EXERCÍCIOS (LISTA-4)

3a Série do Ensino Médio ALUNO(A):______________________________________________________________________

DATA: 10/ 04 / 10

Físico-Química

Professor: ALEX

1

Soluções

(Mistura com reação e Titulação)

01 - (UEG GO/2010)

A figura abaixo representa o esquema de uma

titulação ácido-base.

De acordo com as informações apresentadas

acima, calcule:

a) A concentração do ácido presente no

erlenmeyer.

b) O pH da solução contida na bureta.

02 - (PUC RJ/2010)

Na reação de neutralização de 40 mL de solução

1,5 mol L–1 de hidróxido de sódio com 60 mL de

solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é

CORRETO afirmar que a concentração em

quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ nos 100

mL resultantes da mistura das soluções é igual a:

a) 0,2

b) 0,4

c) 0,6

d) 0,8

e) 1,2

03 - (UFJF MG/2008)

O controle de qualidade para amostras de

vinagre, que contém ácido acético (H3CCOOH), é

feito a partir da reação deste com hidróxido de

sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os

vinagres comercializados possuem 3 g de ácido

acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o

volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para

neutralizar 100,0 mL desse vinagre?

a) 1,0

b) 0,5

c) 0,1

d) 0,2

e) 0,25

04 - (UESPI/2009)

Na química, utilizamos um processo chamado de

“Titulação” para determinar a quantidade de

substância de uma solução, através do confronto

com outra espécie química, de concentração e

natureza conhecidas. As titulações ácido-base,

titulação de oxidação-redução e titulação de

complexação são exemplos deste procedimento.

No caso de uma titulação ácido-base, em que foi

utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar

um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a

quantidade de NaOH envolvida?

Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar

do HCl = 36,5g

a) 15,0 mL

b) 25,0 mL

c) 50,0 mL

d) 75,0 mL

e) 87,5 mL

05 - (FUVEST SP/2010)

Determinou-se o número de moléculas de água de

hidratação (x) por molécula de ácido oxálico

hidratado (H2C2O4·xH2O), que é um ácido

dicarboxílico. Para isso, foram preparados 250

mL de uma solução aquosa, contendo 5,04 g de

ácido oxálico hidratado. Em seguida, 25,0 mL

dessa solução foram neutralizados com 16,0 mL

de uma solução de hidróxido de sódio, de

concentração 0,500 mol/L.

a) Calcule a concentração, em mol/L, da solução

aquosa de ácido oxálico.

b) Calcule o valor de x.

H = 1; C = 12; O = 16.

06 - (UEG GO/2009)

Considere a reação do bicarbonato de sódio com

ácido sulfúrico conforme mostrado pela equação

química não balanceada:

NaHCO3(s) + H2SO4(aq) →

→ Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Nesse contexto, responda ao que se pede.

2

a) Reescreva a equação química acima

devidamente balanceada.

b) Calcule a massa mínima de bicarbonato de

sódio necessária para neutralizar 50 mL de

uma solução 2 mol⋅L–1 de ácido sulfúrico.

07 - (UFF RJ/2009)

Cerca de 10,0 mL de ácido clorídrico concentrado

foram transferidos para um recipiente com

capacidade de 1,0 L. Completou-se o volume do

recipiente com água destilada. Quando essa

solução foi utilizada para titular uma amostra de

carbonato de sódio puro de massa 0,3054 g,

gastou-se 35,09 mL para a sua completa

neutralização.

Tendo em vista o que foi dito acima, pede-se:

a) escrever a equação química balanceada

representativa da reação;

b) informar por meio de cálculos a molaridade

da solução do HCl.

08 - (UFMS/2008)

Ao analisar 50 mL de amostra de leite integral de

uma marca comercial de leite longa vida por

titulometria de complexação, verificou-se a

presença de 60 miligramas (mg) de cálcio. A

concentração de cálcio (Ca2+) no leite em mol por

litro (mol/L) será de

(Massa molar: Ca = 40 g/mol).

a) 0,20.

b) 1,50.

c) 0,80.

d) 0,03.

e) 2,00.

09 - (UFC CE/2007)

Em um balão volumétrico, foram colocados 6 g de

hidróxido de sódio impuro e água destilada até

completar um volume de 250 mL. Para a

neutralização completa de 50 mL desta solução,

foram necessários 60 mL de H2SO4 0,1 mol.L–1.

