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CUADERNO PARA LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II DE LA FEC
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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIASDIVISIÓN DE ESTUDIOS BÁSICOS SECTORIALES
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CUADERNO DEL LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II
Br.:
C.I.:
Maracaibo, octubre 2014
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CONTENIDO
Pág.
Como llevar el cuaderno de laboratorio 4
Tensión superficial de líquidos. Método del capilar 8
Adsorción de líquidos en sólidos. Isoterma de Langmuir 17
Conductividad electrolítica 26
Diagrama temperatura-composición de un sistema binario de líquidos volátiles 35
Sistema ternario de líquidos 43
Cinética química. Reacción de segundo orden 51
Viscosidad de líquidos 61
COMO LLEVAR UN CUADERNO DE LABORATORIO
El cuaderno de anotaciones de laboratorio es una de las herramientas más valiosas del
trabajo académico o industrial. El contiene el registro escrito permanente de las
actividades mentales y físicas del estudiante, técnico o investigador en la realización de
un experimento y de sus observaciones, fundamentales para el entendimiento del
fenómeno fisicoquímico. El acto de escribir en el cuaderno de laboratorio obliga al autor
del trabajo a hacer una pausa y pensar acerca de lo que está haciendo en el
laboratorio, convirtiéndose de esta manera en una parte esencial de hacer buena
ciencia.1-3
La información escrita en el cuaderno de laboratorio es útil para varios propósitos. Sus
páginas son usadas para preservar los datos experimentales y las observaciones, que
son parte de la investigación científica. Las notas deben ser escritas con suficiente
detalle y claridad, de tal forma que otra persona al revisarlas en el futuro, pudiera repetir
el trabajo basado en las descripciones escritas y hacer las mismas observaciones
originalmente registradas. El cuaderno llevado apropiadamente contiene sin
ambigüedades la verdad de los hechos, tanto de los experimentos fallidos como los
exitosos. La clave para la escritura de un cuaderno de laboratorio útil se puede resumir
en: un plan claro, descripciones concisas y buena caligrafía. Un cuaderno lleno de
borrones y garabatos hará perder el tiempo cuando se desee localizar la información.
Después de que los datos son registrados, el investigador empieza a estudiarlos. El
cuaderno de laboratorio se convierte en un instrumento en el cual los datos y
observaciones son analizados, discutidos, evaluados e interpretados. Aun cuando
muchos datos experimentales son directamente impresos por los equipos científicos o
almacenados en la computadora, los cuadernos de laboratorio siguen siendo el lugar
lógico donde tales datos son recopilados y revisados. Este proceso permite escribir
informes técnicos, artículos científicos, revelación de patentes. Si el cuaderno de
laboratorio es llevado apropiadamente, es la prueba del investigador acerca de un
descubrimiento o invención y a veces es la única fuente de información segura que se
necesitará para la prosecución de una patente.3
4
5
Cada estudiante de un curso de laboratorio debe llevar un cuaderno de laboratorio. El
estudiante debe darse cuenta que aprender a llevar un cuaderno de laboratorio
correctamente le da una habilidad que puede ser de gran beneficio en su carrera
profesional o científica. Si esta habilidad es bien desarrollada, ella se convertirá en un
hábito, más que una tarea. Escribir buenos apuntes requiere disciplina y práctica. Para
el estudiante que realiza una investigación original, el cuaderno de laboratorio será la
primera fuente de información requerida para escribir un informe, el Trabajo Especial de
Grado o un manuscrito para publicación.
Las notas de laboratorio deben llevarse en un cuaderno donde sus páginas sean
permanentes y numeradas. Los cuadernos de espiral son más prácticos de usar ya que
pueden permanecer abiertos en la página deseada.1 Las notas deben ser registradas en
un estilo consistente, en orden cronológico, sin dejar espacios en blanco o páginas
extraviadas. En el cuaderno se deben evitar los borrones, tachaduras o eliminación de
hojas. Si se desea anular una línea, columna o página entera, que incluye datos,
cálculos u observaciones incorrectos, es suficiente con trazar una línea horizontal,
vertical o diagonal, de manera que la información anulada quede legible, haciendo al
final o al margen una nota explicativa.3
Los puntos esenciales para llevar correctamente el cuaderno de laboratorio se resumen
en los siguientes:1,3
Las anotaciones deben hacerse inmediatamente después que se haya producido el
evento (el experimento, la observación, la invención o conversación).
El autor debe fechar y firmar la página.
Cada sección debe tener un encabezamiento claro y descriptivo.
La escritura debe hacerse con bolígrafo, ser legible y gramáticamente correcta.
Generalmente, un cuaderno de laboratorio consta de la portada, el índice de contenido
y el cuerpo propiamente dicho.
Portada: debe contener los siguientes elementos: el logo de LUZ, identificación del
país, nombre de la institución, nombre de la facultad, nombre de la dependencia, de la
unidad curricular, el título del trabajo, nombre y apellido del autor, el nombre de la
ciudad y el mes y año de la presentación.
El cuerpo: se emplea para registrar las actividades que involucran el desarrollo de un
proyecto de investigación, de pequeño, mediano o gran alcance; escribir el plan de
trabajo y los experimentos; hacer notas de seguridad; plasmar datos y observaciones;
realizar cálculos.
El registro de un experimento se empieza en una página nueva indicando la fecha, el
número, el título y el objetivo del experimento. Adicionalmente, debe llenarse
apropiadamente la tabla de propiedades de las sustancias a utilizar (fórmula química,
masa molar, punto de fusión y de ebullición, color, viscosidad, densidad, presión de
vapor, etc.), además de incluir las condiciones de seguridad requeridas y los
procedimientos de emergencia, si aplican.
Datos y Observaciones: esta sección puede considerarse el corazón del cuaderno de
notas, porque en ella se registran las observaciones que marcan el curso de un
experimento. Se deben incluir tablas de las propiedades fisicoquímicas bajo estudio
(ejemplo: viscosidad de líquidos a diferentes temperaturas, etc.), debidamente citadas,
y los cálculos previos requeridos para la ejecución del experimento. Se debe ser muy
objetivo y honesto en su registro. Es importante hacer el registro de los datos y
observaciones lo más completo posible e inmediatamente. Las notas tienen que ser
claras, precisas y completas. Hay dos razones fundamentales para esto: la primera es
que el registro inmediato de los datos crudos sirve para preservar el protocolo de la
investigación; si se le deja a la memoria cualquier observación con la expectativa de
escribirla más tarde en el cuaderno, seguramente se olvida algún detalle. La segunda
razón tiene que ver con el hecho de mantener la mente clara y alerta mientras el
experimento está en progreso. El cuaderno debe usarse como una herramienta para
registrar lo que se ha hecho o visto y luego moverse a la próxima parte del trabajo.
