UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CAMPUS COATZACOALCOSEXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA ANALÍTICA Y MÉTODOS INSTRUMENTALES.

PRÁCTICA #15: Comprobación experimental de la ley Lambert y Beer

INTEGRANTES DEL EQUIPO:◦ CALCANEO WONG SOEY ZURIZADAY

◦ CRUZ VALDEZ JESÚS ALONSO◦ HERNÁNDEZ CASTAÑEDA CITLALLI ADRIANA

◦ IGNACIO LÓPEZ ASAEL

CARRERA: ING. Química # 302 CATEDRÁTICO: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA

COATZACOALCOS, VER.

OBJETIVOS

FUNDAMENTO

PROCEDIMIENTOS A REALIZAR EN LA PRACTICA

A partir de una solución madre de permanganato que

contiene 0.1 mg, hacer distintas soluciones con

concentraciones distintas.

Las soluciones se preparan depositando en matraces

aforados de 100ml la cantidad necesaria de la solución

estándar de permanganato.

Se guardan al abrigo de la luz.

Se miden aproximadamente de 5 a 7 ml.

Preparar el equipo previamente y calentar

durante 15 minutos para estabilizar sistemas

electrónicos, ajustar el 0% y 100% la transmitancia.

Seleccionar una longitud de onda de 490 nm.

Se procederá a leer las celdas del

espectrofotómetro empezando con la

menos concentrada.

Después de leer todos los tubos se grafican los

resultados.

CUESTIONARIO1. ¿Cuál es el enunciado de la ley Lambert y Beer .Esta ley expresa la relación entre absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y concentración de un cromóforo en solución: A = log I/Io = ε·c·l La absorbancia de una solución es directamente proporcional a su concentración –a mayor número de moléculas mayor interacción de la luz con ellas-; también depende de la distancia que recorre la luz por la solución –a igual concentración, cuanto mayor distancia recorre la luz por la muestra más moléculas se encontrará-; y por último, depende de ε, una constante de proporcionalidad -denominada coeficiente de extinción- que es específica de cada cromóforo. Como A es adimensional, las dimensiones de ε dependen de las de c y l. La segunda magnitud (l) se expresa siempre en cm mientras que la primera (c) se hace, siempre que sea posible, en M, con lo que las dimensiones de ε resultan ser M-1·cm-1. Este coeficiente así expresado, en términos de unidades de concentración molar (o un submúltiplo apropiado), se denomina coeficiente de extinción molar (εM). Cuando, por desconocerse el peso molecular del soluto, la concentración de la disolución se expresa en otras unidades distintas de M, por ejemplo g·L-1, las dimensiones de ε resultan ser distintas, por ejemplo g-1·L·cm-1, y al coeficiente así expresado se denomina coeficiente de extinción específico (εs).

La ley de Lambert-Beer se cumple para soluciones diluidas; para valores de c altos, ε varía con la concentración, debido a fenómenos de dispersión de la luz, agregación de moléculas, cambios del medio, etc.

CUESTIONARIO2. Investiga el fundamento de la espectrofotometría de absorción.El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas de absorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos3. Investiga el diagrama óptico de los elementos que constituyen un espectrofotómetro.

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 50

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1

Concentración

abso

rban

cia

CONCENTRACIÓN ABSORBANCIA

0.25 0.0400.5 0.1181 0.196

1.5 0.2732.0 0.3562.5 0.4333 0.550

3.5 0.6484 0.703

4.5 0.919

RESULTADOS

IMAGENES

CONCLUSIONES

A partir de esta práctica se logró llevar a la práctica la ley de Lambert Beer ya que se conoció y utilizó una técnica de aplicación para lograr determinar la concentración de una muestra de concentración desconocida a partir de su absorbancia,. Por esta razón es importante conocer estas técnicas, leyes y formulaciones ya que si se tienen estas bases para conocer algunas sustancias desconocidas, con estas bases se puede determinar concentración, absorbancia, coeficiente de extinción molecular e incluso la transmitancia de una solución.

BIBLIOGRAFÍAUCO. (s,f). Espectrofometría: Espectros de absorción y cuantificación colorimétrica de biomoléculas. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://www.uco.es/dptos/bioquimica-biol-ol/pdfs/08_ESPECTROFOTOMETR%C3%8DA.pdf

WIKIPEDIA. (2015). Ley de Beer-Lambert. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Beer-Lambert

Espectrometría. (s,f). Espectrometría de absorción. Recuperado el 31 de Octubre de 2015, de: http://www.espectrometria.com/espectrometra_de_absorcin