COMPOSICION PORCENTUALEs el porcentaje en masa de cada uno de los

elementos presentes en un compuesto. % A = masa total del elemento A / masa molar del

compuesto *100 Ej.: Calcule la composición porcentual Ni2 (CO3)3

Calcular la masa molar del compuesto = 297,41 g/mol

Calcular el % de cada elemento:% Ni = 117,8 / 297,41 *100 = 39,47 %% C = 36,03 / 297,41 * 100 = 12,11 %% O = 144 / 297,41 * 100 = 48,42 %

FORMULA EMPIRICAMuestra la mínima relación de números

enteros de átomos presentes en un compuesto, no es la fórmula real.

Ej.: Acetileno = CH Benceno = CH Formaldehido = CH2 OA partir de la composición porcentual de un

compuesto, se puede calcular la fórmula empírica y molecular de dicho compuesto.

Ej.:El propileno es un HC cuya masa molar es de 42,00

g y contiene 14,3% de H y 85,7% de C. ¿Cuál es su fórmula empírica?.

* Tomar como base 100 g del compuesto, lo cual nos permite expresar los% como gramo.

En 100 g de propileno hay : 14,3 g de H y 85,7 g de C

* Convertir gramos a moles14,3 g ( 1 mol / 1,01 g H ) = 14,16 mol85,7 g ( 1 mol de C / 12,01 g de C ) = 7,14 mol C

* Cada valor obtenido en el punto anterior se debe tomar el menor valor de ellos. Si los valores no son enteros, se deben multiplicar por el entero más pequeño que de por resultado otro entero.

Si los nº obtenidos son enteros, usarlos como subíndices para escribir la fórmula empírica.

H = 14,6 / 7,14 = 2,04 C= 7,14 / 7,14 = 1,0

C H2

FORMULA MOLECULARMuestra el nº de átomos de cada elemento que

constituyen un determinado compuesto. Es la fórmula real.

Dos compuestos pueden tener la misma fórmula empírica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomería muy frecuente en química orgánica.

Ej.: Obtener la fórmula molecular del propileno.Se debe calcular la fórmula empírica aún

cuando el problema no la pida.

H = 14,6 / 7,14 = 2,04 C= 7,14 / 7,14 = 1,0

C H2

Se debe calcular n n conocido como unidades de fórmulas empíricas, el cuál multiplica a los subíndices de la fórmula empírica para obtener la molecular.

n = masa molecular dada del compuesto/ n = masa molecular dada del compuesto/ masa molar de la fórmula empírica.masa molar de la fórmula empírica.

nn = 42 / = 42 / 14,03 = 2,99 = 2,99 ≈ 3≈ 3

EJERCICIOUn sulfuro de hierro contiene 2,233 g de Fe y

1,926 g de S. Si la masa molar del compuesto es 208 g, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?.

La fórmula molecular es igual a la fórmula empírica.

ECUACIONES QUÍMICASUna reacción química siempre supone la

transformación de una o más sustancias en otra u otras; es decir, hay un reagrupamiento de átomos o iones y se forman otras sustancias. Las ecuaciones químicas representan reacciones que muestran:

* las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos.

* las sustancias que se forman o productos.* las cantidades relativas de sustancias que

intervienen.

¿ QUE SIGNIFICA ESTA ECUACION?CH4( g) + 2 O2 (g)→ CO2 (g) + 2 H2 O(g) = a nivel más

simple 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol = a nivel

de moles 6,02*1023 2(6,02*1023 ) → 6,02*1023 2(6,02*1023 ) = a nivel de

moléculas 16 g 2 ( 32 ) g → 44 g 2 ( 18 ) g = a nivel de masa 22,4 l 2 (22,4 ) l → 22,4 l 2 ( 22,4 ) l = a nivel de

volumen molar

EjerciciosEjercicios1.Na (s) + H2 O(l) → Na OH (ac) + H2 (g)

2.C2 H4 (g) + O 2 (g) → CO2 (g) + 2 H2 O(g)

3.Al (s) + HCl ( ac) → AlCl3 (s) + H2 (g)

CALCULOS BASADOS EN ECUACIONES QUIMICAS

Emplee la masa molar de

B

Emplee la masa molar de A Emplee coeficientes

de A y B de la ecuación balanceada

GRAMOS DE LA

SUSTANCIA A

MOLES DE LA

SUSTANCIA A

MOLES DE LA

SUSTANCIA B

GRAMOS DE LA

SUSTANCIA B

PREGUNTAS¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 47

moléculas de metano , según la ecuación anterior?.¿Qué masa de oxígeno reaccionará con 24 g de metano ?.¿Qué masa de metano ,en gramos , reaccionará con 96 g de

oxígeno?.La mayor parte de las combustiones se producen en exceso

de oxígeno, es decir, con una cantidad mayor que la necesaria para la combustión completa de la sustancia. Calcule la masa de dióxido de carbono en gramos, que se producirá por combustión de 6,0 moles de metano, en exceso de oxígeno.

¿Qué masa de oxígeno en toneladas es necearía para quemar completamente 7,0 toneladas de metano?.

¿Qué masa de metano ha de quemarse para producir 3,01 *1023 moléculas de agua?.

REACTIVO LIMITANTECH4( g) + 2 O2 (g)→ CO2 (g) + 2 H2 O(g)

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol16 g 64 g 44 g 36 gCon estos datos se calcula el número de moles de cada uno Moles de átomos de CH4 = 8 g de CH4 * 1 mol de CH4 = 0,5

16 g de CH4

Moles de átomos de O2 = 48,0 g de O2 * 1 mol de O2 = 1,50

32 g de O2

La ecuación ajustada indica la relación de los reactivos al reaccionar:

1 mol de CH4 a 2 moles de O2 0,5 moles de CH4 a 1 mol de O2 Pero como realmente tenemos:0,5 moles de CH4 a 1,5 moles de O2

Entonces una vez que han reaccionado 0,5 moles de metano con 1 mol de oxígeno, la reacción se detiene por agotamiento del metano y quedaría 0,5 moles de oxígeno de exceso . El metano es El metano es el reactivo limitante el reactivo limitante y sobre él deben basarse los cálculos.

RENDIMIENTO DE LAS REACCIONES QUIMICASMuchas rxs no se efectúan en forma

completa ;es decir, los reactivos no se convierten completamente en productos. El término RENDIMIENTO indica la cantidad de productos que se obtienen en una reacción.

Rendimiento = Producto Obtenido Realmente / Producto Obtenido Teóricamente *100

Ej.: C6 H6 + HNO3 → C6 H5 NO2 + H2 O 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 78,1 g 63,0 g 123,1 g 18,0 g

Una muestra de 15,6 g de C6 H6 rx con HNO3 en exceso y origina 18,0 g de C6 H5 NO2 . ¿Cuál es el rendimiento de esta rx con respecto al C6 H5 NO2 ?.

* Calcular el rendimiento teórico del C6 H5 NO2 de acuerdo a la estequiometria.

X g de C6 H5 NO2 = 15,6 g de C6 H6 * 123, 1 g C6 H5 NO2 = 24,6 g C6 H5 NO2

78 g de C6 H6

Esto significa que si todo el C6 H6 se convierte en C6 H5 NO2 , se obtendrían 24,6 g de C6 H5 NO2 ( rendimiento teórico ) ; sin embargo, la rx produce solamente 18,0 g de C6 H5 NO2 , que es mucho menos que el 100%

Rendimiento = 18,0 / 24,6 *100 = 73,2%

Rendimiento = Producto Real / Producto Obtenido Teóricamente * 100