Titrasi Asam Basa (Ade)

7/22/2019 Titrasi Asam Basa (Ade)

1/12

TITRASI ASAM BASA

1. Tujuan percobaanSetelah melakukan percobaan ini diharapkan mahasiswa mampu:

- Melakukan standarisasi untuk larutan asam kuat dan basa kuat- Melakukan penentuan konsentrasi larutan dengan titrasi asam basa

2. Perincian kerja- Standarisasi larutan NaOH dengan KHP- Standarisasi larutan HCl dengan Na2CO3- Penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std.NaOH- Penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan laruutan std.HCl- Penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan laruutan std.NaOH- Penentuan konsentrasi larutan NaOh dengan laruutan std.HCl

3. Alat-alat yang digunakan- Neraca analitis 1- Kaca arloji 2- Erlenmeyer 250ml 8- Buret 50ml 2- Pipet ukur 25ml 1- Gelas kimia 100ml,250ml 2,2- Labu takar 100ml,250ml 4,4- Spatula dan pengaduk 1,1- Bola karet 1

4. Bahan yang digunakan- Larutan baku sekunder NaOH 1N- Larutan baku sekunder HCl 1N- KHP (KHC8H4O4)


2/12

- Na2CO3- Etanol 95%- Indicator pp- Indicator metil orange- Indicator jingga atau merah- Larutan H2SO4- Larutan CH3COOH- Larutan NH4OH- Larutan HCl- Larutan NaOH

5.

Teori5.1titrasi asam basa

titrasi asam basa merupakan titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa yang terjadi

antara analit dengan titran. Titrasi asam basa terdiri dari titrasi antara :

- asam kuat dengan basa kuat- asam kuat dengan basa lemah- basa lemah dengan asam kuat5.2pereaksi asam basa

dalam pratikum di laboratorium adalah hal biasa utuk membuat dan menstandarisasi suatu

lautan asam atau suatu larutan basa. Karena larutan asam lebih muda diawetkan daripada

larutan basa, maka suatu asam lah yang biasanya dipilih sebagai standar pembanding tetap

yang lebih baik daripada basa.

Dalam memilih asam untuk dipakai dalam larutan standar, factor-faktor berikut harus di

perhatikan :

1. asam kuat harus terdisosiasi tinggi2. asam tidak boleh mudah menguap3. larutan asam harus stabil4. garam dari asamnya harus larut5. asam yang tidak merupakan suatu pereaksi oksidator yang cukup kuat untuk merusak

senyawa-senyawa organic yang digunakan seperti indicator.


3/12

Asam-asam klorida dan sulfat merupakan larutan asam yang paling luas digunakan

sebagai larutan standar meskipun tidak satupun mencukupi semua persyaratan di atas.

Garam klorida dari ion-ion perak, timbale dan merkuri (I) adalah larut, seperti halnya

sulfat dari logam-logam alkali tanah dan timbale. Namun hal ini tidak menyebabkan

kesukaran pada kebanyakan penggunaan titrasi asam-basa. Hydrogen klorida

merupakan gas tetapi tidak cukup menguap dari larutan-larutan pada batas-batas

konsentrasi yang biasanya dipergunakan, karena berdisosiasi sangat tinggi dalam larutan

air. Suatu larutan 0.5 N dapat di didihkan untuk beberapa lama tanpa kehilangan

hydrogen klorida, jiak larutannya tidak boleh di pekatkan dengan penguapan. Asam

nitrat jarang digunakan sebab merupakan pereaksi oksidasi kuat dan larutannya terurai

apabila dipanaskan atau dikenakan cahaya. Asam peklorat merupakan asam kuat tidak

menguap dan stabil terhadap reduksi dalam larutan-larutan encer. Garam-garam kaliumdan ammonium dapat mengendap dari larutan-larutan pekat apabila terbentuk selama

titrasi. Asam-asam perklorat lebih disukai dalam titrasi yang bukan air. Ia pada dasarnya

suatu asam yang lebih kuat dari pada asam klorida dan lebih kuat terdisosiasi dalam

pelarut yang bersifat asam, seperti asam astetat murni.

Natrium hidroksida merupakan basa yang paling umum digunakan. Kalium hidroksida

tidak memberikan keuntungan keuntungan di bandingkan dengan natrium hidroksida

dan lebih mahal. NaOH selalu berkontaminasi oleh jumlah kecil zat pengotor yang paling

sering di antaranya adalah natrium karbonat.

5.3 Indikator untuk titrasi asam basaIndicator yang digunakan pada titrasi ini adalah indicator yang bek erja sesuai

dengan perubahan pH pada larutan. Indicator asam basa merupakan suatu asam

atau basa organic lemah yang bentuk tak terdisosiasinya berbeda warna dengan

ionnya. Indicator ini akan berubah warna pada perubahan pH larutan yang

menyebabkan indicator tersebut mengalami disosiasi. Indicator yang terkenal

adalah indicator fenolftalein. Indicator ini merupakan asam diprotik dan tak

berwarna. Dia mula-mula terdisosiasi kedalam suatu bentuk tak berwarna dan

kemudian kehilangan hydrogen kedua, menjadi ion yang berwarna merah. Selain

indicator pp terdapat juga indicator metal orange (m.o).


