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Se denomina elemento químico a un grupo de átomos con el mismo número atómico. Dos átomos pertenecen al
mismo elemento químico cuando poseen el mismo número de protones (aunque difieran en el de neutrones, isótopos).
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 2 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
Li Litio
Be Berilio
B Boro
C Carbono
N Nitrógeno
O Oxígeno
F Flúor
Na Sodio
Mg Magnesio
Al Aluminio
Si Silicio
P Fósforo
S Azufre (sulfur)
Cl Cloro
K Potasio
Ca calcio
Fe
Hierro (ferrum)
Co Cobalto
Ni Níquel
Cu Cobre
(cuprum)
Zn Cinc
Ga Galio
Ge Germanio
As Arsénico
Se Selenio
Br Bromo
Rb Rubidio
Sr estroncio
Ag Plata
(argentum)
Cd Cadmio
In Indio
Sn Estaño
Sb Antimonio
Te Teluro
I Yodo
Cs Cesio
Ba Bario
Au Oro
Hg Mercurio
TI Talio
Pb Plomo
(plumbum)
Bi Bismuto
Po Polonio
At Astato
Fr Francio
Ra Radio
Alc
alin
os
Alc
alin
o-t
érre
os
Met
ales
de
tran
sici
ón
Tér
reos
Car
bonoid
eos
Nit
rogen
oid
eos
Anfí
gen
os
Hal
ógen
os
El concepto de "valencia” fue introducido en 1850 para designar la “capacidad de un átomo para combinarse con otro”.
Para indicar el número de enlaces químicos que un átomo podía formar se tomaba como referencia el hidrógeno, y se
definía valencia como “el número de átomos de hidrógeno que se combinaban con dicho átomo”. Posteriormente, para
referir este concepto a las propiedades químicas de un elemento, se relacionó con sus electrones de valencia.
Valencia de un átomo al combinarse con otro es:
- El número de electrones que pierde (valencia +) o…
- El número de electrones que gana (valencia -) o …
- El número de electrones que comparte, en el caso la valencia no debería llevar signo, pero se le asigna por
convención, el (-) al elemento con más capacidad para atraer electrones (más electronegativo).
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) aconseja la sustituir el concepto de valencia por otro, el
número de oxidación.
Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto químico es un número teórico que nos dice el número de
electrones que el átomo pierde o gana si el compuesto fuera perfectamente iónico. Por tanto, siempre tiene signo.
Número de oxidación negativo: los no metales, cuanto más hacia arriba y a la izquierda de la tabla periódica (más
electronegativos), tienden a atraer los electrones del otro átomo con quien se combinan, así su número de oxidación será
(-).
Número de oxidación positivo: los metales, cuanto más hacia abajo y a la izquierda de la tabla periódica (más
electropositivos), tienden a perder los electrones al combinarse con otros átomos, así su número de oxidación será (+).
Por otro lado, todos los metales y no metales, excepto el F, al combinarse con el oxígeno adquieren números de oxidación
positivos (+).
- El número de oxidación de un átomo individual en un elemento libre es 0.
- El número de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es -2, excepto en los peróxidos, que es -1, y en
las combinaciones con el flúor, que es +2 o +1.
- El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, salvo en los hidruros salinos (alcalinos y alcalinotérreos),
que es-1.
- El número de oxidación de los metales es siempre positivo.
- El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a la carga eléctrica del ion.
- La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una especie química neutra es cero, y si la especie
es un ion, dicha suma es igual a la carga del ion.
La formulación y la nomenclatura son dos herramientas fundamentales para representar y denominar una sustancia
química. Tanto la formulación como la nomenclatura siguen unas normas establecidas por la IUPAC (Unión Interna-
cional de Química Pura y Aplicada).
En las fórmulas se escriben los símbolos de los elementos que forman el compuesto, acompañados de subíndices que
indican el número de átomos del elemento correspondiente.
Según las recomendaciones de la IUPAC de 2005, las nomenclaturas que se deben utilizar en química inorgánica son:
• Nomenclatura de composición. Indica la proporción de los elementos que forman el compuesto. Se puede
nombrar de tres formas diferentes, según se usen los prefijos multiplicadores (di-, tri-, etc.), el número de
oxidación o el valor de la carga iónica.
• Nomenclatura de adición. Se utiliza para nombrar aquellos compuestos que constan de un átomo central y
otros átomos asociados, cuyos subíndices se indican con los prefijos multiplicativos correspondientes.
