Materia: Física & Química

Curso:4ºESO Actividades de recuperación de verano

Curso

2017/2018

El presente dossier de actividades de recuperación de verano debe

presentarse el día de la realización del examen de la convocatoria

extraordinaria (1 o 2 de septiembre; encontraréis más información en la

página web del centro).

Es imprescindible la realización y presentación del dossier para

hacer el examen.

NO RESUELVAS ESTAS ACTIVIDADES EN ESTE CUADERNILLO.

HAZLO EN UN CUADERNO NUEVO.

No resuelvas estas actividades en este cuadernillo, hazlo en un cuaderno.

Empieza con la fecha y el nombre del tema

.Copia los enunciados, como durante el curso, en el cuaderno.

No es necesario hacerlo ordenadamente, escoge aquellas actividades que te

permitan repasar algún tema concreto o aquel que más te cueste.

Realizar estas actividades debe ayudarte a preparar el examen de septiembre,

tómatelas en serio y realízalas lo más claras y limpias que puedas.

Procura seguir los procedimientos explicados en clase.

Las actividades con solución son para que te autoevalúes, no para que la

copies.

Las actividades de este cuadernillo deberás entregarlas resueltas el día del

examen de Septiembre.

La nota obtenida en este cuadernillo supondrá el 40 % de la nota de

Septiembre.

El examen de Septiembre constará de preguntas extraídas de este cuadernillo.

Buen trabajo, organizaos bien y BUEN VERANO!

QUÍMICA

FORMULACIÓ INORGÀNICA:

ANOMENAR FORMULAR

Cu2 O3 Triòxid de dicrom

K2SO

3 Òxid de potassi

FeBr3 Sulfur de manganès

K2SO

4 Òxid de zinc

HBrO3 Òxid de plata

N2O

3 Òxid fèrric

PbSO4 Àcid perclòric

CO2 Iodur de sofre

PH3 Òxid de plom (II)

CuClO2 Clorur d'hidrogen

KOH Òxid de sofre (VI)

KI Hidrur de potassi

HNO3 Hidrur ferrós

As2O

5 Hidrur de cesi

Cu OH Bihiposulfit de sodi

K2O Nitrur de sodi

Fe2(SO

4)

3 Peròxid de calci

Fe2S

3 Sulfur d'alumini

C12O Nitrat d'or (III)

Na2O Heptaoxodifosfat (V) de bari

Ca(OH)2 Iodur de níquel (III)

ZnSO4 Sulfur sòdic

NaH Clorit càlcic

Fe2O

3 Àcid sulfurós

ZnO Hipoclorit fèrric

HBrO2 Tetrahidróxid de plom

Pt(C1O2)2 Àcid metafosfóric

KMnO4

Àcid bromos

Li2S Nitrat de coure (II)

H3N Hidròxid de bari

Pb(SO2)

2 Òxid de sodi

NaPO2 Àcid arsènic

SO3 Òxid de nitrogen (III)

BaO Hidròxid de platí (II)

Na2SiO

3 Àcid nítric

Mg(BrO3)2 Òxid bròmic

PbCrO4 Òxid d'alumini

Fe(NO2)

2 Àcid sulfhídric

1. Formula los siguientes compuestos:

a) Amoníaco:

b) Hidruro de hierro (II):

c) Óxido cálcico:

d) Ácido sulfhídrico:

e) Dióxido de carbono:

f) Metano:

g) Anhídrido clórico.

h) Hidruro cuproso:

i) Óxido férrico:

j) Anhídrido sulfúrico.

k) Óxido de nitrógeno (V):

l) Óxido de berilio:

m) Pentóxido de difósforo:

n) Hidruro plúmbico:

o) Arsina:

p) Hidróxido sódico:

q) Óxido de plata:

r) Sulfuro aúrico.

