Power Point Kimia tentang Kelimpahan Unsur dan Unsur Alkali golongan 1
Text of Ppt. kimia kelimpahan unsur dan unsur alkali (gol. 1)
1. Tugas KIMIA Kelompok 1XII IPA 4 Nama kelompok : oChristina Dwi T.S oIka Sahara C.S oMery Yunita oMaulina Agustia oRuni Nurlita oSaripah Amiarni
2. Please be Quite and Attention Kelimpahan Unsur dan Unsur Alkali (golongan 1)
3. I. Kelimpahan Unsur Unsur-unsur di alam lebih banyak berupa senyawa dibandingkandalam keadaan bebas sesuai bentuk unsurnya. Unsur gas mulia terdapatdalam bentuk bebas dan unsur gas mulia ditemukan dalam bentuksenyawa alami di alam. Unsur-unsur gas mulia (helium, neon, argon,kripton, xenon, dan radon) termasuk dalam 90 jenis unsur yang terdapatdi alam, sedangkan sisanya merupakan unsur buatan seperti plutoniumdan amerisium. Beberapa unsur logam dapat ditemukan dalam keadaanbebas maupun dalam bentuk senyawa seperti emas, perak, platina, dantembaga. Unsur nonlogam juga ada yang dalam keadaan bebas dan dalambentuk senyawa seperti oksigen, belerang, nitrogen, dan karbon. Unsuratau senyawa yang banyak terdapat dalam bahanbahan alam disebutmineral. Mineral diolah untuk diambil unsurnya, sehingga dapat digunakan dalam kehidupan seharihari. Tidak semua mineral dilakukan pengolahan, tergantung besarnya kandungan unsur di dalamnya dan tingkat kesukaran proses pengolahannya.
4. 1.1 Tabel Kelimpahan Unsur di Alam
5. 1.2 Berbagai mineral di IndonesiaNo Unsur Mineral1 Tembaga Kalkopirit, CuFeS, Kalkosit, CuS2 Besi Hematit, FeO, Magnetit, Pirit, FeS, Siderit, FeCO3 Nikel NiS4 Emas Unsur5 Aluminium Bauksit, AlO, NHO, Kriolit, NaAlF6 Timah Kasiterit, SnO7 Krom Kromit, FeO, CrO8 Mangan Pirolusit, MnO, Braunit, MnO9 Seng Seng Blende, ZnS, Kolamin, ZnCO10 Vanadium Vanadit, Pb(CO)Cl
6. A. Identifikasi keberadaan unsur-unsur di Alam Ada beberapa cara yang dapat dilakukan untukmengidentifikasi keberadaan unsur di alam ini. Diantaranya dengan cara reaksinyala dan reaksi pengendapan.1. Reaksi nyala Jika unsur yang akan diidentifikasi berbentuk padatan danmudah menguap, maka digunakan reaksi nyala. Reaksi ini memberikan hasilberupa warna nyala yang spesifik untuk unsur tertentu. Berikut ini warna reaksinyala beberapa unsur dari golongan alkali dan alkali tanah. Unsur Warna reaksi Unsur Warna reaksi nyala nyala Litium Merah Berilium Putih Natrium Kuning Magnesium Putih Kalium Ungu Kalsium Merah Rubidium Merah Stronsium Merah Muda Cesium Biru Barium Hijau
7. 2. Reaksi Pengendapan Tidak jarang dijumpai unsur dalam jumlah yang sedikit dan bercampur dengan unsur lain. Identifikasinya dengan menambahkan suatu pereaksi untuk mengendapkan kelompok unsur tertentu dan membiarkan kelompok unsur lain tetap dalam larutan. Cara ini dapat dilakukan secara berulang, sehingga setiap kelompok dapat dipisahkan kembali sampai ke bagian yang kecil. pereaksi yang digunakan untuk identifikasi ini harus bersifat selektif untuk unsur tertentu, sehingga dapat mengendapkan unsur yang diduga ada dalam suatu larutan. dengan teknik ini akan diperoleh zat baru yang berbeda dengan zat semula, yang berupa endapan. Perhatikan contoh berikut Kation Al direaksikan dengan KOH akan menimbulkan endapan putih hidrofil dari alumunium hidroksida (Al(OH). Al(OH) larut dalam KOH berdasarkan sifat amfoter dari Al(OH) dengan reaksi :Al(aq) + 3OH(aq) Al(OH)(s)Al(OH)(s) + OH(aq) AlO(aq) + 2HO(l)
8. II. Unsur Alkali (Golongan 1) Logam alkali adalah kelompok unsur kimia yang mempunyaisatu elektron pada kulit luarnya. Dalam sistem periodik unsur terletakpada golongan IA, kecuali hidrogen. Alkali berasal dari bahasaarabkaliyang berarti abu. Dinamakan alkali karena dapat membentukbasa kuat. Logam alkali terdiri atas enam unsuryaitu litium ( Li ),natrium ( Na ), kalium ( K ), rubidium ( Rb ), cesium ( Cs ), dan frasium( Fr ). Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secaraalami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak. Unsur logam alkali tidak terdapat bebas di alam melainkan dalam bentuk senyawanya. Unsur Sumber Utama Litium Spodumen, LiAl(Si2O6) Natrium NaCl Kalium KCl Rubidium Lepidolit, Rb2(FOH)2Al2(SiO3)3 Cesium Pollusit, Cs4Al4Si9O26.H2O
