第五单元 第三节

酸和碱的性质（ 2 ）

三、碱的物理性质氢氧化钠 NaOH

_____ 色固体， ______ 溶于水，溶解时大量放热。

具有 _________ ，其固体可做干燥剂。可干燥 H2 、O2 等，不可干燥 CO2 等酸性气体。

粗进细出

具有腐蚀性，俗称 ______ 、 ______ 、 ________ 。

若不慎沾到皮肤上，应 _____________________ 。

化学式 ______

白 易

吸水性

烧碱 火碱 苛性钠

先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

氢氧化钙 化学式 ______Ca(OH)2

俗称 ________ 和 ________ ， ____ 色粉末， _____ 溶于水，其水溶液俗称 __________ 。对皮肤和衣服有腐蚀作用。

氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式为 _________________ ，该反应大量放热。氧化钙俗名 ________ ，可做干燥剂，与氢氧化钠固体的干燥范围相同。工业上可以采取高温煅烧石灰石的方法制取，方程式为 __________________ 。

熟石灰 消石灰 白 微澄清石灰水

CaO+H2O=Ca(OH)2

生石灰

CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高温

※※※ 小结

干燥剂

酸性干燥剂

碱性干燥剂

浓硫酸

生石灰

氢氧化钠固体

干燥剂不可与

被干燥的气体发生反应

不可干燥碱性气体： NH3

不可干燥酸性气体：CO2 、 HCI 、 SO2

等

常用作食品干燥剂

氢氧化钠固体和生石灰混合，叫做碱石灰，

是一种常用的碱性干燥剂

与石灰有关的说法纯净物：生石灰 ________ 熟石灰 _________

混合物（主要成分）：

石灰石 ________

石灰水、石灰浆、石灰乳 ________

碱石灰 _______________

CaO Ca(OH)2

CaCO3

Ca(OH)2

NaOH 和 CaO 的混合物

三、碱的化学性质1 、碱溶液与酸碱指示剂的反应

NaOH 溶液能使紫色石蕊试液变 ____

NaOH 溶液能使无色酚酞试液变 ____

蓝红

那么 Ca(OH)2 溶液呢？

2 、碱溶液与非金属氧化物的反应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氢氧化钙溶液用于检验 CO2 气体 必须熟记这三个方程式

这三个方程式属于复分解反

应吗？

为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同？

3 、碱与酸反应（中和反应）请完成下列化学方程式：

NaOH+HCI=

2NaOH+H2SO4=

NaOH+HNO3=

Ca(OH)2+ HCI=

Ca(OH)2+H2SO4=

Ca(OH)2+ HNO3=

NaCI+H2O

Na2SO4+2H2O

CaSO4+2H2O

NaNO3+H2O

Ca(NO3)2+2H2O

CaCI2+2H2O

2

2

4 、碱溶液与某些盐溶液反应 属于复分解反应请完成下列化学方程式：

CuSO4+ NaOH=

FeCI3+ NaOH=

MgSO4+ NaOH=

CuSO4+Ca(OH)2=

Na2SO4+Cu(OH)2↓

3NaCI+Fe(OH)3↓

Na2SO4+Mg(OH)2↓

CaSO4+Cu(OH)2↓

2

2

3

( 蓝色 )

( 红褐色 )

Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

工业制烧碱

反应物均溶于水，生成物必须有沉淀、

气体或水

小结：不同的碱都有共同的 OH － ，碱性即 OH－的性质，故碱的通性有以下四条：

1 、碱跟酸碱指示剂的反应

2 、碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水3 、碱 + 酸 = 盐 + 水

4 、碱 + 盐 = 新碱 + 新盐复分解反应

※ 溶解性口诀※所有的酸都可溶

钾、钠、铵、硝都可溶

氯化物中银不溶

硫酸盐钡不溶

碳酸盐多不溶

碱溶钾、钠、钡、钙、氨水

盐

【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。①NaOH CaCO② 3 K③ 2SO4 BaSO④ 4

⑤Cu(NO3)2 AgCl (NH⑥ ⑦ 4)2CO3 NaCl ⑧

⑨Mg(OH)2 Ba(OH)⑩ 2 Fe(OH)⑾ 3

⑿MgCl2 AgNO⒀ 3 BaCO⒁ 3

↓ ↓

↓

↓ ↓

↓

☆★ 复分解反应★☆

复分解反应的条件

若反应物中没有酸，那么两种反应物必须都可溶

生成物中必须有气体、沉淀或水（三者之一）

目前学过的复分解反应有：⑴ 酸 + 金属氧化物 = 盐+ 水 CuO+2H+=Cu2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

1 1

3 3

⑵ 酸 + 碱 = 盐 + 水

H++OH － =H2O

⑶ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐

⑷ 碱 + 盐 = 新碱 + 新盐

【 知 识 拓 展 】1. 怎么检验 CI － ?

Tip ：CI － +Ag+=AgCI↓且 AgCI 不溶于硝

酸⑴ 加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀

⑵ 向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解

2. 怎么检验 SO42 － ?

⑴ 加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀⑵ 向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解

3. 怎么检验 CO32 － ?

