Samara Carvalho

Algumas bases do nosso cotidiano: Leite de magnésia – Mg(OH)2

Produtos de limpeza – NH4OH Soda cáustica – NaOH

Uma das características da base é seu sabor adstringente, que “amarra a boca”. Porém hoje existem os indicadores ácido-base que são utilizados nessa identificação.

Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH-.

Exemplos:NaOH Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca+2 + 2OH-

As bases são formadas por um cátion (C) (geralmente um metal) e pelo ânion hidroxila - OH-.

A fórmula iônica genérica das bases é dada por:

Cátionx+ (OH-)

C (OH)xOnde x é o número de ânions liberados

Para a nomenclatura das bases, pode-se utilizar a seguinte regra:

Hidróxido de (nome do cátion)

Exemplo:Cátion: Na+ (sódio)

Ânion: OH- (hidróxido)Base Hidróxido de sódio

Quando o mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas, acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.

Também pode-se acrescentar o sufixo –oso ao íon de menor carga, e –ico ao íon de maior carga.

Exemplo:Fe+2: Fe(OH)2 Hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso

Ferro Fe+3: Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

As bases dos metais alcalinos (IA) são as mais solúveis.

Ordem crescente de solubilidade:

LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH

As bases dos metais alcalinos terrosos (IIA) são as menos solúveis.

Ordem crescente de solubilidade:

Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)2

As bases Be(OH)2 e Mg(OH)2 são consideradas insolúveis.

Outros metais: insolúveis. Única base que não apresenta metal:

NH4OH é solúvel.

Maior solubilidade – Maior grau de dissociação – base mais forte

Mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.

Indicadores naturais: Tornassol – liquens Repolho roxo Beterraba Pétalas de rosas vermelhas Chá-mate Amoras

Apresentam sabor salgado e são sólidos.

Sal é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH- ou O-2.

Formulação geral:

(C)+xy (A)-y

x

CyAx

Nome do sal:

Nome do ânion + Nome do cátion

Exemplos:KCl = Cloreto de potássioNa2S = Sulfeto de sódio

AlPO4 = Fosfato de alumínioFe(NO2) 3 = nitrito de ferro III

Estalactites são constituídas de CaCO3

Composto binário, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

Os compostos OF2 O2F2 não são considerados óxidos porque o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Cal viva ou virgem: CaO Leite de magnésia: MgO Gás carbônico: CO2

Chuva ácida: CO, CO2, SO3

Limonita: FeO Hematita: Fe2O3

Óxidos formados por ametais ligados a oxigênio = óxidos moleculares.

óxido de nome do elemento

Quantidade de oxigênio

(mono-, di-, tri-)

Quantidade outro

elemento(di-, tri-. tetra-)

Exemplos:

CO = monóxido de carbonoCO2 = dióxido de carbonoSO3 = trióxido de enxofreCl2O7 = heptóxido de dicloro

Óxidos formados por metais são óxidos iônicos oxigênio com carga -2

Nomenclatura:

Óxido de (nome do elemento)

Exemplos: óxido de sódio, óxido de cálcio...

Óxidos Básicos

+ água baseÓxidos básicos +ácidosal+água

Exemplo:Na2O + H2O 2NaOH

Óxidos Ácidos

+ água ácidoÓxidos ácidos +basesal+água

Exemplo:SO2 + H2OH2SO3

Óxidos Neutros

São formados por ametais e não reagem com água, ácido ou base.

Mais importantes: CO, NO, N2O.

Óxidos Anfóteros

Comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.

+ácido sal + águaÓxidos anfótero+base sal+água

Óxidos Anfóteros

Exemplos:Comporta-se como óxido básicoZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

Comporta-se como óxido ácidoAl2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Óxidos Anfóteros

Resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento:2PbO + PbO2 Pb3O4 (Zarcão)