s) Hidróxido estánnico:

t) Cloruro de magnesio:

u) Bromuro niqueloso:

v) Hidruro cobáltico:

w) Estibina:

x) Sulfuro platínico:

y) Fluoruro cálcico:

z) Hidróxido de aluminio:

aa) Ácido clorhídrico:

bb) Hidruro de cobre (I):

cc) Silano:

dd) Cloruro mercúrico:

ee) Óxido de hierro (II):

ff) Trihidróxido de niquel:

gg) Sulfuro sódico:

hh) Trihidruro de arsénico:

ii) Pentóxido de dinitrógeno.

jj) Anhídrido hiposulfuroso:

kk) Anhídrido periódico:

2. Nombra los siguientes compuestos:

a) H2S:

b) CaCl2:

c) KOH:

d) FeO:

e) CH4:

f) CuH2:

g) NH3:

h) HI:

i) HgH:

j) Cu2O:

k) Br2O7:

l) Al2O3:

m) PbS:

n) BeCl2:

o) Sn(OH)4:

p) AgCl:

q) AuH3:

r) N2O3:

s) AsH3:

t) Ni2O3:

3. Ahora los ternarios:

Formular:

a) Ácido clórico

b) Ácido selénico

c) Ácido bórico

d) Ácido fosfórico

e) Ácido carbónico

f) Ácido hipoyodoso

g) Ácido disulfuroso

h) Ácido arsénico

i) Ácido dicrómico

j) Ácido peryódico

k) Ácido nitroso

l) Ácido fosforoso

m) Ácido sulfuroso

n) Ácido perclórico

o) Ácido arsénico

p) Ácido nítrico

q) Ácido sulfúrico

r) Ácido silícico

s) Ácido permangánico

t) Ácido selénico

u) Ácido difosfórico

4. Nombrar:

H2SO3

HNO2

HBO2

HClO4

H3PO4

HAsO3

H3PO3

HIO2

H2CO3

HNO3

H2SO4

H2CrO4

H2S2O7

H4SiO4

HMnO4

HBrO4

H3BO3

H2SeO4

H4P2O7

H3AsO3

Moles, moléculas y masa

1. Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias cuyas fórmulas se indican

a) Al2(SO4)3

b) Na2 SO3

c) C4 H10

d) Na OH

2. Conociendo la fórmula del nitrato de potasio ( KNO3) , calculad la cantidad de nitrógeno

existente en una tonelada de salitre natural que contiene un 80 % de nitrato de potasio

en su composición.

3. ¿ Cuántos átomos de hierro hay en 2,8 mg de hierro ?

4. ¿ Cuántos mg de aluminio hay en 1,8·1024 átomos de esta sustancia?

5. Tenemos 4,5 g de H2O y 16 g de dióxido de azufre SO2, ¿ de cuál de las dos sustancias

tenemos más moléculas?

6. Supón que bebes un vaso de agua que contiene 180 cm3 de este líquido. Calcula cuántos

moles y cuántas moléculas tomas. El agua es un líquido cuya densidad es de 1g/cm3, o

sea, un cm3 de agua pesa un gramo.

7. Una persona muy delicada se siente indispuesta después de comer y decide tomar diez

mil trillones de moléculas de bicarbonato ( NaHCO3), calcular cuántas cucharaditas de

bicarbonato pondrá si en cada cucharadita sólo caben 6 g de bicarbonato.

Datos: Ar

Al: 27

Na: 23

S: 32

K: 39

Fe: 56

H: 1

O: 16

N: 14

C: 12

Estructura atómica:

Diagrama de Moëller:

1 s2

2 s2 2 p6

3 s 2 3 p6 3 d10

4 s2 4 p6 4 d10 4 f14

5 s2 5 p6 5 d10

6 s2 6 p6

7 s2

Completar la siguiente tabla:

A Z p n e

40Ca20

127 53

209Bi 83

23 11

133 55

8 8

16 15

96 42

37 48

19 9

79Ag 108

184W74

Escribe la distribución electrónica de los elementos con número atómico:

a) Z = 38

b) Z = 16

c) Z = 42

d) Z = 68

e) Z = 9

f) Z = 19

g) Z = 47

h) Z = 34

i) Z = 60

j) Z = 6

Señala el periodo y el grupo de la tabla periódica donde se encuentran los elementos anteriores.