⑴ 加入稀盐酸，有气泡冒出

⑵ 将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

碱的练习题11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A

17.潮解 与空气中的二氧化碳反应18. 熟石灰（消石灰） ﹥ 酸性19.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

20. 三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。

实验内容 现象A+B 有气泡生成A+C 有白色沉淀生成

A__________ B__________ C__________Na2CO3 HCI Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

21. 【提出猜想】

Na2CO3 溶液

NaOH 能与空气中的二氧化碳发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【设计实验 1 】

药品：

实验步骤：

实验现象：

【实验结论】小强的猜想正确

稀盐酸

取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸

有气泡冒出

【设计实验 2 】

药品：

实验步骤：

实验现象：

【实验结论】小强的猜想正确

CaCI2 溶液

取少量溶液，向其中加入 CaCI2 溶液变浑浊

【设计实验 3 】

药品：

实验步骤：

实验现象：

【实验结论】小强的猜想正确

Ca(OH)2 溶液

取少量溶液，向其中加入 Ca(OH)2 溶液

变浑浊

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫除杂（或提纯）。

除杂：

除杂原则：1 、所加试剂不能和主体反应，只和杂质反应2 、不能引入新的杂质 NaOH (Na2CO3)

主体 杂质加入 Ca(OH)2 溶液

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

为什么不选择加酸把 CO

32-转化为气

体？

学习与检测 98页

浓盐酸 浓硫酸色态味 无色有刺激性气味 无色、油状液体挥发性 易挥发，白雾吸水性 有吸水性，干燥剂脱水性 有脱水性

制法 HCI 气体溶于水

1 、

应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2 、 H+

红、无 红、无

Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Mg+2HCI=MgCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCI=FeCI2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红色固体 黄色溶液

CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体 蓝色溶液

NaOH+HCI=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

AgNO3+HCI=AgNO3↓+HNO3 BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

3 、 NaOH 固体 Ca(OH)2 固体俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰

溶解性 易 微吸水性 潮解 干燥剂腐蚀性

制法 —CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

4 、 OH－ 蓝色、红色 蓝色、红色

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

2NaOH+CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO4

滴入蓝色溶液，产生蓝色沉淀3NaOH+FeCI3=

Fe(OH)3↓+3NaCI

滴入黄色溶液，产生红褐色沉淀

Ca(OH)2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2+K2CO3=

CaCO3↓+2KOH

产生白色沉淀

两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应才能发生。

101页第 10题，区分 H2SO4 和 Ca(OH)2 两种无色溶液分析：因为这两种物质一种是酸一种是碱，所以

可以考虑用酸碱指示剂。可以利用紫色石蕊试液或无色酚酞试液或 pH 试纸

考虑酸的性质，可以与活泼金属反应分别向其中加入锌粒等活泼金属

考虑 SO42 －的特性分别向其中加入 Ba(NO3)2 或 BaCI2 溶液

考虑 Ca(OH)2 溶液的特性分别向其中通入 CO2 气体

思考与 H2SO4 和 Ca(OH)2 均有明显现象的物质分别向其中加入 Na2CO3 溶液

鉴别篇• 小试牛刀

1 、有三种失去标签的溶液，分别是 Na2SO4 、H2SO4 、 Ca(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（ ）

A 、 K2CO3 B 、 HCl C 、 BaCl2 D 、 Ca(OH)22 、有三种失去标签的溶液，分别是 K2CO3 、BaCl2 、 Ca(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（ ）

A 、 K2CO3 B 、 HCl C 、 H2SO4 D 、 AgCl

物质中含有酸，（ H+ ）先考虑选项中含 CO3

2-

的

物质中含有 CO3

2- , 先考虑选项中含 H+ 的

A

C

学检 100 页例 1,102 页第 2题

鉴别篇对于不需要其它试剂的鉴别题

主要从物质的物理性质寻找突破口从而鉴别出一种物质，再根据该物质与剩下的其他物质两两反应的现象去鉴别其他物质

102页第 5题

不用其他试剂，所以第一种被鉴别的溶液一定具有特别的颜色

FeCI3

再思考 FeCI3 溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢？

NaOH

那么 NaOH 溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢？

MgSO4

还剩下两种溶液，④ Ba(NO3)2 溶液和⑤ KNO3

溶液，谁能和 MgSO4 反应并产生明显现象呢？答案是④ Ba(NO3)2 溶液；可是 MgSO4究竟是先加入④中还是 ⑤中呢？

所以答案是③①②④⑤或③①②⑤④

102 页第 6 题除杂

除杂题优先考虑将杂质转化为被提纯的物质

HNO3HCI

要将 CI －除去，我们要想到 Ag+ ，生成 AgCI 沉淀

Ag+

但是不能只加入 Ag+ ，必须加入一种物质的溶液，那么这种物质的阴离子应该是什么呢？

NO3

HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3

KCIMgCI2

要将 Mg2+ 除去，我们要想到 OH －，生成 Mg(OH)

2 沉淀但是不能只加入 OH －，必须加入一种物质的溶液，那么这种物质的阳离子应该是什么呢？

OH －K

MgCI2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCI

103页第 8题推断题（ A 是盐， B 是碱）做推断题时，一定要利用特殊的沉淀，

不溶于硝酸的白色沉淀，特殊颜色的沉淀

稀硝酸

无色溶液

Na2SO4 溶液稀硝酸

白色沉淀

无色溶液

无色溶液

白色沉淀AgNO3 溶液

不溶于硝酸的白色沉淀有两种， AgCI 和 BaSO4

BaSO4↓

BaAgCI↓

CIBaCI2

A 的溶液B 的溶液

BaCI2

蓝色沉淀

已知 B 是碱，所以一定含 OH － , 且 OH －一定进入蓝色沉淀，蓝色不溶于水的碱是什么呢？

Cu(OH)2↓

那么 B 中的阳离子应该是什么呢？

Ba2+OH －Ba(OH)2

CuCI2