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nomenclatura
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NOMENCLATURA Y
FORMULACIÓN EN
QUÍMICA INORGÁNICA
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Formular y nombrar las funciones químicas inorgánicas y diferenciarlos indicando la atomicidad y tipo de molécula.
Constituye el conjunto de reglas pre-establecidas Internacionalmente mediante las cuales se asigna nombres a las sustancias simples o compuestas.
NOMENCLATURA
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) dicta normas para uniformar el lenguaje químico.
Su objetivo es identificar a una sustancia en particular.
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICOS
Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica.
Los metales se encuentran en la izquierda y en el centro de la tabla periódica
Y los no metales en el extremo de la derecha de la tabla periódica.
FUNCIÓN QUÍMICA
Es el conjunto de compuestos con propiedades muy semejantes debido a que en sus moléculas existe uno o más átomos iguales.
• La fórmula química expresa la
composición de moléculas y compuestos
mediante símbolos químicos
• El Nº de compuestos químicos conocidos
es superior a
13 millones!!!
• Método sistemático de nombrar los
compuestos: NOMENCLATURA
Elemento
Metal No Metal
Hidruro Metálico
Oxido Básico
Hidróxido ó Base
Oxido Acido
Anhídrido
Hidruro
No Metálico
HidrurosÁcidos VI,VIIA
Hidruros IIIA,IVA,VA
Acido Oxácido
Acido Hidrácido Sal Oxisal
Sal Haloidea
+ O2 + H2
+ H2O
+ O2 + H2
+ H2O
+ H2ODisueltos en
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Una de las propiedades mas importantes de los elementos es su estado de oxidación ó número de oxidación que esta determinado por las siguientes reglas:
- El número de oxidacion de acualquier atomo sin combinarse o elemento libre es cero
Ejm:- El número de oxidación para el oxigeno es -2 (excepto en los peróxidos es -1).
- El número de oxidación para el hidrógeno es + 1 (en los hidruros es de -1)
- El N.O de los metales alcalinos es siempre + 1- El N.O de los metales alcalinoterreos es siempre + 2
- El N.O del Fluor en sus compuestos es siempre -1 , siendo positivo cuando se combina con el oxigeno o con otro halógeno más electronegativo.
- La suma de los N.O de los atomos en una formula es igual a cero, en el caso de un ión poliatomico la suma es igual a la carga del ion.
Ejm : 13NO
Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes:
Metales:
Elemento Nº de oxidaciónLi, Na, K, Rb,
Cs, Fr, Ag, NH4
+
+1
Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn,
Cd+2
Cu, Hg +1, +2Al +3Au +1, +3
Fe, Co, Ni +2, +3Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4
Ir +3, +4Cr +2, +3, +6Mn +2, +3, +4, +6, +7V +2,+3, +4, +5
Elemento Nº de oxidaciónH -1,+1
Cl, Br, I
F
+1, -1, +3, +5, +7
-1O
S , Se,Te
-2
-2, +2, +4, +6N
P
As, Sb, Bi
-3, +1, +2, +3, +4, +5
-3, +1, +3, +5
-3, +3, +5B +3, -3C
Si
-4, +2, +4
-4, +4
No Metales:
VALENCIA
Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otroComo el hidrógeno se toma como referencia (valencia I), se define también como el número de átomos de hidrógenos que se puede combinar con un elemento
HCl: la valencia del Cl es 1H2S: la valencia del S es 2NH3: la valencia del N es 3CH4: la valencia del C es 4
VALENCIA DE ELEMENTOS METALICOS
+1 +2 +3 +1, +2 +2, +3 +2, +3 +2, +4LiNaKRuCsFrAg
BeMgCaSrZnCdBa
AlGaScIn
CuHg
AuTl
NiCoFe
PtPbSnPd
VALENCIA DE ELEMENTOS NO METALICOS
-1 -1, 3,5,7 -2, 4 ,6 -2, 4 -3, 5 +4 +-3
F ClBrI
SSeTe
C PAs (ars)Sb (ant)N
Si B
ELEMENTOS ANFOTEROS
Elemento Metal No metalMn +2, +3
Oso Ico+4, +6 , +7Oso Ico Per
Cr +2, +3Oso Ico
+6 Ico
V +2, +3Oso Ico
+4, +5Oso Ico
Bi +3 +5
SUSTANCIAS SIMPLESSe llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por
átomos de un sólo elemento.