• Nomenclatura de sustitución. Se parte del nombre de unos compuestos llamados «hidruros padres o hidruros
progenitores», y se nombran utilizando los prefijos y sufijos de los grupos sustituyentes que reemplazan a los
átomos de hidrógeno.
• Se admite el uso de la nomenclatura tradicional en los compuestos ternarios y cuaternarios.
Las fórmulas proporcionan un medio simple y claro para identificar especies químicas. Tienen una importancia fun-
damental en las ecuaciones químicas y para identificar procesos químicos.
Las fórmulas empíricas son la yuxtaposición de los símbolos atómicos con los subíndices enteros que indican su pro-
porción más sencilla en la especie química correspondiente. Son propias de las sustancias formadas por estructuras
gigantes (redes cristalinas iónicas, covalentes, metálicas...). NaCl indica que la proporción de los átomos de Na y Cl en
el cristal es de 1:1.
Las fórmulas moleculares corresponden a especies químicas formadas por moléculas discretas. La fórmula puede usarse
para indicar la composición real de las moléculas. H2O indica que la molécula de agua posee dos átomos de H y uno de
O.
La elección del tipo de fórmula depende del contexto químico. La siguiente tabla muestra algunas fórmulas empíricas y
moleculares:
Fórmula empírica Fórmula molecular
S S8
NO2 N2O4
En sus últimas normas (2005), la IUPAC propone tres sistemas de nomenclatura para las distintas especies químicas
inorgánicas.
Nom
encl
atu
ra d
e co
mp
osi
ción
Está basada formalmente en la composición y no en la estructura, y puede ser la única elección
si no se dispone de información de la estructural de su
molécula, o no se quiere transmitir una información
estructural del compuesto.
Los más usados son los nombres estequiométricos
generalizados, que son el reflejo de la fórmula
empírica o molecular del compuesto, y utilizan
prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-, tera-, penta-
, etc.). El orden de electronegatividades se establece por
convenio según el siguiente gráfico:
No
men
cla
tura
de
sust
itu
ció
n
Se basa en los hidruros progenitores y ha sido ampliamente utilizada en compuestos orgánicos.
Los nombres se forman citando prefijos o sufijos pertinentes de los grupos que remplazan a
los hidrógenos del hidruro progenitor
Nom
encl
atu
ra
de
ad
ició
n
Está basada en la estructura. Aunque fue desarrollada inicialmente para compuestos de
coordinación, el sistema se ha extendido a otros compuestos, sobre todo a ácidos e hidróxidos.
Considera un átomo central y una serie de ligandos unidos a él
Se denomina sustancias simples a las formadas por átomos de un mismo elemento. Estas sustancias no se pueden
descomponer en otras más sencillas.
Algunas sustancias simples gaseosas se expresan mediante el símbolo del elemento y un subíndice que indica el número
de átomos de la molécula. Igualmente se expresan otras sustancias simples moleculares.
Se nombran utilizando la nomenclatura de composición. Se indica el número de átomos que forman la molécula con los
prefijos correspondientes.
Fórmula Nomenclatura de
composición
Nombre común
aceptado
Fórmula
Nomenclatura de
composición
Nombre común
aceptado
O monooxígeno oxígeno atómico Cl2 dicloro cloro
O2 dioxígeno oxígeno Br2 dibromo bromo
O3 trloxígeno ozono I2 diyodo yodo
H monohidrógeno hidrógeno atómico S6 hexaazufre ε-azufre
H2 dihidrógeno hidrógeno S8 ciclo-octaazufre α-azufre
F2 diflúor flúor P4 tetrafósforo fósforo blanco
Los compuestos son especies químicas formadas por dos o más elementos diferentes. Siempre pueden descomponerse
en sustancias simples: H2SO4 KBr NaOH CaCO3
Los iones son especies químicas con carga eléctrica. Pueden estar constituidos por un mismo elemento (iones
monoatómicos y homopoliatómicos) o por más de un elemento (iones heteropoliatómicos).
Los iones que tienen carga positiva se denominan cationes y los que tienen carga negativa, aniones.
Cationes monoatómicos Cationes homopoliatómicos
Se nombran Indicando el nombre del elemento y
añadiendo, al final, la carga del catión, en números
arábigos y entre paréntesis, sin dejar espacios
Se nombran como los cationes monoatómicos y se
Indica el número de átomos.
