Solucionari
USolucionario-Q2B (4M).indd 279 21/1/09 10:56:15
280
Solucionari
1 | Estructura atòmica i propietats atòmiques periòdiques
1. n = 1,2 × 1015s–1; λ = 2,5 × 10–7m
2. ε = 1,33 × 105 J mol–1
3. a) ν = 5,66 × 1014 Hz; ε = 3,75 × 10–19 J
b) ν = 2 × 1014 Hz; ε = 1,33 × 10–19 J
4. N. de fotons: 2,9 × 1018
t = 2,08 × 105 s (2,4 dies)
5. 3,49 mol de fotons.
6. a) La longitud d’ona corresponent a la radiació absorbida és: λ = c/ν =c h/ ε (ja que ε = h ν)
=
Aquesta longitud d’ona corresponent a la regió visible de l’espectre, concretament al color vermell.
7. Les longituds d’ona efectiva seran les inferiors a 245 nm.
8. ν = 3 × 107s–1; ε = 1,99 × 10–23 J
9. ε = 1,03 × 106 eV
ν = 1,24 × 1020Hz; λ = 2,42 × 10–12m
10. ∆E = 4,9 × 10–20 J
11. ε = 2,4 × 10–19 J
12. ∆E = 204 kJ/mol
13. 7,40 × 1019 fotons
17. ∆E =2,58 × 10–19 J
26. a) ε = 5,44 eV
b) 5,14 eV
c) λ1 = 592 nm; λ
2= 530 nm; λ
3 = 1 830 nm.
35. El procés d'ionització del rubidi és expressat per:
Rb(g)
Rb+(g)
+ 1 e
L’energia d'ionització del rubidi expressada en J àtom–1 és:
Si aquesta ionització s’esdevé mitjançant radiacióelectromagnètica, cada fotó d’aquesta radiació haurà de tenir, com a mínim, una ener-gia de 6,69 × 10–19 J.
USolucionario-Q2B (4M).indd 280 21/1/09 10:56:15
281
Solucionari
La freqüència d’aquesta radiació és:
Les freqüències de la llum visible es troben compreses entre 4,3 × 1014 s–1 i 7,5 × 1014 s–1. Atès que la freqüència mínima que ha de tenir una radiació electromagnètica per ionitzar el rubidi és 1,01 × 1015 s–1, la radiació o llum visible no és suficient per ionitzar els àtoms de rubidi.
38. Sí.
41. 6,7 kJ
42. No provocarà la seva ionització.
44. 203 kJ mol–1
46. 17,30 kJ
2 | Gasos, solucions i estequiometria
1. 2,56 × 1022 àtoms.
2. 750 globus.
3. Si ρ1 és la densitat del gas en c. n. i ρ
2 la densitat del gas a 300 K i 104
Pa:
Dividint membre a membre:
Per tant:
4. 30,1
5. 58 g mol–1
6. 16
7. L’oxigen.
8. 30
9. pt = 3,46 × 104 Pa ; p
O2 = 997,2 Pa ;
pAr = 2,50 × 103 Pa ; p
CH4 = 3,11 × 104 Pa
10. V = 104 dm3
USolucionario-Q2B (4M).indd 281 21/1/09 10:56:15
282
Solucionari
11. a) 11,4
b) 1,26 × 104 Pa
c) 0,71
12. a) 2,1 × 105 Pa
b) –38 °C
13. pH2
= 8,0 × 103 Pa ; pO2
= 2,0 × 103 Pa
14. a) [K+] = 0,145 M ; [Cl–] = 0,091 M
b) 3,3 × 1019 ions cm–3
15. a) 3,07 % de glucosa ; 4,33 % de sacarosa; 92,6 % d’aigua.
b) 1,03 × 1020 molècules g–1;
7,63 × 1019 molècules g–1
50,0 g de HNO3
16. a) En 100 g de solució hi ha
50,0 g de H2O
La molalitat, m, de la solució és el nombre de mols de HNO3 dissolts
a cada kg d’aigua. Per tant, si M(HNO3) = 63,0 g mol–1:
b) Si la composició de la solució s’expressa en tant per cent en massa i ha de calcular-se la seva concentració (en mol dm–3), és necessari conèixer la densitat de la solució.
Com que ρ = 1310 kg m–3; 1 dm3 de la solució té una massa de 1310 g. Per tant:
c)
17. a) 0,43 m
b) 0,4 M
18. 1,81 × 1019 ions cm–3
19. 0,13 mol dm–3
20. a) 11,4 mol dm–3
USolucionario-Q2B (4M).indd 282 21/1/09 10:56:16
283
Solucionari
b) 4,4 cm3
c) D’acord amb el resultat de l’apartat (b), haurem de mesurar 4,4 cm3 de solució concentrada i diluir-los amb aigua fins a obtenir 500 cm3 de solució diluïda. Per això, es mesuren els 4,4 cm3 en una proveta graduada de 5 cm3 i es passen a un matràs aforat de 500 cm3. Es renta la proveta, amb aigua destil·lada un parell de vegades, i es passa al mateix matràs aforat l’aigua de la rentada. S’afegeix més aigua destil·lada al matràs sense arribar a omplir-lo del tot; s’ho-mogeneïtza per agitació el contingut del matràs. Es completa amb aigua destil·lada fins a la marca d’aforament o osca, amb molt de compte, procurant que el menisc quedi tangent a la marca d’afora-ment (les darreres gotes d’aigua destil·lada s’hi afegeixen amb una pipeta).
Fixa't que, en la preparació de la solució, s’hi ha afegit aigua fins a obtenir un volum total de 500 cm3. No hi hem afegit 500 cm3 d’aigua.
21. a) 1,39 cm3
b) Per preparar la solució diluïda, es mesuren els 1,39 cm3 de l’àcid concentrat i es passen a un matràs aforat de 250 cm3 que contingui aigua destil·lada aproximadament fins a la meitat de la seva capaci-tat. Es renta un parell de vegades la proveta amb aigua destil·lada i es recull en el mateix matràs l’aigua de la rentada. Es deixa refredar. S’acaba la dissolució i s’enrasa. (Vegeu per a això les instruccions indicades a l’apartat c) del problema anterior.)
22. 165,1 cm3
23. 500 g
24. 30,4 g dm–3
25. a) 18,3 g ; b) 65,3 g
26. [CO32–] = 0,077 mol dm–3; [K+] = 0,154 mol dm–3
27. 91,8 %
28. Les equacions químiques corresponents als processos que han tingut lloc són:
C3H
8(g) + 5O
2(g) 3CO
2(g) + 4H
2O
(g) (1)
C4H
10(g) + 13
—2 O
2(g) 4CO
2(g) + 5H
2O
(g) (2)
Segons (1), els 5,0 dm3 de propà necessiten 25,0 dm3 de O2. Segons
(2), els 3,0 dm3 de butà necessiten 3 × 13/2 = 19,5 dm3 de O2. El
volum total de O2 necessari és:
V (O2) = 25,0 + 19,5 = 44,5 dm3 O
2
Com que la mescla inicial conté 60,0 dm3 de O2, aquest gas hi és en
excés i, per tant, el butà i el propà reaccionaran totalment i quedarà oxigen sense reaccionar.