Al llevar el cuaderno de experimentos en química se deben tener en cuenta los
siguientes detalles:3
Registrar toda la información necesaria para la identificación de los reactivos y
materiales, su fuente (proveedor), grado de pureza, etc.
Cuando se usa agua indicar si es destilada o desionizada
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Usar nombres correctos para indicar el material de laboratorio usado: vaso, crisol,
frasco, ¿qué tipo de frasco?. Indicar de que materiales están hechos: vidrio, cerámica,
oro, platino, grafito, etc. ¿Qué procedimientos se usaron para limpiar el material de
vidrio?
¿En qué secuencia se mezclaron los reactivos? ¿Cómo se midieron los reactivos?
¿Se usaron pipetas, buretas, cilindros graduados? ¿Cuál fue la precisión de la
balanza miligramos, microgramos?
¿Cómo se calentaron los materiales? ¿Velocidad de calentamiento? ¿Cómo fueron
agitados: manual, magnética o mecánicamente?
Un buen dibujo puede ahorrar varias páginas de escritura y a veces producen un mejor
efecto en la presentación de un dispositivo que se desea describir (esquemas, líneas de
presión y vacio), del que las palabras solas podrían hacer. Los aparatos y equipos de
laboratorio comunes no necesitan ser ilustrados.
Algunos elementos, tales como hojas impresas de resultados de análisis instrumentales
o fotografías, deberían ser archivados separadamente en carpetas, para evitar la
acumulación de material que pueda deteriorar las hojas del cuaderno, haciendo
referencia correctamente de la fecha y la anotación de la página del cuaderno, donde
se escribe la información de interés.
REFERENCIAS
1. Garland Carl W.; Nibler Joseph W.; Shoemaker David P., 2003, Experiments in Physical Chemistry, seventh edition, New York, USA, McGraw-Hill.
2. Hawkins Clifford; Sorgi Marco, 1985, RESEARCH How To Plan, Speak and Write About It, Chichester, UK. Springer-Verlag.
3. Kanare Howard M., 1985, Writing the Laboratory Notebook, Washington, USA, American Chemical Society.
TENSIÓN SUPERFICIAL DE LÍQUIDOS. METODO DEL CAPILAR
INTRODUCCIÓN
Las fuerzas que se ejercen en la superficie de un líquido sobre las moléculas
superficiales, no están balanceadas. Las moléculas de la superficie son atraídas hacia
el líquido, debido a que es mayor la atracción por las moléculas del líquido, que por las
del vapor. Por tanto, la superficie del líquido tiende a contraerse y la fuerza mensurable
de atracción se conoce como tensión superficial. Puesto que los líquidos tienen una
tendencia natural a reducir su área superficial, para aumentar ésta se debe aplicar un
trabajo. Supongamos que se extiende una película de líquido en un bastidor rectangular
que tiene un lado móvil. Para aumentar el área de la película en , debe realizarse una
cantidad proporcional de trabajo. La energía de Gibbs de la película aumenta en ,
donde es la energía de Gibbs superficial por unidad de área. El aumento en la energía
de Gibbs implica que al movimiento del alambre se opone una fuerza ; si el alambre se
mueve una distancia , el trabajo realizado es Estos dos aumentos de energía
son iguales, por lo que
(1)
Si es la longitud de la parte móvil, el aumento en área es . Por tanto,
La fuerza que actúa sobre unidad de longitud de la superficie es la tensión superficial
del líquido . La tensión superficial actúa como una fuerza que se opone al
aumento en área del líquido.
Al aumentar la temperatura, disminuye la tensión superficial de un líquido, debido a que
se reduce la atracción intermolecular y, por tanto, se necesita un menor trabajo para
llevar una molécula del interior de un líquido a la superficie; a la temperatura crítica
La ecuación empírica de Ramsey-Shields-Eötvos relaciona la tensión superficial con la
temperatura para valores de γ a temperaturas lejanas a
8
9
donde k es una constante específica de cada material y es igual a 2,12 para líquidos no
asociados, pero menor que 2,12 para líquidos asociados, es la masa molar, es el
volumen específico y es la temperatura crítica del líquido.
La tendencia de los líquidos a ascender en tubos capilares es la base de uno de los
métodos más empleados para medir tensión superficial. Los líquidos que “mojan” el
tubo tienen valores de ángulo de contacto (que es el ángulo en el líquido entre la
pared del capilar y la tangente a la superficie del líquido en la pared) menores que 900,
el menisco cóncavo y presentan elevación capilar, mientras que los que no “mojan” al
tubo, tienen valores mayores que 900, el menisco convexo y presentan depresión
capilar. La condición para usar este método es que el ángulo de contacto entre el
líquido y el vidrio sea muy pequeño. Al sumergir un tubo capilar en un líquido con
tendencia a adherirse a las paredes, éste humedece las paredes del capilar y hace que
en esa forma aumente su área superficial; debido a la tensión de la superficie el líquido
disminuye su área superficial y asciende en el tubo (Figura 17). Por consiguiente, hay
una fuerza debida a la tensión superficial, a lo largo de toda la superficie circular del
líquido. El líquido se elevará hasta que la fuerza ascendente se vea contrarrestada por
la fuerza descendente, ↓, debida a la carga hidrostática
donde es la circunferencia del capilar, es el área de la sección transversal del
capilar, es la tensión superficial, g la constante gravitacional, ρ la densidad del líquido,
r el radio del capilar y el ángulo de contacto. Como es casi cero, , por lo
tanto
Para calcular sólo es necesario determinar y conocer y
La adición de un soluto puede tener varios efectos en la tensión superficial de un
disolvente, debido a la distribución desigual del soluto entre la superficie y el cuerpo de
la disolución. Para disoluciones diluidas se cumple la isoterma de adsorción de Gibbs
(9)
donde es la concentración superficial (de exceso) del soluto en mol/unidad de área y c
es la concentración de la disolución.
