YKI3030 Keemia ja materjaliõpetus · Ülesanne 1 Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10 C,...

2. harjutustundYKI3030

Keemia ja materjaliõpetus

2. harjutustund – p.1/28

Arvutused gaaside ja aurudega. Mõisted

Normaaltingimused:temperatuur 273,15 K (0 ◦C)rõhk 101 325 Pa (1,0 atm; 760 mmHg,10 m H2O sammast +4◦C )

Standardtingimused:temperatuur 273,15 K (0 ◦C)rõhk 100 000 Pa (0,987 atm; 750 mmHg)

2. harjutustund – p.2/28

Arvutused gaaside ja aurudega. Mõisted

Moolide arvu leidmine:

n =V0[dm

3]

22, 4[dm3/mol], [mol]

n =m

M

2. harjutustund – p.3/28

Ideaalgaaside seadused

Gaaside mahu viimiseks ühtedelt tingimustelt(P1, T1) teistele (P2, T2) või siis kanormaaltingimustele:

P1 · V1

T1

=P2 · V2

T2

=P0 · V0

T0

Mõlemal pool võrdusmärki peab kasutamaühtesid ja samu rõhu- ja mahuühikuid.

Temperatuur kelvini kraadides:

T (K) = t(◦C) + 273, 152. harjutustund – p.4/28

Mendelejev–Clapeyroni võrrand

PV = nRT

PV =m

MRT

R = 62400mmHg · cm3

mol ·K

R = 0, 082atm · dm3

mol ·K

R = 8, 314Pa ·m3

mol ·K2. harjutustund – p.5/28

Gaasi suhteline tihedus

Gaasi suhteline tihedus on ühikuta suurus janäitab, mitu korda on antud gaas teisest raskemvõi kergem.

Suhtelist tihedust väljendatakse õhu või vesinikusuhtes. Näiteks:

DH2=

mgaas

mH2

=Mgaas

MH2

Tundmatu gaasi massi ja vesiniku massi suhtestsaab arvutada gaasi molaarmassi.

2. harjutustund – p.6/28

Ülesanne 1

Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?

2. harjutustund – p.7/28

Ülesanne 1

Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?

P 1 · V1

T1

=P2 · V2

T2

V 1 = V 2

P 1

T1

=P2

T2

2. harjutustund – p.7/28

Ülesanne 1

Varahommikul, mil õhutemperatuur oli 10◦C,mõõdeti rehvides rõhuks 2,3 atm. Kui suur onrõhk päeval, kui õhutemperatuur on 35◦C?

P 1 · V1

T1

=P2 · V2

T2

V 1 = V 2

P 1

T1

=P2

T2

P 2 =P 1 · T2

T 1

=2, 3 · 308

283= 2, 5 atm

2. harjutustund – p.7/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

2. harjutustund – p.8/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

2. harjutustund – p.8/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

M(O2) = 32 g/mol

2. harjutustund – p.8/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

V 0 =T0 · P 1 · V1

P0 · T1

=273 · 2, 52 · 40

1 · 296= 92, 9676 dm3

m =M · V0

22, 4=

32 · 92, 9676

22, 4= 132, 8 g

2. harjutustund – p.8/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

2. harjutustund – p.9/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

PV =m

MRT R = 0, 082

atm · dm3

mol ·K

2. harjutustund – p.9/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

PV =m

MRT R = 0, 082

atm · dm3

mol ·K

m =P · V ·M

R · T=

2, 52 atm · 40 dm3· 32

0, 082 · 296= 132, 8 g

2. harjutustund – p.9/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

PV =m

MRT R = 8, 314

Pa ·m3

mol ·K

2. harjutustund – p.10/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

PV =m

MRT R = 8, 314

Pa ·m3

mol ·K

1 atm = 101325 Pa

2, 52 atm = x Pa

2, 52 · 101325

1= 255339 Pa

2. harjutustund – p.10/28

Ülesanne 2

Tühja ballooni, mille ruumala on 40 dm3, viidi O2.Gaasi rõhk anumas 23◦C juures oli 2,52 atm.Leida anumas oleva hapniku mass.

PV =m

MRT R = 8, 314

Pa ·m3

mol ·K

m =P · V ·M

R · T=

255339 Pa · 0, 040 m3· 32

8, 314 · 296= 132, 8 g

2. harjutustund – p.10/28

Ülesanne 3

Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.

2. harjutustund – p.11/28

Ülesanne 3

Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

M(Cl2) = 71 g/mol

2. harjutustund – p.11/28

Ülesanne 3

Antud on 5 liitrit kloori normaaltingimustel.Arvutada kloori maht ja mass -10◦C ja 870mmHg juures.

V 1 =T1 · P 0 · V0

P1 · T0

=263 · 760 · 5

870 · 273= 4, 21 dm3

m =M · V0

22, 4=

71 · 5

22, 4= 15, 8 g

2. harjutustund – p.11/28

Ülesanne 4

Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?

