Elaboración de Reactivos. Quìmica I

Nmero de pregunta: 01Cdigo:

Fecha de elaboracin:Versin:

DATOS DEL AUTOR

APELLIDOSNOMBRESNMERO DE CDULATTULO/ESPECIALIDAD

Pueblo/Nacionalidad IdiomasTelfonos E-mail

Celular:Convencional:

CONTEXTO DE LA PREGUNTA DATOS DE LA PREGUNTA

rea de conocimiento (Unesco):

Componente del examen (Tema):

Sub-rea del conocimiento: (Unesco) Subcomponente del examen (Sub-tema):

Carrera (CES):

Valor taxonmico:

Examen: Conocimiento ComprensinAplicacin

CONSTRUCIN DE LA PREGUNTA

Instruccin: Elija la respuesta correcta

Base: La masa de un mol de cualquier sustancia es el nmero de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina:

Opciones:A. Volumen MolarB. Masa molarC. Peso atmicoD. Densidad

OPCIN CORRECTADIFICULTAD ESPERADA

BBajaMediaXAlta

Justificacin y fuentes de la opcin correcta:

La masa molar (smbolo M) de una sustancia dada es una propiedad fsica definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kgmol1).

Justificacin de cada opcin incorrecta: Hay que justificar cada opcin incorrecta

El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas en condiciones normales.El peso atmico (tambin llamado Masa Atmica Relativa) (smbolo: A) es una cantidad fsica definida como la suma de la cantidad de las masas y del nmero atmico con el smbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atmica o U.M.A.La densidad se define como la masa de un volumen dado de una sustancia.

Especificaciones de diseo: dibujos, grficos u otras.

FORMA DEFINITIVA DE LA PREGUNTA (Tal como la debe ver el estudiante)

Elija la respuesta correcta

La masa de un mol de cualquier sustancia es el nmero de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular. A esta masa se la denomina:

A. Volumen MolarB. Masa molarC. Peso atmicoD. Densidad



DATOS DEL AUTOR








Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: La siguiente aseveracin Mol es la cantidad de materia que contiene un nmero de entidades igual al nmero de tomos contenidos en 12 gramos de carbono 12. Corresponde a:

Opciones:A. 6.02x1023B. 0.082C. 1.0079D. 6.02x1012


ABajaMediaXAlta


Es el nmero de avogrado que equivale a molculas, tomos, iones, electrones


El valor de 0.082 es equivalente a la constante R utilizada en la ley de los gases

1.079 es el peso atmico del hidrgenoY el valor de 6.02x1012 no existe es erroneo




La siguiente aseveracin Mol es la cantidad de materia que contiene un nmero de entidades igual al nmero de tomos contenidos en 12 gramos de carbono 12. Corresponde a:

A. 6.02x1023B. 0.082C. 1.0079D. 6.02x1012



DATOS DEL AUTOR








Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: Bajo las mismas condiciones de Presin y Temperatura, los volumenes de los gases que intervienen en una reaccin estn siempre en una relacin de nmeros enteros pequeos

Opciones:A. Ley de BoyleB. Ley de Gay LussacC. Ley de DaltonD. Ley de Charles


BBajaMediaXAlta


Significa que si la temperatura aumenta, la presin tambin aumenta

Justificacin de cada opcin incorrecta: Hay que justificar cada opcin incorrectaLey de Boyle dice que cuando la presin aumenta los volmenes de los gaes disminuyenLa ley de dalto se refiere a las presiones totales que ejercen los gasesLa ley de Charle se refiere a que si la temperatura aumenta el volumen tambin lo har




Bajo las mismas condiciones de Presin y Temperatura, los volumenes de los gases que intervienen en una reaccin estn siempre en una relacin de nmeros enteros pequeos

A. Ley de BoyleB. Ley de Gay LussacC. Ley de DaltonD. Ley de Charles



DATOS DEL AUTOR








Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: Se quiere saber cuntas moles de hierro hay en 0,5 lb de hierro tomando en cuenta la (masa atm=55.85 uma)

Opciones:A. 4.06 molesB. 2 molesC. 2.5 molesD. 3.8 moles


ABajaMediaXAlta


1 libra= 453.6 gramos

Entonces los 0.5 libras de Fe equivalen a 226.8 gramos y el valor de moles sera:

226.8 gr x 1 mol / 55.85 gr de Fe = 4.06 moles


Los valores de 2, 2.5 y 3.8 no corresponden al clculo realizado.




Se quiere saber cuntas moles de hierro hay en 0,5 lb de hierro tomando en cuenta la (masa atm=55.85 uma).

A. 4.06 molesB. 2 molesC. 2.5 molesD. 3.8 moles



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrgeno, y O, al oxgeno, un compuesto cuya estructura es M(HmO) corresponde a:

Opciones:A. cido oxcidoB. hidrxidoC. sal oxisal neutraD. sal oxisal cida.


DBajaMediaXAlta

Justificacin y fuentes de la opcin correcta:Una sal oxisal cida se nombra de acuerdo al radical oxocido, seguido de la palabra cida y al metal que lo conforma. En este caso, 0 = 16 Sulfato (SO4) 2; cido (H) + 1 y potasio K + 1 es: KHSO4.


