1. Ramn Monreal Vera Romero Universidad Nacional Autnoma de Mxico Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente Formacin de Compuestos

2. Valencia Elementos 3. Valencia La valencia indica el nmero de electrones que tiene un tomo en su ltima rbita y representa la capacidad de formar enlaces de un elemento.Element o Valencia No. de Electrones No. de enlaces qumicos max. Na I 1 1 Ca II 2 2 Al III 3 3 C IV 4 4 As V 5 5 S VI 6 6 Cl VII 7 7 O VIII 8 8 4. Valencia La valencia se obtiene por el nmero de familia en la que se encuentra, ya que sus propiedades fsicas y qumicas, son resultado del nmero de electrones en la ltima rbita del tomo del elemento.(Familia de los elementos representativos).Elemento Familia Valencia Sodio Ia I Calcio IIa II Aluminio IIIa III Cloro VIIa VII 5. Valencia La valencia se representa por medio de la estructura de Lewis, indicando la cantidad de electrones por medio de puntos alrededor del elementos y formando parejas (dos electrones). 6. Enlaces Probables Elementos 7. Enlaces Probables Los enlaces qumicos probables esta en funcin de su valencia y la regla del octeto. Esta regla fue enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis. Regla de Octeto.-Los tomos al combinarse ganan, pierden o comparten electrones, tratando de conseguir en su ltima rbita una estructura del gas noble. Obteniendo con 8 electrones de un compuesto estable. Los tomos que logran obtener ocho electrones son los de mayor electronegatividad. El hidrgeno solo requiere un electrn para tener completa su rbita como la del Helio. 8. Enlaces Probables Elemento Valenci a No. de electrones en ltima rbita Electrones que puede ganar Electrones que puede perder Sodio I 1 No puede 1 Calcio II 2 No puede 2 Alumini o III 3 No puede 3 Silicio IV 4 4 4 Arsnic o V 5 3 5 Selenio VI 6 2 6 Iodo VII 7 1 7 Nen VIII 8 0 0 9. Enlaces Probables Familia I,II y III, no pueden ganar electrones debido a su baja electronegatividad y adems de que tendran que atraer a 7, 6 y 5 electrones, de otros tomos, siendo imposible que un solo tomo lo logre. Familia VIII (gases nobles) no pueden ganar o perder, por tener ocho electrones en ltima rbita y son estables. Los elementos pueden perder hasta siete electrones, debido a que al unirse a varios tomos de mayor electronegatividad puedan vaciar su ltima rbita. 10. Tipos de Enlaces Qumicos Elementos 11. Enlace Qumico Enlace Qumico.- Es la unin de dos tomos a travs de un par de electrones. Los enlaces qumicos son: Enlace Covalente.- Es cuando el par de electrones es compartido entre los dos elementos. Se clasifica en dos: Covalente No Polar Covalente Polar Enlace Inico.- Es cuando el enlace a travs del par de electrones es atrado fuertemente por el elemento ms electronegativo. 12. Enlace Qumico Es importante establecer que no existe solamente enlaces covalente o inico, sino que dependiendo de la electronegatividad de los elementos ele enlace tiene un grado mayor de covalencia o de covalencia, dependiendo del valor mayor el enlace ser covalente o inico, presentando un punto intermedio entre ambos enlaces que es el enlace covalente polar, no presenta carga elctrica, pero si una polaridad elctrica. 