1 - Phương pháp bảo toàn nguyên tố (Đề 1)

Câu 1. Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí

đo ở đktc) và 10,125 gam H2O. Công thức phân tử của X là

A. C3H7N.

B. C2H7N.

C. C3H9N.

D. C4H9N.

Câu 2. Trộn 84 gam bột Fe với 32 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí). Hoà tan chất rắn A sau khi

nung bằng dung dịch HCl dư được dung dịch B và khí C. Đốt cháy khí C cần V lít oxi (đktc). Các phản ứng

xảy ra hoàn toàn. Tính V.

A. 16,8 lít

B. 39,2 lít

C. 11,2 lít

D. 33,6 lít

Câu 3. Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO và H2 đi qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu cơ. Đốt cháy hết Y thì thu được 11,7 gam H2O và 7,84 lít

khí CO2 (ở đktc). Phần trăm theo thể tích của H2 trong X là

A. 46,15%.

B. 35,00%.

C. 53,85%.

D. 65,00%.

Câu 4. Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml

hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua

dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức

phân tử của hai hiđrocacbon là

A. CH4 và C2H6.

B. C2H4 và C3H6.

C. C2H6 và C3H8.

D. C3H6 và C4H8.

Câu 5. Hòa tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cho

dung dịch X tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối

lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 16.

B. 30,4.

C. 32.

D. 48

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn một amin bậc một X bằng một lượng vừa đủ không khí (chứa 20% oxi và 80%

nitơ) thu được 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O và 69,44 lít N2 (đktc). Tên gọi của X là:

A. etylamin.

B. propylamin.

C. metylamin.

D. phenylamin.

Câu 7. Hỗn hợp M gồm anken X và hai amin no, đơn chức, mạch hở Y, Z (MY < MZ). Đốt cháy hoàn toàn một

lượng M cần dùng 21 lít O2 sinh ra 11,2 lít CO2 (các thể tích khí đều đo ở đktc). Công thức của Y là

A. CH3NH2.

B. CH3CH2CH2NH2.

C. C2H5NH2.

D. CH3CH2NHCH3.

Câu 8. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai amin cần vừa đúng 26,88 lít không khí (đktc). Hấp thụ toàn bộ

sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 12 gam kết tủa và có 22,4 lít (đktc) một khí duy nhất

thoát ra khỏi bình. Biết không khí gồm có 20% O2 và 80% N2 theo thể tích. Giá trị của m là

A. 3,04.

B. 4,56.

C. 3,60.

D. 5,40.

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo ở

đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có muối NH2-CH2-COONa.

Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. NH2-CH2-COO-C3H7.

B. NH2-CH2-COO-CH3.

C. NH2-CH2-CH2-COOH.

D. NH2-CH2-COO-C2H5.

Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm khí

cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện). Amin X tác dụng với axit

nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Chất X là

A. CH3-CH2-CH2-NH2.

B. CH2=CH-CH2-NH2.

C. CH3-CH2-NH-CH3.

D. CH2=CH-NH-CH3.

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y

gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là

A. 0,1.

B. 0,4.

C. 0,3.

D. 0,2.

Câu 12. Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X có khả năng phản ứng

tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2.

Các giá trị x, y tương ứng là

A. 7 và 1,0.

B. 8 và 1,5.

C. 8 và 1,0.

D. 7 và 1,5.

Câu 13. Hỗn hợp M gồm một anken và hai amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (MX <

MY). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M cần dùng 4,536 lít O2 (đktc) thu được H2O; N2 và 2,24 lít CO2 (đktc).

Chất Y là

A. Etylmetylamin.

B. Butylamin.

C. Etylamin.

D. Propylamin.

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 50 ml hỗn hợp khí X gồm trimetylamin và 2 hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp bằng

một lượng oxi vừa đủ, thu được 375 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y đi qua dung dịch H2SO4 đặc

(dư). Thể tích khí còn lại là 175 ml. Các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện. Hai hiđrocacbon đó là

A. C2H4 và C3H6.

B. C3H6 và C4H8.

C. C2H6 và C3H8.

D. C3H8 và C4H10.

Câu 15. Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong d y

đồng đẳng (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO2

(đktc) và 4,5 gam H2O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là

A. CH3COOCH3 ; 6,7.

B. HCOOC2H5 ; 9,5.

C. HCOOCH3 ; 6,7.

D. (HCOO)2C2H4 ; 6,6.

Câu 16. X là hỗn hợp Fe3O4 và Fe2O3. Hòa tan m gam X trong dung dịch HCl dư được dung dịch Y. Dung

dịch Y tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,5M được dung dịch Z và chất rắn E. Lọc tách E và sục khí

Cl2 dư vào dung dịch Z được dung dịch F. Cho dung dịch F tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa G.