Sitúalos en la tabla periódica siguiente e indica el tipo de elemento :

1

2

3

4

5

6 *

7 *

*

*

*

*

Gases :

Ecuación general de los gases ideales:

P · V = n · R · T

Si n ( número de moles ) = masa ( g) / Mm entonces la expresión sería de la forma:

P · V = m / Mm · R · T

Unidades :

P: atmósferas, mm Hg o Pa (Pascales). 1 atm = 760 mmHg; 1atm = 101300 Pa (

1.013·105 Pa)

V: litros, dm3. 1 l = 1 dm3

T: ºC o K. ºC + 273 = K

R: constante de los gases ideales . Su valor es 0.082 atm·l / mol·K, lo que no obliga a

trabajar siempre en estas unidades cuando queramos utilizar este valor. ( Nota:

También se utiliza esta constante en termoquímica y entonces su valor es 2 Cal/mol·K o

8,3 J/mol·K)

Número de moles: n. (Recordar que n = masa / masa molecular)

1. Calcular el volumen que ocupan en condiciones normales los siguientes gases :

a) 28 g de N2 ; b) 28 g de CO ; c) 44 g de CO2 ; d) 32 g de O2

¿ Podrías extraer alguna conclusión de estos resultados?

2. Calcular la masa molecular de los siguientes gases: a) 3.6 g de un gas A que ocupa un volumen de 2 litros en condiciones standard. b) 8 g de un gas B que ocupan 80 l a - 13ºC y 798 mmHg

3. Calcular los gramos correspondientes a las cantidades de sustancia siguientes:

a) 0.02 moles de ácido sulfúrico; b) 2,6 moles de Br2

4. Calcular los gramos que se necesitan de las sustancias siguientes para obtener 0.1 moles de:

HCl, KBr, Cl2 y AgI.

5. ¿ Cuántos moles habrá en 100 g de cada uno de los elementos del ejercicio anterior?

6. Calcular la masa de los gases siguientes si han sido medidos en condiciones normales de P y

T: a) 10 l de CO2 y b) 22 l de NO

7. Hallar la masa molecular de los gases siguientes, si la masa de un litro, en condiciones

normales es:

a) 46 g ; b) 28 g ; c) 17 g

8. El peso molecular de un gas es 32 u.m.a.(g/mol).Hallar la densidad de dicho gas en c.n.

9. Hallar el número de moléculas de agua que hay en 1 cm3 de agua a 4ºC. Si dicho cm3 de agua

se convierte en vapor a 100ºC y presión 1 atm. Calcular el nuevo volumen.

10. Se tienen separadamente 0,5 dm3 de cloro en condiciones normales, 0.1 moles de yodo y 1020

moléculas de agua. Calcular cuál pesa más, razonar los cálculos.

11. Calcular qué volumen ocupan 1030 moléculas de H2 medidos a 300 K y 1000 Pa de presión.

12. Calcular cuántos moles y cuántas moléculas gaseosas existen dentro de un recipiente de un

dm3 en cuyo interior existe una presión de 1000 Pa y una temperatura de 400 K.

13. Calcular el volumen final de los siguientes gases si la masa y la temperatura permanecen

constantes:

a) V0 = 24 cm3 T0 = 87ºC T = 27ºC

b) V0 = 10 cm3 T0 = - 23ºC T = 17ºC b) ¿ Qué ley de los gases utilizas?

14. Calcular el volumen de la siguiente masa gaseosa:

V0 = 700 l T0 = 77ºC P0 = 630 mm Hg

V = ¿? T = 57ºC P = 770 mm Hg

15. Calcular la presión final de 200 cm3 a 57ºC y 650 mmHg de presión, de un gas si al final ocupan

140 cm3 a 83ºC.

