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QUÍMICAENLACE QUÍMICO Y FUERZAS

INTERMOLECULARES

SEMANA 3

ENLACE QUÍMICO Y FUERZASINTERMOLECULARES QUÍMICA

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EJERCICIOS DE CLASE

PROBLEMA 3PROBLEMA 1La formación de un enlace químico entre dos átomos “J” y “L” va a acompañado de: I. Una absorción de energía II. Una redistribución de los electrones

de cada nivel de valencia.III. Un cambio en el número de

electrones totales de los átomos, más no del número de protones son correctas.

A) Solo IB) Solo IIC) Solo IIID) I y II

A) BeCl2B) SO2C) H2OD) CaCl2

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces. La sustancia que presenta la mayor temperatura de ebullición, es:

PROBLEMA 4PROBLEMA 2Respecto al enlace iónico, indicar cuántas proposiciones son correctas: ( ) Se genera por una transferencia de

electrones entre átomos de baja energía de ionización y alta afinidad electrónica.

( ) Se debe a fuerzas de atracción magnética.

( ) A mayor carga de los iones, mayor fuerza de atracción.

( ) En la formación de un compuesto iónico existen los procesos de oxidación y reducción.

( ) En su estructura pueden presentarse cationes y aniones no metálicos.

A) 1B) 2C) 3D) 4

A) Covalente - LGB) Iónico - LG2C) Covalente - LG2D) Electrovalente - LG

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Si el átomo “G” en un anfígeno y el átomo “L” tiene como números cuánticos del ultimo electrón 4, 0, 0, −1/2, entonces, el tipo de enlace y la fórmula del compuesto que producen al combinarse, respectivamente, son :

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PROBLEMA 6Las interacciones débiles (fuerzas intermoleculares) se les llaman "débiles" porque representan la energía que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Lo correcto a las fuerzas intermoleculares es:

A) Actúan entre átomos iguales o diferentes

B) Tienen mayor intensidad que las fuerzas entre átomos

C) Son las responsables de la existencia de los estados condensados de la materia

D) No son de naturaleza electrostática y no se relacionan con los puntos de fusión y ebullición

PROBLEMA 7

A) London; dipolo-dipolo y dipolo-dipolo.B) Puente de hidrógeno; London y dipolo-dipolo.C) Dipolo-dipolo; puente de hidrógeno

y dipolo-dipolo.D) Dipolo-dipolo; London y dipolo-dipolo.

Enlace electrovalente: Enlace químico que se caracteriza por una transferencia de uno o más electrones de un tipo de ion a otro. También llamado enlace iónico. Se caracteriza por una transferencia de uno o más electrones de un tipo de ion a otro. Las proposiciones correctas acerca de este enlace son:

I. Un sólido iónico está formado por moléculas ordenadas que forman cristales y son malos conductores del calor y la electricidad.

II. La solución acuosa de un compuesto iónico conduce la corriente eléctrica.

III. El cloruro de sodio (NaCl) presenta mayor punto de fusión que la azúcar común(C12H22O11).

IV. El agua (H2O) es una sustancia buena conductora del calor y la electricidad porque es líquida a temperatura de laboratorio.

PROBLEMA 5Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las mo-léculas conforme a su naturaleza. Ge-neralmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, de los elementos que la conforman. El tipo de fuerza intermolecular (además de las de London, si fuera el caso) que se debe superar respectivamente para:

I. Fundir el hieloII. Hervir bromo (Br2(l))III. Hervir cloroformo (CHCl3(l))

A) II y IIIB) I y IVC) I, II y IIID) Todas son correctas

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PROBLEMA 10

A) I, II y IVB) II y IIIC) I, II y VD) IV y V

A) I y IIIB) II y IVC) I, II y VD) III y IV

Considerando que las sustancias que poseen puentes de hidrógeno en estado líquido, se les denomina “líquidos asociados”, ¿cuáles serían los líquidos asociados en la siguiente relación?

I. CH3OHII. CH3COOH III. CH3COCH3IV. C6H6 V. C6H5OH

PROBLEMA 8Respecto a las denominadas fuerzas de London, identifique aquellas moléculas en donde existen de manera exclusiva:

I. CH4II. BF3III. CH3FIV. SO2V. SO3

A) 85B) 239C) 333D) 458

PROBLEMA 9Dada la siguiente información de sustan-cias cuyas moléculas son no polares,

Indique el punto de ebullición de Y2, si se sabe que los puntos de ebullición en K, son: 239; 458; 85; 333 respectivamente para cada sustancia.

Molar(g/mol)

Sustancia Y2 Z2 A2

2541607138

X2

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EJERCICIOS PROPUESTOS

PROBLEMA 3PROBLEMA 1Respecto a la estructura de CaCO3, in-dicar cuántas proposiciones son correc-tas:

( ) La estructura presenta enlace iónico y covalencia interna.

( ) El anión posee 24 electrones.( ) Sólo existe un enlace Pi.( ) Existen 3 enlaces covalentes norma-

les.( ) Existen 2 enlaces Sigma.

A) 1B) 2C) 3D) 4

A) Solo IB) Solo IIC) Solo IIID) I y II

Respecto al enlace metálico: I. Los enlaces metálicos originan propie-

dades típicas en los metales como el brillo y la alta conductividad eléctrica.

II. La ductibilidad y maleabilidad de la mayoría de los metales es originada por los enlaces metálicos.

III. Los electrones de enlace tienen liber-tad para moverse solo unidimensional-mente más no tridimensionalmente.

Son correctas:

PROBLEMA 4PROBLEMA 2Señale las características más importan-tes con enlaces covalentes:

I. Su unidad más pequeñas es una molécula.

II. Son buenos conductores del calor.III. Son malos conductores de la

electricidad.IV. Sus puntos de fusión son altos.

A) I, II y IIIB) I y IVC) II y IVD) I y III

A) 1B) 2C) 3D) 4

Respecto a los compuestos iónicos, indi-car cuántas proposiciones son incorrectas:

( ) A 25°C son líquidos, que generalmen-te son insolubles en el agua.

( ) La atracción entre los iones es unidi-reccional.

( ) La fuerte atracción que existe dentro del cristal determina que a temperatu-ra ambiental los compuestos iónicos sean sólidos.

( ) Los iones presentan un ordenamiento espacial formando estructuras cristali-nas.

( ) Presentan alta temperatura de fusión y ebullición.

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A) VVVB) VVFC) VFVD) FVV

PROBLEMA 5Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Cuando se forman enlaces quími-cos a partir de átomos libres, se emite una determinada cantidad de energía denominada energía de enlace; cuanto mayor es esta, más estable es la especie formada.

II. Los átomos de los elementos repre-sentativos, al formar enlaces, gene-ralmente tienden a rodearse de 8 electrones en su última capa, ya sea perdiendo, ganando o compartien-do electrones.

III. El carácter primordialmente iónico o covalente de las sustancias de-penderá de la diferencia de electro-negatividades entre los elementos que se enlazan.

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