2. harjutustund – p.12/28

Ülesanne 4

Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?

n =V0

22, 4=

m

M

2. harjutustund – p.12/28

Ülesanne 4

Gaasisegu sisaldab 22% heeliumi, 18%vesinikku, 30% lämmastikku ja 30% argooni.Milline on segu koostis mahuprotsentides?

n =V0

22, 4=

m

MM(He) = 4 g/molM(H2) = 2 g/molM(N2) = 28 g/molM(Ar) = 40 g/mol

2. harjutustund – p.12/28

Ülesanne 4

VHe =m · 22, 4

M=

22 · 22, 4

4= 123, 2 dm3

VH2=

18 · 22, 4

2= 201, 6 dm3

VN2=

30 · 22, 4

28= 24 dm3

VAr =30 · 22, 4

40= 16, 8 dm3

365, 6 dm3

2. harjutustund – p.13/28

Ülesanne 4

Cvol%,He =123, 2 · 100

365, 6= 33, 7 vol%

Cvol%,H2=

201, 6 · 100

365, 6= 55, 1 vol%

Cvol%,N2=

24 · 100

365, 6= 6, 6 vol%

Cvol%,Ar =16, 8 · 100

365, 6= 4, 6 vol%

100 %

2. harjutustund – p.14/28

Ülesanne 5

Õhk sisaldab mahuliselt 21% hapnikku, 78%lämmastikku ja 1% argooni. Arvutada õhukoostis massiprotsentides.

2. harjutustund – p.15/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

2. harjutustund – p.16/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

NB! Manomeeter survemahutitel näitab rõhkuümbritseva keskkonna suhtes. Kui näit on "0",siis balloonis on gaas atmosfääri rõhul (1 atm).

Psurvemahuti = Pmanomeeter + Patmosfaar

2. harjutustund – p.16/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

2. harjutustund – p.17/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

2. harjutustund – p.17/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

V 0 =T0 · P 1 · V1

P0 · T1

=273 · (85 + 1) · 50

1 · 298= 3939 dm3

2. harjutustund – p.17/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

2. harjutustund – p.18/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

PV =m

MRT M(O2) = 32 g/mol

R = 0, 082atm · dm3

mol ·K

2. harjutustund – p.18/28

Ülesanne 6

50 liitrisel hapniku balloonil näitab 25◦C juuresmanomeeter rõhku 85 atm. Mitu liitrit (dm3) O2

normaaltingimustel on võimalik saada? Mitugrammi O2 on balloonis?

PV =m

MRT M(O2) = 32 g/mol

R = 0, 082atm · dm3

mol ·K

m =P · V ·M

R · T=

(85 + 1) atm · 50 dm3· 32

0, 082 · 298= 5627 g

2. harjutustund – p.18/28

Ülesanne 7

Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?

2. harjutustund – p.19/28

Ülesanne 7

Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?

1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g

2. harjutustund – p.19/28

Ülesanne 7

Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?

1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g

n =V0

22, 4=

m

MM(Ar) = 40 g/mol

2. harjutustund – p.19/28

Ülesanne 7

Veeldatud argooni tihedus on 1,3954 g/cm3. Mitukorda suureneb argooni maht üleminekulvedelast olekust gaasilisse olekussenormaaltingimustel?

1 liitri vedela argooni mass on 1395, 4 g

n =V0

22, 4=

m

MM(Ar) = 40 g/mol

V0,Ar =m · 22, 4

M=

1395, 4 · 22, 4

40= 781, 4 dm3

2. harjutustund – p.19/28

Ülesanne 8

40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?

2. harjutustund – p.20/28

Ülesanne 8

40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?

PV =m

MRT M(CO2) = 44 g/mol

2. harjutustund – p.20/28

Ülesanne 8

40 liitrises balloonis on 20 kg vedelat CO2.Milline rõhk tekib mahutis, kui tulekahju tõttutõuseb mahutis temperatuur 250 kraadini?

PV =m

MRT M(CO2) = 44 g/mol

P =m ·R · T

V ·M=

20000 g · 0, 082 · 523

40 dm3· 44

= 487 atm

R = 0, 082atm · dm3

mol ·K2. harjutustund – p.20/28

Ülesanne 9

Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?

2. harjutustund – p.21/28

Ülesanne 9

Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?

n =V0

22, 4=

m

M

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

2. harjutustund – p.21/28

Ülesanne 9

Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?

n =V0

22, 4=

m

M

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

M(H2O) = 18 g/mol

2. harjutustund – p.21/28

Ülesanne 9

Aurustati 10 kg vett. Kui suur on veeauru mahttemperatuuril 180◦C ja rõhul 1,2 atm?

