Massas

Átomo

Partícula CargaMassa

Relativa

Próton + 1

Elétron - 1/1840

Neutrôn Nula 1

Massa do Átomo

A massa de um átomo está concentrada no núcleo.

3 prótons = 3

4 nêutrons = 4

7 u.m.a

Átomo O = 16

1 átomo = 16 u.m.a1 átomo = 16 u.m.a

1 mol de O = 16 gramas1 mol de O = 16 gramas

16 gramas = 6,02 x 1023 átomos16 gramas = 6,02 x 1023 átomos

Fixando conteúdo

Fixando conteúdo

Moléculas :Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois

átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente.

Exemplo: CO2 C = 12 x 1 = 12

O = 16 x 2 = 32

total = 44 gramas por mol

Como calcular a massa de uma molécula?

Exemplo 1:

HCl

1 grama + 35,5 gramas

Massa total: 36,5 gramas por mol

Exemplo 2

NaHCO3

Na H C O3

23 gramas + 1grama + 12 gramas + 3x 16 gramas

Massa total da molécula: 84 gramas por mol

ExercíciosPara os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa

atômica relativa dos elementos químicos:

H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:a) N2. g) Ca(ClO3)2.b) CO2. h) (NH4)2SO4.c) HNO3. i) Ca3(PO4)2.d) H2SO4. j) Al(OH)3e) C6H12O6.f) Ca(OH)2.

1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg12 g de Carbono 32 g de Enxofre

64 g de Cobre 207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio

1 mol de moléculas de compostos moleculares

18 g deH2O

46 g deC2H5OH

180 g deC6H12O6

342 g deC12H22O11

ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE

ESTEQUIOMETRIA

TIPOS DE REAÇÕES

PRECIPITAÇÃO COMBUSTÃO

EQUAÇÕES QUÍMICAS

REAGENTES PRODUTOS

EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEADAS

2 Al(s) + 3 Br2(l) 1 Al2Br6(s)

MOL – coeficientes dos reagentes e produtos

NO BALANCEAMENTO: ÍNDICES DAS FÓRMULAS NÃO MUDAM (IDENTIDADE DAS SUBSTÂNCIAS) COEFICIENTES PODEM MUDAR

H2O é diferente de H2O2

índices

(1) CH4 + 2 O2 (1) CO2 + 2 H2O

coeficientes

BALANCEANDO UMA EQ.QUÍMICA

1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DE REAGENTES E PRODUTOS

2- BALANCEAR O Nº DE MOLS DE ÁTOMOS DE CARBONO

3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO

4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO

5- VERIFICAR SE TODOS OS ELEMENTOS ESTÃO BALANCEADOS.

Estequiometria

N2 + H2 NH31 3 2

2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2

28 gramas 6 gramas 34 gramas

Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?

28 g de N2

1 3 234 g de NH3

33,6 g de N2X g de NH3

Problema 01

N2 + H2 NH3

Experimento envolvendo estequiometria

Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias.

Nesteexperimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3)

em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.

Materiais e reagentes

• um comprimido efervescente

que contenha bicarbonato de sódio.

(NaHCO3), mas não contenha

carbonato de sódio (Na2CO3).

• um copinho de café descartável

• balança semi-analítica

• água