Volum de gasos obtinguts, V1, de la combustió del propà segons (1):
USolucionario-Q2B (4M).indd 283 21/1/09 10:56:16
284
Solucionari
Volum de gasos, V2, obtinguts de la combustió del butà segons (2):
Volum total al final de la reacció = V1 + V
2 + Volum de O
2
sobrant = 35,0 + 27,0 + (60,0 – 44,5) = 77,5 dm3 de mescla gasosa.
29. L’equació química corresponent a la descomposició del KClO3 és:
2 KClO3(s)
2 KCl(s)
+ 3 O2(g)
La quantitat de O2 obtinguda és:
La quantitat de KClO3 descompost és:
Els 0,113 mols de KClO3 descompostos estaven inicialment dissolts en
500,0 cm3 de solució. Per tant, la concentració de la solució serà:
30. 111,6 g
31. 490 dm3. Fixa't que, a partir d’un volum inicial de 312,5 cm3 (nitroglice-rina líquida), s’obté un volum de 490 dm3 de gasos. Això produeix una gran ona expansiva: una explosió. La nitroglicerina és difícil de manipular, ja que explota per xoc. La dinamita s’obté absorbint la nitroglicerina amb terra de diatomees i d’aquesta manera s’estabilit-za. La dinamita va ser descoberta per Alfred Nobel el 1866.
32. 86,4 %
33. 0,2426 g de KCl i 0,1726 g de KBr
34. a) 16,3 mol dm–3
b) 78,5 mol kg–1
35. 90 % de Ba(OH)2
36. 98 % de KOH i 2% de NaOH
37. 0,80 g NaOH i 0,74 g Ca(OH)2
38. 0,828 g de Al i 0,172 g de Zn
39. 92 %
40. 5,0 %
41. a) 14,2 % de CH4 ; 5,34 % de C
2H
6 ; 0,711 % de He ; 79,7 % de O
2 en
massa; 23,8 % de CH4 ; 4,76 % de C
2H
6 ; 4,76 % de He ; 66,7 % de O
2
en volum.
b) pCO2
= 4,92 × 104 Pa ; pO2
= 3,52 × 103 Pa.
42. 15,7 dm3
USolucionario-Q2B (4M).indd 284 21/1/09 10:56:16
285
Solucionari
3 | Energia de les reaccions químiques
1. 0,5 kJ
2. –380 J
3. a) –150 J; 99850 J
b) Ha augmentat.
4. –10,1 J
5. –10 J
6. a) C2H
2(g) + 2
5 O2(g)
2CO2(g)
+ H2O
(l) ∆H = –1 304 kJ mol–1
b) S(s)
+ O2(g)
SO2(g)
∆H = –294,4 kJ mol–1
c) CaCO3(s)
CaO(s)
+ CO2(g)
∆H = 178,1 kJ mol–1
7. a) ∆H = ∆U
b) És més gran a volum constant.
8. a) –295,6 kJ mol–1
b) S(s)
+ O2(g)
SO2(g)
∆Hθf
(SO2) = –295,6 kJ mol–1
9. a) –146 kJ mol–1
b) Cu(s)
+ 21 O
2(g) CuO
(s) ∆Hθ
f = –146 kJ mol–1
10. 431 kJ mol–1
11. 133,8 kJ mol–1
12. 1 369 kJ
13. –91,9 kJ mol–1
21 H
2(g) + 2
1 Cl2(g)
HCl(g)
∆Hθf = –91,9 kJ mol–1
14. 368 kJ
15. a) 14 275 kJ
b) –281,8 kJ mol–1
16. 23 754,8 kJ
17. –57 kJ mol–1
18. a) –1 124,4 kJ mol–1
b) –3 118,2 kJ mol–1
19. –71 kJ mol–1
20. a) 36 286 kJ ; 90 494 kJ
b) el propà
21. Exotèrmic.
22. 28,07 kg
23. a) –208,05 kJ mol–1
b) –6 595,6 kJ mol–1
c) 33 861,5 kJ
d) 554,4 g
USolucionario-Q2B (4M).indd 285 21/1/09 10:56:16
286
Solucionari
24. a) 5,56 × 104 kJ
b) 11,88 kg
c) 30,65 m3
25. a) –129 kJ mol–1
b) 5 295 kJ
26. a) 21 N
2(g) + 2
3 H2(g)
NH3(g)
∆Hθf = –46,2 kJ mol–1
b) 2 717,6 kJ ; –2 570,6 kJ
27. –1 207 kJ mol–1
28. –124,7 kJ mol–1
29. a) –219,0 kJ mol–1
b) –92,42 kJ mol–1
c) 115,5 kJ
30. –117,1 kJ mol–1; –114,6 kJ mol–1
31. 7 778 kJ; –7747 kJ
32. a) CH3 – CH
2OH
(l) + O
2(g) CH
3 – COOH
(l) + H
2O
(l)
b) –540 kJ mol–1
c) Exotèrmica.
33. 4 389,4 kJ
34. a) –98 kJ mol–1
b) 40,1 kJ (energia despresa)
35. a) CH3–CO–CH
3(l) + 4O
2(g) 3 CO
2(g) + 3 H
2O
(l)
b) ∆Hθf = –247,9 kJ mol–1. Més estable, ja que el procés és exotèrmic.
c) CH3–CH
2–CHO, propanal (és un isòmer de funció).
36. El metà; el butà.
37. a) –154 kJ mol–1
b) –229 kJ mol–1
38. 78 kJ mol–1
39. 431,3 kJ mol–1
4 | Velocitat de les reaccions: cinètica química
1. 0,8 mol L–1 s–1 ; 0,6 mol L–1 s–1
16. v = k [N2O
5]
USolucionario-Q2B (4M).indd 286 21/1/09 10:56:16
287
Solucionari
5 | Equilibri químic. Entropia i energia Iliure de Gibbs
1. n (HI) = 0,03545 mols
n (H2) = n (I
2) = 0,00460 mols
2. a) b) cap a la esquerra, perquè Q
c>K
c
3. b) n (H2O) = n (CO) = 1,33 mol
n (CO2) = n (H
2) = 1,68 mol
4. [O2] = 3,5 mol L–1
5. n (HCl) = 0,04 mol;
n (O2) = 0,03 mol;
n (H2O) = 0,02 mol.