Nung G đến khối lượng không đổi được (m + 0,24) gam chất rắn H. Tỉ lệ mol của Fe3O4 và Fe2O3 trong X là

A. 2 : 3.

B. 3 : 2.

C. 1 : 3.

D. 3 : 1.

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích khí

oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của

X là

A. C3H8O.

B. C3H8O3.

C. C3H4O.

D. C3H8O2.

Câu 18. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng kế tiếp của nhau, thu được 0,3 mol

CO2 và 0,425 mol H2O. Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu được chưa đến 0,15 mol

H2. Công thức phân tử của X, Y là:

A. C2H6O2 và C3H8O2.

B. C2H6O và CH4O.

C. C3H6O và C4H8O.

D. C2H6O và C3H8O.

Câu 19. Khi thực hiện phản ứng tách nước đối với ancol X, chỉ thu được một anken duy nhất. Oxi hoá hoàn

toàn một lượng chất X thu được 5,6 lít CO2 (ở đktc) và 5,4 gam nước. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp

với X ?

A. 2.

B. 4.

C. 3.

D. 5.

Câu 20. X là một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu được hơi nước và

6,6 gam CO2. Công thức của X là

A. C3H7OH.

B. C3H6(OH)2.

C. C3H5(OH)3.

D. C2H4(OH)2.

Câu 21. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -

OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 và 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị

của V là

A. 14,56.

B. 15,68.

C. 11,20.

D. 4,48.

Câu 22. Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO2 (ở

đktc) và a gam H2O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là:

A. V

m 2a22,4

B. V

m 2a11,2

C. V

m a5.6

D. V

m a5.6

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu được 0,3

mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 6,72.

C. 4,48.

D. 11,2.

Câu 24. Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) và hiđrocacbon Y, có tổng số mol là 0,2 (số mol

của X nhỏ hơn của Y). Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2 gam H2O. Hiđrocacbon

Y là

A. CH4.

B. C2H2.

C. C3H6.

D. C2H4.

Câu 25. Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X

và Y cần 8,96 lít oxi (đktc) thu được khí CO2 và hơi nước theo tỉ lệ 2 2CO H O

V :V 1:1 (đo ở cùng điều kiện).

Công thức đơn giản của X và Y là:

A. C4H8O

B. C2H4O

C. C3H6O

D. C5H10O

Câu 26. Xà phòng hoá một este no đơn chức mạch hở X bằng 0,6 mol MOH (M là kim loại kiềm) thu được

dung dịch Y. Cô cạn Y và đốt chất rắn thu được trong khí O2 dư, đến phản ứng hoàn toàn tạo ra 2,24 lít CO2

(đktc), a gam H2O và 31,8 gam muối. Giá trị của a không thể là ?

A. 7,2 gam.

B. 9 gam.

C. 5,4 gam

D. 10,8 gam.

Câu 27. Đốt cháy hoàn toàn 3,150 gam một cacbohiđrat X thu được 2,352 lít CO2 (đktc) và 1,89 gam nước.

Biết X có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. X là chất nào dưới đây ?

A. Glucozơ.

B. Xenlulozơ.

C. 2-hiđroxietanal.

D. Saccarozơ.

Câu 28. Khi đốt cháy cacbohiđrat X người ta thu được tỉ lệ khối lượng H2O và CO2 là 3 : 8. Công thức phân

tử nào dưới đây là của X ?

