FACTORES QUE INFLUYEN EN LA ACTIVIDAD ENZIMATICA
BIOQUMICA
ENZIMASQ.F. Carmen G. Pea Suasnabar
ENZIMASLas enzimas M. Proteica Cat. R. Bioqumicas.Son
catalizadores sustancias que no se consumen RX Aumentan
notablemente la velocidad de RX. No hacen factibles las reacciones
imposibles, sino que slamente aceleran las que espontneamente
podran producirse.
ASPECTOS GENERALES SOBRE LOS ENZIMAS Son catalizadores
especficos: cada enzima cataliza un solo tipo de reaccin, y casi
siempre acta sobre un nico sustrato o sobre un grupo muy reducido
de ellos.La sustancia sobre la que acta el enzima se llama
sustrato. El sustrato se une a una regin concreta del enzima,
llamada centro activo. El centro activo comprende (1) un sitio de
unin formado por los AA que estn en contacto directo con el
sustrato (2) un sitio cataltico, formado por los AA directamente
implicados en el mecanismo de la reaccin Una vez formados los
productos la enzima puede comenzar un nuevo ciclo de reaccin
Distintos grados de especificidad. El enzima sacarasa es muy
especfico: rompe el enlace b-glucosdico de la sacarosa o de
compuestos muy similares. As, para la sacarasa, la sacarosa es su
sustrato natural, mientras que la maltosa y la isomaltosa son
sustratos anlogos. La enzima acta con mxima eficacia sobre el
sustrato natural y con menor eficacia sobre los sustratos anlogos.
Entre los enzimas poco especficos estn las proteasas digestivas
como la quimotripsina, que rompe los enlaces amida de protenas y
pptidos. CLASES DE ENZIMAS
Oxido reduccin
Transferasa A-B + H2OAH + B-OH
Hidrolasas A-B A + B
liasas
A + B + XTPA-B + XDP + Pi
ligasasMODO DE ACCIN DE LAS ENZIMASLa accin de los catalizadores
consiste, precisamente, en disminuir la Ea . Los enzimas son
catalizadores especialmente eficaces, ya que disminuyen la Ea an ms
que los catalizadores inorgnicos. Ejemplo, la descomposicin H2O2
H2O y O2 puede ocurrir sin catalizador, con un catalizador
inorgnico (platino), o con un enzima especfico (catalasa). Las
respectivas Ea para cada proceso son 18, 12 y 6 Kcal/mol.
En las reacciones espontneas, los productos finales tienen menos
energa libre de Gibbs (DG) que los reactantes . Por tanto, en las
reacciones espontneas se libera energa de Gibbs (DG