6. m = 1,57 g
7. a) n (I2) = 0,0021 mol
b) pI2 = p
H2 = 1,7 × 104 Pa; p
HI = 1,3 × 105 Pa
8. Kc = K
p
9. a) No, ja que Qc ≠ K
c
b) Cap a l’esquerra, ja que Qc > K
c
10. a) Kc= 1,29 × 10–4
b) Kp= 12,5 (atm)–1/2
11. n (NO) = 4,1 mol
12. a) n (Cl2) = 0,00795 mol ; n (NO) = 0,0159 mol
b) p = 9,79 × 104 Pa
c) Kc = 1,75 × 10–2
d) Kp = 79,6 (atm)–1 ; K
p = 0,797 (kPa)–1
13. a) Com que el valor de Kc de la reacció:
21 N
2(g) + 2
1 O2(g)
NO(g)
és molt petit, l’equilibri està pràcticament desplaçat cap a l’esquerra:
n (N2) = n (O
2) = 0,0446 mol n(NO) . 0
b) α . 1
c) 4,72 × 105 Pa
14. m (I2) = 136 g
15. a) α = 0,68
b) 4,2 × 10–2
c) 179,8 kPa ; 1,78 atm
USolucionario-Q2B (4M).indd 287 21/1/09 10:56:16
288
Solucionari
16. La b)
17. a) No varia.
b) Disminueix.
c) No varia.
d) No varia.
18. Perquè la solubilitat del CO2 disminueix en augmentar la temperatura.
19. Perquè disminueix bruscament la pressió exercida pel CO2(g)
.
20. Cap a la dreta.
21. a) Cap efecte.
b) Cap a l’esquerra.
22. a) L’equilibri (1) és un exemple de sistema heterogeni. La concentració de carbonat de calci en la seva pròpia fase es manté constant i no depèn de la quantitat de carbonat present en l’equilibri. Per tant, el fet d’afegir-hi uns grams de carbonat de calci no modifica l’equili-bri. El mateix raonament és vàlid per a l’òxid de calci.
b) El diòxid de carboni reacciona amb l’hidròxid de sodi dissolt en l’ai-gua, segons:
CO2(g)
+ NaOH(aq)
NaHCO3(aq)
(2)
Per tant, a mesura que el diòxid de carboni reacciona segons (2), va disminuint la concentració del gas i l’equilibri (1) es desplaça cap a la dreta, ja que segons el principi de Le Chatelier, si es disminueix la concentració d’un reactiu o un producte, la reacció que es produ-eix és la que tendeix a reposar-lo.
També part de l’òxid de calci present en l’equilibri reacciona amb l’aigua i es forma hidròxid de calci. Però segons el que s’ha explicat en l’apartat a), el fet d’afegir o eliminar l’òxid de calci no modifica l’equilibri.
23. La reacció que té lloc és:
CaCO3(s)
CaO(s)
+ CO2(g)
En injectar aire, el diòxid de carboni obtingut és arrossegat i es va elimi-nant de manera contínua. Així s’aconsegueix desplaçar totalment l’equilibri cap a la dreta. Tot el carbonat de calci (s) inicialment pre-sent es transforma en òxid de calci (s) i el diòxid de carboni passa a l’atmosfera. Cal tenir en compte que un estat d’equilibri només es pot aconseguir en un sistema tancat, és a dir, un sistema que no pugui intercanviar matèria amb l’entorn.
24. a) ∆H θ = 92,4 kJ ; ∆H θ = –40,83 kJ
b) 1 Kc augmenta; K
c disminueix; el rendiment augmenta; el rendiment
disminueix.
c) 2 Kc no varia; K
c no varia; el rendiment disminueix; el rendiment no
es modifica.
25. a) No es desplaça.
b) Cap a l’esquerra.
c) No es desplaça.
USolucionario-Q2B (4M).indd 288 21/1/09 10:56:16
289
Solucionari
26. a) [HCl] = 1,59 × 10–3 mol dm–3 ; [O2] = 1,18 × 10–3 mol dm–3 ;
[H2O] = 3,75 × 10–3 mol dm–3
b) Kc = 3,09 × 103 ; K
p = 56,8 (atm)–1
c) p = 1,16 × 105 Pa
d) 1 – La [Cl2] augmenta; K
c no varia.
e) 2 – La [Cl2] augmenta; K
c augmenta.
27. Si inicialment [PCl3] = 0, una certa quantitat de PCl
5 s’ha de dissociar
per donar PCl3 i Cl
2 fins a assolir l’equilibri.
Si x = mol dm–3 de PCl5 que es dissocien, podem escriure:
PCl5(g)
PCl3(g)
+ Cl2(g)
concentracions 0,200 0 0,100
inicials:
concentracions (0,200 – x) x (0,100 + x)
en l’equilibri:
(2)
Per poder calcular x, hem de trobar primer el valor de Kc en funció de
Kp:
Kp = K
c (R T)∆n
i
∆n = 2 – 1 = 1 i R = 0,082 atm dm3 K–1 mol–1, per tant:
i substituint a (2) el valor trobat de Kc, tenim:
Fent operacions: x = 3,40 × 10–2
En l’equilibri:
[PCl5] = 0,200 – 3,40 × 10–2 = 0,166 mol dm–3
[PCl3] = 3,40 × 10–2 mol dm–3
[Cl2] = 0,100 + 3,40 × 10–2 = 0,134 mol dm–3
28. 22,26 % de CO; 12,26 % de H2O; 62,74 % de CO
2 i
2,74 % de H2 (tant per cent en volum).
USolucionario-Q2B (4M).indd 289 21/1/09 10:56:17
290
Solucionari
41. a) 6122 J K–1
b) 1222 J K–1
43. a) –145,2 J K–1
b) 174,8 J K–1
44. a) –75,50 kJ/mol de reacció
b) Sí.
45. a) –15,9 kJ
b) Sí.
46. a) –6228,0 kJ
b) Sí.
