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ffisica nuclear
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Mariana Sanchez Monroy
Gpo. 101
TEORIAS ATOMICAS
DEMOCRITO Y LEUCIPO (460 a. de C.)
Para el año 400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría
atómica llamada la "Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la
materia se podía dividir indeterminadamente en partículas cada vez más
pequeñas hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Demócrito
llamó átomos, las cuales constituyen a la materia. Así había átomos de oro,
de agua, aire, rocas, etc.
A su vez a Leucipo y Demócrito se les atribuye la fundación del atomismo
mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas
infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los
átomos, lo que no puede ser dividido).
La teoría dice así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e
invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus
postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante
razonamientos lógicos.
La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tubo gran aceptación entre
los filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la
teoría de que el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra,
agua, fuego y aire), resulto mucho más popular, aceptada y propagada por
“eruditos”, como Aristóteles.
MODELO ATOMICO DE DALTON (1808)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en
1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas. Este modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio
peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen
pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones
simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica
los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o
protones(p+).
MODELO ATOMICO DE THOMPSON (1904) El modelo atómico de Thompson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien
descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de
pasas (o un panque).Se pensaba que los
electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una
nube de carga
positiva. La herramienta principal con la que contó thomson para su modelo
atómico fue la electricidad.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911)
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre
la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-
neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de
su"experimento de la lámina de oro, realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al
átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus
electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy
pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa
del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba
en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las
partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que
en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
MODELO ATOMICO DE BOHR (1913)
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico
del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce
una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por
el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden
tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos
presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran
ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert
Einstein en1905.
