Sintesis Dan Karakterisasi Natrium Tiosulfat

7/30/2019 Sintesis Dan Karakterisasi Natrium Tiosulfat

1/9

LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM ANORGANIK

PERCOBAAN 1

TOPIK : SINTESIS DAN KARAKTERISTIK NATRIUM TIOSULFAT

DI SUSUN OLEH :

NAMA : IMENG

NIM : ACC 109 011

KELOMPOK : 2 ( DUA )

HARI / TANGGAL : SABTU, 28 MEI 2011

ASISTEN : SITI AISYAH


2/9

A. TUJUAN PERCOBAANMempelajari pembuatan garam natrium tiosulfat dan sifat - sifat kimianya.

B. LANDASAN TEORIAsam tiosulfat tidakbisa dibentuk dengan menambahkan asam

kedalam tiosulfat karena adanya dekomposisi asam bebas ini di dalam air

dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2, dan H2SO4 ini bisa dibuat dengan

menhilangkan air, dalam temperature rendah (-780C).

Dalam campuran garam-garam tiosulfat adalah stabil dan berasam.

Tiosulfat dibuat dengan mendidihkan alkali atau larutan sulfat nitrat dengan

S dan juga oksidasi polisulfida dengan udara . Natrium tiosulfat pentahidrat

(Na2SO2O3.5H2O) disebut dengan hypo berbentuk kristal yang sample benar

dan kurang atau tidak berwarna. Titik beku 480C mudah larut dalam air dan

larutannya digunakan untuk titrasi dalam analisis volumetri.Natrium

tiosulfat dalam induksi pemutihan untuk merusak Cl2 yang masuk, setelah

mereka masuk dalam kolom pemutihan, sama halnya natrium tiosulfat

kadang-kadang digunakan untuk memindahkan rasa dari minuman yang

berklorinasi.Natrium tiosulfat (Na2SO3) dapat dibuat dari H2SO4. H2SO4

adalah asam yang sangat penting yang digunakan dalam induksi kimia.

H2SO4 mencair pada suhu 10,50C membentuk cairan kental. H2SO4

berikatan dengan hydrogen dan tidak bereaksi dengan logam di dalam air

untuk menghasilkan H2. H2SO4 menyerap air dan dapat menghasilkan gas.

Ion SO4- adalah tetrahedral, mempunyai panjang ikatan 1,49 , mempunyai

rantai pendek. Ikatan S O memiliki 4 ikatan antar S dan O dan 2 ikatan

yang didelokalisasi S dan 4 atom O. Asam tiosulfat H2SO3 .tidak dapatdibentuk dengan menambahkan asam ke dalam tiosulfat karena pemisahan

asam bebas dalam air ke dalam campuran S, H2S, H2Sn, SO2 dan H2SO3.

H2S + SO3 H2S2O3

Garam yang biasa disebut tiosulfat stabil dan berjumlah banyak.

Tiosulfat dibuat dengan memanaskan alkali/larutan sulfit dengan S dan juga

dengan mengoksidasi polisulfida dengan airseperti reaksi berikut :

Na2S2O3 + S Na2S2O3


3/9

2NaS3 + 3O2 2Na2S2O3 +2S

Selain itu natrium tiosulfat dapat dibuat dari SO2 dengan reaksi sebagai

berikut :

2S02(aq) + O2(g) SO3(g)

Kemudian direaksikan dengan Na2SO3 dan H2O

reaksi :

2SO2 + Na2CO3 + H2O 2NaHSO3 + CO2

produk (NaHSO3) direaksikan lagi dengan Na2CO3

reaksi :

2NaHSO3 + Na2CO3 2Na2SO3 + CO2 + H2O

terakhir Na2SO3 direaksikan dengan S dengan bantuan pemanasan.

Rekasi :

Na2SO3 + S Na2S2O3

C. ALAT DAN BAHANa. ALAT

Alat yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut :- alat refluks 1 set (labu + pendingin)- batang pengaduk, botol semprot- gelas ukur 10 mL dan 50 mL (plastik)- tabung reaksi 5 buah dan rak- pembakar spritus, kaki tiga dan asbes- timbangan- cawan penguapan- corong, kaca arloji dan botol timbang (gelas kimia 100 mL)

b. BAHANBahan yang digunakan pada praktikum ini adalah sebagai berikut :

- Natrium sulfit anhidrous- Serbuk belerang- Natrium sulfat- Larutan Iodium dalam larutan KI- Larutan asam klorida encer- Barium klorida

D. PROSEDUR KERJAa. Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat

1. Menyiapkan alat refluks kemudian memasukkan 25 gram natriumsulfit ke dalam labu refluks.


4/9

2. Menambahkan 15 mL air dan 4 gram serbuk belerang, kemudiandirefluks selama 1 jam.

3. Setelah itu larutan didinginkan dan menyaring sisanya.Memindahkan filtrat ke cawan penguapan dan diuapkan sampaivolume larutan 5 mL.