47. Kp= 0,138
48. t = 900 °C
6 | Reaccions de transferència de protons
1. a) pH = 1,3
b) pH = 12,3; pOH = 1,7
4. (10 °C) pH = 7,27
(40 °C) pH = 6,77
5. pH = 1,3
6. pH = 1,30
7. [H3O+] = 1,82 ×10–5 mol dm–3
[OH–] = 5,50 ×10–10 mol dm–3
8. pH = 11,7
9. pH = 1,17
10. a) N(K+) = N(OH–) = 5,4 ×1018 ions
b) pOH = 0,74
11. pH = 3,24
12. a) m = 0,10 mol kg–1
b) pOH = 1,0
13. Ka = 1,76 ×10–4 ; pK
a = 3,75
15. α = 0,11
16. a) α1 = 0,013
b) α2 = 0,042
17. a) pH = 12,5
b) α = 0,060
USolucionario-Q2B (4M).indd 290 21/1/09 10:56:17
291
Solucionari
18. a) pH = 3,3
b) α = 0,026
19. pH = 1,98
20. V = 16,9 dm3
22. a) pH = 9,0; pOH = 5,0
b) α = 1,9 ×10–4
23. pH = 3,5
24. α = 0,34; pKa = 0,76
28. a) Kb = 5,6 ×10–11
b) [H3O+] = 9,4 ×10–9 M
[OH–] = [HCOOH] = 1,06 ×10–6 M
[HCOO–] = 0,2 M
c) pH = 8,02
29. pH = 7,9
30. a) pH = 8,7
b) pH = 5,3
31. m = 4,9 g de NaCN
32. Kb = 7,22 ×10–2
35. a) pH = 11,6
b) pH = 9,2
36. a) pH = 3,0
b) pH = 9,2
37. pH = 4,8
38. a) pH = 3,85
b) pH = 3,85
c) pH = 3,86
39. pH = 4,4
42. 4,7 ≤ pH ≤ 6,7
43. V = 373,2 cm3
45. pH = 12,3
46. a) V = 0,40 dm3
b) pH = 5,5
47. V = 77,9 cm3
48. pH = 12,3; [K+] = 0,15 mol dm–3
49. c = 0,10 mol dm–3
50. NaOH
51. pH = 3,7
USolucionario-Q2B (4M).indd 291 21/1/09 10:56:17
292
Solucionari
7 | Reaccions de transferència d’electrons
2. a) 2IO–3(aq)
+ 2H+(aq)
+ 5SO2–3(aq)
I2(aq)
+ 5SO2–4(aq)
+ H2O
(l)
5BiO–3(aq)
+ 2Mn2+(aq)
+ 14H+(aq)
5 Bi3+(aq)
+ 2MnO–4(aq)
+ 7H2O
(l)
2MnO–4(aq)
+ 5NO–2(aq)
+ 6H+(aq)
2Mn2+(aq)
+ 5NO–3(aq)
+ 3H2O
(l)
b) 1,27 mg
3. a) K2Cr
2O
7(aq) + 6KI
(aq) + 7H
2SO
4(aq)
Cr2(SO
4)3(aq)
+ 3I2(aq)
+ 4K2SO
4(aq) + 7H
2O
(l) (2)
[KI]= 1,3 mol dm–3
4. a) 2MnO4– + 5Sn2+ + 16H+ 2 Mn2+ + 5Sn4+ + 8H
2O
b) 2 KMnO4(aq)
+ 5 SnSO4(aq)
+ 8H2SO
4(aq)
2 MnSO4(aq)
+ 5Sn(SO4)2(aq)
+ K2SO
4(aq) + 8H
2O
(l)
c) 1. –2,38 g de Sn4+
2. 16,5 g de H2SO
4
5. 59,8 % de Na2SO
4; 40,2 % de FeSO
4
6. a) Cr2O2–
7 + 3 CH
3 – CH
2OH + 8 H+ 2 Cr3+ + 3 CH
3 – CHO + 7 H
2O
b) K2Cr
2O
7(aq) + 3CH
3 – CH
2OH
(aq) + 4H
2SO
4(aq)
Cr2(SO
4)3(aq)
+ 3CH3 – CHO
(aq) + K
2SO
4(aq) + 7H
2O
(l)
7. a) 2S2O2–
3(aq) + I
2(aq) S
4O2–
6(aq) + 2I–
(aq)
b) En el procés indicat, el I2 actua com a oxidant, ja que en reaccionar
capta electrons, és a dir, es redueix. L’ió S2O
32– és el reductor, ja que
en reaccionar cedeix electrons, és a dir, s’oxida.
8. a) 5S2O
82– + 2Mn2+ + 8H
2O 10SO
42– + 2MnO–
4 + 16H+
b) 2S2O
82– + Cr2+ + 4H
2O 4 SO
42– + CrO
42– + 8H+
9. 26,1 mg dm–3
10. a) 2MnO–4 + 5 C
2O
42– + 16H+ 2Mn2+ + 10CO
2 + 8H
2O
b) 1,76 g
11. a) 3Cl2(aq)
+ 6OH–(aq)
ClO–3(aq)
+ 5Cl–(aq)
+ 3H2O
(l)
b) 3Cl2(g)
+ 6KOH(aq)
KClO3(aq)
+ 5KCl(aq)
+ 3H2O
(l)
Fixa't que, en la reacció que estem considerant, una part del clor que reacciona es redueix i una altra part s’oxida.
12. La valència és 4. El nombre d’oxidació és, respectivament, –4, –2, 0; +2, +4.
15. 0,072 mol dm–3
16. 0,21 g/L
17. E θ pila
= 0,43 V
18. 0,76 V ; –0,33 g
USolucionario-Q2B (4M).indd 292 21/1/09 10:56:17
293
Solucionari
19. a) El zinc és l’ànode; el platí, el càtode; els electrons flueixen de l’elèc-trode de zinc al de platí.
b) 1,53 V
20. a) [Ag+] = 0,9 mol dm–3; [Fe2+] = 1,05 mol dm–3
b) 1,24 V
21. Ag(s)
, Fe2+ (1 mol dm–3), I– (1 mol dm–3), Mg(s)
, Na(s)
augmenta el poder reductor
22. Zn2+(aq)
, Pb2+(aq)
, H+(aq)
, Ag+(aq)
, Cr2O2–
7(aq)
augmenta el poder oxidant
23. Segons la taula 1:
oxidant reductor
Cr3+(aq)
+ 1e = Cr2+(aq)
E θ = –0,4 V
Fe3+(aq)
+ 1e = Fe2+(aq)
E θ = 0,8 V
Dels valors de E θ deduïm que l’ió Fe3+ és més oxidant que l’ió Cr3+. Per tant, seran els ions Fe3+ els que oxidaran els ions Cr2+ a Cr3+, i els ions Fe3+ es reduiran a Fe2+.
La reacció que té lloc espontàniament és:
Fe3+(aq)
+ Cr2+(aq)
Fe2+(aq)
+ Cr3+(aq)
24. L’ió Fe3+ només pot actuar com a oxidant, ja que el nombre màxim d’oxidació del ferro és +3. Això implica que els ions Sn2+, en cas de reaccionar amb els ions Fe3+, hauran d’actuar com a reductors i s’ob-tindran ions Sn4+.
Com que E θ Fe3+/Fe2+ > E θ Sn4+/Sn2+, significa que l’ió Fe3+ és més oxidant que el Sn4+. El primer oxidarà els ions Sn2+ a Sn4+.
La reacció redox que tindrà lloc serà:
2 Fe3+(aq)
+ Sn2+(aq)
2 Fe2+(aq)
+ Sn4+(aq)
25. a) veritat
b) falsa
c) falsa
d) falsa
e) falsa
f) veritat
g) veritat
26. Tal com està escrita.
27. a) Zn(s)
+ Cu2+(aq)
Zn2+(aq)
+ Cu(s)
∆H<0
b) Cu(s)
+ 2 Ag+(aq)
2 Ag(s)
+ Cu2+(aq)
c) Zn + 2 H+(aq)
2 Zn2+(aq)
+ H2(g)
USolucionario-Q2B (4M).indd 293 21/1/09 10:56:17
294
Solucionari
d) Na(s)
+ H2O
(l) Na+
(aq) + OH–
(aq) + 1—2 H
2(g)
e) i f) No hi ha reacció.
Ag, Cu, H2, Zn, Na
augmenta el poder reductor.
