Evaluacin Bloque I 1 Qumica 2. Bachillerato

Bloque I Origen y evolucin de los componentes del Universo

CRITERIOS DE EVALUACIN ESTNDARES ACTIVIDADES

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1. Analizar cronolgicamente los modelos atmicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.

1.2. Calcula el valor energtico correspondiente a una transicin electrnica entre dos niveles dados relacionndolo con la interpretacin de los espectros atmicos.

2. Describir las caractersticas fundamentales de las partculas subatmicas diferenciando los distintos tipos.

2.1. Conoce las partculas subatmicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza ntima de la materia y en el origen primigenio del universo, explicando las caractersticas y clasificacin de los mismos

3. Explicar los conceptos bsicos de la mecnica cuntica: dualidad onda-corpsculo e incertidumbre.

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partculas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones.

4. Reconocer la importancia de la teora mecanocuntica para el conocimiento del tomo.

4.1. Diferencia el significado de los nmeros cunticos segn Bohr y la teora mecanocuntica que define el modelo atmico actual, relacionndolo con el concepto de rbita y orbital.

5. Identificar los nmeros cunticos para un electrn, segn el orbital en el que se encuentre.

5.1. Determina los nmeros cunticos que definen un orbital y los necesarios para definir el electrn.

6. Establecer la configuracin electrnica de un tomo relacionndola con su posicin en la tabla peridica.

6.1. Determina la configuracin electrnica de un tomo, conocida su posicin en la tabla peridica y los nmeros cunticos posibles del electrn diferenciador.

7. Conocer la estructura bsica del sistema peridico actual, definir las propiedades peridicas estudiadas y describir su variacin a lo largo de un grupo o perodo.

7.1. Interpreta la tabla peridica actual y resuelve problemas de localizacin de elementos segn su nmero atmico.

7.2. Argumenta la variacin del radio atmico, el potencial de ionizacin, la afinidad electrnica y la electronegatividad en grupos y perodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.

7.3. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrnica o su posicin en la tabla peridica.

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formacin de molculas, de cristales y estructuras macroscpicas, y deducir sus propiedades.

8.1. Justifica la estabilidad de las molculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basndose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formacin de los enlaces.

9. Describir las caractersticas bsicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripcin ms compleja.

9.1. Determina la polaridad de una molcula utilizando el modelo o teora ms adecuados para explicar su geometra.

9.2. Representa la geometra molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

10. Emplear la teora de la hibridacin para explicar el enlace covalente y la geometra de distintas molculas.

10.1. Da sentido a los parmetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teora de hibridacin para compuestos inorgnicos y orgnicos.

Puntuacin 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67

Evaluacin Bloque I 2 Qumica 2. Bachillerato

Bloque I Origen y evolucin de los componentes del Universo

CRITERIOS DE EVALUACIN ESTNDARES ACTIVIDADES 11 12 13 14 15

11. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cmo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

11.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cmo varan las propiedades especficas de diversas sustancias en funcin de dichas interacciones.

12. Conocer las propiedades generales que presentan los compuestos inicos.

12.1. Identifica las propiedades que presentan los compuestos inicos.

13. Construir ciclos energticos del tipo Born-Haber para calcular la energa de red en diferentes compuestos.

13.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el clculo de la energa reticular de cristales inicos.

14. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teoras estudiadas para la formacin del enlace metlico.

14.1. Explica la conductividad elctrica y trmica mediante el modelo del gas electrnico, aplicndolo tambin a sustancias semiconductoras y superconductoras.

15. Explicar la posible conductividad elctrica de un metal empleando la teora de bandas.

15.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor elctrico utilizando la teora de bandas.

Puntuacin 0,67 0,67 0,67 0,67 0,67

Evaluacin bloque I 3 Qumica 2. Bachillerato

APELLIDOS: NOMBRE:

FECHA: CURSO: . GRUPO:

Bloque I Origen y evolucin de los componentes del universo

1. De acuerdo con el modelo atmico de Bohr, cunta energa sera necesaria para pasar un electrn en su nivel fundamental (n = 1) a la siguiente capa?