13. Enlace Qumico Los tres tipos de enlaces en funcin de su electronegatividad 14. Enlace Qumico La diferencia de electronegatividad establece el porciento de grado inico de un enlace: 0.00% 10.00% 20.00% 30.00% 40.00% 50.00% 60.00% 70.00% 80.00% 90.00% 100.00% 110.00% 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 3.8 3.9 4.0 4.1 4.2 Por ciento de Ionizacin en funcin de la Electronegatividad Diferencia de Electronegatividad 15. Enlace Qumico La diferencia de electronegatividad establece el porciento de grado inico de un enlace: Diferencia de Electronegatividad 16. Enlace Qumico Element o EN* Diferencia de EN* EN* Elemento Sodio 0.9 2.1 3.0 Cloro Enlace Inico Hidrgen o 2.1 0.7 2.8 Bromo Enlace Covalente Polar Carbono 2.5 0.4 2.1 Hidrgen o Enlace Covalente No Polar Diferencia de Electronegatividad *EN = Electronegatividad 17. Enlace Qumico Escala Electronegatividad: 18. Formacin de Compuestos Compuestos 19. Formacin de Compuestos Los compuestos se forman por la unin a travs de pares de electrones, veamos: El cloro gana por ser ms electronega- tivo y el sodio pierde, el sodio solo tiene un electrn, el cloro tiene siete electrones y necesita uno para tener ocho electrones El oxgeno gana por ser mas electronega- tivo y el calcio pierde, el calcio tiene dos electrones, el calcio tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. 20. Formacin de Compuestos Los compuestos se forman por la unin a travs de pares de electrones, veamos: El fsforo gana por ser mas electronega- tivo y el aluminio pierde, el Aluminio tiene tres electrones, el aluminio tiene cinco electrones y necesita tres para tener ocho electrones El oxgeno gana por ser mas electro- negativo y el carbono pierde, el carbono tiene cuatro y el oxgeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones, por lo tanto se necesitan dos oxgenos para recibir los cuatro electrones del carbono. 21. Formacin de Compuestos Los compuestos se forman por la unin a travs de pares de electrones, veamos: El oxgeno gana por ser mas electronegativo y el nitrgeno pierde, el Nitrgeno tiene cinco electrones, el oxgeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos nitrgenos con cinco oxgeno. 22. Formacin de Compuestos Los compuestos se forman por la unin a travs de pares de electrones, veamos: El oxgeno gana por ser mas electronegativo y el nitrgeno pierde, el Nitrgeno tiene cinco electrones, el oxgeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos nitrgenos con cinco oxgeno. 23. Formacin de Compuestos Los compuestos se forman por la unin a travs de pares de electrones, veamos: El oxgeno gana por ser mas electronegativo y el cloro pierde, el cloro tiene siete electrones, el oxgeno tiene seis electrones y necesita dos para tener ocho electrones. Se requieren dos cloros con siete oxgeno. 24. Formacin de Compuestos 25. Formacin de Compuestos (forma simplificada) Compuestos 26. Tabla Peridica Seleccionar los elementos y sus nmero de oxidacin 27. Tabla Peridica Localizacin de los elementos qumicos. 28. Tabla Peridica Se obtienen los Nmeros de Oxidacin 29. Formacin de Compuestos Se representa los nmeros de oxidacin como cargas positivas y negativas, usando un cuadro por cada carga y coloca el nmero de cargas que tiene cada elemento: 30. Formacin de Compuestos Coloca cada elemento cuidando de abarcar el nmero de Cargas que corresponde: 31. Formacin de Compuestos Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga positiva se repite el elemento Litio. 32. Ejercicio Realizaremos la unin del Aluminio y Azufre. Como el azufre tiene una electronegatividad de 2.5 y el aluminio tiene 1.7, el azufre aceptar electrones obteniendo carga negativa y el aluminio los ceder obteniendo carga positiva. Nmeros de Oxidacin: Aluminio +3 Azufre -2 33. Formacin de Compuestos Se representa los nmeros de oxidacin como cargas positivas y negativas, usando un cuadro por cada carga y coloca el nmero de cargas que tiene cada elemento: 34. Formacin de Compuestos Coloca cada elemento cuidando de abarcar el nmero de Cargas que corresponde : 35. Formacin de Compuestos Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga negativa se repite el elemento Azufre. 