4/12

5.4Standarisasi larutanStandarisasi adalah proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti

konsentrasi suatu larutan. Terdapat dua macam larutan standar yaitu standar

primer dan standar sekunder. Standar primer biasanya dibuat dengan cara

menimbang dengan teliti suatu solute kemudian melarutkannya ke dalam volume

larutan yang secara teliti diukur volumenya.

Syarat-syarat dari standar primer adalah :

- Murni, jumlah pengotornya tidak lebih dari 0.01-0.02%- Stabil, tidak higroskopis dan tidak mudah bereaksi dengan udara- Mempunyai berat ekivalen yang cukup tinggi untuk mengurangi kesalahan pada waktu

penimbangan.

Larutan standar primer digunakan untuk menstandarisasi larutan standar sekunder,larutan standar sekunder selanjutnya digunakan untuk penentuan suatu larutan atau

cuplikan.

Senyawa kalium hydrogen ftalat (KHP) merupakan standar primer sangat baik untuk

penentuan suatu larutan atau cuplikan, larutan-larutan basa. Senyawa ini mudah

diperoleh dengan kemurnian 99.95% atau lebih. Zat ini stabil apabila dikeringkan, untuk

tidak higroskopis dan mempunyai berat ekivalen yang tinggi 204,2 g/ek. Merupaka asam

monoprotik lemah akan tetapi karena larutan asam biasanya sering digunakan untuk

menentukan asam lemah maka hal ini bukannya suatu kerugian. Indicator pp digunakan

dalam titrasi dan larutan basanya harus bebas karbonat.

Natrium karbonat Na2CO3 secara luas digunakan sebagai standar primer untuk larutan-

larutan asam kuat. Mudah diperoleh dalam keadaan sangat murni kecuali hadirnya

sejumlah kecil natrium bikarbonat dengan memanaskan zat nya hingga berat tetap pada

suhu 270C sampai 300C natrium karbonat sedikit higroskopis tetapi dapat ditimbang

sampai tanpa banyak kesulitan. Karbonat dapat dititrasi menjadi natrium bikarbonat

dengan menggunakan indicator pp. berat ekivalennya sama dengan berat molekulnya

yaitu 106.0. tetapi sevara umum zat yang dititrasi asam karbonat dengan

mengguanakan indicator m.o dengan berat ekivalen setngah dari berat molekulnya yaitu

53.00.


5/12

6. Prosedur kerja6.1 standarisasi larutan standar sekunder NaOH dengan KHP

Memasukkan kira-kira 4-5 gram KHP murni dalam botol timbang yang bersihdan mengeringkan dala oven pada temperature 110C sekurang-kurangnya

selama 1 jam.

Mendinginkan botol timbang beserta isinya dala desikator Menimbang dengan teliti dalam 3 erlenmeyer yang bersih yang telah diberi

nomor.

Menambahkan 50ml air suling yang diukur dengan gelas ukur dan mengocokperlahan-lahan sampai KHP larut.

Menambahkan 2 tetes indicator pp pada tiap Erlenmeyer Menitrasi larutan dengan NaOH yang telah dibuat sampai berubah warna

menjadi merah muda

Mencatat volume titran6.2 standarisasi larutan standar sekunder HCl dengan Na2CO3

Membuat larutan yang mempunyai pH 4 dengan cara melarutkan 1gr KHPdalam 100ml air suling

Menambahkan 2 tetes metil jingga kedalamnya, larutan ini digunakan sebagailarutan pembanding

Menimbang dengan teliti cuplikan, memasukkan ke dalam 3 erlenmeyer yangberbeda beratnya, masing-masing 0.2 gr,0.25gr,dan 0.25gr Na2CO3 murni yang

telah dikeringakan sebelumnya

Melarutkan dalam 50ml aquadest dan menambahkan 2tetes metal jingga Menitrasikan dengan HCl sampai warnanya sama dengan larutan pembanding Mencatat volume titran

6.3penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std.NaOH memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml menambahkan indicator pp menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap mengulangi untuk 3x percobaan


6/12

6.4penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std.HCl memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml menambahkan indicator m.o menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap mengulangi untuk 3x percobaan

6.5penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std.NaOH memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml menambahkan indicator m.o menitrasi dengan NaOH sampai terjadi perubahan warna yang tetap mengulangi untuk 3x percobaan

6.6penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan std.HCl memipet 25ml cuplikan ke dalam Erlenmeyer 250ml menambahkan indicator pp menitrasi dengan HCl sampai terjadi perubahan warna yang tetap mengulangi untuk 3x percobaan

7.

