RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

I. Identitas Mata Pelajaran

Nama Sekolah : SMAN 5 BukittinggiMata Pelajaran : KimiaTopik : Struktur AtomKelas / Program : XI / Ilmu AlamSemester : I

II. Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodic unsur, struktur molekul, dan dan sifat-sifat senyawa

III. Kompetensi Dasar

1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan electron disekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul

IV. Indikator Pencapaian Materi

1. Menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron2. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan electron3. Menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi4. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

V. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron

2. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan electron

3. Siswa dapat menjelaskan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi4. Siswa dapat menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi

VI. Materi Ajar

Ikatan Kimia

Bentuk molekul menggambarkan kedudukan atom- atom dari suatu molekul dalam ruang tiga dimensi dan besarnya sudut- sudut ikatan yang dibentuk, serta ikatan yang terjadi pada molekul tersebut yang dibentuk oleh pasangan- pasangan elektron.

Bentuk molekul ini dapat diramalkan berdasarkan teori tolak- menolak elektron pada kulit luar atom pusatnya, yaitu domain elektron.

a. Teori domain elektronTeori domain elktron merupakan cara meramalkan bentuk molekul yang

didasarkan pada gaya tolak- menolak elektron pada kulit luar atom pusat. Prinsip- prinsip dalam teori ini sbb:

Tolak menolak antar domain elektron minimum. Susunan ruang domain dengan tolakan minimum dihasilkan oleh 2-6 domain.

Jumlah domain elektron

Bentuk molekul

23456

LinearSegitiga sama sisiTetrahedronTrigonal bipiramidaOktahrdron

Kekuatan tolak- menolak antara domain elektron sbbTolakan antar domain elektron bebas > tolakan antar domain elektron bebas dengan elektron ikatan > tolakan antar domain elektron ikatan.

RPP Kimia Semester 1

Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya.

b. Merumuskan tipe molekul Atom pusat dilambnangkan dengan A Domain elektron ikatan dilambangkan dengan X Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Beberapa tipe molekul sbb :

Jumlah pasangan elektron

ikatan (X)

Jumlah pasangan elektron bebas (E)

Rumus ( AXnEm )

Bentuk molekul Contoh

2324325432654

0010120123012

AX2

AX3

AX2EAX4

AX3EAX2E2

AX5

AX4EAX3E2

AX2E3

AX6

AX5EAX4E2

LinearTrigonal PlanarBengkokTetrahedronPiramida trigonalPlanar bentuk VTrigonal bipiramidaTrigonal bipiramidaPlanar bentuk TLinearOktahedronPiramid sisi empatSegiempat datar

CO2

BCl3SO2

CH4

NH3

H2OPCl5SF4

IF3

XeF2

SF6

IF5

XeF4

Hibridisasi

Selain dengan teori domain elektron, bentuk molekul dapat ditentukan melalui

hibridisasi konfigurasi elektronnya.

Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital

senyawa kovalen atau kovalen koordinasi.Teori hibridisasi dipromosikan oleh

kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH4).

Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana,

namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini

dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur

senyawa organik.

VII. Alokasi Waktu

Tatap Muka : Alokasi waktu : 4 x 45 menit

VIII. Metode Pembelajaran

Diskusi Informasi Tanya Jawab

X. Kegiatan Pembelajaran

Pertemuan 1

No Langkah-Langkah Waktu Ket

RPP Kimia Semester 1

1.

2.

3.

Kegiatan awal

Berdoa sebelum memulai pelajaran (religius) Membaca AlQuran (religius) English Morning (kreatif) Appersepsi, Tanya jawab tentang ikatan

kovalen Prasyarat

Mengingatkan kembali tentang struktur Lewis suatu molekul

Kegiatan Inti Eksplorasi :

Peserta didik menggali informasi tentang bentuk molekul (rasa ingin tahu)

Elaborasi :

Pendidik memperlihatkan contoh beberapa bentuk molekul dengan menggunakan molimod

Peserta didik mengamati contoh molekul yang diberikan dan menyatakan bentuk molekul tersebut

Pendidik menjelaskan teori domain elektron dari bahan ajar yang tersedia(power point)

Peserta didik mengikuti penjelasan pendidik (rasa ingin tahu, saling menghargai)

Latihan menentukan tipe dan bentuk molekul (rasa ingin tahu, kreatif)

Konfirmasi :

Pendidik memberi penekanan konsep dengan cara memberikan contoh

Penutup

Pendidik bersama- sama peserta didik menyimpulkan materi

Penyampaian tugas untuk pertemuan selanjutnya.

