06-estequiometria-2015

8/16/2019 06-estequiometria-2015

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ESTEQUIOMETRIA

SEMANA 6Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar


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ESTEQUIOMETRIAEs la parte de la química que seencarga de estudiar la relación entre las

cantidades de sustancias consumidas yproducidas en las reacciones químicas.


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PESO FORMULA (pf)

La suma de las masas atómicas de átomos,iones y compuestos, expresado en unidades demasa atómica.

PESO MOLECULAR ( pm)Es la suma de las masas atómicas de todos loselementos que componen una molécula. Se

expresa en unidades de masa atómica, (uma).Se utiliza muy a menudo para cualquier tipo decompuesto.


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Ejemplos !uál es el peso molecular de los siguientescompuestos" #

a)$%&')!aS& )

c)*!l& 'd)!a ' (+&) ),

e)-g(&$) ,) ! / $ 0, &/


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-&LEs la cantidad de sustancia quecontiene el n1mero de 23ogadro de

partículas unitarias.

4n mol de sustancia siempre contiene#

/.5 x 05 ' partículas.


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1 MOL GRAMOS

Na 22.9 9 g 6.!2 " 1!2# A$OMOS

%E Na

GL&'OSA(' 6 ) 12 O 6 *

1 !.1+ g6.!2 " 1! 2#

MOLE'&LAS %EGL&'OSA

,ONES

-OS-A$OO / 0# 9/.9 g

6.!2 " 1! 2# ,ONES

-OS-A$O

EJEMPLOS


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EJERCICIOS1. Calcule el número de !omosde co"re #a$ en una monedade co"re %ue pesa &'(ramos.

). Cuan!as mol*culas de C+ , #a$ en &., moles de C+ , .-


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4n mol de un elemento es el peso atómicodel elemento expresado en gramos.

4n mol de una sustancia química pura esigual al peso órmula o peso molecular dela sustancia en gramos .


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M,L,MOLES (mm l* Es la m l*s ma par!e de 1 Mol.Para con/er! r moles a m l moles0 semul! pl ca por 1''' el número de molesdado.

Ejemplo 1Mol de + ) O 2 10''' m l moles de+ ) O

E3ercici 43Cu n!os mmoles de A( #a$ en &.), molesde pla!a 4A(5-


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Can! dades de 1 mol


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EJERCICIOS!uantos moles 6ay en " #

a) 75 g de $ &)87 g de 9nS&

c)0: g de *-n&

!uantos gramos 6ay en " #d)7 moles !&e) '.7 moles de %$'

)5.: moles de $ !& '


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LE6ES 7E LA

ESTEQUIOMETRIA Ley de la conservación de la materiaLa materia no puede ser creada, nidestruida aunque si trans ormada.


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RO OR',ONES

%E-,N,%ASEsta lece que un compuesto dado siemprecontiene los mismos elementos en la mismaproporción de masa.Esto signi ica que cualquier muestra de agua seacual uere el sitio de donde se o tenga tendrá#

::.:0; de oxigeno 00.0


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LE6 7E LAS PROPORCIO8ES7E9I8I7AS


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+&>!E%?2@E AE !&-+&SB!BC%El : de un elemen!o en un compues!o secalcula

EJERCICIOS

!alcule el ; de composición de cada uno delos siguientes compuestos# a)%a&$ ) -g(&$) , c) *-n& )

d) Da(%&' ), e) $ , S&)


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! L!4L&S ES?EF4B&-E?>B!&S E%

E!42!B&%ES F4G-B!2SRELACION MOLAR

Los coe


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2g (s) H S(s) I 2g S (s)

RELACIO8 MOLAR 7E LA ECUACI>8

) MOLES A(

1 MOL A() S

) MOLES A(

1 MOL S

1 MOL S

. 1 MOL A() S

1 MOL A() S) MOLES A(

1 MOL A() S1 MOL S

) MOL A(1 MOLES S


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EJERCICIOS3Cu n!as moles $ m l moles de A( ) Spueden ser preparados a par! r de '.,moles de a?u@re 4S5- ) A( 4s5 S 4s5 B A( ) S 4s5


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Ejerc c os!uántos gramos de JeS& se orman cuando5 g de Je reaccionan completamente con el

$ S& "

Fe + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2


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7ada la ecuac =n0 calcular

Cu D +8O CB Cu48OC5) )8O ,+ ) O

a5 Moles de 8O @ormados a par! r de m l moles de Cu."5 Moles de +8O C necesar os para preparar

).&( de Cu48O C5)

c5 ramos de Cu necesar os para preparar )& (de Cu48O C5)


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,5 El oF do de # erro 4III5 Reacc ona concar"ono para dar # erro $ mon=F do decar"ono.

9e ) O 4s5 C 4s5 B ) 9e 4s5 CO 4(5

a5 3Cu n!os (ramos de C se re%u erenpara reacc onar con ).& moles de9e ) O -

"5 3Cuan!os (ramos de CO seproducen cuando reacc onan ,& (de C-

c5 3Cuan!os (ramos de 9e se


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