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SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESOhttp://iesgrazalema.blogspot.com
ENLACE QUÍMICO
EJERCICIOS RESUELTOS
1.- Completa la tabla; indicando la composición de cada sustancia y si se trata de un elemento químico (sustancia simple) o de un compuesto químico (sustancia compuesta):
Sustancia Composición Elemento Compuesto
Helio (He) Átomos de helio
Oxígeno (O2) Átomos de oxígeno
Ozono (O3) Átomos de oxígeno
Sal común (NaCl) Átomos de cloro y de sodio
Hierro (Fe) Átomos de hierro
Oro (Au) Átomos de oro
Agua (H2O) Átomos de oxígeno y de hidrógeno
Neón (Ne) Átomos de neón
Amoníaco (NH3) Átomos de hidrógeno y de nitrógeno
Plata (Ag) Átomos de plata
Óxido de hierro (FeO) Átomos de oxígeno y de hierro
Mercurio (Hg) Átomos de mercurio
Cloro (Cl2) Átomos de cloro
Metano (CH4) Átomos de carbono y de hidrógeno
Sosa cáustica (NaOH) Átomos de oxígeno, hidrógeno y sodio
Cobre (Cu) Átomos de cobre
Dióxido de azufre (SO2) Átomos de oxígeno y de azufre
Ácido sulfúrico (H2SO4) Átomos de oxígeno, azufre e hidrógeno
Nitrógeno (N2) Átomos de nitrógeno
2.- El ozono (O3) es una variedad del elemento químico oxígeno. Modelos moleculares y proceso de formación del ozono.
Molécula de ozono → O3
Formada por 3 átomos del elemento químico oxígeno O816
Modelo molecular
O O
8 + 8 +
8 +
O
Molécula de ozono → O3
Estructura de Lewis
Presentación gráfica
Ecuación química
OOOO3 g
Proceso de formación Los tres átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El ozono es una variedad del elemento químico oxígeno formado por moléculas deozonoO3
3.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de dióxido de carbono (CO2). Molécula de dióxido de carbono → CO2
Formada por 1 átomo de carbono C612 y 2 átomos de oxígeno O8
16
Modelo molecular
O O
8 + 6 + 8 +
C
Molécula de dióxido de carbono → CO2
Estructura de Lewis
O C O
Presentación gráfica
Ecuación química
C s O2 gCO2 g
Proceso de formación Los átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El compuesto químico dióxido de carbono está formado por moléculas de dióxidode carbonoCO2
4.- Modelo de red cristalina y proceso de formación del compuesto químico óxido de magnesio (MgO).
Compuesto químico óxido de magnesio Formado por una red iónica de óxido de magnesio → MgO La red iónica está formada por iones del átomo de magnesio Mg12
24 e iones del átomo de
oxígeno O816 unidos por enlace iónico.
Modelo
1º Mg O
1 e –
12 + 8 +
1 e –
El átomo de magnesio cede dos electrones y se transforma en ión positivo Mg 2+
El átomo de oxígeno capta los dos electrones y se transforma en ión negativo O 2 -
2º
Mg 2+ O 2–
Los iones se atraen
12 + 8 +
Enlace iónicoÓxido de magnesio MgO
3º
Muchos iones de magnesio y de oxígeno se colocan ordenadamente formando una red cristalina iónica.
Otros modelos
Mg 2+ ↔ O 2–
Ecuación química
Mg 2+O 2 -MgO
El compuesto químico óxido de magnesio está formado por una red cristalina de óxidode magnesio MgO
5.- Modelo de red cristalina y proceso de formación del compuesto químico óxido de calcio (CaO)
Compuesto químico cal viva Formado por una red iónica de óxido de calcio → CaO La red iónica está formada por iones del átomo de calcio Ca20
40 e iones del átomo de oxígeno
O816 unidos por enlace iónico.
Modelo Ca
O
1 e –
20 + 8 +
1 e –
El átomo de calcio cede dos electrones y se transforma en ión positivo Ca 2+
El átomo de oxígeno capta los dos electrones y se transforma en ión negativo O 2 -
2º
Ca 2+
O 2–
Los iones se atraen
20 + 8 +
Enlace iónico
Óxido de calcio CaO
3º
Muchos iones de calcio y de oxígeno se colocan ordenadamente formando una red cristalina iónica.