Fórmula Numero de carga iónica Fórmula Nomenclatura de composición
Fe2+ Ion hierro(2+) O2─ dioxígeno(1+)
Fe3+ ion hierro(3+) H3+ trlhidrógeno(1+)
Mg2+ ion magnesio(2+) o Ion magnesio Hg22+ dimercurio(2+)
H+ ion hidrógeno(1+) Bi52+ pentabismuto(2+)
Si42+ tetrazufre(2+)
Aniones monoatómicos Aniones homopoliatómicos
Se nombran como el elemento, añadiendo el sufijo
─uro. Se indica la carga en números arábigos y entre
paréntesis.
Se nombran como los aniones monoatómicos,
Indicando el número de átomos. Algunos de ellos
conservan sus nombres comunes.
Fórmula Numero de carga iónica Fórmula Nº de carga iónica Nombre común
Cl─ cloruro(l─) o cloruro O2─ dióxido(l─) superóxido
H─ hidruro(l─) o hidruro O22─ dióxido(2─) peróxido
O2─ óxido(2─) u óxido O3─ trióxido(l─) ozónido
N3─ nitruro(3─) o nitruro N3─ trinitruro(l─) azida
S2─ sulfuro(2─) o sulfuro
NOTA: El prefijo mono- se usa sólo si el elemento no se encuentra habitualmente en forma monoatómica.
Para formular compuestos binarios, se escribe a la izquierda el elemento con más carácter metálico y a la derecha, el de
menos carácter metálico.
Para saber el orden en el que se escriben los elementos en una fórmula química, se debe seguir el orden de prioridad
descrito en esta secuencia:
▪ Excepto en los halógenos: X2Om fórmula general de óxidos, donde X es un metal o un no metal.
▪ En los halógenos: OmX2 fórmula general de óxidos, donde X es un halógeno (F, Cl, Br, I, At).
▪ Si el elemento que se combina posee un solo número de oxidación, no es necesario señalarlo
Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, a excepción de los halógenos (F, Cl, Br, I y At),
que se estudiarán aparte. El oxígeno se nombra como óxido. La IUPAC recomienda la nomenclatura de composición
para nombrar los óxidos. Se pueden nombrar de tres maneras:
• Prefijos multiplicadores. Se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-, penta- ..., para señalar el número de átomos de
oxígeno y del elemento que se une a él. (Fe2O3 → trióxido de dihierro)
• Número de oxidación. Se indica el número de oxidación del elemento que se combina con el oxígeno, en números
romanos y entre paréntesis, sin dejar espacio entre ellos. [Fe2O3 → óxido de hierro(III)]
• Valor de la carga iónica o número de carga iónica o de Ewens–Basset. Se indica el valor de la carga iónica del
elemento que se combina con el oxígeno, en números arábigos con su signo y entre paréntesis, sin dejar espacio
entre ellos. [Fe2O3 → óxido de hierro(3+)]
Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica
Li2O óxido de dilitio óxido de litio óxido de litio
CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio
N2O3 trióxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno(III) ─
NO2 dióxido de nitrógeno óxido de nitrógeno(IV) ─
Al2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio óxido de aluminio
NORMAS EN DESUSO Y NUEVA NORMATIVA:
NO ADMITIDA RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua
nomenclatura
tradicional
Antigua nomenclatura
sistemática
Antigua nomenclatura
Stock Nueva nomenclatura
número de carga
iónica o de Ewens–
Basset
(sólo compuestos iónicos)
Nomenclatura
estequiométrica
(o de composición con
prefijos multiplicadores)
Nomenclatura admitida
con números de
oxidación
Fe2O2 →FeO óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido de hierro(2+)
Fe2O3 óxido férrico trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido de hierro(3+)
Entre el nombre del metal y el número de oxidación
entre paréntesis NO SE DEJA ESPACIO
Pb2O2 → PbO óxido plumboso monóxido de plomo óxido de plomo(II) óxido de plomo(2+)
Pb2O4 → PbO2 óxido plúmbico dióxido de plomo óxido de plomo(IV) óxido de plomo(4+)
Na2O óxido de sodio monóxido de disodio
óxido de sodio óxido de sodio óxido de sodio
El óxido es único.
NO HAY CONFUSIÓN,
con lo que se pueden
omitir los prefijos
El óxido es único.
NO HAY CONFUSIÓN,
con lo que se puede
omitir el número de
oxidación.