28. a) sí
b) no
c) sí
d) sí
e) no
f) sí
29. K = 1037,3
30. a) ànode (–) Fe(s)
Fe2+(aq)
+ 2e
càtode (+) 2Ag+ + 2e 2 Ag(s)
Fe(s)
+ 2Ag+(aq)
Fe2+(aq)
+ 2Ag(s)
b) [Ag+] = 0,09 mol dm–3
[Fe2+] = 0,205 mol dm–3
c) 1,20 V
31. a) 1,57 V
b) K = 1052,9
c) A 25 °C la reacció està totalment desplaçada cap a la dreta.
32. b) 2Cl–(aq)
Cl2(g)
+ 2e
Au3+(aq)
+ 3e Au(s)
Multiplicant la primera equació per 3 i la segona per 2 i sumant totes dues equacions, obtenim l’equació química global:
2 AuCl3(aq)
2Au(s)
+ 3Cl2(g)
Aquesta descomposició del clorur d’or en clor(g) i or(s) ha tingut lloc gràcies a l’energia elèctrica aportada pel generador de corrent continu.
c) N (Au) = 2,0 × 1023 àtoms de Au
N (Cl2) = 3,01 × 1023 molècules de Cl
2
33. a) càtode 2Na+(l) + 2e 2Na
(l)
ànode 2Cl–(l) Cl
2(g) + 2e
2( Na+, Cl–)fos 2Na(l) + Cl
2(g)
Observa que el sodi s’obté líquid, a causa de les altes temperatures necessàries per fondre la sal.
b)
USolucionario-Q2B (4M).indd 294 21/1/09 10:56:17
295
Solucionari
c)
d) P = 3 A × 6 V = 18 W = 1,8 × 10–2 kW
Consum d’energia elèctrica = 1,8 × 10–2 kW × 1 h = 1,8 × 10–2 kWh
34. IQ
t
35. N (e) = 9,78 × 1023 e ; Q = 1,57 × 105 C
36. a) Q
tI
b) V (Cl2) = 5,62 × 10–3 m3 Cl
2 = 5,62 dm3
37. 6 45Q
It
38. La fórmula empírica buscada és AuCl3
39. pH = 12,6
8 | Reaccions de precipitació
1. Ks(AgBr) = 7,7 ×10–13
Ks(Ag
3PO
4) = 1,1 ×10–16
2. Ks(PbI
2) = 8,39 ×10–9
3. s (BaSO4) = 2,45 mg dm–3
s [Fe(OH)3] = 1,07 ×10–5 mg dm–3
s (CaF2) = 26,7 mg dm–3
s (Ag2C
2O
4) = 33,6 mg dm–3
4. Precipitarà
5. No precipitarà
6. 2,3 ×10–6 M
7. a) Ks[Ca(OH)
2] = 7,87 ×10–6
b) pH = 12,4
9. La solució d’hidròxid de bari.
10. Clorur d’argent
11. V = 22,5 cm3
12. a) 5,4 ×10–13 mol dm–3
b) 2,9 ×10–22 mol dm–3
13. a) pH = 13,3
b) Ks[Ba(OH)
2] = 4,97 ×10–3
14. [Mg2+] = 8,63 ×10–9 M
USolucionario-Q2B (4M).indd 295 21/1/09 10:56:18
296
Solucionari
15. Precipitarà primer el clorur de plata
m (Ag+) = 4,6 ×10–3 mg Ag+
16. Ks = 2,6 ×10–10
17. a) Ks[Zn(OH)
2] = 8,1 ×10–17
b) Sí
18. a) m (AgCl) = 7,17 g
b) [Cl–] = 5 ×10–2 M; [Ag+] = 3,4 ×10–9 M
USolucionario-Q2B (4M).indd 296 21/1/09 10:56:18
Taules
USolucionario-Q2B (4M).indd 297 21/1/09 10:56:18
298
Taules
Llis
ta a
lfabè
tica
del
s el
emen
tsN
om,
sím
bol,
nom
bre
atòm
ic i
mas
sa a
tòm
ica
dels
ele
men
ts
Ele
men
tSím
bol
Nom
bre
atòm
ic
Mas
sa
atòm
ica
Ele
men
tSím
bol
Nom
bre
atòm
icM
assa
at
òmic
aEle
men
tSím
bol
Nom
bre
atòm
icM
assa
at
òmic
a
Act
ini
Ac
89
(22
7)
Fòsf
orP
15
30
,97
Plo
mPb
82
20
7,2
Alu
min
iAl
13
26
,98
Fran
ciFr
87
(22
3)
Plu
toni
Pu
94
(24
4)
Am
eric
iAm
95
(24
3)
Gad
olin
iG
d6
41
57
,25
Pol
oni
Po
84
(20
9)
Ant
imon
iS
b5
11
21
,76
Gal
·li
Ga
31
69
,72
Pot
assi
K1
93
9,1
0
Arg
óAr
18
39
,95
Ger
man
iG
e3
27
2,6
1Pra
seod
imi
Pr
59
14
0,9
1
Ars
ènic
As
33
74
,92
Haf
niH
f7
21
78
,49
Pro
met
iPm
61
(14
7)
Àst
atAt
85
(21
0)
Has
siH
s1
08
(26
5)
Pro
toac
tini
Pa
91
23
1,0
4
Bar
iB
a5
61
37
,33
Hel
iH
e2
4,0
0R
adi
Ra
88
(22
6)
Ber
il·li
Be
49
,01
Hid
roge
nH
11
,00
8R
adó
Rn
86
(22
2)
Ber
keli
Bk
97
(24
7)
Hol
mi
Ho
67
16
4,9
3R
eni
Re
75
18
6,2
1
Bis
mut
Bi
83
20
8,9
8In
diIn
49
11
4,8
2R
odi
Rh
45
10
2,9
1
Boh
riB
h1
07
(26
2)
Iode
I5
31
26
,90
Roe
ntge
niR
g1
11
(27
2)
Bor
B5
10
,81
Irid
iIr
77
19
2,2
2R
ubid
iR
b3
78
5,4
7
Bro
mB
r3
57
9,9
0It
erbi
Yb
70
17
3,0
4R
uten
iR
u4
41
01
,07
Cad
mi
Cd
48
11
2,4
1It
riY
39
88
,91
Rut
herf
ordi
Rf
10
4(2
61
)
Cal
ciC
a2
04
0,0
8La
ntan
iLa
57
13
8,9
1S
amar
iS
m6
21
50
,36
Cal
ifor
niC
f9
8(2
51
)La
uren
ciLr
10
3(2
62
)S
eabo
rgi
Sg
10
6(2
63
)
Car
boni
C6
12
,01
Liti
Li3
6,9
4S
elen
iS
e3
47
8,9
6
Cer
iC
e5
81
40
,12
Lute
ciLu
71
17
4,9
7S
ilici
Si
14
28
,09
Ces
iC
s5
51
32
,91
Mag
nesi
Mg
12
24
,30
Sod
iN
a1
12
2,9
9
Clo
rC
l1
73
5,4
5M
anga
nès
Mn
25
54
,94
Sof
reS
16
32
,07
Cob
alt
Co
27
58
,93
Mei
tner
iM
t1
09
(26
6)
Tal·li
Tl8
12
04
,38
Cou
reC
u2
96
3,5
5M
ende
levi
Md
10
1(2
58
)Tà
ntal
Ta7
31
80
,95
Cript
óK
r3
68
3,8
0M
ercu
riH
g8
02
00
,59
Tecn
eci
Tc4
3(9
9)
Cro
mC
r2
45
2,0
0M
olib
dèM
o4
29
5,9
4Te
l·lu
riTe
52
12
7,6
0
Cur
iC
m9
6(2
47
)N
eóN
e1
02