16. Calcular la temperatura en grados centígrados de 150 cm3 a 47ºC y 600 mmHg si al final

ocupan 100 cm3 a 760 mmHg

17. Una botella metálica de 5 l de capacidad contiene un gas a 10ºC y 4,6 atm. de presión. ¿ Qué

volumen ocuparía este gas en condiciones normales?

18. ¿Qué volumen ocupan 20 g de H2 a 30ºC y 2 atm. de presión? (Masa atómica del H es 1).

DISOLUCIONES:

Las disoluciones son mezclas homogéneas resultantes de la interposición de átomos, moléculas o iones

de dos o más sustancias, denominadas componentes, los cuales intervienen en proporciones variables.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

UN

IDA

DE

S F

ÍSIC

AS

Concentración centesimal: ( gramos de soluto por cada 100 g de disolución)

gtotales

gsoluto· 100

Gramos por litro de disolución:

nldisolució

gsoluto

Gramos de soluto por cada 100 g de disolvente

Gramos por litro de disolvente

UN

IDA

DE

S Q

UIM

ICA

S

Molaridad: (M):

( número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución)

M = nldisolució

omolessolut =

l

n =

lMm

m

·

n = nº de moles de soluto; m: masa de soluto; Mm = masa molecular de soluto

Molalidad: ( m ):( nº de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente):

m = tekgdisolven

omolessolut =

kgdv

n =

kgMm

m

·

Fracción molar: ( ) nº de moles de cada sustancia disuelta entre el nº total de moles presentes en

la disolución): χ = ntotales

nA

Disolución (ds) = Soluto (s) + disolvente (dv)

DISOLUCIONES (I):

1. Hallar los gramos de NaOH contenidos en dos litros de disolución:

a) 1 M; b) 0.25 M; c) 0.003 M ; d) 0.01 M

2. Hallar la cantidad de H2SO4 contenido en 46 cm3 de una disolución 1/6 M.

3. Calcular la cantidad de HCl del 30 % que se debe añadir a 300 g de otro HCl del 12% para

que el ácido resultante tenga una riqueza del 20 %.

4. Se disuelven 10 cm3 de ácido sulfúrico de densidad 1,8 g/cm3, en 250 cm3 de agua.

Calcula la concentración de la disolución:

a) en g / l disolución.

b) en moles de soluto/ l disolución.

c) la fracción molar de cada componente.

5. Se disuelven 4,9 g de ácido sulfúrico en agua hasta completar 200 cm3 de disolución.

Deducir la molaridad de dicha disolución.

6. En el envase de litro de ácido sulfúrico del laboratorio se indica su concentración

centesimal ( 96 % ) y su densidad ( 1,89 g /cm3 ). Determinar, con estos datos:

a) los gramos de H2SO4 puro que hay en ese ácido.

b) Su concentración molar (M).

7. ¿Cuántos cc del ácido anterior son necesarios para preparar, diluyendo con H2O, 5 l de

disolución 1 M?

8. La concentración de alcohol (etanol) en las bebidas alcohólicas se reconoce por su

graduación. Un grado de alcohol corresponde a un mililitro de alcohol puro por cada 100 ml

de bebida. Si la densidad del etanol es de 0.8 g/ cm3, ¿qué concentración de alcohol,

expresado en g / l, tiene un vino cuya graduación es de 12º ?

9. Si la densidad del ácido sulfúrico del ejercicio anterior es 1,8 g/cm3 calcula la concentración

de la disolución anterior en % en volumen y % en peso.

10. ¿ Qué cantidad en gramos de Hidróxido de sodio hay en 400 cm3 de una disolución 2 M de

dicha sustancia?

( Datos: Na = 23; O = 16; H = 1 ).

11. Se disuelven 6,3 g de HNO3 en agua hasta completar un litro de disolución. Calcular la

molaridad.

De la disolución anterior se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar

medio litro. Calcular la molaridad de la nueva disolución.

12. Se prepara una disolución en un matraz aforado de 200 cm3. Como disolvente se utilizó

agua y como soluto 5 g de sulfato de sodio, enrasando el matraz hasta el aforo exactamente.

Calcular la molaridad de la disolución.