Datos: RH = 2,18 1018 J y 1 eV = 1,602 1019 J d) 10,20 eV

2. Seala las respuestas que son correctas relacionadas con las siguientes especies qumicas: 199F , 19

9F , 2311Na ,

2311Na

+ , 2411Na+ , 2211Na .

a) El 199F y el 2311Na

+ tienen el mismo nmero de electrones.

b) El 2311Na y el 2311Na

+ tienen el mismo nmero de neutrones.

c) 2311Na y el 2211Na son istopos, tienen diferente nmero de neutrones.

d) 2311Na y el 2411Na

+ son tomo neutro e ion.

3. Cul es la longitud de onda y frecuencia asociada a un fotn de energa igual a 13 eV? En el espectro electromagntico, a qu tipo de radiacin pertenece?

Datos: h = 6,63 1034 J s y 1 eV = 1,602 1019 J b) = 95,4 nm, = 3,14 1015 Hz, rayos ultravioletas

4. A qu tipo de orbital atmico pertenece el electrn desapareado del flor Z = 9? d) Orbital 2pz

5. Cules de los siguientes nmeros cunticos representan el electrn desapareado del litio?

b) (2, 0, 0, +1/2) c) (2, 0, 0, 1/2)

6. Identifica las tres especies qumicas siguientes a partir de su configuracin electrnica: 28 X , 10Y ,

212Z

+ .

a) 28 X : 1s2 2s2 2p6. 10Y : 1s

2 2s2 2p6. 212Z+ : 1s2 2s2 2p6 X = Oxgeno. Y = Nen. Z = Magnesio

7. Cules de las siguientes ordenaciones de las especies anteriores isoelectrnicas son o no correctas?

a) Tamao: 28 X > 10Y >

212Z

+

c) Electronegatividad: ( 8 X ) > ( 12Z )

d) Afinidad electrnica en valor absoluto: A( 12Z ) < A( 10Y ) < A( 8 X )

Evaluacin bloque I 4 Qumica 2. Bachillerato

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Bloque I Origen y evolucin de los componentes del universo

8. Tres elementos, A, B y C, con nmeros atmicos 1, 16 y 20, forman tres compuestos estables AmBn, BxCy y Cz. Qu tipo de enlace principal presenta cada compuesto? Cmo sern sus frmulas estequiomtricas? Marca las respuestas correctas.

a) AmBn, enlace covalente. BxCy, enlace inico. Cz, enlace metlico. c) A2B: H2S. BC: CaS. C: Ca

9. Indica la representacin geomtrica correcta de los compuestos y su polaridad. a) Dixido de carbono (lineal, apolar). Borano (plana trigonal, polar). Agua (angular, polar).

10. Indica la hibridacin correcta para el carbono de los siguientes compuestos orgnicos. a) El carbono presenta hibridacin sp3 para el metano CH4. b) El carbono presenta hibridacin sp para el etino CH CH.

11. Determina la sustancia que cumple las siguientes propiedades: sustancia covalente polar que para pasar a estado gaseoso necesita romper los enlaces de hidrgeno entre sus molculas.

d) Etanol

12. Qu tipo de propiedad no representa a un compuesto inico?

b) Solubles en disolventes apolares.

13. Observa el ciclo de Born-Haber en el proceso de formacin de la sal KI y calcula la energa reticular necesaria para la formacin del cristal. El cristal KI es estable?

Datos: Calor estndar de formacin del KI(s) = 327 kJ mol1; Calor de sublimacin del K(s) = 90 kJ mol1; Calor de sublimacin del I2(s) = 62 kJ mol1; Energa de disociacin del I2(g) = 149 kJ mol1; Energa de ionizacin del K(g) = 418 kJ mol1; Afinidad electrnica del I(g) = 307,5 KJ mol1 d) Energa reticular del KI(s) = 633 kJ mol1. KI es estable.

Hf K(s) + 1/2 I2(s)

1/2 Hs K(g) + 1/2 I2(g)

I I (g)

K+(g) + I(g)

U

KI(s)

Hs

1/2 Hd

A

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14. Indica las justificaciones que son correctas relacionadas con la conductividad de los metales.

a) Un metal es conductor elctrico por la gran facilidad que tienen los electrones para moverse libremente, que se explica a partir del modelo de nube de electrones.

d) Un metal es conductor trmico porque, al calentarse, los electrones adquieren energa y la transmiten a otros electrones mviles y a los cationes fijos de manera que la agitacin trmica llega fcilmente de un extremo a otro del metal.

15. Qu representa el esquema siguiente?

b) Un semiconductor extrnseco tipo P