A. C6H12O6.

B. C12H22O11.

C. (C6H10O5)n.

D. Cn(H2O)n.

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam X (chứa C, H, O) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 100 ml dung dịch

chứa 0,065 mol Ca(OH)2 thì thu được 4 gam kết tủa và dung dịch Y, khối lượng bình tăng 5,58 gam. Đun nóng

dung dịch Y lại thấy xuất hiện kết tủa. Mặt khác, 13,5 gam X phản ứng với lượng dư Cu(OH)2/NaOH (đun

nóng) được 10,8 gam kết tủa. Chất X là:

A. HCHO.

B. (CHO)2.

C. C6H12O6.

D. HO-C4H8-CHO.

Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 9 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O và MX < 200) rồi cho toàn bộ sản phẩm

cháy hấp thụ hết vào bình chứa 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M. Sau thí nghiệm, khối lượng bình tăng 18,6

gam và có 0,1 mol kết tủa. Lọc lấy dung dịch và đem đun nóng lại thấy xuất hiện kết tủa. Mặt khác 1,8 gam X

phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 được 0,02 mol Ag. Công thức của X là

A. HCHO.

B. C6H12O6.

C. C12H22O11.

D. HOC2H4CHO.

Câu 31. Cho X là hexapeptit Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn

toàn m gam hỗn hợp X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của

m là

A. 73,4

B. 77,6

C. 83,2

D. 87,4

Câu 32. Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 lo ng (dư), thu được

dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng

không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20.

B. 36.

C. 18.

D. 24.

Câu 33. Đốt 5,6 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch

HNO3 lo ng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là:

A. 18,0.

B. 22,4.

C. 15,6

D. 24,2.

Câu 34. Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu

được CO2 và 0,2 mol H2O. Công thức hai axit là

A. HCOOH và C2H5COOH

B. CH2=CHCOOH và CH2=C(CH3)COOH

C. CH3COOH và C2H5COOH

D. CH3COOH và C2H3COOH

Câu 35. Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch

HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu dược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc)

gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đ phản ứng là 44,1 gam. Giá trị

của m là

A. 44,8.

B. 33,6.

C. 40,5.

D. 50,4.

Câu 36. Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala–Ala–Ala–Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala,

32 gam Ala–Ala và 27,72 gam Ala–Ala–Ala. Giá trị của m là:

A. 111,74

B. 81,54

C. 90,6

D. 66,44

Câu 37. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2. Cho

toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan toàn bộ Y bằng dung

dịch HNO3 (lo ng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X

là:

A. 18,42%

B. 28,57%

C. 14,28%

D. 57,15%

Câu 38. Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml

dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh

trong oleum trên là

A. 37,86%

B. 35,95%

C. 23,97%

D. 32,65%

Câu 39. Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được

0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Công thức của X và giá trị V lần lượt là

A. FeO và 0,224

B. Fe2O3 và 0,448

C. Fe3O4 và 0,448

D. Fe3O4 và 0,224

Câu 40. Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và

67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào

dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 54,0.

B. 75,6.

C. 67,5.

D. 108,0.

ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT

Câu 1: C

Ta có nCO2 = 0,375 mol, nN2 = 0,0625 mol, nH2O = 0,5625 mol

Vì amin đơn chức nên nX = 2nN2 = 0,125 mol

→ C= 0,375 : 0,125 =3, H= 0,5625.2: 0,125 = 9, N= 0,125 : 0,125 = 1

X có công thức C3H9N.

Câu 2: B

Trộn 1,5 mol Fe với 1 mol S → chất rắn A.

Chất rắn A + HCl dư → ddB và ↑C.

↑C + V lít O2

•

khí C + O2 →

Theo bảo toàn nguyên tố 2 x nO2 = 1 x nH2O + 2 x nSO2 = 1 x (nH2 + nH2S) + 2 x nS

Mà nH2 + nH2S = nFe = 1,5 mol.

→ nO2 = (1 x 1,5 + 2 x 1) : 2 = 1,75 mol → VO2 = 1,75 x 22,4 = 39,2 lít

Câu 3: A

hhX

hhY + O2 → 0,65 mol H2O + 0,35 mol CO2

• Bản chất đốt cháy hỗn hợp Y cũng là đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X

Đặt nHCHO = x mol; nH2 = y mol.

nCO2 = nHCHO = 0,35 mol.

nH2O = nHCHO + nH2 → nH2 = 0,65 - 0,35 = 0,3 mol.

→

Câu 4: B

hhX gồm (CH3)2NH và hai hiđrocacbon CnH2n + 2 - 2k.

100 ml hhX + O2 → hhY

hhY + H2SO4 đặc, dư → còn lại 250 ml khí CO2 và N2.

• VCO2 + VN2 = 250 ml → VH2O = 550 - 250 = 300 ml.

Đặt V(CH3)2NH = x ml; VCnH2n + 2 - 2k = y ml.

V(CH3)2NH + VCnH2n + 2 - 2k = x + y = 100 ml (1).