13. Se disuelven 20 g de ácido sulfúrico puro en 0.1 l de agua y la disolución alcanza un

volumen de 0.111 litros.

a) Calcular la concentración de la disolución en % en peso.

b) Calcular la molaridad.

c) Calcular la fracción molar ( densidad del agua = 1 g / cm3 )

14. Se mezclan 50 cm3 de una disolución 2 M de ácido sulfúrico con 200 cm3 de otra disolución

0.1 M de dicho ácido. Calcular la molaridad de la disolución resultante.

Estequiometría:

1. Ajustar las siguientes reacciones químicas:

a) Mg SO4(s) + Na OH(l) SO4 Na2(s) + Mg(OH)2(s)

b) Ba(OH)2 + H2 SO4 Ba SO4 + H2O

c) Zn SO4 + (NH4)2 CO3 (NH4)2 SO4 + Zn CO3

d) (NH4)2 + CO3 CO2 + NH3 +H2O

e) Pb (NO3)2 + Na2 S Na NO3 + Pb S

f) Pb (NO3)2 + IK K NO3 + Pb I2

g) CO2 ( g) + H 2 O(g) C6 H12 O6(s) + O2(g)

h) Mg (s) + H2 SO4 (aq) Mg SO4 (aq) + H2(g)

i) N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) + Energía

j) NaCl (s) + Energía Na (s) + Cl2 (g)

k) Cl2 (g) + H2 (g) HCl (g)

l) Ag (NO3) (aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s) + Na NO3 (aq)

m) N2 (g) + Cl2 (g) N Cl3 (g)

n) (NH4)Cl (s) NH3 (g) + H Cl (g)

o) Mg CO3 (s) Mg O (s) + CO2 (g)

p) HCl (g) + O2 (g) H2 O + Cl2 (g)

q) I2 (g) + H2 (g) HI (g)

r) C6 H6 (l) + O2(g) CO2 ( g) + H 2 O(g)

s) Ca CO3 (s) CaO(s) + CO2 ( g)

t) Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

Seguir ajustando:

a) FeS + O2 Fe2O3 + S O2

b) Al + H2 SO4 Al2(SO4)3 + H2

c) Al + HCl AlCl3 + H2

d) N2 + H2 NH3

e) Na + H2O NaOH + H2 (g)

f) H2S + O2 S O2 + H2O

g) C5H12 + O2 C O2 + H2O

h) (NH4)2 SO4 + NaOH Na2 SO4 + NH3 + H2O

i) HCl + Mn O2 Cl2 + MnCl2 + H2O

j) Na2C O3 + HCl NaCl + C O2 + H2O

k) H2 + O2 H2O

l) H2 SO4 + Al Al2(SO4)3 + H2 (g)

m) NaCl + H2SO4 Na2 SO4 + HCl

n) CaC O3 + HCl CaCl2 + C O2 + H2O

Problemas de Estequiometría:

1. Calcula la masa de cromato de plata que se obtiene a partir de 100 g de nitrato de plata,

según la siguiente reacción de precipitación:

AgNO3 + K2 CrO4 KNO3 + Ag2CrO4

2. ¿Qué cantidad de nitrato de calcio se obtendrá a partir de 0.3 moles de ácido nítrico al

reaccionar con hidróxido de calcio?

HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3)2 + H2O

3. ¿Qué volumen de monóxido de carbono, en condiciones normales, se obtendrá a partir

de 1 kg de carbono?

C + O2 CO

4. ¿Qué cantidad de amoniaco se obtendrá a partir de 2 l de N2 gas medido a una presión

de 820 mmHg y 20ºC de temperatura? ¿ Qué volumen de hidrógeno fue necesario?

N2 + H2 NH3

5. Calcular la cantidad de carbonato de calcio consumido para que se desprendan 25 l de

dióxido de carbono medido en condiciones normales.

