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Ramón Monreal Vera Romero
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Oriente
Formación de Compuestos
Valencia
Elementos
Valencia
La valencia indica el número de
electrones que tiene un átomo en su
última órbita y representa la capacidad
de formar enlaces de un elemento.Element
o
Valencia No. de
Electrones
No. de enlaces químicos
max.
Na I 1 1
Ca II 2 2
Al III 3 3
C IV 4 4
As V 5 5
S VI 6 6
Cl VII 7 7
O VIII 8 8
Valencia
La valencia se obtiene por el número de
familia en la que se encuentra, ya que
sus propiedades físicas y químicas, son
resultado del número de electrones en
la última órbita del átomo del
elemento.(Familia de los elementos
representativos).Elemento Familia Valencia
Sodio Ia I
Calcio IIa II
Aluminio IIIa III
Cloro VIIa VII
Valencia
La valencia se representa por medio de la
estructura de Lewis, indicando la cantidad de
electrones por medio de puntos alrededor del
elementos y formando parejas (dos electrones).
Enlaces
Probables
Elementos
Enlaces Probables
Los enlaces químicos probables esta en función de su valencia y la regla del octeto.
Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis.
Regla de Octeto.-Los átomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir en su última órbita una estructura del gas noble. Obteniendo con 8 electrones de un compuesto estable.
Los átomos que logran obtener ocho electrones son los de mayor electronegatividad.
El hidrógeno solo requiere un electrón para tener completa su órbita como la del Helio.
Enlaces Probables
Elemento Valenci
a
No. de
electrones en
última órbita
Electrones
que puede
ganar
Electrones
que puede
perder
Sodio I 1 No puede 1
Calcio II 2 No puede 2
Alumini
o
III 3 No puede 3
Silicio IV 4 4 4
Arsénic
o
V 5 3 5
Selenio VI 6 2 6
Iodo VII 7 1 7
Neón VIII 8 0 0
Enlaces Probables
Familia I,II y III, no pueden ganar electrones debido a
su baja electronegatividad y además de que tendrían
que atraer a 7, 6 y 5 electrones, de otros átomos, siendo
imposible que un solo átomo lo logre.
Familia VIII (gases nobles) no pueden ganar o perder,
por tener ocho electrones en última órbita y son
estables.
Los elementos pueden perder hasta siete electrones,
debido a que al unirse a varios átomos de mayor
electronegatividad puedan vaciar su última órbita.
Tipos de Enlaces
Químicos
Elementos
Enlace Químico
Enlace Químico.- Es la unión de dos átomos a
través de un par de electrones.
Los enlaces químicos son:
Enlace Covalente.- Es cuando el par de electrones
es compartido entre los dos elementos. Se clasifica
en dos:
Covalente No Polar
Covalente Polar
Enlace Iónico.- Es cuando el enlace a través del par
de electrones es atraído fuertemente por el
elemento más electronegativo.
Enlace Químico
Es importante establecer que no existe solamente
enlaces covalente o iónico, sino que dependiendo de la
electronegatividad de los elementos ele enlace tiene un
grado mayor de covalencia o de covalencia,
dependiendo del valor mayor el enlace será covalente o
iónico, presentando un punto intermedio entre ambos
enlaces que es el enlace covalente polar, no presenta
carga eléctrica, pero si una polaridad eléctrica.