Combinaciones del oxígeno.
Combinaciones del oxígeno con un halógeno.
Para escribir la fórmula se sigue la secuencia de elementos que recomienda la IUPAC. Se nombran con la nomenclatura
de composición como halogenuros de oxígeno, es decir, el halógeno acabado con el sufijo -uro, a continuación, la
preposición de y, por último, el término oxígeno. Se utilizan los prefijos multiplicadores para indicar el número de
átomos.
HALOGENUROS DE OXIGENO HALOGENUROS DE OXIGENO Fórmula Prefijos multiplicadores Fórmula Prefijos multiplicadores
OBr2 dibromuro de oxígeno O5Br2 dibromuro de pentaoxígeno
O3Br2 dibromuro de trioxígeno O7Br2 dibromuro de heptaoxígeno
NORMAS EN DESUSO Y NUEVA NORMATIVA:
NO ADMITIDA RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua nomenclatura
tradicional
Antigua nomenclatura sistemática Antigua nomenclatura Stock
Nomenclatura estequiométrica (o de
composición con prefijos multiplicadores)
Nomenclatura admitida con
números de oxidación
S2O2 → SO anhídrido hipocloroso monóxido de azufre óxido de azufre(II)
S2O4 → SO2 anhídrido cloroso dióxido de azufre óxido de azufre(IV)
S2O6 → SO3 anhídrido clórico trióxido de azufre óxido de azufre(VI)
NO ADMITIDAS RECOMENDACIÓN IUPAC 2005
(A implantar)
Fórmula
Antigua
nomenclatura
tradicional
Antigua
nomenclatura
sistemática
Antigua
nomenclatura
Stock
Fórmula
Nueva nomenclatura
estequiométrica
(o de composición)
Cl2O anhídrido hipocloroso monóxido de dicloro óxido de cloro(I) OCl2 Dicloruro de oxígeno
Cl2O3 anhídrido cloroso trióxido de dicloro óxido de cloro(III) O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno
Cl2O5 anhídrido clórico pentaóxido de dicloro óxido de cloro(V) O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno
Cl2O7 anhídrido perclórico heptaóxido de dicloro óxido de cloro(VII) O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno
F2O anhídrido hipofluoroso monóxido de difluor óxido de fluor(I) OF2 Difluoruro de oxígeno
El prefijo mono- ya no es
obligatorio con el oxígeno.
El no metal termina siempre
con el sufijo -uro
Son combinaciones de un metal con el oxígeno, que se encuentra en forma de ion peróxido, O2
2─.
Se pueden nombrar utilizando prefijos multiplicadores, el número de oxidación o el número de carga iónica, de manera
similar a la combinación de oxígeno con un metal. En la nomenclatura del número de oxidación, se cambia la palabra
óxido por peróxido y en el valor de la carga, por dióxido(2─).
Es preciso tener en cuenta que si subíndice 2 del ion peróxido O22─ no se puede simplificar, ya que
forma parte del ion.
Sólo se conocen peróxidos de Li, Na, K, Rb Cs, Mg, Ca, Sr y Ba (iónicos; Cu, Ag Hg y Cd
(covalentes) y los lantánidos (de carácter intermedio).
Los metales que tienen más de un número de oxidación solo forman el peróxido con el mayor de
ellos
El compuesto H2O2 se puede nombrar como agua oxigenada, que está aceptado por la IUPAC.
Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica
Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido de cobre(I) dióxido(2─) de cobre(1+)
CuO2 dióxido de cobre peróxido de cobre(II) dióxido(2─) de cobre(2+)
CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio dióxido(2─) de calcio
NORMAS EN DESUSO Y NUEVA NORMATIVA:
TOLERADA
RECOMENDACIÓN IUPAC 2005
(A implantar)
Antigua
nomenclatura
tradicional
Antigua
nomenclatura Stock Nomenclatura
estequiométrica
(o de composición con
prefijos multiplicadores)
Nueva nomenclatura
número de carga
iónica o de Ewens–
Basset
(sólo compuestos iónicos)
Nomenclatura
admitida con
números de oxidación
H2O + O → H2O2 peróxido de hidrógeno peróxido de hidrógeno dióxido de dihidrógeno dióxido(2–) de hidrógeno
Na2O + O → Na2O2 peróxido de sodio peróxido de sodio dióxido de disodio dióxido(2–) de sodio
CuO + O → CuO2 peróxido cúprico peróxido de cobre(II) dióxido de cobre dióxido(2–) de cobre(2+)
BaO + O → BaO2 peróxido de bario peróxido de bario dióxido de bario dióxido(2–) de bario
El peróxido es único, pero como el metal tiene dos
números de oxidación se especifica cual usa.