9. Golongan IA disebut juga logam alkali. Logam alkalimelimpah dalam mineral dan terdapat di air laut. Khususnya Na(natrium), di kerak bumi termasuk logam terbanyak keempatsetelah Al, Fe, dan Ca. Walaupun keberadaan ion natrium dan kaliumtelah dikenali sejak lama, sejumlah usaha untuk mengisolasi logamini dari larutan air garamnya gagal sebab kereaktifannya yangtinggi pada air. Akhirnya Na (natrium) dan juga Kalium (1807) bisadiisolasi dengan mengelektrolisis garam leleh KOH atau NaOH olehH. Davy di abad ke-19. Kemudian Li (litium) ditemukan sebagaiunsur baru di tahun 1817, dan Davy segera setelah itumengisolasinya dari Li2O dengan metode elektrolisis. Setelah itupada tahun 1861, Rb (rubidium) dan Cs (cesium), ditemukan sebagaiunsur baru dengan teknik spektroskopi. Fr (fransium) ditemukandengan menggunakan teknik radiokimia tahun 1939, kelimpahanalaminya sangat rendah karena memiliki waktu paro 21 menit.Logam-logam ini juga bersifat sebagai reduktor dan mempunyaiwarna nyala yang indah sehingga dipakai sebagai kembang api. api
10. Semua unsur golongan IA berwarna putih dan berupa logam padat,kecuali cesium berwujud cair pada suhu kamar. Logam alkali Natriummerupakan logam lunak dan dapat dipotong dengan pisau. Logam alkali Kaliumlebih lunak dari natrium. Pada Tabel diatas tampak bahwa logam litium,natrium, dan kalium mempunyai massa jenis kurang dari 1,0 g cm3. Akibatnya,logam tersebut terapung dalam air, seperti gambar dibawah ini. Akan tetapi,ketiga logam ini sangat reaktif terhadap air dan reaksinya bersifat eksplosifdisertai nyala. Gambar 1.2 (a) Logam litium terapung di air karena massa jenisnya lebih kecil dari air. (b) Logam natrium harus disimpan dalam minyak tanah.
11. A. Sifat Fisis Secara umum, logam alkali ditemukan dalam bentuk padat. Kecuali Cs (cesium) yang berbentuk cair jika suhu lingkungan pada saat pengukuran melebihi 28oC. Meskipun mereka adalah logam paling kuat, tetapi secara fisik mereka lunak bahkan bisa diiris menggunakan pisau. Hal ini karena mereka hanya memiliki satu elektron valensi pada kulit terluarnya. Sedangkan jumlah kulitnya makin bertambah dari atas ke bawah dalam tabel unsur periodik. Sehingga ikatan antar logamnya lemah. * Titik didih dan titik leleh Titik didih adalah titik suhu perubahan wujud dari cair menjadi gas. Dan titik leleh adalah titik suhu perubahan wujud dari padat ke cair. Dalam golongan IA, dari Li ke Cs kecenderungan titik didih dan titik lelehnya turun. Seperti terlihat pada tabel. Dari penurunan titik didih dan titik leleh ini, bisaisimpulkan bahwa Cs memiliki titik didih dan titik leleh terendah simpulkanibandingkan logam lainnya karena ia memiliki ikatan logam paling bandingkan mah sehingga akan lebih mudah untuk melepas ikatan.
12. * Warna nyala Salah satu ciri khas dari logam alkali adalahmemiliki sprektum emisi. Sprektum ini dihasilkan bila larutangaramnya dipanaskan dalam nyala Bunsen, atau denganmengalirkan muatan listrik pada uapnya. Ketika atom diberienergi (dipanaskan) elektronnya akan tereksitasi ke tingkat yanglebih tinggi. Ketika energi itu dihentikan,
![[PPT]KELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA - kimia untuk ... viewKELIMPAHAN UNSUR DAN SIFATNYA Muahamad Nurissalam, S.Si SMA Muh. I Metro KELIMPAHAN UNSUR DALAM KULIT BUMI Unsur % massa Unsur](https://img.pdfslide.net/doc/110x75/5af257a87f8b9ac57a911822/pptkelimpahan-unsur-dan-sifatnya-kimia-untuk-viewkelimpahan-unsur-dan-sifatnya.jpg?t=1656506653)
