H2O)2(OH)4](s)

Coklat kemerahan

e) Garam CoCl2

[Co(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Co(H2O)4(OH)2](s)

coklat

[Co(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Co(H2O)3(OH)3](s)

Coklat (++)

f) Garam CuSO4

[Cu(H2O)6]2+(aq)+ OH-[Cu(H2O)4(OH)2](s)

biru


37/44

Kelompok 3/


37

[Cu(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Cu(H2O)3(OH)3](s)

Biru (++)

g) Garam ZnCl2

[Zn(H2O)6]

2+

(aq)

+ OH

-

[Zn(H2O)4(OH)2](s)Putih

[Zn(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Zn(H2O)3(OH)3](s)

putih (++)

h) Garam NiCl2

[Ni(H2O)6]2+

(aq)+ OH-[Ni(H2O)4(OH)2](s)

hijau

[Ni(H2O)4(OH)2](s) + OH-[Ni(H2O)3(OH)3](s)

Hijau (++)

B. Reaksi dengan amonia

a) Garam CrCl3

Cr3+(aq)+ 3NH3+ 3H2OCr(OH)3(s) + 3NH4

+(aq)

Abu-abu biru

Cr(OH)3(s) + 6NH3[Cr(NH3)6]3+

(aq)

Biru keruh

b) Garam Mn(SO)4

Mn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2OMn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

putih

Mn(OH)2(s) + 6NH3[Mn(NH3)6]2+

(aq)

kuning


Fe2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Kuning (--)

[Fe(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]2+

(aq)

Hijau kehitaman

d) Garam FeCl3


3+(aq)

Merah kecoklatan

[Fe(H2O)(NH3)5]3+

(aq)+ NH3[Fe(NH3)6]3+

(aq)

Merah kecoklatn keruh


38/44

Kelompok 3/


38

e) Garam CoCl2

Co(OH)3(s) + 6NH3(aq)[Co(NH3)6]2+

(aq)

hijau

[Co(NH3)6]

2+

(aq)

Co

2+

(s) + 6NH4+

(aq)f) Garam CuSO4

Cu2+(aq)+ 3NH3+ H2O [Cu(H2O)(NH3)3]

2+(aq)

Biru tua

[Cu(H2O)(NH3)3]2+

(aq) + NH3[Cu(NH3)4]2+

(aq)

Biru tua (+)

g) Garam ZnCl2

Zn2+(aq)+ 2NH3+ 2H2O Zn(OH)2(s) + 2NH4

+(aq)

putih

Zn(OH)2(s) + NH3[Zn(NHs)(OH)2](s)

Putih (++)

h) Garam NiCl2

Ni2+(aq)+ 5NH3+ H2O [Ni(H2O)(NH3)5]

2+(aq)

Biru muda

[Ni(H2O)(NH3)5]2+

(aq)+ NH3[Ni(NH3)6]2+

(aq)

Biru jernih

2) Percobaan 2

A. Kompleks Cr (III)

CrCl3(aq) + Na2C2O4(aq)[Cr(C2O4)3]3-

(aq)+ 2Na++ 3Cl-

B. Kompleks Fe (III)

FeCl3(aq) + 3NH4CNS(aq)Fe(CNS)3(aq) + 3NH4Cl

Fe(CNS)3(aq)+ Na2C2O4(aq)Fe(C2O4)(aq)+ 2Na++ CNS-

3)

Percobaan 3

A. Fe2+menjadi Fe3+

Fe2+(aq)+ HNO3(aq) + 3H

+Fe3++ NO(g)+ 2H2O(l)

Fe3++ NaOH Fe(OH)3(s)

B. Cr6+menjadi Cr3+

K2Cr2O7(aq)+ 14HCl 2Cr3++ 3Cl2+ 2K

++ Cl-+ 7H2O(l)

2.

Kompleks [Cr(H2O)4Cl2]+memiliki isomer, buatlah struktur molekulnya dan berilah

nama!


39/44

Kelompok 3/


39

Jawab:

Isomer dari [Cr(H2O)4Cl2]+, adalah :

[Cr(H2O)6]Cl3berwarna ungu

[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O berwarna biru-hijau[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O berwarna hijau

XII. Daftar Pustaka

Anonim. - .Rangkuman Diktat Kimia Anorganik. - . -.

Bongolz. 2009 .Unsur Transisi. (http://wordpress.com). Diakses pada Jumat, 01

November 2013, Pukul : 20.00 WIB)

Darjito. - . Unsur-unsur Transisi Periode Pertama (Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, dan Cu).

Malang: Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam,

Universitas Brawijaya

Poetra. 2009 .Unsur Golongan Transisi Periode Keempat.

(http://poetracerdas.blogspot.com). Diakses pada Jumat, 01 November 2013,

Pukul 20:04 WIB )

Tim Dosen Kimia Anorganik III. 2013. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III

Unsur-unsur Golongan Transisi. Surabaya: Jurusan Kimia, FMIPA, UNESA.

Vogel, A.I. 1985.Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro.

Jakarta : PT. Kalman Media Pusaka
http://poetracerdas.blogspot.com/http://poetracerdas.blogspot.com/


40/44

Kelompok 3/


40

Lampiran

1. Percobaan I : Reaksi beberapa Ion Logam Transisi

a)

Reaksi dengan NaOH

b) Reaksi dengan amonia

Sebelum diberikan perlakuan

ZnCl2 FeCl3

MnSO4

Fe(NH4)2SO4CuSO4

CrCl3 CoCl2

NiCl2

Setelah penambahan NaOH 1M dan NaOH berlebih

ZnCl2 FeCl3

MnSO4

Fe(NH4)2SO4

CuSO4CrCl3

CoCl2NiCl2

Setelah

penambahan

NH3pekat

ZnCl2

FeCl3

MnSO4

Fe(NH4)2SO4

CuSO4

CrCl3

CoCl2 NiCl2 Setelah

penambahan

NH3pekat

berlebih


41/44

Kelompok 3/


41

c) Reaksi dengan NH4CNS

d) Larutan Blanko

2. Percobaan II : Pembentukan ion kompleks oleh ion logam transisi

a)Kompleks Cr (III)

ZnCl2

FeCl3

MnSO4

Fe(NH4)2SO4

CuSO4CrCl3

CoCl2 NiCl2Setelah penambahan

1 mL NH4CNS

Setelah ditambahkan 1 mL H2O

Sebelum

diberikanperlakuan


42/44

Kelompok 3/


42

b) Kompleks Fe (II) dan Fe (III)

c) Kompleks Kobalt (II)

Setelah ditambahkan

2 tetes NH4CNS

Setelahditambahkan 11

tetes Na2C2O4

Setelah ditambahkan

4 tetes NH4CNS

CoCl2+ Na2EDTA


43/44

Kelompok 3/


43

d) Kompleks Nikel (II)

e)

Kompleks Cu (II)

3. Percobaan III : Perubahan Tingkat Oksidasi

a) Perubahan Fe2+menjadi Fe3+

Ni(NO3)2

setelah

penambahan

DMG

Ni(NO3)2

setelah

penambahanNa2EDTA

CuSO4.5H2O

CuCl.2H2O

Setelah ditambahkan

NaOH 2 M

Setelah

pemanasan

Setelah

ditambahkan

HNO3pekat


44/44

Kelompok 3/


44

b) Perubahan Cr6+

menjadi Cr3+

Setelah

penambahan

HCl pekat

Setelah

ditambahkan

HNO3pekat

Documents

Laporan Reaksi Ion Logam Transisi