5 menit

5 menit

70 menit

10 menit

Pertemuan 2

No Langkah-Langkah Waktu Ket

1. Kegiatan awal

Berdoa sebelum memulai pelajaran (religius) Membaca AlQuran (religius) English Morning (kreatif) Appersepsi, Tanya jawab tentangbentuk

molekul Prasyarat

Menentukan tipe suatu molekul

5 menit

5 menit

RPP Kimia Semester 1

2.

3.

Kegiatan Inti Eksplorasi :

Peserta didik menggali informasi tentang bentuk molekul (rasa ingin tahu)

Elaborasi :

Pendidik menjelaskan teori hibridisasi untuk menentukan bentuk molekul

Peserta didik mengikuti penjelasan pendidik (rasa ingin tahu, saling menghargai)

Latihan menentukan tipe dan bentuk molekul serta tipe hibridisasi (rasa ingin tahu, disiplin, kreatif)

Konfirmasi :Pendidik memberi penekanan konsep dengan cara memberikan contoh

Penutup Pendidik bersama- sama peserta didik

menyimpulkan materi Penyampaian tugas untuk pertemuan

selanjutnya.

70 menit

10 menit

XI. Sumber Belajar

Sumber : Buku kimia SMA kelas XI

Bahan/ Alat : mollimod

Bahan ajar, laptop dan infokus

XII. Penilaian Hasil Belajar

1. Tentukan tipe molekul,dan bentuk molekul dari melekul di bawah ini :a. Cl2Ob. SF4

c. PCl3d. PCl5e. BF3

f. NH3

Kunci Jawaban :

a. Cl2O Tipe molekul : AX2E2

Bentuk molekul : bentuk Vb. SF4

Tipe molekul : AX4E Bentuk molekul : bentuk timbangan

c. PCl3 Tipe molekul : AX3E Bentuk molekul : trigonal piramida

d. PCl5 Tipe molekul : AX5

Bentuk molekul : trigonal bipiramida

e. BF3

Tipe molekul : AX3

Bentuk molekul : segitiga datar

RPP Kimia Semester 1

f. NH3

Tipe molekul : AX3E Bentuk molekul : trigonal piramida

Mengetahui: Bukittinggi, Juni 2011Kepala SMAN 5 Bukittinggi Guru Mata Pelajaran

Drs. Lasmita, M.Pd Rina Susanti , S.Pd NIP 19600625198803 1 009 NIP 19740212200604 2

014

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

I. Identitas Mata Pelajaran

Nama Sekolah : SMAN 5 BukittinggiMata Pelajaran : KimiaTopik : Struktur AtomKelas / Program : XI / Ilmu AlamSemester : I

II. Standar Kompetensi

1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodic unsur, struktur molekul, dan dan sifat-sifat senyawa

III. Kompetensi Dasar

1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul ( gaya antar molekul ) dengan sifat-sifatnya

IV. Indikator Pencapaian Materi

1. Menjelaskan gaya antarmolekul ( gaya Van Der Walls, gaya London, dan ikatan Hidrogen

2. Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih, titik beku ) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul ( gaya Van Der Walls, gaya London, dan ikatan Hidrogen

V. Tujuan Pembelajaran

1. Menjelaskan gaya antarmolekul ( gaya Van Der Walls, gaya London, dan ikatan Hidrogen

RPP Kimia Semester 1

2. Menjelaskan perbedaan sifat fisik ( titik didih, titik beku ) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul ( gaya Van Der Walls, gaya London, dan ikatan Hidrogen

VI. Materi Ajar

Gaya Antar Molekul

Berbeda dengan ikatan sebelumnya, ikatan antar molekul relatif lebih lemah. Berbagai interaksi dalam moelkul dapat digolongkan sebagai fungsi dari besarnya daya dispersi.

Gaya LondonInteraksi antar atom- atom gas, sebagai akibat dispersi elektron yang tak

merata dan tak permanen contoh : gas mulia.Kekuatan gaya london : Gaya ini sangat lemah dan karenanya gas- gas mulia sukar dicairkan ( dapat dicairkan dengan suhu rendah dan tekanan tinggi).