Otros modelos
Ca 2+ ↔ O 2–
Ecuación química
Ca 2+O 2 -CaO
El compuesto químico cal viva está formado por una red cristalina de óxidode calcioCaO
6.- Modelo de red cristalina y proceso de formación del compuesto químico nitruro de boro (BN).
Compuesto químico nitruro de boro Formado por una red cristalina de nitruro de boro → BN La red cristalina está formada por iones del átomo de boro B5
11 e iones del átomo de nitrógeno
N714 unidos por enlace iónico.
Modelo
1º
B 3+ N 3–
1 e –
1 e –
5 + 7 +
1 e –
El átomo de boro cede tres electrones y se transforma en ión positivo B 3+
El átomo de nitrógeno capta los tres electrones y se transforma en ión negativo N 3 -
2º
N 3–
B 3+
Los iones se atraen
5 + 7 +
Enlace iónico
Nitruro de boro BN
3º
Muchos iones de boro y nitrógeno se colocan ordenadamente formando una red cristalina iónica.
Otros modelos
B 3+ ↔ N 3– Ecuación química
B 3 +N 3-BN
El compuesto químico nitruro de boro está formado por una red iónica de nitrurode boroBN
7.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de amoníaco (NH3). Compuesto químico amoníaco → NH 3
Formado por moléculas de trihidruro de nitrógeno NH 3 . La molécula de trihidruro de nitrógeno está formada por tres átomos de hidrógeno H1
1 y un
átomo de nitrógeno N714 unidos por enlace covalente.
Modelo molecular N H H
1 + 7 + 1 +
1 +
H
Molécula de amoníaco NH 3
Estructura de Lewis
Presentación gráfica
Ecuación química
N 2 g 3H 2g 2 NH 3g
Proceso de formación Los átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El compuesto químico amoniaco está formado por moléculas de trihidrurode nitrógenoNH 3
8.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de cloro (Cl2). Elemento químico cloro Formado por moléculas de cloro Cl2 . La molécula de cloro está formada por dos átomos de cloro Cl17
35 unidos por enlace covalente.
Modelo molecular
Cl Cl
17 + 17 +
Molécula de cloro Cl2
Estructura de Lewis
Cl Cl
Ecuación química
ClClCl 2g
Proceso de formación Los átomos de cloro estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El elemento químico cloro está formado por moléculas de cloroCl 2
9.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de nitrógeno (N2). Elemento químico nitrógeno Formado por moléculas de nitrógeno N 2 . La molécula de nitrógeno está formada por dos átomos de nitrógeno N7
14 unidos por enlace covalente.
Modelo molecular
Triple enlace covalente
N N
7 + 7 +
Molécula de nitrógeno N 2
Estructura de Lewis Triple enlace covalente N ≡ N
Presentación gráfica
Ecuación química
NN N 2g
Proceso de formación Los átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El elemento químico nitrógeno está formado por moléculas de nitrógenoN 2
10.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de óxido de cloro (Cl2O).
Compuesto químico óxido de cloro Formado por moléculas de óxido de cloro Cl2 O . La molécula de óxido de cloro está forma da por dos átomos de cloro Cl17
35 y un átomo de
oxigeno O816 unidos por enlace covalente.
Modelo molecular
Cl Cl O
17 + 8 + 17 +
Molécula de óxido de cloro ClO2
Estructura de Lewis
Cl – O – Cl
Proceso de formación Los átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El elemento químico óxido de cloro está formado por moléculas de óxidode cloroCl2 O
11.- Modelos moleculares y proceso de formación de la molécula de silano (SiH4). Compuesto químico silano Formado por moléculas de tetrahidruro de silicio SiH 4 . La molécula de tetrahidruro de silicio está formada por un átomo de silicio Si14
28 y cuatro
átomos de hidrógeno H11 unidos por enlace covalente.
Modelo molecular
H H
Si 1 + 1 +
14 +
1 + 1 +
H H
Molécula de tetrahidruro de silicio SiH 4
Estructura de Lewis
Proceso de formación Los átomos estaban inestables. Comparten electrones, se estabilizan y forman una molécula.
El compuesto químico silano está formado por moléculas de tetrahidrurode silicio SiH 4
12.- Completa la tabla:
Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico
Los átomos ceden o captan electrones
Los átomos comparten electrones
Los átomos forman moléculas
Los átomos forman redes cristalinas
13.- Consulta la Tabla Periódica de los Elementos y contesta: a) ¿Qué tipo de enlace formarán el cloro y el sodio?
