Wim de Boer, Karlsruhe Atome und Moleküle, 04.07.2013 1 VL 21 21.1. Homonukleare Moleküle VL 22...

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VL 21

21.1. Homonukleare Moleküle

VL 22

22.1. Heteronukleare Moleküle

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23.1. Molekülschwingungen

VL 22

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Zum Mitnehmen

Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.)

Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigtHeteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung v.d. Waals Bindung

Hybridisierung der Atomorbitale

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Kugelflächenfunktionen in realen Linearkomb.

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Kugelflächenfunktionen für l=0,1,2,3

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Zusammenfasssung Homonuklearer Moleküle

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Heteronukleare Moleküle

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Ionenbindung vs kovalente Bindung

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Ionenbindung bei heteronuklearen Molekülen

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Zusammenfassung Heteronuklearen Moleküle

3p-Loch

(Debye)

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Periodensystem mit Elektronen-Konfiguration

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Vielatomige Moleküle

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Vielatomige Moleküle

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sp Hybridisierung bei linearen Molekülen

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sp-Hybridisierung->Verschiebung der AW

Parität=(-1)l

Verschieb-ung der AW!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

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sp-Hybridisierung

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sp-Hybridisierung->lineare Moleküle

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sp2 Hybridisierung

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Winkelverteilung bei sp2 Hybridisierung

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sp3 Hybridisierung

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sp3 Hybridisierung

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sp3-Hybridwellenfunktion

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Hybridtyp vs Geometrie

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Zusammenfassung vielatomiger Moleküle

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Molekülorbitale des Wassermoleküls mit und ohne Hybridisierung

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Weitere Hybridwellenfkt.

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Acetylen Wellenfkt. mit und ohne Hybridisierung

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Konjugierte Moleküle

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Zusammenfassung

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Auch bei Edelgasen gibt es Kräfte, die notwendigerweise nicht auf Ionen- oder kovalente Bindung beruhen. Diese entstehen durch Dipolwechselwirkungen, wenn die Moleküle sehr dicht beieinander sind ( 1/r6):

wenn durch Fluktuationen der Elektronbewegungen zufällig ein Dipol entsteht und ein benachbartes Molekül entweder polarisierbar ist oder einen Dipolmoment besitzt, entsteht eine Anziehung (Van-der-Waals-Wechselwirkungen, benannt nach dem niederländischen Physiker Johannes Diderik van der Waals (1837–1923)).

Alle Van-der-Waals-Kräfte sind im Vergleich zur Atombindung und Ionenbindung schwache Kräfte, wobei die Induzierter-Dipol-induzierter-Dipol-Kräfte im Allgemeinen dominieren. Beispielsweise nehmen die Van-der-Waals-Kräfte von HCL  bis HI zu, obwohl das Dipolmoment abnimmt.

Van-der-Waals-Kräfte

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Zum Mitnehmen

Moleküle: Wellenfunktion aus Linearkombinationen der Wellenfkt. der Einzelatome (wie bei Mehrelektronenatome: Wellenfkt. ist Linearkomb. der Wellenfkt. der Einzelelektr.)

Homonukleare Moleküle: alle Atomorbitale gleich berechtigtHeteronukleare Moleküle: Atomorbitale nicht gleich berechtigt-> Kovalenzbindung Ionenbindung van der Waals Bindung

Hybridisierung der Atomorbitale