La pendiente da la gráfica de la tensión superficial de la disolución frente a a una
temperatura dada permite el cálculo de . La ecuación (9) establece que es positiva
cuando la tensión superficial disminuye al aumentar la concentración del soluto
(actividad superficial positiva) y es negativa si aumenta al aumentar (actividad
superficial negativa). Por lo tanto, la actividad superficial positiva está asociada con una
adsorción del soluto desde la disolución hacia la superficie de ésta, mientras que la
actividad negativa se debe a una migración de soluto de la superficie hacia el interior
del líquido.
El comportamiento observado para los solutos en disolución acuosa se clasifica en tres
tipos. Los solutos de tipo I dan lugar a un ligero aumento de cuando aumenta su
concentración (la mayoría de las sales inorgánicas y la sacarosa). Los solutos de tipo II
dan lugar a un descenso continuo y pronunciado de cuando su concentración
aumenta (la mayoría de los compuestos orgánicos con cierta solubilidad en agua). En
los solutos de tipo III, inicia un descenso muy pronunciado y a continuación adquiere
un valor constante cuando aumenta la concentración (las sales de los ácidos orgánicos
con cadenas de longitud media, sales de sulfatos de alquilo, sales de aminas
cuaternarias, etc.). Se dice que un soluto es un agente tensoactivo o surfactante
cuando da lugar a un descenso de la tensión superficial.
Figura 7. Método del capilar para determinación de la tensión superficial.
10
11
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Capilar de vidrio, tubo de ensayo con salida lateral, vaso de precipitado de 250 mL,
balones aforados de 100 mL (1), de 25 mL (5), mechero, trípode, rejilla metálica,
soporte universal, pinzas, termómetro 0-100 o C, escala con divisiones de mm, tapón
perforado, varilla de vidrio.
Agua destilada, líquido problema (benceno, tolueno, tetracloruro de carbono, alcohol n-
butílico, alcohol etílico).
Procedimiento
Limpie cuidadosamente el tubo capilar y el tubo de ensayo. Sujete el tubo capilar a la
escala (tenga cuidado de no tocar la parte del capilar que estará sumergida en el
líquido). Coloque agua destilada en el tubo de ensayo, introduzca el capilar con la
escala y ubique el tubo de ensayo en el baño de agua. Ajuste la temperatura del baño.
Sople por el tubo lateral, obligando al agua a entrar al capilar, deje que el líquido llegue
a su posición de equilibrio y mida la altura del líquido en el capilar. Repita las
mediciones con el líquido problema a tres temperaturas con intervalos de 20 oC.
Prepare 250 mL de una disolución 0,7 M de n-butanol. De está, prepare 50 mL de
varias disoluciones de n-butanol adicionando las siguientes alícuotas de la disolución
madre y aforando con agua: 1) 5 mL; 2) 10 mL; 3) 20 mL; 4) 30 mL y 5) 40 mL. Mida la
elevación capilar a 25 0C para la disolución madre y el resto de las disoluciones según
el procedimiento anterior.
Cálculos
1. Determine el radio del capilar utilizando los valores tabulados para la tensión
superficial y la densidad del agua.
2. Calcule la tensión superficial del líquido problema a cada una de las
temperaturas.
3. Calcule la tensión superficial de cada disolución de n-butanol.
4. Grafique de las disoluciones frente a y determine .
5. Obtenga el área de la sección transversal de una molécula de n-butanol
(Ǻ2/molécula).
Nº de Experimento:
Nombre:
Objetivo:
Can
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geno
, mut
ágen
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losi
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Cor
rosi
voSustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
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Lentes de seguridad: √ Bata de lab.: √ Guantes: Campana de Ext.: Otros:
Procedimientos de emergencia:
Firma: Autorizado por: Fecha:
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ADSORCIÓN DE LÍQUIDOS EN SÓLIDOS. ISOTERMA DE ADSORCIÓN DE LANGMUIR
INTRODUCCIÓN
Se llama adsorción al fenómeno de concentración de una sustancia sobre la superficie
de un sólido. El sólido en cuya superficie se produce la adsorción se denomina
adsorbente o sustrato y la sustancia adsorbida recibe el nombre de adsorbato.
La adsorción sobre los sólidos se clasifica en adsorción física (o fisisorción) y
adsorción química (o quimisorción). En la adsorción física las moléculas de adsorbato
se mantienen unidas a la superficie del sólido por medio de fuerzas intermoleculares de
Van der Waals relativamente débiles. En la quimisorción se produce una reacción
química en la superficie del sólido y el sustrato se mantiene unido a la misma a través
de enlaces químicos relativamente fuertes. Los incrementos de entalpía que aparecen
en la quimisorción suelen tener una magnitud considerablemente mayor que los de la
adsorción física. Normalmente, el ∆H para la quimisorción está en el intervalo de –40 a
–800 kJ/mol, mientras que el ∆H en la adsorción física va de – 4 a – 40 kJ/mol,
semejante a las entalpías de condensación de un gas.
La cantidad adsorbida por gramo de adsorbente depende del área específica del sólido,
de la concentración en equilibrio del soluto en la disolución (o de la presión, en el caso
de adsorción en fase gas), de la temperatura y de la naturaleza de las moléculas
implicadas. A partir de mediciones a temperatura constante, se obtiene una gráfica de
X, número de moles adsorbidos por gramo de sólido, en función de c, concentración de
soluto en equilibrio. Esta curva es conocida como isoterma de adsorción.
En 1918, Langmuir empleó un modelo simplificado de la superficie de un sólido para
deducir la ecuación de una isoterma. Postuló que los gases al ser adsorbidos por la
superficie del sólido forman únicamente una capa de espesor monomolecular, que el
sólido posee una superficie uniforme, que no hay interacción entre las distintas
moléculas adsorbidas y que las moléculas adsorbidas se encuentran localizadas en
posiciones específicas. Además visualizó que el proceso de consta de dos acciones
16
17
opuestas: condensación de las moléculas de la fase de gas sobre la superficie y
evaporación de las situadas en la superficie hacia el gas.
El equilibrio dinámico es A(g) + M(superficie) ↔ AM, con constantes de velocidad
para adsorción y para desorción. Sea la fracción de posiciones de adsorción
ocupadas por el adsorbato en equilibrio. La fracción de posiciones de adsorcion vacias
está dada por (1- ). La velocidad de adsorción es proporcional a la concentración y a la
fracción de posiciones de adsorcion vacias, mientras que la velocidad de desorción es
proporcional a la fracción de posiciones de adsorción ocupadas por el adsorbato. En el
equilibrio, las velocidades de adsorción y desorción son iguales
Resolviendo para se obtiene la isoterma de Langmuir
donde es coeficiente de adsorción ( depende de la temperatura). La
fracción de posiciones ocupadas es igual a , donde es el número de moles de
soluto adsorbido por gramo de adsorbente y es el número de moles por gramo para
cubrir totalmente la superficie. Haciendo esta sustitución y ordenando la ecuación (2),
tenemos
Si la isoterma de Langmuir es una descripción adecuada del proceso de adsorción,
entonces la representación de frente a será una línea recta con pendiente .
