© Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas CAPITOLO 11 1 Indice 1. Le reazioni e le equazioni chimicheLe reazioni e le equazioni chimiche 2. Come

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CAPITOLO

11

1

Indice

1. Le reazioni e le equazioni chimiche

2. Come si classificano le reazioni chimiche

3. Solubilità di composti ionici in acqua

4. Dissociazione ionica

5. Equazioni ioniche nette


Una reazione chimica è un processo in cui una o più sostanze (reagenti) si trasformano in una o più nuove sostanze (prodotti).

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CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE1

La freccia () rappresenta la reazione

Le reazioni e le equazioni chimiche

Un’equazione chimica, invece, è la rappresentazione simbolica di una reazione.

I simboli e le formule dei reagenti sono scritti a sinistra di una freccia e i simboli e le formule dei prodotti a destra.

Reagenti Prodotti


Per scrivere in modo corretto una equazione chimica è necessario bilanciare la reazione, in modo che lo stesso numero di atomi figuri nei reagenti e nei prodotti.

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CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE1

2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)

Le reazioni e le equazioni chimiche

I numeri scritti davanti ai simboli e alle formule sono chiamati coefficienti e permettono il bilanciamento dell’equazione.


I chimici hanno classificato le reazioni chimiche in cinque gruppi tenendo conto del tipo di sostanze che reagiscono.

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CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE2 Come si classificano le reazioni chimiche

Reazioni di combinazione o di sintesi

Nelle reazioni di combinazione due o più reagenti formano un unico prodotto.

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Reazioni di decomposizione

In una reazione di decomposizione un composto si scinde per formare due o più prodotti.



Reazioni di scambio semplice (o di spostamento)

Le reazioni di scambio semplice (o di spostamento) sono quelle in cui un elemento sposta un altro elemento da un composto.



Reazioni di scambio doppio

Una reazione di scambio doppio avviene quando, in soluzione acquosa, due composti si scambiano il partner.



Reazioni di combustione

In una combustione una sostanza brucia con l’ossigeno producendo una notevole quantità di calore e, di solito, una fiamma visibile.

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

metano

Combustione del metano con l’ossigeno in un Bunsen.


CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE3 Solubilità di composti ioniciin acqua

Per prevedere quali composti ionici sono solubili in acqua si utilizzano alcune regole guida.

EccezioniComposti solubili

alogenuri di Ag+, Hg2+2, Pb2+

idrossidi di Ca2+, Sr2+ (poco solubili)

Ca2+, Ba2+, Sr2+, Pb2+

- Sali di nitrato, acetato, clorato

- Sali di cloruro, bromuro, ioduro

- Idrossidi dei metalli alcalini, dello ione

ammonio e dello ione Ba2+

- Sali di solfato

Composti insolubili

- Sali di carbonato, fosfato, cromato,

ossalato, solfuro

- Ossidi e idrossidi di metalli pesanti

Eccezioni

Sali di NH+4

e degli ioni dei metalli alcalini


Se un composto ionico viene disciolto in acqua, gli ioni che lo costituiscono si separano l’uno dall’altro: il fenomeno è detto dissociazione ionica.

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4 Dissociazione ionica CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE

Dissociazione ionica di Na2CO3 in acqua


Una equazione ionica netta dà tutte le informazioni sulla trasformazione chimica che realmente si verifica in soluzione quando alla reazione partecipano composti ionici.

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Ag+(aq) + Cl(aq) AgCl(s)

In una equazione ionica netta bilanciata si ha conservazione sia degli atomi che della carica.

Equazioni ioniche nette

Gli ioni spettatori, presenti in soluzione, non prendono parte alla reazione chimica.

CAPITOLO 11. LE REAZIONI CHIMICHE

Reazione di precipitazione del cloruro di argento AgCl

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