𝑷𝑽 =𝒎

𝝁𝑹𝑻

𝑅 = 8,31 Дж

моль ∙ К

универсальная газовая постоянная

температура газа (в градусах кельвина, К)

масса газа, кг

молярная масса газа,

кг/моль

объем газа, м3

давление газа, Па

• Количество вещества

• Моль и молярная масса

• Уравнение состояния

идеального газа

• Изобара, изохора, изотерма

• Диаграммы процессов

Уравнение Менделеева-Клайперона

Смысл уравнения состояния идеального газа

Уравнение Менделеева-Клайперона связывает все параметры газа в одном уравнении:

микропараметры (молярная масса) и макропараметры (давление, объем, температура, масса).

𝑃𝑉 = 𝜈 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇

𝜈 =𝑚

𝜇

Мы получили уравнение, связывающее давление, объем и температуру газа:

Количество вещества (ν) выражается через массу газа и молярную массу газа

24.04.2014 Схема курса | Виктор Сиволгин | victor.sivolgin@physics.msu.ru

Смотрите также другие презентации курса

почта: victor.sivolgin@physics.msu.ru

вконтакте: vk.com/victor.sivolgin

facebook: fb.com/victor.sivolgin

Если

хотите использовать презентацию для занятий

хотите получить остальные части курса

Вам нужна физика

→ напишите мне

Тепловые явления

Механика. Законы Ньютона

Механика. Движение по окружности

Молекулярная физика. Уравнение Менделеева-Клайперона