Enlace Químico
Los tres tipos de enlaces en función de su
electronegatividad
Enlace Químico
La diferencia de electronegatividad establece el
porciento de grado iónico de un enlace:
0.00%
10.00%
20.00%
30.00%
40.00%
50.00%
60.00%
70.00%
80.00%
90.00%
100.00%
110.00%
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
2.2
2.3
2.4
2.5
2.6
2.7
2.8
2.9
3.0
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
3.8
3.9
4.0
4.1
4.2
Por ciento de Ionización en función de la Electronegatividad
Diferencia de
Electronegatividad
Enlace Químico
La diferencia de electronegatividad establece el
porciento de grado iónico de un enlace:
Diferencia de
Electronegatividad
Enlace Químico
Element
o
EN* Diferencia de
EN*
EN* Elemento
Sodio 0.9 2.1 3.0 Cloro
Enlace IónicoHidrógen
o
2.1 0.7 2.8 Bromo
Enlace Covalente PolarCarbono 2.5 0.4 2.1 Hidrógen
o
Enlace Covalente No PolarDiferencia de
Electronegatividad*EN = Electronegatividad
Enlace Químico
Escala Electronegatividad:
Formación de
Compuestos
Compuestos
Formación de Compuestos
Los compuestos se forman por la unión a través
de pares de electrones, veamos:
El cloro gana por ser más electronega-
tivo y el sodio pierde, el sodio solo
tiene un electrón, el cloro tiene
siete electrones y necesita uno para tener ocho
electrones
El oxígeno gana por ser mas electronega-
tivo y el calcio pierde, el calcio tiene dos
electrones, el calcio tiene seis electrones y
necesita dos para tener ocho electrones.
Formación de Compuestos
Los compuestos se forman por la unión a través de pares de electrones, veamos:
El fósforo gana por ser mas electronega-tivo y el aluminio pierde, el Aluminio tiene tres electrones, el aluminio tiene cinco electrones y necesita tres para tener ocho electrones
El oxígeno gana por ser mas electro-negativo y el carbono pierde, el carbonotiene cuatro y el oxígeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones, por lo tanto se necesitan dos oxígenos para recibir los cuatro electrones del carbono.
Formación de Compuestos
Los compuestos se forman por la unión a través
de pares de electrones, veamos:
El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el
nitrógeno pierde, el Nitrógeno tiene cinco
electrones, el oxígeno tiene
seis electrones y necesita dos para tener ocho
electrones.
Se requieren dos nitrógenos con cinco oxígeno.
Formación de Compuestos
Los compuestos se forman por la unión a través
de pares de electrones, veamos:
El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el
nitrógeno pierde, el Nitrógeno tiene cinco
electrones, el oxígeno tiene
seis electrones y necesita dos para tener ocho
electrones.
Se requieren dos nitrógenos con cinco oxígeno.
Formación de Compuestos
Los compuestos se forman por la unión a través
de pares de electrones, veamos:
El oxígeno gana por ser mas electronegativo y el
cloro pierde, el cloro tiene siete electrones, el
oxígeno tiene
seis electrones y necesita dos para tener ocho
electrones.
Se requieren dos cloros con siete oxígeno.
Formación de Compuestos
Formación de
Compuestos(forma simplificada)
Compuestos
Tabla Periódica
Seleccionar los
elementos y sus número
de oxidación
Tabla Periódica
Localización de
los elementos
químicos.
Tabla Periódica
Se obtienen los
Números de Oxidación
Formación de Compuestos
Se representa los números de oxidación como
cargas positivas y negativas, usando un cuadro
por cada carga y coloca el número de cargas que
tiene cada elemento:
Formación de Compuestos
Coloca cada elemento cuidando de abarcar el
número de Cargas que corresponde:
Formación de Compuestos
Se repite el procedimiento dependiendo que
carga falte, en este caso nos falta una carga
positiva se repite el elemento Litio.
Ejercicio
Realizaremos la unión del Aluminio y Azufre.
Como el azufre tiene una electronegatividad de
2.5 y el aluminio tiene 1.7, el azufre aceptará
electrones obteniendo carga negativa y el
aluminio los cederá obteniendo carga positiva.
Números de Oxidación:
Aluminio +3
Azufre -2
Formación de Compuestos
Se representa los números de oxidación como
cargas positivas y negativas, usando un cuadro
por cada carga y coloca el número de cargas que
tiene cada elemento:
Formación de Compuestos
Coloca cada elemento cuidando de abarcar el
número de Cargas que corresponde :
Formación de Compuestos
Se repite el procedimiento dependiendo que
carga falte, en este caso nos falta una carga
negativa se repite el elemento Azufre.