Si se conoce el área, σ, ocupada por una molécula adsorbida, el área específica del
adsorbente en m2/g es dada por
donde es el número de Avogadro y σ viene expresada en Ǻ2.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Erlenmeyer de 125 mL (15), embudo de tallo largo (5), bureta de 50 mL, matraz
volumétrico de 50 mL, pipeta volumétrica de 10 mL (5), papel de filtro de poro fino,
soporte universal, pinzas para bureta, soporte para embudos, tapón (5), agitador de
vidrio (5), balanza analítica, agitador horizontal mecánico.
Carbón activado, ácido acético, hidróxido de sodio, biftalato de potasio, fenolftaleina.
Procedimiento
Prepare 500 mL de una disolución 0,4 M de ácido acético y 1 L de una disolución 0,1 M
de hidróxido de sodio. Valore las disoluciones preparadas.
Pese aproximadamente 1 g de carbón activado con una exactitud de ± 0,1mg en cada
uno de cinco matraces Erlenmeyers. Agregue a cada una de ellos 50 mL de una
disolución de ácido acético preparada en el matraz volumétrico como sigue: al primero
50 mL de la disolución 0,4 M, al segundo 30 mL de la disolución 0,4 M y agua, al
tercero 15 mL de la disolución 0,4 M y agua, al cuarto 10 mL de la disolución 0,4 M y
agua y al quinto 5 mL de la disolución 0,4 M y agua. Tape firmemente los Erlenmeyers y
agítelos durante una hora.
Filtre las disoluciones con papel de filtro fino, descartando primeros 5-10 ml del filtrado.
Titule los filtrados con hidróxido de sodio 0,1 M valorado empleando fenolftaleina como
indicador. Tome alícuotas de 10 ml de las cinco disoluciones y efectúe las titulaciones
por duplicado.
Anote la temperatura ambiente.
Tanto en la preparación de las muestras, como en la ejecución de las titulaciones úsese
una técnica analítica rigurosa.
Cálculos
1. Calcule la concentración del ácido acético en equilibrio con el carbón activado.
2. Calcule el número de moles de ácido acético adsorbido por gramo de carbón.
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3. Grafique contra c. Determine el número de moles de soluto por gramo de
adsorbente necesario para cubrir totalmente la superficie y el coeficiente de
adsorción .
4. Calcule el área específica del carbón activado, suponiendo que el área de una
molécula de ácido acético es de 21 Å2.
Nº de Experimento:
Nombre:
Objetivo:
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
Lentes de seguridad: √ Bata de lab.: √ Guantes: Campana de Ext.: Otros:
Procedimientos de emergencia:
Firma: Autorizado por: Fecha:
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CONDUCTIVIDAD ELECTROLÍTICA
INTRODUCCIÓN
Cuando se aplica una diferencia de potencial a través de dos electrodos sumergidos en
una disolución iónica, se produce un movimiento neto de los iones hacia uno u otro de
los electrodos y hay una conducción de corriente eléctrica a través de la disolución; el
paso de la corriente va acompañado de transporte de materia.
Las disoluciones electrolíticas cumplen la ley de Ohm lo mismo que los conductores
metálicos. Así, la intensidad I de la corriente que atraviesa una disolución es
proporcional a la diferencia de potencial eléctrico, Δø
Δø/I = R (1)
donde R es la resistencia de la disolución en ohmios (Ω). La conductancia, L, se define
como el recíproco de la resistencia: L = 1/R y se expresa en siemens (S). La resistencia
de una disolución entre los dos electrodos es directamente proporcional a la longitud de
la disolución entre los electrodos e inversamente proporcional a la sección transversal
de la disolución entre los mismos, es decir, al área de los electrodos
R = ρ (l/A) (2)
donde ρ es una constante de proporcionalidad denominada resistividad. El recíproco
de la resistividad se define como conductancia específica o conductividad, k, por lo
que
k = 1/ρ = 1/R (l/A) = L (l/A) (3)
De manera que k es la conductancia de una disolución entre electrodos de 1 cm2 de
área y con una separación de 1 cm.
La conductividad depende de las concentraciones equivalentes y las movilidades de los
iones presentes en la disolución. Puesto que el número de portadores de carga por
unidad de volumen aumenta normalmente al aumentar la concentración del electrólito,
la conductividad de la disolución aumenta, por lo general, cuando aumenta la
concentración del electrólito.
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Para obtener una medida de la capacidad de transporte de corriente de una cantidad
dada de electrólito, se define la conductividad molar del electrólito
Λ ≡ k/c (4)
donde c es la concentración molar del electrólito.
Para electrólitos fuertes, la influencia de la atracción iónica sobre la movilidad causa
una pequeña dependencia de la conductividad molar de la concentración. Kolhrausch
fue primero en señalar que la conductividad molar depende de la concentración de
electrólito y que en disoluciones diluidas de electrólitos fuertes esta dependencia puede
expresarse por la ecuación
Λ = Λ – b√c (5)
donde Λ se denomina conductividad molar límite y b es una constante de
proporcionalidad característica de un electrólito. Usando esta relación, el valor Λ para
electrólitos fuertes se obtiene experimentalmente midiendo la conductancia como
función de la concentración. La conductividad molar de electrólitos débiles desciende
mucho más rápido de lo que prevé la ecuación (3). La Figura 1 ilustra
esquemáticamente el comportamiento comparativo del KCl y el ácido acético.
Kolhrausch encontró también que Λ para cualquier electrólito se puede expresar como
la suma de las contribuciones procedentes de sus iones
Λ = ν+λ+ + ν-λ
- (6)
donde ν+ y ν- son los números de cationes u aniones por formula unidad del electrolito;
λ+ y λ
- son las conductividades molares del catión y el anión a dilución infinita. Esta
ecuación se conoce como ley de Kolhrausch de la migración independiente de iones y
permite el cálculo de valores de Λ para los electrólitos débiles.
Figura 1. Conductividad molar frente a c 1/2 para los electrólitos fuertes y débiles.
