PRESENTASI KIMIA ANALISADIKROMATOMETRI Click to edit Master
subtitle style5/3/12
5/3/12
Anggota Kelompok :
Satria Wahyu Utama Sunar Tejo Tsani Nova Susilowati Adientya
Yaniz U. Radityo Pungky P.
5511309005
5511311003 5511311007 5511311011 5511311015
5/3/12
Pengertian DikromatometriDikromatometri adalah titrasi redoks
yang menggunakan senyawa dikromat sebagai oksidator. Ion dikromat
direduksi menjadi ion Cr3+ yang berwarna hijau. Senyawa dikromat
merupakan oksidator kuat tetapi lebih lemah dari permanganat.
5/3/12
Keuntungan & Kelemahan
Keuntungan : Keuntungan dikromat sebagai oksidator adalah
harganya tidak mahal, larutannya sangat stabil dan tersedia dalam
bentuk yang cukup murni, Merupakan standar primer Kelemahan :
Reaksinya lambat
5/3/12
Prinsip DikromatometriPENYIAPAN KALIUM DIKROMAT 0,1 N Sejumlah
tertentu Kalium Dikromat dengan pemanasan pada suhu 140o-150oC,
didinginkan, ditimbang, kemudian dilarutkan pada volume dan
konsentrasi yang diinginkan.
5/3/12
STANDARISASI LARUTAN KALIUM DIKROMAT TERHADAP BESISejumlah
tertentu larutan besi diasamkan, kemudian dititrasi oleh larutan
Kalium Dikromat yang akan ditentukan konsentrasinya dengan bantuan
indikator Natrium Difenilaminasulfonat atau Asam N-Fenilantranilat
sampai terjadi perubahan warna menjadi violet-biru. Pada saat TE
mek kawat besi = mek Kalium Dikromat, sehinnga konsentrasi Kalium
Dikromat dapat dihitung.
5/3/12
PENETAPAN BESI (II)Sejumlah tertentu larutan yang mengandung
besi(II) diasamkan, kemudian dititrasi oleh larutan Kalium Dikromat
dengan bantuan indikator Natrium Difenilaminasulfonat sampai
terjadi perubahan warna menjadi biru-violet.
5/3/12
PENETAPAN KROMIUM DALAM SUATU GARAM KROMIUM (III)Sejumlah
tertentu garam Kromium(III) dioksidasi oleh Dikromat dengan bantuan
Perak Nitrat sebagai katalis, dan bantuan indikator Asam
NFenilantranilat sampai terjadi perubahan warna menjadi
merah-violet.
5/3/12
Reaksi DikromatometriCr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O
5/3/12
5/3/12
5/3/12