Sabendo que as impurezas existentes são inertes

na presença de H2SO4, o percentual de pureza do

hidróxido de sódio utilizado é igual a:

a) 10

b) 20

c) 40

d) 60

e) 80

10 - (FFFCMPA RS/2007)

Numa titulação ácido-base de 15,0 mL de ácido

sulfúrico (H2SO4) foram gastos 22,5 mL de

solução de NaOH 0,2 mol/L. Então, a

concentração molar de ácido da solução titulada

será de

a) 0,15 mol/L.

b) 0,20 mol/L.

c) 0,30 mol/L.

d) 0,60 mol/L.

e) 1,50 mol/L.

11 - (UNESP SP/2010)

Um analista químico de uma indústria de

condimentos analisa o vinagre produzido por

meio de titulação volumétrica, utilizando solução

padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína

como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25

mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma

solução contendo 4,8% (m/v) de ácido etanóico –,

que a concentração do titulante é igual 1,0 mol L–

1, que são realizadas três análises por lote e que

são analisados quatro lotes por dia, calcule a

quantidade média, em gramas, de hidróxido de

sódio consumida para a realização das 264

análises feitas por esse analista em um mês de

trabalho. Apresente seus cálculos.

Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1,0, C =

12,0, O = 16,0, Na = 23,0

12 - (UFG GO/2009)

O teor de vitamina C em amostras pode ser

determinado através de titulação com solução de

iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto, conforme

equação química a seguir: +− ++→+ 2H 2I OHCI OHC 6662686

A solução titulada torna-se azul quando toda

vitamina C tiver reagido.

a) Represente o equipamento necessário para

realizar esse experimento.

b) Determine a massa, em mg, de vitamina C em

uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução

de iodo a 1% (m/v).

13 - (UERJ/2009)

A composição do leite colocado à venda para

consumo humano pode ser, eventualmente,

adulterada. Um dos processos de adulteração

consiste na adição de hidróxido de sódio para

reduzir a acidez causada pelo ácido láctico

formado pela ação de microrganismos.

A equação química abaixo representa o processo

de neutralização desse ácido pelo hidróxido de

sódio.

OH

OH

O

+ NaOH

OH

O-Na+

O

+ H2O

Considere uma concentração de 1,8 g⋅L–1 de ácido

láctico em um lote de 500 L de leite.

3

Para neutralizar completamente todo o ácido

contido nesse lote, utiliza-se um volume, em

litros, de solução aquosa de hidróxido de sódio de

concentração 0,5 mol⋅L–1, correspondente a:

a) 20

b) 40

c) 60

d) 80

14 - (UFF RJ/2009)

Todo o ferro existente em 2,00 g de uma amostra

de rocha foi dissolvido em solução ácida e

convertido a Fe2+, o qual foi titulado com KMnO4

0,10 M, conforme equação não balanceada:

OHMnFeHMnOFe 223

42 ++→++ +++−+

Sabendo-se que foram necessários 27,45 mL da

solução de permanganato, pede-se:

a) os números que tornam a equação

balanceada;

b) a massa de ferro (em g) existente na amostra

original;

c) a percentagem de ferro na amostra original;

d) a percentagem em peso de óxido na amostra

original, se o ferro estiver presente como

Fe2O3.

15 - (UFMS/2009)

O técnico de um laboratório de pesquisa precisa

preparar 1000mL de solução aquosa 2,0 mol/L de

Ca(NO3)2; contudo, em seu almoxarifado,

encontrou apenas CaCO3 e HNO3 disponíveis; o

rótulo do frasco do sal informava que o produto

nele contido apresentava 90% de pureza.

Assinale a alternativa correta, correspondente às

quantidades estequiométricas aproximadas de

CaCO3 e HNO3, respectivamente, a serem

misturados a fim de se obter a solução desejada.

Dados: Massas Molares (g/mol): H = 1; Ca = 40; C

= 12; N = 14; O = 16.

a) 180g e 256g.

b) 180g e 126g.

c) 200g e 256g.

d) 222g e 252g.

e) 222g e 126g.

16 - (UFPE/2009)

O vinagre comercial contém ácido acético

(CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre

comercial com densidade 1,01 g mL–1, gastaram-

se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de

hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem

de ácido acético contido no vinagre analisado?

(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro

mais próximo.

17 - (UNESP SP/2008)

O ácido tartárico (H2C4H4O6) é um ácido diprótico

que pode ser utilizado como acidulante na

indústria alimentícia e é encontrado

naturalmente em uvas, por exemplo. Na

determinação de seu teor em suco de uvas, uma

fração de 40,0 mL desse suco consumiu 20,0 mL

de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2

mol.L–1.Dadas as massas molares:

H = 1 g.mol–1, C = 12 g.mol–1 e O = 16 g.mol–1.