VCO2 + VN2 = 2 * V(CH3)2NH + n * VCnH2n + 2 - 2k + 1/2 * V(CH3)2NH

→ 2 * x + n * y + 1/2 * x = 5/2 x + ny = 250 ml. (2)

VH2O = 3 * V(CH3)2NH + (n + 1 - k) * VCnH2n + 2 - 2k

→ 3x + (n + 1 - k)y = 300 ml. (3)

Lấy (3) - (2) ta có x + y - ky = 50 (4).

Từ (1) và (4) → ky = 50. Mà 0 < y < 100 → 0 < k < 2 → k = 1 → y = 50 → x = 100 - 50 = 50.

→ → C2H4 và C3H6

Câu 5: C

hhX gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3 + HCl dư → ddX

ddX + NaOH dư → ↓

↓ chất rắn Y.

• Chất rắn Y sau phản ứng là Fe2O3

Theo bảo toàn nguyên tố 2 x nFe2O3trong Y = 1 x nFe + 2 x nFe2O3 ban đầu

→ nFe2O3trong Y = (1 x 0,2 + 2 x 0,1) : 2 = 0,2 mol

→ m = mFe2O3trong Y = 0,2 x 160 = 32 gam

Câu 6: A

RNH2 + không khí vừa đủ (20% oxi và 80% nitơ) → 0,4 mol CO2 + 0,7 mol H2O và 3,1 mol N2

• Theo bảo toàn nguyên tố oxi: 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O

→ nO2 = (2 x 0,4 + 0,7) : 2 = 0,75 mol → nN2không khí = 0,75 x 4 = 3 mol.

Ta có nN2 tổng = nN2 + nN2 không khí → nN2 = 3,1 - 3 = 0,1 mol.

nRNH2 = 2 x nN2 = 2 x 0,1 = 0,2 mol.

Theo bảo toàn khối lượng mRNH2 + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2

→ mRNH2 = 17,6 + 12,6 + 0,1 x 28 - 0,75 x 32 = 9 gam → MRNH2 = 9 : 0,2 = 45 → R là C2H5-

→ X là C2H5NH2 → etylamin

Câu 7: A

hh M gồm

•

Theo bảo toàn oxi: 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O → nH2O = 2 x 0,9375 - 2 x 0,5 = 0,875 mol.

Anken X khi đốt cháy thì nCO2 = nH2O → Đốt cháy amin 1,5 x nCmH2m + 3N = ∑nH2O - ∑nCO2

→ nCmH2m + 3N = (0,875 - 0,5) : 1,5 = 0,25 mol → n < 0,5 : 0,25 = 2 → Y là CH3NH2

Câu 8: A

m gam hai amin + 1,2 mol không khí → CO2 + H2O + N2

Hấp thụ sản phẩm cháy vào Ca(OH)2 → 0,12 mol CaCO3↓ + 1 mol N2↑ thoát ra.

• nkhông khí = 1,2 mol → nO2 = 1,2 : 5 = 0,24 mol; nN2 không khí = 1,2 - 0,24 = 0,96 mol.

→ nN2 đốt cháy = 1 - 0,96 = 0,04 mol.

Theo bảo toàn oxi: 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O → nH2O = 2 x 0,24 - 2 x 0,12 = 0,24 mol.

Theo bảo toàn khối lượng mamin + mO2 = mCO2 + mH2O + mN2

→ m = 0,12 x 44 + 0,24 x 18 + 0,04 x 28 - 0,24 x 32 = 3,04 gam

Câu 9: B

CHC X + O2 → 0,15 mol CO2; 0,025 mol N2 và 0,175 mol H2O.

X + NaOH → NH2-CH2-COONa

• X + O2 → CO2 + H2O + N2

X + NaOH → NH2-CH2-COONa

→ X là aminoaxit hoặc este của aminoaxit no, đơn chức ( vì nH2O > nCO2)

→ Đặt CTC của X là CnH2n + 1O2N

nX = 2 x nN2 = 2 x 0,025 = 0,05 mol → n = nCO2 : nX = 0,15 : 0,05 = 3 → C3H7O2N

→ NH2-CH2-COO-CH3

Câu 10: A

V lít amin + O2 → 8V lít hh gồm CO2 + H2O + N2

X + HNO2 → N2↑

• Nhận thấy các đáp án đều là amin đơn chức. Đặt CTC của X là CxHyN

VN2 = 1/2 x VX = 0,5V lít; VCO2 = xV lít; VH2O = 1/2 x yV = 0,5yVlít.

