Titrasi Asam Basa (Lanjutan)

IndikatorUntuk menentukan titik setara/ekivalen yang

diamati dengan titik akhirBila sulit diamati menggunakan potensiometriIndikator adalah senyawa organik alami atau

sintesis yang berwarna dan bersifat asam basa yang dalam rentang pH tertentu akan berubah warnanya

Kekuatan asam basa indikatornya harus lebih lemah dari kekuatan asam dan basa

Perbedaan warna indikator berkaitan dengan disosiasi asam basanya.

INDIKATOR ASAM- BASA• TIPE ASAM HInd + H2O H3O+ + Ind-

(warna X) (warna Y) • TIPE BASA

IndOH Ind+ + OH-

(warna X) (warna Y)

Warna X dan Warna Y harus berbeda

atau salah satu tidak berwarna

[Ind-]pH = pKInd + log [HInd] maka

perubahan warna indikator terjadi pada:

pH= pKInd ± 1

pH= pKInd - 1 pH= pKInd + 1

Warna X dominan Warna Y dominan

Klasifikasi IndikatorIndikator Ftalein dan indikator sulfoftalein Hasil kondensasi andhidrida ftalein dengan

fenol (contoh Fenolftalein). Pada pH 8-9.8 berubah warna jadi merah

Struktur

Indikator AzoDisintesis dari amin aromatik primer dengan garam diazonium. Misalnya kuning methil

StrukturIndikator Trifenilmetan (cari)

TITRASI ASAM KUAT- BASA

KUAT

HA + NaOH NaA + H2Oatau

H+ + OH- H2O

TITRASI ASAM LEMAH- BASA

KUATHA + NaOH NaA + H2O

atauHA + OH- A- + H2O

Prediksi Kelayakan Titrasi

Asam Basa

dapat diprediksi dari Ka TITRASI ASAM KUAT

[H2O] 1K = = [H+] [OH-] Kw 1 1K = = = 1014

Kw 10 -14

TITRASI ASAM LEMAH [A-] [H2O] K = HA] [OH-]

Ka [H2O] Ka = [HA] [OH] = Kw

Ka K = = Ka. 1014 10 -14

Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan:• cepat• sempurna• spontan

jika K 10 8

Asam kuat : K = 1014

dapat dititrasi asam basa

Asam lemah : K = Ka. 1014

Persyaratan titrasi asam basa(dlm lingkungan air) K 108

maka K 108

Ka = = 10-6

1014 1014

KESIMPULAN

ASAM LEMAH

DAPAT

dititrasi asam basa (dlm lingkungan air)

JIKA

Mempunyai Ka 10-6

Titrasi asam basa (dlm lingkungan air) akan berjalan:• cepat• sempurna• spontan

jika

K 10 8

Basa kuat : K = 1014

dapat dititrasi asam basa

Basa lemah : K = Kb. 1014 Persyaratan titrasi asam basa(dlm lingkungan air) K 108 maka

K 108

Kb = = 10-6

1014 1014atau Ka’ 10-8

Kesetimbangan poliprotikAsam monoprotik: HB+ H2O ↔ H3O+ + B-

Asam diprotikH2B+ 2H2O ↔ 2H3O+ + B2-

Asam triprotikH3B+ 3H2O ↔ 3H3O+ + B3-

Asam poliprotikH2CO3

H3CO4

EDTA

A. Larutan Asam PoliprotikAsam H2B merupakan asam diprotik

Reaksi:H2B+ H2O ↔ H3O+ + HB-

K1= [H3O+] [HB-] K1 = [H3O+]2

[H2B] CHB- [H3O+]

HB- + H2O ↔ H3O+ + B2-

K2 = [H3O+] [B2-] K2= [B2-]

[HB-]

B. Larutan Basa Konjugat dari Asam Poliprotik

NaHCO3 dengan Tetapan Disosiasi H2CO3 adalah: Ka1 = 4.45x10-7 dan Ka2 = 4.7x10-11

NaH2PO4 dengan Tetapan Disosiasi adalah: Ka1 = 7.11x10-3 dan Ka2 = 6.34x10-8

[H3O+] = √ Ka1. Ka2

Fraksi spesi yang terdisosiasi pada pH tertentuMisalkan H3PO4

H3PO4+ H2O ↔ H3O+ + H2PO4- Ka1

H2PO4- + H2O ↔ H3O+ + HPO4

2- Ka2

HPO42-

+ H2O ↔ H3O+ + PO43- Ka3

Konsentrasi H3PO4

[PO43-] + [ HPO4

2- ] + [ H2PO4- ] + [ H3PO4 ]

Reaksi [PO4

3-] = Ka3. [ HPO42- ]

[H+]

[ HPO42- ] = Ka2. [ H2PO4

- ] = Ka1.Ka2. [ H3PO4 ]

[H+] [H+]2

[ H2PO4- ] = Ka1. [ H3PO4 ] = Ka1.Ka2.Ka3 [ H3PO4

] [H+] [H+]3

Titrasi PoliprotikTitrasi asam poliprotik dengan suatu basaH2B+ OH- ↔ H2O+ B- Ka1

HB-+ OH- ↔ H2O+ B2- Ka2

H2B+ 2OH- ↔ 2H2O+ B2-

Aplikasi Campuran karbonat dan hidroksida

(Na2CO3+NaOH) atau campuran karbonat dan bikarbonat dapat dititrasi dengan HCl menggunakan indikator fenolftalein dan jingga metil

pKa1 H2CO3 = 6,34PKa2 H2CO3 = 10,36Pada titik setara 1 pH 8.35 digunakan

fenolftaleinPada titik setara 2 pH 3.9 diguanakan metil

jingga

Kurva Titrasi Asam BasaPlot antara pH selama titrasi terhadap

volume peniter yang ditambahkan atau derajat titrasi

Derajat titrasi: Ratio jumlah peniter yang ditambahkan dengan jumlah titran sapai titik akhir setara

pH = - [log H+] vs Volume Peniter