Los cidos oxcidos se estructuran con los anhdridos y el agua.Los hidrxidos se forman reaccionando los metales con el radical oxidrilo OH.Las sales oxisal neutra resultan de la reaccin de los cidos oxcidos con los hidrxidos en forma total.




Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrgeno, y O, al oxgeno, un compuesto cuya estructura es M(HmO) corresponde a:

A. cido oxcidoB. hidrxidoC. sal oxisal neutraD. sal oxisal cida.



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: El nmero de oxidacin de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs):

Opciones:A. es siempre 1.B. depende del compuesto que originen C. es + 1 en los xidos y 1 en las sales.D. es siempre + 1.


DBajaMediaXAlta

Justificacin y fuentes de la opcin correcta:Se reconoce los elementos qumicos metlicos y no metlicos por su nmero de oxidacin y ubicacin en la tabla peridica.


Jmas los metales reaccionan con valencia -1Nunca depende de los compuestos de origenSiempre actuarn con +1



Elija la respuesta correctaEl nmero de oxidacin de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs):A. es siempre 1.B. depende del compuesto que originen C. es + 1 en los xidos y 1 en las sales.D. es siempre + 1.



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: Dada la siguiente ecuacin qumica, no balanceada: Al + HCl === AlCl3 + H2, calcular las moles de H2, cuando se hace reaccionar 3,0 mol de Al con 4,0 mol de HCl.

Opciones:A. 2,0 molB. 3,0 molC. 4,0 molD. 9,0 mol


ABajaMediaXAlta


Balancear la ecuacin 2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2

Determinar la substancia en exceso. Al =3/2= 1,5 HCl = 4/6 = 0,66 Exceso Limitante Establecer relacin 6 moles de HCl ----------- 3 moles H 4 moles de HCl 4 moles de HCl ----------- X 3 moles de H = 2 moles de H


Los valores de 3, 4 y 9 moles son errneos en la reaccin




Dada la siguiente ecuacin qumica, no balanceada: Al + HCl === AlCl3 + H2, calcular las moles de H2, cuando se hace reaccionar 3,0 mol de Al con 4,0 mol de HCl.

A. 2,0 molB. 3,0 molC. 4,0 molD. 9,0 mol



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: En el siguiente proceso siderrgico: Fe2 O3 + 3 CO ===== 2 Fe + 3 CO2, cul de las siguientes proposiciones es correcta?

Opciones:A. El hierro se reduce. B. El carbono se reduce. C. El oxgeno se reduce. D. El hierro se oxida.


ABajaMediaXAlta

Justificacin y fuentes de la opcin correcta:Los nmeros de oxidacin de los tomos de los elementos o compuestos, Fe + 3, en el Fe203, Fe (cero). Esto implica que el hierro cambia su estado de oxidacin de + 3 a 0, por lo que se establece ganancia de electrones o la reduccin del Fe


El carbono se oxida es decir pierde electronesEl oxgeno no cambia en la reaccin




En el siguiente proceso siderrgico: Fe2 O3 + 3 CO ===== 2 Fe + 3 CO2, cul de las siguientes proposiciones es correcta?

A. El hierro se reduce. B. El carbono se reduce. C. El oxgeno se reduce. D. El hierro se oxida.



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: En las reacciones de xido-reduccin, qu es oxidacin?

Opciones:A. Prdida de protones. B. Prdida de electrones. C. Ganancia de electrones. D. Ganancia de protones.


BBajaMediaXAlta


La oxidacin es una reaccin qumica en la que un metal o un no metal ceden electrones y, por tanto, aumenta su estado de oxidacin.


Protones: son las partculas que confieren la identidad a un elemento. Todos los tomos de un mismo elemento poseen el mismo nmero de protones.La ganancia de electrones sucede cuando los elementos se reducen es decir disminuye su estado de oxidacin.




En las reacciones de xido-reduccin, qu es oxidacin?

A. Prdida de protones. B. Prdida de electrones. C. Ganancia de electrones. D. Ganancia de protones.



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Carrera (CES):

Valor taxonmico:




Base: Qu volumen de solucin 2N (2 Normal) de cido sulfrico (peso molecular 98 g/mol) se necesita para suministrar 4,9 g de cido?:

Opciones:

A. 100 cm3 B. 50 cm3 C. 25 cm3 D. 75 cm3


BBajaMediaXAlta


Interpretar la concentracin normal de una solucin, considerando el nmero de eq. por cada litro de solucin. Determinar los eq. que corresponden a un nmero determinado de gramos de soluto. Finalmente, establecer la relacin entre eq. de la solucin original y el valor de eq. obtenido para calcular el volumen correspondiente.

a) Solucin 2N equivale a 2 eq.1L------------ solucin (100 cm3) b) 1eqH2SO4 ------------ 49 g soluto X 4,9 g soluto X= 0,1 eq.g c) 2 eq ------------ 1000 cm3 solucin 0,1 eq X X = 50 cm3 de solucin


Los dems resultados son errneos a este problema




Qu volumen de solucin 2N (2 Normal) de cido sulfrico (peso molecular 98 g/mol) se necesita para suministrar 4,9 g de cido?:

A. 100 cm3 B. 50 cm3 C. 25 cm3 D. 75 cm3

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