{Cl no metalNametal }⇒ enlace iónico
b) ¿Qué tipo de enlace formarán el nitrógeno y el oxígeno?
{N no metalO no metal }⇒ enlace covalente
c) ¿Qué tipo de enlace formará las moléculas del elemento químico nitrógeno (N2)?
{N no metalN no metal }⇒ enlace covalente
d) ¿Qué tipo de enlace forman los átomos de plata entre ellos?
{Ag metalAg metalAg metal·· · ·· ·· · ·· ·· ·
}⇒ enlace metálico
14.- Explica la diferencia entre átomos, moléculas y cristales. Los átomos son pequeñas unidades que forman la materia, las moléculas están formadas por dos o más átomos asociados entre sí y los cristales están formados por gran número de átomos unidos entre sí en agrupaciones sólidas ordenadas de forma regular.
15.- La fórmula del yodo es I2, ¿es una sustancia simple o compuesta? Una sustancia simple o elemento químico porque está formado por átomos con igual número de protones, es decir; con igual número atómico I53 .
16.- A temperatura ambiente, el cloro (Cl2) es una sustancia gaseosa de color amarillo verdoso, el sodio (Na) es un sólido blando de color plateado y el cloruro de sodio (NaCl) es una sustancia sólida de color blanco y tiene sabor salado. a) ¿Qué elementos hay en la sustancia cloro? Cloro Cl17 .
b) ¿Qué elementos hay en la sustancia sodio? Sodio Na11 .
c) ¿Qué elementos hay en la sustancia cloruro de sodio? Cloro Cl17 y sodio Na11 .
d) Como el cloruro de sodio tiene sabor salado, ¿deberá ser también salado el sodio? Las propiedades de las sustancias no son las mismas que las de los elementos que la forman. El cloruro de sodio es una sal y es salado. El sodio es un metal y no es salado.
e) Determina las sustancias que forman moléculas y las sustancias que forman cristales. Cloro → Cl2 → Moléculas Sodio → Na → Cristales metálicos Cloruro de sodio → NaCl → Cristales iónicos
f) ¿Por qué estas sustancias tienen propiedades diferentes? Porque los átomos están unidos y organizados de distinta forma: Cloro → Cl2 → Compuesto covalente Sodio → Na → Compuesto metálico Cloruro de sodio → NaCl → Compuesto iónico
17.- Observa los dibujos y contesta:
A B
Moléculas de una determinada sustancia Lo que queda después de pasar electricidada través de esa sustancia
a) El dibujo A, ¿representa una sustancia simple o compuesta? Justifica tu respuesta. Sustancia compuesta, formada por dos elementos químicos distintos. Compuesto químico.
b) El dibujo B, ¿representa una sustancia pura o una mezcla? Justifica tu respuesta. Mezcla de dos sustancias simples o elementos químicos, manteniendo cada uno sus propiedades específicas.
c) El paso de la electricidad, ¿ha producido un cambio físico o químico? Cambio químico que ha cambiado la naturaleza de la materia.
18.- El monóxido de carbono (CO) es un gas. El plomo (Pb) es un metal sólido y muy pesado. Explica si estas sustancias estarán en forma de moléculas o de cristales. Monóxido de carbono → moléculas Plomo → cristales metálicos
19.- Completa la tabla con los siguientes elementos: H2, C, Mg, He, O2, Si y Al.
En estado gaseoso En estado sólido
H2, He, O2 C, Mg, Si, Al
20.- En los siguientes dibujos se representan los esquemas de las partículas de diferentes sustancias.
A B C D
a) ¿En qué casos hay sustancias puras y en cuáles hay mezclas? A → Sustancia pura. B → Mezcla de dos sustancias puras. C → Sustancia pura. D → Sustancia pura.
b) ¿Cuáles son compuestos y cuáles son sustancias simples? A → Compuesto químico formado por dos elementos químicos. B → Dos sustancias simples o elementos químicos mezclados. C → Compuesto químico formado por dos elementos químicos. D → Sustancia simple o elemento químico metálico.
c) ¿Cuáles serán gases y cuáles sólidos? A → gas B → gas C → gas D → sólido