V 0 =m · 22, 4

M=

10 [kg] · 22, 4 [m3/kmol]

18 [kg/kmol]= 12, 44 m3

V 1 =V0 · P 0 · T1

T0 · P1

=12, 44 · 1 · 453

273 · 1, 2= 17, 2 m3

2. harjutustund – p.21/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

2. harjutustund – p.22/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

2. harjutustund – p.22/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

M(H2SO4) = 98 g/mol

nH2SO4=

m

M=

25 [kg] · 0, 65

98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol

2. harjutustund – p.22/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

M(H2SO4) = 98 g/mol

nH2SO4=

m

M=

25 [kg] · 0, 65

98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol = nSO2

2. harjutustund – p.22/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

M(H2SO4) = 98 g/mol

nH2SO4=

m

M=

25 [kg] · 0, 65

98 [kg/kmol]= 0, 1658 kmol = nSO2

n =V0

22, 4V 0 = n · 22, 4 = 0, 1658 [kmol] · 22, 4 [m3/kmol] =

= 3, 714 m3 = 3714 dm32. harjutustund – p.22/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

2. harjutustund – p.23/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

2. harjutustund – p.23/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

V 1 =V0 · P 0 · T1

T0 · P1

=3714 · 101, 325 · 308

273 · 110, 5= 3842 dm3

2. harjutustund – p.23/28

Ülesanne 10

Mitu liitrit SO2 temperatuuril 35◦C ja rõhul 110,5kPa on vaja 25 kg 65%-lise H2SO4 saamiseks,kui protsessi saagis on 87%?

SO2 → H2SO4

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

V 1 =V0 · P 0 · T1

T0 · P1

=3714 · 101, 325 · 308

273 · 110, 5= 3842 dm3

Saagist arvesse võttes: V 1 =3842

0, 87= 4416 dm3

2. harjutustund – p.23/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

2. harjutustund – p.24/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

2. harjutustund – p.24/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

2. harjutustund – p.24/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

V 0 =T0 · P 1 · V1

P0 · T1

=273 · 1, 01 · 1, 6

1 · 295= 1, 5 dm3

2. harjutustund – p.24/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

2. harjutustund – p.25/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

nCO2=

V0

22, 4=

1, 5

22, 4= 0, 06696 mol

2. harjutustund – p.25/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

nCO2=

V0

22, 4=

1, 5

22, 4= 0, 06696 mol = nC

2. harjutustund – p.25/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

nCO2=

V0

22, 4=

1, 5

22, 4= 0, 06696 mol = nC

nC =m

MmC = n ·M = 0, 067 · 12 = 0, 8 g

2. harjutustund – p.25/28

Ülesanne 11

32 grammi malmi põletamisel hapniku vooseraldus 1,6 dm3 CO2 22◦C ja 1,01 atm juures.Arvutada süsiniku protsentsisaldus malmis.

C + O2 → CO2

M(C) = 12 g/mol

nCO2=

V0

22, 4=

1, 5

22, 4= 0, 06696 mol = nC

nC =m

MmC = n ·M = 0, 067 · 12 = 0, 8 g

Süsiniku sisaldus:maine

msegu

· 100% =0, 8

32· 100% = 2, 5%

2. harjutustund – p.25/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

2. harjutustund – p.26/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

2. harjutustund – p.26/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

M(H2O) = 18 g/mol

2. harjutustund – p.26/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

V 0 =T0 · P 1 · V1

P0 · T1

=273 · (3, 5 + 1) · 120

1 · 383= 385 dm3

m =M · V0

22, 4=

18 · 385

22, 4= 309, 4 g

2. harjutustund – p.26/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

2. harjutustund – p.27/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

PV =m

MRT

2. harjutustund – p.27/28

Ülesanne 12

Kui palju vett on vaja aurustada 120 dm3 mahugaautoklaavis, et manomeeter näitaks 110◦C juuresrõhku 3,5 atm?

PV =m

MRT

m =P · V ·M

R · T=

(3, 5 + 1) atm · 120 dm3· 18

0, 082 · 383= 309, 4 g

R = 0, 082atm · dm3

mol ·K2. harjutustund – p.27/28

Ülesanne 13

10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.

2. harjutustund – p.28/28

Ülesanne 13

10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.

P 1 · V1

T1

=P0 · V0

T0

n =V0

22, 4=

m

M

DH2=

Mgaas

2, 02. harjutustund – p.28/28

Ülesanne 13

10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.

1 atm = 1013, 25 hPa

x atm = 2535, 5 hPa

1 · 2535, 5

1013, 25= 2, 5 atm

2. harjutustund – p.28/28

Ülesanne 13

10 liitrise mahuga balloonil näitab 17◦C juuresmanomeeter rõhku 2535,5 hPa. Leida balloonisoleva gaasi mass, kui on teada, et temasuhteline tihedus vesiniku suhtes on 40.

V 0 =T0 · P 1 · V1

P0 · T1

=273 · (2, 5 + 1) · 10

1 · 290= 32, 9483 dm3

DH2=

Mgaas

2, 0Mgaas = DH2

· 2 = 40 · 2 = 80

m =M · V0

22, 4=

80 · 32, 9483

22, 4= 117, 67 g

2. harjutustund – p.28/28