Calcule a concentração, em g.L–1, de ácido

tartárico no suco de uvas.

18 - (UEG GO/2006)

Em uma indústria química, o proprietário

adquiriu carbonato de sódio junto a um de seus

fornecedores. O fornecedor garantia uma pureza

do produto na faixa de 96 a 98%. O químico dessa

indústria, para verificar a veracidade das

informações, estimou a pureza da amostra de

carbonato pela titulação de 1,13 g dessa amostra

com 40 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,5

M. Considerando essas informações, responda

aos itens a seguir:

Dado: Massa Molar do Na2CO3 = 106 g.mol−1.

a) Mostre a equação química devidamente

balanceada entre o carbonato de sódio e o

ácido clorídrico.

b) Mostre que a indústria química deve devolver

o lote de carbonato de sódio adquirido junto

ao fornecedor.

19 - (UFPR/2007)

O método analítico que faz uso do íon

permanganato (permanganimetria) é muito

difundido na química analítica, sendo um método

clássico na determinação do teor de água

oxigenada em cosméticos, desinfetantes e

alvejantes. Tal método é baseado no fato de que

em pH ácido o íon permanganato é reduzido a

Mn+2. De acordo com a equação abaixo (não

balanceada), 10 mL de uma amostra de H2O2

foram reagidos com 100 mL de uma solução de

KMnO4 0,1 mol L–1.

O(l)H (g)O (aq)Mn

(aq)H (aq)OH (aq)MnO

222

224

++→

→+++

+−

Massas atômicas: Mn = 55; H = 1; O = 16; K = 39.

Assinale a alternativa que apresenta

corretamente o teor de H2O2 na amostra acima,

expresso em g% (m/V) e mol L–1,

respectivamente.

a) 8,5 g% e 2,5 mol L–1.

b) 17,0 g% e 5,0 mol L–1.

c) 17,0 g% e 2,5 mol L–1.

d) 8,5 g% e 0,807 mol L–1.

e) 3,4 g% e 0,54 mol L–1.

4

TEXTO: 1 - Comum à questão: 20

O giz de lousa escolar é composto em sua maior

parte por carbonato de cálcio (CaCO3), que se

decompõe facilmente por aquecimento, de acordo

com a equação abaixo:

)s(CaO)g(CO)s(CaCO 23 +→∆

A quantidade de óxido de cálcio produzida pode

ser determinada facilmente por uma titulação

ácido-base, pois em água este óxido sofre a

seguinte reação de hidrólise: )aq()OH(Ca)(OH)s(CaO 22 →+ l

20 - (UEPB/2006)

Para uma amostra de 1,0 grama de giz foram

gastos 16 lm de uma solução padrão de HCl 1,0 1.mol −

l . Qual o percentual em massa de CaCO3 na

amostra de giz?

a) 40 %.

b) 160 %.

c) 100 %.

d) 80 %.

e) 60 %.

GABARITO:

1) Gab:

a) 0,015 mol.L–1

b) pH = 12

2) Gab: C

3) Gab: C

4) Gab: B

5) Gab:

a) 0,16 mol/L

b) x = 2

6) Gab:

a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) →

→ 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g)

b) Y = 16,8 g de NaHCO3

7) Gab:

a) 3232 COH 2NaClCONa 2HCl +→+

b) quantidade de HCl = quantidade de Na2CO3 x

2HCl/Na2CO3

quantidade de Na2CO3 = m Na2CO3/mol

Na2CO3

quantidade de HCl = 305.4 mg/106.0 mg x

2/1 = 5.762 mmol

CHCl = quantidade de HCl/volume da solução =

5.762mmol/35.09 mL

CHCl = 0.1642 M

8) Gab: D

9) Gab: C

10) Gab: A

11) Gab:

Devemos considerar que o vinagre apresenta 4,8g

de ácido acético em 100mL de solução.

Logo:

Em cada análise:

De acordo com o enunciado, são realizadas 264

análises em um mês de trabalho. Logo a massa

média de NaOH consumida é:

0,8g × 264 = 211,2g.

12) Gab:

a)

b) 21,12 mg de vitamina C

13) Gab: A

14) Gab:

a) 5:1:8:5:1:4

b) z = 0.7672 g de Fe

c) 38.36% de Fe

d) 54.80%

15) Gab: D

16) Gab: 4

17) Gab:

7,5 g H2C4H4O6/ l suco

18) Gab:

a) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

b) Deve devolver, pois a pureza da amostra é de

apenas 93,8%.

19) Gab: A

20) Gab: D

BONS ESTUDOS!!!