A una concentración dada, el grado de disociación α, de un electrólito suficientemente
débil se puede relacionar con la conductividad molar de la disolución y el valor Λ para
este electrólito débil
α = Λ/Λ (7)
Si se conoce el grado de ionización α de una concentración c de un electrólito débil, se
puede calcular la constante de equilibrio Kc
Kc = [H][Ac]/[HAc] = c α2/1- α (8)
Sustituyendo α por Λ/Λ y reorganizando se obtiene
1/ Λ = 1/ Λ + c Λ/K Λ2 (9)
Una representación de 1/ Λ en función de cΛ dará una línea recta de pendiente 1/KΛ2 e
intercepto 1/ Λ.
La determinación de la conductividad molar se reduce a la determinación de la
conductividad de electrólito y ésta, a su vez, a una medición de la conductancia de la
disolución. El método consiste en la incorporación de una celda de conductividad en
una rama de un puente de Wheatstone para corriente alterna. Para calcular
conductividad, k = L(l/A), con base en la conductancia medida, se requiere conocer la
relación l/A para la celda de conductividad particular empleada, que es una cantidad fija
llamada constante de celda, Kc. En mediciones rutinarias, la constante de la celda se
determina indirectamente midiendo su conductancia cuando contiene una disolución
estándar de conductividad conocida, por lo general se emplean disoluciones acuosas
de KCl
Kc = (l/A) = kKCl/LKCl (5)
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PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Matraz volumétrico de 100 mL (16), de 250 mL (1), pipeta volumétrica de 10 mL (4),
celda de conductividad, conductímetro, balanza analítica, baño termostatizado.
Acido acético glacial, cloruro de sodio, acetato de sodio, ácido clorhídrico, cloruro de
potasio.
Procedimiento
Prepare 100 mL de disoluciones 0,1 M de ácido acético, cloruro de sodio, acetato de
sodio y ácido clorhídrico. Valore las disoluciones de ácido acético y ácido clorhídrico.
De éstas y por diluciones sucesivas prepare 100 mL de disoluciones 0,01, 0,005, 0,001
y 0,0005 M de cada una de las sustancias. Tenga cuidado en eliminar en lo más posible
errores debidos a las diluciones, ya que éstos son acumulativos. Prepare 250 mL de
una disolución exactamente 0,02 M de cloruro de potasio. Coloque las disoluciones en
un baño termostatizado a 25 0C. Mida la conductancia de todas las disoluciones. Mida la
conductancia del agua destilada. Todas las disoluciones se deben preparar con
agua destilada exenta de CO2.
Cálculos
1. Verifique la constante de la celda utilizando los datos de conductividad de la
literatura para la disolución 0,02 M de KCl a la temperatura de trabajo.
2. Calcule la conductividad para cada disolución.
3. Si la conductividad, kH2O, del agua, usada en la preparación de las disoluciones,
es significante en comparación con la conductividad medida, kobs, efectúe la
corrección: k = kobs – kH2O.
4. Calcule la conductividad molar para cada disolución.
5. Grafique Λ contra √c para cada electrólito. Obtenga Λ para los electrólitos
fuertes.
6. Calcule Λ para ácido acético utilizando la ley de migración independiente de
Kolhrausch.
7. Calcule el grado de disociación, α, y el valor correspondiente de Kc para cada
disolución de ácido acético.
8. Grafique 1/ Λ contra cΛ para ácido acético y obtenga los valores de Kc y Λ.
Nº de Experimento:
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
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Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
Lentes de seguridad: √ Bata de lab.: √ Guantes: Campana de Ext.: Otros:
Procedimientos de emergencia:
Firma: Autorizado por: Fecha:
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DIAGRAMA DE FASES LÍQUIDO-VAPOR PARA UN SISTEMA BINARIO DE
LÍQUIDOS
INTRODUCCIÓN
En una disolución binaria ideal de líquidos volátiles, las presiones de vapor de los
componentes se relacionan con la composición por la ley de Raoult:
(1)
(2)
donde y son las presiones de vapor de los componentes 1 y 2; y son las
fracciones mol de 1 y 2 en la mezcla líquida.
La presión total del vapor de la mezcla es igual a la suma de presiones parciales de los
componentes (ley de Dalton):
(3)
que relaciona la presión total sobre la mezcla con la fracción mol de componente 1 en el
líquido.
La presión total también puede expresarse en función de la fracción mol del
componente 1 en el vapor. Según la definición de la presión parcial,
Empleando los valores de y de las ecuaciones (1) y (3), obtenemos
32
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Resolviendo para y empleando esta expresión en la ecuación (3), después de
agrupar términos, obtenemos
Si en las ecuaciones (3) y (5) consideramos constante la presión total, entonces las
ecuaciones son relaciones entre la temperatura de equilibrio, la de ebullición, y o .
Las relaciones y no son tan sencillas como las relaciones entre
presión y composición, pero pueden determinarse teóricamente por medio de la
ecuación de Clapeyron o de forma experimental mediante la determinación de las
temperaturas de ebullición y las composiciones del vapor correspondientes a mezclas
líquidas de varias composiciones. En la Figura 1 se presenta un diagrama de fases
líquido–vapor de temperatura frente a la composición para un sistema binario de
líquidos volátiles ideal a presión constante.
Figura 1. Diagrama temperatura-composición para un sistema binario de líquidos
volátiles ideal.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Balón de dos bocas de fondo redondo de 250 mL con brazo lateral (2), refrigerante
recto (2), tapón esmerilado (2), vial de 5 mL con tapa de rosca (14), vial de 10 mL con
tapa de rosca (5), termómetro de 0-100 oC, embudo de tallo largo (2), pipeta graduada
de 2 mL (14), refractómetro Abbe, manta de calentamiento (2), soporte universal,
pinzas.
Benceno y alcohol etílico o isopropílico
Procedimiento
Monte el aparato indicado en la Figura 2. Introduzca 25 mL de alcohol al balón con la
ayuda de un embudo. Tape la salida y caliente el alcohol hasta ebullición. Anote la
temperatura de ebullición cuando ésta permanezca constante. Suspenda el
calentamiento, deje enfriar el líquido y tome muestras del destilado y del residuo (unos
2 mL, aproximadamente). Guarde las muestras en viales tapados. Agregue al balón una
porción de 2 mL de benceno. Repita el proceso anterior. Posteriormente, agregue otra
porción de 2 mL de benceno y repita el proceso nuevamente. Luego, agregue 5 mL de
benceno cada vez en cuatro ocasiones, para obtener un total de siete puntos. Tome el
índice de refracción a las muestras de residuos y destilados.
