starke Suren schwache Suren HA H 3 O + A - H 3 O + Nur ein
kleiner Teil der HA gibt ein H + ab HA Alle HA geben ein H + ab
HA
Folie 3
starke Basen schwache Basen OH - HB + Alle B nehmen ein H + auf
OH - Nur ein kleiner Teil der B nimmt ein H + auf B B B
Folie 4
Rechnung
Folie 5
c 2 (H 3 O + ) = 10 c 1 (H 3 O + ) HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + c
o c o (55.6) -- -- (10 -7 ) vor Reaktion c 1 -- ( 55.6) c o c o vor
Eindampfen c 2 -- ( 55.6) 10c o 10 c o nach Eindampfen pH 2 = pH 1
- 1 c(H 3 O + ) = 10 -1.6 = 0.025 mol. l -1 10. 11.
Der pH-Indikator Methylorange H+H+ H + Substanzfarbe gelborange
Substanzfarbe rot
Folie 10
Methylorange pK s = 3.7 Methylorange pK s = 3.7 Indikatorsure:
rot Indikatorbase gelborang e Wahrnehmung gelb, wenn rot, wenn
Mischfarbe, wenn
Folie 11
Aufgaben zu pH-Indikatoren
Folie 12
Zugabe von H 3 O + Wasser Wasser
Folie 13
Puffer Zugabe von H 3 O + Reaktion Puffer in Wasser
Folie 14
Suren- und Basenkonstanten Suren- und Basen- konstanten
Folie 15
Sauerstoffsttigung von Hmoglobin (Hb und Myoglobin (Mb) Gewebe
Hb, pH = 7.0 Sttigung mit Sauerstoff Sauerstoffpartialdruck
Lunge:pH 7.4, hohe O 2 -Konzentration Hmoglobin nimmt O 2 auf
Gewebe: pH 7.0, geringe O 2 -Konzentration Hmoglobin gibt O 2 ab.
Myoglobin nimmt O 2 auf. Lunge Hb, pH = 7.4 Hb + O 2 HbO 2 Mb + O 2
MbO 2
Folie 16
Sauerstoffbindung bei verschiedenen pH-Werten tiefer pH-Wert H
+ hoher pH-Wert