2 Die chemische Bindung 2.1 Die Ionenbindung Ionenradien

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionenradien

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionenradien

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionenradien

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionenradien

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Es treten Ionenstrukturen mit den KZ 2, 3, 4, 6, 8 und 12 auf.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Zinkblende

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Zinkblende

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Fluorit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Fluorit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Fluorit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Rutil

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten rKation/rAnion.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Unterschiedliche Ionenradien führen in Ionenverbindungen zu variablen Radienquotienten rKation/rAnion.

Von diesem Radienquotienten rKation/rAnion hängt die Koordinationszahl (KZ) eines Kations ab.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Perowskit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Spinell

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Molekülionen enthalten mehrere kovalent gebundene Atome

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Calcit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Calcit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Calcit

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Gitterenergie von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einandernähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert dieCoulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durchdie Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Gitterenergie U von Ionenkristallen ist die Energie, die frei wird, wenn sich Ionen aus unendlicher Entfernung einander nähern und zu einem Ionenkristall ordnen.

Den wesentlichen Beitrag zur Gitterenergie liefert dieCoulomb-Energie. Ein inverser Energiebeitrag ist durchdie Abstoßungsenergie der Elektronenhülle gegeben.

Bei sich weiter als auf Gleichgewichtsabstand ro annäherndenIonen überkompensiert die Abstoßungsenergie die Coulomb-Energie; die Ionen entfernen sich also wieder bis auf ro.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit

- abnehmender Ionengröße und

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Aus eben gesagtem folgt, daß die Gitterenergie von Ionenkristallen einer bestimmten Struktur mit

- abnehmender Ionengröße und

- zunehmender Ionenladung

größer wird.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt- Siedepunkt

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

- Schmelzpunkt- Siedepunkt- Härte

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung- Siedepunkt- Härte

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung- Siedepunkt - Kompressibilität- Härte

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

Die Größe der Gitterenergie ist ein Ausdruck für die Stärke der Bindungen zwischen den Ionen im Kristall.

Daher hängen einige physikalische Eigenschaften der Ionen-verbindungen von der Größe der Gitterenergie ab.Mit zunehmender Gitterenergie wachsen:

es nehmen ab:- Schmelzpunkt - therm. Ausdehnung- Siedepunkt - Kompressibilität- Härte - (Löslichkeit in Wasser)

2 Die chemische Bindung2.1 Die Ionenbindung

Ionische Strukturen

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

- kleine Moleküle wie H2, N2, Cl2, H2O, NH3 u ä.

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Atombindung wird auch

- kovalente Bindung oder

- homöopolare Bindung genannt.

Sie tritt dann auf, wenn Nichtmetallatome miteinander eine chemische Bindung eingehen.

dabei bilden sich:

- kleine Moleküle wie H2, N2, Cl2, H2O, NH3 u ä.

- harte, hochschmelzende kristalline Festkörper (Diam.)

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomengemeinsam gehört (Lewis 1916).

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Bei der Atombindung erfolgt der Zusammenhalt zwischen zwei Atomen durch ein Elektronenpaar, das beiden Atomengemeinsam gehört (Lewis 1916).

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Weitere Lewis-Formeln:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Kohlenstoff ist überwiegend vier- (und nicht zwei-) wertig

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Promotion des Kohlenstoffs:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Promotion des Kohlenstoffs:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Oktettregel

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die Oktettregel

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Energetisch anspruchsvolle Anregung in die nächsthöhere Schale:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Gültigkeit der Oktettregel für höhere Perioden

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Mehrere Bindigkeiten bei Elementen der 5., 6. und 7. Gruppe

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die dative Bindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:

- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Für das Verständnis der Atombindung lieferte die Wellenmechanik entscheidende Beiträge.

Es gibt hierzu zwei Näherungsverfahren, die zwar von verschiedenen Ansätzen ausgehen, aber im Wesentlichenzu gleichen Ergebnissen führen:

- die Valenzbindungstheorie (VB-Theorie)

- die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie)

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theo-rie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theo-rie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie

2 Die chemische Bindung2.2 Die Atombindung

Die VB-Theorie