CaCO3 CaO + CO2

6. Si tenemos 10 g. de cloruro de magnesio y 25 g de nitrato de plata, ¿ qué reactivo

sobrará? ¿qué reactivo se gastará por completo? Calcular a partir de la reacción

siguiente:

MgCl2 + AgNO3 Mg (NO3) + AgCl

a) Cantidad de cloruro de plata que precipitará

b) Cantidad de nitrato de magnesio que se formará

c) Cantidad de reactivo sobrante.

7. Si tenemos 200 g de hidróxido de aluminio, calcular, según la reacción siguiente:

HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3 + H2O

a) Volumen de disolución de ácido nítrico 2 M necesario.

b) Cantidad de nitrato de aluminio formado.

c) Masa de agua que se recoge.

8. Por calentamiento de carbonato de calcio se obtiene óxido de calcio y dióxido de

carbono. Calcular que volumen de dióxido de carbono medido en condiciones

normales se obtendrá de la preparación de 280 kg de óxido de calcio.

9. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 2 M que se necesita para neutralizar una

disolución que contiene 125 g de hidróxido de sodio.

10. Calcular el volumen de hidróxido de bario 0,02 M necesario para neutralizar 60 cm3 de

una solución 0,05 M de ácido clorhídrico.

11. Se necesitan 18,7 cm3 de solución de ácido clorhídrico de concentración 0,15 M para

neutralizar 21,4 cm3 de una solución de hidróxido de sodio. ¿Qué concentración tiene la

solución de hidróxido de sodio?

12. Para evitar la contaminación atmosférica con SO3 ( lluvia ácida) de los hornos de

carbón, se utiliza CaO, según la reacción siguiente:

CaO (s) + SO3 ( g) Ca SO4 (s) + 401,3 kJ/mol

a. Indicar el tipo de reacción según la energía.

b. Calcular la cantidad de energía liberada a partir de la utilización de 5,6 kg de

CaO.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA.

HIDROCARBUROS SATURADOS 1. Indicar el nombre de los siguientes compuestos:

2. Nombrar los siguientes hidrocarburos.

3. Nombre los siguientes hidrocarburos:

4. Formular los siguientes compuestos:

a) butano b) 2-pentano c) ciclohexeno d) 1,4-heptadieno e) 7,8-dimetil-2,6-nonadieno f) metilpropano g) etilbenceno h) 1-buten-3-ino i) CH3- (CH2)8- CH3 j) CH3- (CH2)5 – CH3 k) CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 l) 2-metilbutilo m) 1-metilbutilo n) 1,2-dimetilpropilo o) 3-etil-5,5-dimetilheptilo p) 1,1,3-trimetilpentilo q) 1,1-dimetiletilo o tercbutilo. r) 2,2,4,4-tetrametilpentano s) 4-etil-2,5,6-trimetiloctano t) 7-etil-3-metildecano u) 4-isopropil-2-metilheptano v) 2,7-dimetil-5-propilnonano w) 5-(2,2,dimetilpropil)undecano

HIDROCARBUROS INSATURADOS 5. Nombre los siguientes compuestos:

6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

a) Propadieno b) 1,3,5-hexatrieno c) 1,2,4,5-hexatetraeno d) 3-metil-1,2-butadieno e) 2,4-dimetil-2,4-hexadieno f) 3-etil-1,3,6-heptatrieno

7. Nombre los siguientes compuestos:

8. Formule los siguientes compuestos:

a) Propino b) 3-hexino c) 1-hexino d) 4-metil-2-pentino e) 6,7-dimetil-3-octino f) 3-isopropil-1-heptino

9. Indica si los nombres asignados a los siguientes compuestos son correctos. Si alguno es erróneo, indique el nombre correcto.

10. Formule los compuestos siguientes

a) 2,4-hexadiino b) 3-metil-1,6-octadiino c) 2,9-dimetil-3,5,7-dodecatrieno

11. Nombre los siguientes hidrocarburos.

12. Formule los siguientes hidrocarburos

a) 3-penten-1-ino b) 1-hexen-4-ino c) 2-octen-4,6-diino d) 1,3-heptadien-5-ino e) ,5-nonadien-3,7-diino

FÍSICA

Contenido

MOVIMIENTOS RECTILINEOS ............................................................................... 26

MOVIMIENTO VERTICAL ...................................................................................... 29

MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME .................................................................... 29

DINÁMICA ............................................................................................................ 30

CINEMÁTICA

MOVIMIENTOS RECTILINEOS

1. Los siguientes esquemas -fig. 13- corresponden a movimientos rectilíneos.

(a) Calcula la aceleración en cada caso.