0,1
8Te
rbi
Tb6
51
58
,93
Dar
mst
adti
Ds
11
0(2
71
)N
eodi
mi
Nd
60
14
4,2
4Ti
tani
Ti2
24
7,8
7
Dis
pros
iD
y6
61
62
,50
Nep
tuni
Np
93
(23
7)
Tori
Th9
02
32
,04
Dub
niD
b1
05
(26
2)
Nio
biN
b4
19
2,9
1Tu
liTm
69
16
8,9
3
Ein
stei
niEs
99
(25
2)
Níq
uel
Ni
28
58
,69
Tung
stè
o W
olfr
ami
W7
41
83
,84
Erb
iEr
68
16
7,2
6N
itro
gen
N7
14
,01
Esc
andi
Sc
21
44
,96
Nob
eli
No
10
2(2
59
)U
rani
U9
22
38
,03
Est
any
Sn
50
11
8,7
1O
rAu
79
19
6,9
7Va
nadi
V2
35
0,9
4
Est
ronc
iS
r3
88
7,6
2O
smi
Os
76
19
0,2
3Xe
nóXe
54
13
1,2
9
Eur
opi
Eu
63
15
1,9
7O
xige
nO
81
6,0
0Zi
ncZn
30
65
,39
Ferm
iFm
10
0(2
57
)Pal
·lad
iPd
46
10
6,4
2Zi
rcon
iZr
40
91
,22
Ferr
oFe
26
55
,84
5Pla
ta o
Arg
ent
Ag
47
10
7,8
7
Fluo
rF
91
9,0
0Pla
tíPt
78
19
5,0
8
USolucionario-Q2B (4M).indd 298 21/1/09 10:56:18
299
Taules
HH
e eNF
ON
CB
eB
iL
rA
lCS
PiS
lA
gM
aN K
CaSc
TiV
CrM
nFe
CoN
i
Ni
CuZn
Ga
Ge
As
SeB
rKr
Rb
SrY
ZrN
bM
oTc
Ru
Rh
PdA
gCd
InSn
SbTe
IXe
CsB
aLa
-Lu
Hf
TaW
Re
Os
IrPt
Au
HgTl
PbB
iPo
At
Rn
FrR
aA
c-Lr
Rf
Db
SgB
hH
sM
tD
sR
g
CePr
Nd
PmSm
EuG
dTb
Dy
Ho
ErTm
YbLu
La
ThA
cPa
UN
pPu
AmCm
Bk
CfEs
FmM
dN
oLr
4,0
026
-272,2
-268,9
0,1
8
10,8
11
2075
4000
2,3
4
12,0
11
3550
4492
3,1
5
14,0
067
-210,0
0-1
95,8
01,2
5
15,9
994
-218,7
9-1
82,9
51,4
3
18,9
984
-219,6
2-1
88,1
21,6
9
20,1
797
-248,5
9-2
46,0
80,9
0
26,9
815
660,3
22519
2,7
0
28,0
855
1414
3265
2,3
3
30,9
738
44,1
5280,4
1,8
2
32,0
66
115,2
1444,6
02,0
7
35,4
527
-101,5
-34,0
43,2
1
39,9
48
-189,3
-185,9
1,7
8
63,5
46
1084
2562
8,9
6
65,3
9419,5
3907
7,1
3
69,7
23
29,7
62204
5,9
1
72,6
1938,2
52833
5,3
2
74,9
216
(SUB
L.)6
14
5,7
3
78,9
6221
685
4,7
9
79,9
04
-7,2
58,7
83,1
2
83,8
0-1
57,3
6-1
53,2
23,7
5
107,
8682
961,7
82162
10,5
0
112,4
11
321,0
7767
8,6
5
114,8
18
156,6
02072
7,3
1
118,7
10
231,9
2602
5,7
5
121,7
60
630,6
31587
6,6
9
127,6
0449,5
1988
6,2
4
126,
9045
113,7
184,4
4,9
3
131,2
9-1
11,7
5-1
08
5,9
0
196,
9665
1064,1
82856
19,3
200,
59-3
8,83
356,
7313
,55
204,
3833
304
1473
11,8
5
207,2
327,4
61749
11,3
5
208,
9804
271,4
1564
9,7
5
(209)
254
962
9,3
2
(210)
302,3
3 7
(222)
-71
-61,7
1,00
79-2
59,3
4-2
52,8
70,
09
6,94
118
0,54
1342
0,53
9,01
2212
8724
711,
85
22,9
898
97,7
288
30,
97
24,3
050
650
1090
1,74
39,0
983
63,2
875
90,
86
40,0
78 842
1484
1,55
44,9
559
1541
2830
2,99
47,8
6716
6832
874,
54
50,9
415
1910
3407
6,1
1
51,9
961
1907
2671
7,1
9
54,9
380
1246
2061
7,4
3
55,8
45
1538
2861
7,8
7
58,9
332
1495
2927
8,9
58,6
934
1455
2913
8,9
0
58,6
934
1455
2913
8,9
0
85,4
678
39,3
168
81,
53
87,6
277
713
822,
54
88,9
059
1526
3336
4,47
91,2
2418
5544
096,
51
92,9
064
2477
4744
8,5
7
95,9
426
2346
3910
,22
(99)
2157
4625
11,5
101,0
72334
4150
12,4
1
102,
9055
1964
3695
12,4
1
106,4
21554,9
2963
12,0
2
132,
9054
28,4
467
11,
87
137,
327
727
1897 3,5
7117
8,49
2233
4603
13,3
1
180,
9479
3017
5458
16,6
5
183,8
43422
5655
19,3
186,2
07
3186
5596
21,0
2
190,2
33033
5012
22,5
7
192,2
22446
4428
22,4
2
(261
)(2
62)
(263)
(262)
(265)
(266)
(271)
(272)
195,0
81768,4
3825
21,4
5
(223
)27 677
(226
)70
011
40 5,0
103
140,1
2799
3424
6,7
7
140,
9076
931
3510
6,7
7
144,2
41016
3066
7,0
1
(147)
1042
- 30
007,2
6
150,3
61072
1790
7,5
2
151,9
65
822
1596
5,2
4
157,2
51314
3264
7,9
0
158,
9253
1359
3221
8,2
3
162,5
01411
2561
8,5
5
164,
9303
1472
2694
8,8
0
167,2
61529
2862
9,0
6
168,
9342
1545
1946
9,3
2
173,0
4824
1194
6,9
0
174,
967
1663
3393
9,84
232,
0381
1750
4788
11,7
2
138,
9055
920
3455
6,1
4
(227)
1051
3200
231,
0359
1572
15,3
7
238,
0289
1135
4131
19,9
5
(237)
644
3902
20,2
5
(244)
640
3228
19,8
4
(243)
1176
2607
13,6
7
(247)
1345
13,5
1
(247
)(2
51)
(252
)(2
57)
(258
)(2
59)
(262
)
12
34
56
78
910
1112
1314
1516
1718
1920
2122
2324
2526
2728
28
2930
3132
3334
3536
3738
3940
4142
4344
4546
4748
4950
5152
5354
5556
5772
7374
7576
7778
7980
8182
8384
8586
8788
8910
410
510
610
710
810
911
011
1
5859
6061
6263
6465
6667
6869
7071
90
57
301201
101001
9989
7969
5949
3929
1998
Rec
entm
ent s
’ha
pu
blic
at e
l des
cob
rim
ent d
els
elem
ents
112
al 1
18, p
erò
no
est
an p
len
amen
t acc
epta
ts p
er la
IUP
AC
.