Son combinaciones de un metal o no metal con el hidrógeno.
HIDRUROS METÁLICOS. Combinaciones del hidrógeno con metales.
Su molécula es de la forma: XHx, siendo H el símbolo del hidrógeno, X el del no metal y x su número de oxidación.
El hidrógeno actúa con número de oxidación ─1 y el metal con un número de oxidación positivo. Se nombran según la
nomenclatura de composición:
▪ Prefijos multiplicadores. Se usan los prefijos di-, tri-, tetra-..., para indicar el número de átomos de hidrógeno
que forman el compuesto. (FeH3 → trihidruro de hierro). El prefijo mono-
• El profijo mono- NUNCA se usa en los hidruros.
• Si un metal tiene número de oxidación único no se utiliza ningún prefijo y se nombra
usando el genitivo (hidruro de …).
▪ Número de oxidación. Se indica el número de oxidación del metal que se combina con el hidrógeno, en
números romanos y entre paréntesis, sin dejar espacio entre ellos. [FeH3 → óxido de hierro(III)]
• Si el número de oxidación del metal es único NUNCA se pone.
▪ Valor de la carga iónica o número de carga iónica o de Ewens–Basset.. Se indica el valor de la carga iónica
del metal que se combina con el hidrógeno, en números arábigos y entre paréntesis, sin dejar espacio entre ellos.
[FeH3 → óxido de hierro(3+)]
Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica
SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro de estaño(IV) hidruro de estaño(4+)
ZnH2 dihidruro de cinc hidruro de cinc hidruro de cinc
NORMAS EN DESUSO Y NUEVA NORMATIVA: NO ADMITIDA RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua
nomenclatura
tradicional
Antigua nomenclatura
sistemática
Antigua nomenclatura
Stock Nueva nomenclatura
número de carga
iónica o de Ewens–
Basset
(sólo compuestos iónicos)
Nomenclatura
estequiométrica
(o de composición con
prefijos multiplicadores)
Nomenclatura admitida
con números de
oxidación
FeH2 hidruro ferroso dihidruro de hierro hidruro de hierro(II) hidruro de hierro(2+)
FeH3 hidruro férrico trihidruro de hierro hidruro de hierro(III) hidruro de hierro(3+)
Entre el nombre del metal y el número de oxidación
entre paréntesis NO SE DEJA ESPACIO
PbH2 hidruro plumboso dihidruro de plomo hidruro de plomo(II) hidruro de plomo(2+)
PbH4 hidruro plúmbico tetrahidruro de plomo hidruro de plomo(IV) hidruro de plomo(4+)
NaH hidruro de sodio hidruro de sodio hidruro de sodio hidruro de sodio
El hidruro es único.
NO HAY CONFUSIÓN,
con lo que se pueden
omitir los prefijos
El hidruro es único.
NO HAY CONFUSIÓN,
con lo que se puede
omitir el número de
oxidación.
Combinaciones de un elemento con el hidrógeno
HIDRUROS NO METÁLICOS. Combinaciones del hidrógeno con no metales
Se pueden nombrar según distintas nomenclaturas: la de sustitución, la de composición, la de hidrógeno y, en los
elementos de los grupos 16 y 17, como hidrácidos (nomenclatura tradicional admitida).
Los “hidruros padres o progenitores” son hidruros, con un número determinado de átomos de hidrógeno unidos al
átomo central, de los elementos de los grupos 13 al 17 de la tabla periódica y que se nombran según indica la IUPAC:
GRUPO 13 GRUPO 14 GRUPO 15 GRUPO 16 GRUPO 17
Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
BH3 borano CH4 metano NH3 azano o
amoniaco H2O
oxidano o
agua HF fluorano
AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2s sulfano HCl clorano
GaH3 galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano
lnH3 indigano SnH4 estannano SbH3 estibano H2Te telano Hl yodano
TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano H2Po polano HAt astatano
En caso de que el número de hidrógenos enlazados sea diferente de los definidos anteriormente, se deberá indicar en el
nombre del hidruro por medio de un exponente sobre la letra griega lamda, λ, que indique el número de enlaces. Y se
utiliza un guion para separarlo del nombre del hidruro. Ejemplos:
PH5 λ5-fosfano SH6 λ6-sulfano
PH λ1-fosfano SnH2 λ2-estannano
▪ Hidruros con no metales de los grupos 13, 14 y 15 (nomenclatura de composición). Son la combinación del
hidrógeno, con número de oxidación (─1), con el no metal. Se nombran de la misma forma que los hidruros
metálicos.
Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura
tradicional
CH4 tetrahidruro de carbono o hidruro de carbono(IV) ─ ─
ASH3 trihidruro de arsénico o hidruro de arsénico(III) o
hidruro de arsénico(3+) ─ ─
▪ Combinaciones del hidrógeno con no metales de los grupos 16 y 17 (nomenclatura de hidrógeno). Son la
combinación del hidrógeno, con número de oxidación (+1), con un no metal de los grupos 16 (anfígenos: S, Se,
Te), con estado de oxidación (─2) y 17 (halógenos: F, Cl, Br, I), con número de oxidación (—1). Los no metales
se nombran entre paréntesis con la terminación -uro, precedida del término hidrogeno. Son los denominados
haluros. Por ejemplo, HCl es hidrogeno(cloruro).
Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura tradicional
HCl cloruro de hidrógeno hidrogeno(doruro) ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno hidrogeno(bromuro) ácido bromhídrlco
H2S sulfuro de hidrógeno hidrogeno(sulfuro) ácido sulfhídrico
▪ Nomenclatura tradicional. Estas sustancias se disuelven en agua y presentan propiedades ácidas, por lo que se
conocen también con el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del
no metal, terminado en ─hídrico. Se recomienda su uso cuando los compuestos estén disueltos en agua.
Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de hidrógeno Nomenclatura tradicional
HCl(aq) ─ ─ ácido clorhídrico
HBr(aq) ─ ─ ácido bromhídrico
H2S(aq) ─ ─ ácido sulfhídrico
NORMAS EN DESUSO Y NUEVA NORMATIVA: RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua nomenclatura
tradicional
Antigua nomenclatura
sistemática
Antigua nomenclatura Stock
(Válido sólo cuando esté en
disolución) Nomenclatura estequiométrica
HCl HCl(aq) ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno cloruro de hidrógeno
H2S H2S(aq) ácido sulhídrido sulfuro de dihidrógeno sulfuro de hidrógeno
H2Te H2Te(aq) ácido telurhídrico telururo de dihidrógeno telururo de hidrógeno
HCN HCN(aq) ácido cianhídrico cianuro de hidrógeno cianuro de hidrógeno
Se trata de la combinación de dos elementos, un no metal y un metal, o de dos no metales. Su molécula responde a la
forma: MxXm, siendo M el símbolo de metal y m su número de oxidación y X el símbolo del no metal y x el número de oxidación del no metal.
Si se trata de dos no metales la forma: YxXm, siendo Y el símbolo del no metal menos electronegativo (ubicado más a la izquierda
y hacia abajo en la tabla periódico) e y su número de oxidación y X el símbolo del no metal más electronegativo (más a la derecha
y hacia arriba) y x el número de oxidación del no metal.
▪ Metal y no metal. También llamadas sales binarias. Se nombran según la nomenclatura de composición. El
metal, que actúa con número de oxidación positivo, se escribe en primer lugar. El no metal, que actúa con
número de oxidación negativo, se escribe en segundo lugar. Se intercambian los subíndices.
NUEVA NORMATIVA:
RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua nomenclatura
sistemática Antigua nomenclatura Stock
Nueva nomenclatura
Ewens–Basset
(sólo compuestos iónicos) Nomenclatura estequiométrica
(o de composición con prefijos
multiplicadores)
Nomenclatura admitida con
números de oxidación
NaBr Bromuro de sodio Bromuro de sodio Bromuro de sodio
FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro(II) Cloruro de hierro(2+)
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III) Cloruro de hierro(3+)
Ag2S Sulfuro de diplata Sulfuro de plata Sulfuro de plata
Al2Se3 Triseleniuro de dialuminio Seleniuro de aluminio Seleniuro de aluminio
PtI4 Tetrayoduro de platino Yoduro de platino(IV) Yoduro de platino(4+)
CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio
Na2Te Telururo de disodio Telururo de sodio Telururo de sodio
AuI3 Triyoduro de oro Yoduro de oro(III) Yoduro de oro(3+)
PbBr2 Dibromuro de plomo Bromuro de plomo(II) Bromuro de plomo(2+)
NiS Disulfuro de níquel Sulfuro de níquel(II) Sulfuro de níquel(2+)
ScAs Arseniuro de escandio Arseniuro de escandio Arseniuro de escandio
SnCl2 dicloruro de estaño cloruro de estaño(II) cloruro de estaño(2+)
CrCl3 tricloruro de cromo cloruro de cromo(III) cloruro de cromo(3+)
* NH4Cl Cloruro de amonio Cloruro de amonio Cloruro de amonio
* KCN Cianuro de potasio Cianuro de potasio Cianuro de potasio
(*) También se consideran sales los compuestos del ion cianuro (CN-) con los metales y aquellos que tienen el amonio (NH4+) como
catión.
