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Objetivos del experimento:

Investigar la solubilidad de un slido inico y un slido no polar en lquidos de polaridad diferente.Investigar la miscibilidad de lquidos con polaridades diferentes.Relacionar la polaridad de las molculas con la evaporacin.

La solubilidad es la propiedad fsica que se estudia para saber si un soluto se puede diluir en un solvente.

Para que un compuesto se disuelva en otro es necesario que las fuerzas de atraccin que existen entre las partculas del soluto y el solvente se rompan para formar nuevas fuerzas que unan a ambos.

La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas influyen en si un compuesto se disolver o no en otro. Por lo tanto, la solubilidad de un compuesto molecular depende de la polaridad de sus molculas ya que la polaridad de un compuesto determina los tipos de fuerza de atraccin intermoleculares entre las molculas. Cont.

Igual disuelve a igual

Cont.En general,

Un soluto polar se disolver en un solvente polar.Un soluto no polar se disolver en un solvente no polar.Un soluto inico se disolver en un solvente polar.Por ejemplo, en el proceso de hidratacin las molculas de H2O rodean los iones, mediante un proceso que libera energa. Ya que la Ehidratacin es mayor que las fuerzas que unen los iones, estos se separan, como en el caso de NaCl + H2O. Sin embargo, esta fuerza no siempre es lo suficientemente fuerte para romper todos los enlaces inicos. Por ejemplo, Fe(OH)3 no es soluble en H2O.

La polaridad de los enlaces individuales de la molcula

Su geometra molecular.

CCl4(32e-)

TetrahedralTetrahedralPolar o no polar?No polar

Cul de las siguientes molculas ser soluble en CCl4?

a. LiNO3 b. H2O

c. C6H6

Cont.

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Los compuestos inicos no son molculas

Para que una molcula sea polar debe tener enlaces polares y una gemoetra apropiada.

Si los enlaces se arreglan asimtricamente la molcula ser polar.

Un extremo de una molcula ser positivo y el otro negativo.

Los compuestos covalentes formados por no metales tendrn distintos grados de polaridad.

Objetivos del experimento:

Investigar la solubilidad de un slido inico y un slido no polar en lquidos de polaridad diferente.Investigar la miscibilidad de lquidos con polaridades diferentes.Relacionar la polaridad de las molculas con la evaporacin.

Procedimiento:Dibujar la estructura de Lewis para agua, tetracloruro de carbono y alcohol metlico.Asignar la geometra de las molculas.Determinar si cada enlace es polar o no polar y determinar si la molcula es polar o no polar.Dibujar la estructura de Lewis para los solutos I2 y CuCl2.

Procedimiento:Llene 1/4 de dos tubos de ensayo con agua, de otros dos con alcohol isoproplico y de otros dos con ciclohexano.Ponga una pequea cantidad de yodo en cada uno de los tres disolventes y agite. Juzgue por el color del lquido si el slido es muy insoluble, parcialmente soluble o soluble.Anote observaciones y registre todos los datos en la tabla proporcionada. Vace los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave con agua y jabn. NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO

Procedimiento: (cont.)Obtn suficientes cristales de cloruro de cobre (II) para cubrir la punta de una esptula, ponga el slido en cada uno de los tres disolventes y agite. Juzgue por el color del lquido si el slido es muy insoluble, parcialmente soluble o soluble.Anota observaciones y registra todos los datos en la tabla proporcionada.Vaca los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave con agua y jabn. NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADEROCont.

Procedimiento:Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #1, luego aada 5 mL de ciclohexano y agite. Anote sus observaciones. Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #2, luego aada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones. Coloque 5 mL de ciclohexano en el tubo de ensayo #3, luego aada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones. Puede descartar el tubo de ensayo #2. Los tubos de ensayo #1 y #3 sern descartados en los envases adecuados.

Procedimiento:

Determine la polaridad del enlace y la polaridad de la molcula de acetona, alcohol etlico y agua.Coloque 5 mL de cada lquido en vasos de 25 mL.Ponga el vaso en la plancha a la menor temperatura.Observe el orden en que se evaporan.

Departamento de Qumica y Fsica. (2014). Propiedades Moleculares y Polaridad.

Garca, L. (n. d.). La solubilidad y la polaridad de las molculas. Recuperado de: http://cienciasdejose leg.blogspot.com/2012/08/la-solubilidad-y-la-polaridad-de-las.html