4. Biarkan larutan dingin dan dikeringkan kristal yang terbentukdengan menekan kristal diantara dua kertas saring, menimbangkristal.

b. Mempelajari sifat sifat kimia natrium tiosulfat1. Pengaruh pemanasan

Dipanaskan beberapa kristal natrium tiosulfat pentahidrat dalamtabung reaksi. Dilakukan juga terhadap natrium tiosulfat anhidrat.

Dibandingkan stabilitas termal dari kedua kristal tersebut.2. Reaksi dengan Iod

Dilarutkan 1 gram kristal natrium tiosulfat dengan 10 mL air, dandireaksikan dengan 2 mL Iod secara berlebih.

3. Pengaruh asam encerMereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan asam kloridaencer dengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, diamatiisi tabung reaksi dan bau yang ditimbulkan.

4. Reaksi dengan perak nitratMereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak nitratdengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksiyang terjadi.

5. Reaksi dengan perak kloridaMereaksikan 3 mL larutan natrium tiosulfat dengan perak kloridadengan volume yang sama. Setelah beberapa menit, amati reaksiyang terjadi.

E. HASIL PENGAMATANa. Pembuatan natrium tiosulfat pentahidrat

Perlakuan HasilSebelum direfkuls :Natrium sulfit + air + belerang

Tidak homogen

Sesudah direfluks :Natrium sulfit + air + belerang

Homogen, berwarna kuningkehitaman

Diuapkan larutan tadi hinggamenimbulkan kristal.

Massa = 2 gram

b. Mempelajari sifat sifat kimia natrium tiosulfatPerlakuan Hasil

1. Pengaruh pemanasanMemanaskan natrium

Terjadi peristiwa dari kristalmenjadi cair, kristal natrium


5/9

tiosulfat pentahidrat danmemanaskan natrium

tiosulfat anhidrat.Bandingkan stabilitastermal kedua kristaltersebut.

tiosulfat pentahidrat meleleh.Natrium tiosulfat pentahidrat

lebih dulu meleleh.

2. Reaksi dengan IodKristal natrium tiosulfat +airLarutan natrium tiosulfat +larutan iod

Larutan natrium tiosulfat.

Terjadi perubahan warna danbau.

3. Pengaruh asam encerLarutan natrium tiosulfat +asam klorida

Ada endapan dan ada baubelerang

4. Reaksi dengan perak nitratLarutan natrium tiosulfat +larutan perak nitrat

Perubahan warna dari warna abu abu menjadi bening

5. Reaksi dengan perakkloridaLarutan natrium tiosulfat +

perak kloridaLangkah kerja ini tidakdilakukan

F. ANALISIS DATAPenyelesaian :

Diketahui :

- Massa Na2SO3 = 25 g- Mr Na2SO3 = 126 g/mol- Massa S = 4 g- Ar S = 32 g/mol- V H2O = 15 mL = 15 cm3- H2O = 1 g/cm3-

Mr H2O = 18 g/mol- Massa praktek = 2 g

Ditanya :

a. n natrium tiosulfif ( Na2SO3 )b. n belerang ( S )c. n air ( H2O )d. mol teoritis hasil reaksi ( Na2S2O3. 5H2O )e. massa teoritis hasil reaksi


6/9

f. rendemen hasil reaksi

Jawab :

a. n natrium tiosulfif ( Na2SO3 ) =

Na2SO3

Na2SO3=

25

126/= 0,1984

Jadi, jumlah mol natrium tiosulfif yang digunakan pada percobaan ini

adalah 0,1984 mol.

b. n belerang ( S ) =

=

4

32/= 0,125

Jadi, jumlah mol belerang pada percobaan ini adalah 0,125 mol.

c. n air ( H2O ) = .

