SOLUCIONES

Prof. Ramón Olivares A.

Dispersiones

Dispersiones: Son sistemas en los cuales una sustancia esta diseminada, bajo la forma de pequeñas partículas, en una segunda sustancia, la primera sustancia se denomina fase dispersa y la segunda fase dispersante.

Soluciones

Solución (AB) = Soluto (A) + Solvente (B)

Solución: es una mezcla homogénea de dos sustancias. Donde sus masas son aditivas

Por ejemplo:

10 g de jugo de Limón + 90 g de agua = 100 g de Limonada

10 ml de jugo de Limón + 90 ml de agua = 100 ml de limonada

Disoluciones AcuosasActividad de Indagación:

¿Cómo preparar una disolución acuosa?

Consigue 2 vasos iguales, agua destilada y los siguientes reactivos:- una cucharadita de sulfato de cobre y otra de bicarbonato de sodio.- Agrega agua destilada a cada vaso hasta la mitad de su capacidad, luego agrega una cucharadita de cada reactivo y agita.

a. ¿Cuál es el soluto y el disolvente en cada mezcla?

b. ¿Por qué crees que se utiliza agua destilada?

Clasificación de las soluciones

Según el estado de agregación: El estado de agregación siempre esta dada por el estado del solvente

Agua (l) + Sal (s) → Solución (l)

Ejemplos:

Según la proporción soluto solvente:

Soluciones diluidas: contienen poco soluto con respecto al solvente.

Soluciones concentradas: contienen mucho soluto con respecto al solvente.

Disoluciones que conducen la corriente eléctrica

Actividad de Indagación:

¿Se enciende o no la ampolleta?

a. ¿Cuál es el soluto en estas disoluciones?b. ¿De qué naturaleza química es el soluto: iónico, polar o no polar?c. ¿Por qué crees que algunas disoluciones conducen la corriente eléctrica y otras no?

A. Una disolución de agua con sal es conductora: laampolleta se enciende.

B. Una disolución de agua con alcohol es noconductora: la ampolletano se enciende.

Clasificación de las soluciones

Según su relación con la solubilidad:

Solubilidad: se define como la máxima cantidad de soluto que puede disolver una cantidad determinada de solvente. A una temperatura determinada.

Ej:

La solubilidad del NaCl es 357 g/l

• in-Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad”• saturadas:  “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”• sobre saturadas : “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”

Factores que modifican la Solubilidad

Actividad de Indagación:

Relación solubilidad vs temperatura

a. ¿Qué solubilidad tiene la glucosa a 30º C y como se interpreta este valor?b. ¿Qué ocurre con la solubilidad de los solutos sólidos (s) con el aumento de la temperatura? c. ¿Qué ocurre con la solubilidad de los solutos gaseosos (g) con el aumento de la temperatura?

La solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión de un gas sobre la disolución. (Ley de

Henry).

low P

low c

high P

high c

Factores que modifican la Solubilidad

Factores que modifican la Solubilidad

Naturaleza del soluto y del disolvente: experimentalmente se ha comprobado que los solutos y disolventes que presentan estructuras y enlaces similares son compatibles tienden a ser más solubles. Los solutos apolares son solubles en disolventes apolares y los solutos iónicos o polares son solubles en disolventes polares.Las fuerzas intermoleculares a menudo determinan el grado de

disolución de una sustancia en otra o la solubilidad.

“Lo similar disuelve a lo similar”

Concentraciones Porcentuales

% m/m = es la masa de soluto (A) en gramos (g) presente en 100 gramos (g) de solución (AB).

%m/m= g(A) x 100 g(AB)

Ejemplo:

5 % m/m = corresponde a 5 g de soluto que se disuelven en 95 g de disolvente resultando 100 g de solución

Concentraciones Porcentuales

%m/v= es la masa de soluto (A) en gramos (g) presentes en 100 mililitros (ml) de disolución

%m/v= g(A) x 100 ml(AB)

Ejemplo:

10 % m/v = corresponde a 10 g de soluto que están presentes en 100 ml de solución.

Concentraciones porcentuales

%v/v= es el volumen de soluto (A) en mililitros (ml) presentes en 100 mililitros (ml) de disolución

%v/v= ml(A) x 100 ml(AB)

Ejemplo:

20 % v/v = corresponde a 20 ml de soluto que están presentes en 100 ml de solución.

Ejercicio

• ¿Qué concentración m/m se tiene al mezclar 50 g de agua con 250 g de agua?

• ¿Cuánta agua es necesaria para preparar 100 g de una solución acuosa de sal al 5 % m/m?

Ejercicios

• ¿Cuál es el % m/v de una disolución acuosa de 400 ml que contiene 40 g de soluto?

• ¿Qué cantidad de leche en polvo se deben agregar a un litro de agua para obtener una solución 7 % m/m?