VCO2 + VH2O + VN2 = xV + 0,5yV + 0,5V = 8V → 2x + y = 15. Biện luận x = 3, y = 9.

• X + HNO2 → N2

→ X là amin đơn chức → X là CH3-CH2-CH2-NH2 hoặc (CH3)2CH-NH2

Câu 11: D

0,1 mol amin no, hở CnH2n + 2 + xNx + O2 → 0,5 mol hh khí và hơi gồm CO2 + H2O + N2.

4,6 g X + HCl

• nCO2 = n x nCO2 = n x 0,1 = 0,1n mol; nH2O = (n + 1 + x/2) x 0,1 mol; nN2 = x/2 x 0,1 mol.

→ ∑nY = 0,1n + (n + 1 + x/2) x 0,1 + x/2 x 0,1 = 0,5 → 2n + x = 4. Biện luận n = 1; x = 2

→ X là NH2-CH2-NH2.

• NH2-CH2-NH2 + 2HCl → NH3Cl-CH2-NH3Cl

nNH2-CH2-NH2 = 0,1 mol → nHCl = 0,2 mol

Câu 12: A

hhX gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở.

X + 2 mol NaOH hoặc 2 mol HCl

X + O2 → 6 mol CO2 + x mol H2O + y mol N2

• X + 2 mol NaOH → aminoaxit có 2 nhóm -COOH.

X + 2 mol HCl → aminoaxit và amin đều có 1 nhóm -NH2.

Đặt CTC của aminoaxit là CnH2n - 1O4N và amin là CmH2m + 3N

nN2 = (nCnH2n - 1O4N + nCmH2m + 3N) : 2 = (1 + 1) : 2 = 1 mol.

nCO2 = 6 mol → n x 1 + m x 1 = 6 → m + n = 6 (*)

Câu 13: C

hhM gồm một CnH2n và hai amin CmH2m + 3N (MX < MY)

hhM + 0,2025 mol O2 → 0,1 mol CO2 + H2O + N2

•

Theo bảo toàn nguyên tố oxi: 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O

→ nH2O = 2 x 0,2025 - 2 x 0,1 = 0,205 mol.

Khi đốt cháy anken thì nCO2 = nH2O. Do đó, khi đốt cháy amin 1,5 x nCmH2m + 3N = ∑nH2O - ∑nCO2

→ nCmH2m + 3N = (0,205 - 0,1) : 1,5 = 0,07 mol → m < 0,1 : 0,07 ≈ 1,43

→ Hai amin là CH5N và C2H7N → Y là etylamin

Câu 14: B

50 ml (CH3)3N và hai CnH2n + 2 - 2k + O2 → 375 ml hhY gồm CO2 + H2O + N2.

Dẫn Y quá H2SO4 đặc, dư → VCO2 + VN2 = 175 ml; VH2O = 375 - 175 = 200 ml.

• Đặt V(CH3)3N = a ml; VCnH2n + 2 - 2k = b ml.

V(CH3)3N + VCnH2n + 2 - 2k = a + b = 50 ml. (*)

VCO2 + VN2 = 3 x V(CH3)3N + n x VCnH2n + 2 - 2k + 1/2 x V(CH3)3N = 3a + nb + 0,5a = 175 ml (**)

VH2O = 4,5 x V(CH3)3N + (n + 1 - k) x VCnH2n + 2 - 2k = 4,5a + (n + 1 - k)b = 200 (***)

Từ (*) và (**) → n = 3,5.

Nếu k = 0 (***) - (**) → a + b = 25 ml → loại.

Nếu k = 1 (***) - (**) → a = 25 ml → b = 25 ml → Hai anken là C3H6 và C4H8

Câu 15: C

hhZ gồm 2 este X và Y tạo bởi cùng ancol và hai axit kế tiếp.

Z + 0,275 mol O2 → 0,25 mol CO2 + 0,25 mol H2O

• Vì nCO2 = nH2O → hai este no, đơn chức.

Đặt CTC của hai este là CnH2nO2

Theo bảo toàn nguyên tố oxi: 2 x nCnH2nO2 + 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O

→ nCnH2nO2 = (2 x 0,25 + 0,25 - 0,275 x 2) : 2 = 0,1 mol → n = 0,25 : 0,1 = 2,5

→ Hai este là HCOOCH3 và CH3COOCH3.