Sòlid
sLí
quid
s(a
30º
)scitètniS
sosaG
1 2 3 4 5 6 7
6 7
12
34
56
78
910
1112
1314
1516
1718
Nom
bre
atòm
icM
assa
atò
mic
a (e
ls va
lors
ent
re p
arèn
tesis
es
refe
reixe
n a
l’isòt
op m
és e
stab
le)
Sím
bol
Nom
Den
sitat
(en
g/cm
3 a
20 º
C) (E
lem
ents
gas
osos
,en
g/d
m3
a 0
ºC i
101
kPa)
Punt
d’e
bullic
ió (º
C)
Punt
de
fusió
(ºC)
Taul
a pe
riòd
ica
dels
ele
men
ts
diam
ant
HEL
I
NEÓ
ARG
Ó
CRIP
TÓ
XEN
Ó
RAD
Ó
CARB
ON
IN
ITRO
GEN
OXI
GEN
FLUO
R
SILI
CIFÒ
SFO
RSO
FRE
CLO
R
GER
MAN
IAR
SÈN
ICSE
LEN
IBR
OM
ESTA
NY
ANTI
MO
NI
TEL·
LURI
IOD
E
PLO
MBI
SMUT
POLO
NI
ASTA
T
BOR
ALUM
INI
COUR
EZI
NC
GAL
·LI
PLAT
ACA
DM
IIN
DI
OR
MER
CURI
TAL·
LI
MAN
GAN
ÈSFE
RRO
COBA
LTN
ÍQUE
L
NÍQ
UEL
TECN
ECI
RUT
ENI
ROD
IPA
LAD
I
REN
IO
SMI
IRID
IPL
ATÍ
VAN
ADI
CRO
M
NIO
BIM
OLI
BDÈ
TÀN
TAL
TUN
GST
È
BERI
L·LI
MAG
NES
I
CALC
IES
CAN
DI
TITA
NI
ESTR
ON
CIIT
RIZI
RCO
NI
INFA
HIRAB
HID
ROG
EN LI
TI
SOD
I
POTA
SSI
RUB
IDI
CESI
ITDATS
MRAD
IRENTIE
MISSA
HIR
HOB
IGR
OBAESI
NBUD
IDR
OFREHTU
RI
DARIC
NARF
RO
ENTG
ENI
CERI
PRAS
EOD
IMI
NEO
DIM
IPR
OM
ETI
SAM
ARI
EURO
PIG
ADO
LIN
ITE
RBI
DIS
PRO
SIH
OLM
IER
BITU
LIIT
ERBI
LUTE
CI
TORI
LAN
TAN
I
ACTI
NI
PROT
OACT
INI
URAN
IN
EPTU
NI
PLUT
ON
IAM
ERIC
ICU
RIBE
RKEL
ICA
LIFO
RNI
EIN
STEN
IFE
RMI
MEN
DEL
EVI
NO
BELI
LAUR
ENCI
Taula periòdica interactiva en el DVD.
USolucionario-Q2B (4M).indd 299 21/1/09 10:56:21
300
1s1 5s1 5d2
5d3
2s1 4d1 5d4
4d2 5d5
2p1 4d4 5d6
2p2 4d5 5d7
2p3 4d6 5d9 6s1
2p4 4d7 5d9 6s1
2p5 4d8
6p1
3s1 5s1 6p2
6p3
3p1 5p1 6p4
3p2 5p2 6p5
3p3 5p3
3p4 5p4 7s1
3p5 5p5
6d1
4s1 6s1 6d2
5f2 6d1
3d1 5d1 5f3 6d1
3d2 4f2 5f4 6d1
3d3 4f3 5f5 6d1
3d5 4f4 5f7
3d5 4f5 5f7 6d1
3d6 4f6 5f8 6d1
3d7 4f7 5f9 6d1
3d8 4f7 5s1 5f10 6d1
4s1 4f9 5f11 6d1
4f10 5f12 6d1
4p1 4f11
4p2 4f12 6d1
4p3 4f13 6d2
4p4 6d3
4p5 5d1 6d4
6d5
6d6
Taules
Configuracions electròniques dels elements químics
Nombreatòmic
Element Configuració electrònica
Nombre atòmic
Element Configuracióelectrònica
Nombre atòmic
Element Configuració electrònica
1 H 37 Rb [Kr] 72 Hf [Xe] 4f14 6s2
2 He 1s2 38 Sr [Kr] 5s2 73 Ta [Xe] 4f14 6s2
3 Li 1s2 39 Y [Kr] 5s2 74 W [Xe] 4f14 6s2
4 Be 1s2 2s2 40 Zr [Kr] 5s2 75 Re [Xe] 4f14 6s2
5 B 1s2 2s2 41 Nb [Kr] 5s1 76 Os [Xe] 4f14 6s2
6 C 1s2 2s2 42 Mo [Kr] 5s1 77 Ir [Xe] 4f14 6s2
7 N 1s2 2s2 43 Tc [Kr] 5s1 78 Pt [Xe] 4f14
8 O 1s2 2s2 44 Ru [Kr] 5s1 78 Pt [Xe] 4f14
9 F 1s2 2s2 45 Rh [Kr] 5s1 80 Hg [Xe] 4f14 5d10 6s2
10 Ne 1s2 2s2 2p6 46 Pd [Kr] 4d10 81 Tl [Xe] 4f14 5d10 6s2
11 Na [Ne] 47 Ag [Kr] 4d10 82 Pb [Xe] 4f14 5d10 6s2
12 Mg [Ne] 3s2 48 Cd [Kr] 4d10 5s2 83 Bi [Xe] 4f14 5d10 6s2
13 Al [Ne] 3s2 49 In [Kr] 4d10 5s2 84 Po [Xe] 4f14 5d10 6s2
14 Si [Ne] 3s2 50 Sn [Kr] 4d10 5s2 85 At [Xe] 4f14 5d10 6s2
15 P [Ne] 3s2 51 Sb [Kr] 4d10 5s2 86 Rn [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
16 S [Ne] 3s2 52 Te [Kr] 4d10 5s2 87 Fr [Rn]
17 Cl [Ne] 3s2 53 I [Kr] 4d10 5s2 88 Ra [Rn] 7s2
18 Ar [Ne] 3s2 3p6 54 Xe [Kr] 4d10 5s2 5p6 89 Ac [Rn] 7s2
19 K [Ar] 55 Cs [Xe] 90 Th [Rn] 7s2
20 Ca [Ar] 4s2 56 Ba [Xe] 6s2 91 Pa [Rn] 7s2
21 Sc [Ar] 4s2 57 La [Xe] 6s2 92 U [Rn] 7s2
22 Ti [Ar] 4s2 58 Ce [Xe] 6s2 93 Np [Rn] 7s2
23 V [Ar] 4s2 59 Pr [Xe] 6s2 94 Pu [Rn] 7s2
24 Cr [Ar] 4s1 60 Nd [Xe] 6s2 95 Am [Rn] 7s2
25 Mn [Ar] 4s2 61 Pm [Xe] 6s2 96 Cm [Rn] 7s2
26 Fe [Ar] 4s2 62 Sm [Xe] 6s2 97 Bk [Rn] 7s2
27 Co [Ar] 4s2 63 Eu [Xe] 6s2 98 Cf [Rn] 7s2
28 Ni [Ar] 4s2 64 Gd [Xe] 6s2 99 Es [Rn] 7s2
29 Cu [Ar] 3d10 65 Tb [Xe] 6s2 100 Fm [Rn] 7s2