Repita el mismo procedimiento empezando con 25 mL de benceno y agregando las
porciones de alcohol de 0,2, 0,5, 1,0, 2,0, 3,0 y 4,0 mL para un total de siete puntos.
Prepare cinco mezclas de benceno-alcohol como sigue: primera, 1 mL de benceno y 5
mL de alcohol; segunda, 2 mL de benceno y 4 mL de alcohol; tercera, 3 mL de benceno
y 3 mL de alcohol; cuarta, 4 mL de benceno y 2 mL de alcohol y quinta, 5 mL de
benceno y 1 mL de alcohol. Mida el índice de refracción del alcohol y del benceno, así
como de las cinco mezclas.
Cálculos
1. Trace la curva de los índices de refracción contra fracciones molares para las
mezclas benceno-alcohol.
2. Determine las composiciones de los destilados y de los residuos a partir de la
curva anterior.
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3. Grafique la temperatura de ebullición contra la composición para la curva del
líquido y la del vapor.
Figura 2. Aparato para determinar la curva de temperatura-composición de un sistema
binario de líquidos.
Nº de Experimento:
Nombre:
Objetivo:
Can
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
Lentes de seguridad: √ Bata de lab.: √ Guantes: Campana de Ext.: Otros:
Procedimientos de emergencia:
Firma: Autorizado por: Fecha:
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SISTEMA TERNARIO DE LÍQUIDOS
INTRODUCCIÓN
En un sistema de tres componentes (o ternario), los grados de libertad, de acuerdo con
la regla de las fases de Gibbs, son: L = 3 – F + 2 = 5 – F. Si el sistema consta solo de
una fase, se necesitan cuatro variables para describirlo, que pueden tomarse
convenientemente como Para poder realizar un diagrama bidimensional es
necesario mantener constantes dos variables. En consecuencia, es costumbre
representar el sistema a presión y temperatura constantes. Los grados de libertad son,
por consiguiente, F = 3 – P, de modo que el sistema tiene como máximo dos variables y
puede representarse en el plano. Después de fijar la temperatura y la presión, las
restantes son variables de composición , relacionadas mediante
1. Un diagrama de fases triangular, basado en las propiedades de los
triángulos equiláteros, asegura el cumplimiento de esta propiedad.
Son posibles varios tipos diferentes de sistemas ternarios de líquidos, dependiendo de
si uno, dos o tres pares de los líquidos son parcialmente miscibles entre sí. En el
diagrama de fases mostrado en la Figura 1, que representa el equilibrio líquido-líquido,
los pares A/C y B/C son totalmente miscibles entre sí, mientras que el par A/B solo es
miscible a altas concentraciones de A o B y a concentraciones intermedias forma dos
fases líquidas inmiscibles. Los puntos a y b representan las fases líquidas conjugadas
en ausencia de C. Todas las mezclas binarias, con composiciones comprendidas entre
a y b, se separarán en dos fases líquidas con las composiciones de a y de b. Las
cantidades relativas de estas fases están dadas por la regla de la palanca. La adición
de una cantidad suficiente de C a una mezcla bifásica de A y B dará lugar a una
disolución monofásica. Cualquier punto situado debajo de la curva aa′kc′′b′b representa
una mezcla ternaria que se separará en dos fases líquidas; cualquier punto por encima
de la curva representa una sola fase líquida homogénea. Por ejemplo, la mezcla
ternaria de composición c′ está constituida por una fase rica en A y pobre en B, de
composición a′, y la otra fase de composición b′, rica en B y pobre en A, conectadas por
la línea de unión o de conjunción. La pendiente de la línea de unión a′c′b′ muestra
que el componente C es más soluble en la fase b′ (rica en B), que en la a′ (rica en A). El
punto k, el límite al que tienden las líneas de unión conforme las dos fases en equilibrio
van siendo más y más parecidas, se denomina punto de pliegue o punto crítico
isotérmico.
Son ejemplos del tipo discutido los sistemas integrados por agua, ácido acético y un
líquido orgánico, que puede ser: cloroformo, benceno, tolueno o 1-butanol. Los pares
agua-ácido acético y líquido orgánico-ácido acético son totalmente miscibles entre sí,
en cambio, el par agua-líquido orgánico es sólo parcialmente miscible.
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41
Figura 1. Diagrama de fases líquido-líquido para un sistema ternario con dos líquidos
parcialmente miscibles.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Bureta de 50 ml (6), embudo de separación de 125 ml (3), matraz Erlenmeyer de 250
mL (2) y de 125 mL (12), pipeta volumétrica de 5 mL (3), soporte universal (3), pinza
para bureta (3), balanza analítica.
Ácido acético glacial, agua destilada, líquido orgánico (cloroformo, benceno, tolueno o
1-butanol), hidróxido de sodio, biftalato de potasio
Procedimiento
Prepare 1L de una disolución de hidróxido de sodio 2M y valórela.
En un matraz Erlenmeyer de 250 mL prepare una mezcla de 10 mL de líquido orgánico
y 1 mL de agua. Titule la mezcla con el ácido acético hasta la desaparición de turbidez
y obtención de una disolución clara. Anote el volumen de ácido acético. Agite
vigorosamente el matraz Erlenmeyer durante la adición del ácido, ya que se depositan
gotas de líquido orgánico en el fondo del frasco antes de alcanzar completa
miscibilidad. Repita el procedimiento agregando cada vez a la mezcla ternaria
resultante 1, 1, 2, 5, 10, 20 y 30 mL de agua.
En otro matraz Erlenmeyer de 250 mL prepare una mezcla de 2 mL de líquido orgánico
y 5 mL de agua. Después de obtener una solución clara con ácido acético, agregue
cuatro porciones de 5 mL de agua y en cada caso agregue ácido acético hasta que la
turbiedad de la mezcla desaparezca.
Para determinar las líneas de unión, prepare en embudos de separación tres mezclas
con un volumen total de 50 mL y de composición en porcentaje de volumen de: 1) 35%
líquido orgánico y 25% ácido acético, 2) 30% líquido orgánico y 35% ácido acético, 3)
30% líquido orgánico y 45% ácido acético, el resto es agua. Agite vigorosamente.