Compuesto Sistemática(IUPAC)
Tradicional(Antigua)
H2 dihidrógeno hidrógenoF2 flúorCl2
Br2
I2
O2
O3
S8
P4• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
NOMENCLATURAS
Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorganicos:
Tradicional
Stock
Sistematica
COMPUESTOS BINARIOS
Posibilidad de n. o.
terminación
uno -ico
dosn.o. menor -oson. o. mayor -ico
tres
n.o. menor hipo -oson. o. intermedia -oson.o. mayor -ico
cuatro
n. o. menor hipo -oson. o. intermedio -oson. o. intermedio -icon. o. mayor per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:
Nomenclatura de STOCK
Consiste en colocar la palabra que denote a la función, seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento en números romanos y entre paréntesis. al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
SISTEMA IUPAC
Cl2O5 pentaóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
Nomenclatura SISTEMÁTICA
* Se utiliza la palabra óxido acompañado de los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, ... CO2 dióxido de carbono
Cl2O3 trióxido de dicloro
* Si en el óxido hay un solo átomo del metal ó no metal , se omite el prefijo mono
TABLA DE PREFIJOS GRIEGOS PARA NOMENCLATURA SISTEMATICAPrefijo Número Prefijo Número
Mono 1 Penta 5
Di 2 Hexa 6
Tri 3 Penta 7
Tetra 4 Octa 8
CLASIFICACIÓN
óxidos peróxidos hidruros sales neutras
óxidos básicos óxidos ácidos hidrurosmetálicos
hidrurosno metálicos
grupos 13, 14,15hidruros volátiles
grupos 16, 17haluros dehidrógeno
sales neutras sales volátiles
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
Compuesto
Sistemática Stock Tradicional
CaH2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálcico
LiH
FeH3
SrH2
Son compuestos binarios formados por la combinacion del hidrógeno con cualquier elemento químico.• Hidruros metálicos: es la combinación del
hidrógeno (-1) con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
xMH
HIDRUROS NO METÁLICOS
Comp. Sistemática Stock Tradicional
HF fluoruro de hidrógeno fluoruro de hidrógeno
ácido fluorhídrico
HCl
H2S
H2Se
• Haluros de hidrógeno: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos VIA y VIIA. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA y TRADICIONAL.
HIDRUROS ESPECIALES
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NH3 trihidruro de nitrógeno hidruro de nitrógeno (III) amoniaco
PH3 fosfina
AsH3 arsina
SbH3 estibina
CH4 metano
SiH4 silano
BH3 borano
• Hidruros volátiles: es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metal de los grupos 13, 14 y 15. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA. Tienen nombres comunes aceptados por la IUPAC.
ÓXIDOS
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
PbO2 dióxido de plomo óxido de plomo (IV) óxido plúmbico
FeO
Fe2O3
Li2O
Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico
• Óxido básico: es la combinación del oxígeno con un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK
vOM 2
+1 +2, +3
ÓXIDO ACIDO
Compuesto
Sistemática Stock Tradicional
SO monóxido de azufre
óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso
SO2
SO3
CO2
• Óxido ácido: es la combinación del oxígeno con un no metal. Se recomienda la nomenclatura SISTEMÁTICA.Aunque la IUPAC no aconseja utilizar en este caso la nomenclatura tradicional, hay que indicar que éstos óxidos reciben el nombre de anhídridos.
vONM2
Aplicaciones Importantes
1.El CO es tóxico2.El CO2 es el gas de las bebidas
gaseosas, cerveza, Champagne, etc.3.El SO3 se usa para obtener ácido
sulfurico, que es el ácido más importante a nivel industrial.
4.El N2O5 se usa para la fabricación del Ácido nitrico.
COMPUESTOS TERNARIOS
clasificación
hidróxidos oxácidos sales neutras sales ácidasde hidrácidos
Están formados por tres elementos
HIDRÓXIDOS
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH-).
Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
Resultan de la combinación de un óxido básico mas el agua
CARACTERISTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
1. Los Hidróxidos tienen sabor amargo, tienen olor a lejía, son untuosos como el jabón y da color azul al papel de tornasol.
2. Los Hidróxidos del IA son más solubles en agua que los del IIA.
3. El NaOH es el hidróxido más importante en las aplicaciones ìndustriales, puro o como soda caustica.
Ejm: Elaboración de jabones : Con NaOH Jabón sólido
Con KOH Jabón líquido.
3. Se utiliza en la industria de los fertilizantes, para obtener el fosfato de sodio, apartir de la roca fosforica.
FUNCIÓN ÁCIDOS
Son compuestos covalentes polares, corrosivos para los metales y neutralizan a las bases.
ACIDO OXACIDO: Compuestos ternarios, contienen O, H y un no metal.
Obtención : Anhídrido + Agua
Nomenclatura : Se cambia la denominación anhídrido por ácido.
