强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。

1.1. 概念：概念：阳、阴离子通过离子键结合成的晶体。阳、阴离子通过离子键结合成的晶体。

晶体微粒晶体微粒 微粒间作用力微粒间作用力（无方向性、无饱和性）（无方向性、无饱和性）

2.2. 常见的离子晶体：常见的离子晶体：

一 . 离子晶体

离子晶体有怎样的物理性质？

3. 离子晶体物理性质： （ 1 ）一般地，熔沸点较高、硬度较大，难压缩；

一般地（同类型）：

离子电荷数越多 , 离子半径越小 , 熔沸点升高。

（ 3 ）一般易溶于水 , 难溶于非极性溶剂。

（ 2 ）固态不导电，熔融态导电，部分溶于水导电；

4.4. 晶胞类型：晶胞类型：

2). 与 Na+ 紧邻等距的 Cl- 有 __ 个？（即 Na+ 的配位数为 __ )

与 Cl- 紧邻等距的 Na+ 有 __ 个？（即 Cl- 的配位数为 __ ）

1). 晶胞中拥有几个 Na+ 、 Cl- ？

66

4

它们在空间构成什么构型 ?

（ 1 ） NaCl 晶体

66

3

15

62

4

正八面体

3). 与 Na+ 紧邻等距的 Na+ 有 ___ 个？12

Cs+ 离子

Cl- 离子

(2)CsCl 晶体

1. 每个晶胞含 CsCs++ 、 ClCl-- 的个数？ 2.Cs2.Cs++ 的配位数为的配位数为 ，这几个，这几个 ClCl-- 在空间构成在空间构成 ________ 构构型型 ..3.Cl3.Cl-- 的配位数为的配位数为 ，这几个，这几个 CsCs++ 在空间构成在空间构成 ________ 构构型型 ..

4. 与 Cs+ 紧邻等距的 Cs+ 有 _____ 个，与 Cl- 紧邻等距的 Cl- 有 _____ 个。

88

立方体立方体

66

(3)CaF2 型晶胞

2.Ca2+ 的配位数： ____

F- 的配位数： ______

1. 一个 CaF2 晶胞中含 :___ 个 Ca2+ 和 ____个 F-

84

4 8

F-

Ca2+

离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数

NaClCsCl

两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数为什么不同？

6 6

8 8

什么因素决定离子的配位数？

离子 Na+ Cs+ Cl-

离子半径 /pm 95 169 181

晶体 NaCl CsCl

r+/r-

配位数 6 80.52 0.93

配位数 4 6 8半径比 0.2 ～ 0.4 0.4 ～ 0.7 0.7 ～ 1.0

空间构型 ZnS型 NaCl型 CsCl型

二 . 影响晶体结构的因素：1. 几何因素—正负离子的半径比：

一般地：半径比↑，配位数↑

2. 电荷因素—正负离子的电荷比：

CaF2 晶体：电荷数之比 _____ ， Ca2 ＋配位数是 ___ ，

F －的配位数是 ____ ，配位数之比 ___ 。

2:1

2:1

8

4

3. 键性因素——离子键的纯粹程度

NaCl 晶体：电荷数之比 _____;Na ＋配位数是 ___ ， Cl- 的配位数是 ____ ，配位数之比 ___ 。

1:11:16

6

电荷数比 = 配位数比

NaCl

CsCl

熔点℃ 沸点℃

801

645

1413

1290

为什么 NaCl 的熔沸点比 CsCl 高？离子键的强弱如何定量衡量？

1. 概念： 气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量。（或拆开 1mol 离子晶体形成气态阴、阳离子吸收的能量）

三 . 离子晶体的晶格能

符号： U 单位： KJ/mol 数值：取正值

阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，离子键越强 . （同类型）

2. 影响晶格能大小的因素 :

1. 下列描述中错误的是（ ）BB

CC

A B C D

晶体 硫化钾 干冰 金刚石 碘组成晶体的微粒 阴阳离子 分子 原子 分子晶体微粒间存在

的作用力离子键 共价键 共价键 范德华力

2. 下列晶体熔点由低到高的顺序正确的是（　　） A.NaCl 、 SiO2 、 CO2 　　 B.NaCl 、 CO2 、 SiO2

C.NaCl 、 MgO 、 SiO2 　 D.NaCl 、 SiO2 、 MgO

3. 下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( )A. 金刚石晶体中 , 由共价键形成的最小碳原子环 为 6 元环B.NaCl 晶体中 , 每个 Na+ 周围紧邻等距的 Na+

共 6 个C. 氯化铯晶体中 , 每个 Cs+ 周围紧邻 8 个 Cl-

D. 干冰晶体中 , 每个 CO2 分子周围紧邻 12 个

CO2 分子

BB

4. 下列为分子式的是 ( )

A.NH4Cl B.SiO2 C.P4

D.Na2SO4

CC

物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl

熔点℃ 995 801 755 651 801 776 715 646

物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4

熔点℃ －90.2

－70.4

5.2 12.05 －70.4

－49.5

－36.2

－15.0

① 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于 ________ ，在这种情况下， ________ 越大， _______ 越弱，故熔点依次降低。② 硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高低取决于

_________ ， __________ 越大， _____ 越大，故熔点依次升高。③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由

___________________________________________。

5. 依据下表中数据回答下列问题：

66 、影响离子键强弱的因素：、影响离子键强弱的因素：

离子半径和 离子电荷

同种类型的离子晶体，通常离子同种类型的离子晶体，通常离子半径越半径越 、离子带电荷越、离子带电荷越 ，离子键，离子键就越就越 。离子键越强，破坏它所需能。离子键越强，破坏它所需能量就越量就越 。熔点就越。熔点就越 。。

小 多强大 高

CsCl晶体的结构

3

15

62

4

正八面体

5. 如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl 、 CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。

⑴ 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） _____，其中每个碳原子与 ____个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 ____晶体。

⑵ 其中代表石墨的是 _______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为 ______个。

⑶ 其中代表 NaCl的是 ______ 。⑷代表 CsCl的是 ___，它属于___晶体，每个 Cs+ 与 __ 个 Cl—紧邻。

⑸ 代表干冰的是 _________，它属于 ______晶体，每个 CO2分子与 ______ 个 CO2分子紧邻。

⑹ 上述五种物质熔点由高到低的顺序 ______________________。

3. 晶格能的作用：

（ 1 ）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。（ 2 ）岩浆晶出规则与晶格能的关系

★ 晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶。