Proyecto darwin vo2

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CURSO DE NIVELACIÓN Y ADMISIÓN

ÁREA DE ESTUDIO:

CIENCIAS E INGENIERÍAS:

MÓDULO:

INTRODUCCIÓN A LA COMUNICACIÓN CIENTÍFICA

PROYECTO:

QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL

AUTOR:

Darwin Burgos

TUTOR:

ING. BERTHA E. MAZÓN O., MG.SC.

AÑO

2013-2014

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AGRADECIMIENTO

Agradezco a todos a quienes han colaborado en este proyecto a mis padres que me han apoyado incondicionalmente y han estado hay para no recaer en la meta que me he propuesto a mi profesora que me guiado para realizarlo y a toda mi familia que ha estado hay para guiarme y para darme el apoyo necesario para seguir, en fin a todos aquellos que están a mi lado para seguir y ser mejor.

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ÍNDICE GENERAL

ÍNDICE GENERAL 1.1 JUSTIFICACIÓN CAPÍTULO I

MARCO TEÓRICO CAPÍTULO II

PROPUESTA DEL PROYECTO 1.1 ANTÓNIMOS 2.1 SINÓNIMOS 2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS PALABRAS 2.3 ORDENAMIENTO DE PALABRAS 2.4 EL SIGNIFICADO A PARTIR DEL CONTEXTO 2.5PROCESOS BÁSICOS Y ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN 3.1 COMPRESIÓN LITERAL 3.2 ELABORACIÓN DE ESCRITOS A PARTIR DE ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN 3.3INFERENCIAS Y SUPOSICIONES 3.4COMPRESION INFERENCIAL DE LA LECTURA 3.5 ANALOGÍAS METÁFORAS 4 COMPRESIÓN ANALÓGICA DE LA LECTURA 4.1 COMPRESIÓN PROFUNDA DE LA LECTURA 4.2 COMPRESIÓN DE LA LECTURA CRÍTICA 4.3 COMPRESIÓN COMPLETA DE LA LECTURA 4.4 PENSAR POR ETAPAS REVISA MEJORA LO QUE HACES Y PIENSAS INFORMACION DADA IMCOMPLETA Y REQUERIDA PREGUNTAS DIVERGENTAS PREGUNTAS CONVERGENTENTES

CONCLUSIONES. RECOMENDACIONES. BIBLIOGRAFÍA. ANEXOS

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JUSTIFICACIÓN

El proyecto se realiza para mejorar nuestras capacidades y para aprender

mejores los procesos que se han realizado a lo largo del módulo para

desarrollar nuestro aprendizaje y para que la realizando nos ayude para las

demás áreas de estudio y para que no tengamos dudas de los proceso y cuando

se nos presente en otra área de estudio no dudemos a realizarlo y con

seguridad sabremos que está bien y que no dudaremos en realizarlo.

Esto procesos nos ayudan a desarrollar todas nuestras capacidades y

aprendizaje y sobre todo a mejorar.

El proyecto se realiza también para l obtención de la nota del módulo que

estemos viendo

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CAPITULO I

MARCO TEÓRICO

MENSAJES EXPLICITOS:son aquellos mensajes que no se entienden claramente , y que hay complejidad en palabras desconocidas. antonimos : son dos palabras que se contradicen y tienen un significado diferente pero tienen la misma categoria gramatical ANTONIMO DE NEGACION :son aquellas que se forman agregandoles prefijos : a-des-in Antonimo excluyentes: son aquellas palabras que realizan la negacion de una de ellas esto bda afirmacion de la otra. ANTONIMOS RECIPROCROS: son plabras que contienen caracteristicas recipocras Dependen entre si. ANTONIMO INVERSOS : son aquellos que significa posicion , direccion contrarias entre ellas. SINONIMOS : son palabras que tienen el mismo significado y tienen la misma categoria gramatical ORDENAMIENTO DE PALABRAS: nos permite dar una coherencia a una oracion CLASIFICACION DE PALABRAS: nos permite dar un orden a las palabras para poder entendery expresar lo que se quiere indicar. CADENAS: nos permite realizar una secuencioas de las palabrascon un sentido coherente y entendible. SIGNIFICADO DE LAS PALABRAS APARTIR DEL CONTEXTO : es un proceso con el cual nos permite identificar de algunas palabras apartir del contexto. ESQUEMAS :nos permite identificar las ideas principales de un contexto para poder tener una mejor compresion . LECTURA LITERAL: es una lectura entendible, es explicita. RESUMEN: es cuando se obtiene las partes mas importantes de un texto en el cual no se puede dar el punto de vista personal SINTESIS: se da el criterio personal del lector, con respecto al texto leido LECTURA INFERENCIAL: se da una hipotesis no se sabe si es verdadero . SUPOSICION: es algo con lo cual no se basa en nada ni una variable. INFERENCIA: se la realiza en base de la lectura ,tomando en cuenta una variable LECTURA ANALOGICA : nos permiten obtener dos palabras que se encuentren unidas por un mismo vinculo.

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ANALOGIAS: son dos relaciones de primer orden unidas por un vinculo METAFORAS : son ideas implicitas que tienen relacion con las analogias , pero en esta se debe desifrar el mensaje o la palabra LECTURA CRITICA: nos permite dar un criterio personal , realizando una critica comparativa ,constructiva,con respecto la lectura. LECTURA PROFUNDA: esta formada por los 3 procesos que son: lectura literal, lectura inferencial , lectura analogica LECTURA COMPLETA: es la recopilacion de todas las lecturas y agregandole la lectura critica. PENSAMIENTO CIRCULAR: son pasos que nos permiten obtener los insumos .procesos y producto , respecto a la lectura. REVISA MEJORA LO QUE HACES Y PIENSAS:es prever cuales son los pasos para realizar la accion y entregarla bien hecho el trabajo INFORMACION DADA IMCOMPLETA Y REQUERIDA: es la falta de informacion para llegar al coherencia del texto para que se claro y preciso PREGUNTAS DIVERGENTAS: son las que nos da una sola respuesta PREGUNTAS CONVERGENTES: son las que nos da multiples respuestas PREGUNTAS DESCRIPTIVAS:son aquellas que las respuestas son sintesis basadas en las caracteristicas PREGUNTAS EVALUATIVAS: son aquellas que las respuestas son un juicio de valor u opiniones IDENTIFICACION Y USO DE PISTAS: son la que nos da un dato para encontrar la respuesta buscada EXPLORACION : es el proceso el cual se identifica alternativas, consecuencias extremos ,variables en general organiza y analiza todos los aspectos que sean posibles ASEVERACIONES: Son un enunciado donde se precisa un vinculo o relacion entre dos clases. Se puede basar en hechos,opiniones,causa-efecto ASEVERACIONES UNIVERSALES: es el que engloba a todos los elementos que se mencionan en la aseveracion ASEVERACIONES PARTICULARES: se refiere a algunos elementos que se mencionan en la aseveracion ASEVERACIONES POSITIVAS:son las que usan “algun” “algunos” o “alguna” “ algunas” ASEVERACIONES NEGATIVAS: son las que usan como cuantificadores “ningun” “ninguna”

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ASEVERACIONES VERDADERAS:son las cuales el vinculo que indica corresponde con la realidad ASEVERACIONES FALSAS: son las cuales el vinculo que indica que no corresponde Con la realidad ASEVERACION RELEVANTES: es mostrar posicion por la aseveracion de la idea AEVERACION IRELEVANTE: es el que nada tiene que ver con la idea de la aseveracion ASEVERACIONES MUY FUERTES:son las que aportan puntos importantes para convencer a la idea AEVERACIONES FUERTES: son las tienen importancia pro no aportan datos definitos para refuntar la idea ASEVERACIONES DEBILES:son las que aportan poco para sustentar la proposicion

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CAPITULO III PROPUESTA DEL PROYECTO LOS ANTÓNIMOS:

1. Protón : electrón Variable: carga Categoría gramatical: adjetivo

2. Carga: descargas Variable: dar Categoría gramatical: verbo

3. Atracción : repulsión Variable: tener Categoría gramatical: adjetivo

4. Positivo : negativo Variable: estado Categoría gramatical: adjetivo

5. Liquido : solido Variable: estado Categoría gramatical: adjetivó

6. Endulzado : salado

Variable: sabor Categoría gramatical: adjetivo

7. Frialdad: calidez

Variable: temperatura Categoría gramatical: adjetivo

8. Números inexactos: números exactos Variable: precisión Categoría gramatical: adjetivo 9. Practica: teoría Variable: uso Categoría gramatical: adverbio

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10. Si: no Variable: decisión Categoría gramatical: adjetivó 2.1 SINÓNIMOS: 1. Separar: descomponer

Variable: abrir Categoría gramatical: adverbio

2. Compuestos : mezclas Variable: cambios Categoría gramatical: verbo 3. Reacciones químicas : cambios químicos Variable: modificación Categoría gramatical: adjetivo 4. Precisión : exactitud Variable: equidad Categoría gramatical: adjetivo 5. Agua: liquido Variable: ingerir Categoría gramatical: verbo 6. Reconocerlo :distinguirlo Variable: encontrar Categoría gramatical adverbio

7. Datos: información

Variable: dar Categoría gramatical: verbo

8. Modificación: cambio

Variables: estados

Categoría gramatical: verbo

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9. Partículas: moléculas Variable: presentación Categoría gramatical: adverbio

10. Núcleo: mitad

Variable: centro Categoría gramatical: adverbio 2.2 CLASIFICACIÓN DE LAS PALABRAS: 1. protón- electrón -neutrón Clase: cargas 2. H2SO4-N2 – O2

Clase: fórmulas

3. Nitrógeno-oxigeno –sodio Clase: elementos químicos

4. Gas –liquido – solido Clase: estados del agua 5. Al- Ba-Ca Clase: símbolos 2.3 ORDENAMIENTO DE PALABRAS PÁG. 43 1. Del, átomo, juntos, protones, los residen, y. los neutrones,

En, el núcleo Oración: los protones y los neutrones residen juntos en el núcleo del átomo.

2. Sentimos una ,como, calidez, de , la frialdad, de , temperatura, un , objeto ,la Oración: sentimos la temperatura como una medida de la calidez o frialdad de un objeto.

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3. Medida , un, es, masa, cantidad , materia, de ,la ,de ,hay, en, un objeto, La Oración: la masa es una medida de la cantidad de la materia que hay en un objeto

4. Utiliza, se ,la ampliamente, densidad, para , las caracterizar ,sustancias Oración: la densidad se utiliza ampliamente para caracterizar las sustancias

5. Campo, es, un, química ,la ,activa, muy de ,la, y, dinámica ,ciencia Oración: La química es un campo muy activo y dinámico de la ciencia 2.4 EL SIGNIFICADO DE LAS PALABRAS A PARTIR DEL CONTEXTO

1. Los electrones son atraídos hacia los protones de núcleo por la fuerza que existe Núcleo a) cargas positivas de átomo b) el centro del átomo donde se encuentra protones y electrones c) cargas de protones 2.5 PROCESOS BÁSICOS Y ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN DEL CONOCIMIENTO

1. CARACTERÍSTICAS O VARIABLES Texto: Todos los átomos se componen de protones, neutrones y electrones Diagrama del texto:

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COMPARACIÓN

Diagrama o esquema:

2. CLASIFICACIÓN TEXTO:

La tabla periódica se derivan o descomponen en 3 partes metales metaloides y no metales.

Diagrama o esquema:

CARGA PARTÍCULA MASA (uma)

Protón Positivo ( 1+) 1.0073

Neutrón Ninguna (neutro) 1.0087

Electrón Negativa (1-) 5.486x10-4

Átomo Protones Electrones

Neutrones

Tabla periódica

Metales Metaloides No metales

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4. CLASIFICACIÓN JERÁRQUICA Diagrama o esquema:

3. DIAGRAMA DE FLUJO

TEXTO:

RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS.

Paso 1. Analice el problema. Lea el problema con cuidado para entenderlo. ¿Qué es lo que

dice? Dibuje una imagen o diagrama si eso le ayuda a visualizar el problema. Anote los datos

que se dan. Además, identifique la cantidad que hay que obtener (la incógnita) y anótela.

Paso 2. Desarrolle un plan para resolver el problema. Considere los posibles caminos entre la información dada y la incógnita. ¿Qué principios o ecuaciones relacionan los datos conocidos con la incógnita? Tenga presente que algunos datos podrían no estar dados explícitamente en el enunciado del problema; podría darse por hecho que usted conoce ciertas cantidades (como el número de Avogadro, que veremos en breve) o las buscará en tablas (como los pesos atómicos). Considere también que su plan puede comprender un solo paso o una serie de pasos con respuestas intermedias. Paso 3. Resuelva el problema. Utilice la información conocida y las ecuaciones o relaciones apropiadas, despejando la incógnita. El análisis dimensional (Sección 1.6) es una herramienta muy útil para resolver muchos problemas. Tenga cuidado con las cifras significativas, signos y unidades. Paso 4. Compruebe la solución. Lea el problema otra vez para tener la seguridad de haber obtenido todas las soluciones que se piden en el problema. ¿Es lógica su respuesta? Es decir, ¿la respuesta es exageradamente grande o pequeña, o es del orden esperado? Por último, ¿son correctas las unidades y las cifras significativas?

Tabla periódica

Metales No metales

Li, Na K, Sc, Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra V Nb Ta Db

Y La Ac Ti Zr

He Ne Ar Kr Xe

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DIAGRAMA O ESQUEMA:

-

4. RELACIONES FAMILIARES Y DE INTERCAMBIO Y OTROS TIPOS DE INFORMACIÓN

DIAGRAMA:

H2 O

AGUA

LIQUIDO SOLIDO

GASEOSO

Analice el problema.

. . Desarrolle un plan para resolver el problema.

Resuelva el problema

Compruebe la solución.

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TIPOS O ETAPAS DERIVADAS DEL PROCESO DE ANÁLISIS DIAGRAMA:

KILOGRAMO

UNIDADES SL FUNDAMENTALES

CANTIDADES FÍSICAS NOMBRE DE LA UNIDAD ABREVIATURAS

-MASA

-LONGITUD

-TIEMPO

-TEMPERATURA

-CANTIDAD DE

-CORRIENTE

ELÉCTRICA

-INTENSIDAD

LUMINOSA

KILOGRAMO

MOL

METRO

KELVIN

SEGUNDO

AMPERE

Candela

KG

S

K

M

MOL

A

CD

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3.1 COMPRESIÓN LITERAL DE LA LECTURA

ESTADOS DE LA MATERIA

Una muestra de materia puede ser gaseosa, líquida o sólida. Estas tres formas de Materia se denominan estados de la materia. Los estados de la materia difieren en Algunas de sus propiedades observables. Un gas (también llamado vapor) no tiene volumen

Ni forma fijos; más bien, se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo Contiene. Podemos comprimir un gas de modo que ocupe un volumen más pequeño, O expandirlo para ocupar uno mayor. Un líquido tiene un volumen definido independiente

Del recipiente pero no tiene forma específica; asume la forma de la Porción del recipiente que ocupa. Un sólido tiene forma y volumen definidos; es rígido.

Ni los líquidos ni los sólidos pueden comprimirse de forma apreciable. Las propiedades de los estados pueden entenderse en el nivel molecular. En un gas, las moléculas están muy separadas y se mueven a alta velocidad, Chocando repetidamente entre sí y con las paredes del recipiente. En un líquido, las Moléculas están más cercanas, pero aún se mueven rápidamente, y pueden deslizarse Unas sobre otras; por ello los líquidos fluyen fácilmente. En un sólido, las moléculas Están firmemente unidas entre sí, por lo regular en patrones definidos dentro de los Cuales las moléculas apenas pueden moverse un poco de esas posiciones fijas. Por ello, Los sólidos tienen forma rígida.

¿A qué se refiere el escrito?

A los estados de la materia

Complete el diagrama del primer párrafo

Idea del segundo párrafo: características de un líquido

-No tiene volumen en forma

fija

-más bien se ajusta al

volumen

-y a la forma del recipiente

-un volumen pequeño o

expandible

Características de un gas

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Esquema:

Idea del tercer párrafo: características de un solido

Características de un líquido

-volumen definido

-no tiene forma

especifico

-se ajusta a la

forma del

recipiente que

ocupe

Características de un solido

-tiene forma

-volumen

definido

-su estructura es

rígida

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Unión de los esquemas

Síntesis

Los estados de la materia se dividen en tres partes: líquido, sólido y un gas

Estas tres partes tienen cada una forma y otras características que las hace diferentes y

las hace tener su propio nombre y asignación a la química

3.2 ELABORACIÓN DE ESCRITOS A PARTIR DE ESQUEMAS DE ORGANIZACIÓN

Tema principal: fuerzas básicas

Fuerzas básicas

Características de un gas

-No tiene volumen en forma

fija

-más bien se ajusta al

volumen

-y a la forma del recipiente

-un volumen pequeño o

expandible

Características de un líquido

-volumen definido

-no tiene forma

especifico

-se ajusta a la

forma del

recipiente que

ocupe

Características de un solido

-tiene forma

-volumen

definido

-su estructura es

rígida

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Se conocen cuatro fuerzas, o interacciones, básicas en la naturaleza: la gravedad, el electromagnetismo y las fuerzas nucleares fuerte y débil. Las fuerzas gravitacionales son fuerzas de atracción que actúan entre todos los objetos en proporción a sus masas. Las fuerzas gravitacionales entre átomos o partículas subatómicas son tan pequeñas que no tienen importancia en química. Las fuerzas electromagnéticas son fuerzas de atracción o repulsión que actúan entre objetos magnéticos o con carga eléctrica. Las fuerzas eléctricas y magnéticas tienen una relación estrecha unas con otras. Las fuerzas eléctricas son fundamentales para entender el comportamiento químico de los átomos. La magnitud de la fuerza eléctrica entre dos partículas cargadas está dada por la ley de Coulomb: F _ kQ1Q2/d2, donde Q1 y Q2 son las magnitudes de las cargas de las dos partículas, d es la distancia entre sus centros y k es una constante determinada por las unidades en que se expresan Q y d. Un valor negativo de la fuerza indica atracción, y uno positivo, repulsión. Todos los núcleos excepto los de los átomos de hidrógeno contienen dos o más protones. Dado que cargas iguales se repelen, la repulsión eléctrica haría que los protones salieran despedidos si una fuerza de atracción más fuerte no los mantuviera unidos. Esta fuerza se llama fuerza nuclear fuerte, y actúa entre partículas subatómicas, como sucede en el núcleo. A esta distancia, dicha fuerza tiene mayor magnitud que la fuerza eléctrica, así que el núcleo no se Desintegra. La fuerza nuclear débil es de magnitud menor que la fuerza eléctrica pero no que la gravedad. Sabemos de su existencia sólo porque se hace sentir en ciertos tipos de radiactividad.

Subtemas: fuerzas gravitacionales, fuerzas electromagnéticas, fuerza nuclear fuerte,

fuerza nuclear débil.

Esquema de organización: entre atomos o particulas subatomicas

Atracción o repulsión fuerzas de atracción entre

Entre objetos magnéticos su proporción de las masas

Actúa entre partículas,

Mayor magnitud

Magnitud menor, fuerza eléctrica

Fuerzas básicas

-Fuerzas gravitacionales

Fuerza nuclear débil

, fuerzas

electromagnéticas

Fuerza nuclear fuerte

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Síntesis

Se conoce 4 fuerzas básicas en la naturaleza que son: fuerzas gravitacionales,

electromagnéticas, fuerzas nucleares fuerte, fuerzas nucleares débiles.

Tienen un comportamiento químico de los átomos que nos permite tener una idea

amplia de las fuerzas básicas.

3.3 INFERENCIAS O SUPOSICIONES

1) elemento – sustancia

INFERENCIA: maría tomo un elemento y lo puso alado de la sustancia

Suposición: el elemento y la sustancia jamás se juntan

3.4 COMPRESIÓN INFERENCIAL DE LA LECTURA

Compuestos

Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos .El hidrógeno gaseoso, por ejemplo, arde en oxígeno para formar agua. Por otro lado, es posible descomponer agua en sus elementos constituyentes pasando a través de ella una corriente eléctrica, como se muestra en la figura 1.7 ≫. El agua pura, sea cual sea su origen, consiste en 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en

masa. Esta composición macroscópica del agua corresponde a su composición molecular, que consta de dos átomos de hidrógeno combinados con uno de oxígeno. Como puede verse en la tabla 1.3 \, las

propiedades del agua no se parecen a las de sus elementos componentes. El hidrógeno, el oxígeno y el agua son sustancias distintas. La observación de que la composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma se conoce como ley de la composición constante (o ley de las proporciones Definidas. El primero en proponer

esta ley fue el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) alrededor de 1800. Aunque esta ley se ha conocido durante casi 200 años, entre algunas personas persiste la creencia general de que hay una diferencia fundamental entre los compuestos preparados en el laboratorio y los compuestos correspondientes que se encuentran en la naturaleza. No obstante, un compuesto puro tiene la misma composición y propiedades sea cual sea su origen. Tanto Los químicos como la naturaleza deben usar los mismos elementos y sujetarse a las mismas leyes naturales. Las diferencias de composición y propiedades entre dos sustancias indican que contienen distintos compuestos o que difieren en su grado de pureza. 1 tema principal: compuesto 2 tema principal del primer párrafo: composición macroscópica 3 tema principal del segundo párrafo: composición constante

21

4 esquemas del primer párrafo:

22

5 esquemas del segundo párrafo:

6. UNIÓN DE LOS DOS ESQUEMAS:

COMPOSICIÓN CONSTANTE

DIFERENCIA FUNDAMENTAL COMPUESTO QUE SE ENCUENTRA

EN LA MATERIA

TIENEN LA MISMA COMPOSICIÓN Y PROPIEDADES SE CUAL SU ORIGEN

COMPUESTOS

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4. INFERENCIAS

DEL PRIMER PÁRRAFO:

Oxigeno- hidrogeno

1 son compuestos del agua

2 son elementos químicos

DEL SEGUNDO PÁRRAFO:

Laboratorio- naturaleza

1 en la naturaleza hay muchos elementos para utilizarlos en el

laboratorio

2 en el laboratorio hay muchos componentes de la naturaleza

SÍNTESIS

Los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar

compuestos se deriva en dos: composición macroscópica y

composición constante

La primera corresponde a la composición molecular y la segunda una

composición pura ya sea en el laboratorio y en la naturaleza

3.5 ANALOGÍAS Y METÁFORAS PÁG. 36- ENTRE OTRAS

1. negativo: protones: nucleó: átomo

Metáfora

Los protones son cargas negativas que residen en el núcleo

Vinculo: representación

2. electrones: átomo: volumen: intensidad

Metáfora

Los electrones ocupan todo el volumen del átomo

Vinculo: subdivisión

3. Partículas: átomo: centro: núcleo

Metáfora

El átomo se compone de partículas aún más pequeñas y la atención se

centra en la relación de dichas partículas

Vinculo: comparación

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4. molécula: átomo: conjunto: Ajuntar

Metáfora

Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente

unidos

Vinculo: igualdad

5. científicos: moléculas: modelos: representación

Metáfora

Los científicos utilizan además diversos modelos para facilitar la

Visualización de las moléculas

Vinculo: área

4. COMPRESIÓN ANALÓGICA DE LA LECTURA

Uso de dos o más factores de conversión Con frecuencia es necesario usar más de un factor de conversión en la resolución de un problema. Por ejemplo, supongamos que nos interesa conocer la longitud en pulgadas d una varilla de 8.00 m. La tabla de la contraportada no da la relación entre metros y pulgadas, pero sí da la relación entre centímetros y pulgadas (1 pulg _ 2.54 cm) y, por lo que hemos aprendido de los prefijos métricos, sabemos que 1 cm _ 10_2 m. Por tanto, podemos efectuar la conversión paso por paso, primero de metros a centímetros y luego de centímetros a pulgadas, como se indica en el diagrama al margen. Al combinar la cantidad dada (8.00 m) con los dos factores de conversión, tenemos Aplicamos el primer factor de conversión para cancelar metros y convertir la longitud en centímetros. Por ello, escribimos metros en el denominador y centímetros en el numerador. El segundo factor de conversión debe cancelar centímetros, así que tiene centímetros en el denominador y pulgadas, la unidad deseada, en el numerador.


A los factores de conversión

¿Es necesario usar cuantos factores en una conversión y a q tiempo?

Con frecuencia y se usa más de un factor

¿La conversión que es para un problema?

La resolución

¿Cuánto es la longitud de una varilla?

8.00 m

¿Cómo se puede efectuar la conversión?

Pasó a paso

¿Cuál es el primer paso para efectuar la conversión?

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Aplicando el primer factor para cancelar metros

¿Qué inferencias tuviste que hacer para comprender lo leído?

El problema era urgente de resolver

¿Has una relación analógica con el texto leído?

Metros: centímetros: cantidad: volumen

Elabora una síntesis

La conversión es la resolución del problema se lo realiza paso a paso y

verificando los datos y sobre todo nos ayuda a llegar a un resultado del

problema dado

4.1 COMPRESIÓN PROFUNDA DE LA LECTURA

Si alguna vez ha tocado un instrumento musical o ha participado en competencias atléticas, sabe que las claves del éxito son la práctica y la disciplina. No es posible aprender a tocar el piano con sólo escuchar música, y no podemos aprender a jugar baloncesto con sólo ver juego por televisión. Asimismo, no es posible aprender química limitándose a ver lo que hace el profesor. Por lo regular, no basta con leer este libro, asistir a clase o repasar las notas para aprobar los exámenes. La tarea del estudiante no es meramente entender cómo alguien más usa la química, sino poder usarla él mismo. Para ello se requiere practicar con regularidad, y todo lo que se tiene que hacer con regularidad exige autodisciplina hasta que se convierte en un hábito A lo largo del libro, hemos incluido ejercicios de muestra cuya resolución se explica con detalle. Un ejercicio de práctica, para el cual sólo se da la respuesta, acompaña a cada ejercicio de muestra. Es importante que el estudiante utilice estos ejercicios como ayudas para el aprendizaje. Los ejercicios de fin de capítulo proporcionan preguntas

Tema principal: importancia de la práctica

Tema principal del primer párrafo: practicar

Esquema del primer párrafo

Practicar

Repasar y tener

constancia

Usar la información

y tener disciplina

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Inferencias del primer párrafo:

Usar la química en la casa

Siempre indagar más la información que nos den para mejorar

Interpretar las analogías y metáforas dadas en el texto a partir de la

lectura:

Metáfora: La tarea del estudiante no es meramente hacer todo

Analogía: tarea: estudiante: meramente: fácil

Nos da a comprender que todos los estudiantes no investigan

ni practican lo aprendido en clase

Tema principal del segundo párrafo: autodisciplina

Esquema:

Inferencias del segundo párrafo:

Practicar todas las mañanas se hará un habito

Interpretar las analogías y metáforas dadas en el texto a partir de la

lectura:

Metáfora: sólo se da la respuesta, acompaña a cada ejercicio

de muestra

ANALOGÍA: ejercicio: respuesta: muestra: cierra

Auto disciplina

Practicar con

regularidad

Practicar hasta

que se haga

habito

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Unión de los dos esquemas:

Síntesis

La práctica es muy importante ya que nos hace llegar a la perseverancia

y a la mejora y sobre todo al cambio en nosotros y en lo que hacemos

ya que no nos debemos conformarnos con lo que nos enseñan si no hay

que investigar para aprender mas

4.2 LECTURA CRITICA

Pesos atómicos Los átomos son partículas de materia, así que tienen masa. Como vimos en la Sección 2.1, un postulado clave de la teoría atómica de Dalton es que la masa se conserva Durante las reacciones químicas. Por tanto, buena parte de lo que sabemos Acerca de las reacciones químicas y el comportamiento de las sustancias se ha deducido De mediciones exactas de las masas de átomos y moléculas (y conjuntos macroscópicos de átomos y moléculas) que sufren cambios. El lector seguramente ya está usando mediciones de masa en las prácticas de laboratorio de su curso, para determinar los cambios que se dan en

Importancia de la práctica

Auto disciplina

Practicar con

regularidad

Practicar hasta

que se haga

habito

Practicar

Repasar y

ten

er constancia

Usar la

informació

n y tener

disciplina

28

las reacciones químicas. En esta sección veremos la escala de masas que se usa con los átomos y presentaremos el concepto De pesos atómicos. En la Sección 3.3 extenderemos estos conceptos para ver cómo Se usan estas masas atómicas para determinar las masas de compuestos y pesos

moleculares.

¿DE QUE TRATA EL TEXTO?

Pesos atómicos

¿POR QUÉ TIENE LA PALABRA “ATÓMICA”?

Porque es de lo que se habla todo el texto

¿POR QUÉ CREES QUE ES IMPORTANTE CONOCER DE LOS PESOS ATÓMICOS?

Para aprender y saber más de la clase

¿ DE QUÉ MATERIA DE ESTUDIO VEN SIEMPRE LOS PESOS ATÓMICOS?

La química

JUICIO CRÍTICO DE LO LEÍDO

Porque en las reacciones químicas los átomos no sufren cambio según la teoría de

Dalton se debería haber cambios para distinguir y realiza en el laboratorio la práctica

4.3 LECTURA COMPLETA

Separación de mezclas Dado que cada componente de una mezcla conserva sus propiedades, podemos separar una mezcla en sus componentes aprovechando las diferencias en sus propiedades. Por ejemplo, una mezcla, heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse, trocito por trocito y con base en el color, en hierro y oro. Una estrategia menos tediosa sería usar un imán para atraer las limaduras de hierro, dejando atrás las partículas de oro. También podemos aprovechar una importante diferencia química entre estos dos metales: muchos ácidos disuelven el hierro pero no el oro. Por tanto, si colocamos nuestra mezcla en un ácido apropiado, el hierro se disolverá y sólo quedará el oro. Luego podrían separarse las sustancias por filtración, procedimiento que se ilustra en la figura 1.12 \.

Tendríamos que usar otras reacciones químicas, que conoceremos más adelante, para transformar el hierro disuelto otra vez en metal. Podemos separar mezclas homogéneas en sus constituyentes de formas similares. Por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullición mucho más bajo que la sal de Mesa; ésta es más volátil. Si hervimos una disolución de sal y agua, ésta, al ser más volátil, se evaporará, y la sal quedará en el fondo del recipiente. El vapor de agua se convierte otra vez en líquido en las paredes de un condensador (Figura 1.13 A). Este proceso se llama destilación. También podemos

aprovechar las diferentes capacidades de las sustancias para adherirse a las superficies de diversos sólidos como el papel y el almidón, y así separar mezclas. Éste es el fundamento de la cromatografía (literalmente, “escritura en colores”), una técnica que puede producir resultados hermosos e impactantes. En la figura 1.14 \ se muestra un ejemplo de la separación cromatografía de una tinta.

LECTURA LITERAL: ¿DE QUE TRATA EL ESCRITO? De la separación de mezclas

29

Organice en esquema:

Lectura inferencial:

Tema principal del párrafo: separación de mezclas

Esquema del párrafo de la primer subtema:

Separación de mezclas

Propiedades Componentes

Heterogénea de

limaduras de hierro y

limaduras de oro

podría separarse,

trocito por trocito y

con base en el color,

en hierro y oro.

Mezclas homogéneas en sus constituyentes de formas similares. Por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullición mucho más bajo que la sal de

Mesa; ésta es más

volátil

Propiedades

Heterogénea de


limaduras de oro

podría separarse,



en hierro y oro.

30

ESQUEMA DEL SEGUNDO SUB TEMA:

UNIÓN DE LOS DOS ESQUEMAS:

Componentes


Mesa; ésta es más

volátil


Componentes


Mesa; ésta es más

volátil

Propiedades

Heterogénea de


limaduras de oro

podría separarse,



en hierro y oro.

31

SÍNTESIS:

La separación de mezclas se deriva en las propiedades y componente nos ayuda a interactuar

más con las sustancias y sacar nuevas cosa y su estado puro.

Nos da la oportunidad de aprender más y de sacar su origen la química se deriva en un

monto0n de cosas por eso creo que es fascinante este método

Lectura profunda:

Tema: principal: separación de mezclas

Subtema: propiedades

Esquema de subtema:

Inferencias y analogías metáforas:

Inferencia: Podemos ver las propiedades y componentes de una sustancia sin microscopio

Analogía: componentes: sustancia: microscopio: laboratorio

Metáforas: . Luego podrían separarse las sustancias por filtración,

Segundo subtema: componentes

Propiedades

Heterogénea de


limaduras de oro

podría separarse,



en hierro y oro.

32

Esquema del segundo subtema:

Inferencias y analogías metáforas:

Metáfora: Este proceso se llama destilación. También podemos aprovechar las diferentes

capacidades de las sustancias

Analogía: capacidades: proceso: sustancias: propiedades

Inferencias: las mezclas solo se hacen en la tarde

Unión de los dos subtemas:

Componentes


Mesa; ésta es más

volátil


Componentes


Mesa; ésta es más

volátil

Propiedades

Heterogénea de


limaduras de oro

podría separarse,



en hierro y oro.

33

Síntesis:

La separación de mezclas se deriva en las propiedades y componente nos ayuda a interactuar

más con las sustancias y sacar nuevas cosa y su estado puro.

Nos da la oportunidad de aprender más y de sacar su origen la química se deriva en un

monto0n de cosas por eso creo que es fascinante este método

Lectura analógica:


Al a separación de mezclas

¿Porque se la conoce así?

Porque separa las sustancias en componentes y sus propiedades

¿Qué analogías tiene el texto?

Capacidades: proceso: sustancias: propiedades

: Componentes: sustancia: microscopio: laboratorio

¿Realice un resumen?

La separación de mezclas se4 derivan en: componentes y propiedades nos da a entender hay mezclas

homogéneas y heterogéneas

Que nos permite apreciar mejores las separaciones de las mezclas

Lectura crítica:

¿En qué materia utilizaría lo leído en el texto?

En la química

¿Dar un criterio de lo leído?

Nos sirve para las mezclas en el laboratorio me parece que es muy importante realizarlo ya que nos

ayuda para mejorar nuestro aprendizaje

4.3 Pensar por etapas

Fórmulas moleculares y empíricas Las fórmulas químicas que indican los números y tipos de átomos que forman una Molécula se denominan fórmulas moleculares. (Las fórmulas de la figura 2.20 son

Fórmulas moleculares.) Las fórmulas que sólo indican el número relativo de átomos De cada tipo en una molécula se llaman fórmulas empíricas. Los subíndices de una

Fórmula empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas. Por ejemplo, La fórmula molecular del peróxido de hidrógeno es H2O2; su fórmula empírica es HO. La fórmula molecular del etileno es C2H4; su fórmula empírica es CH2. Para Muchas sustancias, la fórmula molecular y la empírica son idénticas, como es el caso Del agua, H2O Las fórmulas moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas. Siempre que conozcamos la fórmula molecular de un compuesto podremos determinar su fórmula empírica. En cambio, lo opuesto no

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Se cumple; si conocemos la fórmula empírica de una sustancia no podremos determinar Su fórmula molecular sin poseer más información.

ENTRADA: números, tipos de átomos, formulas moleculares, formulas empíricas, peróxido de hidrogeno,

C2h4, H2O

PROCESOS: los subíndices de la forma empírica siempre son las proporciones enteras más pequeñas,

siempre que conozcamos, la formula molecular un compuesto podremos determinar su fórmula empírica.

En cambio lo opuesto no se cumple si conocemos la formula empírica de una sustancia no podemos

determinar su fórmula molecular sin poseer más información.

PRODUCTO: formulas moleculares y empíricas.

REVISAR Y MEJORAR LO QUE HACES Y PIENSAS

LOS ÁTOMOS Los átomos tienen un núcleo que contiene protones y neutrones; los electrones se mueven en el

espacio que rodea al núcleo. La magnitud de la carga del electrón, 1.602 _ 10_19 C, se denomina carga electrónica. Las cargas de las partículas suelen representarse como

múltiplos de esta Carga; así, un electrón tiene carga 1_, y un protón, carga 1_. Las masas de los átomos por lo regular se expresan en términos de una unidad muy pequeña llamada unidad de masa Atómica (1 uma _ 1.66054 _ 10_24 g). Las dimensiones de los Átomos a menudo se expresan en unidades de angstroms (1 Å _ 10_10 m).

OBJETIVO: organizar la información dada y entenderla

INSUMOS O ELEMENTOS DE ENTRADA:

Neutrones, electrones, carga eléctrica, unidad de masa atómica, números atómicos, dimensiones de los

átomos

ESTRATEGIA O PROCESO POR SEGUIR:

Separar todo del núcleo del átomo, sacar la magnitud de la carga del electrón, protón, y después su

unidad de masa y las dimensiones

ESCRIBE EL RESULTADO DE LA EJECUCIÓN DE LA ESTRATEGIA:

Se saca la información necesaria de un átomo y se la utiliza para algo específico.

INFORMACIÓN DADA, INCOMPLETA REQUERIDA Y REQUERIDA

INFORMACIÓN:

Los elementos metálicos que comprenden la mayor parte de todos los elementos dominan el lado

izquierdo.

INFORMACIÓN DADA:

Son elementos metálicos,

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Son la mayor parte de los elementos

Dominan el lado izquierdo

INFORMACIÓN INCOMPLETA:

Cuantos son en total

De qué lado izquierdo habla

En donde se puede saber de qué se está hablando

INFORMACIÓN REQUERIDA PARA COMPLETAR EL MENSAJE:

Donde encuentra el lado izquierdo del que habla la información y como se puede saber cuántos son y en

dónde se sabe de qué clase o materia habla la información.

USO DE LAS PREGUNTAS CONVERGENTES Y DIVERGENTES PÁG. 37

PREGUNTAS CONVERGENTES:

1. ¿podremos apreciar los tamaños relativos del átomo y su núcleo?

2. ¿las fuerzas gravitacionales son fuerzas de atracción?

3. ¿las fuerzas gravitacionales entre átomos y partículas subatómicas son pequeñas o grandes?

4. ¿las fuerzas eléctricas son fundamentales o generales?

5. ¿todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones en el núcleo?

PREGUNTAS DIVERGENTES:

1. ¿Cuáles consideras los pasos más importante para determinar el peso de las átomos?

2. ¿Cuáles consideras los espectros de masa más comunes que se usan mucho ahora para

identificar sustancias químicas?

3. ¿Cuáles son las causas para identificar un contaminante del medio ambiente?

4. ¿Cuáles consideras que son las reacciones químicas más comunes?

5. ¿Cuáles crees que son los 3 cambios más comunes de las moléculas?

USO DE LAS PREGUNTAS DESCRIPTIVAS Y EVALUATIVAS

PREGUNTAS DESCRIPTIVAS:

1. ¿Qué tipos de elementos hay en la tabla periódica?

2. ¿metales, no metales a qué tipo de de grupo pertenecen?

3. ¿Qué tipos de fórmulas tiene la química?

4. ¿el sodio y el potasio que tipo de elementos son?

5. ¿el neón y argón que tipo de gases son?

PREGUNTAS EVALUATIVAS:

1. ¿Qué te parece la teoría anatómica de Dalton?

2. ¿Qué te precio la lista de elementos de la tabla periódica?

3. ¿¿Qué te parece la tabla numérica?

4. Que te parece la información de los átomos?

5. ¿Qué te parece la fórmula de H2O?

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IDENTIFICACIÓN Y USO DE PISTAS

Nombres y fórmulas de ácidos Los ácidos son una clase importante de compuestos que contienen hidrógeno y se designan Con un método especial. Por ahora, definiremos un ácido como una sustancia Cuyas moléculas producen iones hidrógeno (H_) cuando se disuelve en agua. Cuando Nos encontremos con la fórmula química de un ácido en esta etapa del curso, la Escribiremos con el H como primer elemento, por ejemplo, HCl y H2SO4. Podemos considerar que un ácido se compone de un anión unido a suficientes Iones H_ como para neutralizar totalmente o equilibrar la carga del anión. Así pues, El ion SO4 2_ requiere dos iones H_ para formar H2SO4. El nombre del ácido se deriva Del nombre de su anión, como se resume en la figura 2.27 A.

ANÁLISIS DE LAS PISTAS SEPARADAS:

Los ácidos son una clase importante de compuestos

Contiene hidrogeno y se designan con un método especial

Es una sustancia cuyas moléculas producen iones

Se descompone de una unión

INFORMACIÓN QUE SE DEDUCE DE LAS PISTAS SEPARADAS:

Nos da la información que los ácidos son compuestos

Y se designa un método especial se neutraliza totalmente y equilibra la carga de los ion

PISTAS COMBINADAS:

Los ácidos son una clase importante de compuestos – contiene hidrogeno y se designa con

método especial

Es una sustancia cuyas moléculas producen iones – se descomponen de una unión

INFORMACIÓN QUE SE DEDUCE ACERCA DE LAS PISTAS COMBINADAS:

Nos muestran la información en el texto para deducir esta información que nos ayuda a

verificar y mostrarnos las fórmulas de los ácidos.

CONCLUSIONES:

Nos da la información de los nombres y las fórmulas de los ácidos cual nos ayuda para algo

específico que nos pida.

EXPLORACIÓN

Nombres y fórmulas de compuestos moleculares binarios Los procedimientos que se siguen para dar nombre a los compuestos moleculares binarios (Formados por dos elementos) son similares a los que se emplean para nombrar

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Compuestos iónicos: 1. Por lo general se escribe primero el nombre del elemento que está más a la derecha en la Tabla periódica. Una excepción a esta regla es el caso de los compuestos que contienen Oxígeno. El O2 se escribe siempre al último excepto cuando se combina Con el flúor. 2. Si ambos elementos están en el mismo grupo de la tabla periódica, se nombra primero el Que está más arriba. 3. Se añade la terminación -uro (-ido en el caso del oxígeno) al primer elemento y se inserta La partícula “de” entre los nombres de los dos elementos.

4. Se usan prefijos griegos (Tabla 2.6 ≪) para indicar el número de átomos de cada elemento.

Nunca se usa el prefijo mono- con el segundo elemento. Si el prefijo termina En a u o y el nombre del anión comienza con vocal (como en óxido), por lo regular Se omite la a u o.

Los ejemplos siguientes ilustran estas reglas: Monóxido de di cloro Tricloruro de nitrógeno Trióxido de di nitrógeno desulfuró de tetra fósforo

OBJETIVO:

Aprender de los compuestos moleculares binarios

ALTERNATIVAS:

Buscar más información de que se me ha dado

Tratar de que la información que se me ha dado entenderla y utilizarla.

CONSIDERAR EXTREMOS:

VENTAJAS DESVENTAJAS

Tener más información la información podría ser poca

Aprender nuevas cosas no entender bien la información

CONSECUENCIAS:

Tener más información que nos ayuda a mejorar en las áreas de estudio

Aprender y mejor en esta materia

ASEVERACIONES DE HECHO, OPINIONES CAUSA Y EFECTO:

ASEVERACIONES DE HECHO:

Combustión de hidrógeno gaseoso. El gas se hace pasar por una disolución de jabón y forma burbujas llenas de hidrógeno. Cuando las burbujas flotan hacia arriba, se encienden con la ayuda de una vela. La llama anaranjada se debe a la reacción del hidrógeno con el oxígeno del aire, para producir vapor de agua.

ASEVERACIONES DE HECHO:

COMBUSTIÓN DE HIDROGENO GASEOSO- EL GAS SE HACE PASAR POR UNA DISOLUCIÓN DE JABÓN Y FORMA BURBUJAS

A ASEVERACIONES DE CAUSA Y EFECTO: Una vez que conozcamos las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción, podremos escribir la ecuación química no balanceada. Luego balanceamos la ecuación determinando los coeficientes que producen números iguales de cada tipo de átomo en cada miembro de la ecuación. Para

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casi todas las aplicaciones, una ecuación balanceada deberá tener los coeficientes enteros más bajos posibles. ASEVERACIONES DE HECHOS:

Una vez que conozcamos las fórmulas químicas de los reactivos y de los productos de una reacción,

podremos escribir la ecuación química no balanceada

Luego balanceamos la ecuación determinando los coeficientes que producen números iguales de cada

tipo de átomo en cada miembro de la ecuación

ASEVERACIONES DE OPINIÓN: CAPÍTULO III

Las sustancias que constituyen el aire, el agua y las rocas de nuestro planeta participan en lentas

reacciones químicas que son parte de los procesos geológicos que moldean al mundo. Todas esas reacciones se pueden describir con ecuaciones químicas y obedecen las mismas leyes naturales que las que observamos en el laboratorio

ASEVERACIONES DE OPINIÓN:

Las sustancias que constituyen el aire, el agua y las rocas de nuestro planeta participan en lentas

reacciones químicas que son parte de los procesos geológicos que moldean al mundo.

Todas esas reacciones se pueden describir con ecuaciones químicas y obedecen las mismas leyes naturales que las que observamos en el laboratorio ASEVERACIONES UNIVERSALES: Una buena proporción de toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre sustancias. Se forman iones cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo neutro a otro. En la figura 2.23 A vemos que cuando sodio elemental reacciona con cloro elemental, un electrón se transfiere de un

+lkjátomo neutro de sodio a un átomo neutro de cloro. Nos queda un ion Na_ y un ion Cl_. Sin embargo, las partículas con cargas opuestas se atraen, así que los iones Na_ y Cl_ se enlazan para Formar el compuesto cloruro de sodio (NaCl), mejor conocido como sal de mesa. El cloruro de sodio es un ejemplo de compuesto iónico: un compuesto que contiene iones con carga positiva e iones con carga negativa

ASEVERACIONES UNIVERSALES:

Toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre

sustancias. Se forman iones cuando uno o más electrones se transfieren de un

átomo neutro a otro

ASEVERACIONES PARTICULARES:

Los átomos se representan con sus símbolos químicos, y se emplean Algunas líneas para representar Los enlaces que mantienen unidos a los átomos

ASEVERACIONES PARTICULARES

Se emplean Algunas líneas para representar los enlaces que mantienen unidos a los átomos

ASEVERACIONES FUERTES:

La hulla y el petróleo suministran los combustibles que usamos para generar electricidad e impulsar nuestra maquinaria industrial.

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Aseveraciones muy fuertes: El combustible es necesario todos los días ya que con ello realizamos muchas

cosas y ayuda a nuestra economía

Aseveración fuerte:

Es necesario para muchas cosas como la industria

Aseveración débil:

Es necesario para todos

Aseveraciones en contra:

Destruye al medio ambiente hay una gran contaminación por causa de eso

Aseveración a favor:

Nos ayuda a crecer la economía y nos sirve para muchas cosas cotidianas

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CONCLUSIONES

El proyecto se realizó para dar y aprender mejor los proceso que hemos

aprendido y para poderlos reconocer cuando se nos presenten

El proyecto espero que este realizado de acuerdo al libro del tomo 2

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RECOMENDACIONES

Se recomienda practicar el proceso y verificar siempre su resultado también

será de utilidad para otras áreas de estudios cual nos ayudara a mejorar

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BIBLIOGRAFÍA

Título: Química la ciencia central

Autor: Brown LeMay Bursten

Novena edición

Título: desarrollo del pensamiento tomo 2

Autor: Alfredo Sánchez Amestoy Ph.D

Primera edición: 2012

http://libreria-universitaria.blogspot.com/2011/05/quimica-la-ciencia-central-9na-

edicion.html

http://libreria-universitaria.blogspot.com/2011/05/quimica-la-ciencia-central-9na-edicion.html

http://libreria-universitaria.blogspot.com/2011/05/quimica-la-ciencia-central-9na-edicion.html

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