= 1 g/cm3 . 15 cm3

= 15 g

=2

2=

15

18/= 0,833

Jadi, jumlah mol air pada percobaan ini adalah0,833 mol.

d. mol teoritis hasil reaksi ( Na2S2O3. 5H2O )persamaan reaksi :

Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3. 5H2O

Mula2: 0,1985 mol 0,125 mol

Rx : 0,125 mol 0,125 mol 0,625 mol 0,125 mol

S : 0,0784 mol - 0,625 mol 0,125 mol

Jadi, jumlah mol teoritis hasil reaksi adalah 0,125 mol

e. massa teoritis hasil reaksim teoritis = mol sisa hasil reaksi x Mr hasil reaksi


7/9

= 0,125 mol x 248 g/mol

= 31 g

Jadi, massa teoritis hasil reaksi adalh 31 g.

f. rendemen hasil reaksi% =

100% =

2

31 100%= 6,45 %

Jadi, rendemen hasil reaksi adalah 6,45%.

G. PEMBAHASANNatrium Tiosulfat ( Na2S2O3) adalah salah satu jenis dari garam

terhidrat. Garam terhidrat adalah garam yang terbentuk dari senyawa-

senyawa kimia yang dapat mengikat molekul-molekul air pada suhu kamar.

Garam natrium tiosulfat (Na2S2O3 ) merupakan suatu senyawa tiosulfat dari

alkali (natrium). Garam ini memiliki sifat hidroskopis (mudah menyerap air

di udara) sehingga seringkali dijumpai dalam bentuk hidratnya dibandingkan

bentuk murninya. Bentuk hidrat dari garam natrium tiosulfat paling banyak

dalam bentuk 5-hidrat dan 10-hidrat, karena garam natrium tiosulfatberbentuk serbuk putih, tetapi untuk mereaksikannya tetap dalam bentuk

padat karena tingkat kelarutannya yang cukup tinggi dan dapat pula dijadikan

dalam bentuk larutan.

Dalam percobaan ini di awali dengan merefluks natrium sulfit,

belerang dan air dalam sebuah labu refluks. Reaksi yang terjadi adalah :

Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3. 5H2O

Tujuan dari refluks ini adalah untuk mempercepat terjadinya reaksi

dan reaksi yang terjadi dapat maksimal (sempurna). Agar diperoleh endapan

maka larutan ini disaring dan filtratnya dipanaskan hingga volumenya

menjadi setengah dari volume awalnya kemudian disaring kembali, dan

dikeringkan sehingga diperoleh endapan natrium tiosulfat.

Adapun macam macam cara untuk mempelajari sifat sifat

natrium tiosulfat adalah sebagai berikut :


8/9

a. Pengaruh pemanasanNatrium tiosulfat pentahidrat lebih dulu meleleh dibandingkan natrium

tiosulfat anhidrat.

b. Reaksi dengan IodReaksi yang terjadi ketika larutan natrium tiosulfat direaksikan dengan

larutan Iod :

2Na2S2O3 + I2 2 NaI + Na2S4O6

Pada reaksi ini terjadi reaksi redoks, dengan natrium tiosulfatsebagai oksidator.

c. Pengaruh asam encerReaksi yang terjadi :

Na2S2O3 + 2HCl H2S2O3 + 2NaClH2S2O3 SO2 (g) + S (s) + H2O

Reaksi yang terjadi menghasilkan endapan belerang yang berwarna kuning

dan gas SO3.

d. Reaksi dengan perak nitratReaksi yang terjadi adalah

Na2S2O3 + 2AgCl Ag2S2O3+ 2NaCl

S2O32- + Ag2S2O3 2[Ag(S2O3)2]

3-

H. KESIMPULAN DAN SARANA. KESIMPULAN

- Natrium tiosulfat dapat dibuat dengan mereaksikan natrium sulfatdan serbuk belerang yang dicampur air dan dimasukkan ke dalamalat refluks.

- Cara untuk mendapatkan natrium tiosulfat pentahidrat adalah :1. menguapkan larutan hingga jenuh,2. menempatkan benang ke dalam larutan jenuh untuk

menunmbuhkan kristal, dan3. menambah satu biji kristalnya

- Rendemen yang dihasilkan pada percobaan ini adalah 6,45%.-

Sifat sifat natrium tiosulfat :


9/9

a. Dapat membentuk kompleksb. Bertindak sebagai oksidator apabila direaksikan dengan Iod.c. Dapat membentuk endapan belerang apabila direaksikandengan asam klorida encer.

B. SARANBagi setiap anggota praktikum hendaknya jangan sibuk sendiri.

I. DAFTAR PUSTAKAhttp://www.google.com

Documents

Sintesis Dan Karakterisasi Natrium Tiosulfat