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TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO
EL ENLACE IÓNICO
El enlace iónico se
forma entre átomos de
electronegatividades
opuestas. Es efecto de la
fuerza electrostática que se
produce entre los iones que
se forman al ceder electrones
el átomo menos
electronegativo al átomo más
electronegativo.
Características del enlace iónico
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C) y ebullición.
Son enlaces resultantes de la interacción entre metales y no metales.
Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad.
EL ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos o mas átomos.
Este tipo de enlace se produce entre elementos no metálicos.
Se puede representar mediante la estructura de Lewis.
Características del enlace covalente I
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Propiedades de las sustancias covalentes moleculares:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosas.
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Son solubles.
Características del enlace covalente II
Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
Además, algunas sustancias covalentes forman redes,
semejantes a los compuestos iónicos. Son el grafito, la
sílice y el diamante. Las redes poseen estas propiedades:
Son sólidos.
Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
Son aislantes (excepto el grafito).
Son insolubles.
Son neocloridas.
Ejemplos de redes covalentes
EL ENLACE METÁLICO
El enlace metálico es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos (unión entre
núcleos atómicos y los electrones de valencia,
que se agrupan alrededor de éstos como una
nube) de los metales entre sí. Estos átomos se
agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo
que produce estructuras muy compactas.
Características del enlace metálico
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas.
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables.
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
Marea de electrones