Separe las dos fases formadas. Analice el ácido acético en cada fase con una
disolución de hidróxido de sodio 2 M valorada y fenolftaleina como indicador. Tome
alícuotas de 10 mL de la fase orgánica y de 5 mL de la fase acuosa. Pese cada una de
las alícuotas antes de titulación. Efectúe las titulaciones por duplicado.
Anote la temperatura ambiente.
Cálculos
1. Determine la composición porcentual de cada mezcla, utilizando las densidades
del cloroformo, agua y ácido acético a la temperatura de experimento.
2. Grafique los porcentajes utilizando un triángulo equilátero y una los puntos
mediante una línea continua. Obtenga de la literatura la composición de las fases
líquidas conjugadas en ausencia de ácido acético.
3. Calcule el porcentaje en peso del ácido acético en las fases orgánica y acuosa
para las tres mezclas.
4. Trace las líneas de unión.
Nº de Experimento:
Nombre:
Objetivo:
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
Lentes de seguridad: √ Bata de lab.: √ Guantes: Campana de Ext.: Otros:
Procedimientos de emergencia:
Firma: Autorizado por: Fecha:
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CINÉTICA QUÍMICA. REACCIÓN DE SEGUNDO ORDEN
INTRODUCCIÓN
La reacción
A + B → Productos
es de segundo orden si la velocidad es proporcional al producto de las concentraciones
de cada reactivo elevadas a la primera potencia
La constante de proporcionalidad , denominada constante cinética o coeficiente de
velocidad, depende de la temperatura y de presión.
La ecuación cinética es
La integración de esta ecuación da
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donde y son las concentraciones en el tiempo y y son las
concentraciones en el tiempo 0.
Si las concentraciones iniciales de A y B son las mismas, la ecuación cinética se
transforma en
e integrando se obtiene
Una forma alternativa para expresar la ecuación cinética es en términos de x, la
concentración de reactivo que ha reaccionado en el tiempo . Si es la concentración
inicial de reactivo A, entonces es la concentración de A en el tiempo .
Substituyendo por y por en la ecuación (2), se obtiene
en donde es la rapidez de la reacción con respecto de la desaparición, ya sea de
A o de B, y son las concentraciones iniciales de A y B, respectivamente, y es la
concentración, ya sea de A o de B, que ha reaccionado durante el tiempo .
La integración de esta ecuación entre los límites a y en cualquier
tiempo , da
Para las concentraciones iniciales de A y B iguales, las ecuaciones correspondientes
son
Para la reacción de segundo orden en donde , la ecuación (9) muestra que una
gráfica de en función de dará como resultado una línea recta con pendiente
igual a y la intercepción con en el eje de concentración es igual a . En el caso de
una reacción de segundo orden con concentraciones iniciales distintas, la ecuación (7)
muestra que una gráfica de en función de dará como resultado
una línea recta con una pendiente igual a
Un ejemplo típico de reacción de segundo orden es la hidrólisis alcalina de un éster con
una base fuerte:
CH3COOC2H5 + Na+ + OH- CH3COO- + Na+ + C2H5OH
El acetato de etilo y el ión hidroxilo son las especies reactantes.
Se mezclan cantidades conocidas de éster y base; como resulta evidente por la
reacción química, la disminución en la concentración de OH- es una medida del avance
de la reacción, es decir, la concentración de OH- al tiempo es igual a en las
ecuaciones (7) y (9). La reacción se puede seguir por valoración de iones OH- que
permanecen en la mezcla de reacción o por medidas de la conductividad eléctrica dado
que implica especies iónicas y tiene lugar en un disolvente polar. La conductividad
inicial se debe a la concentración inicial de NaOH, mientras que la conductividad final
se debe a la concentración final de acetato de sódio. Con el avance de la reacción,
los iones hidroxilo se reemplazan progresivamente por los iones acetato, cuya
movilidad iónica es más baja que la de los iones OH-; en consecuencia, la conductividad
al tiempo t disminuye. La variación en la conductividad es proporcional a la cantidad
de reactivos que ya se han transformado. La ecuación (9) se puede escribir en la forma
(10)
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La cantidad total de reactivos que se consumen es proporcional a la variación total de
conductividad en la mezcla de reacción, esto es, y x, la cantidad de
reactivos consumidos después de un tiempo t, es proporcional a . Sustituyendo
en la expresión (9), se obtiene
(10)
La representación gráfica de frente a t debe ser una línea recta de
pendiente ka.
Con muy pocas excepciones, la velocidad de las reacciones aumenta con la
temperatura. Arrhenius propuso la relación entre la constante cinética y la temperatura
(11)
donde la constante A se denomina factor de frecuencia o factor pre-exponencial y Ea es
la energía de activación.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Baño termostatizado, conductímetro, cronómetro, matraz Erlenmeyer de 125 mL (8),,
bureta de 50 mL (1), balón aforado de 50 mL (1), de 100 mL (2), de 500 mL (2).
Acetato de etilo, hidróxido de sodio, acetato de sodio, biftalato de potasio.
Procedimiento
Prepare y estandarice 50 mL de la disolución de hidróxido de sodio 0,5 M. Prepare 250
mL de la disolución de acetato de etilo 0,02 M y 100 mL de la disolución de acetato de
sodio 0,01 M. Prepare 250 mL de la disolución de NaOH 0,02 M y 100 mL de 0,01 M a
partir de la disolución 0,5 M. Todas las disoluciones se deben preparar con agua
destilada exenta de CO2.
Transfiera 50 mL de la disolución de acetato de etilo y 50 mL de la disolución de
hidróxido de sodio 0,02 M en matraces Erlenmeyers de 125 mL y colóquelos en baño
termostatizado a 20 oC. Coloque en el mismo baño las disoluciones de acetato de sodio
0,01 M y de NaOH 0,01 M. Permita que las disoluciones se estabilicen térmicamente.
Mida la conductividad de las disoluciones de acetato de sodio e hidróxido de sodio 0,01
M. Vierta rápidamente la disolución de acetato de etilo en la disolución de hidróxido de
sodio 0,02 M. Agite vigorosamente y accione el cronómetro ( , es el tiempo desde
el momento que se realiza la mezcla). Mida la conductividad de la mezcla de reacción
con frecuencia (1-5 min), haciendo los intervalos cada vez más largos a medida que la
reacción progrese.
Repita el procedimiento anterior a 25 y 30 oC.
Cálculos
1. Tabule /s, /S cm-1 y para cada temperatura.
2. Grafique contra para cada temperatura y determine los valores
de k a partir de las respectivas pendientes.