30 Zn [Ar] 3d10 4s2 66 Dy [Xe] 6s2 101 Md [Rn] 7s2
31 Ga [Ar] 3d10 4s2 67 Ho [Xe] 6s2 102 No [Rn] 5f14 7s2
32 Ge [Ar] 3d10 4s2 68 Er [Xe] 6s2 103 Lr [Rn] 5f14 7s2
33 As [Ar] 3d10 4s2 69 Tm [Xe] 6s2 104 Rf [Rn] 5f14 7s2
34 Se [Ar] 3d10 4s2 70 Yb [Xe] 4f14 6s2 105 Db [Rn] 5f14 7s2
35 Br [Ar] 3d10 4s2 71 Lu [Xe] 4f14 6s2 106 Sg [Rn] 5f14 7s2
36 Kr [Ar] 3d10 4s2 4p6 107 Bh [Rn] 5f14 7s2
108 Hs [Rn] 5f14 7s2
109 Mt [Rn] 5f14 6d7 7s2
Lantà
nid
sM
eta
lls d
e t
ransi
ció
Meta
lls d
e t
ransi
ció
Act
ínid
s
Meta
lls d
e t
ransi
ció
USolucionario-Q2B (4M).indd 300 21/1/09 10:56:22
301
Taules
Factors de conversió
1 ev = 1,602 × 10–19 J
R = 8,314 J K–1 mol–1 = 0,082 atm L k–1 mol–1
1 atm = 1 013 mb = 760 torr = 1,013 × 105 Pa
Prefixos utilitzats per designar els múltiples i submúltiples de les unitats
Múltiples Submúltiples
Factor Prefix Símbol Factor Prefix Símbol
1024
1021
1018
1015
1012
109
106
103
102
101
yotta
zetta
exa
peta
tera
giga
mega
kilo
hecto
deca
Y
Z
E
P
T
G
M
k
h
da
10–1
10–2
10–3
10–6
10–9
10–12
10–15
10–18
10–21
10–24
deci
centi
mil·li
micro
nano
pico
femto
atto
zepto
yocto
d
c
m
µ
n
p
f
a
z
y
Nom i símbol de les set unitats fonamentals del SI
MagnitudUnitat
Nom Símbol
Longitud
Temps
Massa
Intensitat del corrent
Temperatura
Quantitat de substància
Intensitat lluminosa
metre
segon
kilogram
ampere
kelvin
mol
candela
m
s
kg
A
K
mol
cd
Taula de constants
Constant Símbol Valor
Constant d’Avogadro
Constant molar dels gasos
Càrrega elemental
Constant de Faraday
Velocitat de la llum en el buit
Massa del protó
Massa del neutró
Massa de l’electró
Constant de Plank
Pressió atmosfèrica normal
NA
R
e
F
c
mp
mn
me
h
po
6,022 × 1023 mol–1
8,314 J k–1 mol–1
1,602 × 10–19 C
9,648 × 10–4 C mol–1
2,9979 × 108 m s–1
1,6725 × 10–27 kg
1,6748 × 10–27 kg
9,1095 × 10–31 kg
6,6262 × 10–34 J s
1,013 × 105 Pa
USolucionario-Q2B (4M).indd 301 21/1/09 10:56:22
USolucionario-Q2B (4M).indd 302 21/1/09 10:56:22
Editorial Casals, fundada en 1870
Llibre adaptat als continguts que prescriu el Reial Decret 1467/2007, de 2 de novembre, que estableix l’estructura del Batxillerat i en
fixa les ensenyances mínimes.
Les activitats d’aquest llibre es proposen com a models d’exercicis quecada alumne/a ha de resoldre a la seva llibreta o quadern. En cap cas ha
de fer-les al llibre mateix. Les activitats i experiències de laboratori s'han de fer sota la supervisió
del professorat i prenen totes les mesures de seguretat adequades.
Coordinació editorial: Bernat Romaní
Revisió lingüística: Àngels Pons
Disseny coberta: Eumogràfic
Disseny interior i maquetació: Eclipse Creativa
Il·lustració: Pano
Fotografia: ACI, AGE Fotostock, Fons editorial.
Les reproduccions s’han realitzat segons l’ar ticle 32 de la Llei de la propie-tat intel·lectual.
© M. D. Masjuan, J. Pelegrín© Editorial Casals, S. A. Casp 79, 08013 Barcelona Tel.: 902 107 007 Fax: 93 265 68 95 http://www.editorialcasals.com http://www.ecasals.net
Primera edició: febrer de 2008ISBN: 978-84-218-4039-9Dipòsit legal: B-4.286-2009Printed in SpainImprès a Índice, S. L.
No és permesa la reproducció total o parcial d’aquest llibre, ni el seu trac-tament informàtic, ni la transmissió en cap forma o per qualsevol mitjà ja sigui electrònic, mecànic, per fotocòpia, per enregistrament o per altres mètodes, sense el permís previ i per escrit dels titulars del copyright.
USolucionario-Q2B (4M).indd 303 21/1/09 10:56:22
USolucionario-Q2B (4M).indd 304 21/1/09 10:56:23