Algunes Reaccions Quimiques

ALGUNES REACCIONS QUÍMIQUES IMPORTANTS

4t ESO COL·LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA

ÀCIDS I BASES

Àcids i bases

Són unes substàncies amb unes propietats ben conegudes des de l’antiguitat. Ex:

Cítricsàcid àscòrbic Vinagreàcid acètic Desodoranthidròxid de magnesi (base) Laxanthidròxid de magnesi (base)

Les Bases també es coneixen com a àlcalis.

SABOR ÀCID REACCIONEN AMB

MARBRE ACOLOREIXEN

VERMELL PAPER TORNASOL

REACCIONEN AMB LES BASES

SABOR AMARG SENSACIÓ

SABONOSA AL TACTE ACOLOREIXEN BLAU

PAPER TORNASOL REACCIONEN AMB

ELS ÀCIDS

LES SOLUCIONS ÀCIDES LES SOLUCIONS BÀSIQUES

Àcids i bases - Propietats

Àcids i bases - Comportament Els àcids en són capaços de donar protons (H+) i

en aigua aquests s’uneixen a l’aigua per donar ió hidroni (H3O+)

HCl(aq) H+(aq)+ Cl-(aq)

H2O(l)+ H+(aq) H3O+

(aq)

Les Bases són capaces de donar ions hidroxil (OH-) i en aigua

NaOH(aq) Na+(aq)+ OH-

(aq)

H2O(l)+ NH3(aq) NH4+

(aq)+ OH-(aq)

Les solucions neutres tenen igual quantitat d’H+

i d’OH-

Àcids i bases – Indicadors i pH

Són substàncies que viren (canvien) de color en funció de si estan en contacte

amb àcids o bases.

El pH és matemàticament pH= -log [H3O+]

Per exemple: [H3O+]=0,01M= 10-2 M

pH= -log [0,01]= -log [10-2] = 2

pH<7

pH>7

àcids bases

pH=7Neutre

ÀCID+BASESAL+AIGUA En la reacció de neutralització “s’eliminen

mútuament” una molècula d'àcid i una de base, però això no significa que el pH resultant sigui de 7 (neutre)

Exemples 1. HCl(aq) +NaOH(aq) NaCl(aq)+ H2O(l) El pH resultant seria neutre

2. HCl(aq)+NH3(aq)NH4Cl(aq)+ H2O(l) El pH resultant seria àcid (el clorur amònic ès àcid)

3. NH4Cl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+NH3(aq)+H2O(l) El pH resultant seria bàsic (l’amoníac és bàsic)

Àc-B – Rx’s de Neutralització

REACCIONS REDOX

Reaccions REDOX

Són aquelles reaccions on existeix una espècie química que es redueix (guanya electrons i la seva valència disminueix) i una altra espècie química s’oxida (perd electrons la seva valència aumenta).

EXEMPLE Fe(s)+O2(g)Fe2O3 (s) El Fe ha agafat oxigen, s’ha oxidat. (L’oxigen s’ha reduït) El Fe passa de valència 0 a +3 (oxidació) L’O passa de valència O a -2 (reducció)

Els compostos quan s’oxiden o es redueixen canvien les seves propietats fonamentals: Estat (S,G,L), Color … OI QUE ÉS DIFERENT EL FERRO METÀL·LIC I GRIS DEL FERRO OXIDAT I VERMELLÓS?

REACCIONS DE PRECIPITACIÓ

Reaccions de Precipitació

Són aquelles en les que barregem dues substàncies que no tenen perquè ser sòlides i se’n formen d’altres, una de les quals és sòlida.

EXEMPLENaCl(aq) +AgNO3(aq) AgCl(s)+ NaNO3(aq)

El clorur de plata és separable: el podríem filtrar

ALGUNES REACCIONS QUÍMIQUES IMPORTANTS

4t ESO COL·LEGI ANUNCIATA CERDANYOLA