36. Formacin de Compuestos Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos falta una carga positiva se repite el elemento Aluminio. 37. Formacin de Compuestos Se repite el procedimiento dependiendo que carga falte, en este caso nos faltan dos carga negativa se repite el elemento Azufre. 38. Escritura de Formulas Compuestos 39. Frmulas Qumicas Las frmulas qumicas se escriben siempre de menor a mayor electronegatividad, ejemplo 40. Frmulas Qumicas Aluminio EN = 1.7 Azufre EN = 2.5 La frmula se escribe primero aluminio y despus el azufre. Al 41. Frmulas Qumicas Se colocan el nmero de tomos presentes: 2 tomos de Aluminio 3 tomos de Azufre Al2 3 42. Frmulas Qumicas Cloro EN = 3.0 Oxgeno EN = 3.5 La frmula se escribe primero Cloro y despus el Oxgeno. Cl2 7 43. Frmulas Qumicas Hidrgeno EN = 2.1 Azufre EN = 2.5 Oxgeno EN = 3.5 La frmula se escribe primero Hidrgeno, luego azufre y al final oxgeno. H SO2 4 44. Frmulas Qumicas Hidrgeno EN = 2.1 Nitrgeno EN = 3.0 Oxgeno EN = 3.5 La frmula se escribe primero Hidrgeno, luego azufre y al final oxgeno. HNO 3 45. Frmulas Qumicas Cuando se repiten grupos de elementos se escriben el numero de repeticiones que se tienen 1 2 3 46. Frmulas Qumicas Aluminio EN = 1.7 Nitrgeno EN = 3.0 Oxgeno EN = 3.5 La frmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxgeno. 3 Al NO( )3 Pero como son tres repeticiones se indica mediante un parntesis 47. Frmulas Qumicas Cuando se repiten grupos de elementos se escriben el nmero de repeticiones que se tienen 1 2 48. Frmulas Qumicas Calcio EN = 1.0 Cloro EN = 3.0 Oxgeno EN = 3.5 La frmula se escribe primero Aluminio, luego azufre y al final oxgeno. Pero como son dos repeticiones se indica mediante un parntesis Ca ClO3 ( )2 49. Nomenclatura Compuestos 50. Nomenclatura Clasificacin de Compuestos Binarios.- Compuesto formado por dos elementos: (NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O7) cido HX xidos XO YO Sales YX Ternarios.- Compuestos Formados por tres elementos: (NaClO, Al2(CO3)3, H2SO4, KH, HClO4) Hidrxidos YOH Oxicidos HXO Oxisales YXO Donde: Y representa un metal X representa un no metal 51. Nomenclatura Clasificacin de Compuestos Binarios.- Compuesto formado por dos elementos:(NaCl, Al2O3, H2S, KH, Cl2O 7) cido HX xidos XO YO Sales YX Y representa un metal 52. Nomenclatura cidos o Hidrcidos: Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrgeno (H+) y es el que establece el nombre de cido. Su nombre se forma anteponiendo la palabra cido y luego el nombre del elemento no metlico se cambia su terminacin por terminacin hdrico: HCl cido Cloro 53. Nomenclatura cidos o Hidrcidos: Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrgeno (H+) y es el que establece el nombre de cido. Su nombre se forma anteponiendo la palabra cido y luego el nombre del elemento no metlico se cambia su terminacin por terminacin hdrico: HCl cido 54. Nomenclatura cidos o Hidrcidos: Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrgeno (H+) y es el que establece el nombre de cido. Su nombre se forma anteponiendo la palabra cido y luego el nombre del elemento no metlico se cambia su terminacin por terminacin hdrico: HI cido Iodo 55. Nomenclatura cidos o Hidrcidos: Se reconocen porque el elemento del lado izquierdo es