Data pengamatan

8. Perhitungan8.1 standarisasi larutan std sekunder NaOH dengan KHP

Gram KHP = volume NaOH x N NaOH

BE KHP

Nomor percobaan Volume titran

1 4.93

2 8.33

3 5.33

4 4.5

5 19.5

6 21


7/12

2.7 gr = 0.00493 l x N NaOH

204.2 gr/grek

N NaOH = 2.68 N

8.2 standarisasi larutan std sekunder HCl dengan Na2CO3

Gram Na2CO3 = VHCl x NHClBE Na2CO3

0.7 gr = 0.0083 l x NHCl106 gr/grek

NHCl = 0.79 N

8.3penentuan konsentrasi larutan CH3COOH dengan larutan std.NaOHV CH3COOH x N CH3COOH = V NaOH x N NaOH

75 x N CH3COOH = 5,33 x 1

N CH3COOH = 0,071

8.4penentuan konsentrasi larutan NH4OH dengan larutan std HClV NH4OH x N NH4OH = V HCl x N HCl

75 x N NH4OH = 4,5 x 1

N NH4OH = 0,06

8.5penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan larutan std NaOHV H2SO4 x N H2SO4 = V NaOH x N NaOH

75 x N H2SO4 = 19,5 x 1

N H2SO4 = 0,26

8.6penentuan konsentrasi larutan NaOH dengan larutan HClV NaOH x N NaOH = V HCl x N HCl

75 x N NaOH = 21 x 1

N NaOH = 0,28


8/12

9. Analisis PercobaanDari percobaan yang telah kami lakukanbahwa pada saat standarisasi larutan std

sekunder NaoH dengan KHP,KHP yang digunakan harus kering dan dilakukan dengan

pengeringan pada oven selama 1 jam. Itu juga berlaku pada standarisasi larutan std HCl

dengan Na2CO3. Na2CO3 juga harus dikeringkan dalam oven minimal selama 1 jam. Padasaat KHP dilarutkan ke dalam 50 ml air dan diteteskan indicator pp warna KHP tetap

bening,tetapi pada saat penambahanNaOH melalui titrasi warna KHPberubah menjadi

warna merah muda. Lain halnya dengan Na2CO3 setelah dilarutkan dan ditambahkan

metal jingga warnanya berubah menjadi kuning dan pada saat dititrasi dengan HCl

warnanya menjadi merah muda. Dan pada saat penentuan konsentrasi larutan

CH3COOH dan larutan std NaOH pada saat cuplikan ditambahkan pp dan dititrasi,waran

berubah menjadi merah muda. Pada saat penentuan konsentrasi NH4OH dengan larutan

std HCl pada saat penambahan indicator m.o,warna menjadi kuning dan pada saat

dititrasi warna menjadi merah. Pada saat penentuan konsentrasi larutan H2SO4 dengan

larutan std NaOH pada saat penambahan m.o warna larutan menjadi merah dan setelahdititrasi ,menjadi kuning. Dan terakhir pada penentuan konsentrasi larutan NaOH

dengan larutan std HCl pada saat penambahan indicator pp warna larutan berubah ungu

dan pada saat titrasi berubah warna menjadi kuning kembali.

10.KesimpulanTitrasi asam basa adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa yang terjadi

antara analit dan titran

Standarisasi adalah proses yang digunakan untuk menentukan secara teliti suatu

konsentrasi larutan

Dari hasil perhitungan didapatkan

N CH3COOH = 0,071

N NH4OH = 0,06

N H2SO4 = 0,26

N NaOH = 0,28

N HCl = 0,79


9/12

11.Pertanyaan1. Tuliskan 5 macam larutan standar primer untuk titrasi asam basa !2. Tuliskan 5 macam indicator untuk titrasi asam basa!3. Tuliskan 5 macam penerapan titrasi asam basa !4. Suatu larutan standar primer,Kalium Hydrogen Ftalat (KHC8H4O4) seberat 0,8426 gr

dititrasi dengan 42,14 ml NaOH. Hitung normalitas larutan NaOH!

Jawaban

1. Larutan standar primer- KHP- Na2CO3- KH(IO3)2- enol- (CH2OH)3CNH2

2. Indicator- Indicator pp - Indicator biro timol- Indicator m.o - Indicator merah- Indicator metil merah

3. Penerapan titrasi asam basa- Penetuan zat-zat organic,anorganik dan biologis. Bersifat asam atau basa kemudian dititrasi

dan dialkukan secara langsung dan secara tak langsung.

4. Diket : KHP 0,8426 grNaOH 42,14 ml = 0,04212

1000 ml/l

Ditanya : N NaOH ?

Pembahasan :

Mol KHP = mol NaOH

= V NaOH x N NaOH

= 0,04212 x N NaOH

N NaOH = 0,09 grek/l


10/12

DAFTAR PUSTAKA

Jobsheet,Kimia Analisa Dasar.Teknik Kimia.2010.POLSRI

Modul,Kimia Analisa Dasar.Teknik Kimia,2010.POLSRI


11/12

Gambar Alat

Buret

Masker Sarung tangan

Pipet Ukur Bola Karet


12/12

Spatula Batang Pengaduk

Gelas Kimia Kaca Arloji

Labu Ukur

Documents

Titrasi Asam Basa (Ade)