Ejm: SO3 + H2O
Ácido oxácido
H2SO4
Forma Práctica
Elemento (E) E.O = Impar E.O = Par B, P, As, Sb
Forma del Ácido
21x
HEO222 x
EOH233 x
EOH
Ejm:1. Cl (E.O = +1, +3, +5, +7 )
2. C (E.O = +2, +4)
3. P (E.O = +1, +3, +5)
4. Formular el ácido Crómico ( E.O = +3, +6)
5. Formular el ácido Nitrico (E.O = +1, +3, +5)
OXÁCIDOS
Compuesto
Sistemática Tradicional
HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso
HClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso
HClO3
HClO4
• Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7)
• Cl2O + H2O HClO
• Cl2O3 + H2O HClO2
• Cl2O5 + H2O HClO3
• Cl2O7 + H2O HClO4
• Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6)
• SO + H2O H2SO2
• SO2 + H2O H2SO3
• SO3 + H2O H2SO4
Compuesto Sistemática Tradicional
H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso
H2SO3
H2SO4
• Oxoácidos del manganeso: Mn (+4, +6, +7)Análogos serían los oxoácidos del tecnecio y del renio, que exceden a este nivel.
Compuesto Sistemática Tradicional
H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido hipomanganoso
H2MnO4
HMnO4
• MnO2 + H2O H2MnO3
• MnO3 + H2O H2MnO4
• Mn2O7 + H2O HMnO4
Características de algunos ácidos
1.H2SO4 . Es el más usado de los ácidos, líquido aceitoso, incoloro; Cuándo se agrega este ácido al agua se desprende calor, se utiliza como agente secante, también se usa en las baterias, como acumulador de plomo.
2.HNO3 . Es el oxácido más importante del nitrógeno, líquido incoloro, muy oxidante y soluble en agua, no muy estable, a la luz lo descompone parcialmente.
3.H2CO3. existe en disolución acuosa, no se ha podido aislar.
IONESCATIONES Y ANIONES
Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones.
En general:
• los metales forman cationes• los no metales forman aniones
Ión
monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su n.o.
poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.
ANIONES PROVENIENTES DE LOS ACIDOS
Los ácidos se caracterizan por la capacidad de liberar iones hidrógeno, por lo tanto originan iones, que pueden ser ácidos o neutros según contenga hidrógenos liberables o no.
Nomenclatura : Según el acido de procedencia:
ACIDO TERMINACIÓN ANIÓN
Oxácido ……….….. Oso……….….. Ico
……... Ito…….. Ato
Hidrácido ………… Hídrico …….. Uro
OBS: Si pierde la mitad de H, se emplea el prefijo Bi
Ejemplo de aniones:
4
4
42 SOHSO
SOH_ Bisulfato
Sulfato
3
3
32 COHCO
COH_ Bicarbonato
Carbonato
4
4
42
43
POHPOPOH
POH
_ Fosfato diácido
Fosfato ácido
Fosfato
33
44
NOHNOClOHClOMnOHMnO Permanganato
Hipoclorito
Nitrato
Aniones de Hidrácidos
HCl = Cl- Cloruro
HBr = Br- Bromuro
SHS
SH 2
Bisulfuro
Sulfuro
CNOCN Cianuro
Cianato
IONES: CATIONES Y ANIONES
Comp. Sistemática -- Stock Tradicional
K+ catión potasio o ión potasio ión potasio
Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico
F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro
P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro
ClO2- ión dioxoclorato (III) ión clorito
SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato
Nomenclatura: se recomienda la de STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones.• Anión monoatómico: se nombran utilizando el
sufijo –uro. • Cationes: se nombra como ión o catión, seguido del
nombre del ión y su valencia entre paréntesis.• Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito,
-ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico.
FUNCIÓN SALES
Obtención :a)Neutralización Ácido – Base:
b)Corrosión :
Formulación Directa :
nm
mn AniónCatiónAniónCatión )()()()(
Ácido + Base
Ácido + Base Sal + H2
Sal + Agua
Nomenclatura : Anión ……… de ………….Catión
Clasificación : - Sales Oxísales : Provienen de un oxácido
- Sales haloideas : Provienen de un hidrácido.
KOCrNaCOCuSOSNaPOCa
72
3
2
4
21
3
4
2 )(
342
11
11
)(SOFeIBrClAg
OXOSALES NEUTRAS
Comp. Sistemática Stock Tradicional
NaNO3 trioxonitrato (V) de sodio
nitrato de sodio nitrato sódico
CdSO3 trioxosulfato (IV) de cadmio
sulfato de cadmio sulfato de cadmio
Cu3(PO4)
2
tetraoxofosfato (V) de cobre (II)
fosfato de cobre (II) fosfato cúprico
Sn(NO2)4 dioxonitrato (III) de estaño (IV)
nitrito de estaño (IV)
nitrito estánnico
Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es).Están formados por un metal, no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido:
SALES BINARIAS
Compuesto Sistemática Stock Tradicional
LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de lítico
AuBr3 bromuro áurico
Na2S sulfuro sódico
SnS2 Sulfuro estánnico
Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
• Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK.
• Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA
Compuesto Sistemática Stock Trad.
BrF3 trifluoruro de bromo fluoruro de bromo (III) --
BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I) --
CCl4 tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV) --
As2Se3 triseleniuro de diarsénico
seleniuro de arsénico (III)
--
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