• Đặt nHCOOCH3 = a mol; nCH3COOCH3 = b mol.

Ta có hpt

→ m = mHCOOCH3 + mCH3COOCH3 = 0,05 x 60 + 0,05 x 74 = 6,7 gam

Câu 16: B

X là hh Fe3O4 và Fe2O3

m gam X + HCl dư → ddY gồm FeCl2 và FeCl3

ddY + 0,1 mol KI → ddZ và chất rắn E

Z + Cl2 → ddF

ddF + NaOH dư → ↓G

Nung G → (m + 0,24) chất rắn H.

• Đặt nFe3O4 = a mol; nFe2O3 = b mol.

2Fe3+

+ 2I- → 2Fe

2+ + I2

nFe3+

= 2 x nFe3O4 + 2 x nFe2O3 = 2(a + b) = 0,1 → a + b = 0,05 (*).

• Chất rắn H gồm Fe2O3. 0,24 gam là do Fe3O4 chuyển thành Fe2O3

→ 160 x 1,5a - 232a = 0,24 → a = 0,03 mol. Từ (*) → b = 0,02 → a : b = 0,03 : 0,02 = 3 : 2

Câu 17: A

Ancol X + O2 → CO2 và H2O có tỉ lệ 3 : 4.

VO2 = 1,5VO2

• Vì VCO2 : VH2O = 3 : 4 → VH2O > VCO2 → Ancol no, mạch hở.

Đặt CTC của ancol là CnH2n + 2Oa

Ta có → n = 3 → C3H8Oa.

Ta có VO2 = 1,5VH2O → → a = 1 → C3H8O

Câu 18: D

hhM gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng kế tiếp.

M + O2 → 0,3 mol CO2 + 0,425 mol H2

0,25 mol M + Na dư → < 0,15 mol H2.

• nCO2 = 0,3 mol < nH2O = 0,425 mol → Ancol no, mạch hở.

Đặt CTC của hai ancol là CnH2n + 2Oa

Ta có → n = 2,4 → Hai ancol là C2H6Oa và C3H8Oa.

• 0,25 mol M + Na dư → < 0,15 mol H2. Do đó, hai ancol cần tìm là ancol đơn chức

→ Hai ancol là C2H6O và C3H8O

Câu 19: C

Ancol X + O2 → 0,25 mol CO2 + 0,3 mol H2O

X tách nước → anken duy nhất.

• nCO2 < nH2O → Ancol no, mạch hở.

Đặt CTC của X là CnH2n + 2Oa

Ta có → n = 5 → C5H12Oa.

• X tách H2O → anken nên X là ancol đơn chức → a = 1

C5H12O có 3 CT phù hợp HO-[CH2]4-CH3; HO-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3;

HO-CH2-CH2-CH(CH3)2.

Câu 20: C

0,05 mol ancol X + 0,175 mol O2 → 0,15 mol CO2 + H2O

• X là một ancol no, mạch hở → CTC là CnH2n + 2Oa

n = nCO2 : nCnH2n + 2Oa = 0,15 : 0,05 = 3 → C3H8Oa

Ta có → a = 3 → C3H5(OH)3

Câu 21: A

hhX gồm 2 ancol no, đa chức, hở, cùng số nhóm -OH

hhX + O2 → 0,5 mol CO2 + 0,7 mol H2O

• Đặt CTC của hai ancol là CnH2n + 2Oa

nCnH2n + 2Oa = nH2O - nCO2 = 0,7 - 0,5 = 0,2 mol.

Ta có n = nCO2 : nCnH2n + 2Oa = 0,5 : 0,2 = 2,5 → C2 và C3.

Mà hai ancol đa chức → ancol hai chức → a = 2 →

→ → VO2 = 0,65 x 22,4 = 14,56 lít

Câu 22: D

m gam hỗn hợp CnH2n + 2O + O2 → V lít CO2 + a gam H2O

•

nCnH2n + 2O = nH2O - nCO2 = a/18 - V/22,4 (mol).

Ta có mCnH2n + 2O = mC + mH + mO = V/22,4 x 12 + a/18 x 2 + (a/18 - V/22,4) x 16 = a - V/5,6

Câu 23: B

0,1 mol CxHyO2 + O2 → 0,3 mol CO2 + 0,2 mol H2O

• Theo bảo toàn nguyên tố oxi: 2 x nCxHyO2 + 2 x nO2 = 2 x nCO2 + 1 x nH2O

→ nO2 = (2 x 0,3 + 0,2 - 2 x 0,1) : 2 = 0,3 mol → VO2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

Câu 24: D

hhM gồm CnH2nO và CmH2m + 2 - 2k.

