3. * *El mol (smbolo: mol) es la unidad con que se mide la
cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes fsicas
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
4. *Masa molecular- La masa molecular de un compuesto covalente
es la masa, en unidades de masa atmica, de una molcula. Su masa
molar es la masa, en gramos, de un mol de sus molculas. *La masa
frmula de un compuesto inico es la masa, en unidades de masa
atmica, de una unidad frmula. Su masa molar es la masa, en gramos,
de un mol de unidades frmula. *Etanol, CHOH, un compuesto
covalente. *2 tomos de carbono 2X 12.0 u = 24.00 u *6 tomos de
hidrgeno 6X 1.00 u = 6.00 u *1 tomo de oxgeno 1X 16.0 u = 16.00 u *
masa molecular de CHOH 46.00 u.
5. *Masa de un mol de molculas de CHOH = 46 g *Masa molar del
CHOH = 46.0 g/mol *Cloruro de calcio, CaCl, un compuesto inico *1
tomo de calcio 1X 40.1u = 40.1 u *2 tomos de cloro 2X 35.5u = 71.0
u *masa frmula del cloruro de calcio 111.1 u *Masa de un mol de
unidades frmula de ,CaCl = 111.1 g *Masa molar del cloruro de
calcio = 111.1 g/mol
6. * Pasos fundamentales en la resolucin de problemas de
estequiometra: * a) Escribir la ecuacin qumica. * b) Balancearla
por tanteo. * c) A partir de la reaccin balanceada, se calculan las
masas, moles o molculas de las sustancias que se mencionan en al
problema * d) Se ve lo que nos hace falta , para ver la forma de
resolverlo. *Estequiometra. Se denomina estequiometra al estudio de
las reacciones cuantitativas que existen entre las sustancias que
intervienen en las reacciones qumicas.
7. *Se escribe la ecuacin qumica: N + H NH *Balancearla: N + 3
H 2NH *La masa en gramos de cada una de las sustancias que
intervienen en la reaccin qumica se puede calcular de la siguiente
manera: * Donde n = nmero de moles * * * Despejando tenemos: masa
(g) = n (moles) X masa molar (g/mol) n = masa masa molar
8. *Dado que un mol de molculas H2 equivale a 2 gramos de
hidrgeno, un mol de tomos H ser entonces un gramo de este elemento.
*Para evitar ambigedades, en el caso de sustancias macroelementales
conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de
tomos o de molculas. Por ejemplo: "un mol de molculas de nitrgeno"
(N2) equivale a 28 g de nitrgeno. O, en general, especificar el
tipo de partculas o unidades elementales a que se refiere. *El mol
se puede aplicar a las partculas, incluyendo los fotones, cuya masa
es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en
la masa.
9. *En los compuestos inicos tambin puede utilizarse el
concepto de mol, aun cuando no estn formados por molculas
discretas. En ese caso el mol equivale al trmino frmula-gramo. Por
ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones
Cl, donde NA es el nmero de Avogadro. *Por ejemplo para el caso de
la molcula de aguaSe sabe que en una molcula de H2O hay 2 tomos de
hidrgeno y un tomo de oxgeno. *Se puede calcular su Mr(H2O) = 2
Ar(H) + Ar(O) = 2 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
10. *Se calcula la masa molecular absoluta = 18 1,66 1024g =
2,99 1023g. *Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1 mol de
H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O). *En un mol
de agua hay 6,02214129 (30) 1023 molculas de H2O, a la vez que: *En
un mol de agua hay 2 6,02214129 (30) 1023 tomos de H (o sea 2 moles
de tomos de hidrgeno) y 6,02214129 (30) 1023 tomos de O (o sea 1
mol de tomos de oxgeno).
11. * Se realizan los clculos correspondientes : * FeCl3 +
3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl * 162.20g 106.85g * 980g X * * X = (980g
FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de FeCl3 * 162.20 g FeCl3 *
Relacin mol mol. En esta relacin, entonces se aplica el concepto de
mol a la ecuacin qumica balanceada de la siguiente manera: * FeCl3
+ 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl * 1 mol de FeCl3 + 3 moles de NaOH 1 mol de
Fe(OH)3 + 3 moles de NaCl * s se adicionan 5 moles de FeCl3 en la
reaccin qumica, Cuntos moles de NaCl se obtendrn? * * FeCl3 + 3NaOH
Fe(OH)3 + 3NaCl * 1 mol 3 mol * 5 mol X * X = ( 5moles FeCl3 ) ( 3
moles NaCl) = 15 moles de NaCl * 1mol FeCl3 * Se producirn 15 moles
de NaCl