(b) Dibuja la fuerza neta que actúa sobre el coche en los tres casos.

vo = 2 m/s v = 6 m/s (A) t = 0 s t = 30 s vo = 3 m/s v = 1 m/s (B) t =0 s t = 2 s vo = 2 m/s v = 2 m/s (C) t = 0 s t = 15 s

2. a) Para llegar a VillaLoreto y disfrutar de las fiestas, una familia ha tardado 240 min por la

autopista a velocidad constante de 126 Km/h. Al llegar a la zona habilitada para aparcar, el

conductor pisa el freno y desacelera con a = -2 m/s2. ¿A qué distancia vive esta familia de Villa

Loreto? ¿Cuánto tiempo ha tardado en frenar?

b) Otra familia, sin embargo, arranca desde el reposo, con una aceleración de 2 cm/s2., de la casa

familiar y llega a VillaLoreto en 30 minutos. ¿ Con qué velocidad llega a VillLoreto? Si ha tardado 5

segundos en frenar el coche y para en la misma zona habilitada que la familia anterior, ¿qué

aceleración ha provocado pisar el freno?

3. Un automóvil parte del reposo con una aceleración constante de 6 m/s ², transcurridos 2 minutos

deja de acelerar y sigue con velocidad constante, determinar:

a) ¿Cuántos km recorrió en los 2 primeros minutos?.

b) ¿Qué distancia habrá recorrido a las 2 horas de la partida?.

4. Un avión, cuando toca pista, acciona todos los sistemas de frenado, que le generan una

desaceleración de - 20 m/s ², necesita 640 metros para detenerse. Calcular:

a) ¿Con qué velocidad tocó pista el avión?. Dadla en Km/h.

b) ¿Qué tiempo ha tardado en detener el avión?.

5. Para la gráfica de la figura, interpretar como ha variado la velocidad en cada tramo, dibujar el

diagrama v = f(t) y calcular la distancia total recorrida según esta gráfica.

6. En el instante en que un semáforo da luz verde, un automóvil, que había estado detenido en el

semáforo, arranca recto con una aceleración constante de 2 m/s2. Al mismo tiempo una camioneta,

con velocidad constante de 20 m/s, lo pasa. Determinar:

a) ¿A qué distancia del semáforo el automóvil alcanzará a la camioneta?.

b) ¿ Qué velocidad llevará el automóvil en ese instante?.

7. En un semáforo, una persona ve como un joven pasa en su coche a una velocidad de 20 m/s. Diez

segundos después, una patrulla de la policía pasa por el mismo semáforo persiguiéndolo a 30 m/s.

Considerando que ambos mantienen su velocidad constante, resolver gráfica y analíticamente:

a) ¿A qué distancia de la esquina, la policía alcanzará al muchacho?

b) ¿En qué instante se produce el encuentro?

X (m)

t (s)

8. Utilizando la gráfica de la fig. 12, elabora otra en la que se represente la fuerza neta frente al tiempo.

Supón que se trata de un cuerpo de 500 g de masa.

9. Un automóvil, que marcha a 72 km/h, frena y se detiene en 50 s. Si su masa es de 1 T, halla la fuerza

que lo ha detenido. (Respuesta: -400 N).

MOVIMIENTO VERTICAL 10. Para celebrar el inicio de las fiestas de VillaLoreto se lanza desde el balcón del Ayuntamiento un

cohete con una velocidad inicial de 108 km/h. Si explota cuando alcanza su altura máxima, ¿a qué

altura explota? ¿Cuánto tiempo tarda en explotar?