Formación de Compuestos
Se repite el procedimiento dependiendo que
carga falte, en este caso nos falta una carga
positiva se repite el elemento Aluminio.
Formación de Compuestos
Se repite el procedimiento dependiendo que
carga falte, en este caso nos faltan dos carga
negativa se repite el elemento Azufre.
Escritura de Formulas
Compuestos
Fórmulas Químicas
Las fórmulas químicas se escriben siempre de
menor a mayor electronegatividad, ejemplo
Fórmulas Químicas
Aluminio EN = 1.7
Azufre EN = 2.5
La fórmula se escribe primero aluminio y después el azufre.
Al
S
Fórmulas Químicas
Se colocan el número de átomos presentes: 2 átomos de Aluminio
3 átomos de Azufre
Al
S2
3
Fórmulas Químicas
Cloro EN = 3.0
Oxígeno EN = 3.5
La fórmula se escribe primero Cloro y después el Oxígeno.
Cl
O2
7
Fórmulas Químicas
Hidrógeno EN = 2.1
Azufre EN = 2.5
Oxígeno EN = 3.5
La fórmula se escribe primero Hidrógeno, luego azufre y al final oxígeno.
H SO2
4
Fórmulas Químicas
Hidrógeno EN = 2.1
Nitrógeno EN = 3.0
Oxígeno EN = 3.5
La fórmula se escribe primero Hidrógeno, luego azufre y al final oxígeno.
HNO3
Fórmulas Químicas
Cuando se repiten grupos de elementos
se escriben el numero de repeticiones
que se tienen
1
2
3
Fórmulas Químicas
Aluminio EN = 1.7
Nitrógeno EN = 3.0
Oxígeno EN = 3.5
La fórmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxígeno.
3
Al NO(
)3Pero como son tres repeticiones se indica
mediante un paréntesis
Fórmulas Químicas
Cuando se repiten grupos de elementos
se escriben el número de repeticiones
que se tienen
1
2
Fórmulas Químicas
Calcio EN = 1.0
Cloro EN = 3.0
Oxígeno EN = 3.5
La fórmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxígeno.
Pero como son dos repeticiones se indica
mediante un paréntesis
Ca
ClO3
(
)2
Nomenclatura
Compuestos
Nomenclatura
Clasificación de Compuestos
Binarios.- Compuesto formado por dos elementos:
(NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O7)
Ácido HX
Óxidos XO ó YO
Sales YX
Ternarios.- Compuestos Formados por tres
elementos:
(NaClO, Al2(CO3)3, H2SO4, KH, HClO4)
Hidróxidos YOH
Oxiácidos HXO
Oxisales YXODonde:
Y representa un metal
X representa un no metal
Nomenclatura
Clasificación de Compuestos
Binarios.- Compuesto formado
por dos
elementos:(NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O
7)
Ácido HX
Óxidos XO ó YO
Sales YXY representa un metal
X representa un no metal
Nomenclatura
Ácidos o Hidrácidos:
Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.
Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico:
HClÁcido Cloro
Nomenclatura
Ácidos o Hidrácidos:
Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.
Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico:
HClÁcido Clorhídrico
Nomenclatura
Ácidos o Hidrácidos:
Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.
Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico:
HIÁcido Iodo
Nomenclatura
Ácidos o Hidrácidos:
Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrógeno (H+) y es el que establece el nombre de ácido.
Su nombre se forma anteponiendo la palabra ácido y luego el nombre del elemento no metálico se cambia su terminación por terminación hídrico:
HIÁcido Iodhídrico
Nomenclatura
Óxidos:
Se reconocen porque el elemento del lado derecho es Oxígeno (O-2) y es el que establece el nombre de óxido.
Su nombre se forma anteponiendo la palabra óxido y luego el nombre del elemento del lado izquierdo (no metálico o no metálico).