Hidrgeno (H+) y es el que establece el nombre de cido. Su nombre se forma anteponiendo la palabra cido y luego el nombre del elemento no metlico se cambia su terminacin por terminacin hdrico: HI cido Iodhdrico 56. Nomenclatura xidos: Se reconocen porque el elemento del lado derecho es Oxgeno (O-2) y es el que establece el nombre de xido. Su nombre se forma anteponiendo la palabra xido y luego el nombre del elemento del lado izquierdo (no metlico o no metlico). K2O xido de Potasio 57. Nomenclatura CaO xido de Calcio Al3O2 xido de Aluminio ZnO xido de Zinc Ag2O xido de Plata 58. Nomenclatura Pero si el elemento presenta varios nmero de Oxidacin no podemos identificar a cual compuesto se refiere: Ejemplo: CO xido de Carbono ? CO2 59. Nomenclatura En estos casos se utilizan los prefijos que me indican el nmero de tomos presentes: CO Monxido de Carbono CO2Dixido de 60. Nomenclatura 61. Nomenclatura Cuando tengas duda del uso de prefijos consulta tu tabla peridica y verifica si tiene mas de un nmero de oxidacin, si es as deber de llevar prefijos: 62. Nomenclatura Prefijos: Mono (uno) Di (dos) Tri (tres) Tetra (cuatro) Penta (cinco) Prefijos: Hexa (seis) Hepta (siete) Octa (ocho) Nona (nueve) Deca (diez) 63. Nomenclatura V2O5 Cul es nombre? Como tiene varios nume- ros de oxidacin, por lo tanto lleva prefijos: xido de vanadio Penta Di 64. Nomenclatura Cl2O7 Cul es nombre? Como tiene varios nme- ros de oxidacin, por lo tanto lleva prefijos: xido de cloroHepta Di 65. Cuando solamente tienen dos nmeros de oxidacin se acostumbra utilizar las terminacin en lugar de los prefijos, utilizando la terminacin oso para el numero de oxidacin menor e ico par el mayor, que se le coloca al elemento (metal o no metal) CO xido Carbonoso CO2 xido Carbnico 66. HgO Cul es su nombre? Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene de nmero de oxidacin +2., pero como tiene dos nmeros de oxidacin, debe de llevar prefijos, pero se acostumbra cambiar su terminacin por ico al y tener el nmero de oxidacin de +2 xido Mercurio 67. HgO Cul es su nombre? Como tiene un solo oxigeno (O-2) tiene de nmero de oxidacin +2., pero como tiene dos nmeros de oxidacin, debe de llevar prefijos, pero se acostumbra cambiar su terminacin por ico al y tener el nmero de oxidacin de +2 xido Mercrico 68. Nomenclatura Sales: Se reconocen porque esta unido un metal con un no metal, aunque se utiliza tambin para la unin de dos no metales, pero su reconocimiento es por excepcin, sino es cido o xido, usa esta nomenclatura. TIP. Si el elemento del lado izquierdo no es hidrgeno y el del lado derecho no es oxgeno, utiliza esta nomenclatura. Se nombra el elemento del lado derecho (carga negativa) y se le cambia la terminacin por uro se pone la palabra de y se nombra el elemento del lado izquierdo. KCl Cloruro de Potasio 69. Nomenclatura AlBr3 Cul es el nombre del compuesto? Bromo Aluminio 70. Nomenclatura AlBr3 Cul es el nombre del compuesto? Bromuro de Aluminio 71. Nomenclatura Pero si el elemento presenta varios nmero de Oxidacin no podemos identificar a cual compuesto se refiere: Ejemplo: PCl3 Cloruro de Fsforo ? PCl5 72. Nomenclatura En estos casos se utilizan los prefijos que me indican el nmero de tomos presentes: PCl3 Tricloruro de Fsforo PCl5 Pentacloruro de Fsforo 73. Nomenclatura CCl4 Cul es nombre? Como tiene varios nume- ros de oxidacin, por lo tanto lleva prefijos: cloruro de carbono Tetra 74. Nomenclatura ICl3 Cul es nombre? Como tiene varios nme- ros de oxidacin, por lo tanto lleva prefijos: cloruro de IodoTri