11. Pero la atracción más espectacular de VillaLoreto es una Torre de Caída libre parecida al Huracán

Cóndor de Port Aventura, instalada en el parque municipal. Consiste en un tubo que se levanta más

de 130 metros del suelo, y una caída libre, para los más atrevidos de unos 122,6 metros. ¿Puedes

calcular el tiempo que tarda en caer y a qué velocidad llega, instantes antes de tocar tierra, cuando

actúan los frenos magnéticos?.

12. En una exhibición aérea un EF-18A Hornet del Ala 15 tigre realiza una

maniobra espectacular de entrada en “pérdida”, que quiere decidir que

el avión pierde la sustentación y cae en picado(vertical). Si se

produce a 800 metros de altura y la recuperación se produce a 60

metros del suelo:

a) ¿Qué energía potencial tenía el avión en el momento de entrar en pérdida?

b) ¿Qué velocidad llevaba el avión en el momento de la recuperación?

c) Si no hubiera podido recuperarlo, ¿a qué velocidad hubiera chocado contra el suelo?

Dato: La masa de un EF-18A Hornet es de 12700 kg.

MOVIMIENTO CIRCULAR UNIFORME 13. El Ayuntamiento de VillaLoreto para las fiestas monta, en la plaza mayor, un tiovivo de caballitos

para los niños, de 16 metros de diámetro. ¿ Qué arco recorre un caballito al desplazarse un ángulo

de 120 º?. Si el tiovivo da 20 vueltas en un minuto, ¿qué velocidad angular lleva? ¿Qué velocidad

lineal correspondería en Km/h? ¿Cuánto tiempo espera un padre para ver a su hijo dar una vuelta?

¿Qué espacio habrá recorrido un niño durante los cuatro minutos que dura la atracción?

14. Envidiosos como son los de VillaLoreto, y para que los visitantes puedan

admirar su localidad, han montado una especie de LoretoEye una noria-

mirador de 130 m de diámetro, situada sobre el extremo occidental de los

“Loreto Gardens”, a orillas del “LoretoRiver”. Si gira a 0,5 r.p.m. Calcular

a) La velocidad angular a la que gira.

b) Su período y su frecuencia.

c) La velocidad lineal (en Km/h) en cualquiera de las cestas situadas

en la periferia de la noria.

DINÁMICA

1. Calcular la resultante de las fuerzas aplicadas sobre el cuerpo de la figura. Si el cuerpo tiene una

masa de 2 kg, ¿qué aceleración se le comunica?

2. Álvaro y Mateo ejercen las fuerzas F1 =1400 N y F2 = 1250 N sobre un coche de 900 kg de masa que

está parado sobre una carretera horizontal con rozamiento, tal como representa la figura.

Calculad:

a) la velocidad que le comunican al coche.

b) el desplazamiento que realiza el cuerpo en 10 s si el cuerpo parte inicialmente del reposo.

c) El trabajo realizado entre los dos.

d) La potencia desarrollada entre los dos

3. Lola, en su competición de salto de longitud, arranca desde el reposo al inicio de la calle de salto, y

puede llegar a la línea de plastilina, donde salta, con una velocidad final de 27 km/h en un tiempo de

12 s. Calculad:

a) La aceleración que ha sido capaz de adquirir.

b) La distancia que ha recorrido en la calle de salto.

µc = 0,25

1

0N

0N

40 N

c) La fuerza que han ejercido sus poderosas piernas.

4. Sobre la superficie horizontal de la figura se encuentra un cuerpo de 10,2 kg, en reposo. Si la

aceleración que adquiere el cuerpo es de 0,25 m/s2 , calculad:

a) La fuerza que se ha aplicado sobre el cuerpo.

b) La distancia recorrida por el cuerpo si la fuerza actúa durante 4 s.

5. Halla el tiempo que ha estado actuando una fuerza de 120 N sobre un cuerpo de 10 kg de masa si éste

alcanza una velocidad de 20 m/s partiendo del reposo. (Respuesta: 1'67 s).

30º

F