0,2 mol hhM + O2 → 0,4 mol CO2 + 0,4 mol H2O

• nCO2 = nH2O → Y là anken.

Ta có Ctrung bình = 0,4 : 0,2 = 2 → Anđehit là C2H4O; còn anken là C2H4

Câu 25: C

BTKL:

Câu 26: A

CnH2n + 1COOCmH2m + 1 + 0,6 mol MOH → ddY.

Cô cạn Y và đốt chất rắn trong O2 dư → 0,1 mol CO2 + a gam H2O + 31,8 gam M2CO3.

• Ta có nM2CO3 = nMOH : 2 = 0,3 mol → MM2CO3 = 31,8 : 0,3 = 106 → M là Na.

CnH2n + 1COOCmH2m + 1 + NaOH → CnH2n + 1COONa + CmH2m + 1OH

Giả sử este phản ứng x mol. Vậy chất rắn sau phản ứng gồm có x mol CnH2n + 1COONa và NaOH có thể dư

(0,6 - x) mol.

Phương trình đốt cháy:

2CnH2n + 1COONa + O2 → (2n + 1)CO2 + (2n + 1)H2O + Na2CO3

x------------------------------------(2n + 1)x/2

2NaOH + O2 → Na2CO3 + H2O

(0,6 - x)------------(0,6 - x)/2

Theo bảo toàn nguyên tố cacbon: nC = nNa2CO3 + nCO2 = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol.

Ta có → nx + x = 0,4.

Thay các giá trị của H2O từ bốn đáp án vào thấy đáp án A không thỏa m n (do n lẻ)

Câu 27: A

nên loại B,D

X là một cacbohidrat nên loại C

Chỉ có A thỏa m n

Câu 28: B

Cn(H2O)m + O2 → mH2O : mCO2 = 3 : 8.

• → C12(H2O)11

→ X là C12H22O11

Câu 29: C

Đun nóng Y lại thấy kết tủa nên phản ứng tạo ra 2 muối

Nếu X là HCHO nên loại

Gọi x là số nhóm -CHO trong X

Câu 30: B

Đun nóng dung dịch lại thấy kết tủa nên phản ứng tạo ra 2 muối

Nếu X là HCHO nên loại

Gọi x là số nhóm -CHO trong X

Câu 31: C

Câu 32: A

Câu 33: D

BTNT Fe:

Câu 34: D

BT oxi:

X gồm 1 axit no và 1 axit không no

Câu 35: D

Fe phản ứng chưa hết, Cu chưa phản ứng, dung dịch chỉ chứa

BTNT Nito:

Câu 36: B

BTNT Nito:

Câu 37: B

Bt e:

% %

Câu 38: B

Hợp chất oleum có công thức H2SO4.nSO3. PTPU: H2SO4.nSO3+ nH2O → (n+1) H2SO4

Bảo toàn nguyên tố H → noleum = nH2SO4 = 0,015

Để trung hòa 100ml dung dịch X cần 0,03 mol NaOH → 200 ml dung dịch X cần 0,06 mol NaOH cần để trung

hòa

Ta có nH2SO4 = nNaOH : 2= 0,03 mol

→ 0,015.(n+1) = 0,03 → n= 1.(H2SO4.SO3)

→ %S= ×100% = 35,95%.

Câu 39: C

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên toàn bộ O trong oxit sắt bị CO lấy chuyển về CO2 → nCO= nO(oxit) = nCO2 =

0,02 mol

→ V= 0,02.22,5 = 0,448 lít

nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3: 4 → công thức oxit sắt là Fe3O4.

Câu 40: B

Ta có trong 3000 mol hỗn hợp khí sau phản ứng gồm CO :x mol, O2 dư: y mol, CO2

Khi sục 0,1 mol X qua dung dịch Ca(OH)2 tạo 0,02 mol CO2 → trong 3000 mol X có 600 mol CO2, 2400 mol

CO và O2

Ta có hệ →

Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = (2.600 + 1800 +2. 600) : 2= 2100 mol

Bảo toàn electron → nAl= 4nO2 : 3= 2800 mol → m= 75600 gam= 75,6 kg.