K2OÓxido de Potasio
Nomenclatura
CaO
Óxido de Calcio
Al3O2
Óxido de Aluminio
ZnO
Óxido de Zinc
Ag2O
Óxido de Plata
Nomenclatura
Pero si el elemento presenta varios número de
Oxidación no podemos identificar a cual
compuesto se refiere:
Ejemplo:
CO Óxido de Carbono
? CO2
Nomenclatura
En estos casos se utilizan los
prefijos que me indican el número
de átomos presentes:
CO Monóxido de
Carbono
CO2Dióxido de
Carbono
Nomenclatura
Nomenclatura
Cuando tengas duda del uso de prefijos consulta
tu tabla periódica y verifica si tiene mas de un
número de oxidación, si es así deberá de llevar
prefijos:
Nomenclatura
Prefijos:
Mono (uno)
Di (dos)
Tri (tres)
Tetra
(cuatro)
Penta (cinco)
Prefijos:
Hexa (seis)
Hepta (siete)
Octa (ocho)
Nona
(nueve)
Deca (diez)
Nomenclatura
V2O5 ¿Cuál es nombre?
Como tiene varios nume-
ros de oxidación, por lo
tanto lleva prefijos:
óxido de
vanadio
Penta Di
Nomenclatura
Cl2O7 ¿Cuál es nombre?
Como tiene varios núme-
ros de oxidación, por lo
tanto lleva prefijos:
óxido de cloroHepta Di
Cuando solamente tienen dos números
de oxidación se acostumbra utilizar las
terminación en lugar de los
prefijos, utilizando la terminación
“oso” para el numero de oxidación
menor e “ico” par el mayor´, que se le
coloca al elemento (metal o no metal)
CO Óxido Carbonoso
CO2 Óxido Carbónico
HgO ¿Cuál es su nombre?
Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene
de número de oxidación +2., pero como
tiene dos números de oxidación, debe
de llevar prefijos, pero se acostumbra
cambiar su terminación por “ico” al y
tener el número de oxidación de +2
´
Óxido Mercurio
HgO ¿Cuál es su nombre?
Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene
de número de oxidación +2., pero como
tiene dos números de oxidación, debe
de llevar prefijos, pero se acostumbra
cambiar su terminación por “ico” al y
tener el número de oxidación de +2
Óxido Mercúrico
Nomenclatura
Sales:
Se reconocen porque esta unido un metal con un no metal, aunque se utiliza también para la unión de dos no metales, pero su reconocimiento es por excepción, sino es ácido o óxido, usa esta nomenclatura.
TIP. Si el elemento del lado izquierdo no es hidrógeno y el del lado derecho no es oxígeno, utiliza esta nomenclatura.
Se nombra el elemento del lado derecho (carga negativa) y se le cambia la terminación por “uro” se pone la palabra de y se nombra el elemento del lado izquierdo.
KClCloruro de Potasio
Nomenclatura
AlBr3
¿Cuál es el nombre del
compuesto?
Bromo
Aluminio
Nomenclatura
AlBr3
¿Cuál es el nombre del
compuesto?
Bromuro de
Aluminio
Nomenclatura
Pero si el elemento presenta varios número de
Oxidación no podemos identificar a cual
compuesto se refiere:
Ejemplo:
PCl3 Cloruro de Fósforo
? PCl5
Nomenclatura
En estos casos se utilizan los prefijos que me
indican el número de átomos presentes:
PCl3 Tricloruro de
Fósforo
PCl5 Pentacloruro de
Fósforo
Nomenclatura
CCl4 ¿Cuál es nombre?
Como tiene varios nume-
ros de oxidación, por lo
tanto lleva prefijos:
cloruro de
carbono
Tetra
Nomenclatura
ICl3 ¿Cuál es nombre?
Como tiene varios núme-
ros de oxidación, por lo
tanto lleva prefijos:
cloruro de IodoTri