3. Grafique ln k contra 1/T y determine la energía de activación para la hidrólisis
alcalina de acetato de etilo.
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
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Procedimientos de emergencia:
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VISCOSIDAD DE LÍQUIDOS. VISCOSÍMETRO DE OSTWALD
INTRODUCCIÓN
La viscosidad, η, de un líquido es una medida de su resistencia al flujo, debida a las
fuerzas internas de fricción. Esta resistencia interna da como resultado una
transferencia de la energía de translación de una capa de líquido a la siguiente, cuando
el fluido se pone en movimiento por una fuerza que se aplica. El resultado neto es una
transferencia del momento entre capas sucesivas del líquido. La fuerza por unidad de
área , necesaria para impulsar a una capa de líquido en relación a la capa siguiente
es proporcional a la relación de cambio de velocidad al cambio en la distancia
perpendicular al flujo, , que se denomina gradiente de velocidad
en donde η es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de viscosidad,
que depende de la naturaleza del fluido y de temperatura. Los líquidos que obedecen a
la ecuación (1) se conocen como líquidos newtonianos.
Los factores moleculares que afectan a la viscosidad de un líquido son las interacciones
intermoleculares, el tamaño y la forma.
La viscosidad de los líquidos generalmente disminuye rápidamente al aumentar la
temperatura. La mayoría de los líquidos obedecen la ecuación empírica propuesta por
Eyring
donde A es una constante y es la energía de activación para el flujo.
Cuando se hace pasar un líquido por un tubo capilar, el flujo lo controla la viscosidad
del líquido. A este flujo se llama laminar. La ecuación de Poiseuille permite calcular el
coeficiente de viscosidad en el caso de flujo laminar
donde es el volumen del líquido que cruza una sección transversal del tubo del radio
y longitud , en el tiempo , bajo una diferencia de presión a lo largo del tubo
56
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Figura 1. Viscosímetro de Ostwald.
Un método conveniente para determinar la viscosidad de un líquido es comparar su
tiempo de flujo en un tubo capilar (viscosímetro) con el tiempo de flujo de un segundo
líquido de viscosidad conocida, por el mismo tubo capilar. En esta forma no es
necesario conocer las constantes del aparato
Al dividir la ecuación (4) por la (5)
La presión que ejerce el líquido a través del tubo es (donde es la densidad del
líquido, la aceleración de la gravedad y la diferencia de niveles del líquido entre los
brazos del viscosímetro) y es proporcional a la densidad del líquido
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales y sustancias
Viscosímetro de Ostwald, vaso de precipitado de 2 L, cronómetro, termómetro de 0-100 oC, soporte universal, mechero, pinzas, varilla de vidrio, rejilla metálica, pera de succión.
Agua destilada, líquido problema (benceno, tolueno, alcohol isopropílico, alcohol etílico,
alcohol n-propílico, tetracloruro de carbono, cloroformo, acetato de etilo, heptano).
Procedimiento
Limpie cuidadosamente el viscosímetro. Agregue un volumen de agua destilada tal que
los bulbos superior (A) e inferior (B) queden a la mitad de su volumen (Figura 1).
Coloque el viscosímetro dentro del baño de agua preparado en el vaso de precipitado
de 2L, sujetándolo con pinzas para bureta. El viscosímetro debe alinearse
verticalmente. Permita que el líquido se equilibre térmicamente. Obligue al líquido a
subir sobre la marca b, haciendo la succión por el tubo delgado. Mida el tiempo que
tarda el líquido en pasar de la marca b a la marca c. Repita esta medida tres veces.
Efectúe mediciones con agua destilada y con el líquido problema a tres temperaturas
con intervalos de 20 oC.
Cálculos
1. Determine la viscosidad del líquido problema utilizando los valores de la literatura
de la viscosidad del agua y de las densidades del agua y del líquido problema a las
tres temperaturas.
2. Determine la energía necesaria para efectuar el proceso de viscosidad a
partir de la gráfica de contra .
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Sustancia Fórmula ρ (g/ml) M (g/mol) Te / Tf (ºC)
Condiciones de experimento (altas temperaturas, bajas temperaturas, vacío, etc.)
Condiciones de seguridad requeridas
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NORMAS DE LOS LABORATORIOS DE DOCENCIA DE LA UNIDAD ACADEMICA
DE FISICOQUIMICA
Clase Introductoria:
Al inicio de cada semestre se dictará la clase introductoria. En la misma se hará una evaluación
diagnóstica (sin nota) y se hará la discusión de:
Normas de seguridad en el laboratorio
Forma de evaluación
Normas para llevar el cuaderno y se hará la entrega del formato del mismo en digital
Normas para la elaboración de los informes y se hará la entrega del formato electrónico
Reglamento para la Presentación de Trabajos en la Universidad del Zulia.
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Evaluación:
Para cada sesión práctica de las asignaturas de laboratorios de Fisicoquímica I y II se
evaluarán:
1. Actividades pre-laboratorio: preparación del cuaderno del laboratorio y un examen corto
con la finalidad de evaluar la preparación teórico-práctica de los estudiantes(todas las
operaciones: despejes, cálculos, transformaciones deben aparecer en la hoja del
examen)
2. Laboratorio: a lo largo de la sesión práctica se evalúan responsabilidad, orden, técnicas
de laboratorio y cumplimiento de las normas de seguridad.
3. Post-laboratorio: como una actividad post-laboratorio, los estudiantes elaborarán de
manera individual un informe sobre los resultados de la práctica y su discusión.
La distribución porcentual de estas evaluaciones:
Pre-laboratorio Laboratorio Post-laboratorio
Examen Cuaderno de
laboratorio
Técnicas de
laboratorio y
responsabilidad
Informe
40% 10% 10% 40%
El resultado del examen se publicará al día siguiente de la realización del mismo. En caso de
ser aplazado, la nota de la práctica respectiva constará solamente de 40% de la nota del
examen.
![CUADERNO EJERCICIOS FF - dcb.ingenieria.unam.mxdcb.ingenieria.unam.mx/.../FQ/Documentos/Series/CUADERNO-EJERCICIOS-FF.… · )tvlfd h lqjhqlhutd (mhuflflrv uhvxhowrv 3dud fdudfwhul]du](https://img.pdfslide.net/doc/110x75/5e1f3472d9af6325a269a70a/cuaderno-ejercicios-ff-dcb-tvlfd-h-lqjhqlhutd-mhuflflrv-uhvxhowrv-3dud-fdudfwhuldu.jpg)