Gaya Van der WaalsInteraksi antar molekul- molekul gas dan cairan, gaya ini ditimbulkan karena

dispersi elektron tak merata, dan gayanya lebih besar dibanding gaya london. Contoh : H2, CCl4 (molekul poliatomik yang nonpolar).Kekuatan gaya van der waals lebih besar dari gaya london terjadi pada molekul- molekul nonpolar.

Gaya dipol- dipolGaya ini timbul karena dispersi elektron yang tak merata dan permanen dalam

molekul. Terjadi pada molekul polar, contoh NO, SO2, CH3Cl dll.

Ikatan HidrogenIkatan hidrogen terjadi sebagai akibat interaksi antara atom H dengan atom N,

O dan F dalam molekul berbeda. Contoh H2O, HF, NH3 dan CH3COOH.Ikatan hidrogen lebih kuat dibandingkan gaya- gaya antar molekul yang lain karena :

1.Perbedaan keelektronegatifan yang besar antara atom H dengan F, O dan N, sehingga perbedaan muatan positif- negatif lebih besar.

2.Kecilnya ukuran atom H dan pendeknya jarak ikatan antara atom H dengan atom F, O dan N dalam molekul HF, H2O dan NH3.

Kecendrungan titik leleh dan titik didih

Ada beberapa faktor yang menentukan titik didih dan titik leleh1. Massa molekul relatif

Semakin besar Mr, semakin tinggi titik didih? leleh2. Polaritas

Makin polar suatu molekul, semakin besar gaya antaraksi antar molekulnya sehingga makin tinggi titik leleh dan titik didihnya.

3. Ikatan HidrogenMolekul yang mengadakan ikatan hidrogen menunjukkan titik didih yang tinggi.

VII. Alokasi Waktu

Tatap Muka : Alokasi waktu : 2 x 45 menit

Tugas Terstruktur :

Membuat kesimpulan hubungan antara titik didih dengan molekul yang terbentuk melalui ikatan hidrogen

VIII. Metode Pembelajaran

Diskusi Informasi Tanya Jawab

RPP Kimia Semester 1

IX. Kegiatan Pembelajaran

No Langkah-Langkah Waktu Ket

1.

2.

3.

Kegiatan awal

a. Appersepsi Tanya jawab tentang ikatan dalam molekul

Kegiatan Inti Eksplorasi :

Peserta didik menggali informasi tentang gaya antar molekul

Elaborasi :

Peserta didik duduk dalam kelompok masing- masing

Peserta didik dalam masing- masing kelompok membahas gaya antar molekul (kreatif, rasa ingin tahu, toleransi)

Peserta didik membuat laporan hasil diskusi dalam kelompok (tanggung jawab, disiplin)

Salah satu kelompok mempresentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas sedangkan kelompok lainnya menanggapi( toleransi, saling menghargai)

Salah satu kelompok menyimpulkan materi hasil diskusi

Konfirmasi :

Pendidik memberi penekanan konsep

Penutup

Pendidik bersama- sama peserta didik menyimpulkan materi

Penyampaian tugas untuk pertemuan selanjutnya.

5 menit

5 menit

70 menit

10 menit

X. Sumber Belajar

a. Sumber : buku kimia SMA kelas XI

XI. Penilaian Hasil Belajar

1. Jenis gaya antarmolekul apakah yang terdapat pada pasangan molekul berikut ! Jelaskan !

a. HBr dan H2S d. Cl2 dan NaOH b. Cl2 dan CBr4 e. H2O dan HI

c. CO2 dan H2 f. NH3 dan CH3COOH

RPP Kimia Semester 1

2. Manakah di antara senyawa-senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air ?

a. CH3COOH d. H2Sb. CH4 e. CH3OCH3

c. CH3OH

3.Jelaskan kenapa titik didih H2O lebih tinggi dari H2S ?

Mengetahui: Bukittinggi, Juni 2011Kepala SMAN 5 Bukittinggi Guru Mata Pelajaran

Drs. Lasmita, M.Pd Rina Susanti , S.Pd NIP 19600625198803 1 009 NIP 19740212200604 2

014

RPP Kimia Semester 1