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Universidad Nacional Abierta y a Distancia
MOMENTO 2
ANDREA APONTE CÁRDENAS C.C:1.014.224.164
DIANA CAROLINA FORERO MARTINEZ CC 1014221415
GRUPO: 411
TUTOR: CRISTIAN FABIAN RODRIGUEZ
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
EPISTEMOLOGIA
BOGOTA
2015
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PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
LA VALIDEZ DE LAS TEORÍAS PROPUESTAS DE LA ESTRUCTURA QUÍMICA
A continuación se van a relacionar dos postulados que explican la estructura
química:
1. Los átomos de los elementos en los compuestos orgánicos pueden formar
un número fijo de enlaces. La medida de esta capacidad se llama valencia.
El carbono es tetravalente; es decir, los átomos de carbono forman cuatro
enlaces. El oxígeno es divalente; los átomos de oxígeno forman dos
enlaces. El hidrógeno y, por lo general, los halógenos son monovalentes;
sus átomos forman sólo un enlace
2. Un átomo de carbono puede usar una o más de sus valencias para formar
enlaces con otros átomos de carbono
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La importancia de la teoría estructural se puede apreciar si se considera un
ejemplo simple. Estos son dos compuestos que tienen la misma fórmula
molecular, C2H6O, pero estos compuestos tienen propiedades muy distintas. Un
compuesto llamado éter dimetílico, es un gas a temperatura ambiente, el otro
compuesto, llamado alcohol etílico es un líquido
Como la fórmula molecular de estos compuestos es la misma, no se tiene base
alguna para comprender las diferencias entre ellos. Sin embargo, la teoría
estructural soluciona esta situación por medio de las fórmulas estructurales de
los dos compuestos, debido a que sus fórmulas estructurales son diferentes.1.4
Al observar las fórmulas estructurales de estos dos compuestos se revelan sus
diferencias. Los dos compuestos difieren en su conectividad. Los átomos de
alcohol etílico están unidos en una forma distinta a los del éter dimetílico. En el
alcohol etílico existe un enlace C-C-O; en el éter dimetílico el enlace es C-O-C
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Por medio de estos dos postualdos se puede analizar que el Carbono es un
elemento indispensable en la formación de enlaces debido a que es tetravalente,
queda demostrado que es valedero en las estructuras químicas por sus
caracteriastica.
Gracias a los análisis del carbono, se pudo llegar a establecer las formas
estructurales en diferentes compuestos y la formación de nuevos enlaces; lo cual
conlleva a analizar que un compuesto puede tener la misma formula molecular con
varias estructuras.
Los postulados nos muestran la validez y el fundamento de las estructuras
químicas.
DETERMINACIÓN DE LA ESTRUCTURA
La estructura química permite determinar cuál es la estructura química de una
sustancia, es por ello que se obtienen las coordenadas de los átomos en la
molécula y las distancias y ángulos que se encuentran entre sus enlaces.
Cuando se identifica una estructura molecular los estudiantes pueden realizarlos a
través de diferentes métodos , entre dichos encontramos la espectroscopia, la
resonancia magnética nuclear (RMN), espectroscopia infrarroja y espectroscopia
Raman, microscopía electrónica, y cristalografía de rayos X (difracción de rayos
X).
Como podemos ver hay diferentes métodos de identificar o determinar la
estructura y cuando se realiza un estudio sobre la estructura de una sustancia es
supremamente importante aplicarla correctamente ya que como se explicaba
anteriormente en la ejemplo expuesto pueden encontrase que similitudes y lo
único que diferencia las sustancias y compuestos es su estructura.
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TEORÍA ÁTOMICA
Esta teoría complementan la parte de estructura química Átomo es la porción más
pequeña de la materia.
El primero en utilizar este término fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de
C.), porque creía que todos los elementos estaban formados por pequeñas
partículas INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porción
más pequeña de la materia. Los átomos son la unidad básica estructural de todos
los materiales de ingeniería.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él
existen una serie de partículas subatómicas de las que protones neutrones y
electrones son las más importantes.
Los átomos están formados por un núcleo, de tamaño reducido y cargado
positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la
corteza.
La nube de carga electrónica constituye de este modo casi todo el volumen del
átomo, pero, sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones,
particularmente la masa externa determinan la mayoría de las propiedades
mecánicas, eléctrica, químicas, etc., de los átomos, y así, un conocimiento básico
de estructura atómica es importante en el estudio básico de los materiales de
ingeniería.
POSTULADOS DE DALTON
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Dalton aplica y postulo unas teorías que trata de explicar a través de 3
postulados:
“1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e
indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni
destruirse durante una reacción química. 2. Todos los átomos de un
elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los
átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los
elementos.3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se
combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo
de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B
(AB2).” EIS.UVA (2015)
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples",
que establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de
un elemento que se combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de números enteros sencillos, Dalton,
(1805)
BIBLIOGRAFÍA
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Cesar Horna Torca, 2012, https://www.youtube.com/watch?
v=_JED59jW4Vc
Dalton, (1805), http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_qu%C3%ADmica
EIS, (2015), Postulados de Dalton,
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html.
Maria Villabon , Dalton, 2013, https://www.youtube.com/watch?
v=2y9SOYTc24o
Marcos Vázquez , Demócrito, 2012, tps://www.youtube.com/watch?
v=gvlcnNbxRdo
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