▪ No metal y no metal. Son compuestos binarios formados por no metales de la siguiente lista:
B → Si → C → Sb → As → P → N → H → Te → Se → S → At → O → I → Br → Cl → F
La lista tiene un orden propuesto por la IUPAC, establecido por la formulación práctica, que no está basado en
la capacidad de atraer electrones o electronegatividad.
Para formular estas sales, hay que tener en cuenta la secuencia de elementos establecidas por la IUPAC. Se
coloca en primer lugar () y se nombra de último) el elemento que aparece primero en la lista. A continuación,
se intercambian los números de oxidación, teniendo en cuenta que algunos elementos utilizan los números de
oxidación múltiples que se citaron en los óxidos.
Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga iónica o de
Ewens–Basset
BCl3 tricloruro de boro cloruro de boro cloruro de boro
CS2 disulfuro de carbono sulfuro de carbono(IV) sulfuro de carbono(4+)
As2Se3 triseleniuro de di arsénico seleniuro de arsénico(III) cloruro de cromo(3+)
Combinaciones de un metal con un no metal o dos no metales
NUEVA NORMATIVA:
RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua nomenclatura sistemática Antigua nomenclatura Stock
Nomenclatura estequiométrica
(o de composición con prefijos multiplicadores)
Nomenclatura admitida con números de
oxidación
SF6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(VI)
PCl3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo(III)
PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)
BN Nitruro de boro Nitruro de boro
ICl7 Heptacloruro de yodo Cloruro de yodo(VII)
As2Se5 Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico(V)
CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono(IV)
En este tipo de compuestos está más extendido el uso de la nomenclatura estequiométrica.
Son sustancias formadas por tres elementos distintos. Son compuestos de este tipo los hidróxidos, los oxoácidos y las
oxisales neutras.
Son combinaciones de un metal con el grupo hidróxido, OH─. El número de grupos hidróxidos viene dado por el
número de oxidación del metal. Cuando hay más de un grupo hidróxido, se escribe entre paréntesis.
Su molécula responde a la forma: M(OH)m, siendo M el símbolo de metal y m su número de oxidación y OH el grupo
hidroxilo, indivisible y con número de oxidación -1.
Se nombran como hidróxido de seguido del nombre del metal, según la nomenclatura de composición:
NUEVA NORMATIVA:
RECOMENDACIÓN IUPAC 2005 (A implantar)
Antigua nomenclatura sistemática Antigua nomenclatura Stock
Número de carga iónica o de
Ewens–Basset
Nomenclatura estequiométrica
(o de composición con prefijos
multiplicadores)
Nomenclatura admitida con
números de oxidación
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata
Pt(OH)2 Dihidróxido de platino Dihidróxido de platino(II) Dihidróxido de platino(2+)
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Dihidróxido de calcio
Au(OH)3 Trihidróxido de oro Trihidróxido de oro(III) Trihidróxido de oro(3+)
Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Tetrahidróxido de plomo(IV) Tetrahidróxido de plomo(4+)
Be(OH)2 dihidróxido de berilio dihidróxido de berilio dihidróxido de berilio
Sn(OH)4 tetrahidróxido de estaño tetrahidróxido de estaño(IV) tetrahidróxido de estaño(4+)
Ni(OH)2 Dihidróxido de níquel Dihidróxido de níquel(II) Dihidróxido de níquel(2+)
Ni(OH)3 trihidróxido de níquel trihidróxido de níquel(III) trihidróxido de níquel(3+)
Combinaciones de un metal con el grupo OH─
